江西省景德镇市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题(1)

江西省景德镇市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．关于下列图示的说法中正确的是（）

A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体

C．图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响

D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同

2．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）

A．0.1mol·L−1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB−)＞c(H2B)＞c(B2-)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN−)，则a一定大于b

D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

3．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所

示。下列说法正确的是（）

A．由a点到n点水的电离程度依次增大

B． a点时，c (H2N2O2) > c (Na+)

C． m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)

D． m点到n点，

()

()()

2

22

22

HN O

c N O

c c OH

-

--

⋅

比值增大

4．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )

溶液①：0.2 mol·L-1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 mol·L-1H2SO4溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②

B．加水稀释溶液①，溶液中变大

C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO42-)＝c(Na＋)

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO42-)

5．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）

A． a＞b＞c＞d B． a＞c＞d＞b C． c＞a＞b＞d D． b＞d＞c＞a

6．下列实验现象不能说明相关结论的是（）

A．向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物

B．饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>S

C．将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池

D．饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热

7．常温下，下列有关叙述正确的是（）

A． 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，则c(H+) = 1×10-3mol/L

B． pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)

C．在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)]

D．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-) = c(Na+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

8．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类水解有关的是（）

A．全部 B．除②⑦以外 C．除②以外 D．除③、⑧以外

9．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）

A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4

C．加热水至100℃，pH=6 D．向水中加少量的KAl（SO 4）2

10．某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如

图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是( )

A ． 电解质溶液中电流的方向由

B 到A ，电子的流向与之相反 B ． 电极A 表面反应之一为NO －3e －

＋2H 2O===NO ＋4H ＋

C ． 电极B 附近的c(NO )增大

D ． 该电池工作时，每转移4 mol 电子，生成22.4 L O 2

11．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是( ) A ． 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 B ． Pt1电极附近发生的反应为：SO 2＋2H 2O －2e －

＝H 2SO 4＋2H ＋

C ． Pt2电极附近发生的反应为O 2＋4e －

＋2H 2O ＝4OH －

D ． 相同条件下，放电过程中消耗的SO 2和O 2的体积比为2∶1

12．已知NaHSO 4显酸性，NaHCO 3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol·L －1

的NaHSO 3和NaHCO 3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或c ），其中一定正确的一组是( ) A

．

c(Na +

)

＞c(HRO 3-

)

＞c(H +

)

＞c(RO 32-

)

＞c(OH -

)

B ． c(Na +

)+c(H +

)=c(HRO 3-

)+2c(RO 32-)+c(OH -

)

C ． ()()()(

)23233

c Na c HRO c H RO 2c RO +--=++ D ． 以上都不正确

13．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是( ) A ． NaHCO 3 B ． FeCl 3 C ． KCl D ． Na 2SO 3

14．298K 时，在FeCl 3溶液中加少量锌粒后，Fe 3+

被还原成Fe 2+

。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是( ) A ．正极电极反应为Zn-2e -=== Zn 2+

B ．左边烧杯中溶液的红色变浅

C ．Pt 电极上有气泡出现

D ．该电池的总反应为：3Zn+2Fe 3+

=== 3Zn 2+

+2 Fe

15．控制适当的条件,将反应2Fe 3+

+2I −

⇌ 2Fe 2+

+I 2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是( )

A. 反应开始时,乙中电极反应为2I −

+2e −

═I 2 B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

C. 电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态

D. 平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为负极

16．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A． pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2

B． pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度

C． 0.2mol CO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-) D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

二、非选择题（共52分）

17、（10分）氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：(1)NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：

2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)△H=a KJ/mol

则该反应为_______________反应(填放热或吸热)，产物ClNO的结构式为_______________ (2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2‾)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为__________________________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10−4mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10−5mol/L，可使溶液A和溶液B 的pH相等的方法是_______________

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量

水 d.向溶液B中加适量NaOH

(3)若将SO2,NO2,O2按4:4:3通入水中充分反应，写出总的离子方程式

_______________________________________

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其装置如图所示，该电池在工作过

程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物X。

①石墨Ⅰ电极的电极反应式

为__________________________________ 。

②石墨Ⅱ电极的电极反应式为____________________________________。

18、（10分）已知K、K a、K w、K h、K sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。

(1)有关上述常数的说法正确的是_____________.

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

试回答：

(1)如何确定BaCl2溶液是否滴加过

量?____________________________________________________________

(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_______________做指示剂，理由是

_________________________________；判断到达滴定终点的实验现象是

_______________________________.

(3)滴定时的正确操作是

_____________________________________________________________________________.依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH(M=40g/mol)的质量分数为________________%.(小数

点后保留两位数字)

(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_________________

A. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C. 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D. 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数。

20、（10分）如图为向25mL 0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L−1CH 3COOH

溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这

种看法是否正确?(选填“是”或“否”)_________.若不正确,则二者恰好完全

反应的点是在AB区间还是BD区间内?__________________(若正确,此问不答)

(2)AB区间,c(OH−)>c(H+),则c(OH−)与c(CH3COO−)大小关系是_______________

A. c(OH−)一定大于c(CH3COO−)

B. c(OH−)一定小于c(CH3COO−)

C. c(OH−)一定等于c(CH3COO−)

D. c(OH−)大于、小于或等于c(CH3COO−)

(3)在D点时,溶液中c(CH3COO−)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)

(4)常温下,将VmL、0.1000mol·L−1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L−1醋酸溶液中,充分反应。回答下列问题.(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液pH=7,此时V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO−)、c(H+)、c(OH−)的大小关系为________________________.

②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH−)−c(H+)−c(CH3COOH)=__________________mol·L−1

21、（10分）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～5.6）常含有一定量对人

体不利的亚氯酸根离子（ClO2−）。饮用水中ClO2、ClO2−含量可用连续碘量法

进行测定。ClO2被I-还原为ClO2−、Cl−的转化率与溶液pH的关系如图所示。

回答下列问题：

a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的

是

A. c(Na+)>c(ClO−)>c(HCO3−)>c(OH−)

B. c(Na+)>c(HCO3−)>c(ClO−)>c(H+)

C. c(Na +

)═c(HClO)+c(ClO −)+c(HCO 3−

)+c(H 2CO 3)+c(CO 32−

) D. c(Na +

)+c(H +

)═c(ClO −

)+c(HCO 3−

)+2c(CO 32−

) E. c(HClO)+c(H +

)+c(H 2CO 3)═c(OH −

)+c(CO 32−

)

b.常温下,0.1mol/L 的酒石酸溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH 为6,则c(HC 4H 4O 6−

)+2c(C 4H 4O 62−)= .（列出计算式）

答题卡

17、（1）____________________________ _______________________________ （2）____________________________________________ ______________________ （3）________________________________________________________ （4）_____________________________________

__________________________________________ 18、（1）____________________________

（2）____________________________________________ ______________________ （3）_____________________________________ （4）_____________________________________

19、（1）_______________________________________________________

（2）______________ ___________________________________________________ ___________________________________________________

（3）________________________________________________________ _________________

（4）_____________________________________

20、(1)____________________________ ____________________________ (2)__________________________

装

订

线

(3)__________________________

(4)①___________ __________________________________________

②____________________________

21、（1）______________________________________________________________________ （2）______________________________________________

（3）______________________________________________

（4）_________________________

______________________________________________

参考答案

1．D 2．B 3．C 4．D 5．B 6．D 7．D 8．C

9．D 10．B 11．D 12．B 13．C 14．B 15．C 16．C

17、(1)放热；Cl−N=O；

(2)c(NO3‾)>c(NO2‾)>c(CH3COO‾)；bc；

(3)4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42−+4NO3−；

（4）石墨Ⅰ上电极反应式为：NO2-e-+NO3−=N2O5，石墨Ⅱ上电极反应式为：O2+2N2O5+4e-=4NO3−。

18、(1)ad；

(2)中;；

(3)0.01mol/L；

(4)3.3⩽pH<9.

19、Ⅱ、(1)静置,向上层清液中继续滴加1滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量；

(2)酚酞;酚酞的变色在碱性范围内,此时只有NaOH与HCl反应,BaCO3不与HCl反应；

滴入最后一滴时，溶液的颜色刚好红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点；

(3)左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；62.08；

(4)BC.

20、(1)否；AB；

(2)D；

(3)=；

(4)①<;c(Na+)=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−)；②1/30或0.033mol/L

21、答案：（1）ClO2−+4H++4I−=Cl−+2I2+2H2O；（2）调节溶液的pH≤2.0；（3）

（4）AD

江西省景德镇市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题(1)

江西省景德镇市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1．关于下列图示的说法中正确的是（） A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体 C．图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响 D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同 2．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（） A．0.1mol·L−1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB−)＞c(H2B)＞c(B2-) B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN−)，则a一定大于b D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b 3．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所 示。下列说法正确的是（） A．由a点到n点水的电离程度依次增大 B． a点时，c (H2N2O2) > c (Na+) C． m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+) D． m点到n点， () ()() 2 22 22 HN O c N O c c OH - -- ⋅ 比值增大 4．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( ) 溶液①：0.2 mol·L-1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 mol·L-1H2SO4溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②

2024届江西省景德镇市景德镇一中化学高三第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2024届江西省景德镇市景德镇一中化学高三第一学期期末质量检测模拟试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是 A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量 B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． () () - 12 + OH 10 H c c - =的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- B．0.1 mol·L−1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3- C．1 mol·L−1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I− D．0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH− 3、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．FeSO4溶液（KSCN 溶液）B．CH3CHO 溶液（pH 试纸） C．KI（淀粉溶液）D．NaHCO3溶液（稀盐酸溶液） 4、在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（） A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(H+)>c(OH-) C．c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D．c(HCO3-)

江西省景德镇市第一中学2020学年高一英语上学期期中试题(素质班,含解析)

2020学年第一学期高一期中考试测试卷 英语试题 第一卷（选择题） 第一部分听力（共两节，满分30分）参加全市听力考试 第二部分阅读理解(共两节，满分40分) 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A One day, I received a call from a colleague. He was about to give a student a zero for his answer to a physical problem，while the student claimed a perfect score. I was elected as their arbiter. I read the examination problem：“Show how it is possible to determine the height of a tall building with the aid of a barometer(气压计).” The student had answered：“T ake the barometer to the top of the building，attach a long rope to it，lower it to the street，and then bring it up, measuring the length of the rope. The length of it is the height of the building. ” The student had really answered the question completely, but the answer didn’t confirm his competence in physics. I suggested the student try again. I gave him six minutes to answer the question, warning that the answer should show some knowledge of physics. Five minutes later, he said he had many answers and clashed off one, which read：“Take the barometer to the top of the building and lean over the edge of the roof. Drop the barometer, timing its fall with a stopwatch. Then, use the physical formula (公式）to calculate the height of the building. ” At this point, my colleague had to accept it, and then the student made

江西省景德镇市第一中学2023-2024学年化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析

江西省景德镇市第一中学2023-2024学年化学高二第一学期期末统考模拟试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( ) A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L B．a点正反应速率大于逆反应速率 C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化 D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3 2、25°C时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是 A．向纯水中加入固体氯化铵，平衡正向移动，pH变小 B．向纯水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，pH变小 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡正向移动, K W不变 D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 3、常温下，下列粒子浓度关系错误的是 A．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+) C．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合： c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+) D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－) 4、下列叙述与图象对应符合的是

江西省景德镇市第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 Word版缺答案

景德镇一中2021—2022年度第一学期高一（13、14）班化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、选择题（共16题，每小题只有一个答案符合题意） 1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确 ．．的是 ( ) ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②常温常压下， 8gCH4含有的电子数为5N A ③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为N A ④标准状况下，4.48 L CCl4所含的原子数为N A ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 2．下列关于物质的检验说法正确的是 ( ) A．向某溶液中加入足量稀盐酸后无变化，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中肯定含有SO42- B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观看其焰色 C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体 D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中肯定含有CO32- 3．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0．1mol/L，c（Mg2+）=0．25mol/L，c（Cl-）=0．2mol/L，则c（NO3-）为： ( ) A．0．15 mol/L B． 0．20 mol/L C．0．25 mol/L D． 0．40 mol/L 4．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（） A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 B．在加热的状况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg 5．在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终消灭浑浊状态的是 ( ) A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．饱和碳酸钠溶液 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A. 2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N A B. 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3N A C. 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42- D. 22.4L氯气中含有的电子总数肯定为34N A 7．N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不行能为( ) A． 4∶3∶2 B．1∶4∶4 C．3∶2∶4 D．5∶5∶8 8．在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ( ) A．Na＋、 Ba2＋、Cl－、NO3－B． Fe2＋、 K＋、NO3－、Cl－ C．Na＋、NH4＋、AlO2－、SO42－D．NH4＋、ClO－、SO42－、Na＋ 9．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是 ( ) A．KOH溶液和明矾的水溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液 C．NaHCO3溶液和HCl溶液 D．盐酸和NaAlO2溶液 10．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是 ( ) A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 11．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列推断正确的是（） A.加热前消耗得多 B.加热后消耗得多 C.加热前后一样多 D.当Na2O2适量时才会一样多 12．分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学学问进行分类，其中甲与乙、 丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确 ．．．的组合是( ) 选项甲乙、丙、丁 A 纯洁物液氯、Fe3O4、明矾 B 非电解质CO2、SO2、乙醇 C 弱电解质CH3COOH 、氨水、H2O D 强电解质HCl、NaOH、BaSO4 13．下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A．NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2 ＋2OH–＝CO32–＋H2O B．FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl– C．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2HCO3–＋Ba2+＋2OH–＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32– 14．下列试验操作中正确的是 ( ) A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 15．已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Fe b(SO4)c。取肯定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所

2021-2022学年江西省景德镇一中高二上学期期末考试化学试题(WORD版)

江西省景德镇市第一中学2021-2022学年高二上学期期末 化学试题 一、单选题 1．下列说法正确的有几个 ①微粒中的质子数与核外电子数一定相等 ②最外层电子数大于2的元素一定是主族元素或0族元素 ③任何原子都由质子、中子、电子构成 ④物质中必然存在化学键 ⑤凡单原子形成的离子，一定有稀有气体元素原子的核外电子排布 ⑥同族元素由上到下密度逐渐增大 ⑦碱金属元素单质与氧气反应都能生成多种氧化物 ⑧只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 A．0个B．1个C．2个D．3个 2．已知甲元素位于第IA族，原子序数为a，乙元素位于第V A族，则乙的原子序数不可能是 A．a+4 B．a+15 C．a+28 D．a +30 3．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键 4．下列方程式书写正确的为 A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO2- 3

B ．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 2- 4+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O C ．向FeBr 2溶液中通入等量的氯气：2Fe 2++2Br - + 2Cl 2= 2Fe 3+ + Br 2+ 4Cl - D ．Ca(OH)2与少量NaHCO 3反应的离子方程式为：2HCO -3+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O+CO 2- 3 5．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①2.3g Na 与O 2完全反应，转移电子个数介于0.1N A 和0.2N A 之间 ②0.1molNaHSO 4中含有阳离子数目为0.1N A ③50mL 12mol/L 的盐酸与足量MnO 2共热，转移电子数为0.3N A ④16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A ⑤30gHCHO 和CH 3COOH 混合物中含C 原子数为N A ⑥100g 9%的C 6H 12O 6水溶液中O 原子数为0.3N A ⑦0.1molNa 2O 和Na 2O 2的混合物中阴离子数目为0.1N A ⑧5.6LCO 2与足量Na 2O 2转移电子数为0.5N A ⑨标准状况下，2.24L SO 3含有的质子数为4N A A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 6．已知A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡元素，A 与D 同主族，B 与C 同周期，且C 与D 的原子序数之和为20.甲、乙分别为元素E 、A 的单质，丙、丁为A 、E 分别与B 形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A ．A 、 B 形成的一种化合物具有强氧化性 B ．B 、D 形成的离子化合物可能含有非极性键 C ．C 的单质能与丙反应置换出B 的单质 D ．丁为黑色固体，且1 mol 甲与足量丙反应转移电子数为3N A (N A 为阿伏加德罗常数的值) 7．通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。已知：氨气能与水反应3232NH H O NH H O +⋅下列判断不正确的是 A ．A 、B 、E 中的一种肯定含有金属元素 B ．A 为电解质，B 为非电解质 C ．A 和B 中所含元素可以组成盐类物质 D ．能够确定该白色沉淀的化学组成 8．铁、铝各1mol 组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa 2O 2固体使之充分反应，最终产物是

江西省景德镇市浮梁县第一中学2020-2021学年高二下学期5月月考化学试题

2020—2021学年度下学期高二学部第二次月考 化学试卷 命题：高二学部化学备课组 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中属于烃类的是( ) 2. 下列有机物中，含有两种官能团的是( ) 3.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是( ) 4. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 5．下列烷烃命名错误的是( ) A．2－甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2,3－二甲基丁烷 D．2－甲基－3－乙基丁烷 6.将CH3CHO和CH3COOH分离的正确方法是( ) A．加热蒸馏 B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离 C．加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸 D．和Na反应后进行分离 7.下列化合物中，在核磁共振氢谱中能给出三种信号的是( )

8. 下列说法中正确的是( ) A ．煤的液化、石油的裂解、煤的气化、苯使溴水褪色都是化学变化 B ．向苯酚的苯溶液中滴加几滴溴水，震荡，有白色沉淀产生 C ．苯不能使KMnO 4酸性溶液褪色，但甲苯可以 D ．苯和溴水在铁作催化剂的条件下快速反应，生成溴苯 9. 已知某有机物C 6H 12O 2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C 。若A 、C 都能发生银镜反应，则C 6H 12O 2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)( ) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 10. 下列各物质中能形成顺反异构的是( ) 11. 仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯四种无色液体区分开来，这种试剂是( ) A ．FeCl 3溶液 B ．溴水 C ．KMnO 4酸性溶液 D ．金属钠 12. 中药“狼把草”的成分之一M 具有消炎杀菌作用，M 的结构如图所示。下列叙述不正确的 是( ) A ．M 的相对分子质量是178 B ．1 mol M 最多能与3mol Br 2发生反应 C ．M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C 9H 4O 5Na 4 D ．1 mol M 与足量NaHCO 3反应能生成2 mol CO 2 13. 雌二醇的结构简式如右图，下列说法不正确的是（ ） A ．能与Na 、NaOH 溶液、NaHCO 3溶液反应 B ．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C ．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内 D ．可与FeC13溶液发生显色反应 14. 下列表述正确的是

2024学年景德镇市重点中学化学高二上期末达标检测试题含解析

2024学年景德镇市重点中学化学高二上期末达标检测试题 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数减小 2、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表： 溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3 pH 7.5 11.6 9.7 8.3 下列有关说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后 C．若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF 3、常温下，K a(HCOOH)=1.77×10−4，K b(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较（） A．前者大B．后者大C．两者相等D．无法比较 4、化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是 A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2

江西省景德镇市浮梁县第一中学2020-2023学年九年级下学期期中化学试题

江西省景德镇市浮梁县第一中学2020-2023学年九年级下学 期期中化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列过程中发生了化学变化的是 A．冰雪融化B．海水晒盐C．铜丝弯曲D．煤炭燃烧2．酒精灯是实验室中常用的加热仪器。下列操作中正确的是 A．移走蒸发皿B．加热液体C．引燃镁条D．点燃酒精灯 3．家里在腌制咸菜的过程中会产生亚硝酸钠。亚硝酸钠中氮元素的化合价为＋3，则亚硝酸钠的化学式是 A．NaNO B．NaNO2C．NaNO3D．NaNO4 4．2022年11月长三角联合生态修复基地建成，助力生态环境保护。下列做法有利于环境保护的是 A．方便日常生活，开私家车出行B．发展风能发电，减少火力发电C．燃放烟花爆竹，增添节日气氛D．就地燃烧秸秆，增强土壤养分5．2022年11月29日晚，“中国传统制茶技艺及其相关习俗”项目列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。山泉水泡出的茶水清香怡人，人能够闻到茶水的清香是因为 A．分子体积变大B．分子在不断运动 C．分子间隔变大D．分子由静止变为运动 6．同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是 紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化

①捣碎①用热水浸泡①过滤①加入柠檬汁 A．①中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解 B．①中的纱布相当于实验室中的滤纸 C．①中的柠檬汁换成碳酸钠溶液后实验现象不变 D．该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液 7．钾是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一，钾元素的相关信息如图所示，下列相关说法正确的是 A．钾元素的相对原子质量为39.10g B．钾原子的最外层电子数为8 C．钾原子的质子数为19D．钾元素的化学性质与氢相似8．2022年6月，我市首台甲醇重卡下线，标志着我省甲醇利用又向前迈进一步。二氧化碳生产甲醇的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A．甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 B．参加反应的乙和生成的丙质量比为1:16 C．反应中甲和丁的分子个数比为1：1 D．催化剂在反应前后性质改变 9．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列相关说法错误的是A．化学观念：氯化钠由钠离子和氯离子构成 B．科学思维：碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱 C．科学探究与实践：把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼

江西省景德镇市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试物理试题(16班) Word版缺答案

景德镇一中2021—2022年度第一学期高二（16）班物理期中考试试卷 命题人：徐海洋 一、选择题（1-7小题单选，8-10小题多选） 1、如图所示，1、 2、3为匀强电场中的三个竖直等势面且U12=U23。一带电粒子从a 点进入，其轨迹与等势面交点依次为a、b、c，若不计重力影响，则：（）A．粒子运动过程中，电场力做正功，电势能减小 B．若带电粒子带负电，则受到的电场力方向竖直向下 C．若带电粒子带正电，则电场强度方向肯定水平向左 D．1、2、3三个等势面的电势的关系是φ2＝φ1＋φ3 2、电源和一个水平放置的平行板电容器、二个变阻器R1、R2和定值电阻R3组成 如图所示的电路。当把变阻器R1、R2调到某个值时，闭合开关S，电容器中的一 个带电液滴恰好处于静止状态。当再进行其他相关操作时（只转变其中的一个）， 以下推断正确的是：（） A．将R1的阻值增大时，液滴将向下运动 B．将R2的阻值增大时，液滴仍保持静止状态 C．断开开关S，电容器上的带电荷量将减为零 D．把电容器的上极板向上平移少许，电容器的电荷量将减小 3、如右图所示电路，已知电源电动势为E，内阻为r，R0为固定电阻，当滑动变阻器R的触头向下移动时，下列论述不正确的是：（） A．灯泡L肯定变亮 B．电流表的示数变小 C．电压表的示数变小 D．R0消耗的功率变小 4、如图8，在O点下方有一个具有抱负边界的磁场，铜环在A点由静止释放向右摆至 最高点B，不考虑空气阻力，则下列说法正确的是（） A.A、B两点在同一水平线 B.A点高于B点 C.A点低于B点 D.铜环将做等幅摇摆 5、如图5（a）所示，一个由导体做成的矩形线圈，以恒定的速率运动，从无场区进入匀强磁场区，然后出来，若取逆时针方向的电流为正方向，那么如图5（b）中所示的哪一个图象能正确表示回路中电流对时间的函数关系（） 6、如图甲所示，沟通电发电机的矩形线圈边长ab=cd=0.2m，ad=bc=0.4m，线圈匝数为50匝，线圈的总电阻 r=1Ω，线圈在磁感应强度B=0.2T 的匀强磁场中绕垂直磁场的虚线轴以的转速匀速转动，外接电阻R=9Ω，电压表为抱负沟通电表，则：（） A 、图甲中沟通电压表的示数为 B、图甲中电阻R 上消耗的电功率为 C 、如图乙所示，在外电路接上原副线圈匝数比的抱负变压器时，电阻R上消耗的电功率最大 D 、如图乙所示，在外电路接上原副线圈匝数比的抱负变压器时，电阻R 上消耗的电功率最大 7、如图甲为抱负变压器的示意图，其原、副 线圈的匝数比为4：1，电压表和电流表均为 抱负电表，R t为阻值随温度上升而变小的热敏 电阻，R1为定值电阻．若发电机向原线圈输入 如图乙所示的正弦沟通电．下列说法中正确的 是：（） A ．输入变压器原线圈的沟通电压的表达式为

2020-2021学年江西省景德镇市昌江第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

2020-2021学年江西省景德镇市昌江第一中学高三化学 上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是 ( ) A．A、B两元素只能形成一种化合物 B．D、E两元素的最高价多种氧化物对应的水化物均为强碱 C．C的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物 D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料 参考答案： 答案：D 2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 L 0.2mol·CH3COONa溶液中含有0.2N A个CH3COO— B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为N A C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N A D．100 mL 18.4mol·浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92N A 参考答案： C 解析：A．CH3COO—在水溶液中能发生水解，故 1 L 0.2mol·CH3COONa溶液中含有CH3COO—的数目少于0.2N A个CH3COO—，错误；B．Cl2与水反应是可逆反应，故标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为小于N A，错误；C．23g NO2和N2O4混合气体中含有0.5mol最简式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体

2024届江西省景德镇市第一中学化学高二第一学期期末联考试题含解析

2024届江西省景德镇市第一中学化学高二第一学期期末联考试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH 溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L 的盐酸和CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线 B．A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L C．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度: C

黄陵中学2020-2021学年高二(高新部)上学期期中考试化学试题含答案(1)

陕西省黄陵中学2020-2021学年高二（高新部）上学期期中考试化学试题含答案(1) 高新部2020—2021学年度第一学期 高二期中化学试题 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题3分、共60分） 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量 B．化学反应速率为0。1mol ·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol ·L—1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl- B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO24- C．c（Al3+）=0。1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO24-、AlO2- D．由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3- 3．已知物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH 依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的

是（ ） A ．HX ＞HY ＞HZ B ．HZ ＞HY ＞HX C ．HY ＞HX ＞HZ D ．HY ＞HZ ＞HX 4． 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A （s ）＋2B(g ）C （g)＋D(g ），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B 的物质的量浓度不变 ⑤v 正(C ）＝v 逆(D) ⑥v 正（B ）＝2v 逆（C) A ．①④⑤⑥ B ．②③⑥ C ．②④⑤⑥ D ．只有④ 5．对于A 2+3B 2═2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ） A ．v （ B 2）=0。9 mol/（L ⋅s ） B ．v （A 2)=0。5 mol/（L ⋅s ） C ．v (C ）=0.62 mol/(L ⋅s) D ．v （B 2）=4。2 mol/（L ⋅min) 6．25℃时,水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH - △H ＞0,下列叙述正确的是（ ） A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H +）增大 B ．将水加热，Kw 增大，pH 不变 C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，+-c(H )c(OH ) 增大 D ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡正向移动,c （H +）降低 7．欲使NH 4Cl 稀溶液中c （NH 4+)/c(Cl -）比值增大，可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量下列物质中的( ) ①通入HCl ；②H 2SO 4；③NH 4Cl 固体；④NH 4NO 3固体 ⑤Ba(OH)2固

江西省景德镇一中2022-2023学年高二下学期期中考试(17班)化学试题

江西省景德镇一中2022-2023学年高二下学期期中考试 （17班）化学试题 一、单选题 A．2个B．3个C．4个D．5个 2. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂是（） A．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 D．酸性KMnO4溶液、石蕊溶液 3. 下列化学用语正确的有 ①的电子式： ②的名称：2-甲基-二丁酸

③丙三醇的结构简式： ④甲醇球棍模型： ⑤乙炔的实验式： ⑥苯磺酸的结构简式： ⑦2-甲基-1-丁醇的键线式： ⑧甲苯与氯气反应的化学方程式是： A．0 B．1 C．2 D．3 4. 某烃的结构简式为，分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，可能在同一平面内的碳原子数最多为b，一定在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、c依次为 A．3、12、8 B．4、13、4 C．3、12、4 D．4、13、8 5. 下列关于有机化合物的说法错误的是（） A．甲烷和氯气在光照条件下反应的产物有5种 B．2—乙基—1，3—丁二烯分子的键线式： C．分子式为C5H12O2的二元醇的主链碳原子数为3的结构有2种 D．为检验氯丙烷中的氯元素，可将氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成

6. 实验室利用下列相关装置进行实验，能达到目的的是() A．甲：验证乙醇脱水产生了乙烯 B．乙：验证1-溴丙烷消去反应有不饱和气态烃生成 C．丙：制备较纯净的一硝基苯 D．丁：用稀溴水检验苯酚 7. 断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是（） A．②中所含官能团种类比③中多 B．①、④互为同系物 C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应 D．等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少 8. 绿茶中含有的EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如图所示。有关衍

2020-2021学年江西省景德镇市昌江第一中学高一化学上学期期末试题含解析

2020-2021学年江西省景德镇市昌江第一中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是（） A．3 mol C B．2 mol A、3 mol B和1 mol He（不参加反应） C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C 参考答案： A 2. 下列微粒中：①②③O2-④，其核外电子数相同的 是 A．①②④B．②③④ C．①②③D．①③④ 参考答案： C 3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的有: ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A. ⑤⑥⑦ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ 参考答案： B 煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选B。 4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A．合金 B．半导体 C．催化 剂 D．农药 参考答案： B 略 5. 下列物质既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Fe2O3 B. MgO C. Al2O3 D. CuO 参考答案： C 略 6. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（） A B C D 参考答案： B 略 7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是 A. 加热 B. 降温 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 参考答案： B 略

江西省景德镇一中2020学年高二化学下学期期中试题(14、15班)(无答案)

江西省景德镇一中2020学年高二化学下学期期中试题可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ni—59 Ag—108 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是（） A.Cr 3d54s1 B.As [Ar]4s24p3 C.Ar 3s23p6 D.Ni 3d84s2 2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 3．下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为 ( ) 4．电子构型为[Kr]4d105s1的元素位于( ) A．s区B．d区C．ds区D．f区 5．下列各元素，最．易形成离子化合物的是( ) ①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子 ③ 2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素 A．①② B．③④C．②③ D．①④ 6．CH3+、−CH3、CH3−都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是( ) A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B. CH3−与NH3、H3O+互为等电子体,中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形 C. CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D. CH3+与OH−形成的化合物中含有离子键 7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是 A．碘与干冰分别受热变为气体 B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．晶体汞与冰分别受热熔化 8．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电

2022-2023学年江西省景德镇一中高一上学期期中(18班)化学试题

2022-2023学年江西省景德镇一中高一上学期期中（18班）化学试题. 1.新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，病毒甚至可能通过气溶 胶传播。下列说法不正确 ．．．的是 A．云、烟、雾均属于气溶胶 B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜 C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5 μm(2.5×10 -6 m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶 2.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是 A．H +、HClO、Cl 2B．H +、Cl -、ClO - C．HCl、ClO -、Cl -D．HClO、HCl、Cl 2 3.已知中N元素为价，关于反应 ，下列说法正确的是A．是氧化产物 B．发生了还原反应 C．当反应中转移电子时，有被还原 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 4.氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备的转化历程如图所示。下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ中发生的反应为 B．该转化历程没有涉及置换反应 C．该转化历程的总反应为 D．的氧化性强于 5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 6.科学家发现某种元素的一个原子，其质量是a g，一个C原子的质量是b g，N A是阿伏伽 德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．该原子的摩尔质量是a N A B．W g该原子的物质的量是 mol C．W g该原子含有个该原子 D．由已知信息可得N A = 7.配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是