2018年中考化学5月模拟试卷(含解析)

2016年河南省驻马店市中考化学模拟试卷（5月份）

一、选择题（本题包括12小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内.

1．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）

A．二氧化硫浓度 B．氮气浓度 C．二氧化氮浓度 D．PM2.5浓度

2．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，宣传主题是“水与就业”．下列跟水有关的变化中没有化学变化的是（）

A．海水晒盐 B．太阳能光解水制氢气

C．饮用水生产D．肥老水区分硬水和软水

3．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）

A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈

B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动

C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔

D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

4．如图是元素周期表的一格，下列说法正确的是（）

A．金原子的核外电子数为118 B．金原子的中子数为79

C．相对原子质量197.0g D．金元素属于金属元素

5．化学实验中常涉及实验操作的先后顺序．下列实验操作不正确的是（）

A．制取氧气时，先检查装置气密性，后装药品

B．试验氢气可燃性时，先检査氢气纯度，后点燃

C．测定溶液pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上

D．给试管中的物质加热时，先均匀预热，后集中在有药品的部位加热

6．下列实验操作或装置正确的是（）

A．

点燃酒精灯B．

检验气密性C．

稀释浓硫酸 D．

收集氢气

7．分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（）A．烧碱、纯碱、热石灰是常见的碱

B．蛋白质、合成纤维、油脂是常见的营养物质

C．生石灰、碱石灰、浓硫酸都可用作干燥剂

D．尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵都可作复合肥料

8．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）

A．

高温煅烧一定质量的石灰石

B．

用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C．

向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．

某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

10．李明同学对所学知识进行归纳，其中错误的一组是（）

A．性质与用途：氢气能燃烧且无污染，是清洁能源；铜具有导电性，可制导线

B．元素与人体健康的关系：人体缺铁易患缺铁性贫血症；人体缺碘易患甲状腺肿大

C．生活常识：电线着火，立即用水浇灭；饮水解渴，水越纯越好

D．环境保护：为减少水污染要合理使用农药化肥；为减少白色污染，应使用可降解的塑料11．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．A的溶解度都大于B的溶解度

B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大

C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等质量

12．90g镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合液，蒸发得到378g硫酸盐固体，则反应生成的氢气质量为（）

A．4.0g B．4.8g C．5.6g D．6．Og

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

13．用化学用语填空：生活中用于做糕点发酵粉的物质是．可用于改良酸性土壤的物质是．

14．水是生命之源，也是人类宝贵的资源．生活中可以用鉴别硬水和软水；饮用硬度过大的水不利于人体健康．因此人们常采用的方法将硬水软化．15．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3，溶液后过滤，滤液中溶质为：．溶解、过滤和蒸发都要用到一种玻璃仪器，该仪器在溶解时的作用是．向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式．

16．向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子

是；充分反应后溶液的质量（填“增大”、“减小”、或“不变”）．写出一个有关反应的化学方程式．

17．在点燃的条件下，2.3g C2H5OH与4.0g O2恰好完全反应，生成2.2g CO2、2.7g H2O 和 xg CO，则x= ，化学方程式为．

18．物质A、B、C、D、E、F是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系．回答下列问题：

（1）若D是一种红色金属，F的水溶液呈蓝色，且D和C的溶液不能发生化学反应，则A 的化学式为，写出下列反应的化学方程式：B+C：

（2）若E难溶于水的盐，且C和D溶液能发生化学反应．写出下列反成的化学方程式：

A+B：；B+C：．

三、简答题（本题包括4个小题，共12分）

19．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧．

（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？

（2）写出实验室制氧气的反应原理．（写出一个即可）

20．如图是甲烷燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，请简述B到C的过程；

（2）写出该反应的化学方程式．

21．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填

空．

（1）写出仪器a的名称．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是．若用F进行排空法收集二氧化碳，则气体应从口进入（填b或c）

（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的一套装置是．22．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．

（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么？最终产物主要是什么？（2）请设计实验证明该粉末中存在没有变质的氢氧化钠，写出实验步骤、现象和结论．

四、综合应用题（共10分）

23．如图1是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题

（1）浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么？

（2）配制9%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约ml．（精确到 0.1mL）（3）在配制过程中，若量取溶质质量分数为36%的盐酸时仰视读数，其它操作均正确，则配制的溶液中溶质的质量分数9% （填“大于”、“小于”或“等于”）．（4）如图2所示是一氧化碳还原氧化铁的实验．请回答下列问题：

①一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：；

②右边试管中可观察到的现象是；

③实验开始时要先通入C0，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检査装置中的空气己排尽的方法是；

④从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是．

〔5）实验室通常用锌和稀硫酸反应制取氢气，已知6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

2016年河南省驻马店市中考化学模拟试卷（5月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括12小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内.

1．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）

A．二氧化硫浓度 B．氮气浓度 C．二氧化氮浓度 D．PM2.5浓度

【考点】空气的污染及其危害．

【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．

【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化硫的浓度属于监控项目，故选项错误；

B、氮气是空气的主要成分，不属于基本监控项，故选项正确；

C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化氮的浓度属于监控项目，故选项错误；

D、PM2.5是固体颗粒，属于污染物，因此属于监控项目，故选项错误；

故选B

2．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，宣传主题是“水与就业”．下列跟水有关的变化中没有化学变化的是（）

A．海水晒盐 B．太阳能光解水制氢气

C．饮用水生产D．肥老水区分硬水和软水

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、海水晒盐是利用阳光和风力使海水中的水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化．

B、太阳能光解水制氢气的过程中有新物质氢气生成，属于化学变化．

C、饮用水生产进行消毒的过程中，有新物质生成，属于化学变化．

D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，用肥皂水检验硬水和软水的过程中，有新物质生成，属于化学变化．

故选A．

3．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）

A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈

B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动

C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔

D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误．

B、“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确．

C、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．

D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明夏天温度高，分子的运动速率随温度升高而加快，故选项解释正确．

故选：A．

4．如图是元素周期表的一格，下列说法正确的是（）

A．金原子的核外电子数为118 B．金原子的中子数为79

C．相对原子质量197.0g D．金元素属于金属元素

【考点】元素周期表的特点及其应用．

【分析】根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可．

【解答】解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知金元素的原子序数为79，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以金原子核外有79个电子，故错误；

B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为79，而不是中子数，故错误；

C．相对原子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故错误；

D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，“金”属于金属元素，故正确．

故选D．

5．化学实验中常涉及实验操作的先后顺序．下列实验操作不正确的是（）

A．制取氧气时，先检查装置气密性，后装药品

B．试验氢气可燃性时，先检査氢气纯度，后点燃

C．测定溶液pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上

D．给试管中的物质加热时，先均匀预热，后集中在有药品的部位加热

【考点】检查装置的气密性；给试管里的固体加热；溶液的酸碱度测定；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

【分析】A、根据实验室制取气体的步骤进行分析判断．

B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．

C、根据测定溶液pH的方法进行分析判断．

D、根据给试管中的固体物质加热的方法进行分析判断．

【解答】解：A、实验室制取气体时，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确．B、点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物容易发生爆炸，所以在点燃前要检验可燃性气体的纯度，以避免发生爆炸，故选项说法正确．

C、测定溶液pH，不能先将试纸湿润，否则影响测量结果，故选项说法错误．

D、试管中的物质加热时，先均匀预热，后集中在有药品的部位加热，以防试管炸裂；故选项说法正确．

故选C．

6．下列实验操作或装置正确的是（）

A．

点燃酒精灯B．

检验气密性C．

稀释浓硫酸 D．

收集氢气

【考点】加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性；常用气体的收集方法．

【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

D、根据氢气的收集方法进行分析判断．

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

D、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，图中所示操作错误．故选B．

7．分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（）

A．烧碱、纯碱、热石灰是常见的碱

B．蛋白质、合成纤维、油脂是常见的营养物质

C．生石灰、碱石灰、浓硫酸都可用作干燥剂

D．尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵都可作复合肥料

【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；气体的干燥（除水）；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素．

【分析】A、根据碱与盐的区别进行分析；碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物．

B、合成纤维不属于营养物质．

C、根据物质的性质判断，能够吸收水的物质可以用作干燥剂．

D、根据复合肥的概念进行分析．

【解答】解：A、烧碱、熟石灰属于碱；纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐．故错误．

B、合成纤维不属于营养物质，故错误．

C、生石灰、碱石灰、浓硫酸都具有吸水性，可以用作干燥剂；故正确；

D、尿素属于氮肥，不属于复合肥，故错误．

故选C．

8．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）

A．

高温煅烧一定质量的石灰石

B．

用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C．

向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．

某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

【考点】催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

【分析】高温煅烧一定质量的石灰石时，能分解生成氧化钙和二氧化碳；

用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，无论加不加催化剂，最终产生氧气一样多；

向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，PH逐渐增大；

某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不增加，其溶质质量分数不变．

【解答】解：①高温煅烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为固体物质，图象显示反应后固体质量为零．故A不正确；

②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加不加催化剂，只是改变化学反应速率，最终产生氧气一样多；而图示显示加催化剂与不加生成的氧气不一样；故B不正确．

③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应，溶液酸性减弱至完全反应后碱性又逐渐增强，pH逐渐增大；题意与图示相符；故C正确．

④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不变，其溶质质量分数不变．而图象显示其溶质质量分数开始逐渐增加，与题意不符；故D不正确．故选：C．

A．A B．B C．C D．D

【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；反应类型的判定．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、CO能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故A错误；

B、Cu能与足量O2反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不属于置换反应，故B错误；

C、H2O2在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故C正确；

D、CaO和Ca（OH）2均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误．

故选：C．

10．李明同学对所学知识进行归纳，其中错误的一组是（）

A．性质与用途：氢气能燃烧且无污染，是清洁能源；铜具有导电性，可制导线

B．元素与人体健康的关系：人体缺铁易患缺铁性贫血症；人体缺碘易患甲状腺肿大

C．生活常识：电线着火，立即用水浇灭；饮水解渴，水越纯越好

D．环境保护：为减少水污染要合理使用农药化肥；为减少白色污染，应使用可降解的塑料【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；水资源的污染与防治；金属的物理性质及用途；灭火的原理和方法；白色污染与防治；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．

【分析】根据已有的知识进行分析，氢气具有可燃性其燃烧产物是水，铜具有导电性可做电线，铁是血红蛋白的主要组成元素，碘是合成甲状腺激素的主要元素，电线失火不宜用水灭火，水中含有的多种离子对人体有利，根据白色污染及其它环境污染的常识找到环境保护的措施，据此分析问题即可．

【解答】解；A、依据氢气燃烧产物是水，可知其可以做清洁能源，铜具有良好的导电性，所以可以用它来制作电线；

B、铁是血红蛋白的主要组成元素，所以缺铁会导致贫血症的发生，碘是合成甲状腺激素的原料，所以缺碘人体易患甲状腺肿大；

C、电线失火不可用水浇灭，一般采用泡沫灭火器进行灭火，水中含有的大量矿物离子对人体有利，所以饮用水并非越纯越好；

D、从环境保护的角度出发合理使用化肥农药能减少水的污染，使用可降解塑料可有效地控制白色污染的形成；

故选C

11．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．A的溶解度都大于B的溶解度

B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大

C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等质量

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两物质的溶解度相等，根据溶质质量分数的计算方法解答即可．

【解答】解：A、比较溶解度的大小需要在同一温度下比较，错误；

B、t1℃时，B的溶解度大于A，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，溶解的B多，A的质量比B小，错误；

C、t2℃时，AB的溶解度相等，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等，正确；

D、A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体不一定等质量，因为不知道溶液的质量，错误；

故选C．

12．90g镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合液，蒸发得到378g硫酸盐固体，则反应生成的氢气质量为（）

A．4.0g B．4.8g C．5.6g D．6．Og

【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．

【分析】镁、锌、铁的混合物24g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物72g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为72g﹣24g=48g；根据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．

【解答】解：镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物90g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物378g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为378g﹣90g=288g；

硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48，

则硫酸中所含硫酸根的质量为288g时，硫酸中氢元素的质量=6g，即反应中产生的氢气质量为6g．

故选D

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

13．用化学用语填空：生活中用于做糕点发酵粉的物质是NaHCO3．可用于改良酸性土壤的物质是Ca（OH）2．

【考点】化学式的书写及意义．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：小苏打是碳酸氢钠的俗称，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故填：NaHCO3；

氢氧化钙具有碱性，属于碱，用来降低土壤酸性，改良土壤结构，故填：Ca（OH）2．

14．水是生命之源，也是人类宝贵的资源．生活中可以用肥皂水鉴别硬水和软水；饮用硬度过大的水不利于人体健康．因此人们常采用的煮沸方法将硬水软化．

【考点】硬水与软水．

【分析】根据硬水和软水区别和硬水软化的方法进行分析解答即可．

【解答】解：生活中可以用肥皂水鉴别硬水和软水；饮用硬度过大的水不利于人体健康．因此人们常采用的煮沸方法将硬水软化；

故答案为：肥皂水；煮沸．

15．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3，溶液后过滤，滤液中溶质为：NaCl、Na2CO3．溶解、过滤和蒸发都要用到一种玻璃仪器，该仪器在溶解时的作用是搅拌，以加速溶解．向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式

CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ．

【考点】盐的化学性质；物质的溶解；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶解、过滤和蒸发都要用到一种玻璃仪器是玻璃棒，二氧化碳、水、氨气和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵进行分析．

【解答】解：氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以依次加入过量BaCl2和Na2CO3，加入的碳酸钠是过量的，所以充分反应后过滤，滤液中溶质为：NaCl、Na2CO3，溶解、过滤和蒸发都要用到一种玻璃仪器是玻璃

棒，玻璃棒在溶解过程中的作用是：搅拌，以加速溶解，二氧化碳、水、氨气和氯化钠反应

生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．

故答案为：NaCl、Na2CO3；搅拌，以加速溶解；CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．

16．向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量铁粉，反应停止后过滤，得到滤

渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；

充分反应后溶液的质量减小（填“增大”、“减小”、或“不变”）．写出一个有关反

应的化学方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu）．

【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】根据金属活动性顺序可知，四种金属的活动性顺序为：锌、铁、铜、银，所以向硝

酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁首先与硝酸银反应生成硝酸

亚铁和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不能与硝酸锌反应．向

滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜，据

此进行分析．

【解答】解：由于四种金属的活动性顺序为：锌、铁、铜、银，所以向硝酸银、硝酸铜和硝

酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸

银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不能与硝酸锌反应．向滤渣中滴加稀盐酸，

无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银．溶液中一定含有的金属离子是Zn2+、

Fe2+；可能发生反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）

+Cu．由方程式可知，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，每56分质量的铁能置换2

出64分质量的铜，所以整个反应的过程中溶液的质量减小．

故答为：Zn2+、Fe2+；减小； Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu）．17．在点燃的条件下，2.3g C2H5OH与4.0g O2恰好完全反应，生成2.2g CO2、2.7g H2O 和 xg

CO，则x= 1.4；，化学方程式为2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO ．

【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】首先根据质量守恒定律求出一氧化碳的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数

之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式．

【解答】解：根据质量守恒定律可知，2.3g+4.0g=2.2g+2.7g+xg，故x=1.4；

故C2H5OH与O2反应生成CO2、H2O 和CO，其方程式前面的化学计量数之比为：：：：： =2：5：2：6：2，

故化学方程式为：2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO；

故答案为：1.4；2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO

18．物质A、B、C、D、E、F是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系．回答

下列问题：

（1）若D是一种红色金属，F的水溶液呈蓝色，且D和C的溶液不能发生化学反应，则A

的化学式为H2，写出下列反应的化学方程式：B+C：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（2）若E难溶于水的盐，且C和D溶液能发生化学反应．写出下列反成的化学方程式：A+B：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；B+C：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】根据物质A﹣F都是初中化学中的常见物质，A、B反应生成D、E，B、C反应生成E、F，结合化学反应基本类型，可知两个反应不是化合反应、分解反应，然后结合学过的常见物质进行猜想，最后对猜想进行验证即可．

【解答】解：（1）D为红色金属，因此D是铜，F的水溶液呈蓝色，可知B是氧化铜，氧化铜和酸，如硫酸反应产生硫酸铜和水，则E为水，A就是氢气；氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水；故答案为：H2； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（2）若E难溶于水的盐，可知E是常见的碳酸钙，氢氧化钙和二氧化碳、碳酸钠反应都能产生碳酸钙沉淀，且C和D溶液能发生化学反应，因此D是氢氧化钠，C是二氧化碳，B为氢氧化钙，A为氢氧化钙，则F为水；A+B是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B+C是氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水；故反应的方程式分别为：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

三、简答题（本题包括4个小题，共12分）

19．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧．

（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？

（2）写出实验室制氧气的反应原理．（写出一个即可）

【考点】氧气的检验和验满；实验室制取氧气的反应原理．

【分析】（1）据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，考虑氧气的验证方法；

（2）在实验室里常采用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或氯酸钾的方法来制取氧气，写出其反应原理即可．

【解答】解：（1）由于氧气具有助燃性，能支持可燃物的燃烧，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为

2H2O2H2O+O2↑

故答案为：（1）将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．

（2）（或2H2O2H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ）

20．如图是甲烷燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，请简述B到C的过程；

（2）写出该反应的化学方程式．

【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】（1）由微观模拟图可知，图B中的碳、氢、氧原子重新结合成图C中的二氧化碳分子和水分子；

（2）由微观模拟图A、C可得知，每个甲烷分子与两个氧分子反应，生成两个水分子和一个二氧化碳分子，据此可写出反应的化学方程式．

【解答】解：（1）图B中的每2个H原子与1个O原子结合成水分子，每个C原子与2个O 原子结合成二氧化碳分子；

故答案为：一个碳原子和两个氧原子结合成二氧化碳分子，一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子；

（2）该反应为每个甲烷分子与两个氧分子反应，生成两个水分子和一个二氧化碳分子，故反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O．

21．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填

空．

（1）写出仪器a的名称锥形瓶．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若用F进行排空法收集二氧化碳，则气体应从 b 口进入（填b或c）

（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的一套装置是BC ．

【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．

（2）实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，结合二氧化碳的密度比空气的大，进行分析解答．

（3）根据实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，进行分析解答．

【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶．

（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

二氧化碳的密度比空气的大，若用F进行排空法收集二氧化碳，则气体应从b口进入，将空气从a端排出．

（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，属于固体加热型，应该选用的发生装置是B；甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，可选用排水法收集，即选用C装置收集．

故答案为：（1）锥形瓶；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b；（3）BC．

22．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．

（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么？最终产物主要是什么？（2）请设计实验证明该粉末中存在没有变质的氢氧化钠，写出实验步骤、现象和结论．【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途．

【分析】根据氢氧化钠固体易吸水潮解，容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠显碱性，要检验是否变质，可以使用盐酸检验，也可以加入含有可溶性钙离子的化合物产生沉淀的方法进行分析．

【解答】解：（1）固体氢氧化钠具有吸水性，易潮解，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以主要产物是Na2CO3；

（2）证明该粉末中存在没有变质的氢氧化钠的步骤是：取白色粉末少许，加适量水溶解，向溶液中加入过量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），静置，取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变成红色，说明该粉末中存在没有变质的氢氧化钠．

故答案为：（1）氢氧化钠固体吸收水，碳酸钠；

（2）取白色粉末少许，加适量水溶解，向溶液中加入过量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），静置，取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变成红色，说明该粉末中存在没有变质的氢氧化钠．

四、综合应用题（共10分）

23．如图1是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题

（1）浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么？

（2）配制9%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约21.2 ml．（精确到 0.1mL）（3）在配制过程中，若量取溶质质量分数为36%的盐酸时仰视读数，其它操作均正确，则配制的溶液中溶质的质量分数大于9% （填“大于”、“小于”或“等于”）．

（4）如图2所示是一氧化碳还原氧化铁的实验．请回答下列问题：

①一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

②右边试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；

③实验开始时要先通入C0，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检査装置中的空气己排尽的方法是用试管收集尾部排出的气体，将集满气体的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃验纯；

④从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将用酒精灯尾气点燃掉．

〔5）实验室通常用锌和稀硫酸反应制取氢气，已知6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算；一氧化碳还原氧化铁；酸的物理性质及用途．【分析】（1）根据浓盐酸的物理性质进行分析解答．

（2）用36%的浓盐酸配制9%的稀盐酸，采取的是加水稀释的方法；加水稀释时，稀释前后浓、稀溶液中的溶质质量不变．

（3）根据量取36%的盐酸时是仰视读数，读数比实际液体体积小，确定对所配制的盐酸溶液溶质质量分数的影响．

（4）根据已有的一氧化碳还原氧化铁的现象以及实验结论和该反应中一氧化碳的性质和作用进行分析解答即可．

（5）据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量，利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数．

【解答】解：（1）由于浓盐酸有挥发性，从浓盐酸中挥发出氯化氢气体，使溶质HCl的质量减少，溶剂的质量不变，溶质质量分数减小．故答案为：浓盐酸有挥发性，由于溶质挥发减少，使溶质的质量分数变小．

（2）9%的稀盐酸100g中溶质的质量为：100g×9%；根据标签内容，该浓盐酸的密度为

1.18g/cm3，溶质的质量分数为36%，设需要这种浓盐酸的体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则100g×9%=1.18g/cm3×x×36%，解得x=21.2cm3=21.2mL．故答案为：21.2mL．（3）量取溶质时是仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的溶质的体积偏大，则使溶质质量分数偏大．

（4）①一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验过程中，硬质玻璃管内可以观察到

红色粉末变黑．化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

②该实验中澄清石灰水中变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水；

③检査装置中的空气己排尽的方法是：用试管收集尾部排出的气体，将集满气体的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃验纯；

④从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将用酒精灯尾气点燃掉；

（5）设100g稀硫酸中含H2SO4的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98

5g x

x=9.8g

则稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%

答案：

（1）浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发后，使溶液中溶质质量减少，溶液变稀．

（2）21.2；

（3）大于；

（4）①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；②澄清石灰水变浑浊；

③用试管收集尾部排出的气体，将集满气体的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃验纯．④将用酒精灯尾气点燃掉．

（5）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

初三化学有关溶液的相关计算题及答案.

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算

1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成

2018年江西省中考化学试卷-答案

2018江西省年中考试卷化学答案解析一、选择题A 1【答案】.B 2【答案】.C 3【答案】.由多种或两种物质混合而成的物质属于混合物。由同种元【解析】只由一种物质组成的物质属于纯净物,组成中含有不同种元素的纯净物属于化合物。单质又分为金属单质和非金属单素组成的纯净物属于单质, 故C项正确。质。硫是只由一种元素组成的纯净物,属于非金属单质,A 4【答案】.A 5【答案】.B 6【答案】.D 7【答案】.,B项滴加液体时【解析】A项稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。防止发生火灾。,胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方。C项不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D 8【答案】.C,二氧化碳能溶于水。A项氧气含有氧分子,二氧化碳分子中含有氧原子。B项氧气不易溶于水【解析】,不能作燃料。项氧气有助燃性,没有可燃性C 9【答案】.属于无机物。一氧化碳都含有碳元素，例如二氧化碳、【解析】A项含有碳无常的化合物不一定是有机物，项，人类利用的能量不是DB项冶炼金属不一定要用一氧化碳，可以用木炭、氢气等具有还原性的物质。都来自化学反应，例如太阳能。D 10【答案】.℃t P项甲物质的溶解度C，项B点表示项搅拌的目的是加快溶解速率。甲的溶解度为时,98 g【解析】A1项开始时固体全部溶解，放置一段时D随温度升高而增大，降温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。间后，溶液中有固体析出，说明该固体在溶解过程中放热。二、选择填充题C 11【答案】. 灯帽盖灭项，图书档案着火用二氧化碳灭火器灭可用干粉灭火器灭火。B项,电器着火不可用水灭火,A【解析】火。A 12【答案】. HgCu)或(写元素符号或名称均可等,钾、(【解析】在金属活动顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来/ 113 。A项符合题意。钙、钠除外)A 13.【答案】b 能收集不溶于水且不与水发生反应的气体。项装置CB项装置B的优点是可随时加入液体药品。C【解析】b端进入。D项氢气的密度比空气小,气体应从B .【答案】14 或取样，分别滴加稀盐酸等)取样，分别滴加水(项硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的气体，项应加入适量的氯化钡溶液。B【解析】A项氧化DC而硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，方案正确。项应加水溶解，过滤，蒸发。钙能与水反应放热，碳酸钙不溶于水，故可用水进行鉴别；也可用滴加稀盐酸的方法，氯化钙与盐酸反应没有气体产生，碳酸钙与盐酸反应有气体产生。C 15【答案】.CO KCl)(或，写化学式或名称均可2项加热等质量的氯酸钾，加二氧化锰的反应速率比二氧化锰的反应速率大，产生氧气的质量【解析】A1:82:1的质R,D相同。B项电解水产生的氢气和氧气的体积比为项由图象可知，质量比为反应开始时。碳酸钾先和盐酸反应生成二氧化碳、向含有盐酸的氯化钙溶液中加人碳酸钾溶液，量从零增大，后不变，为氯化钾或二氧化碳。水和氯化钾，然后再和氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙，故R填空与说明题三、N 1)16.【答案】(2点燃2PO?5O4P2)(5225?HPO)(3317.(1)物理 常温下，碳的化学性质不活泼(或常温下，碳的化学性质稳定) (2)天然纤维 糖类 ＞ )①(3②B 【解析】(3)②甲车间有钡离子、钾离子和氢氧根离子，乙车间废水中含有四种离子，两车间的

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中考化学化学计算题题20套(带答案) 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算： （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。 【答案】84.1% 5.7% 【解析】 【分析】 【详解】

2018年中考化学压轴题(必备)

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D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 4.如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 (C) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.将红磷改成碳也能得到正确的实验结论 D.钟罩内气体压强减小会导致水面上升 5.(2018，襄阳)霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是(C)A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳 6.下列事实不能证明空气中含水蒸气的是(B) A.夏天清晨，草上有很多露珠 B.对着干而冷的玻璃吹气，玻璃上出现一层水雾 C.寒冷的冬天，窗户的玻璃上出现一层冰花 D.饼干长时间露置于空气中会变得不酥脆 7.(2018，兰州)某市5月26日的空气质量日报如下：项目空气污染指数空气质量级别空气质量 可吸入颗粒物65 二氧化硫6 二氧化氮20Ⅱ良 下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(C)A.露天焚烧垃圾B.用煤做燃料 C.用氢气做燃料 D.用洒水车洒水

2018年广西柳州市中考化学试卷

2018年广西柳州市中考化学试卷 一、选择题（本大题共40分，每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（） A．冰的融化 B．木材制成桌椅 C．酒精挥发 D．钢铁生锈 2．（2分）运输浓硫酸时，盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是（） A．B．C． D． 3．（2分）医院在急救病人时，给病人吸入的气体是（） A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳 4．（2分）下列实验基本操作不正确的是（） A．点燃酒精灯 B．排水法收集气体 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸 5．（2分）下列物质名称与化学式相符合的是（） A．氮气（N） B．二氧化硫（SO2）C．氢氧化钠（NaHO） D．氯酸钾（KCl） 6．（2分）下列物质加入水中不能形成溶液的是（） A．食盐 B．碳酸钠 C．蔗糖 D．食用油 7．（2分）下列物质中，属于单质的是（） A．二氧化碳 B．高锰酸钾 C．硫 D．氯化氢 8．（2分）两个同学在谈论同一个化学方程式，甲同学说：“反应物有两种。”乙同学说：“生成物只有一种。”该反应属于基本反应类型中的（） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 9．（2分）下列关于分子和原子两种微粒的叙述，不正确的是（） A．分子是化学变化中最小的粒子 B．分子和原子的质量都很小 C．分子总是在不断运动 D．分子和原子都能构成物质 10．（2分）下列是人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是（）

A．胰液（﹣） B．唾液（﹣） C．胆汁（﹣） D．血浆（﹣） 11．（2分）2018年5月下旬，某高速公路上发生了一起因汽车追尾而造成乙烯泄露的事故。事故发生后，交警部门把双向所有车道封闭，事故发生地点附近的车辆禁止发动，全部停在原地，直到有关部门检测确定安全后才放行，以防发生燃烧爆炸。这主要是因为乙烯具有（） A．稳定性 B．氧化性 C．可燃性 D．难溶性 12．（2分）如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为（） A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 13．（2分）下列常见的生活物品中，所含的主要原料属于天然纤维的是（） A．纯棉衣服B．不锈钢刀 C．橡胶轮胎D．塑料花盆 14．（2分）近两年，不少外形小巧可爱的电动小汽车﹣﹣宝骏E100出现在柳州街头，成为柳州市一道靓丽的风景线。下列关于该电动小汽车的说法不正确的是（） A．使用电能，减少尾气排放 B．外形小巧，比较容易停放 C．价格便宜，购买比较容易 D．耗能较高，污染比较严重 15．（2分）下列说法中，错误的是（） A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体 B．食用水果、蔬菜可补充维生素 C．地球上的水资源很丰富，不需要节约 D．用肥皂水可鉴别硬水和软水 16．（2分）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（） A．有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物 B．溶液都由溶剂和溶质组成，因此溶液都是混合物 C．催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂 D．酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应 17．（2分）下列鉴别方案正确的是（） A．NH4NO3和（NH4）2SO4固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 B．稀硫酸和稀盐酸：加入Na2CO3溶液观察是否生成气体 C．氢氧化钠和碳酸钠固体：加水后滴加酚酞试液观察颜色变化 D．黄铜片（铜锌合金）与纯铜：相互刻划比较硬度

最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案)

最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案) 一、中考化学计算题 1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g （1）混合物CaCO3中的质量为10g； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： 实验次数12345 加入NaOH4040404040

(1)上表中m 的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7； （2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。 ()2 2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x y l 11.6g ↓ 95x =5811.6g x=19 g 5811.6g =117y y=23.4 g 则原混合物中NaCl 质量为25.6 g －19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为 6.623.425.612640411.6g g g g g g +++?-×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。 3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：

2018年中考化学考试真题及答案

2018年中考化学考试真题及答案 一.选择题 1．（3分）下列不属于空气污染物的是（） A．CO2B．NO2C．SO2D．PM2.5 2．（3分）如图所示的实验中，涉及的变化属于化学变化的是（） A．酒精挥发 B．酒精燃烧 C．沸水汽化 D．水汽凝结 3．（3分）下列物质能发生燃烧的是（） A．棉花B．黄金C．食盐D．大理石 4．（3分）化学与健康密切相关．下列说法正确的是（） A．缺钙会导致贫血 B．吸烟对健康有危害 C．甲醛对健康无危害D．碘只能通过加碘盐摄入 5．（3分）关于实验室制取气体的说法错误的是（） A．装罝①可用于制二氧化碳B．装罝②可用于制氧气

C．装罝③可用于收集二氧化碳D．装罝④可用于收集氢气 6．（3分）溶液的知识广泛用于生产、生活．下列说法正确的是（）A．洗涤剂去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液 C．氯化钠溶于水，温度明显上升 D．尿素施用过量会导致水污染 7．（3分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（） 选项客观事实微观解释 A 电解水得到氢气水中有氢分子 B 闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动 C 一滴水中有 1.67×1021个水分子分子的体枳很小 D 金刚石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 8．（3分）2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，下列说法 不正确的是（） A．镆属于金属元素 B．镆铘剑含有镆元素 C．镆原子的质子数为115 D．镆铘剑由合金铸造 9．（3分）我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃 冰主变含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

2018年中考化学压轴题库-工艺流程题15道

工艺流程题 类型一 金属资源的回收与利用 1. 钢铁厂经常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空 气等为主要原料炼铁,其生产流程如下： 第1题图 请据图回答下列问题： （1）氧化铁的化学式为 。 （2）焦炭在高温条件下与空气反应的化学方程式为 ,其基本反应类型为_____________。 （3）写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式________ ______________。 （4）一氧化碳在步骤③中起 作用;步骤③的实 验现象是 。 （5）因为一氧化碳 ,直接排放会污染大气, 因此在模拟炼铁实验装置的最后端要 。 【答案】（1）Fe 2O 3 （2）22C +O CO 点燃 化合

反应 （3）2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温 （4）还 原 红色固体逐渐变为黑色 （5）有毒 进行尾气 处理 【解析】（1）氧化铁的化学式为Fe 2O 3。（2）焦炭和空 气反应是碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为 22C +O CO 点燃,该反应属于化合反应。 （3）以赤铁 矿为原料炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳的过程,化学方程式为233CO +Fe O 22Fe +3CO 高温。 （4）CO 在步骤③中是还原剂,起 还原作用,实验现象是红色固体逐渐变为黑色。（5）由 于CO 有毒,直接排放会污染空气,因此实验室在模拟炼 铁装置的最后端要进行尾气处理。 2. 铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用铝土矿 （含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质）制取金属铝的 基本流程如下： 已知：①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 1 2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 计算题（本大题包括l 个小题，共7分） 24．（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应： 2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）【答案】（1）S ；（2）12.25%；（3）18.2% 【解析】（1）由硫酸铜的化学式可知，由于硫原子的相对原子质量最小，故硫元素的质量分数最小， 硫元素表示为S ；（2）利用化学方程式，根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。设硫酸的质量为x ；参加反应的铜的质量为y ，参加反应的氧气的质量为z ； 2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O 128 32 196 320 y z X 80kg 196 32080x kg x=49kg 该稀硫酸溶质的质量分数=49100%400kg kg 12.25% ； （3）128 320 80y kg y=32kg 3232080z kg z=8kg 反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=80100%440kg kg 18.2% 答：硫酸铜中硫元素的质量分数最小；若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量 分数是12.25% ；上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 18.2% 。计算题 24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CO 2+H 2O ═2KHCO 3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%

中考化学计算题及答案(精选)

中考化学计算题及答案（精选） 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应， 冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质 量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙 精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰 石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物 为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高 温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 （1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计 算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所 需的化学方程式） （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学 式为。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl 饱和溶液? 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量

山西省2018年中考化学试题(word版含解析)

山西省2018年中考化学试题 1. 某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是 A. P2O5 B. KOH C. NH4Cl D. CaCO3 【答案】C 【解析】A、P2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH 是强碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCO3不溶于水，错误。故选C。 2. 规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒CO2 C. O2验满 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误； B、二氧化碳密度比空气大，将二氧化碳慢慢沿烧杯壁倒入，烧杯中位于下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭，正确； C、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气收集满，错误； D、滴加液体时，胶头滴管应位于容器口的正上方进行滴加，胶头滴管不能伸入容器内，更不能与容器内的液体接触，错误。故选B。 点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3. 1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是 A 、H2S B.S C.SO2 D. H2SO3 【答案】D 【解析】A、H2S中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为-2价，正确；B、S是单质，化合价为0，正确；C、SO2中氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为+4价，正确；D、H2SO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为+4价，错误。故选D。

2018届中考化学压轴题揭秘专题06工艺流程图(预测题,无答案)

专题06 工艺流程图 一、选择题 1．某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，某同学按照下图所示流程进行了实验。关于实验的说法中正确有( ) ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质 ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气(CO和H2)合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是：( ) A．催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应； B．还原反应室中发生的反应都属于置换反应 C．上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳； D．由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点(“零排放”，即原子利用率为100%)；3．自来水厂净化水的过程可表示为:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 ( ) A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．消毒 二、非选择题 4．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种

金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）进行过滤操作时应注意____________(写出一种即可)。 （2）滤液A中的阳离子有____________(填符号)。 （3）写出步骤①中发生反应的化学方程式 ____________(写一个)，基本反应类型为____________ 。 （4）除去粗铜中的杂质，可选用____________(填字母序号)。 a．磁铁b．稀盐酸c．蒸馏水d．氯化铜溶液 5．某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质(杂质不溶于水，也不参与反应)，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下: (已知 ZnO + H2SO4→ ZnSO4 + H2O) ①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为____________。 ②溶液A中ZnSO4的质量________CuSO4(选填“>”“<”或“=”) ③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式________________________。6．有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下： （1）固体A是____________________。 （2）操作②中用到的主要玻璃仪器有________________、玻璃棒和烧杯等。 （3）操作③主要包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤烘干等。 （4）实验中可选用适量的下列试剂中的________________代替稀H2SO4（填标号）。

2018年全国各地中考化学试题计算题汇编

2018年全国各地中考化学计算题汇编精选 1.（2018?阜新）为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。 2.（2018?广元）某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验： ①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克； ②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。 提示： ②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂 （2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。

3.（2018?丹东）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求： （2）原样品中氯化钠的质量。 4.（2018?广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 （3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。 5.（2018?菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求： （1）产生CO2的总质量为g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

最新初三化学化学计算题试题(有答案和解析)

最新初三化学化学计算题试题(有答案和解析) 一、中考化学计算题 1．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。 【答案】 5.2 【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素 的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%， x=5.2g， 答：生成氧气的质量为5.2g。 解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则： 根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%)， 生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g， 答：生成氧气的质量为5.2g。 2．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算： 第1次第2次第3次第4次第5次 加入稀盐酸的质量 2020202020 /g 烧杯内物质的质量 30.949.8m87.6107.6 /g (1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)； (2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。 【答案】83.3% 10.9% 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。 【详解】 (1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g，第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g，第四次生成的二氧化碳气体的质量为

最新中考化学拔高题

2015年中考化学拔高题 不定项选择题部分 1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）。 A.将游码向右移动4.2g B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C.在右盘上放4.8g镁D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体 2、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙 3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： 物质乙醇氧气二氧化碳水X 反应前质量/g 4.6 8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m 下列判断正确的是（） A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化剂 C．增加氧气的量可以减少X的生成D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素 1.常用燃烧法测定有机物的组成。现取 2.8 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是（） A.①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑤ 5、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C 和Fe3C的质量分数（ω）范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)（）。 A.0.03％<ω<2％ B. 0.48％<ω<0.72％ C. 2.24％<ω<3.36％ D. 2.48％<ω<3.6％ 6、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是( )。 7、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A

2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律

2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律 一、选择题 1.（2019?无锡）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁 反应前质量/g2******* 反应后质量/g0x y10 下列叙述错误的是（） A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1 B．x+y＝75 C．y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤30 【答案】D 【解答】解：A．由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（20﹣0）g ＝20g，参加反应的丁的质量为：（15g﹣10g）＝5g，则：参加反应的甲与丁的质量比为20：5＝4：1，正确； B．由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15＝0+x+y+10，则：x+y＝75，正确；

C．甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确； D．若反应中丙的质量不变，则x＝30+25＝55；若丙的质量减少，则则x＞55；若丙的质量增加，则x＜55，错误。 故选：D。 2.（2019?德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量可能是（） A．50g B．60g C．70g D．80g 【答案】B 【解答】解：80g氧化铁中铁元素质量是56g，80g氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量大于56g，小于64g，可能是60g。 故选：B。 3．（2019?张家界）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（）

初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红， 常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 < （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； … （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的 质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 " 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，

广东省2018年中考化学试题(解析版)

广东省2018年中考化学真题试题 可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 0-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题 1. 下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、是节约用水的标志，错误；B、是“用后必须洗手”标志，正确；C、是禁止饮用的标志，错误；D、是腐蚀品标志，错误。故选B。 点睛：熟悉各种标志表示的含义是解题关键。 2. 中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】A 【解析】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，正确；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，错误；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，错误；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，错误。故选A。 点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 3. 下列水果中酸度最强的是 A. 菠萝pH=4.1 B. 木瓜pH-5.5 C. 草莓pH=3.2 D. 柠檬pH=2.3

【答案】D 【解析】pH越小，酸性越强。2.3＜3.1＜4.1＜5.5。故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 溶液都是均一、稳定、无色透明的 B. 金刚石、石墨、活性炭性质相同 C. 排放CO2是引起酸雨的主要原因 D. 空气中O2的体积约占21% 【答案】D 【解析】A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；B、金刚石、石墨、活性炭化学性质性质相同，错误；C、排放SO2是引起酸雨的主要原因，错误；D、空气中O2的体积约占21%，正确。故选D。 5. 下列物质不属于复合材料的是 A. 塑料 B. 玻璃钢 C. 碳素陶瓷 D. 钢筋混凝土 【答案】A 【解析】A、塑料属于合成材料，正确；B、玻璃钢属于复合材料，错误；C、碳素陶瓷属于复合材料，错误；D、钢筋混凝土属于复合材料，错误。故选A。 6. 下列操作正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D