复分解反应发生的条件

复分解反应发生的条件 (教学设计)

一教学目标

1. 知识与技能: 进一步理解酸碱盐等基本概念及它们之间的联系; 对重点知识进行初步的归纳和整理; 能正确判断酸碱盐之间的反应; 对物质的分类有进一步的认识。

２. 过程和方法：通过观察反应方程式和产物的特点，总结归纳出复分解反应的概念和发生条件，并初步了解盐碱中的不溶物。通过对上下册学习的主要化学物质的回忆，学会用分类的方法学习化学

３. 情感态度与价值观：通过对复分解反应的学习，增强对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间联系的重要性，深刻体会生活中处处有化学。通过对侯氏制碱法的了解，增强学生的民族自豪感。通过对石笋和钟乳石的形成，感受化学学科的魅力。

二教学重点与难点

１. 复分解反应发生的条件

２. 复分解反应方程式的书写

三教法学法

教师采用实验演示法、讲授法

学生采用归纳总结，在老师的引导下进行探究和小组讨论的方法。

四教学过程

（一）创设情境

1.教师演示：硫酸铜溶液分别与氢氧化钠溶液和氯化钡溶液反应。

2.提出问题：观察记录实验现象，书写化学方程式，并填入表中。

（二）学生活动

分组讨论

１. 硫酸铜溶液分别与氢氧化钠溶液和氯化钡溶液反应

是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？

2．酸碱中和是否也属于复分解反应？相同的生成物是什么？

3. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸钠和碳酸钙与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？让学生结合本节其它化学反应先对复分解反应发生的条件进行总结

师生共同总结：复分解反应发生的条件

师再出示几个其它反应让学生进行判断。

（三）探究：某些酸、碱、盐之间是否发生反应

（五）阅读资料卡片

学生活动

1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）

2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）

自我反思

1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。

2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？

教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法）课后活动

1.作业：P78 1、3。

2.归纳整理本课题的知识要点。

人教版初三化学下册复分解反应的条件-教学设计

复分解反应发生的条件 濂溪区一中梅元锦 【教材分析】： 《复分解反应发生的条件》是九年级化学下册第十一单元课题一第三课时的内容，本课是在学习了生活中常见的盐、复分解反应的概念和反应形式的基础上引入的一节新课，通过本课的学习，使学生掌握复分解反应发生的条件和本质，理解离子共存的含义，为后续除杂、离子检验、化肥的使用等构建知识理论基础，对培养学生的化学综合的能力有着至关重要的作用。【学情分析】： 通过上节课的学习，学生已经全面认识到了初中阶段的四大基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，知道了复分解反应的形式即：AB+CD f BC+AD，只是学生不知道什么情况下能互相交换，即复分解反应发生的条件是什么，以及复分解反应的本质是什么，为什么能发生反应尚且不清楚，因此，通过本课对复分解反应的条件及本质的学习，从而为后续离子共存问题的学习以及除杂、离子检验的学习构建知识理论基础。 【教学目标】： 1、复分解反应的反应发生的条件，熟练书写复分解反应方程式 2、理解复分解反应的本质 3、利用复分解反应解决离子共存问题 【重、难点】： 重点：复分解反应的条件 难点：复分解反应的本质，离子反应 【教学用具】： 试管、试管架、胶头滴管、无色酚酞溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐

酸、碳酸钠溶液、氯化镁溶液等。 【教学环节】： 一、复习引入 1.酸碱盐的溶解性口诀 2.酸、碱、盐的概念？ 3.什么是复分解反应？尽可能多的写出几个复分解反应的化学方程式 （此过程学生可能会写出一些不符合复分解反应发生条件的化学方程 式，如氯化钡溶液和氢氧化钠溶液反应等） 二、提出问题，进入新课 1.所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应吗？ 【实验探究】： （1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 现象：产生蓝色沉淀 （2）石灰水与碳酸钠溶液 现象：产生白色沉淀 （3）碳酸钠溶液与盐酸现象：产生气泡 （4）氢氧化钠溶液与盐酸现象：产生水 【总结】：复分解反应的条件：生成沉淀、或气体、或水，且在溶液中进行 2.不溶于水的物质能不能发生复分解反应呢？ 【实验探究】：（1）大理石与盐酸 （2）氢氧化铜与盐酸 【总结与练习】：不溶于水的物质只能与酸发生复分解反应 （硫酸钡、氯化银不溶于三酸！） 3.复分解反应的本质是什么？ ［动画模拟］—复分解反应的实质：离子之间发生反应！离子之间：生成了_沉淀，则不能共存（八大沉淀）彳气体，则不能共存（氨气、二氧化碳） 1-水，则不能共存 ［常见的不能共存的离子对］:略 4.应用与练习：离子共存三、总结（三个知识点） 1.复分解反应发生的条件 2.复分解反应发生的本质 3.离子共存的简单判断

发生复分解反应的条件及练习

发生复分解反应的条件 所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。 （1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。 （2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。 （3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。 （4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。 复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（）。 A、HCl + AgNO3 B、H2SO4+ NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列能共存于水溶液中的是（）。 A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+K+NO3-OH- C、H+ Na+SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 5、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+ NO3- Na+OH- B、OH- Na+CO32- H+ C、Na+K+CO32- Cl- D、SO42-OH-K+NH4+ 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。 A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 7、下列同组物质能在水溶液中共存的是（） A、NaOH KNO3H2SO4 B、Ba(OH)2NaCl K2SO4 C、K2CO3KCl HCl D、BaCl2KOH NaNO3

初中化学九年级《复分解反应发生的条件》教学设计

课题一 生活中常见的盐 第三课时复分解反应发生的条件 一 教学目标 1． 知识与技能：进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识。重点掌握复分解反应发生的条件。 2． 过程和方法：尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动复习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。 3． 情感、态度、价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。 二 教学重点与难点 1 理解复分解反应的定义 2 掌握复分解反应产生的条件 三 教学过程 引入新课：前面我们学了分解反应，化合反应，还有置换反应，现在我写几个反应式，大家思考，它们属于前面我们讲的哪一种反应类型？ 板书：1 H 2O ＝电解 H 2↑+O 2↑ 2 2H 2 + O 2=燃烧 2H 2O 3 Fe + CuSO 4＝Cu + FeSO 4 4 CaCO 3 +2HCl ＝CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 5 2KOH + H 2SO 4＝K 2SO 4 +2H 2O 6 NaCl + AgNO 3 ＝AgCl↓ + NaNO 3 7 NaOH + MgCl 2＝Mg(OH)2↓ +2NaCl 通过前面的学习我们知道，由一种物质参加反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。在这个反应中水电解生成氢气和氧气就是分解反应，我们可以把它表示为 AB→A＋B 由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应叫化合反应，氢气和氧气反应生成水，这个反应就属于化合反应，化合反应可以表示为：A ＋B →AB

复分解反应发生的条件教学设计

陕西师范大学中国西安 人教版义务教育教科书 九年级下册化学?十一单元课题1选段 复分解反应发生的条件 教学设计 学校：陕西师范大学 学院：化学化工学院 专业：学科教学（化学） 姓名：叶舒妍 指导老师：白浩

1 教学设计的依据 (2) 教学理念 (2) 教材版本 (2) 教学对象 (2) 2 教学内容分析 (2) 《义务教育化学课程标准（2011年版）》中物质的化学变化对该部分教学内容的学习要求 (2) 教学内容在教材中呈现方式分析 (3) 3 教学对象分析 (4) 学生已有的认知水平和能力基础 (4) 学生学习本课可能遇到的困难和问题 (4) 4 教学创新点 (4) 1 教学目标 (5) 知识与技能 (5) 过程与方法 (5) 情感态度价值观 (5) 2 教学重点与难点 (5) 教学重点 (6) 教学难点 (6) 3 实验仪器和试剂 (7) 4 实验安全性问题 (7) 5 教学过程 (7) 6 板书设计 (12) 7 教学评价 (13) 学生的自我评价量表 (13) 教师评价 (13)

1 教学设计的依据 教学理念 新课程重视学生积极主动建构知识的过程，强调课堂应以“学生为主，教师为辅”，让学生体会知识建构的过程。《义务教育化学课程标准（2011年版）》指出：“使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣和学好化学的信心；从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。” 本微课的教学设计灵感来自对复分解反应学习困难及教学建议的研究，以“问题驱动”任务为引导，步步激疑，逐步引导学生建构复分解反应发生的条件。再借动画模拟复分解反应发生的过程，激发学生的学习兴趣，增强学生对复分解反应的理解。再利用复分解反应的应用培养学生学以致用的思维，最终理解复分解反应的本质，提高学生的科学素养。努力实现学生从“被学”到“会学”再到“乐学”，真正实现“以人为本”的教学理念。 教材版本 人教版九年级下册化学第十一单元《盐化肥》课题1 生活中常见的盐 教学对象 初中三年级学生 2 教学内容分析 《义务教育化学课程标准（2011年版）》中物质的化学变化对该部分教学内容的学习要求

《复分解反应的条件》教学设计

《复分解反应发生的条件》教学设计 厦门实验中学耿玉婷 【教学目标】 知识与技能： (1)理解并掌握复分解反应的概念； (2)掌握复分解反应的条件； (3)理解酸碱盐的溶解性，能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行； (4)能够正确书写复分解反应的化学方程式。 过程与方法： (1)通过分类归纳复分解反应的条件，促进学生分类学习和归纳学习能力的提升； （2）通过观察实验现象，学会独立思考，促进学生的思维能力得到进一步的提高； （3）通过新知识与原有知识的解构与建构，促进学生自身的基础知识得到提升，思维能力得到提高。 情感态度与价值观: (1)通过复分解反应相关的故事情境的设置，体验化学学习的乐趣以及化学的奥秘，增 强学习化学的内在动力，培养自身的科学素养； (2) 通过应用复分解反应的条件判断物质间是否发生反应，让学生领会学以致用的思想。 【重难点分析】 重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写； 难点：复分解反应的应用以及酸碱盐的溶解性。

环节 教师活动学生活动设计意图 分解反应的概念 及特点。 分类讨论 初步形成认知结构【过渡】 前面我们学习过酸碱中和反应，它 们是否属于复分解反应呢完成学案 上几组酸和碱反应的化学方程式 【点评】 展示学生的学案上的方程式： 【讨论】 酸碱中和反应属于复分解反应，请 大家想一想它们的生成物有什么共 同点 【讲述】 是酸碱反应的三个化学方程 式，我们可以看出它们的共同点是 有水生成。 【过渡】 接下来，我们以碳酸盐为例， 归纳酸和盐的反应特点。 【讨论2】 碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与 盐酸反应时，它们的生成物有什么 回忆酸碱反应的特点， 书写化学方程式 观察三个化学方程 式，找出它们的共同点 是有水生成。 回忆盐酸与碳酸盐反应 的特点。 观察三个化学方程式， 找出它们的共同点是有 从复分解反 应的概念和特点， 自然地过渡到复 分解反应发生的 条件。 利用问题驱 动学生思考，激活 学生原有知识，使 学生总结出酸碱 反应的共同点是 有水生成，自然而 然地总结出复分 解反应的条件之 一。

复分解反应发生的条件教案

复分解反应发生的条件 香山中学杜凡 教学目标： 认知目标： 1．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应； 能力目标： 1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。2．培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。 情感目标： 1．初步感受对立统一的思想； 教学重点与难点： 1．复分解反应发生的条件； 教学过程： 一，复习引入 1．复习复分解反应的定义（课件展示） AB+CD=AD+CB 2．师谈话引入（略） 板书：复分解反应发生的条件 二．新授 1．提出问题： 复分解反应的类型有哪些，是不是酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？ 2．生分组讨论，并指名交流。 3．师总结，课件展示 4．师生共同探究各类型的发生条件：课件展示 类型一：酸+ 碱→盐+ 水 注：该类反应大部分情况均可进行 HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O； H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；

类型二：酸+ 盐→新盐+ 新酸 这种反应类型包括两种： A．酸与碳酸盐反应。 酸+ 碳酸盐→新盐+ 二氧化碳+ 水 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O； 2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O； B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。 HCl + AgNO3 == AgC l↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 类型三：碱+ 盐→新碱+ 新盐 条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶 如：CuSO4+ 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓ 类型四：盐+ 盐= 两种新盐 条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶 如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 类型五：酸+ 金属氧化物→盐+ 水 注：该反应大部分情况都能发生 2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O； 6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O； 三：知识盘点，课件展示 本节课的主要内容，复分解反应怎样才能发生呢？从反应物和生成无物2方面讨论。 （反应物：有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物有气体、沉淀、水三者必居其一）四：巩固提高 1．练习：完成下列能发生反应的方程式 （1）．BaCl2+H2SO4= （2）．Na2CO3+ HCl= （3）．K2SO4+HCl— （4）．FeCl3+ NaOH= （5）．KCl+AgNO3= （6）．K2SO4+NaNO3— （7）．Fe(OH)3+ HNO3=

复分解反应发生的条件 优秀教学设计

第十一单元章盐化肥 课题1 生活中常见的盐 第二课时复分解反应发生的条件 【教学目标】 知识目标 1.学生通过探究实验归纳出复分解反应发生的条件。 2.学生学会判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生并会正确书写化学方程式。 能力目标 1.学生通过对具体复分解反应的探究，掌握复分解反应发生条件的使用方法。 2.以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力。 情感态度与价值观 1.让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣。 2.让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。 【重点和难点】 1、教学重点：复分解反应发生的条件 2、教学难点：复分解反应发生的条件 【课前准备】 教学课件； 【教学方法】 学生自学为主、多媒体辅助教学、讨论相结合。 【教学过程】 1、创设情境,导入新课 播放视频“美丽的复分解反应”：让学生感受化学的美丽，激发学生学习化学的兴趣。 [板书] 第二课时复分解反应发生的条件 一、复习导入 1.什么是复分解反应写出下列反应的化学方程式,并判断 哪些反应是复分解反应？ （1）治疗胃酸过多常服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 （3）工业上用盐酸除铁锈 （4）用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳 (5)工业上用熟石灰和纯碱制烧碱 2.复分解反应包括： 酸 + 碱 —— 盐 + 水

举例：HCl + NaOH = NaCl +H2O 酸+ 金属氧化物—— 盐+ 水 举例：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸+ 盐—— 新酸+ 新盐 举例：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碱+ 盐—— 新碱+ 新盐 举例：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 盐+ 盐—— 新盐+ 新盐 举例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 二、讲授新课 复分解反应一般发生在酸、碱、盐之间，那么复分解反应发生的条件是什么呢？下面我们将进行学习。 [板书] 复分解反应发生的条件 【实验探究一】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、氯化钡溶液的反应（学生分组动手实验，观察现象) 引导学生结合实验并填写P75相关表格并思考以下问题： 硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液硫酸铜溶液+氯化钡溶液 现象 化学方程式 讨论 1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中,相同的生成物是什么？ 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时,可以观察到的共同现象是什么？ 可以结合复习导入中的化学方程式分析。小组内交流讨论后归纳得出复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）。然后向学生提出这样一个问题：“酸碱盐之间相互发生的反应是复分解反应，那么是不是酸碱盐相互之间都能发生复分解反应呢？”学生的回答各不相同,为此设置实验探究二。 【实验探究二】请判断：稀硫酸与下表中的4种化合物溶液能否反应（学生分组动手实验，观察现象) 在组长的带领下完成表格的填写，并观察分析化学方程式中反应物和生成物的组成，加深对复分解反应概念的理解。（先做完实验的两个小组各派一名代表到黑板板演化学方程式）

复分解反应发生的条件教案(公开课)教程文件

复分解反应发生的条件教案(公开课)

第3节生活中常见的盐 ——复分解反应及其发生的条件 教学目标： 认知目标： 1．知道复分解反应的概念； 2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应； 能力目标： 1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。 情感目标： 1．初步感受对立统一的思想； 教学重点与难点： 1．复分解反应发生的条件； 教学过程： 一，复习引入新课 通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型 1.加热高锰酸钾 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 2.铁和硫酸铜溶液 CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu 3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ 以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________. 【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学的第四大基本反应类型之-复分解反应。 板书：复分解反应及其发生的条件 请大家打开课本74页找到复分解反应的定义并勾画。 一．复分解反应（PPT课件展示） 1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB+CD=AD+CB 3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。 【提问】下面请大家看看这个反应是否属于复分解反应？ HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3 CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2 【学生讨论】根据复分解反应的特征分析，中和反应是否属于复分解反应呢？【分析总结】根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。 【过渡】通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是所有的酸碱盐之间均能发生复分解反应呢？ 板书：复分解反应发生的条件 二．复分解反应发生的条件 先请大家完成白板上的化学方程式：

复分解反应发生的条件及其应用

复分解反应发生的条件及其应用 一、复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则 (特点)1.双交换(内结合、外结合) 2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变 （如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）三、复分解反应的类型 四、复分解反应发生的条件 复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可） 先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性； 后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。 五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 六、复分解反应的应用 应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生) 【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠 【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。 1、 KOH+HCl 2、 Na2CO3+ CaCl2 3、 H2SO4+NaCl 4、 BaCl2+CuSO4 5、 K2CO3+HCl

【中考链接】 1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（） 与NaOH B. Na2CO3与H2SO4 C. KNO3与NaCl D. NaOH与CuSO4 2、下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（） A. Ba（OH）2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液 3、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是 A.HCl → NaCl B. Ca(OH)2→ NaOH C. CaO → CaCO3 D． CO2→ Na2CO3 应用二：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 、H+与HCO3 -、H+与SO32-等 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+；OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+、Fe2+ 、Ag+等 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+等 【例1】下列物质能在水溶液中大量共存的是( ) A CuSO4和NaOH B Ba(NO3)2和Na2SO4 C Na2CO3和HCl D CaCl2和KNO3 【例2】下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl 特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等 【例3】在碱性溶液中能大量共存的离子是（） A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32- B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl- D、K+ Na+ SO42- NO3- 【例4】下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（） A、NaNO3 HCl Na2SO4 B、NaNO3 NaCl CuSO4 C、NaCl Na2SO4 Na2CO3 D、NaOH BaCl2 Na2SO4 【中考链接】 1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（） 、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3- 、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+ 2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

复分解反应发生的条件教案(公开课)教学内容

第3节生活中常见的盐 ——复分解反应及其发生的条件 教学目标： 认知目标： 1．知道复分解反应的概念； 2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应； 能力目标： 1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。 情感目标： 1．初步感受对立统一的思想； 教学重点与难点： 1．复分解反应发生的条件； 教学过程： 一，复习引入新课 通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型 1.加热高锰酸钾 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 2.铁和硫酸铜溶液 CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu 3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ 以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________. 【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学的第四大基本反应类型之-复分解反应。 板书：复分解反应及其发生的条件

请大家打开课本74页找到复分解反应的定义并勾画。 一．复分解反应（PPT课件展示） 1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB+CD=AD+CB 3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。 【提问】下面请大家看看这个反应是否属于复分解反应？ HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3 CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2 【学生讨论】根据复分解反应的特征分析，中和反应是否属于复分解反应呢？【分析总结】根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。 【过渡】通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是所有的酸碱盐之间均能发生复分解反应呢？ 板书：复分解反应发生的条件 二．复分解反应发生的条件 先请大家完成白板上的化学方程式： 1. Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+2NaOH= 2. CaCO3+2HCl= NaHCO3+HCl= 3. H2SO4+2NaOH= 2HCl+Ca(OH)2= 【练习】学生练习书写化学方程式，并指名交流每组反应的共同点。 【总结】课件展示---复分解反应发生的条件 通过前面的几组练习，我们发现产物中有沉淀、气体、或水生成的，复分解反应能够发生，而没有沉淀、气体或水生成时，酸碱盐之间不能发生复分解反应。【拓展】一般来说像碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等含有碳酸根或碳酸氢根的盐溶液与盐酸反应都有气体生成。水的生成发生在酸碱中和反应中。沉淀的生成则要根据书上114页酸碱盐溶解性表进行判断。 【复习】酸碱盐的溶解性表口诀：

复分解反应发生的条件导学案

四、复分解反应发生的条件【讨论】想一想：你能说出下列的反应有什么特点吗？ HCl+ CaCO 3 = HCl+Na 2CO 3= 酸＋盐→ HCl+NaHCO 3= AgNO 3 + HCl = Ca (OH)2 +Na 2CO 3= 复分解反应:由 互相交换成份，生成另外 的反应叫做复分解反应。 (特征：两交换，价不变） NaOH+CuSO 4= CuSO 4 +BaCl 2 = HCl+NaOH= Ca (OH)2 + NaOH= Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + HCl = 复分解反应发生的条件：生成 生成 生成 .三者至少满足其一 H 2SO 4 + KNO 3 —— 为什么产生水、气体、沉淀复分解反应就能发生？让我们从微观角度来看一下这些反应！ 1.硫酸铜溶液与氯化钡溶液能发生复分解反应吗? 复分解反应的条件：生成沉淀 CuSO 4 +BaCl 2 = 实质: 结论：两种化合物相互交换成分，有_____生成时，复分解反应能够发生 。 2.碳酸钠与盐酸能发生复分解反应吗?复分解反应的条件：生成气体 Na 2CO 3 + HCl = 实质: 结论：两种化合物相互交换成分，有______生成时，复分解反应能够发生 3.酸和碱能发生复分解反应吗? 生成水 NaOH + HCl = 实质: 结论：两种化合物相互交换成分，有______生成时，复分解反应能够发生 4.硝酸钾与稀硫酸能发生复分解反应吗? H 2SO 4 + KNO 3 —— 溶液中离子种类 改变,没有 生成 练习：.碳酸钠与硫酸能发生复分解反应吗? 复分解反应的实质：酸、碱、盐所解离出的 相互结合形成 、 、或 ， 使溶液中离子种类改变、数目减少 例1 广州中考下列化学反应属于复分解反应是( ) A ．CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2OB ．3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4 C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O D ．H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O 例2 某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是____________________。 (2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_____________________________________________________________。 (3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填序号)。 A ．锌与稀硫酸反应 B ．天然气燃烧 C ．石灰石与稀盐酸反应 D ．过氧化氢分解 复分解反应发生的口诀：复分解，要发生，溶液当中来进行，两交换，价不变,生成水、气或沉淀， 下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳: 生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。 下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:

复分解反应的条件

复分解反应 1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种____________的反应。 2.反应表达式为： AB+CD→AD+CB。 3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“里应外合价不变”。 4.反应类型： (1)金属+盐→新金属+新盐 (2)盐+酸→新酸+新盐 (3)盐+碱→新碱+新盐 (4)盐+盐→新盐＋新盐 (5)酸＋金属氧化物→盐＋水 5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有________或有_________或有_________生成时，复分解反应才可以发生。 6、微观透析： 复分解反应是发生在溶液中，反应物是以自由移动的离子形式存在的，当这些自由移动的离子结合形成更加稳定的分子时，这些分子从离子队伍中分离出来，从而使得生成物中离子的浓度降低，使反应继续进行（化学反应的方向是从高浓度向低浓度进行，就像水从高处向低处流一样）。这些分子构成的宏观物质就是水、气体和固体（沉淀）。相反，若离子没结合形成新分子，即仍以原来的离子形式存在。反应也就没有发生！各离子处于共存状态! 故：复分解反应的条件就是离子不能共存！ 常见的不共存离子(连线间的离子不共存)： Ca2+ — CO32－— H+— OH－— Cl－— Ag+ 专题训练 1、判断下列复分解反应能否发生： HCl+ NaNO3—— K2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH—— 2、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3 3、判断下列反应能否发生,若能,请写出方程式并注明反应类型: ⑴ AgNO3 + HCl ⑵ Ba(OH)2 + HNO3 ⑶ NaCl + KNO3 ⑷ Ba(OH)2 + H2SO4 ⑸ K2CO3 + Ca(OH)2 (6) KOH + HCl (7) MgO + H2SO4 (8) Na2CO3 + KOH (9) Fe + H2SO4 (10) Cu + H2SO4 (11) Cu + Al2(SO4)3 (12) Cu + AgNO3 4、(2015·菏泽)下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（） A．H＋SO2－4K＋CO2－3 B．Mg2＋Cl－OH－Na＋C．Fe3＋SO2－4H＋Cl－D．Na＋Ba2＋NO－3SO2－4 5、(2015·佛山)分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（） A．NaOH H2SO4BaCl2 B．NaOH CuSO4NaCl C．HNO3KNO3K2SO4 D．Na2SO4FeCl3KCl 6、(2015·苏州)下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（） A．SO2－4、NO－3、K＋、OH－B．HCO－3、Cl－、SO2－4、Na＋C．Cl－、NO－3、K＋、Na＋D．NH＋4、Cl－、OH－、K＋ 7、(2015·南昌)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ca2＋和X离子，则X可能是（） A．OH－ B．Cl－C．CO2－3 D．Na＋ 8、(2015·鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO－3、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是（） A．OH－和Cu2＋来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂 C．K＋和OH－来自同一工厂 D．H＋和K＋来自同一工厂 9、（鉴别）思考探究：厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？ 10、（除杂）根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质： ①你将用什么方法除去？ ②原理是什么？ ③怎样操作？ ④写出相关的化学反应方程式。

复分解反应发生的条件教学设计

陕西师范大学 中国西安 人教版义务教育教科书 九年级下册化学?十一单元课题1选段 复分解反应发生的条件 教学设计 学校：陕西师范大学 学院：化学化工学院 专业：学科教学（化学） 姓名：叶舒妍 指导老师：白浩

第一部分：教学设计思路分析 1 教学设计的依据 (3) 1.1 教学理念 (3) 1.2 教材版本 (3) 1.3 教学对象 (3) 2 教学内容分析 (3) 2.1 《义务教育化学课程标准（2011年版）》中物质的化学变化对该部分教学内容的 学习要求 (3) 2.2 教学内容在教材中呈现方式分析 (4) 3 教学对象分析 (5) 3.1 学生已有的认知水平和能力基础 (5) 3.2 学生学习本课可能遇到的困难和问题 (5) 4 教学创新点 (5) 第二部分：教学设计方案 1 教学目标 (6) 1.1 知识与技能 (6) 1.2 过程与方法 (6) 1.3 情感态度价值观 (6) 2 教学重点与难点 (6) 2.1 教学重点 (7) 2.2 教学难点 (7) 3 实验仪器和试剂 (8) 4 实验安全性问题 (8) 5 教学过程 (8) 6 板书设计 (13) 7 教学评价 (14) 7.1 学生的自我评价量表 (14) 7.2 教师评价 (14)

第一部分：教学设计思路分析 1 教学设计的依据 1.1 教学理念 新课程重视学生积极主动建构知识的过程，强调课堂应以“学生为主，教师为辅”，让学生体会知识建构的过程。《义务教育化学课程标准（2011年版）》指出：“使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣和学好化学的信心；从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。” 本微课的教学设计灵感来自对复分解反应学习困难及教学建议的研究，以“问题驱动”任务为引导，步步激疑，逐步引导学生建构复分解反应发生的条件。再借动画模拟复分解反应发生的过程，激发学生的学习兴趣，增强学生对复分解反应的理解。再利用复分解反应的应用培养学生学以致用的思维，最终理解复分解反应的本质，提高学生的科学素养。努力实现学生从“被学”到“会学”再到“乐学”，真正实现“以人为本”的教学理念。 1.2 教材版本 人教版九年级下册化学第十一单元《盐化肥》课题1 生活中常见的盐 1.3 教学对象 初中三年级学生 2 教学内容分析 2.1 《义务教育化学课程标准（2011年版）》中物质的化学变化对该部分教学内容的学习要求

复分解反应及反应条件

初三科学 第四讲 复分解反应及其反应的条件 【知识要点】 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应 复分解反应的条件：生成物有沉淀生成，或有气体生成，或有水生成 【例题解析】 1.(2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反 应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类别的化合物。完善这个知识网络： ⑴写出A 、B 、C 的化学式： A______；B______；C______。 ⑵根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：____________________ 2．现在BaCl 2、Na 2CO 3 、Ca(OH)2 、 稀H 2SO 4 、NaOH 五种溶液及CO 2。请按下图所表示的关系，将这六种物质填入相应的长方格中（长方格之间的连线，表示长方格内的物质能够发生反应），并写出有关么应的化学方程式。图如下： 3．在复分解反应中，往往有易溶物质转化为微溶物质，微溶物质转化为难溶物质，难溶物质又可转 化为更难溶的物质等现象。某一温度下下列物质的溶解度为： 物 质 （NH 4)2SO 4 NH 4HCO 3 CaSO 4 Ca(HCO 3)2 溶解度（克） 75.4 21 0.188 0.166 物 质 Ca(OH)2（白） CaCO 3（白） AgCl （白） Ag 2S （黑） 溶解度（克） 0.165 0.0015 1.5×10-4 1.3×10 -6 （1）生产化肥硫酸铵的一种方法是：用石膏粉（CaSO 4）悬浮于水中，不断地通入CO 2和氨气，充分反应后，立即过滤（沉淀物是CaCO 3），再经蒸发而得到（NH 4)2SO 4晶体。写出该反应的化学方程式。 （2）若在放有AgCl 固体的水中加入Na 2S 溶液，可能出现什么现象？ HCl Z n A C B

复分解反应大全

复分解反应 所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 ①，有水生成。 ②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。 2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。 （1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。 ②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。 ③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。 （2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。 ②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。 ③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。 （3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。 （4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。 ①，生成物、反应物都符合要求。 ②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。 同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。 （注：文章中的可溶是指可溶于水。） 复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。 一般说复分解反应有六种基本情形： 酸和碱反应 酸和碱的反应也叫中和反应。中和反应的实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的OH－生成H2O的过程。但是按照离子方程式书写规则，酸碱中和反应的表达并不是千篇一律的。 一、能写成H＋＋ OH－＝ H2O的反应所用的酸是强酸，而碱是强碱，并且反应生成的盐是可溶于水的。例如： 1．盐酸（HCl溶液）和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。 2．硝酸和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。 3．硫酸和NaOH、KOH的反应。 二、硫酸和氢氧化钡溶液的反应，因为生成的盐是难溶的，所以写法特别。 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O 三、强酸和难溶的碱（Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2）的反应，因碱难溶需写化学式，一般形式如下： 例如以下两个反应

(完整word版)复分解反应发生的条件教学设计

陕西师范大学?中国西安 人教版义务教育教科书 九年级下册化学?十一单元课题1选段 复分解反应发生的条件 教学设计 学校：陕西师范大学 学院：化学化工学院 专业：学科教学（化学） 姓名：叶舒妍 指导老师：白浩

第一部分：教学设计思路分析 1 教学设计的依据 (3) 1.1 教学理念 (3) 1.2 教材版本 (3) 1.3 教学对象 (3) 2 教学内容分析 (3) 2.1 《义务教育化学课程标准（2011年版）》中物质的化学变化对该部分教学内容的 学习要求 (3) 2.2 教学内容在教材中呈现方式分析 (4) 3 教学对象分析 (5) 3.1 学生已有的认知水平和能力基础 (5) 3.2 学生学习本课可能遇到的困难和问题 (5) 4 教学创新点 (5) 第二部分：教学设计方案 1 教学目标 (6) 1.1 知识与技能 (6) 1.2 过程与方法 (6) 1.3 情感态度价值观 (6) 2 教学重点与难点 (6) 2.1 教学重点 (7) 2.2 教学难点 (7) 3 实验仪器和试剂 (8) 4 实验安全性问题 (8) 5 教学过程 (8) 6 板书设计 (13) 7 教学评价 (14) 7.1 学生的自我评价量表 (14) 7.2 教师评价 (14)

第一部分：教学设计思路分析 1 教学设计的依据 1.1 教学理念 新课程重视学生积极主动建构知识的过程，强调课堂应以“学生为主，教师为辅”，让学生体会知识建构的过程。《义务教育化学课程标准（2011年版）》指出：“使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣和学好化学的信心；从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。” 本微课的教学设计灵感来自对复分解反应学习困难及教学建议的研究，以“问题驱动”任务为引导，步步激疑，逐步引导学生建构复分解反应发生的条件。再借动画模拟复分解反应发生的过程，激发学生的学习兴趣，增强学生对复分解反应的理解。再利用复分解反应的应用培养学生学以致用的思维，最终理解复分解反应的本质，提高学生的科学素养。努力实现学生从“被学”到“会学”再到“乐学”，真正实现“以人为本”的教学理念。 1.2 教材版本 人教版九年级下册化学第十一单元《盐化肥》课题1 生活中常见的盐 1.3 教学对象 初中三年级学生 2 教学内容分析 2.1 《义务教育化学课程标准（2011年版）》中物质的化学变化对该部分教学内容的学习要求