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【2019最新】高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型教学案鲁科版选修5

【2019最新】高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1

节有机化学反应类型教学案鲁科版选修5 有机化学反应类型

[课标要求]

1．根据有机化合物的组成和结构特点，认识加成、取代和消去反应。 2．能够判断给定化学方程式的反应类型。

3．从加(脱)氢、脱(加)氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原(氧化)反应。 4．能够从试剂、条件、产物等不同角度判断有机化学反应类型。

1．能发生加成反应的基团有和苯环等。 2．烯烃、炔烃、醛、酮等分子中的烷基部分也能发生取代反应，其中与

官能团直接相连的碳原子(α-C)上的碳氢键易断裂，发生取代反应。 3．在一定条件下，有机化合物脱去小分子物质(如H 2O 、HBr 等)生成分

子中有双键或叁键的化合物的反应，叫做消去反应。

4．通常，将有机化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反

应；将有机化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应。

5．卤代烃可以看作是烃分子中的一个或多个氢原子被卤素取代后所生成的

化合物。

有机化学反应的主要类型

1．加成反应 (1)定义

有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。

(2)能发生加成反应的基团

(3)完成下列化学方程式 ①CH 2===CH 2＋HBr ―→CH 3CH 2Br 。 ②CH 2CH 2＋H 2O ――→催化剂

CH 3CH 2OH 。 ③CH≡CH＋HCN ――→催化剂

CH 2===CH —CN(丙烯腈)。

2．取代反应

(1)定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。 (2)常见的取代反应

②CH 3CH 2CH 2Br ＋NaOH ――→水

CH 3CH 2CH 2OH ＋NaBr 。

③CH 3CH 2OH ＋HBr ―→CH 3CH 2Br ＋H 2O 。 ④CH 3CH 2Cl ＋H —NH 2―→CH 3CH 2NH 2＋HCl 。 ⑤CH 3CH 2Br ＋NaCN ―→CH 3CH 2CN ＋NaBr 。 ⑥丙烯α-H 的取代反应： CH 3—CH===CH 2＋Cl 2――→△

Cl —CH 2—CH===CH 2＋HCl 。

3．消去反应 (1)定义

在一定条件下，有机化合物脱去小分子物质(如H 2O 、HBr 等)生成分子中有双键或叁键的化合物的反应。

(2)醇的消去反应：实验室制乙烯 ①原理：

CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 。 ②装置：

液—液加热制气装置(与固—液加热制气装置相似，但需要温度计)。

③步骤：

a ．检查装置的气密性；

b ．装药品并放入碎瓷片、加热；

c ．用排水法收集；

d ．将导管从水槽中撤出，停止加热；

e ．拆卸装置，洗刷整理。 ④制取乙烯应注意的问题：

a ．温度必须迅速升高至170 ℃，以防止副反应的发生。

b ．加入碎瓷片的作用是防止暴沸。

c ．应在试管中先加入碎瓷片，然后加入乙醇，最后注入浓硫酸。

d ．浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂。 (3)卤代烃的消去反应

①反应条件：“NaOH 的醇溶液、加热” ②原理：

4.有机化合物的氧化反应和还原反应 (1)定义 ①氧化反应：

有机化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应。 ②还原反应：

有机化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应。 (2)常见的氧化反应和还原反应

①2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2――→Cu

△

2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O 。

(3)常见的氧化剂、还原剂

在氧化反应中，常用的氧化剂有O 2、酸性KMnO 4溶液、O 3、银氨溶液和新制的Cu(OH)2

悬浊液等；在还原反应中，常用的还原剂有H 2、LiAlH 4和NaBH 4等。

1．卤素单质具有很强的氧化性，乙烯与Br 2反应属于氧化反应吗？

提示：Br 2具有强氧化性，但乙烯中官能团易与Br 2发生加成反应。

2．有机反应与反应条件有什么关系？提示：(1)温度不同，产物不同 CH 3CH 2OH ――→浓硫酸

170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸140 ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O (2)溶剂不同，产物不同

CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→水△CH 3CH 2OH ＋NaBr CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇△

CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O (3)反应物相同，催化剂不同，反应产物不同

1．加成反应

(1)加成反应的实质及特点

①实质：双键中的两个键的性质不相同，其中一个键较另一个键容易断裂，断裂后与其他原子或原子团形成新的共价键；而叁键中三个键的性质也不同，其中有两个键容易断裂，断裂后与其他原子或原子团形成新的共价键。

②特点：双键或叁键(不饱和键)打开，加上原子或原子团形成新键，反应特点是“只上不下”。

(2)官能团与对应的试剂

(3)加成反应的应用

加成反应在有机合成中应用广泛，因为发生加成反应后，反应物原有的官能团发生了转变，生成了具有另一种官能团的化合物。具体应用有：

①通过烯烃与水加成，醛(或酮)与氢气加成等反应可以在分子中引入羟基(—OH)。 ②通过不饱和烃与HX 、X 2加成可引入卤素原子。

③通过加成反应消除不饱和键。

④通过烯烃、炔烃与HCN的加成反应以及不饱和有机化合物间的加成反应，实现碳链的增长。

2．取代反应

(1)取代反应的实质及特点

①实质：有机物分子中的某些单键打开，其中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替。

②特点：原子或原子团“有上有下”，一般反应物为两种，生成物也为两种。

(2)有机物或官能团与对应的试剂及其取代位置

NaCN、NaC≡

(酯)

取代反应在有机合成中具有重要的作用，因为人们可以通过取代反应来实现官能团间的衍变等。

①官能团的转化：通过烃的取代反应可以在分子中引入卤素原子，进而通过卤代烃的取代反应将卤素原子转化为羟基、氨基等官能团。由此可见，可以通过卤代烃作为“桥梁”来实现“烃→烃的含氧、含氮衍生物”的转变。

②增长碳链：通过卤代烃(R—X)与NaCN的取代反应实现碳链的增长等。

3．消去反应

(1)消去反应的实质及特点

①实质：脱去官能团和与官能团相连的碳原子的邻位碳上的氢原子，生成双键或叁键。

②特点：分子内脱去小分子；产物中含有不饱和键。

(2)常见的能发生消去反应的物质及反应条件

①醇的消去反应

反应条件：浓H2SO4、加热。

反应机理：

②卤代烃的消去反应

反应条件：强碱(如NaOH、KOH)的醇溶液、加热。

反应机理：

[特别提醒]

有β-H的卤代烃或醇可发生消去反应。

有两个β-C，且两个碳原子上均有氢原子的卤代烃或醇，发生消去反应可能生成不同的产物，例如：

4．有机化学中的氧化反应和还原反应

(1)氧化反应

在有机化学中，通常将有机化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应。

(2)还原反应

将有机化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应。

(3)氧化反应和还原反应的应用

①小分子烷烃的氧化反应有很高的应用价值(用做燃料)。

②在有机合成中利用氧化反应或还原反应，同样可以转变有机化合物的官能团。例如，通过醇的氧化引入，通过氧化或还原消除醛基(—CHO)，实现醇、醛、羧酸和酯

等物质之间的相互转化(其中X、R代表某种基团)：

1．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

解析：选D A项，溴丙烷的水解属于取代反应，丙烯与水的反应是加成反应；B项，甲苯的硝化反应是取代反应，由甲苯制取苯甲酸是氧化反应；C项，两反应分别是消去反应、加成反应；D项，两个反应均为取代反应。

2．用短线连接下列Ⅰ和Ⅱ相关内容。

Ⅰ.物质Ⅱ.可发生反应类型

A．①中和反应

B．CH2CH2②加成反应

C．③置换反应

D．CH3CH2OH ④取代反应

E．CH3CH2Cl ⑤消去反应

答案：A——①③④B——②C——②④

D——③④⑤E——④⑤

3．下列反应中，属于还原反应的是________(填序号，下同)，属于氧化反应的是________。

①由乙醇制取乙醛

②由乙醛制取乙醇

③乙醛的银镜反应

④甲醛与新制的氢氧化铜反应 ⑤乙烯与氢气的加成

⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液退色 ⑦丙酮(CH 3COCH 3)与氢气生成2-丙醇 ⑧甲烷的燃烧反应

解析：醛既能被氧化生成酸，又能被还原生成醇，烯烃、炔烃、醛、酮能被较强氧化剂(氧气、酸性KMnO 4溶液)氧化，醛也能被弱氧化剂[银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液]氧化；另外，氧化反应也包括燃烧反应。烯烃、炔烃、醛、酮等与H 2的加成反应是还原反应。

答案：②⑤⑦ ①③④⑥⑧ [方法技巧]

根据有机化合物分子的已知结构结合官能团的性质，可推知该有机化合物可以发生反应的类型。如能发生取代反应的原子或原子团为—H 、—X 、—OH 等；能发生加成反应的原子团为碳碳叁键、碳碳双键、碳氧双键、苯环等；能发生消去反应的原子或原子团通常为—H 、—X 、—OH 等；能发生氧化反应的官能团或物质：碳碳双键、碳碳叁键和苯的同系物(使酸性KMnO 4溶液退色)、醇羟基(连羟基的碳原子上有氢原子)、醛基[O 2、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液]等；能发生还原反应的官能团：碳碳双键、碳碳叁键、醛基等。

有机化学反应的应用——卤代烃的制备和性质

1．卤代烃的结构特点

卤代烃可以看作是烃分子中的一个或多个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。可用R —X(X 表示卤素原子)表示。卤素原子是卤代烃的官能团。

2．卤代烃的生成

(1)烷烃与卤素单质的取代反应，但得到的卤代烃一般不纯。

(2)烯烃的加成反应，与氢卤酸或卤素单质加成，是制备卤代烃最常用的方法。 3．卤代烃的化学性质 (1)取代(水解)反应条件：在碱性条件下进行。

实质：此反应属于取代反应，实质是卤素原子被羟基取代。

举例：CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→H 2O

CH 3CH 2OH ＋NaBr(由一卤代烃可制一元醇)。 (2)消去反应

条件：与强碱的醇溶液共热。

实质：卤代烃分子中的卤素原子与β位碳原子上的氢原子形成HX 而消去。举例：CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇

△

CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。

1．由溴乙烷生成乙烯和生成乙醇的反应条件及类型有何不同？

提示：由溴乙烷生成乙烯的反应条件是在强碱的醇溶液中加热，反应类型为消去反应；而由溴乙烷生成乙醇的反应是在强碱的水溶液中发生的取代反应。

2．有邻位碳原子，但碳原子上无氢原子，该类卤代烃能发生消去反应吗？

提示：不能，如等均不能发生消去反应。

1．卤代烃的取代反应与消去反应

有机物碳架结构不变，生成碳碳双键或碳碳叁键

从一个碳原子上消去H 原子，从另一个碳原子上消去卤素原

解反应。

2．卤代烃在有机合成中的重要地位

卤代烃是建立在烃与烃的衍生物之间的一座重要桥梁，卤代烃又是有机合成中一类重要的中间体。

(1)利用卤代烃的取代反应，可实现烷烃、烯烃，甚至炔烃向醇、醛、羧酸的转化。如乙烯转化为乙酸的转化途径为：乙烯→溴乙烷→乙醇→乙醛→乙酸。

(2)利用卤代烃的消去反应，可实现烃的衍生物中官能团的种类与数量发生变化，如乙醇转化为乙二醇的转化途径为：乙醇→乙烯→1,2-二溴乙烷→乙二醇。

(3)利用卤代烃的消去反应与水解反应，还可以实现官能团位置的变化，引入合成环状有机物的官能团，也可以利用卤代烃的其他性质增长碳链等，如以乙烯转化为乙二酸乙二酯的转化途径为：乙烯→1,2-二溴乙烷→乙二醇→乙二醛→乙二酸，乙二醇＋乙二酸→乙二酸乙二酯。

1．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是( )

解析：选B 卤代烃发生消去反应的结构特点是：与卤素原子相连的碳原子的相邻碳上必须有氢原子。A中只有一个碳原子，C、D中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳上没有氢原子，所以A、C、D都不能发生消去反应。卤代烃的水解反应只断裂C—X键，对分子结构没有什么特殊要求，只要是卤代烃都可以发生水解反应，这是卤代烃的通性。

2．由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )

A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去

解析：选B 由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，可按以下步骤进行(反应条件略去)：

CH 2===CH —CH 3＋Cl 2――→加成

CH 2Cl —CHCl —CH 3、 CH 2Cl —CHCl —CH 3――→水解CH 2OHCH(OH)CH 3， B 项符合。

[三级训练·节节过关]

1．下列物质不属于卤代烃的是( )

A ．CH 2ClCH 2Cl

B ．

C ．氯乙烯

D ．四氯化碳

解析：选B 卤代烃可以看作烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。根据卤代烃的定义可知，卤代烃中不含有氧元素，故B 符合。

2．某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是( )

A ．生成物是乙醛

B ．乙醇发生了还原反应

C ．铜是此反应的催化剂

D ．反应中有红黑颜色交替变化的现象

解析：选B 由图中所示关系知乙醇应该发生了氧化反应。 3．有机化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是( )

A ．氧化反应

B ．加成反应

C ．取代反应

D ．水解反应

解析：选B 有机物断裂两个碳氧双键，分别在碳原子和

氧原子上加氢生成，符合加成反应的定义。

4．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是( )

A ．CH 2===CH —CH 2CH 2Cl

B ．CH 3CH 2Cl

C ．CH 3Cl

D ．

解析：选D 四种卤代烃均能发生水解反应，只有A 、D 分子中有碳碳双键，能发生加

成反应，但中与氯原子相连的碳原子的邻位碳上没有氢

原子，故在与NaOH 的醇溶液共热时，不能发生消去反应。

5．判断在下列①～⑥步的转化中所发生反应的反应类型。 CH 3CH 3――→①CH 3CH 2Cl

②

③

CH 3CH 2OH

④⑤

CH 3CHO ――→⑥

CH 3COOH

①____________，②____________，③____________， ④____________，⑤____________，⑥____________。

上述①～③的转化是烷烃、卤代烃、醇之间靠取代反应进行的转化，④～⑥之间发生了氢和氧的得失，必然发生了碳的氧化数的改变，故都发生了氧化反应或还原反应。

答案：①取代反应 ②取代反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥氧化反应

1．下列有机反应中，不属于取代反应的是( )

解析：选B B中反应属于氧化反应。

2．下列反应中属于消去反应的是( )

A．溴乙烷与NaOH水溶液共热

B．甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应

C．一氯甲烷与NaOH水溶液共热

D．实验室中用乙醇制取乙烯

解析：选D 溴乙烷与NaOH水溶液共热时生成乙醇，属于取代反应；B项生成三硝基甲苯，属于硝化反应(取代反应)；C项生成甲醇，属于取代反应；D项实验室中用乙醇制取乙烯属于消去反应。

3．下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又是还原反应的是( ) A．氢气和苯B．乙炔和氯化氢

C．乙醇和浓硫酸 D．甲烷和氯气

解析：选A 在化学反应中，加氧去氢的反应属于氧化反应，而去氧加氢的反应属于还原反应，在四个选项中只有A、B是加成反应，A中是加氢的反应，属于还原反应，B中除了加氢外还加入了氯原子，故不属于还原反应。

4．下列各项所发生反应的反应类型与其他三项不同的是( )

A．苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热至60 ℃

B．乙酸与乙醇、浓硫酸混合加热

C．将铜丝在空气中加热后插入到乙醇中

D．甲烷与氯气混合光照

解析：选C A项，苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热至60 ℃发生取代反应；B项，乙酸与乙醇、浓硫酸混合加热发生酯化反应(取代反应)；C项，将铜丝在空气中加热后插入到乙醇中发生氧化反应；D项，甲烷与氯气混合光照发生取代反应。

5．下列物质分别与NaOH醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是( )

解析：选B 发生消去反应的卤代烃在结构上必须具备的条件是：与卤素相连碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子。A项中的邻位碳原子上没有氢原子，C项中无邻位碳原子，故A、C 两项均不能发生消去反应；D项发生消去反应后得到两种烯烃： CH2==CH—CH2—CH3和

CH3—CH==CH—CH3；B项发生消去反应后只得到。

6．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有( )

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去

A．②③④B．①③⑤⑥

C．①③④⑤ D．②③④⑤

解析：选C 本题给出的有机物含有醛基、羧基和醇羟基，从给出的6种有机反应类型出发分析：含醛基，可发生加成、氧化反应；含羧基可发生中和、酯化反应；含醇羟基可发生氧化、酯化反应。由于含醇羟基的碳原子的相邻碳原子上无氢原子，不能发生消去反应。

7．已知有如下转化关系：CH 3CHO ①

C2H5OH

②

C2H4

③

C2H5Br；则反应①、②、③的

反应类型分别为( )

A．取代、加成、取代B．取代、取代、加成

C．氧化、加成、消去 D．氧化、取代、取代

解析：选C 反应①是乙醇的催化氧化反应；反应②是乙烯的加成反应；反应③是溴乙烷的消去反应。

8．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”。理想原子经济性反应是原料分子中原子全部转化到所要得到的产物中，不产生副产物，实现零排放，下列反应符合这一要求的是( )

①取代反应②化合反应③消去反应④加成反应⑤氧化反应⑥中和反应

A．①③⑤ B．②④

C．①②③ D．④⑤⑥

解析：选B ②④反应中生成物只有一种，无副产物生成，故B项符合。

9．观察下面关于乙醇的几个反应，判断它们的反应类型，用反应代号回答有关问题：

①2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu

△2CH 3CHO ＋2H 2O ②CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ③C 2H 5OH ――→Ag 550 ℃CH 3CHO ＋H 2↑ ④2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸140 ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O ⑤CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu ⑥2C 2H 5OH ――→Al 2O 3250 ℃C 2H 5OC 2H 5＋H 2O ⑦CH 3CHO ＋H 2―→CH 3CH 2OH

(1)上述反应中属于取代反应的是______。(填序号，下同) (2)上述反应中属于消去反应的是________。 (3)上述反应中属于加成反应的是________。 (4)上述反应中属于氧化反应的是________。 (5)上述反应中属于还原反应的是________。

解析：本题可依据各反应的特点进行解答。取代反应“有上有下，取而代之”，加成反应“开键加合，有进无出”，消去反应“脱小分子成双键或叁键，无进有出”，氧化反应“加氧或去氢”，还原反应“加氢或去氧”。

答案：(1)④⑥ (2)② (3)⑦ (4)①③⑤ (5)⑦ 10．根据下面的反应路线及所给信息填空：

(1,3-环己二烯)

(1)A 的结构简式是________，名称是________。

(2)①的反应类型是________________，③的反应类型是____________________。 (3)反应④的化学方程式是___________________________________________________。解析：由反应①A 在光照条件下与Cl 2应发生取代反应得，从而推知A 的结

构简式为

；反应②是

在NaOH 的醇溶液中共热发生消去反应生成

；反

应③应是在Br2的CCl4溶液中发生加成反应生成B：；反应④是

在NaOH、乙醇、△的条件下发生消去反应，脱去2个HBr分子得到。

答案：(1)环己烷

(2)取代反应加成反应

1．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是( )

A．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙烯

B．溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙烯

C．将溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成

D．实验室通常用乙烯与溴水反应来制取溴乙烷

解析：选A 溴乙烷与NaOH的水溶液共热发生水解反应(属取代反应)生成乙醇，溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，故A对B错；溴乙烷难溶于水，也不能在水中电离出Br－，将其滴入AgNO3溶液中，不发生反应，也无明显现象，C错；乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，在实验室中通常用乙烯与溴化氢反应来制取溴乙烷，D错。

2．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，两反应( )

A．产物相同，反应类型相同

B．产物不同，反应类型不同

C．碳氢键断裂的位置相同

D．碳溴键断裂的位置相同

解析：选A 1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，均发生消去反应，断裂碳溴键和碳氢键生成碳碳双键，但断裂碳溴键和碳氢键的位置不同，产物为丙烯。

3．常见的有机反应类型有：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④酯化反应；⑤加聚反应；⑥水解反应；⑦还原反应。其中能在有机化合物中引入羟基的反应类型有( ) A．①⑥⑦ B．①⑥

C．①②⑥⑦ D．①②④⑦

解析：选C 通过卤代烃的水解反应(取代反应)、烯烃的加成反应、醛的还原反应均可引入羟基。

4．下列各化合物中，能发生取代、加成、消去、氧化、还原五种反应的是( )

解析：选A 本题需弄清所学官能团—Cl、—OH、、—CHO、的主要性质，选项A、C、D含有—CHO，能发生加成、氧化、还原等反应，选项A、B含有—OH，能发

生取代、消去、氧化等反应；选项C还含有，能发生加成、氧化等反应；选项D 中含有—Cl，能发生取代反应，因其β-碳原子上无氢原子，不能发生消去反应；选项D中

还含有 (酮基)，也能发生加成反应。

5．卤代烃可以发生下列反应：2R—Br＋2Na―→R—R＋2NaBr，判断下列化合物中，可以与金属钠作用生成环己烷的是( )

A．BrCH2CH2CHBrCH2CH2CH3

B．CH3CHBrCH2CH2CHBrCH3

C．BrCH2CH2CH2CH2CH2CH2Br

D．CH3CH2CHBrCHBrCH2CH3

解析：选C 产物环己烷为六元环，根据所给信息可知，反应物为二卤代烃，且两个卤素原子之间共有六个碳原子，根据选项知C项正确。

6．下列反应生成的有机产物一定是纯净物的是( )

A．1,3-丁二烯与等物质的量的Br2发生反应

B．2-氯丁烷与NaOH水溶液共热

C．甲苯与浓硝酸在浓硫酸存在下发生反应生成一硝基甲苯

D．氯乙烯在一定条件下反应生成聚氯乙烯

解析：选B 1,3-丁二烯与等物质的量的Br2可能发生1,2-加成，也可能发生1,4-加成，A项错误。2-氯丁烷在NaOH水溶液中水解生成2-丁醇，B项正确。一硝基甲苯主要存在方式有两种，所以得到的可能是邻硝基甲苯和对硝基甲苯的混合物，C项错误。聚氯乙烯中n 值是不确定的，属于混合物，D项错误。

7．4-溴环己烯主要用于有机合成，它可发生如图所示的转化，下列叙述错误的是( )

A．反应①为氧化反应，产物含有溴原子和羧基两种官能团

B．反应②为取代反应，产物含有羟基和碳碳双键两种官能团

C．反应③为消去反应，产物含碳碳双键和溴原子两种官能团

D．反应④为加成反应，产物只含溴原子一种官能团

解析：选C 反应①为氧化反应，产物含有溴原子和羧基两种官能团；反应②为取代反应，产物含有羟基和碳碳双键两种官能团；反应③为消去反应，产物只含碳碳双键一种官能团；反应④为加成反应，产物只含溴原子一种官能团。

8．按图所示步骤可由经过一系列变化合成HOOH(部分试剂和反应条件已略去)。

(1)写出B、D的结构简式：B____________________________________________、

D________________________。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是________(填代号)。

(3)根据反应，写出在同样条件下CH2==CH—CH==CH2与等物质的量的Br2发生加成反应的化学方程式__________________ ________________________________。

(4)写出C―→的化学方程式(有机物写结构简式，注明反应条件)________________________________________________________________________。

解析：苯酚发生加成反应变为A()，A发生消去反应得到B()，B发生

加成反应得到C()。C发生消去反应生成，在一定条件下，与Br2发生加成反应生成。与氢气发生加成反应得到D()，D发生取代反应即得目标产物。

9．已知卤代烃和NaOH 的醇溶液共热可以得到烯烃，如CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→醇

△

CH 2===CH 2＋NaCl ＋H 2O 。现通过以下步骤由制取，其合成流程如

下：

请回答下列问题：

(1)从左向右依次填写每步所属的反应类型：________(只填写字母)。 a ．取代反应

B ．加成反应 c ．消去反应

(2)写出A→B 所需的试剂和反应条件：________。

(3)写出这两步反应的化学方程式：_______________

________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。

答案：(1)b、c、b、c、b (2)NaOH的醇溶液，加热

高三化学2019年全国高考化学集锦

高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W

人教版高中化学选修五第二章烃和卤代烃练习题含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修五第二章烃和卤代烃练习题一、单选题 1.某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个—CH—，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 2.下列各对物质中，互为同系物的是() 3.在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是() A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 4.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是() A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

B． 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C． 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 5.下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是() A．邻二甲苯 B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯 6.下列说法正确的是（） A．油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成 B．油脂是天然的高分子化合物 C．油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯 D．脂肪是烃类 7.下列关于卤代烃的叙述正确的是（） A．所有卤代烃都是难溶于水，比水密度大的液体 B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C．所有卤代烃都含有卤原子 D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的 8.实验室里用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（） A．①②③④⑤ B．②④⑤③①

高中化学选修三、第二章第二节习题(附答案)

化学选修三第二章二节习题（附答案） 1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A、NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2CO3+O2 2．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+ 3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（） A．H2 4．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（） A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 6、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（） A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形 7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（） A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3中磷原子是sp2 D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 9.下列说法正确的是（） A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键 10、.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（） —p —s —p —p 11.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（） 12.下列说法正确的是（） A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 C.铵根离子呈正四面体结构 D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键

2019版高中化学专题复习 (1)

题型八框图、结构分析判断型 1.(2018·日照市高三5月校际联考)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是() A.简单离子半径：Z>Y B.反应①为吸热反应 C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D.X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同答案 C 解析根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为水，W为氢元素，Y为氯元素，A为氯气；甲为钙，与水反应生成氢氧化钙，X为氧，Z为钙；化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙。A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Ca2＋< Cl－，错误；B项，钙与水剧烈反应，放出大量的热，反应为放热反应，错误；C项，钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，为工业上制备漂白粉的反应原理，正确；D项，过氧化钙中含有离子键和非极性共价键，而氯化钙只有离子键，错误。 2.(2018·聊城市高三三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是() A.简单离子的半径：Y>Z>X B.简单氢化物的沸点：Y>X C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D.W、Y的氧化物所含化学键类型相同答案 B

解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂，c为金属镁；e、f 为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。根据上述分析，a为过氧化钠，b为水，c为镁，d为氢氧化钠，e为氧气，f为氢气，g为氢氧化镁；则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。A项，X为O、Y为Na、Z为Mg，简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：X>Y>Z，错误；B项，氢化钠是离子化合物，沸点高于水，正确；C项，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：Y>Z，错误；D项，水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键，氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，错误。 3.(2018·新余市高三二模)元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体；0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是() A.q的溶液显酸性 B.W的氧化物常温常压下为液态 C.Z的氧化物的水化物一定为强酸 D.p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案 C 解析由题中的信息可知，p为苯，n为溴，s为溴苯，q为溴化铁，m为铁，W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br。A项，q为溴化铁，三价铁离子水解，溶液显酸性，正确；B项，W 的氧化物是水或过氧化氢，常温常压下为液态，正确；C项，Z的氧化物的水化物若为HBrO4时为强酸，若为HBrO时则为弱酸，错误；D项，p为苯，苯分子中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。 4.(2018·青州市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成

高二化学选修5第二章知识点总结

第2章烃和卤代烃一．各类烃的结构特点及物理性质含有键 CH===CH 1甲烷(烷烃通式：C n H2n+2) （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应 CH4+Cl光照3Cl(一氯甲烷)+HCl CH3Cl+Cl光照2Cl2(二氯甲烷)+HCl CH2Cl2+Cl光照3(三氯甲烷)+HCl（CHCl3又叫氯仿）CHCl3+Cl光照4(四氯化碳)+HCl 取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯分子。（3）分解反应图乙烯的制取

甲烷分解：CH高温2 2. 乙烯(烯烃通式：C n H2n) ＝CH2↑+H2O(消去反应) 乙烯的制取：CH3CH2浓硫酸 170℃2 （1）氧化反应乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O点燃2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：CH2＝CH2+Br2Br—CH2Br 与氢气加成：CH2＝CH2+H2催化剂CH3CH3 与氯化氢加成：CH2＝CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl 与水加成：CH2＝CH2+H2O催化剂CH3CH2OH 马氏规则：当不对称烯烃与卤化氢加成时，通常氢加到含氢最多的不饱和碳原子一侧。（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2＝CH2催化剂[CH2—CH2 ] n （4）1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br CH2Br－CHBr－CHBr－CH2Br 与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br CH2Br－CHBr－CH＝CH2 与溴1,4-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br CH2Br－CH＝CH－CH2Br （5）烯烃的顺反异构（a）并不是所有的烯烃都存在顺反异构，只有当双键两端的同一碳原子上连接不同的原子或原子团时烯烃才存在顺反异构。 (b)判断烯烃是否存在顺反异构的方法：①分子中有碳碳双键；②双键两端的同一碳原子上不能连接相同的基团。如果用a、b、c表示双键碳原子上的原子或原子团，因双键所引起的顺反异构可以表示如下：其中前两种为顺式，后两种为反式。 3. 乙炔(炔烃通式：C n H2n-2) 乙炔的制取：CaC2+2H2 CH↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC≡CH+5O点燃2+2H2O 图乙炔的制取

2019北京高考化学卷

绝密★本科目考试启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分（北京卷）考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符．．．的是（水合离子用相应离子符号表示） CH3COOH在水中电离 NaCl溶于水电解CuCl2溶液 H2与Cl2反应能量变化

3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确．．．的是 A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In ＞Al D.碱性:In(OH)3＞RbOH 4.交联聚合物P 的结构片段如右图所示。下列说法不正确．．．的是(图中表示链延长) A.聚合物P 中有酯基，能水解 B.聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．．氧化还原反应的是物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl 2溶液( FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2） NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2 （HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 D NO （NO 2） H 2O 、无水CaCl 2 6.探究草酸(H 2C 204)性质，进行如下实验。(已知:室温下，0.1mol ·L -1 H 2C 2O 4的pH ＝1.3) 实验装置试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO 3溶液产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确．．．的是 A.422O C H 有酸性，Ca(OH)2+H 2C 2O 4＝CaC 2O 4↓+2H 20 B.酸性:H 2C 204＞H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4＝ NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O

人教版高中化学选修五第二章知识点

人教版化学选修五第二章知识点 1、烷烃、烯烃和炔烃（1）代表物的结构特点注意：碳碳双键不能旋转，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为烯烃的顺反异构。顺反异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构，即“同顺异反”。如2-丁烯：顺反异构的化学性质基本相同，物理性质不同。（2）物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质都是随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。

注意： a) 烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高。同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 b) 碳原子数小于等于4 的烃在常温下通常为气态，但是由于新戊烷具有支链比较多，所以在常温下也是气态。 c) 烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1，不溶于水。 3)烷烃的化学性质烷烃的通式为C n H2n+2，其的化学性质类似于甲烷。 a) 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。点燃 b) 氧化反应：烷烃能够燃烧，化学方程式为C n H2n+2+(3n+1)/2O2→ nCO2+(n+1)H2O c) 取代反应(烷烃的特征反应) ：烷烃能够和卤素单质发生取代反应，一取代的化学方程光照式为C n H 2n+2+Cl 2→ C n H2n+1Cl+HCl 高温 d) 分解反应：烷烃在高温下能够发生裂解。如C4H10→ CH2=CH2+CH3CH3，或者高温 C4H10→ CH2=CH-CH3+CH4 (4)烯烃的化学性质烯烃的通式为C n H2n，n≥2(但C n H2n 不一定是烯烃，有可能是环烷烃)烯烃的化学性质类似于乙烯。由于烯烃具有碳碳双键官能团，所以化学性质比较活泼。 a) 氧化反应：烯烃的氧化反应包括被氧气氧化和被强氧化剂(酸性KMnO4 溶液)氧化点燃 1) 被氧气氧化——燃烧反应：C n H2n+3n/2O2→ nCO2+nH2O，火焰明亮，伴有黑烟。 2) 被强氧化剂氧化——烯烃能够被酸性KMnO 4溶液氧化，使KMnO 4溶液褪色。(可鉴别烯烃和烷烃) b) 加成反应——烯烃的特征反应：烯烃能够和卤素单质、卤化氢、水、氢气等物质加成，烯烃能使溴水褪色。以乙烯为例，乙烯与卤素单质X2 加成的化学方程式为CH2＝CH2

完整版人教版高中化学选修五第1章单元测试卷及答案.doc

第一章单元测试一、选择题（只有一个选项符合题意） 1．下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（ KCN）B．碳酸氢铵（ NH4HCO3） C．乙炔（ C2H2） D．碳化硅（ SiC） 2．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液 3．甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（） A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法 C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱 4．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6B．5C． 4D． 3 5．科学实验表明，在甲烷分子中， 4 个碳氢键是完全等同的。下面说法中错误的是（）A．键的方向一致B．键长相等C．键角相等D．键能相等 6．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等 C．甲烷的所有C-H 键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体 7．下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷 8．有关其结构说法正确的是（）A . 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C . 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上 9．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2， 2-二甲基戊烷B． 2-乙基戊烷C． 2,3-二甲基戊烷D． 3-甲基己烷 10．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是 A. 2-甲基 -1-丁炔 B. 2-甲基 -3- 丁炔 C. 3-甲基 -1-丁炔 D. 3-甲基 -2-丁炔 11．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法 12．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）

(新人教版)2019版高中化学-专题4-化学科学与人类文明专题检测试卷-苏教版必修2【重点推荐】【精品推荐】

专题4 化学科学与人类文明专题检测试卷(四) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·温州市高一期末)下列有关物质制备的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气 B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质答案 C 解析Na＋在溶液中是不能放电的，电解饱和食盐水可以得到NaOH、氢气和氯气，故A错误；的溶解度小，澄清石灰水中溶质质量小，Ca(OH) 2

不利于工业生产，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉的，故B错误；用焦炭在高温下还原二氧化硅是工业制粗硅的原理，故C正确；高炉炼铁中用焦炭燃烧产生的CO作为还原剂，将铁矿石还原为铁单质，故D错误。2．(2018·浙江舟山中学高一月考)下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不正确的是( ) A．科学家戴维在实验室首次制得了金属钠，不久又制得了金属镁 B．我国化学家侯德榜制碱法的最终产物是纯碱 (Na 2CO 3 ) C．舍勒发现了氯气，并将这种气体的组成元素命名为 chlorine D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型答案 C 解析首先制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁，故A正确；我国化学家侯德榜

改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，为化学工业做出了重大贡献，故B正确；1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，后来戴维将这种气体的组成元素命名为chlorine，故C 错误；1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，故D正确。 3．(2018·曙光中学高一第二学期第二次阶段)下列说法中，不正确的是( ) 的分子间作用力A．干冰升华，克服的是CO 2 B．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一 C．航空航天等技术所需要的许多高新材料来自于化学合成 D．目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵答案 D

2019高一化学必修一知识点总结.docx

2019 高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数（马上点标题下蓝字 " 高中化学 " 注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数 ==质子数 +中子数： A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8 —最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱

高中化学选修五第二章卤代烃知识点

第三节卤代烃一、卤代烃的代表物质——溴乙烷 1、基本结构化学式：C2H5Br 结构式：结构简式:CH3CH2Br 官能团：—Br 2、物理性质无色，液体，无味，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂 3、化学性质 1）取代反应卤代烃的水解：强碱水溶液、加热条件下发生第一步：CH3CH2—Br + HO—H → CH3CH2—OH + H—Br 第二步：HBr + NaOH → NaBr + H2O 总反应：CH3CH2Br + NaOH → CH3CH2OH + NaBr 2）消去反应从分子中脱去一个或几个小分子（H2O、HX等）而形成不饱和键强碱的醇溶液、加热条件下发生 CH3CH2Br + NaOH → CH2=CH2↑+NaBr+H2O 产物验证：因生成物中常混有乙醇蒸汽，需要出去杂质，试剂选用水，除杂后将气体通入酸性KMnO4，如溶液褪色可证明生成物【习题一】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．（1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：______________反应类型__________．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向

其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因： ___________________ （2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式________________反应类型_____________．反应中生成的气体可以用上图所示装置检验，现象是 ___________，水的作用是________．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用_____检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？______（填“有”或“没有”）【分析】（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇；检验卤素原子必须中和过量的碱；（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯；根据乙烯的不饱和性，能被高锰酸钾溶液氧化、能和乙烯加成反应，溶液褪色，乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，乙醇不能和乙烯反应；【解答】解：（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代反应；不合理，没有用硝酸中和氢氧化钠溶液；（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以，它能使高锰酸钾溶液褪色，的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应，所以，乙烯也能使溴水褪色，因装置1中用水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以，无须用水；故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应，溶液褪色，吸收乙醇，溴水，没有；【习题二】

人教版高中化学选修5第一章知识点

高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、乙酸）部分溶于水而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水）化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较慢一般比较简单，副反应少，反应速率较快二、有机化合物的分类有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如环状化合物芳香化合物：如 2、按官能团分类官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。具体分类情况见表. 脂肪烃

注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D.

高中化学选修五第二章复习资料

高中化学选修五第二章复习资料一烃的重要性质 1、烃的物理性质：①密度：所有烃的密度都比水小②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律：烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大烯烃（CnH2n）：n值增大，碳的含量为定值；炔烃（CnH2n-2）：随n值增大，含碳量减小苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小例1用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N A个B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A C．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N A D．7g C n H2n中含有的氢原子数目为2N A 2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质分类通式官能团化学性质烷烃CnH2n+2 一个C—C 稳定，取代、氧化、裂化烯烃（环烷烃）CnH2n 一个C＝C 加成、加聚、氧化炔烃（二烯烃）CnH2n-2 一个C≡C 加成、加聚、氧化苯及其同系物CnH2n-6 一个苯基取代、加成（H2）、氧化卤代烃CnH2n+1X —X 水解→醇消去→烯烃例2 某气态烃对空气的相对密度为2,在氧气中充分燃烧1.16 g这种烃,并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管中,当称量这两个干燥管的质量时,它们依次增重1.8 g和3.52 g。这种烃的化学式是() A.C2H6 B.C4H10 C.C5H10 D.C5H12 例3 分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式例4 已知有机物A、B之间存在如下转化关系：A＋H2O→B＋CH3COOH（已配平）。且符合下列条件：①A、B的相对分子质量都不超过250，②B中C、H质量分数之和为50.1%，则B中氧原子数目最多为（）A．3 B．4 C．5 D．6 二、有机化学的主要反应类型 1、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等基本类型有机物类别取代反应卤代反应饱和烃、苯和苯的同系物、卤代烃等酯化反应醇、羧酸、糖类等水解反应卤代烃、酯、低聚糖、多糖、蛋白质等硝化反应苯和苯的同系物等磺化反应苯和苯的同系物等

高中化学选修1选修1 第2章章综合

选修①《化学与生活》第二章班级姓名_____________ 一.选择题。 1.下列关于水的说法正确的是 A、我们平时应多饮用很纯净的水,防止有毒物质进入体内 B、所有天然水都不能饮用 C、人体内含有约2／3体重的水,故人每天不用喝水也可 D、人类可利用的水只占自然界的水极少量,我们应节约用水 2.关于食物的酸碱性说法错误的是 A、蛋白质在体内经消化后生成碳酸.硫酸.尿酸等,故它属于酸性食物 B、葡萄吃起来是酸的,故它属于酸性食物 C、食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的 D、正常人的人体内体液PH总保持恒定. 3.下列物质既可以做防腐剂,又可以做调味剂的是 A、食盐 B、苯甲酸钠 C、柠檬黄 D、味精 4.下列做法正确的是 A、为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加一些亚硝酸钠 B、为了使婴儿对食品有浓厚兴趣,我们可以在婴儿食品中加少量着色剂 C、食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂,能预防地方性甲状腺肿 D、为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉,少吃蔬菜和水果. 5.阿司匹林又名乙酰水杨酸,推断它不应具有的性质 A、与NaOH溶液反应 B、与金属钠反应 C、与乙酸发生酯化反应 D、与乙醇发生酯化反应 6.下列物质不可作防腐剂的是 A、食盐 B、醋 C、二氧化硫 D、花生油 7.下列关于食品添加剂的说法不正确的是 A、亚硝酸钠可以致癌 B、我们应该禁止使用防腐剂

C、苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂 D、绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的 8.下列关于药物的使用说法正确的是 A、虽然药物能治病,但大部份药物有毒副作用 B、使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射 C、长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用 D、我们生病了都可以到药店自己买药吃,不用到医院 9.下列物质既能与酸反应,又能与碱反应的是 A、Mg(OH)2 B、CaCO3 C、Na2CO3 D、Al(OH)3 10.下列说法正确的是 A、绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B、白色污染是指白色的废弃物的污染 C、有机食品是指含有有机物的食品 D、食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3 11.长期吸食或注射毒品会危及人体健康,下列各组中都属于毒品的是 A.冰毒、黄连素 B.海洛因、黄连素 C.大麻、摇头丸 D.黄曲霉素、尼古丁 12.青霉素是下面哪位科学家发现的 A、钱恩 B、弗莱明 C、诺贝尔 D、柯尔贝 13.某同学胃酸过多,他应该用下列哪种药品治疗 A、阿司匹林 B、青霉素 C、麻黄素 D、胃舒平 14.下列同学饮食习惯科学的是 A、多吃肉,少吃蔬菜水果 B、合理摄入糖类.油脂等,注意膳食平衡 C、为防止变胖,炒菜时不放油 D、多饮用纯净水,少饮用矿泉水 15.碘酒是一种常用的外用消毒药,关于它的消毒原理说法正确的是 A.溶解细菌B、氧化细菌,使蛋白质变性 C、使细菌缺氧而死 D、使细菌缺水而死

2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷拔高试卷【8】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷拔高试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________ 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题 1.有Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物共10.0 g ，放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L 的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A ．0.5 mol /L B ．1.0 mol/L C ．2.0 mol/L D ． 3.0 mol/L 【答案】B 【解析】试题分析：根据元素守恒，当沉淀完全时最终所得溶液为氯化钠溶液，设盐酸的浓度为c ，则0.5Lc=0.25L×2.0mol/L ，解得c=1.0mol/L ，答案选B 。考点：考查溶液的物质的量浓度的计算 2.常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是( ) A ．pH ＝1的溶液中，Fe 3+、I -、NO 3-、K + 可以大量共存 B ．在c(SO )＝0.1 mol·L －1 的溶液中,Na + 、Cl －、H +、Ca 2+ 可以大量共存 C ．工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2：SO 2 + OH - ="=" HSO 3- D ．将AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中反应的离子方程式:Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O 【答案】D 【解析】试题分析：A 中是强酸性溶液，在该溶液中Fe 3+ 、I - 、NO 3-等因发生氧化还原反应而不能大量共存；B 组中SO 和Ca 2+ 生成沉淀而不能大量共存；过量氢氧化钠吸收SO2应该生成正盐 SO ，C 错误；．将AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液，开始碱过量，所以发生的反应方程式为Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O ，D 正确，故选D 。考点：本题考查的是离子反应中离子共存问题和离子方程式的正误判断。 3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）。 A ．使酚酞变红色的溶液：Fe 3 ＋、Mg 2 ＋、SO 42－、NO 3－

2019高一化学必修一知识点总结

2019高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（马上点标题下蓝字"高中化学"注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱

浙江省2019~2020年高中化学非选择题专题汇编(有机推断大题)

浙江省2019~2020年高中化学非选择题专题汇编（有机推断大) 题 1．（2019·武邑县教育局高三月考）薄荷油中含有少量的α ?非兰烃和 β?非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题：已知： (1) 写出 α ?非兰烃中官能团名称，β?非兰烃的结构简式。 (2) 下列有关说法正确的是。 A ．α ?非兰烃与等物质的量的Br 2 进行加成反应，产物共有3 种 B ．C→D 和E→F 反应类型相同 C ．聚合物H 易溶于水 D ．C→M 反应过程中有高分子聚合物等副产物产生＋RCHO ＋CO 2 2CH 3 COOH

(3)写出F→G 的化学方程式。 (4)写出符合下列条件的A 的同分异构体。 ①含有4 个－CH3 ；②1 mol 此同分异构体在碱性条件下水解需2 mol NaOH。 2．（2019·浙江高三）依折麦布是目前唯一的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M 的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。 (5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成(用流程图表示，其他无机试剂任选)。已知：①

② ③ 请回答： (1)物质K 的结构简式为。 (2)下列说法正确的是。 A．由甲苯制B 需用Fe 作催化剂 B.物质H 水解后产物的最简单同系物为乙酸 C.反应①②③ 均为取代反应 D.1mol物质K 最多能与2mol NaOH反应 (3)写出反应②的化学方程式：。 (4)写出同时符合下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：。 ①分子中含有3 个苯环；②能发生银镜反应；③酸性条件下能发生水解反应；④1H?NMR谱显示分子中含有6 种氢原子。 (5) 设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮( ) 的合成路线：。( 用流程图表示，无机试剂任选) 3．（2018·浙江镇海中学高三）化合物物G是一种用于合成γ- 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：