四川省绵阳市三台中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析.pdf

2013-2014学年四川省绵阳市三台中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题：（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）

1．（2分）（2012秋?资阳期末）下列现象与原子核外电子跃迁无关的是（ ）

A．激光B．焰火C．核辐射D．霓虹灯光

2．（2分）（2013秋?集美区校级期中）第三能层含有的轨道数为（ ）

A．3B．5C．7D．9

3．（2分）（2012春?莆田期末）以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl5

4．（2分）（2012秋?资阳期末）下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（ ）

A．H2O和NH3B．CCl4和H2SC．C2H2和CO2D．H2O2和CS2

5．（2分）（2013秋?三台县校级月考）下列表达方式正确的是（ ）

A．基态碳原子的价电子排布图：　B．HClO的结构式：HClO　C．基态26Fe的价电子排布式：3d64s2　D．基态铜原子的价电子排布图：

6．（2分）（2015春?吉林校级期中）下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形　B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形　C．CS2中C原子sp杂化，为直线形　D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

7．（2分）（2012春?通许县校级期末）下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多　B．P、S、Cl元素最高正价依次升高　C．N、O、F电负性依次增大　D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大

8．（2分）（2013秋?三台县校级月考）若某原子的外围电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是（ ）

A．该元素原子中，3d、4s电子的能量逐渐升高　B．该元素位于周期表ds区　C．该元素在元素周期表中的位置为第四周期IIIB族　D．该元素原子最外层有3个电子

9．（2分）（2013秋?翠屏区校级期中）下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是（ ）

A．HClO4 H2SO4 H3PO4B．HClO4 HClO3 HClO2　C．H2SO4 H2SO3 H2CO3D．HClO HBrO4 HIO4

10．（2分）（2013秋?三台县校级月考）在以下性质的比较中，正确的是（ ）

A．微粒半径：O2＜F＜Na+＜K+　B．共价键的键能：CC＞CSi＞SiSi　C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2　D．共价键的键长：HF＞HC1＞HBr＞HI

二、选择题：（本大题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）

11．（3分）（2013春?鹤岗校级期末）下列叙述中，正确的是（ ）

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子　B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子　C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高　D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

12．（3分）（2013秋?三台县校级月考）下列说法中正确的是（ ）

A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键　B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键　

C．[Cu（NH3）4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键　D．中心原子采用sp2，该分子一定是平面三角形

13．（3分）（2012秋?金牛区校级期中）下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）

A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强　B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸　C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强　D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强

14．（3分）（2014秋?郫县期中）利用相似相溶原理不能解释的是（ ）

A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水　B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH　C．不同的烃之间相互溶解　D．I2易溶于KI溶液中

15．（3分）（2013秋?三台县校级月考）下列各种离子一定能大量共存的是（ ）

A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32　B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN、Cl、K+　C．在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42、HCO3　D．在使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3

16．（3分）（2013秋?三台县校级月考）关于氢键，下列说法不正确的是（ ）

A．氨易液化与氨分子间存在氢键有关　B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致　C．甲硫醇

（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键　D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

17．（3分）（2013秋?三台县校级月考）下列说法中不正确的是（ ）

A．CH3CBr（OH）CH2OH是手性分子　B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点

逐渐升高　D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛高

18．（3分）（2012秋?资阳期末）已知：N2+O22NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol，则NO中化学键的键能为（ ）

A．812 kJ/molB．632 kJ/molC．1264 kJ/molD．1624 kJ/mol

19．（3分）（2014春?新疆校级期末）0.01mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）

A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O　C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O

20．（3分）（2011?江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料

，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构　B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种　C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成　D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

三、（本题包括2小题，共16分）：

21．（4分）（2013秋?三台县校级月考）乙烷分子中有 个σ键 个π键；乙烯分子中有 个σ键 个π键．

22．（5分）（2013秋?三台县校级月考）在①H2O、②HCHO、③SO3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦HCl、⑧C2H2分子中：

（1）全部以非极性键结合的非极性分子是 ．（填序号 下同）

（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是 ．

（3）中心原子为sp3杂化的极性分子 ．

（4）中心原子为sp2杂化的极性分子 ．

（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子 ．

23．（4分）（2013秋?三台县校级月考）根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：

（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式 ．

（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用 鉴别，其离子方程式是 ．氯化铍属于 （填“离子”或“共价”）化合物．

24．（3分）（2013秋?三台县校级月考）已知砷（As）元素原子的最外层电子排布式是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第 周期第 族，最高价氧化物的化学式是 ．

四．（本题包括2小题，18分）

25．（9分）（2013秋?三台县校级月考）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．

（1）A、D的电负性较大的是 （填元素名称）．

（2）A的常见氢化物的分子空间构型为 ，若向A的另一种氢化物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则该物质的电子式是 ，该反应的化学方程式是

（3）A和D的氢化物中，还原性较强的是 ，沸点较高的是 （填化学式），其原因是 ．

（4）E的基态原子核外电子排布式是 ．

（5）B的最价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式： ．

26．（9分）（2013秋?三台县校级月考）短周期主族元素X、Y、Z、W、P、Q的原子序数依次增大．X 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z的逐级电离能（KJ/mol）分别为：496、4562、6912；W的简单离子是同周期中离子半径最小的，P 的价电子数是其周期数的2倍．试回答下列问题：

（1）比较第一电离能：Z W（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）写出Q的价电子排布图 ．

（3）YF3的结构式为： ，其VSEPR模型为： ．

（4）X基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈 形．

（5）XO2和PO2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ．

五．（本题包括2小题，16分）

27．（10分）（2013秋?三台县校级月考）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

请回答下列问题：

（1）写出元素⑦的外围电子排布式 ．⑥的离子结构示意图为 ．

（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化轨道的类型是 ．

（3）请写出由④和⑤两种元素形成的与N3互为等电子体的分子的化学式 ，其VSEPR构型为 ．

（4）将①和④形成的常见化合物在水中的溶解度较大，可能的原因有 、 、 ．

（5）若⑧的元素符号用R表示，R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 ．

28．（6分）（2013秋?三台县校级月考）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：

（1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有 ．（填字母序号）

A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中配体是NH3，N原子提供空轨道

D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体

（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的简化核外电子排布式为 ．

（3）向硫酸铜的溶液中逐滴滴入氨水溶液至过量可得到[Cu（NH3）4]SO4溶液，出现的现象是 ，用反应的离子方程式为： ； ．

2013-2014学年四川省绵阳市三台中学高二（上）第一次月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）

1．（2分）（2012秋?资阳期末）下列现象与原子核外电子跃迁无关的是（ ）

A．激光B．焰火C．核辐射D．霓虹灯光

考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．激光、霓虹灯广告、燃烧、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关． 核辐射是原子核从一种一种能量状态结构或转变为另一种结构或另一种能量状态过程中所释放出来的微观离子流．解答：解：核辐射是原子核从一种一种能量状态结构或转变为另一种结构或另一种能量状态过程中所释放出来的微观离子流，与电子跃迁无关，激光、霓虹灯广告、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关， 故选：C；点评：本题考查电子的跃迁，题目难度不大，注意光的形成与电子的跃迁的关系，学习中注意相关知识的积累．

2．（2分）（2013秋?集美区校级期中）第三能层含有的轨道数为（ ）

A．3B．5C．7D．9

考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：先确定每一能层含有的能级数，再确定每一能级含有的轨道数，从而确定该能层含有的轨道数．解答：解：第三能层含有s、p、d三个能级，s能级含有1个轨道

，p能级含有3个轨道，d能级含有5个轨道，所以第三能级含有的轨道数=1+3+5=9，故选D．点评：本题考查了能级的计算，明确每个能层含有能级的个数及每个能级含有的轨道数是解本题的关键，难度不大．

3．（2分）（2012春?莆田期末）以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl5

考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：|元素化合价|+该元素原子最外层电子数

=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；

B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为

1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；

C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；

D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为1价，氯原子最外层电子数为7，则|1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；

故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．

4．（2分）（2012秋?资阳期末）下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（ ）

A．H2O和NH3B．CCl4和H2SC．C2H2和CO2D．H2O2和CS2

考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：根据由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．解答：解：A．H2O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；

B．CCl4中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；H2S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；

C．C2H2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CO2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；

D．H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CS2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误．

故选A．点评：本题考查化学键与分子的极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．

5．（2分）（2013秋?三台县校级月考）下列表达方式正确的是（ ）

A．基态碳原子的价电子排布图：　B．HClO的结构式：HClO　C．基态26Fe的价电子排布式：3d64s2　D．基态铜原子的价电子排布图：

考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、C的原子序数为6，价电子排布为2s22p2；

B、HClO的中心原子为O，结构式为HOCl；

C、Fe的原子序数为26，电子排布为[Ar]3d64s2；

D、Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1．解答：解：A、C的原子序数为6，价电子排布为2s22p2，基态碳原子的价电子排布图为，故A错误；

B、HClO的中心原子为O，结构式为HOCl，故B错误；

C、Fe的原子序数为26，电子排布为[Ar]3d64s2，因此基态26Fe的价电子排布式：3d64s2，故C正确；

D、Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，基态铜原子的价电子排布图为，故D错误；

故选C．点评：本题考查原子核外电子排布，明确原子序数及价电子排布是解答本题的关键，注意电子排布规律及全满、半满为稳定结构，题目难度中等．

6．（2分）（2015春?吉林校级期中）下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形　B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形　C．CS2中C原子sp杂化，为直线形　D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型．解答：解：A．PCl3中P原子形成3个δ键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；

B．BCl3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；

C．CS2中C原子形成2个δ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；

D．H2S分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故D错误．

故选D．点评：本题考查原子杂化类型以及分子空间构型的判断，题目难度中等，本题注意把握杂化类型和空间构型的判断方法．

7．（2分）（2012春?通许县校级期末）下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多　B．P、S、Cl元素最高正价依次升高　C．N、O、F电负性依次增大　D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大

考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据原子核外电子排布分析；

B．根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；

C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；

D．Mg的第一电离能比Al大．解答：解：A．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；

B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；

C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，故C正确，

D．第一电离能最大的是Mg，因为Mg外围电子排布式为3s2比Al的3s23p1稳定，故D错误．

故选D．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，易错点为D，注意第一电离能的差异性．

8．（2分）（2013秋?三台县校级月考）若某原子的外围电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是（ ）

A．该元素原子中，3d、4s电子的能量逐渐升高　B．该元素位于周期表ds区　C．该元素在元素周期表中的位置为第四周期IIIB族　D．该元素原子最外层有3个电子

考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，应为Sc元素，其核外有21个电子，位于周期表第四周期、第ⅢB族，以此解答该题．解答：解：若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，应为Sc元素，其核外有21个电子，根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为

1s22s22p63s23p63d14s2．

A．该原子出现了能级交错现象，3d电子的能量高于4s电子的能量，故A错误；

B．该原子外围电子排布式为3d14s2，位于周期表第四周期、第ⅢB族，属于d区，故B错误；

C．该原子外围电子排布式为3d14s2，位于周期表第四周期、第ⅢB族，故C正确；

D．该原子最外层为第N层，含有2个电子，故D错误．

故选C．点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式，根据电子排布式分析．

9．（2分）（2013秋?翠屏区校级期中）下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是（ ）

A．HClO4 H2SO4 H3PO4B．HClO4 HClO3 HClO2　C．H2SO4 H2SO3 H2CO3D．HClO HBrO4 HIO4

考点：比较弱酸的相对强弱的实验．专题：化学键与晶体结构．分析：非金属元素的最高价含氧酸中，非金属的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强；对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强．解答：解：A．P、S、Cl元素处于同一周期，且非金属性逐渐增强，且这几种酸都是其相应的最高价含氧酸，所以酸性逐渐减弱，故A不选；

B．这几种酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合价越高其酸性越强，所以这几种酸的酸性逐渐减弱，故B不选；

C．硫酸的酸性比亚硫酸强，亚硫酸的酸性比碳酸的强，所以这几种酸的酸性逐渐减弱，故C不选；

D．高溴酸的酸性比高碘酸强，且高溴酸和高碘酸都是强酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由强到弱的顺序是HBrO4 HIO4

HClO，故D选；

故选D．点评：本题考查酸性强弱的比较，注意非金属的非金属性强弱决定其最高价含氧酸的酸性强弱，但不决定其低价含氧酸的酸性强弱，为易错点．

10．（2分）（2013秋?三台县校级月考）在以下性质的比较中，正确的是（ ）

A．微粒半径：O2＜F＜Na+＜K+　B．共价键的键能：CC＞CSi＞SiSi　C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2　D．共价键的键长：HF＞HC1＞HBr＞HI

考点：微粒半径大小的比较；键能、键长、键角及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．电子层数越大，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；

B．原子半径越小，共价键键能越大；

C．根据分子的空间结构分析；

D．原子半径越大，共价键键长越大．解答：解：A．电子层数越大，半径越大，K+具有三个电子层，半径最大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：K+＞O2＞F＞Na+，故A错误；

B．原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：C＜Si，则共价键的键能：CC＞CSi＞SiSi，故B正确；

C．CH4为正四面体，键角为109°28′，H2O为V形，键角为105°，CO2为直线形，键角为180°，则分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故C错误；

D．原子半径越大，共价键键长越大，原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价键的键长：HF＜HC1＜HBr＜HI，故D错误． 故选B．点评：本题考查微粒性质的比较，涉及离子半径、键能、键角、键长的比较等，涉及知识点较多，注重高频考点的考查，注意归纳规律性知识，题目难度不大．

二、选择题：（本大题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）

11．（3分）（2013春?鹤岗校级期末）下列叙述中，正确的是（ ）

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子　B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子　C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高　D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

考点：原子核外电子的运动状态．菁优网专题：原子组成与结构专题．分析：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反； B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；

C、根据构造原理判断；

D、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．解答：解：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；

B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；

C、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故C正确；

D、某一基态3p能级上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故D错误．

故选C．点评：本题考查核外电子排布规律与运动状态，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述．

12．（3分）（2013秋?三台县校级月考）下列说法中正确的是（ ）

A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键　B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键　

C．[Cu（NH3）4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键　D．中心原子采用sp2，该分子一定是平面三角形

考点：共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A．因为δ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高

，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个；

B．稀有气体为单原子分子不存在化学键；

C．[Cu（NH3）4]2+中铜是dsp2杂化；

D．CH2=CH2中碳原子采取SP2杂化，但乙烯是平面型结构，不是平面三角形．解答：解：A．因为δ键是头碰头形成的，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个σ键，故A正确；

B．气体单质中不一定含有σ键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在范德华力，故B错误；

C．[Cu（NH3）4]2+中的Cu是dsp2杂化，CH4中中心原子C是通过sp3杂化轨道成键，故C错误；

D．中心原子采用sp2，该分子不一定是平面三角形，如CH2=CH2中碳原子采取SP2杂化，但乙烯是平面型结构，故

D错误；

故选：A．点评：本题考查了共价键的形成和类别、原子轨道的杂化方式和空间构型的关系，题目难度中等，明确σ键与π键的成键方式和特点是解题关键，注意稀有气体为氮原子分子，不存在化学键．

13．（3分）（2012秋?金牛区校级期中）下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）

A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强　B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸　C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强　D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强；

B．酸的元数是根据1分子电离出H+的个数确定；

C．非羟基氧越多，吸引电子的能力越强，导致ROH中氧的电子向中心元素R偏移，氧氢键越弱；

D．含氧酸中，中心原子的化合价高，其氧化性不一定强，如次氯酸具有强氧化性，稀硫酸是非氧化性酸，．解答：解：A．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，但其氧酸的酸性不一定强，如次氯酸是弱酸，亚硫酸是中强酸，故A错误；

B．酸的元数是根据1分子电离出H+的个数确定，与分子含有H原子数目无关，酸中H原子与氧原子相连，才可以电离出氢离子，故B错误；

C．非羟基氧越多，吸引电子的能力越强，导致ROH中氧的电子向中心元素R偏移，氧氢键越弱，酸性越强，故C正确；

D．含氧酸中，中心原子的化合价高，其氧化性不一定强，如次氯酸具有强氧化性，稀硫酸是非氧化性酸，故D错误

；

故选C．点评：考查分子结构与性质关系等，涉及含氧酸酸性、氧化性比较等，难度中等，注意理解掌握含氧酸酸性强弱比较规律．

14．（3分）（2014秋?郫县期中）利用相似相溶原理不能解释的是（ ）

A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水　B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH　C．不同的烃之间相互溶解　D．I2易溶于KI溶液中

考点：相似相溶原理及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，含有相同官能团的物质互溶．解答：解：A．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A不选；

B．水是极性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基对羟基影响较大，使戊醇接近于非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇较难溶于水，故B不选； C．烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C不选；

D．I2在KI溶液中与I 互相作用生成I3离子，I2+I=I3，I3离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D选；

故选D．点评：本题考查了相似相溶原理，难度不大，注意相似相溶原理的使用范围．

15．（3分）（2013秋?三台县校级月考）下列各种离子一定能大量共存的是（ ）

A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32　B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN、Cl、K+　C．在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42、HCO3　D．在使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3

考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2、

CO32离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；

B．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；

C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应

，碳酸氢根离子与氢离子反应；

D．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．解答：解：A．强碱性溶液中存在大量OH，Na+、K+、AlO2、CO32离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在 溶液中能够大量共存，故A正确；

B．Fe3+、SCN之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量H+或OH，NH4+、HCO3离子与氢氧根离子反应，HCO3离子与与氢原子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．使石蕊变红的溶液中存在大量H+，：K+、Cl、NO3离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．

16．（3分）（2013秋?三台县校级月考）关于氢键，下列说法不正确的是（ ）

A．氨易液化与氨分子间存在氢键有关　B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致　C．甲硫醇

（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键　D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

考点：含有氢键的物质．专题：化学键与晶体结构．分析：A．氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高；

B．氢键只影响物理性质，与化学性质无关；

C．甲醇分子间易形成氢键，故熔沸点相对较高；

D．N元素的电负性较大，分子之间能形成氢键．解答：解：A．氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高，故氨气容易液化，故A正确；

B．HO键的键能较大，不易断裂，故H2O是一种非常稳定的化合物，故B错误；

C．甲醇分子间易形成氢键，故熔沸点相对较高，故甲醇的熔点比甲硫醇（CH3SH）高，故C正确；

D．N元素的电负性较大，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故D正确；

故选B．点评：本题考查氢键的形成与性质，难度不大．注意氢键对物质物理性质的影响．

17．（3分）（2013秋?三台县校级月考）下列说法中不正确的是（ ）

A．CH3CBr（OH）CH2OH是手性分子　B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高　D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛高

考点：常见有机化合物的结构；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；含有氢键的物质．专题：元素周期律与元素周期表专题；有机化学基础．分析：A．先根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子；

B．HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；

C．F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；

D．分子内形成氢键，使熔沸点降低；分子间氢键，使熔沸点升高．解答：解：A．CH3CBr（OH）CH2OH中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，属于手性分子，故A正确；

B．HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故B正确；

C．F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故C正确；

D．邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，故D错误．

故选D．点评：本题考查手性分子、热稳定性、晶体的熔沸点的比较等，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．

18．（3分）（2012秋?资阳期末）已知：N2+O22NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol，则NO中化学键的键能为（ ）

A．812 kJ/molB．632 kJ/molC．1264 kJ/molD．1624 kJ/mol

考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热．解答：解：根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol1、498kJ?mol1以及反应

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol1，可设NO分子中化学键的键能为X，则有

：946kJ?mol1+498kJ?mol12X=180kJ?mol1

得：X=632kJ?mol1，

故选B．点评：本题主要考查了键能与反应热的关系，难度不大，掌握两者的关系即可解答．

19．（3分）（2014春?新疆校级期末）0.01mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）

A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O　C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O

考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：氯化铬（CrCl3?6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式．解答：解：根据题意知，氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3?6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，故选B．点评：本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点．

20．（3分）（2011?江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料

，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构　B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种　C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成　D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

考点：原子结构与元素的性质．专题：压轴题．分析：首先，根据原子结构的特点，推断出W、X、Y和Z分别是什么元素；然后，根据元素的性质，对照各个选项，判断正误．解答：解：因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素．Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素；

A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；

B、元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正确；

C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D、硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；

故选A．点评：本题考查元素的推断和元素的性质，充分利用原子结构的知识是解题的关键．

三、（本题包括2小题，共16分）：

21．（4分）（2013秋?三台县校级月考）乙烷分子中有　7　个σ键　0　个π键；乙烯分子中有　5　个σ键　1　个π键．

考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：根据乙烷、乙烯的结构，结合单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键分析．解答：解：乙烷分子中只有单键，有1个CC和6个CH，所以乙烷分子有7σ键和0个π键；乙烯分子中有1个C=C和4个CH，所以乙烯分子有5σ键和1个π键；

故答案为：7；0；5；1．点评：本题考查了有机化合物中共价键的类型，难度不大，根据单键为σ键，双键含有含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键分析．

22．（5分）（2013秋?三台县校级月考）在①H2O、②HCHO、③SO3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦HCl、⑧C2H2分子中：

（1）全部以非极性键结合的非极性分子是　⑥　．（填序号 下同）

（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是　④　．

（3）中心原子为sp3杂化的极性分子　①　．

（4）中心原子为sp2杂化的极性分子　②　．

（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子　⑧　．

考点：极性分子和非极性分子；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：（1）同种非金属元素形成非极性键，结构对称的分子为非极性分子；

（2）不同种非金属元素形成极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；

（3）成键数与孤对电子数之和为4的为sp3杂化；

（4）成键数与孤对电子数之和为3的为sp2杂化；

（5）同种非金属元素形成非极性键，不同种非金属元素形成极性键．解答：解：①H2O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子；

②HCHO中碳原子成2个CHσ键，1个碳氧双键，双键中含有1个σ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形，为极性分子；

③SO3中含有极性键，SO3中S原子杂化轨道数为×（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子；

④CS2以极性键相结合，碳原子杂化轨道数为×（4+0）=2，采取sp杂化，具有直线型结构的分子，为非极性分子；

⑤CCl4中含有极性键，C形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，空间构型为正四面体型，空间结构对称为非极性分子；

⑥N2中含有非极性键，具有直线型结构的分子，为非极性分子；

⑦HCl中含有极性键，具有直线型结构的分子，为极性分子；

⑧乙炔分子中每个C原子含有2个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是2，则C原子采用sp杂化，含有极性键，具有直线型结构的分子，为极性分子；

所以

（1）氮气分子是全部以非极性键氮氮键结合的非极性分子，

故答案为：⑥；

（2）S=C=S全部以极性键碳硫键相结合，具有直线型结构的非极性分子，

故答案为：④；

（3）HOH中OH键为极性键，中心原子为sp3杂化的极性分子，

故答案为：①；

（4）甲醛的结构式为，甲醛中心原子为sp2杂化的极性分子，

故答案为：②；

（5）乙炔的结构简式为CH≡CH，为既有极性键又有非极性键的非极性分子，

故答案为：⑧．点评：本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，题目难度不大．

23．（4分）（2013秋?三台县校级月考）根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：

（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式　Be+2OHBeO22+H2↑　．

（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用　NaOH溶液　鉴别，其离子方程式是　Be（OH）2+2OHBeO22+2H2O　．氯化铍属于　

共价　（填“离子”或“共价”）化合物．

考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据铝的单质的性质可推断铍与氢氧化钠的反应；

（2）氢氧化铍能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）2和氢氧化钠不反应；氯化铍与氯化铝的化学键相似．解答：解

：（1）铝和铍处于对角线位置，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，由2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知铍与氢氧化钠反应Be+2NaOHNa2BeO2+H2↑，离子反应方程式为Be+2OHBeO22+H2↑，

故答案为：Be+2OHBeO22+H2↑；

（2）氢氧化铝能和氢氧化钠反应，铝和铍处于对角线位置，性质具有相似性，所以Be（OH）2与氢氧化钠能反应，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠鉴别Be（OH）2与Mg（OH）2，氢氧化铍和氢氧化钠反应的离子反应方程式为Be（OH）2+2OHBeO22+2H2O，氯化铝的熔、沸点较低，易升化，所以氯化铝是共价化合物，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，所以BeCl2是共价化合物，

故答案为：NaOH溶液；Be（OH）2+2OHBeO22+2H2O；共价．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，涉及铝及其化合物氯化铝、氢氧化铝的性质，抓住元素周期表中的递变规律对角线规则是解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，题目难度中等．

24．（3分）（2013秋?三台县校级月考）已知砷（As）元素原子的最外层电子排布式是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第　四　周期第　VA　族，最高价氧化物的化学式是　As2O5　．

考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由最外层电子排布式是

4s24p3，电子层数为4，最外层电子数为5，周期数=电子层数，最外层电子数=族序数=最高正价数，以此来解答．解答：解：由最外层电子排布式是4s24p3，电子层数为4，最外层电子数为5，则位于第四周期VA族，最高正价数为+5价，最高价氧化物的化学式是As2O5，

故答案为：四；ⅤA；As2O5．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握最外层电子排布式为解答本题的关键，注意结构与位置的关系，题目难度不大．

四．（本题包括2小题，18分）

25．（9分）（2013秋?三台县校级月考）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．

（1）A、D的电负性较大的是　氧　（填元素名称）．

（2）A的常见氢化物的分子空间构型为　V形　，若向A的另一种氢化物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则该物质的电子式是 ，该反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑

（3）A和D的氢化物中，还原性较强的是　H2S　，沸点较高的是　H2O　（填化学式），其原因是　水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键　．

（4）E的基态原子核外电子排布式是　1s22s22p63s23p64s2　．

（5）B的最价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式：　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　．

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大，E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，则E原子核外有20个电子，为Ca元素；

E的原子序数比D大4，则D原子核外有16个电子，则D是S元素；

B、C、D同周期，且原子序数依次增大，原子序数都小于S元素，B的最高价氧化物的水化物是强碱，则B是Na元素，C的最高价氧化物的水化物具有两性，则C是Al元素；

A、D同主族，且A的原子序数小于D，则为O元素，再结合原子结构、物质结构、物质性质分析解答．解答：解：A、

B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大，E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，则E原子核外有20个电子，为Ca元素；

E的原子序数比D大4，则D原子核外有16个电子，则D是S元素；

B、C、D同周期，且原子序数依次增大，原子序数都小于S元素，B的最高价氧化物的水化物是强碱，则B是Na元素，C的最高价氧化物的水化物具有两性，则C是Al元素；

A、D同主族，且A的原子序数小于D，则为O元素，

（1）A是O元素，D是S元素，二者同一主族，同一主族元素的电负性随着原子序数增大而减弱，所以O元素的电负性较大，故答案为：氧；

（2）A是O元素，其常见的氢化物是H2O，为V形分子；若向A的另一种氢化物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则该物质是双氧水，其电子式为，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应方程式为，故答案为：V形

；；2H2O2 2H2O+O2↑；

（3）A是O元素、D是S元素，同一主族元素气态氢化物中，非金属的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，所以还原性较强的是H2S，同一主族元素氢化物中沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的氢化物沸点最高，水中含有氢键，所以其沸点最高，

故答案为：H2S，H2O；水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键；

（4）E为Ca元素，其原子核外有20个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为

1s22s22p63s23p64s2，故答案为：1s22s22p63s23p64s2；

（5）B的最价氧化物对应的水化物是NaOH，C单质是Al，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，所以反应的化学方程为

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．点评：本题考查铝的性质、核外电子排布、氢键、电子式、分子构型等知识点，这些都是高考高频点，熟练掌握构造原理、电子式书写规则、价层电子对互斥理论及元素化合物知识，知道氢键对物质性质的影响，题目难度不大．

26．（9分）（2013秋?三台县校级月考）短周期主族元素X、Y、Z、W、P、Q的原子序数依次增大．X 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z的逐级电离能（KJ/mol）分别为：496、4562、6912；W的简单离子是同周期中离子半径最小的，P 的价电子数是其周期数的2倍．试回答下列问题：

（1）比较第一电离能：Z　＜　W（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）写出Q的价电子排布图 ．

（3）YF3的结构式为： ，其VSEPR模型为：　四面体　．

（4）X基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈　纺锤或哑铃　形．

（5）XO2和PO2分子的立体结构分别是　直线型　和　V形　，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　SO2　（写分子式），理由是　因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大　．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、P、Q的原子序数依次增大．Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y处于ⅤA族，结合原子序数可知，Y只能为N元素；X 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，外围电子排布为2s22p2或2s22p4，结合原子序数可知，X只能为C元素，Z的第二电离能剧增，则Z表现+1价，可推知Z为Na；W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则W为Al，P 的价电子数是其周期数的2倍，则P为S元素，故Q为Cl，据此解答．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、P、Q的原子序数依次增大．Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y处于ⅤA族，结合原子序数可知，Y只能为N元素；X 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，外围电子排布为2s22p2或2s22p4，结合原子序数可知

，X只能为C元素，Z的第二电离能剧增，则Z表现+1价，可推知Z为Na；W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则W为Al，P 的价电子数是其周期数的2倍，则P为S元素，故Q为Cl，

（1）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：Na＜Al，故答案为：＜；

（2）Q为Cl，其价电子排布图为，故答案为：；

（3）NF3的结构式为：，N原子价层电子对数=3+=4，其VSEPR模型为：四面体，故答案为：；四面体；

（4）C元素基态原子中能量最高的电子为2p能级电子，其原子轨道呈纺锤形或哑铃形，故答案为：纺锤或哑铃； （5）CO2为直线型结构，SO2分子中S原子孤电子对数==1，价层电子对数=1+2=3，为V形，因为CO2是非极性分子

，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大，

故答案为：直线型；V形；SO2；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据 “相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大．点评：本题是对物质结构的考查，涉及电离能、核外电子排布、分子结构与性质、价层电子对互斥理论等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

五．（本题包括2小题，16分）

27．（10分）（2013秋?三台县校级月考）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

请回答下列问题：

（1）写出元素⑦的外围电子排布式　3d54s1　．⑥的离子结构示意图为 ．

（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化轨道的类型是　sp2　．

（3）请写出由④和⑤两种元素形成的与N3互为等电子体的分子的化学式　N2O　，其VSEPR构型为　直线型　．

（4）将①和④形成的常见化合物在水中的溶解度较大，可能的原因有　NH3能与水反应　、　NH3是极性分子　、　NH3与水分子之间还可以形成氢键　．

（5）若⑧的元素符号用R表示，R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是　4FeO42+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O　．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Cr、⑧为Cu．

（1）根据核外电子排布规律书写Cr原子外围电子排布式；F离子质子数为9，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；

（2）H、C、O形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，则H、C、O原子数目之比

=：：=2：1：2，该化合物对氢气的相对密度为23，相对分子质量为46，则化合物为HCOOH；

（3）由④和⑤两种元素形成的与N3互为等电子体的分子的化学式为N2O，计算O原子价层电子对数确定VSEPR构型； （4）根据氨气与水反应、氢键及相似相溶极性判断；

（5）FeO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明生成Fe3+，且有无色气体产生，则生成

O2，配平书写离子方程式．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Cr、⑧为Cu．

（1）Cr原子外围电子排布式为3d54s1；F离子质子数为9，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，

故答案为：3d54s1；；

（2）H、C、O形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，则H、C、O原子数目之比

=：：=2：1：2，该化合物对氢气的相对密度为23，相对分子质量为46，则化合物为HCOOH，分子中C原子成3个σ键

，C原子采取sp2杂化，故答案为：sp2；

（3）由④和⑤两种元素形成的与N3互为等电子体的分子的化学式为N2O，O原子价层电子对数=2+=2，其VSEPR构型为直线型，故答案为：N2O；直线型；

（4）NH3能与水反应，NH3是极性分子，NH3与水分子之间还可以形成氢键，故氨气极易溶于水，

故答案为：NH3能与水反应；NH3是极性分子；NH3与水分子之间还可以形成氢键

（5）FeO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明生成Fe3+，且有无色气体产生，则生成

O2，离子方程式为：4FeO42+20 H+4Fe3++3O2↑+10H2O，

故答案为：4FeO42+20 H+4Fe3++3O2↑+10H2O．点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、杂化轨道、分子结构与性质等，难度不大，注意对基础知识掌握．

28．（6分）（2013秋?三台县校级月考）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：

（1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有　AD　．（填字母序号）

A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中配体是NH3，N原子提供空轨道

D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体

（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的简化核外电子排布式为　[Ar]3d10　．

（3）向硫酸铜的溶液中逐滴滴入氨水溶液至过量可得到[Cu（NH3）4]SO4溶液，出现的现象是　先出现蓝色沉淀，继继续滴加沉淀消失，产生深蓝色溶液　，用反应的离子方程式为：　Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+　；　Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH+4H2O　．

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构；元素及其化合物．分析：（1）A．阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；

B．NH3为配体分子，溶液中不存在NH3；

C．根据配合物的组成及其概念来判断；

D．根据价层电子对互斥理论判断离子构型．

（2）NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，基态Cu+核外有28个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；

（3）先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液．解答：解

：（1）A．[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和

N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故A正确；

B．NH3为配体分子，溶液中不存在NH3，故B错误；

C．根据配合物的组成可以判断配体是NH3，但N原子是提高孤对电子，中心原子是提供空轨道，故C错误；

D．SO42离子中价层电子对数为4+×（6+24×2）=4，孤电子对数为0，所以是正四面体体型，故D正确．

故答案为：AD；

（2）Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，基态Cu+核外有28个电子，根据构造原理金属阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10，

故答案为：[Ar]3d10；

（3）先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液，发生

Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH+4H2O，

故答案为：形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液

；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH+4H2O．点评：本题较为综合，突出考查配合物知识、核外电子排布、杂化类型、化学键、物质性质、配合物成键状况的了解，综合性较强，全面考查物质的结构和性质，题目难度较大．

2绵阳中学自主招生物理测试试题卷

物理测试试题卷 一、单选题（在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。选对得4分，选错或不答得0分。共计40分。） 1、下列数据中最接近实际的是： A.蜗牛的爬行速度约为2cm/s B.一般分子的直径约为0.4nm C.家用电脑的功率约为1000W D.一个鸡蛋的质量约为100g 2、下列生活中的做法不符合用电器安装规则和安全用电原则的是： ①利用停电机会用湿抹布和洗洁剂清洗教室内的插座；②原来的保险丝经常熔断，不查原因就换上一根铜导线；③在学校的学生寝室内使用电吹风、“热得快”等大功率家用电器；④早晨上学前在家里使用电熨斗熨衣服时突然停电，放下电熨斗后就背着书包上学。 A．只有①②B．只有②③C．只有①②④D．①②③④ 3、“神舟六号”载人飞船的成功，标志着中国人实现“奔月”的梦想指日可待。试分析，当宇航员登上月球后，下列哪种活动不可实现？ A．利用激光测量月球与地球之间的距离B．宇航员之间利用声波互相喊话C．利用天平测物体的质量D．利用弹簧测力计测物体的重力4、某同学学习了滑动变阻器的知识后，决定将自己的台灯改为调光式，于是他买了“1W 2kΩ”的电位器一个，装在了台灯（灯泡为“PZ220 60”）上，一开灯，确实能调光，但电位器一会儿就冒起烟了，吓得他赶快扯下了插头。下列对他失败的原因分析和改进措施正确的是： A．电位器额定功率偏大B．电位器电阻偏小 C．应换用一个“1W 13Ω”的电位器D．应换用一个“1W 25Ω”的电位器5、如图所示物体A静止在水平桌面上，其右侧正好与桌边相齐，若 用水平推力把物体A向右缓慢推出，则从开始推动到物体A翻到之 前，物体A对桌面的压力和压强的变化情况是： A．压力不变，压强增大B．压力减小，压强增大 C．压力减小，压强不变D．压力和压强都不变 6、如下图所示，A、B两灯泡额定电压都为110V，额定功率P A=100W、P B=40W，接在电压恒为220V电路上，欲使两灯泡均正常发光，且整个电路消耗的电功率最小，则下面四种电路连接方式中满足要求的是：

四川省绵阳中学(实验学校)2017-2018年自主招生数学试卷

绵阳中学(实验学校)高2017级综合素质测评 数 学 测 试 卷 注意事项： 1. 测试时间120分钟，满分,150分； 2. 答题前，考生务必将自己的姓名、测试证号、考试科目准确填写在答题卡上； 3. 选择题只能答在答题卡上。每个选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案； 4. 填空题和计算题必须答在答题卷上； 5. 测试结束时，将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 第I 卷 一、选择题：（共15个小题，每小题4分，共60分，将所选答案填在机读卡上） 1、在3.14， 722，8，364，3 π， 60sin 这6个数中，无理数的个数是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2、如图是一个几何体的三视图，则这个几何体的侧面积是( ) A. 218cm B. 220cm C. 23218cm + D.23418cm + 3、当10<

四川省绵阳南山中学2018年初升高自主招生考试化学试卷(含答案)

四川省绵阳南山中学（实验学校） 2018年初升高自主招生考试化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分，满分80分。考试时间50分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用钢笔或黑色墨水签字笔填写在答题卡上，并核对相关信息是否一致。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用钢笔或黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应位置。在草稿纸、试卷上答题无效。 3. 考试结束后，将答题卡和试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题，共27分） 一、选择题（每小题3分。共27分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是（） A．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中含有的微量元素是锌 B．骨头汤中含有钙元素，青少年可经常食用以防患佝偻病 C．研制、生产可降解塑料的主要目的是扩大塑料的适用范围 D．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和飞机航空煤油 2. 燃放烟花爆竹时主要反应为S + 2KNO3 + 3C==X + N2↑ + 3CO2↑，同时还产生一种具有刺 激性气味的气体Y污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1∶1。下列说法正确的是（） A. 上述反应前后有两种元素的化合价发生了变化 B.上述反应的反应物和生成物所属物质类别有4类 C. X、Y的化学式依次是K2S、NO2 D. X、Y的化学式依次是K2S、SO2 3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

2020年四川省绵阳市中考自主招生物理试卷及答案解析

第 1 页 共 25 页 2020年四川省绵阳市中考自主招生物理试卷 一．选择题（共12小题，满分48分，每小题4分） 1．下面是我们学习过的一些物理量的单位，其中错误的是（ ） A ．光年是时间的单位 B ．赫兹是声音频率的单位 C ．纳米是长度的单位 D ．分贝是表示声音强度等级的单位 2．在“探究凸透镜成像规律”的实验中，当烛焰、凸透镜（焦距约为13cm ）、蜡烛到透镜 的距离是35cm ，移动光屏在离透镜20cm 处恰好得到一个清晰的像。利用这一成像规律可以制成（ ） A ．照相机 B ．投影仪 C ．放大镜 D ．潜望镜 3．如图甲是边长为a ，用均匀材料制成的正方体物块，它漂浮时露出液面的高度为h ，液体 密度为ρ，把它从液体中拿出并擦干后，放在水平地面上，如图乙所示，则下列说法中正确的是（ ） A ．组成物块材料的密度为(a??)ρa B ．物块所受的重力为（a ﹣h ）ρga 2 C ．物块放在水平地面上，它对地面的压强为ρ（a ﹣h ）g D ．在图乙中为了能使物块CC ′边转动，在AA ′边上施加的力F 至少是√2ρa 3(a??)g 4 4．有一根弹簧，在它的测量范围内，如果受到8N 的拉力，弹簧的长度为29cm ，如果受到 5N 的拉力，弹簧的长度是26cm ，则若不受任何力时弹簧的长度是（ ） A ．19cm B ．20cm C ．21cm D ．22cm 5．根据如表列出的一些物质比热容数据，下列判断正确的是（ ） 物质 水 煤油 冰 水银 铅 铜 比热容[J/ （kg ?℃）] 4.2×103 2.1×103 2.1×103 0.14×103 0.13×103 0.39×103 A ．不同物质的比热容一定不同

四川省绵阳中学自主招生考试数学试题

数学素质考查卷 一.选择题：（本大题共12个小题，每个4分，共48分，将所选答案填涂在机读卡上） 1、下列因式分解中，结果正确的是（ ） A.2322()x y y y x y -=- B.424(2)(x x x x -=+ C.21 1(1)x x x x x --=-- D.21(2)(1)(3)a a a --=-- 2、“已知二次函数2y ax bx c =++的图像如图所示，试判断a b c ++与 0的大小.”一同学是这样回答的：“由图像可知：当1x =时0y <， 所以0a b c ++<.”他这种说明问题的方式体现的数学思想方法叫 做（ ） A.换元法 B.配方法 C.数形结合法 D.分类讨论法 3、已知实数x 满足22114x x x x ++-=，则1 4x - 的值是（ ） A.-2 B.1 C.-1或2 D.-2或1 4、若直线21y x =-与反比例函数k y x =的图像交于点(2,)P a ，则反比例函数k y x =的图像还必过点（ ） A. (-1,6) B.(1,-6) C.(-2,-3) D.(2,12) 5、现规定一种新的运算：“*”：*()m n m n m n -=+，那么51 *22＝（ ） A. 54 B.5 C.3 D.9 6、一副三角板，如图所示叠放在一起，则AOB COD ∠+∠＝ （ ） A.180° B.150° C.160° D.170° 7、某中学对2005年、2006年、2007年该校住校人数统计时发现，2006年比2005年增加20%，2007年比2006年减少20%，那么2007年比2005年（ ） A.不增不减 B.增加4％ C.减少4％ D.减少2％

中学高中自主招生物理试题及答案

东辰国际学校高中招生考试物理试题 （60分钟,70分） 一、单项选择（每题只有一个最合符题意的答案，请选出来填入表格中。每小题2分，共24分） 1.将一杯热水倒入容器内的冷水中，冷水温度升高10℃，又向容器内倒入同样一杯热水，冷 水温度又升高6℃，若再向容器内倒入同样一杯热水，则冷水温度将再升高（不计热损失）：A．10℃ B．6℃ C．6℃以上 D．6℃以下 2.李军在检修一只1000瓦的电炉时，发现电炉丝断了一小截，他用一段较细一些但由同种材 料制成的电炉丝将残缺部分补接至原长，这样再接入原电路中使用时，其实际发热功率将A．大于1000瓦B．等于1000瓦 C．小于1000瓦 D．无法判断 3.如图所示，甲灯为“6V，6W”，乙灯为“6V，4W”，用一个输出电压恒为12伏的电源对两 灯供电，要使这两个灯能同时正常发光，则应选择电路： 4.烈日下的海边沙滩上常有习习凉风吹拂，这主要的原因是： A．水的比热比沙大，水温变化小 B．海面空气膨胀，周围冷空气补充而形成风 C．沙滩热，空气上升，海面上的冷空气补充而形成风 D．沙的比热小，温度变化大 5.图示为小刚所连的两盏白炽灯和两个插座的电路图，通电后发现 不能正常工作。下面几个措施中可能引起危险的是： A．拆掉灯丙，两条导线连在一起 B．拆掉插座甲，两条导线连一起 C．拆掉开关S3，两条导线连在一起 D．拆掉开关S2，两条导线连在一起 6.小强在北京将一根质量分布均匀的条形磁铁用一条线悬挂起来， 使它平衡并呈水平状态，悬线系住磁体的位置应在： A．磁体的重心处B、磁体的某一磁极处 C．磁体重心的北侧D．磁体重心的南侧 7.摩托车做飞跃障碍物的表演时为了减少向前翻车的危险，下列说法中正确的是： A．应该前轮先着地 B. 应该后轮先着地 C. 应该前后轮同时着地 D. 哪个车轮先着地与翻车的危险没有关系 8.一艘宇宙飞船关闭发动机后在大气层外绕地球飞行，飞船内可能出现的现象是： A. 物体的质量消失 B. 物体自由下落的速度变快 C. 蜡烛正常燃烧 D. 水滴呈球形漂浮在空气中 9.两支内径不同、下面玻璃泡内水银量相等的合格的温度计，同时插入一杯热水中，过一

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绝密 2017年绵阳南山中学和南山中学实验学校自主招生模拟试题 理综科试题 本试卷分试题卷和答题卷两部分，试卷共10页，满分200分。考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5mm 黑色墨水签字笔填写在机答题卡上，并核对相关信息是否一致。 2. 选择题使用2B 铅笔填涂在机读卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5mm 黑色墨水签字笔书写在答题卷的对应位置。答在草稿纸、试卷上无效。 3. 考试结束后，将试题卷、答题卷、草稿纸一并交回。 第Ⅰ卷（选择题，共75分） 一、选择题（共19小题，第1～9题为化学试题，第10～19题为物理试题。每小题3分，共57分。每小题只有 一个选项复合题意） 1．在中央电视台“每周质量报告”被曝光的下列事件中一定涉及到化学变化的是 A ．用甲醛溶液浸泡水产品出售 B ．用墨汁浸泡劣质木耳制作“黑木耳” C ．用工业石蜡给瓜子美容 D ．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺合成“假奶粉” 2．无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH 3OC(CH 3)3】作为高辛烷值组分。下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是 A ．甲基叔丁基醚属于有机物 B ．甲基叔丁基醚的相对分子质量为88 C ．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2% D ．甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的 3．下列实验操作中的先后顺序正确的是 A ．加热高锰酸钾制取氧气，结束时先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中移出 B ．检验某固体粉末是否是碳酸盐时，先向试管中加入稀盐酸，再加入固体粉末 C ．进行一氧化碳还原氧化铁的实验时，先通入一段时间一氧化碳，再加热氧化铁 D ．检查气密性时，塞紧连导管的单孔橡皮塞，先用手握住试管，再将导管插入水中 4．科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是 ① 维生素和无机盐都是人体必须的营养素 ② 豆腐是富含蛋白质的食品 ③ 锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂 ④ 骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病 ⑤ 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素 A ．①②④⑤ B ．②④⑤ C ．①③④ D ．①②④ 5．下列实验能达到目的的是 A ．①验证可燃物燃烧的条件 B ．②检验铵态氮肥 C ．③检验CO 2-3 的存在 D ．④用水吸收CO 6．KCl 是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是 A ．KCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质 B ．20℃时，100 g KCl 饱和溶液中含KCl 34.0 g C ．40℃时，KCl 饱和溶液的质量分数为40.0％ D ．60℃的KCl 饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 7．关于H 2→H 2O ，CO→CO 2，Mg→MgO 三种物质的转化过程，下列说法不正确的是 A ．都能通过化合反应实现 B ．都能通过置换反应实现 C ．都能通过单质之间反应实现 D ．变化前后均有元素化合价发生改变 8．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ） ① ② ③ ④ A ．①高温煅烧一定质量的石灰石 B ．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C ．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 9．0.76 g 某物质R 与0.96 g O 2恰好完全反应，化学方程式为：R ＋3O 2点燃 ====XO 2＋2SO 2。 下列判断正确的是

绵阳南山中学(实验学校)自主招生考试理科综合模拟试题及答案

保密★启用前 绵阳南山中学（实验学校）2014年自主招生考试模拟试题 理科综合 本试题分题卷和答题卡两部分，试卷共10页，满分200分。考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考号用0.5mm黑色签字笔准确地 写在答题卡上指定位置，并用2B铅笔准确涂黑考号。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择 题按题目的编号用0.5mm黑色签字笔在答题卡方框内的对应位置作答，在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将试题卷、答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题，共75分） 一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分； 第10～21小题为物理试题，每小题4分。每小题只有一个选项符合 题意）

1．绵阳罗浮山温泉含有20余种有益的矿物质，可与“肤之泉”媲美，被人们誉为“浮山圣水，人间一绝”。下列有关温泉的说法错误的是（） A．清澈的温泉水是溶液 B．活性炭可用于净化温泉水 C．检验温泉水是硬水还是软水可用肥皂水 D．过滤可以除去温泉水中的可溶性杂质 2．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进的原料。下列有关说法正确的是（） A．N(NO2)3由三种元素组成 B．N(NO2)3属于有机高分子化合物 C．N(NO2)3的相对分子质量是152 D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为% 3．某化学学习小组的同学讨论辨析以下说法：①汽油能清洗油污，利用的是乳化原理；②硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；③凡是pH<7的降雨都有可称为酸雨；④将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著降低；⑤金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的单质；⑥用灼烧的方法区分天然纤维和合成纤维。其中正确的是

2017年绵阳中学自主招生化学试题及答案

绵阳中学高2017级综合素质测评 化学测试卷 注意事项： 1.测试时间：50分钟，满分80分； 2.答题前，考生务必将自己的姓名、测试证号、考试科目准确涂写在答题卡上； 3.选择题只能答在答题卡上。每个选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案； 4.填空题和计算题必须答在答题卡上； 5.测试结束时，将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量H----1 C----12 O----16 S----32 Cu----64 Fe----56 Zn----65 一、选择题（本题有12个选择题，每题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与我们日常生活息息相关。下列选项与化学变化无关的是( ) A. 铁粉用作食品保鲜的抗氧化剂 B. CO2气体经降温加压制得干冰 C. 煤的气化、液化和焦化 D. 生活中常用煮沸的方法软化硬水 2. 下列名词与颜色直接相关的是（） A. 赤潮 B.白色污染 C.绿色食品 D.绿色能源 3. 对以下四中粒子的结构示意图，分析错误的是( ) A.①和②属于同一种元素 B.①和④化学性质可能相似 C.①性质活泼，②③化学性质稳定 D.③④既可表示原子也可表示离子 4.炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味。其原因之一是料酒中的乙醇（C2H6O）与食醋中的乙酸（C2H4O2）反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），下列说法中正确的是（） A.乙醇由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子组成 B.乙酸是化合物，其中碳元素化合价不可能为0价 C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯是化合反应 D.乙酸与乙酸乙酯的混合物中，若氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为1-7a 5.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理不正确的是（） A.含有一种元素的纯净物一定是单质

四川绵阳中学2016年高中自主招生英语真题包含答案

绵阳中学2016年高中自主招生英语真卷 （考试时间：120分钟满分：150分) 第Ⅰ卷(选择题，共100分) 第一节：单项选择(共20小题，每小题1.5分，共30分) 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入各题空白处的最佳选项。 ( )1. –Have you ever seen _______ ipad? I left it here just now. –Is it _______pink one? I think I saw it somewhere. A. an: the B. an; a C. the; a D. the; / ( )2. There is not enough light and _______in this picture. A. dark B. darkness C. blackness D. shade ( )3. –Is _______here? –No John and Bob have asked for leave. A. nobody B. somebody C. anybody D. everybody ( )4. I think the best way to relax is _______exercise. A. with B. in C. through D. by ( )5. I am wondering when the plane will _______. A. reach B. get C. arrive D. arrive in ( )6. –What _______ do you know about her? –She often goes to the zoo with_____students A. else: else B. else: other C. other: else D. other: other ( )7. His failure made his father think him a _______ boy. A. disappoint B. disappointed C. disappointing D. disappointment ( )8. We must take effective measures to prevent traffic accidents from _______ A. raising B. improving C increasing D. decreasing ( )9.Mr.Brown _______his hometown since he _______the army. A. has left; joined B. has been away from; has join C. left; joined D. has been away from; joined ( )10. Don't blame him, _______, he is a green hand. A. above all B. after all C. in all D. first of all ( )11.--What kind of coffee do you prefer?

【考试必备】2018-2019年最新四川省绵阳中学初升高自主招生物理模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】

2018-2019年最新四川省绵阳中学初升高自主招生 物理模拟精品试卷 （第一套） 一．单项选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1．“大黄鸭”来到中国，下列能正确表示“大黄鸭”在水中所成倒影的是（） A B C D 2．关于四季常见的自然现象，下面说法正确的是（） A．春雨是汽化现象 B．夏露是液化现象 C．秋霜是凝固现象 D．冬雪是升华现象3．自行车是非常方便的交通工具，它运用了许多科学知识．下列说法中错误的是（） A．车轮上刻有凹凸不平的花纹是为了增大摩擦力 B．用力蹬脚踏板，自行车前进是因为受到地面的摩擦力 C．在水平地面上运动的自行车不用踩也会前进是因为自行车的惯性 D．上坡前用力猛踩几下是为了增大自行车的惯性 4．关于电磁波的以下说法正确的是（） A．在电磁波普中频率最高的电磁波是γ射线 B．手机信号所使用的电磁波频率为900Hz，其波长大约为3.3m C．电视信号利用了电磁波的能量特征 D． X射线断层扫描照像(CT)是利用了电磁波的能量特征 5．关于光现象，下面说法正确的是（） A．开凿大山隧道时，用激光引导掘进方向是运用光的直线传播道理 B．当物体表面发生漫反射时，光线射向四面八方，不遵守光的反射定律 C．渔民叉鱼时，将鱼叉对准看到的“鱼”叉去可以叉到鱼 D．太阳光是由红、黄、蓝三种色光组成的 6．下列有关热现象的解释正确的是（）

A.炒菜时满屋子的香味说明分子间存在斥力 B.给自行车打气时，打气筒内活塞向下压缩气体，气体分子间引力做正功 C.物体从外界吸收热量，温度一定升高 D.内燃机压缩冲程，汽缸内燃气温度上升，将内能转化为机械能 7．丹麦物理学家奥斯特首先通过实验发现电流周围存在磁场．如图所示，实验时要在通电直导线下方放一个小磁针，通过小磁针的偏转来判断电流是否在其周围空间激发磁场及激发的磁场的方向.为使实验效果尽量明显，下列有关直导线AB放置方向的有关叙述正确的是（） A．直导线AB应该东西方向水平放置 B．直导线AB应该南北方向水平放置 C．直导线AB应该东南方向水平放置 D．直导线AB应该东北方向水平放置 8．某学习小组对一辆在平直公路上做直线运动的小车进行观测研究．他们记录了小车在某段时间内通过的路程和所用的时间，并根据记录的数据绘制了路程与时间关系图象，如图所示，根据图象可以判断（） A．2s~5s内，小车的平均速度是0.4 m/s B．0~7s内，小车的平均速度是1.5m/s C．2s~5s内，小车受到的合力不为零 D．5s~7s内，小车受到的合力为零 9.某测量仪器及其控制电路如图所示．仪器的等效内阻为90 Ω，正常工作电流范围为100~300 mA之间，控制电路电源电压恒为30V．控制电路由两个滑动变阻器R1和R2串联组成，为了在不同环境下快速而准确地调节仪器以达到正常工作电流，应选用哪一组变阻器？（）

绵阳中学2013级自主招生理化试题资料

绵阳中学2013级自主招生理化试题 （考试时间120分钟，满分200分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共81分） 一、选择题（每小题3分，共66分。每小题只有一个选项是最符合题目要求的） 1. 我市正在推广“LED”绿色节能光源。砷化镓（GaAs）是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为（） A.＋3 B.﹣3 C. ＋5 D. ﹣5 2. 下列物品属于有机合成材料的是（） A. 导电塑料 B. 铝制电缆 C. 越王勾践青铜剑 D. 羊毛绒纺织品 3. 化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误 ．．的是（） A. 天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘都易发生爆炸 B. 多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康 C. 将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等构件抹上油，可有效防止生锈 D. 利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉 4. 氯化钴（CoCl2）晶体因含结晶水数目不同而呈现不同的颜色，故可作硅胶干燥剂的指示剂和隐形 墨水。通过下列几种方法制备氯化钴：①Co+2HCl==CoCl2+H2↑ ②Co(OH)2+2HCl==CoCl2+2H2O ③Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列判断错误的是（） A．②、③均为复分解反应B．钴的金属活动性比铜强 C．氢氧化钴是一种碱D．无水氯化钴可吸收空气中的水蒸气 5. 碳酸二甲酯（C3H6O3）是一种具有重要应用价值和广阔市场前景的绿色化学试剂，熔点4 ℃、沸 点90.1 ℃。常温下，它是一种无色透明、略有刺激性气味的液体，具有无毒、无腐蚀性、含氧量 高、相溶性好的特点。下列有关说法中不正确 ．．．的是（） A. 碳酸二甲酯被视为绿色化学试剂，跟它无毒、无腐蚀性有关 B. 碳酸二甲酯分子中含有3个碳原子和3个水分子 C. 碳酸二甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 D. 碳酸二甲酯的氧含量高达53.3 % 6. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸， 无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（） A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 7. 8. 将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（） A．KOH HCl (NH4)2SO4 B．CaCl2HCl NaNO3 C．K2CO3 Ba(NO3)2NaOH D．FeCl3NaCl KNO3

2013年四川省绵阳中学自主招生考试物理试卷

2013年四川省绵阳中学自主招生考试物理试卷

2013年四川省绵阳中学自主招生考试物理试卷 一、单选题（在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意．选对得4分，选错或不答得0分．共计40分．） 1．（4分）下列数据中最接近实际的是（）A．蜗牛的爬行速度约为2cm/s B．一般分子的直径约为0.4nm C．家用电脑的功率约为1000W D．一个鸡蛋的质量约为100g 2．（4分）下列生活中的做法不符合用电器安装规则和安全用电原则的是（） ①利用停电机会用湿抹布和洗洁剂清洗教室内的插座； ②原来的保险丝经常熔断，不查原因就换上一根铜导线； ③在学校的学生寝室内使用电吹风、“热得快”等大功率家用电器； ④早晨上学前在家里使用电熨斗熨衣服时突然停电，放下电熨斗后就背着书包上学． A．只有①②B．只有②③C．只有①②④

D．①②③④ 3．（4分）“神舟六号”载人飞船的成功，标志着中国人实现“奔月”的梦想指日可待．试分析，当宇航员登上月球后，下列哪种活动不可实现？（） A．利用激光测量月球与地球之间的距离 B．宇航员之间利用声波互相喊话 C．利用天平测物体的质量 D．利用弹簧测力计测物体的重力 4．（4分）某同学学习了滑动变阻器的知识后，决定将自己的台灯改为调光式，于是他买了“1W 2kΩ”的电位器一个，装在了台灯（灯泡为“PZ220 60”）上，一开灯，确实能调光，但电位器一会儿就冒起烟了，吓得他赶快扯下了插头．下列对他失败的原因分析和改进措施正确的是（） A．电位器额定功率偏大 B．电位器电阻偏小 C．应换用一个“1W 13Ω”的电位器 D．应换用一个“1W 25Ω”的电位器

【考试必备】2018-2019年最新四川绵阳中学实验学校初升高自主招生物理模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】

2018-2019年最新四川绵阳中学实验学校初升高自主招生 物理模拟精品试卷 （第一套） 一．单项选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1．“大黄鸭”来到中国，下列能正确表示“大黄鸭”在水中所成倒影的是（） A B C D 2．关于四季常见的自然现象，下面说法正确的是（） A．春雨是汽化现象 B．夏露是液化现象 C．秋霜是凝固现象 D．冬雪是升华现象3．自行车是非常方便的交通工具，它运用了许多科学知识．下列说法中错误的是（） A．车轮上刻有凹凸不平的花纹是为了增大摩擦力 B．用力蹬脚踏板，自行车前进是因为受到地面的摩擦力 C．在水平地面上运动的自行车不用踩也会前进是因为自行车的惯性 D．上坡前用力猛踩几下是为了增大自行车的惯性 4．关于电磁波的以下说法正确的是（） A．在电磁波普中频率最高的电磁波是γ射线 B．手机信号所使用的电磁波频率为900Hz，其波长大约为3.3m C．电视信号利用了电磁波的能量特征 D． X射线断层扫描照像(CT)是利用了电磁波的能量特征 5．关于光现象，下面说法正确的是（） A．开凿大山隧道时，用激光引导掘进方向是运用光的直线传播道理 B．当物体表面发生漫反射时，光线射向四面八方，不遵守光的反射定律 C．渔民叉鱼时，将鱼叉对准看到的“鱼”叉去可以叉到鱼 D．太阳光是由红、黄、蓝三种色光组成的 6．下列有关热现象的解释正确的是（）

A.炒菜时满屋子的香味说明分子间存在斥力 B.给自行车打气时，打气筒内活塞向下压缩气体，气体分子间引力做正功 C.物体从外界吸收热量，温度一定升高 D.内燃机压缩冲程，汽缸内燃气温度上升，将内能转化为机械能 7．丹麦物理学家奥斯特首先通过实验发现电流周围存在磁场．如图所示，实验时要在通电直导线下方放一个小磁针，通过小磁针的偏转来判断电流是否在其周围空间激发磁场及激发的磁场的方向.为使实验效果尽量明显，下列有关直导线AB放置方向的有关叙述正确的是（） A．直导线AB应该东西方向水平放置 B．直导线AB应该南北方向水平放置 C．直导线AB应该东南方向水平放置 D．直导线AB应该东北方向水平放置 8．某学习小组对一辆在平直公路上做直线运动的小车进行观测研究．他们记录了小车在某段时间内通过的路程和所用的时间，并根据记录的数据绘制了路程与时间关系图象，如图所示，根据图象可以判断（） A．2s~5s内，小车的平均速度是0.4 m/s B．0~7s内，小车的平均速度是1.5m/s C．2s~5s内，小车受到的合力不为零 D．5s~7s内，小车受到的合力为零 9.某测量仪器及其控制电路如图所示．仪器的等效内阻为90 Ω，正常工作电流范围为100~300 mA之间，控制电路电源电压恒为30V．控制电路由两个滑动变阻器R1和R2串联组成，为了在不同环境下快速而准确地调节仪器以达到正常工作电流，应选用哪一组变阻器？（）

2015年四川省绵阳市南山中学实验校区自主招生物理试卷解析

2015年四川省绵阳市南山中学实验校区自主招生物理试卷 (扫描二维码可查看试题解析) 一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意．每小题3分，共36分） 1．（3分）（2015?绵阳校级自主招生）如图所示的每个图的下面是小明分别记录的测 ． 2．（3分）（2015?绵阳校级自主招生）物理知识在平时的生产、生活中有广泛的应用．下 3．（3分）（2010 ? 玉溪）下列说法正确的是（ ） 4．（3分）（2013?广元）同学们在学习光现象过程中有许多说法，我们从中选出四种： ①光年是一个非常大的时间单位； ②“坐井观天，所见甚小”隐含了光的直线传播原理； ③平静湖面上的“倒影”，说明平面镜成“与物等大正立的像”的规律不成立； ④透过书桌上的玻璃板看玻璃板下面的字，看到的是字的虚像．

5．（3分）（2015?绵阳校级自主招生）下列四组连线完全正确的一组是（） 6．（3分）（2015?绵阳校级自主招生）用可变焦的光学照相机可以把远处的景物“拉 近”进行拍摄，就是说，虽然被拍摄的景物与照相机镜头之间的距离基本不变，但仍可以使 7．（3分）（2009?雅安）竖直握在手中的瓶子不滑落下来，这是因为（） 8．（3分）（2015?绵阳校级自主招生）如图所示（俯视看）以速度v匀速运动的列车 车厢里有一水平桌面，桌上有一静止小球A，突然沿图中虚线所示路线运动到B，这时列车正在（）

9．（3分）（2015?绵阳校级自主招生）如图示电路中，当开关S闭合，甲、乙两表 是电压表时，示数之比U甲：U乙=3：2，当开关S断开，甲、乙两表都是电流表时，则两表的示数之比I甲：I乙为（） 10．（3分）（2004?淄博）如图所示是电机示意图，对于图示的说法，正确的是（） 11．（3分）（2015?绵阳校级自主招生）某定值电阻两端的电压由U变为U时，消 12．（3分）（2015?绵阳校级自主招生）有n个完全相同的灯泡，一是把它们并联后 再与R1串联接入电路中，如图甲所示；二是把它们串联后再与R2串联接入电路，如图乙所示．若电路两端的电压均为U，分别调节R1和R2使所有灯都能正常发光，那么电路甲（包括R1）和电路乙（包括R2）所消耗的总功率之比（） ：1

四川绵阳中学2019自主招生数学试卷

绵阳中学 自主招生考试数学真题卷 第Ⅰ卷（填空题 共36分） 一、选择题(本大题共12个小题，每小题3分，共36分)你一定能选对！ 1.23-的倒数是（ ）。 A.23+ B.23+- C. 423+ D.7 2 3+ 2.在标准状态下气体分子间的平均距离为m 0000000033.0，将0000000033.0用科学技术法应表示为（ ） A.8103.3-? B.9103.3-? C.91033-? D.10 103.3-? 3.下列命题中，真命题是（ ） A.一组对边相等且一组对角相等的四边形是平行四边形 B.对角线相等的四边形是矩形 C.对角线垂直的四边形是菱形 D.对角线相等且互相垂直平分的四边形是正方形 4.若关于x 的一元二次方程032)1(2 =+++-a ax x a 有实数根，则a 的取值范围是（ ） A.23≤ a B.23≥a C.123≠≤a a 且 D.12 3 ≠≥a a 且 5.一个由若干相同的小正方形组成的几何体，其左视图和俯视图如图所示，则几何体需要的小正方体个数最 多和最少分别是（ ） A.最多10个，最少8个 B.最多8个，最少5个 C.最多8个，最少6个 D.最多15个，最少8个 6.若关于x 的不等式组16122 1

2010级绵阳中学自主招生物理测试试题卷

2010级绵阳中学自主招生物理测试试题卷 一、选择题(每题2分，共22分) 1．质量是4．5×107mg的物体可能是( ) A一瓶罐头B．一个中学生C．一头牛D．一台彩电 2．下列说法中正确的是( ) A．登月舱从地球到月球。质量变小B．1kg铁比1 kg棉花的质量大 C．玻璃杯打破后，形状发生了变化，但质量不变 D．一杯水凝固成冰以后，质量变大 3．下列关于密度的叙述中，错误的是( ) A．不同物质的密度一般是不同的，因此可以用密度来鉴别物质 B．kg／m3、g／cm3和kg／dm3都是密度的单位 C．从公式不能得出物质的密度跟质量成正比，跟体积成反比的结论 D．一支正在燃烧的蜡烛，它的质量不断减少，密度也随之减少 4．将l m长的铜丝拉成3 m长，则铜丝的质量和密度分别是原来的( ) A．1／3倍、l倍B．3倍、1／3倍C．2／3倍、1／3倍 D ．1倍、1倍 5．金属锇的密度是22．6×103 kg／m3，1 cm3中子星物质的质量为1013g，脉冲星核的密度是1015g／cm3，超巨星的密度是氢气密度的十七万分之一，上述物质中密度最大的是( ) A．超巨星B．脉冲星核C．中子星D．金属锇 6．四个完全相南的容器，分别盛有相同质量的水银、水、酒精和汽油，如图l所示，其中盛酒精的容器是( )( )． 7．贯量葡体积都相等的空心铜球和铝球，将空心部分都注满水，则注水较多的是( ) A．铜球B．铝球C．一样多D．无法比较 8．密封在氧气瓶中的氧气密度为6 kg／m3，当用去三分之二后，氧气瓶中氧气的密度( ) A．仍为6kg／m3 B．变为4 kg／m3 C．变为2 kg／m3 D．无法判断 9．酒精的密度是0．8×103kg／m3，那么下列说法中正确的是( ) A．能装下0．5 k纯净水的瓶子一定能装下0．6 kg酒精 B．能装下0．5 k酒精的瓶子一定能装下0．6妇纯净水 C．水和酒精的质量比是5：4 D．水和酒精的体积比是4：5 10．如图所示的是A、B两种物质的质量m与体积V的关系图象， 由图象可知，A、B两种物质的密度、和水的密度之间的大小关系是( )． A．> > B．> > C．> > D．> > 11．一个质量为0．25 kg的玻璃瓶，盛满水时称得质量是1．5 kg， 若盛满某液体时称得质量是1．75 kg，那么该液体的密度是( )． A．1．75×103kg／m3 B．1．2×103kg／m3 C．1．16×103kg/ m3 D．1．0×103kg／m3 二、填空题(每空1分，共16分) 12．用已调节好的托盘天平测量铜块的质量，当天平平衡时，右盘中砝码有50 g、20 g、10 g各1个，游码的位置如图所示，该铜块的质量是g．如把上述实验移到山顶上进行，测得该铜块的质量将(填“变大”“不变”或“变小”)． 13．如图所示，在调节天平横梁平衡时，发现指针偏向分度盘(平衡标牌)的左侧，这时应将天平横梁右端的平衡螺母向(填“左”或“右”)调． 14．完成下列单位换算： 2．5kg=_________g=__________mg=________t；30 mL=__________cm3=__________m3．