2018杭州中考化学试卷
2018 杭州
1. 南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN?3H2O.该化合物中含有 2等微粒。已知N
为7 号元素，则下列有关说法正确的是
A. N 5-是一种单质个N-带1个单位的正电荷
个N5-中共含有35个质子个N5-中共含有35个电子
【答案】C
【解析】N -是带一个单位负电荷的阴离子，不是单质， A 错误；
每个N原子有7个质子，故N -中含有35个质子，35个正电荷，B错误；
1个N -共含有35个质子，C正确；
得到一个电子，含有36
个电子，D错误。故选Co
2. 一种用软锰矿（主要成分是MnG）制备KMnO的工艺中主要涉及下列反应：
①2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O
②2?Mn O+2H2O==2KMnO2KOH+Hf
下列有关说法正确的是
A. K z MnO中锰元素显十7价
B. KMnO属于盐类物质
C?反应②属于复分解反应 D. 该制法中KMnO是主要原料
【答案】B
【解析】K z MnO冲锰元素显+6价，A错误；
KMnO4属于盐类物质，B正确；
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应， C 错误；
&MnO4在该反应中是中间产物，真正的原料是MnO2、
O2和KOH, D错误。故选B o
10. 右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是
A. 装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B. 在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C. 待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D. 该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
答案】 B 【解析】氢气还原氧化铜，生成水和铜，反应中生成水，防止反应生成水的倒流，引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜， A 错误；氢气不纯时，非常容易发生爆炸，所以加热前，要把试管内空气除净， B 正确；铜和氧气加热氧化铜，所以应先熄灭酒精灯，然后停止通入氢气，防止热铜再次被氧化， C 错误；一氧化碳容易引起中毒，应加强通风换气，实验结束时通入过多的气体必须处理掉， D 错误。
故选 B 。
13. 下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）
A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10C
B. 将一定量饱和石灰水升温10C
C. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
【答案】B
【解析】溶解度升高，但是质量分数不变， A 错误；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升温后溶解度和溶质质量分数都发
生变化，B正确；溶解度与溶质的量无关，溶解度不变，C错误；溶解度与溶液的量无关，溶
解度不变， D 错误。故选B。
16.小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石装试液的少量水）。实验中可观察到的现象与结论不符合的是
A. 对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B. 对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C. 在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化
D. 在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸
【答案】D
【解析】①中硫不燃烧，②加热燃烧，对比①和②可说明硫燃烧需要达到
一定的温度，A不符合题意；
在只有氧气的情况下硫仍能燃烧说明氧气具有助燃性， B 不符合题意；
③中紫色石蕊变红说明有新物质生成，为化学
变化，C不符合题意；
紫色石蕊试液变红不一定是因为硫燃烧产物为酸性，可能是该产物与水反应后的物质呈酸性, 可知使紫色石蕊变红的是二氧化硫与水反应生成的
亚硫酸， D 符合题意。
故选D。
19.小金做了如下实验: 将克铁粉和克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200 克%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象: 立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是
A. “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu
B. “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+ HSQ=FeSQ+H2f
C. 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D. 在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应【答案】D 【解析】出现红色固体则说明生成了铜单质，发生的转化过程为：氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与铁粉反应生成铜单质这是一个置换反应，铁的活泼性强于铜，所以能将铜离子从溶液中置换出来， A 正确；结合题干分析，能产生气体的化学反应只有铁粉与稀硫酸生成氢气与硫酸亚铁同，时溶液上层清液呈浅绿色，亚铁离子也是呈浅绿色，符合题意；而铜与稀硫酸不
发生反应；所以只能是铁与稀硫酸发生反应，B正确；稀硫酸、硫酸铜与铁粉发生反应的实质是氢离子、铜离子和铁粉发生反应，而铜离子的氧化性强于氢离子，所以铁粉先与铜离子反应，也就是更容易与硫酸铜发生反应， C 正确；当稀硫酸的浓度特别大，变成了浓硫酸时，由于浓硫酸具有强氧化性，并且氧化性强于铜离
子，所以铁粉先与浓硫酸反应，题目中没有对应的实验探究，无法得到普遍规律， D 错误。故选
D 。
23. （4分）某化工厂利用含有1% -2%BaCQ勺废料制取BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检
验Ba2+的试剂可用_____ ，洗涤滤渣的主要目的是__________。
【答案】Na2SQ4（可溶性硫酸盐）或稀硫酸；洗涤表面附着的BaCl2,使废弃物达到处理标准。
【解析】检验Ba2+需要用到可溶性硫酸盐或者稀硫酸；洗涤的主要目的是
充分回收BaCl 并且使废弃物达到处理标准。
24. （4分）CQ的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题
(1) 2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO”的电池，放电时该电池“吸收
CQ”，充电时该电池“放出CO”。放电时，金属钠和CO发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式____________________ 。
(2) 2018年5月，某杂志介绍了我国的项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效
转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为
28. (6分)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1:利用图甲所示装置，将干燥的Q从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如
图所示)；待U形管内充满Q后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO 后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2: 一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。
(1) 步骤1中，检查U形管内是否已充满Q的方法是 __________ 。
(2) 铁制品锈蚀的条件之一是需要C2,在此实验中能支持此条件的证据是_________
(3) 通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 _____________ 。
【答案】(1)在b出口处放带火星的木条，观察木条是否复燃，若木条复燃，则证明U形管内已充满氧气；
(2)观察到注射器内的活塞向左移动；( 3)水分和金属的内部结构。
【解析】(1)题目是从a 口通入氧气，若想知道是否充满氧气，则需要在b
出口处检查是否有氧气逸出，贝U在b出口放一带火星的木条即可检查是否充
满
(2)注射器中有氧气，若生锈需要氧气参加，则注射器内的压强会减
小，现象是活塞向左移动。
(3)对比表格中的数据，可知铁生锈除了需要氧气，还需要水分和金
属的内部结构满足条件。