元素周期表及元素周期律练习题答案汇编
元素周期表及元素周期律
1. 元素X、丫、Z原子序数之和为36, X、丫在同一周期，X+与Z2—具有相同的
核外电子层结构。下列推测不正确的是（）。
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 原子半径X>丫离子半径X+ >Z2—
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强
【解析】井析题给条件可推知：X是钠觸、￥是轨口）、￡是氧⑹。原子半徑但F■血J与芒W）电子层结枸相同』寓子半g 曲乙
【答和B
【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：
（1）同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第I A、U A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第川A?％A族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。
（2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①I A、U A元素或川A?％A相邻元素相差1。②U A、川A元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。
2. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2
—和C—, B2+和C—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）。
A. 原子序数：A B. 原子半径：A>B>C C. 离子半径：A2 —>C— >B2+ D. 原子核外最外层电子数：A>C>B 【解析】严和L具有相同电子层結村说明R的原子序数大于?而具有相同电子层结构的粒子』 都杲随橈电荷如博子序数）的增扣而粒子半径减小所以由于□在C的下一周期，且A的最低价离子为A二所以原子序数：直孑半胫：原子半轻；3>A>C,原子的最外层电子数不可能为直【答案肮 3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少 的是（） A. Li, F B. Na，F C. Na，Cl D. Mg，O r【解折】越活泼的金属与越活泼的非金属化合^越易形成离子键，所形成的代学键中合有鎭裕锥越 少。选项中，脳是最活泼的金属〉F杲最活泼的非金属』符合题青已 [W E 4. 下列说法正确的是（）。 ①非金属元素不可能组成离子化合物 ②构成分子的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键 ⑤非极 性键只存在于双原子单质分子里 ⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一 定都是极性键 A. ①②④⑥ B .②④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D .只有④ 【解析】①项，离子化合物一般杲由全属和非金属（或金属与原子团）组成，但有些非金属也能枸成禽 子化合物，如讓盐MCI.血）甌等；②项，稀有气体是单原子分子」它1门所构成的分子晶休中没有化学 键*③项，共价化宫辆中只含共价键（可臥是极性键，也可以是菲极性键儿一定不含离子键,連离子化倉 物中一定存在禽子键，对于复杂离子化合物还可能含有扱性键、非根性键」如腕0氐隔g 砂L 等；⑤项』 非极性键不仅存在于赵原子单质分子里1而且多原子单质分子C 如Z 、化合物（如恥、脳G 中也存在非扱 性他 ⑥项，不同元素组成的双^子分子里的化学律只含极性汎 但梦JS 子分子中可能含有极性键和菲极 性键（如HA ），所以④符合题意?①?③⑤⑥不符合题意.” 【答案】D 5. W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、丫处于同一周一期，X 、Z 的最低价离子分别 为X2—和Z — , 丫+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ ） A. 原子最外层电子数：X > Y > Z B .单质沸点：X > 丫> Z C.离子半径：X2—> Y +> Z — D .原子序数：X > Y > Z 【答案】D 1解析】根据题青可以推规X. Y.迟分别为氛池门A.原子最外层电子数Z>X>Y ,错误； 单质的沸点、关系是：Y>X>Z,错误』G N 讥F 悬电子层苓枸相同的离子』高子的核电荷魏越大』宫子的 半径就誠小，因此离子半径於>宮错误声D 、根揺上述叙述可知：原子械X>Y>Z 。正臥 【考点定位】考査元素的推断、及元素的位乱 结构「性质的关系的 6 ?根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ?核外电子刑卡布相同的微粒化学性质也相同 C. Cl V S2T Ca2+、K+半径逐渐减小 【答秦】D 【解析】扣没有指明最高价缽酸，嘗误』氏核”心曲怖相同的微粒可以是分子、原子或粒子』 如g 、ffaCL HF. Xe. Nr.呦吟化学性护错误;C 甜半径大于CT,错论D 、旳与g 都是a 原子」得电子能力 D . 35 _37 17 Cl 与 17 CI 得电子能力相同 相同确□ 【考点定位』本题考声「说期律、结枸与性质。 7 ?下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H30+和OH— B. CO和N2 C. HNO2和N02— D. CH3+和 NH4+ 【答案】D 【解析】A. HjCT和OIT均含有L「电子，R不正鶴艮CO和M均含有14个电子》B不正确；C. HNQ和均含有24个电子，C不匹踰D、CF 曲有8个电子，而冋—含有10个电子「D正确,答案迭D。 【考点定位】考査微粒核外电子数计算 8.短周期主族元素X、Y Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，丫是地壳中含量最高的元素，Z2+与丫2—具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法 正确的是 A.原子半径大小顺序：r(W) > r(Z)> r(Y)> r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D.丫的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 【答亲】D学科冏 【解析】短周期王族元素乩讥"沥子序汽脱霜才尿原子的最外层电子数杲其内层电子数的2倍，则丘只能是磯元素或硫元素。由干X的原子序数昙卜因^匹是硃元素。Y斥地充中含量最高的元聚则丫是氧元素。产与炉-具有相同的电于层结构'则E是镁元埶耶与X同主族』因此引是硅元熱苑同周期目左向右煤子半径小，同王KdlffiT#子半径逐渐増大’则嫌子半径大小顺序：r(2)>rffl >■皿)>匸(臥A 不正确审乩Y分别百Z ：?形成的化孚用別是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学镣娄型不相同』B不正番「庶元素的非斫甜强于硅元素，非金圖蜒臥最高价氧化物对应水化物的酸性越强‘因此X的最务介氧化物对应水化物的酸性比“的强'C不正确,一氧元素的非金属性曹干硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越込因此丫的气态简单氢化物水的热稳定性比触￡的强』。正确，答案迭Do 【考点走位】考查元素周期表的結构与元素周期律的应用 10.下列有关物质性质的说法错误的是 A.热稳定性：HCI> HI B.原子半径：Na> Mg C.酸性：H2SO3>H2SO4 D.结合质子能力：S2-> Cl- 【答案】C 【解析汕元素的非金属性越强/其氢化四的稳定％就越强几素的非金属性Cl>I.m稳定性 E.陋呃是同一周期的元素舟同一周期的元素，元素的原丁亨数越4*熄子半径就越大。因此竦子半径： Ha>略正瓠G?氐沁是中强酸，艮弘星强酸,印：峻性:HSOi>吐畑错気D.元素的菲金属性越强』茸简单离子结合氢离子的浓度就越弱*非金朮匸仇沿所以结石质子能力；S z'> CL\正爲 【考点定位】考查元素周期表、元雹同期律的 11 ?今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH> NaOH B.相对分子质量：Ar> K C.酸性：HCIO4> H2SO4 D.元素的金属性：Mg > Al 【答S1B 【解析】拊同王旅吕上而下金属性:酬暗强』最高价氧优物水化韧的蔽性逐渐増强皿不符合题意$艮相曲分子匿量土元素周期律没有关系，B笔占题意』C I网胡自左冋右菲金属性逐渐増强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐増强，C不捋合題乐D,戸茶汩左向右余已注逐渐减逼D不符合题意，答素选氛 【考点定位】考査元素周期律的应用 12. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A. X、丫、Z B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C. 物质WY2、W3X4 WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D< 【解析】短中朗队X、Y、E分企叭6 Cl, T走Ge。A. X、「Z三种元素最低价氢化物的沸 点依次升高，HC1最低，它的分子何不形世二键；B ?中.「和氢三种元素形成的优合勃囲恵比中含有离子 价嚮C.物质l^tGeCU是分子晶体皿点低、糜度小 【考点定位】元素周期表的位置与物手饰生质推断、 13. BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr2高 D.不与氢氧化钠溶液反应 【答叭 【解析】山B 灿烤点较低，易升华川讦醇和理说吓％合物形成的晶体是分子晶体』熔融态不导 电，A 正确J 氏该化合物的化学性质与皿L 相桃而氟化；京港显酸性」因此其水溶液也呈酸性川不正 确;C 、EeCL 与：BeBr ；形成的晶'It 均是S TT F 晶体，芦J 湘^分子馬量大』熔点高于BeCl ； C 不正确;D 、 氧化铝能与氢氧化钠濬液反应生成懾铝酸钠无心则该化合物也与氢氧化钠潯浹反嵐D 不正蹴答秦选為 【考点定位】考查聶依类型、物质W 施判断 的是 【答案】D 【解析】职可法使用氧优还原的原理来制取』如血Z 煮分解生成皿1,错误氏铝与浓硝釀、浓硫 酸发生钝化，错误舟S 氨中有在氢键」其沸点高工r 错误'D 、正确" 【耆点定位】化学反应基本原理 玉兔”号月球车用 238 94 Pu 作为热源材料 F 列关于 238 94 Pu 的说法正确的是 238 -238 A . 94 Pu 与92 238 -239 B- 94 Pu 与 94 238 -238 C 94 Pu 与92 238 -239 D ?94 Pu 与 94 15. U 互为同位素 Pu 互为同素异形体 U 具有完全相同的化学性质 Pu 具有相同的最外层电子数 【答素】D 【解析】儿常Pu与鬻U的辰子数不気不貧二为同位久错i勒E.端Pii与專卫11均是核素，不 是单屁不能互为同素异形偽五』G盥严芍電u的旷不;同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性粛错诫臥眷Fu与曙Pu的质-能同，具有札詁啲最外层电干扛正爲答秦选6 【考点定位】考查原子组成\同位亦从及同素忌代依的判眄 16. 元素R X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在 暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A. 非金属性：Z B. R与Q的电子数相差26 C. 气态氢化物稳定性：R D. 最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q 17. 同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4 : 3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（） A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C. Y Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D. WY2分子中c键与n键的数目之比是2 : 1 【答素］C 【解析］根据％ $的最外层电子数比启J；2j而且是原子序数递増的主族元素可知护是G瓦是见 罡根握电员性的周即性变化：C^^si或曰x 一旳,卫项错i吴；根1&JS子半径的周即性变化可知 一定有APC?即B坝错误i若Y是筑则石丫是s则◎中口键与兀键的比为1： b D项错锻 18. 19.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B. 第二周期兀素从左到右，最咼正价从+1递增到+7 C?同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子 失电子能力越强 I 【答案】A 【解析］若IA族的氢元素与VU玄族巴5族亓m成是甘：毗合物，若1A族的福金属元素与VIlAjfe 卤族元素形成离子化合林為项正确F第二周期氧元素无“'.，氟元素无正价；B】页错误j例如还扇性；【- 比H厂强，但两者均不水解，因为日叭HI均为肌二顾错误』例如边、AJ失去电子肓昉涯弱，但价态却升高口 I烏点定位】考查也构「十三者关灵。 20. 21. 短周期元素X、丫、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X的原子半径比丫的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。 下列说法正确的是( ) A. 原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W) B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C?元素丫的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 【答秦】D 【解析】由題推知：怎为H (氢「f为Z羸》』Z为0 ＜氧〕?W^jNa f钠〉o D项只含X、Y、Z 三种元素的化合物可哄是共价化合物如「HN5也河.；＜＜子化合物如】NH4NO1 ?D项正韓A项廉子半径夫小应该是：巩UArQA珥％错误。-山涂厶W的3单离子分别为①和电子层结枸相同。C项 d z的气态氢化物分别是NH严HO穩定性H"于MS 钿艮 22. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气 态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是丫 B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X元素形成的单核阴离子还原性大于丫 D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 【答案】A 【解析】根据翹给信息N的气态鈕匕初可与芦債高价吉二厳反应生成离子化合物，可知^离子化合韧为氯化讓』暫为N元素、则K为0元素、"为S亓三、Z为U兀素多分析6筑。元索的最简里氮化物的稳定性』可知H：￡最疆』当对i Z元素的最高价氧化物的丁出物酸性一罡强于丫的，但氢化物的水优物则不一定.B错j天元素的得电子■油臨于厂故巴”&胞子的还原性弱干Y, 氧气在和水的 反应 中同时表现氧化性和还厢性，D错。 23.4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m 的2倍，y的氧化物 具有两性。回答下列问题： （1）元素x在周期表中的位置是第__ 周期、第_____ ，其单质可采用电「解熔 融的_____ 法制备。 （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______ ，碱性 最强的是______ .填化学式） （3）气体分子（mn）2的电子式为 __ ，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素类似， 其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________________ 。 【窖乘1 （1）第三J41 明第UAJSb ⑵ HNg ■ Tvr* * 厂:"M * （3）*' * ** +（CN）j+SNaO^-ITaClT+fKNO+JLO. 【解折】 根据题育可得X是陀,r是曲J mp 是亂『八Mg在周期表中的位蚤是第三周期第I【A族，血在工业上采用电解熔融的虺门；的方袪制匸\ g元素的非色漓性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以駿性强弱顺序罡伽）酸性最得二1是观。氢氧化铝是两性氢氧化物」既有酸忆也育碱性，因此碱性最强的1AICOH）＞O（3）气体分子（E：罡共价化合物。它的电子貳为 :X：人工：：X?l（CN）:与赋H反应类|瘟气与氢氧化钠的斥应芍程式是：（CN）： +2Na!OH=HaCN+N a CNO+HiO. 【考点定位】考查元素的推臥金展台炼方法-如汹酸减性的比转及电子式*化学方程式的书写的知识。 24. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正 价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是___________________ 。（元素符号） （2）X与丫能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质 量最小的物质（写分子式）__________________________ 。 （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A B字;权中进厅〉 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_________ ； D的电子式：。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 __________ ； 由 A 转化为 B 的离子方程式为 _____________________ 。 ② 如果A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性。用离子方 程式表示A 溶液显碱性的原因： 浓度均为O.1mol/L 的混合溶液中，离子浓度由大到小的是 ___________________ 常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ______________ 。 【答素】 ⑴分）Cl （1分）<2>PH ? （2分〉⑶血Cl （2分〉离子键和共价键（2分》 占弊 （4） H J PO 4 （2 分） ⑶2P+3ClU=m2PCh （丁 分） （1 分〉 <6） C1 汁H ：O 二H' + CT^HCIO （2 分） 【解折】由題干信息知b 本趣突研J 內；①五对乙芦为短周期』且原子序数依次增大』②金和氐D 、 E?J 龍形成共价型化合物，③盘和B 形成的「器沁水中呈遁L （阻「可推知盘为H 元素；B 为N 元 急 根据A 和G B 和D 同協 且C 离H 与話离子貝骨相同的巴子层结构$可推刼C 为血元素（D 为P 元素；又知C 和E 形成的化合物在水中呈中性.所以E 为C1元氧（1）五种元素中原子半径最大罡 非金属?性最强的是Clj ⑵ 由H 和弘c Cl 的共价:詁物分另PH 汀HG,因P 的非金Jg 性最気 所以PH$的热稳定性最差。2》口汀HGrHG 产S 的化学式为NHCU 苴化学键为离子键i 共价键o W ）P j*gVA 元素，其最高价氫化物的水化物为:V 6。（5）P 在足量的Q 二中燃烧生成PCU, 6不足时生成PE ⑹ 业与水反谢購子方稈卅一定突注青HGO 是翡酸不扌兄考生易写错■学科副 25. 元素周期表中第VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1） 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 （2） 能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 （填序号）。 a . CI2、Br2、I2 的熔点 b . CI2、Br2、I2 的氧化性 c. HC 、HBr 、HI 的热稳定性 d . HC 、HBr 、HI 的酸性 （3） 工业上，通过如下转化可制得KCI03晶体： ① 完成I 中反应的总化学方「程式：□ Nad" □ H23 □ NaCIO $ □ 。 ② II 中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KCI03 晶体而无其它晶体析出的原因是 。 （4） 一定条件，在水溶液中1 mol Cl —、CIO — （x = 1, 2, 3, 4）的能量（KJ 相对大 小如右图所示。 KCI03晶体 A 、B 7 +3 —￡ +7 （填离子符号） I* ②B—A + C反应的热化学方程式为（用离子符号表示） 【答素】 ⑴yy ⑵臥c ⑶①I那机1+脈0=皿也0汁比二 ②复分解反应室温下.加甲在水中的瘩解度明显于其它晶体 ⑷①C1X ②SCIO' Caq）=ClQb （aq7 + 2C1~ （a^i 7 AH= 117KJ - iul-; 【猝析】 （1舸元素同族的短周期元素為氤元素』其原子结构 示订團为 （羽E金雇的氧化性、菲金雇元素的氨化揪上圧性能作为判断菲金屢性連变规律抄蜥依區而非金厲单廣的熔扣物理性庶）、非金雇元素F益比物的酸性血有相似的逸娈规律）不能作为判断非金属性妙瞬弱斷ft据。 GXD苜先分析30上吓电解NaCl濬液右阳概产牛'I a C103,存:月扱产生氐，然后根据氧化还嫌反应化合I~~平. I ②1甲於发生的反应为：N^-FKCl^HClOU+N a Cl,属工复分解反感由二室温下，氯酸钾在水中 的曙解度明显小于具甘晶体J故讪反应11軽能祈出KClOi显体而无其它畐饰祈岀* ⑷①携朗知D对应的化合协为+ T,工识含氯胡离子为CiOfo ②捋團知血为B^CIO-, C为匚匕，则Bf ：喧的化学方程式⑷标出状态）知3C10- M = '10；（旳）+ 胆广（E）”反应叙出熱量+&X”- I - 0X 2= 1J, Kj/mol Alf= - 11 7Kj/mfll,可写出完整的热化学方程式* 【考点定位】考查元素周期律、电鮮原理、化学方程式的书写、+t学反牍型的廿析与列断、热比学 元素周期表与元素周期律知识点归纳 1、元素周期表共有横行，个周期。其中短周期为、、。所含元素种类为、、。长周期包括、、。所含元素种类为、、。 第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。 2元素周期表有个纵行个族。包括个主族，个副族，一个族，一个第Ⅷ族（包括个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。过渡元素全为元素。又称为。 3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号 ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族 4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系 若A在B的上一周期，设A的原子序数为a ⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。 ⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。 。 6、微粒半径大小判断的方法 。 。 。 7 与He原子电子层结构相同的简单离子。 与Ne原子电子层结构相同的简单离子。 与Ar原子电子层结构相同的简单离子。 阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。 8、阴上阳下规律 9原子得电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单 质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱 如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力ClS 10、原子失电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物对应水化物的碱性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱 如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力FeCu 11、同一主族元素及其化合物性质的递变性： 同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐；原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。 12、同一周期元素及其化合物性质的递变性： 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。 原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。 1.位、构、性的关系 根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。 2.周期表中数字与性质的关系 （1）由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。 He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86 ①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的ⅠA或ⅡA，如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。 ②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素在第6周 高中化学元素周期表练习题 一、单选题 1.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb )同周期。下列说法不正确的是( ) A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al D.碱性:()3In OH >RbOH 2.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A.WZ 的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构 3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ) B.常温常压下，Y 单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z 高考化学元素周期律综合题汇编 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是 _____。 (2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。 (3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。 (4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 (5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。 【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 【解析】 【分析】 由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。 【详解】 （1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强； （2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3； （3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为 ；Si单质的一种用途是可以制光电池； （4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O； （5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。 2．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 第一章物质结构元素周期律 第一讲元素周期表 复习重点：元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。复习难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 一、元素周期表的结构 把电子层数目相同各种元素， 按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是的具体表现形式，它反映了相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。 1.周期：(1)周期序数= 电子层数，共个周期（、、短周期；、、 长周期；不完全周期）。填表： 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 短周期 长周期 不完全周期 (2) 总称镧系元素。，总称锕系元素。在锕系元素中以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。 2.族:(1)由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。(2)元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））。 二、元素性质与原子结构 （一）碱金属元素 元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数 碱 金 属 元 素 个。单质密度逐渐，熔沸点逐渐。 2、碱金属的化学性质：钾的保存及取用方法： 。 (1)与氧气反应差异性： Li+O 2＿（＿色、氧化锂）；＿Na+O 2＿＿（＿色、过氧化钠）；＿K+O 2＿（＿色，＿氧化钾）；＿Rb+＿O 2 ＿（棕色、＿氧化铷）；＿C S +＿O 2 ＿（＿色、＿氧化铯）。 (2)与水反应差异性：（填反应现象） 2Li+2H 2O=2LiOH+H 2↑（＿＿）；2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑（剧烈）；2K+2H 2O=2KOH+H 2↑（＿＿＿＿、＿＿）；2Rb+2H 2O=2RbOH+H 2↑（更猛烈、燃烧、爆炸）。 (3)写出下列反应的化学方程式： 过氧化钾与CO 2： ；超氧化钾与水、CO 2： 、 ； 氧化锂与水、CO 2 ： 、 。 （二）卤族元素 1、卤素原子结构(1)示意图：F Cl Br I 。 最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，非金属性 。 2、卤族元素单质的物理性质的变化规律 (随原子序数的递增) (1)颜色:＿＿色～＿＿色～＿＿＿色～＿＿色 （颜色逐渐加深 ） (2)状态： ＿态～＿态～＿态(3)熔沸点：逐渐＿＿ (4)密度： 逐渐＿＿ (5)水溶解性：逐渐＿＿。 3、卤素单质与氢气反应 名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F 2 ＿＿＿＿＿ H 2+F 2====2HF HF 很稳定 Cl 2 ＿＿＿＿＿ H 2+Cl 2=====2HCl HCl 稳定 Br 2 ＿＿＿＿＿ H 2+Br 2======2HBr HBr 较不稳定 I 2 ＿＿＿＿＿ H 2+I 2======2HI HI ＿＿＿稳定 2氯化钠水溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 疑难点拨 一、元素周期表终点之迷 1869年2月，俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列成元素周期表，并留下一些空格，预示着这些元素的性质。在元素周期表的指导下，人们“按因索骥”找出了这些元素。 元素种类到底是否有限? 周期表有否终点? 这是科学家们，也是诸位读者所关心的问题。 本世纪30～40年代，人们发现了92号元素，就有人提出92号是否是周期表的最后一种元素。然后从1937年起，人们用人工合成法在近50年时间又合成近20种元素，元素周期尾巴越长了。这时又有人预言，105号元素该是周期表的尽头了，其理由是核电荷越来越大，核内质子数世越来越大，质子间的排斥力 将远远超过核子间作用力，导致它发生蜕变，然而不久，又陆续合成了106～109号元素。这些元素存在的时间很短，如107号元素半衰期只有2微秒，照此计算是否周期表到尽头了? 1969年起，理论物理学家从理论上探索“超重元素”存在的可能性，他们认为具有2，光 500℃ 元素周期律和元素周期表的重要意义 元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。 （1）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。 （2）在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具。 （3）在生产上的某些应用 由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 ①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 ②半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 ③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。进一步研究发现，这些元素的催化性能跟它们原子的d轨道没有充满有密切关系。于是，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。例如，目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂，特别是近年来发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。 ④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。 ⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序的元素较多，奇数原子序的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。在岩浆演化过程中，电负性小的、离子半径较小的、熔点较高的元素和化合物往往首先析出，进入晶格，分布在地壳的外表面。 有的科学家把周期表中性质相似的元素分为十个区域，并认为同一区域的元素往往是伴生矿，这对探矿具有指导意义。 元素周期表练习 一、选择题 1. 对于第二周期从左到右的主族兀素，下列说法中不正确的是 （B ） A .原子半径逐渐减小 B .电子层数逐渐增多 C .最高正化合价逐渐增大 D .元素的非金属性逐渐增强 2. 据报道，某些花岗岩会产生氡 （需Rn ），这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤 害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素， 下列叙述正确的是 （B ） A .该原子与同周期I A 、n A 族阳离子具有相同的核外电子层结构 B .该原子最外层有 8个电子 C .该原子中子数是 86 D .该原子核外有 5个电子层 3. 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸 入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核 辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不 可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。 已知核辐射中放射性碘（碘—131）的核电荷数为53,则下列说法不正确的是 （D ） A .碘1311原子核所含中子数是 78 B .核能的利用证实原子的可分性 C .碘1271原子和放射性碘原子1311属于同位素 D .碘1271原子和碘1311原子的质子数不同 C. R 2在常温常压下一定是气体 D. 若1 mol RO 3参与该反应，则转移电子的物质的量为 5 mol 二、非选择题（本题包括5小题，共46分） 7:元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①? ⑩九种元素在周期表中的位置。 @F — ，其核外电子数相（C ） A .①②③ B .②③④ C .①②④ 5. 某元素最高正价与负价绝对值之差为 4, 形成的化合物是（A ） A . K S B . MgO C . MgS D .①③④ 该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子 D . NaF 6. 在一定条件下， RO 3与 R — 可发生反应: 元素的叙述中，正确的是 （D ） A .元素R 位于周期表中第V A 族 RO 3 + 5R — + 6H + ===3R 2+ 3H 2O ，下列关于 R B. R03中的R 只能被还原 【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编 元素周期表和元素周期律 10．[2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z 10．D[解析] 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数F＞S＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F2，B项错误；离子半径S2－＞F－＞Na＋，C项错误；原子序数S＞Na＞F，D项正确。 12．[2014·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是() 选项规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的 浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子 质量增大而升高 NH3的沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀 转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到 CuS沉淀 12.D[解析] 次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。 8．[2014·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。 (2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。 《元素周期表和元素周期律》专题训练 1. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。 下列有关Th的说法正确的是( ) A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 2．下列有关元素的性质及其底边规律正确的是( ) A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7 C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 3．下列排序正确的是( ) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是() A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 元素周期表练习题 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) [ ]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是 A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 [ ]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是 [ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 A．2、4、6 B．19、20、21 C．1、3、5 D．8、16、18 [ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数 C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数 二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意) [ ]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是 A．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 [ ]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4 C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4 [ ]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4 C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 [ ]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是 A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性 HX＜HY＜HZ C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ [ ]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族 B．R元素是较活泼的非金属元素 C．原子核外共有14个电子 D．元素最低化合价为－2价 [ ]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取 g该元素的单质与氧气充分反应，可得化合物YO2，则该元素在周期表中位置 A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族 [ ]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是 A．Z是酸性氧化物 B．Z的水化物是碱 C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸 [ ]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为 A．Li、Na、S B．Na、S、Li 全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。 族 周期ⅠA0 1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2②④⑩ 3⑤⑥⑦③⑧⑨ 回答下列问题： (1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。 (3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。 (4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是 ____________________(填化学式) (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。 (6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。 【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4 +Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH) 【解析】 【分析】 从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。 【详解】 (1)①、④为H和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；②、④两种元素为C和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O，答案为：；O=C=O； (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式是 元素周期律和元素周期表易错知识点 【判断正误】 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都不稳定 3、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA 4、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大 5、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间 6．原子量是原子质量的简称 7．由同种元素形成的简单离子，阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径 8．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大 9．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 10．核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： （1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 11．元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数） 12．位于同一周期的两元素的原子形成的离子所带负电荷越多，非金属性越强 13．非金属最低价的阴离子，只能失电子而不能再得电子，所以同族非金属最低价阴离子越向下，还原性越强 14．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以的酸性逐渐减弱 15．ⅠA族的氢和钾，它们可以形成离子化合物KH，其中有K+离子和H-离子。 16．所有微粒均由质子、中子、电子构成17．同种元素的不同核素化学性质基本相同，物理性质不同。 18．同一周期主族元素原子最外层电子排布都是1→8个电子 19．所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数 20．IA族元素都是碱金属； 21．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 22．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 23．气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N （对） 24．通过5R-+RO3-+6H+=3R2+3H2O，可以判断R元素位于第ⅤA族。 25．元素周期表第18列是0族，第8.9.10列为第ⅧB族 26．HClO的结构式为H-Cl-O 27．原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素 28．-和b Y m+两种简单离子（a,b均小于18），已知a X n-比b Y m+多两个电子层，则X一定是含3个电子层的元素 29．m个质子，n个中子，该元素的相对原子质量为m+n 30元素X,Y的原子序数相差2，则X与Y可能形成共价化合物XY 31非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 化学键易错知识点 【判断正误】 1．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物 2．离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物； 3．共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 4．共价键和离子键都只有存在于化合物中 5．熔融状态下能导电的化合物一定为离子化合物 6．离子键只能由金属原子与非金属原子之间形成 6．共价键只能由非金属元素的原子之间形成 7．活泼金属元素和活泼非金属元素之间一定形成离子键 8．任何分子内一定存在化学键 9．有的分子，例如稀有气体是单原子分子构成的，分子中没有化学键 《元素周期律》选择题精选 【广东高考真题】 1、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下面判断正确的是 A．原子半径: 丙<丁<戊B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙 2、（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 3、（双选）如右图是部分短周期元素化合价与原子序数的 关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4、（双选）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z A．每个 137 55 Cs 原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐 6、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是 A．Q形成的化合物的种类最多 B．T位于元素周期表的第三周期第III族 C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定 D．原子及简单离子半径均是T＞W 7、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是 A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B．字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多 D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少 8、X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是 A．常压下，四种元素单质中，X单质的熔点最高 B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．W元素的金属性比Z元素金属性强 9、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 10、下列说法中正确的是 A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 Q R T W X Y Z W 元素周期律和元素周期表 作者：陆秀臣文章来源：本站原创点击数：2278 更新时间：2007-3-23 “新世纪”（鲁科版）必修2 第二节元素周期律和元素周期表 一．教材分析 （一）知识脉络 本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 （二）过程与方法目标 1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。 2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。 3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。 （三）情感态度与价值观目标 1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。 2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 元素周期律和元素周期表的结构。 （二）方法上重点、难点 学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。四、教学准备 【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)含 答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示： N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示： 元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1 X737.71450.77732.7 Y1313.93388.35300.5 Z1402.32856.04578.1 ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。 ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6- 表示，其中m代表等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πn m 参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3（用含a、N A的代数式表示）。 【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态， 全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题： 族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 周期 1① 2②③④ 3⑤⑥⑦⑧⑨ （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。 （2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号 ．．．．回答）。 （3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式 ．．．回答）。 （4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式 ．．．回答）。 （5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式 ．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。 （6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。 （7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为： ___________________。 【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物 原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 【解析】 【分析】 根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】 （1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族； （2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F； （3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH； （4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF 高考总复习 元素周期表与元素周期律 【考纲要求】 1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【考点梳理】 要点一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则 （1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行； （2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。 3．元素周期表的结构（“七横十八纵”） 表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。 4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数 （2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。 2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。 注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等 3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种 1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族 元素周 期 表 高中化学组卷元素周期表及周期律练习题 答案及解析 一．选择题（共6小题） 1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（） A．第二周期VIA族B．第二周期VA族 C．第三周期VIA族D．第三周期VA族 2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（） ⅠAⅡAⅢAⅣA Q X Y A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W 3．下列叙述正确的有（） A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（） A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强 C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强 D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强 6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．非金属活泼性：S＜Cl＜P C．原子半径：Cl＞S＞P D．原子序数：S＜P＜Cl 二．填空题（共3小题） 7．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．元素周期表与元素周期律知识点归纳完美版
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