2007无机化学
2007-2008学年期末考试试卷
无机及分析化学》课程试题(A 卷)
考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 文具，满分为：100分。
一、单项选择题（每小题2分，共30分）
1. (0182)
同温同体积下, 在 A 和 B 混合气体中, 若混合气体总压力为 101.3 kPa, B 的摩尔分数为 0.200, 则 A 的分压为----------------------( )
(A) 20.2 kPa (B) 81.0 kPa (C) 85.1 kPa (D) 101.3 kPa
2. (0323)
将0.45 g 非电解质溶于30 g 水中, 使水的凝固点降低0.15℃, 已知H 2O 的K f = 1.86 K ·kg ·mol -1, 则该非电解质的摩尔质量(g ·mol -1
)是-------------------( )
(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204
3. (0444) 已知 CO(g)C(s) +21O 2(g) 的 m r H ?> 0，
m r S ?< 0， 则此反应……（ ） (A) 低温下是自发变化 (B) 高温下是自发变化
(C) 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 (D) 任何温度下都是非自发的
4. (0416)
已知 Zn(s) +21O 2(g)
= ZnO(s) m r
H
? 1
= -351.5 kJ ·mol -1
Hg(l) +2
1
O 2
(g) = HgO(s ，红) m r
H ? 2
= -90.8 kJ ·mol -1
则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m
r
H
?为(kJ ·mol -1)………（ ）
(A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3
5. (0681)
欲制备pH = 9.95的缓冲溶液，其中NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量比应为：…（ ）
(K a (H 2CO 3) = 4.4 ? 10-7，K a (H CO 3-) = 5.61 ? 10-11)
(A) 2 : 1 (B) 1 : 1 (C) 1 : 2 (D) 1 : 3.9 ? 103
6. (3660)
在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl 2，使Mg 2+ 浓度为0.010 mol ·dm -3，则该溶液的pH 为 (K sp (Mg(OH)2) = 1.8 ? 10-11)……………………………………（ ）
(A) 5.26 (B) 8.75 (C) 9.63 (D) 4.37
9. (3717)
根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， ?(Cr 2+
/Cr)为………………………… （ ）
Cr 3+
───── Cr 2+ ───── Cr
(A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V 10. (3971)
下列量子数组合ψ，不能作为薛定谔方程合理解的一组是……………（ ）
n l m (A) 5 3 -3 (B) 3 2 0 (C) 4 4 2
(D) 2 1 -1
11. 以莫尔法滴定Cl -时，指示剂为………………（ ）
(A)K 2CrO 4 （B ）铁铵矾 （C ）荧光黄 (D)二苯胺 12. (4251)
下面四种表述中正确的是------------------------------------------------（ ） （1） 分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高 （2） 分析结果与平均值差别越小，准确度越高
（3）
精密度是分析结果与真实值的接近程度
（4） 精密度是几次平行测定结果相互接近的程度
（A ）1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 13. (2756)
7. (3798)
有一原电池：
Pt │Fe 3+(1mol ·dm -3)，Fe 2+(1mol ·dm -3)‖Ce 4+(1mol ·dm -3)，Ce 3+(1mol ·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是………………………………………………… （ ） (A) Ce 3+ + Fe 3+ =
Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+
+ Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce
3+
+ Fe 2+
8. (6746)
电极反应ClO 3-
+ 6H + +6e -
= Cl -
+ 3H 2
O 的 m
r G ?
= -839.6 kJ ·mol -1，
则 ?(ClO 3-
/Cl -)= …………………………………………………（ ）
（法拉第常数F=96500C/mol ）
(A) 1.45 V (B) 0.026 V (C) 0.052 V (D) -0.05 V
-0.41 V -0.74 V
在一定酸度下, 用EDTA 滴定金属离子M 。当溶液中存在干扰离子N 时, 影响滴定剂总副反应系数大小的因素是-----------------------------------------------------( ) (A) 酸效应系数αY(H)
(B) 共存离子副反应系数αY(N)
(C) 酸效应系数αY(H)和共存离子副反应系数αY(N)
(D) 配合物稳定常数K (MY)和K (NY)之比值
14. (2112)
为标定HCl 溶液可以选择的基准物是---------------------------------------( )
(A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2S 2O 3 15. (1106)
摩尔吸光系数(ε)的单位为--------------------------------------------------( ) (A) mol/(L ·cm) (B) L/(mol ·cm)
(C) mol/(g ·cm) (D) g/(mol ·cm)
二、填空题（共30分，1-4题每空1分，5-9题每空2分，）
1. (3542)
2
1N 2 +
2
3H 2
NH 3
m r H ?= -46 kJ ·mol -1
气体混合物处于平衡时，N 2生成NH 3的转化率将会发生什么变化（提高、降低或无变化）? (1) 压缩混合气体____________； (2) 升温______________； (3) 引入H 2__________________；
(4) 恒压下引入惰性气体____________________；
(5) 恒容下引入惰性气体____________________。
2. (4015)
判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型：
(1) SiF -
26_________________； (2) ClF 3_________________；
(3) NO 2 _________________； (4) NH -2________________。
3. (0259)
0.01605 取三位有效数字为___________________ ;
21.505 取两位有效数字为____________________; pH = 1.023 取两位有效数字为____________________。
4. (0734)
溶液的pH 愈大, 则EDTA 的lg αY(H)愈____, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA 配合物的条件稳定常数K '(MY)=___________。
5. (0417)
已知 4NH 3(g)+5O 2(g)?
→?4NO(g)+6H 2O(l)
m r H ?= -1170 kJ ·mol -1
4NH 3(g)+3O 2(g)?
→?2N 2(g)+6H 2O(l)
m r H ? = -1530 kJ ·mol -1
则 NO 的摩尔生成焓为 __________________________。 6. (0949)
原子序数为24的原子，其价电子层结构是__________________。 7. 三氯化五氨·水合钴(III)的化学式是__________________；
配合物[Cu(NH 3)4]SO 4 的名称为__________________。
8. (0357)
写出下列溶液的质子条件式:
(1) 0.1 mol/L NH 4Ac 溶液: ____________________________________ (2) 0.1 mol/L H 2SO 4溶液: ____________________________________
9. (4112)
用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与 接近；为使滴定误差在±0.1 % 之内，指示剂的变色点应处于 范围内。
三、简答题 (共15分)
1.（4分）
定性地画出：3d xy 轨道的电子云角度分布图，3s 轨道的电子云径向分布图。 2.（3分）
用分子轨道理论解释：O 2为顺磁性物质。
3.（8分）根据下列现象写出反应的分子方程式或离子方程式（每题2分） （1）过二硫酸盐在Ag +催化下，水浴加热，能使无色的Mn 2+溶液变为紫红色。 （2）硫代硫酸根有很强的配位能力，可使AgBr 溶解。
（3）金不溶于浓HCl 或HNO 3中，却溶于此两种酸的混合液中。
（4）将SnCl 2溶液滴加到HgCl 2溶液，先得到白色沉淀，后又转变为黑色沉淀。
四、计算题（共25分）
1. （6分）
在298K 时，用以下反应
S 2O 82-(aq) + 2I -(aq) == 2SO 42- (aq) + I 2(aq) 进行实验，得到的数据列表如下： 求：
（1）反应速率方程；
（2）速率常数； （3）c( S 2O 82-) = 5.0×10-4 mol·L -1，c(I -) =5.0×10-2 mol·L -1时的反应速率。 2.（9分）
已知 Zn 2+ + 2e - Zn, ?= -0.763V ,
[Zn(CN)4]2-的积累稳定常数
2β = 5.75×1016
。求算
实验序号
c( S 2O 82-)/(mol·L -1)
c(I -)/(mol·L -1) υ/(mol·L -1·min -1) 1 1.0×10-4 1.0×10-2 0.65×10-6 2 2.0×10-4
1.0×10-2
1.30×10-6
3
2.0×10-4
0.50×10-2
0.65×10-6
[Zn(CN)4]2- + 2e Zn + 4CN-
的
。
3. (10分)
现有某试样0.2528 g，以酚酞作指示剂，用0.0998 mol/L HCl标准溶液滴定，需HCl溶
液14.34 mL；以甲基橙作指示剂，需HCl溶液35.68 mL。试问该试样由NaOH、Na
2CO3和NaHCO3中的哪些组分组成？其质量分数各是多少？
下列数据可供选用：M r(NaOH)=40.01, M r(Na2CO3)=105.99, M r(NaHCO3)= 84.01
大学无机化学期末试卷及问题详解
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ） （A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的 （298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） （C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的 为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ） （A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ） （A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（ ） （A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反 应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 θ?m rH 21 2123 θ?m f H θ ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH φ?m rH θ ?m f H 21θ?m H c θ ?m f H
(完整word版)大学无机化学期末试卷及答案.doc
《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
2009无机化学32学时试题09-10
华南理工大学期末考试 《无机化学(32学时)》试卷A卷 2009. 12. 30 注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)； 3. 考试形式：闭卷； 4. 本试卷共四大题，满分100分； 5. 考试时间120分钟。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入 表格内方有效。每题1分，共25分） 1. 下列各元素性质按递增顺序排列正确的是…………………………………（） (A) 原子半径：As Cl P (B) 第一电离能：Si P S (C) 电子亲和能：N O S (D) 第一电离能：Li Na K 2. 下列两组物质： ①MgO、CaO、SrO、BaO ②Si、CO2、NH3、KI 每组中熔点最高的分别是.......................................................... ………………（） (A) BaO和KI (B) BaO和Si (C) MgO和KI (D) MgO和Si
3. 下列各组物质中晶体类型相同的是…………………………………………（ ） (A) Ar 、Al (B) 冰、SiO 2 (C) CO 2、CH 4 (D) NaCl 、SiC 4. 1993年7月，美国哈佛大学传出轰动性的科技新闻：利用激光溅射技术研制成功氮化碳薄膜。分析表明，新材料具有β—C 3N 4结构，且原子间均以单键结合，而具有这种结构的晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列关于C 3N 4晶体的说法正确的是…………………………（ ） (A) C 3N 4晶体是分子晶体； (B) C 3N 4晶体中C —N 键长比金刚石中C —C 要长； (C) C 3N 4晶体中每个C 原子连接4个N 原子，而每个N 原子连接3个C 原子； (D) C 3N 4晶体中微粒间通过离子键结合； 5. 下列物质中，不属于共轭酸碱对的是………………………………………（ ） (A) NH 4+和NH 3 (B) HF 和H 2F + (C) NH 3和NH 2- (D) H 3O +和OH - 6. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是…………………（ ） (A) CH 4和Br 2 (B) NH 3和H 2O (C) H 2S 和CCl 4 (D) CO 2和HC l 7. 下列各物质之间存在的分子间作用力与氦和水一组完全相同的是………（ ） (A) 苯和CCl 4 (B) 乙醇和水 (C) CO 2 气体 (D) 甲醇和CCl 4 8. 下列物质沸点由高到低的是…………………………………………………（ ） (A) HI>HBr>HCl>HF (B) H 2T e >H 2Se>H 2S>H 2O (C) NH 3>AsH 3>PH 3 (D) CH 4>GeH 4>SiH 4 9. 下列原子轨道的n 相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成π键的是…………………………………………………………………（ ） (A) p x +p x (B) p x +p y (C) p y +p z (D) p z +p z 10.用下列三组量子数（n , l , m , m s ）来描述3d 亚层上的1个电子： ① 3, 2, -1, 21+；② 3, 2, 2, 21-；③ 3, 2, 0, 2 1-。 以下叙述正确的是………………………………………………………………（ ） (A) 只有②和③合理；
07-08学年第二学期(A)无机化学期终考试卷
《无机化学》期末考试试卷（A ） （ ） 学院 班级 学号 姓名 成绩 一、选择题 ( 共18题 18分 ) 1. (1566)在CuSO 4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产 物是……………………………………………………………………（ ） (A) Cu(HCO 3)2 (B) CuCO 3 (C) Cu 2(OH)2CO 3 (D) Cu(OH)2 2. (1230)下列化合物中可用于干燥氢气的是……………………… （ ） (A) CaCO 3 (B) Ca 3(PO 4)2 (C) CaCl 2 (D) Ca(OH)2 3. (4300)下列分子中偶极矩非零的是……………………………… （ ） (A) SF 6 (B) SF 4 (C) PCl 5 (D) BCl 3 4. (1269)下列各组化合物中，均难溶于水的是………………………（ ） (A) BaCrO 4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2 (C) MgSO 4，BaSO 4 (D) SrCl 2，CaCl 2 5.(1492)下列物质中，是CO 的等电子体的是………………………（ ） (A) NO (B) O 2 (C) N 2 (D) NaH 6.(4337)用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………………………………………………………………（ ） (A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯 7.(4357)如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是…………………………………………………………（ ） (A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种 8.(7050)下列分子形状不属直线形的是…………………………… （ ）
最新大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）
A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是
无 机 化 学 试 题 二
无机化学试题二 一、选择题(15分) 1. 下列硝酸盐热分解为金属的是（） （A）NaNO3（B）Pb(NO3) 2（C）AgNO3（D）Cu(NO3) 2 2. 下列各组硫化物，其中均难溶于稀酸, 但能溶于浓盐酸的是（） （A）Bi2S3和 CdS (B) ZnS和 PbS (C) CuS 和 Sb2S3 (D) As2S3和 HgS 3. 下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH,又能溶于过量的氨水（） （A）Ni(OH)2 （B）Fe(OH) 3（C）Zn(OH)2（D）Al(OH)3 4. 与浓盐酸反应不能生成黄绿色气体的物质是（） （A）PbO2（B）Fe2O3 (C) Co2O3 (D) MnO2 5. 配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，其理由是（） (A)防止Sn2+被氧化； (B)防止Sn2+水解； (C)防止SnCl2溶液产生沉淀；（D）防止SnCl2溶液挥发 6. 下列物质中酸性最强的是（） (A) H2S (B) H2SO3 (C) H2SO4 (D) H2S2O7 7. 在FeCl3和KNCS 的混合溶液中，加入足够的NaF，其现象是（） （A）变成无色 (B) 颜色加深 (C) 产生沉淀 (D) 颜色变浅 8. 下列离子与过量 KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是（） （A） Cu2+ (B) Fe3+ (C) Hg2+ (D) Hg22+ 9. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是（） (A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4 (D) Ag2HPO4 10. 下列叙述中正确的是（） (A)H2O2 的分子构型为直线形；（B）H2O2既有氧化性又有还原性，主要用作氧化剂（C）H2O2是中强酸，分子间有氢键；（D）H2O2与K2Cr2O7 的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5，此反应可用来鉴定H2O2 二、按性质递变规律排序（用＞，＜表示）（7分） 1. 氧化性 HClO4 H5IO6 HBrO4 2. 熔点 SnCl2 SnCl4 3. 熔点 BeCl2 MgCl2 SrCl2 4. 热稳定性碳酸碳酸氢盐碳酸盐 5. 碱性 Sn(OH)2 Sn(OH)4 6. 还原性 Cl- Br- I- 7. 酸性 HClO HBrO HIO 三、完成并配平下列方程式（20分） 1.在消防队员的背包中，超氧化钾既是空气净化剂，又是供氧剂 2. H3BO3+HOCH2CH2OH→ 3. Na2S2 + SnS → 4. SbCl3(aq) 溶液稀释时变浑 5. PCl5+H2O→ 6. Mn2++ NaBiO3 + H+→ 7. 常温下，液溴与碳酸钠溶液→ 8. Ag++Cr2O72-→ 9. Hg22++I-（过量）→ 10. HF腐蚀玻璃 四、填空题 ( 28分) 1. 氯气能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有关的反应式为（）；但试纸长久与氯气接触后，蓝色会消失，这是因为（）,反应式为（）。
07-08上无机化学试卷(A1.doc)答案lhm
07-08上无机化学试卷(A1.doc)答案lhm
中国药科大学无机化学期末试卷（B卷） 2007-2008学年第一学期 专业班级学号姓名 核分人： 一、选择题（每小题2分，共40分） 1.在多电子原子中，下列原子轨道（ψn，l，m） 中能量最高的是················································（ C ） （A）ψ2 ，1，1 （B）ψ2 ，1，0 （C）ψ3 ，2，2 （D）ψ3 ，1，1
2.下列元素的第一电离能最大的是 ················································（A ） （A）N （B）C （C）Be （D）P 3.按照原子半径依次增加排列的原子序列 正确是················································（B ） （A）C ＜N ＜O ＜ F （B）F ＜S ＜Al ＜K （C）Sr ＜Ca ＜Mg ＜Be （D）Li ＜Na ＜K ＜Ca 第 3 页共 17 页 3
（A）-R/2 （B）-R （C）-2R （D）-4R 4.下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三 种范德华力和氢键都存在的是················································（B ） （A）I2的CCl4溶液（B）乙醇的水溶液 （C）CH3Cl的CCl4溶液（D）I2的乙醇溶液 5.基态锰原子Mn的价层电子轨道填充图为 ················································（A ） （A） 52 3d4s （B） 61 3d4s
09-10学年第二学期(B)无机化学期终考试卷
《无机化学》期末考试试卷（B ） （ ） 学院 班级 学号 姓名 成绩 一、选择题 ( 共15题 15分 ) 1．(7636) 下列配离子属于反磁性的是…………………………（ ） (A) [Mn(CN)6]4- (B) [Cu(en)2]2+ (C) [Fe(CN)6]3- (D) [Co(CN)6]3- 2．(1657) 含有下列离子的溶液，与Na 2S 溶液反应不生成黑色沉淀的是…（ ） (A) Fe 2+，Bi 3+ (B) Cd 2+，Zn 2+ (C) Fe 3+，Cu 2+ (D) Mn 2+，Pb 2+ 3．(4606)下列离子中磁性最大的是…………………………………………（ ） (A) V 2+ (B) Cr 3+ (C) Mn 2+ (D) Fe 2+ 4.(1250)下列各对元素中化学性质最相似的是…………………………… （ ） (A) Na ，Mg (B) Al ，Si (C) Be ，Al (D) H ，Li 5．(1251)下列原子中半径最大的是……………………………………… （ ） (A) Ba (B) Ca (C) As (D) At 6．(1409)下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 7．(7449)下列各对物质，熔点高低对比，正确的是…………………………（ ） (A) MgO < BaO (B) KCl < NaCl (C) ZnI 2 < CdI 2 (D) BN < Mg 3N 2 8．(1674)在碱性溶液中氧化能力最强的是…………………………………（ ） (A) -4MnO (B) NaBiO 3 (C) Co 2O 3 (D)-272O Cr
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学试题 一．单选题 1．现有（a）Ni（CN）42-，（b）Fe（CN）64-还有另外两种即（c）MnCl64-，（d）CoCl42-四种配合物，它们的分裂能Δ从小到大的顺序是（） A．c〈b〈a〈d B. d〈c〈b〈a C．b〈a〈d〈c D. a〈d〈c〈b 2．下列物质实际上不存在的是（）A．Ti（NO3）4B。[V（H2O）6]3+ C．[Mn（HO）6] 2+D。NaCrO2 3．配合物[Pt（py）（NH）BrCl]的几何异构体的数目为（）A．2 B。3 C。4 D。5 4．根据18电子结构规则，原子序数为42的钼的单核羰基配合物Mo（CO）x中x的值为（）A．4 B。5 C。6 D。7 5．下列四种化合物都可作为防冻剂，参考它们的价格，哪一种经济效益最好（）O CH2OH CH2CH2CH OH A．CH2CH2B。2OH 四氢呋喃丙三醇 CH2OH C．2OH D。CH3OH 乙二醇甲醇 6．下列离子中不与氨水作用形成配合物的是（）A．Cd2+ B. Fe2+ C. Co2+ D. Ni2+ 7．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的（）Ａ．ＣＯ2Ｂ．Ｈ2ＳＣ．ＳＯ2Ｄ．ＣＯ８．ＰＨ＝１.０的硫酸溶液的物质的量浓度是（）A．0.2mol/L B。0.1mol/L C。0.09mol/L D。0.05mol/L 9．将0.2mol/L氨水30mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合，溶液的PH值为（）A．4.01 B。4.75 C。5.08 D。8.64 10．AgBr晶体在1L氨水中的饱和溶液浓度为（mol/L）（）（已知Ag（NH3）2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的Ksp=7.7×10-13） A．2.34×10-3 B。3.62×10-3 C．4.36×10-3 D。3.64×10-3 11．下列化合物中氢键表现最强的是（）Ａ。ＮＨ3Ｂ.Ｈ2ＯＣ.Ｈ2ＳＤ.ＨＦ 12．在元素周期表中，如果有第八周期，那么VA族未发现的元素的原子序数是（） 海南师范大学化学系 应用化学专业和化学专业《无机化学》 2006 — 2007学年度第二学期期末考试（A ）卷 注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚 2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上) 3．考试形式：闭卷 4. 本试卷共五大题，满分100分， 考试时间120分钟 一、单项选择题（本题共15 小题，每小题 2分，共30分） 1、下列物质熔点变化顺序中，正确的是…………………（ ） (A) NaF < NaCl 5、下列化合物与水反应产物中，既有弱酸生成又有弱碱生成的是………………………………………………………… （ ） (A) CCl 4 (B) NCl 3 (C) POCl 3 (D) Cl 2O 7 6、下列描述中，正确的是：…………………………（ ） (A) 碱土金属的硫酸盐一般易溶于水； (B) 碱土金属的铬酸盐以BaCrO 4的溶解度最小，它不溶于HAc ； (C) 碱土金属的草酸盐中以CaC 2O 4的溶解度最大； (D) 碱土金属没有两性氢氧化物。 7、能共存于酸性溶液中的一组离子是………………（ ） (A) K + ，S 2-，，-4MnO (B) Cu 2+，Zn 2+，，-3NO (C) Hg 2+，Ag +，I -，Cl - (D) K +，I -，，Cr 2O 72- 8、具有空间异构体数目最多的是………………（ ） (A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]+ (C) [PtCl 2(NO 2)2(NH 3)2]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3+ 9、下列物质的水解产物中都是碱性物质的是… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 10、硝酸盐热分解可以得到单质的是………………… （ ） (A) AgNO 3 (B) Pb(NO 3)2 (C) Zn(NO 3) 2 (D) NaNO 3 11、在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是………………（ ） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 -2 4SO -2 4SO -24SO (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强 同济大学课程考核试卷（A卷） 2007 —2008 学年第1 学期 命题教师签名：审核教师签名： 课号：课名：考试考查： 此卷选为：期中考试( )、期终考试( )、重考( )试卷 年级专业学号姓名得分 一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题分10小题，每题1.5分，共15分） 1. ( ) 实验测得[Co(NH3)6]Cl3的磁矩为零，据此判断它是外轨型配合物。 2. ( ) BeCl2分子的共价成分较LiCl分子的大。 3. ( ) 电池反应正极电子流出，负极电子流入。 4. ( ) 对于d5电子组态的中心原子（或离子），它的正四面体和八面体配合物的晶体场 稳定化能都为零。 5. ( ) 中心离子的配位数等于配合物分子中所含配体的数目 6. ( ) 氧化还原反应自发进行的判据是该反应的电池电动势（E池）大于零。 7. ( ) CO分子作为强场配体的配位原子是C。 8. ( ) 若两电解质的溶解度相同，则它们的溶度积也相同。 9. ( ) [HgI4]2-的稳定性大于[HgF4]2-。 10. ( ) 对一给定的强酸弱碱盐，在一定温度下，稀溶液的水解度越大，pH值小。 二选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10小题，每题1.5分，共15分） 1. 价电子互斥理论规定，电子对之间的相互排斥作用的强弱关系是： (A) 孤对电子-孤对电子> 成键电子对-孤对电子> 成键电子对-成键电子对 (B) 孤对电子-孤对电子< 成键电子对-孤对电子< 成键电子对-成键电子对 (C) 成键电子对-孤对电子> 成键电子对-成键电子对> 孤对电子-孤对电子 (D) 成键电子对-成键电子对> 孤对电子-孤对电子> 成键电子对-孤对电子 2. 下列哪种配合物中金属离子与配体之间存在d-pπ反馈配键： (A) [Co(en)2Cl2]2+(B) [Fe(H2O)6]2+(C) Fe(CO)5(D) [Pt(NH3)2Cl2] 3. 下列阳离子作为Lewis 酸从软到硬的顺序是： (A) Ag+ → K+→ Ca2+；(B) Si4+→ Al3+→ Mg2+ (C) Zn2+→ Cd2+→ Hg2+(D) Fe2+→ Co2+→ Ni2+。 4. 下列阳离子极化能力由弱到强顺序正确的是： (A)Ba2+→ Ca2+→ Mg2+(B) Na+→ Mg2+→ Al3+ (C) Ag+→ Cu+ → Au+ (D) Al3+→ Mg2+→ Na+ 湖南师范大学化学培训试题 第一题（12分）、据《科学时报》报道俄罗斯科学家最近合成了质量数为381的第166号化学元素，这项成果又填补了门捷列夫元素周期表上一个空白。据国际文传电讯社报道，第166号化学元素是设在莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家合成的。该研究所所长弗拉基米尔·卡德舍夫斯基近日向媒体宣布说，新元素是7月19日在加速器上通过20782Pb 和4421Sc 获得的，它存在了千分之50秒的时间，后迅速发生衰变成稳定的20983 Bi 。则该元素（1）在周期表中的位置（周期、族）？（2）是金属还是非金属？（3）最高氧化态？（4）电子构造？（原子实用原子序数代替）（5）合成该元素的方程式？（6）该元素变成稳定的20983Bi 的过程中发生了多少次α和β衰变？ 解答：（1）8，VIA ；（2）金属；（3）+6；（4）[118]5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p 4；（5）44421Sc +20782Pb =381166+210n ；（6）43，3。 第二题（6分）、画出下列含氮化合物的结构，并指出氮原子的杂化方式。 （1）C 6H 12N 4S 4； （2）B 3N 3H 6； （3）P 3N 3Cl 6。 解答：（1）N 构成四面体，CH 2单元在六条棱上连接两个N ，S 连在N 上，sp 3。 （2）无机苯，写成共振式写两种，中间打圆圈表示亦可，sp 2。 （3）P与N构成六元环，共振式两种，打圆圈亦可，每个P连两个Cl，契型，sp2。 第三题（14分）、A是磷的氧化物，它溶于水时生成等摩尔的磷酸与亚磷酸。 3-1 写出A的化学式并画出A的结构。 3-2 缩聚磷酸的分子式一般可用xH2O?yP2O5来表示，令x/y=R，试讨论（1）当R=2时，该酸的分子式和名称分别是什么？（2）当R=1时，该酸的分子式和名称分别是什么？（3）当1 内蒙古民族大学无机化学 课程考试试卷答案(B卷) 课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级 专业：xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分） 1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为 A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g 答案：A 2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是 A、He B、H2 C、CO2 D、CH4 答案：B 3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是 (相对原子质量: Na 23 ) A、40 g B、4.0 g C、4.0×10-11 g D、4.0×10-12 g 答案：A 4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是 A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨 B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同 C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯 D、没有发生变化 答案：C 5、下列说法正确的是 A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关 答案：C 6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于 A 、(K p 1 / K p 2 )1/2 B 、(K p 2·K p 1)1/2 C 、K p 2 /K p 1 D 、K p 2·K p 1 答案：B 7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是 A 、10-2 B 、 2 C 、 3 D 、4 答案：D 8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ? 102 cm 3 B 、6.5 ? 102 cm 3 C 、3.5 ? 102 cm 3 D 、3.6 ? 102 cm 3 答案：D 9、钒的电势图为 1.000.360.25() () () ()V V V V V V IV V III V II ++- 已知： ?(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ?(S/H 2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S 答案：A 10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ?，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ?，K C 不等 C 、两式的 m r G ?相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ?，K C 不等 答案：D 11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e - B 、Pb + SO - 24 = PbSO 4 + 2e - C 、PbSO 4 + 2e - = Pb + SO - 24 D 、PbO 2 + 4H + + SO -24 + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O 答案：A 12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：无机化学试题
06~07无机化学试题A
大一无机化学期末考试试题
同济大学07-08学年第一学期无机化学考卷
无机化学试题2
无机化学期末考试试卷(B卷)答案
- 同济大学07-08学年第一学期无机化学考卷
- 北京化工大学664无机化学(含分析化学)2007、2015-2016年考研真题,暂无答案(其中2007年不清楚)。-17
- [精品]北京科技大学 无机化学历年考研真题(共6套!)
- 2007年无机化学
- 2007级无机化学期末考试试题答案
- 中国科学院研究生院2007年无机化学考研真题
- 华东理工大学无机化学07年考研真题考研试题
- 07初阳无机化学基本原理试题(A
- 大连理工大学无机化学课件完整版
- 07年无机南昌大学理学院考研真题
- 中级无机化学07
- 2007年中科院福建物质结构研究所无机化学考研试题
- 2006～2007学年第二学期《无机化学》考试试题
- 中南大学2000-2007年无机化和有机化学学考研真题答案
- 2007年中科院福建物质结构研究所无机化学考研试题
- 天津大学2007～2008学年《无机化学与化学分析》第一学期期末考试试卷答案
- 长安大学无机化学2007年考研真题考研试题
- 07-08无机化学(下)期中答案
- 07-08上无机化学试卷(A1.doc)答案lhm
- 华东理工大学601无机化学96-04.07年真题