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高一化学《气体摩尔体积》知识点详解

第二节气体摩尔体积

新课指南

1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念.

2.掌握有关气体摩尔体积的计算.

3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力.

本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算.

本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用.

教材解读精华要义

1.物质的体积、密度和质量之间的关系

物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度.

2.计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表)

物质 1 mol该物质的质量密度 1 mol的物质所具有的体积Fe 56g 7.8g/cm3(20℃) 7.2cm3

Al 27g 2.7g/cm3(20℃) 10cm3

Pb 207g 11.3g/cm3(20℃) 18.3cm3

H2O 18g 1g/cm3(4℃) 18cm3

H2SO498g 1.83g/cm3(20℃) 53.6cm3

3.归纳1mol不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因

Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1 mol不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示).

Ⅱ决定物质的体积大小有三大因素.

(1)物质粒子数的多少.

(2)物质粒子之间距离的大小.

(3)物质粒子的大小(直径为d).

Ⅲ形成差异的主要原因.

构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决定

于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1 mol

的体积也就有所不同(如图 3-3所示).

知识详解

知识点1 气体摩尔体积(重点、难点)

Ⅰ决定气体体积大小的主要因素

(1)决定气体所含有的分子数（或气体的物质的量）.

在一定温度，一定压强下，气体中所含的分子数目（或物质的量）越多，气体的体积就越大.

(2)分子的直径和分子之间的距离.

一般来说，气体分子的直径约为0.4 nm，而分子之间的距离则约为4 nm，

即分子之间的距离约是分子直径的10倍.因此，当分子数目相同时，气体

体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小

(如图3-4所示).

思维拓展如图3-5与图3-6所示，讨论气体分子之间的距离受哪些因素的

影响?是怎样影响的?

点拨受温度和压强的影响。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子之

间的距离增大，体积变大，当温度降低时，气体分子之间的距离减小，体

积变小；当压强增大时，气体分子之间的距离减小，体积变小，当压强减小时，气体分子之间的距离增大，体积变大；当温度和压强一定时，气体分子之间的平均距离大小几乎是一定值，故粒子数是一定值，其体积是一定值.

【注意】要比较一定质量气体的体积，就必须要在相同的温度和压强下进行才有意义. Ⅱ1 mol 不同气体在标准状况下的体积(见下表) 1 mol 不同气体在标准状况下的体积

物质 1 mol 该物质的质量

密度

1 mol 该物质所具有的

H 2 2.016g 0.0899g/L(标准状况) 22.4L O 2 32.00g 1.429g/L(标准状况) 22.4L CO 2

44.01g

1.977g/L(标准状况)

22.3L

结论：在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L. Ⅲ气体摩尔体积

(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. (2)符号：V m . (3)计算关系式：V m ＝

V .

(4)单位：L/mol 或m 3

/mol.

(5)特定条件（标准状况）下的数值22.4 L/mol 或2.24×10-2m 3

/mol(如图3-7所示).

(6)对象：气体中任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体.

（7）标准状况下的气体摩尔体积，与常温、常压下固、液体摩尔体积的比较与分析（见下表）. 标准状况下，气体摩尔体积(L/mol)

常温、常压下，固、液体摩尔体积(cm 3

/mo

体积比较体积近似，约为22.4 L/mol 体积各异

分析

特点气体粒子大小<粒子间平均距离

固、液体粒子大小>粒子间平均距离

影响体积的因素

粒子间的平均距离

标准状况下，各种气体的粒子间平均距离近似，故体积近似

粒子的大小常温、常压下，各固、液态的粒子的大小各异

积各异

思维误区气体摩尔体积的特定值约是22.4L/mol ，该数值与气体物质的量、温度和压强三者的任意一项都有直接的关系，观察下表中的数值并思考整理，正确理解“22.4 L/mol ”的含义. 气体物质的量气体温度气体压强气体体积 1 mol 0℃ 101 kPa 22.4L 1 mol

40℃

101 kPa

25.7L>22.4L

点拨在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都(约)为22.4 L ，在标准状况下的气体摩尔体积(约)为22.4 L/mol ；在非标准状况下，1 mol 任何气体的体积不一定为22.4 L ，但也有可能为22.4 L 的气体摩尔体积(约)为22.4 L/mol ；在非标准状况下，1 mol 任何气体的体积不一定为22.4L ，但也有可能为22.4 L.

[说明]在回答有关概念性的问题时，“22.4L ”或“22.4L/mol ”之前要加一个“约”字，在解答有关计算的问题时，这个“约”字可以略去.气体摩尔体积描述的对象，可以是任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体.

例如：下列说法中，正确的是 ( )

A.1 mol O 2和1 mol N 2所占的体积都约为22.4 L

B.H 2的气体摩尔体积约为22.4 L

C.在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4L

D.在标准状况下，22.4L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量约为2 mol 〔分析〕本题主要考查对气体摩尔体积的理解和应用能力.

A 项中没有明确温度和压强，无法比较，无法确定气体的体积；

B 项中气体摩尔体积的单位不是“L ”，而是“L/mol ”或“m 3

/mol ”；C 项中在标准状况下H 2O 为冰状，1 mol 冰的体积远远小于22.4 L ；D 项中该气体的物质的量约为1 mol ，再结合N 2、N 2O 的分子组成可知，N 的物质的量约为2 mol. 答案：D

又如：下列叙述中，不正确的是 ( ) A.1 mol 任何气体所占的体积，都约为22.4L. B.在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L C.在标准状况下，1 L 任何气体所含该气体的粒子数约为

.221

×6.02×1023

D.0.1 mol CO ，0.2mol CO 2，0.3 molO 2，0.4 mol N 2组成的混合气体，在标准状况下，占有的体积约为22.4 L

〔分析〕 A 项没指明“标准状况”；B 项中气体摩尔体积的单位应是L/mol. 答案：AB

再如：0.17g 某气体在标准状况下的体积是100 mL ，这种气体的相对分子质量是_____.

〔分析〕在标准状况下，设22.4 L 某气体的质量为x ，得0.17 g:0.1 L=x:22.4L,x ＝38.08g ，即标准状况下，22.4L 某气体的质量为38.08g ，该气体的摩尔质量为38.08g/mol ，它的相对分子质量是38.08. 答案：38.08

还如：下列数量的各物质中所含的原子数按由大到小的顺序排列，正确的是 ( ) ①0.5mol 氨气；②标准状况下22.4L 氦；③4℃时9mL 水；④0.2mol 磷酸钠 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③

〔分析〕本题把气体摩尔体积、物质的量、物质的质量等物理量融合在一起考查，解题步骤是：①把所有物理量换算戍物质的量；②计算每摩尔物质所含的原子数；③求出题中每种物质所含的原子数. ①0.5 molNH 3中所含的原子的物质的量：0.5mol ×4＝2 mol ； ②22.4L 氦中所含的原子的物质的量：

·4.224.22 mol L L

×1=1 mol ；

③9 mL 水中所含的原于的物质的量：9 mL ×1 g/ml ÷18 g/mol ×3=1.5 mol ； ④0.2 mol 磷酸钠(Na 3PO 4)中所舍的原子的物质的量：0.2 mol ×8＝1.6 mol.

比较①②③④的计算结果可得答案. 答案：A

[说明] 物质的量是计算中心，解题比较关键的一步是先把微粒数、气体的体积、物质的质量等有关数据转换成物质的量，然后再进行比较. Ⅳ阿伏加德罗定律(难点)

通过学习气体摩尔体积的概念可知，气体的体积主要决定于组成气体的分子数目和分子之间的平均距离，而分子之间的平均距离又受气体的温度和压强的直接影响.所含分子数日相同的气体，在同温、同压下，分子之间的平均距离基本相等，因此，在相同温度和相同压强下，所含分子数目相同的任意气体的体积相同.同理，在相同温度和相同压强下，相同体积的任意气体都含有相同数目的分子，这个规律叫做阿伏加德罗定律. [说明] ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体.

②同温、同压、同体积和问分子数。四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立，称作“三同定一同”.

③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例.(明确规定了温度为0℃和压强为101 kPa) Ⅴ阿伏加德罗定律的推论(难点)

根据阿伏加德罗定律，限定不同的条件。便可得到阿伏加德罗定律的多种形式(推论)，熟练地掌握它们，在解答有关问题时，可达到事中功倍的效果.

(1)推论Ⅰ：同温、同压下，气体体积与物质的量成正比；或气体密度与式量成正比. 数学表达式：

1212121M M

n n V V ==ρρ或.

物理模型：同温、同压下，两个体积不同且装有两种不同气体的集气瓶(如图3-8所示).

例如：关于a g H 2和b g He ，下列说法中，正确的是 ( ) A.同温、同压下。H 2与He 的体积比为a:2b

B.同温、同压下，若a ＝b ，则H 2与He 的物质的量之比为2:1

C.体积相同时，He 的质量一定大于H 2的质量

D.同温、同压下，若二者的物质的量相同，其体积也相同〔分析〕 A 项中两种气体的体积比等于它们的物质的量之比，即

1·4:

·2--mol g bg

mol g ag ＝2a:b ，B 项正

确；C 项中如果仅知道两种气体的体积相同，无法判断出

二者的物质的量的多少，也就很难判断出质量的大小，因为两种气体所处的温度、压强不一定相等，因而体积相同时，物质的量不一定相同；D 项中相同温度、相同压强、相同物质的量的气体，体积一定相同. 答案：BD

又如：在相同温度和压强下，1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混合气体，完全冷凝后所得盐酸中HCl 的质量分数是 ( )

A.10％

B.18.4％

C.4.9×10-

4％ D.80.2％

〔分析〕根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温、同压下气体体积比等于其物质的量之比，设HCl 、H 2O(气)的物质的量分别为1 mol ，9 mol ，然后将物质的量换算成质量，则可求出盐酸中HCl 的质量分数. W(HCl)=

%1009·181·5.361/5.361

1??+??--mol

mol g mol mol g mol

mol g

%.4.18%1005.1985.36=?=

答案：B

[说明] 阿伏加德罗定律及其推论在解答有关气体的化学计算题日寸特别有用，不过千万要注意使用的条件.

（1）推论Ⅱ：同温、同体积时，气体压强与物质的量成比. 数学表达式：

21n n p p = 物理模型：给足球打气，进气越多.足球内压强越大(如图3-9所示).

例如：一定温度下，在两个大小相同的密闭容器中分别盛放16 g X 气体和56g N 2，测得两个容器内的压强分别为1.01×105

Pa 和4.04×105

Pa ，则X 可能是什么气体?

解：因为两个容器的温度、体积分别相同，由阿伏加德罗定律的推论可知：

,56)(28

1610

04.41001.1,)()?()()?()()()()(5

52222??=??==X M N m X M N M X m N n X n N p X p 即 M(X)＝32.X 可能为O 2，或某混合气体.

答：X 气体可能为O 2或平均式量为32的混合气体.

又如：适量的氯气与氨气先后通入一真空的密闭容器里，在一定温度下完全反应后.容器中只有氮气和氯化铵，则容器里反应前后的压强之比为 ( ) A.1:2 B.11:1 C.1:7 D.2:1

〔分析〕本题涉及反应的化学方程式为：3Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl.根据题意，假设3 mol Cl 2与8 mol NH 3反应，那么反应后生成的气体物质只有N 2，且为 1 mol ，由阿伏加德罗定律推论可知，同温、同体积时，气体压强与物质的量成正比，即.1

183)()(=+=mol mol mol p p 后前

答案：B

（3）推论Ⅲ：同温、同压、同体积时，气体的质量与式量成正比. 数学表达式：

.22

11112121n M m

M m n M M m m ====或物理模型：同温、同压下两个体积相同的集气瓶中装有不同的气体(如图3-10所示). 例如；某恒容容器的质量为50.0 g ，当它充满CO 2气体时，质量为58.8g ，如果改装甲烷，在相同条件下，当充满甲烷时，质量为_____g.

〔分析〕因为是同一恒容容器，所以体积不变，又已知两次操

作是在相同条件下进行，故可理解为同温、同压、同体积，由阿伏加德罗定律的推论知：

,2.3)(,16

)

(440.508.58,)()()()(444422g CH m CH m g CH M CH m CO M CO m ==-=即

总质量：50.0 g+3.2 g=53.2 g. 答案：53.2

同类变式在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116 g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为 ( ) A.28 B.60 C.32 D.44

〔分析〕解法1：设瓶的质量为m ，根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的容器所盛气体的物质的量相等，可得：

(116 g-m)/32 g ·mol -1

＝(122 g-m)/44 g ·mol -1

， m=100 g.

则所盛气体的物质的量(按CO 2算)： (122 g-100 g)/44 g ·mol -1

＝0.5 mol. 再设气体X 的相对分子质量为M ，则有

(114g-100g)/Mg ·mol -1

＝0.5 mol ，解得 M ＝28.

解法2：因1 mol CO2与1 mol O 2的质量之差为44 g-32 g ＝12 g ，所以瓶中O 2的物质的量为：(122 g-116 g)/12 g ·mol -1

＝0.5 mol. 即：CO 2～O 2 △m -

1 mol 1

2 g n 122 g-116 g n(O 2)＝0.5 mol.

根据阿伏加德罗定律，气体X 的物质的量也为0.5 mol. O 2～X △m -

1 (32-M)g 0.5 (116-114)g M ＝28.

解法3：因同温同压下，同体积的容器中所盛气体的物质的量相等，所以气体的质量越小，其相对分子质量就越小.由题意知气体X 的质量小于O 2的质量，故气体X 的相对分子质量也应小于O 2的相对分子质量，故不必计算可知答案为A. 答案：A

又如：相同条件下，由H 2、N 2、CO 2等体积混合得到的混合气体中，CO 2的质量为W g ，这种混合气体的质量为 ( ) A.

Wg 2237 B. Wg 2215 C. Wg 1120 D. Wg 9

〔分析〕由阿伏加德罗定律的推论可知，同温、同压、同体积时，气体质量与式量成正比，即

)()(22CO m N m 44

，故m(N 2)=

Wg ；4428同理，m(H 2

)= W 44

2g,所以总质量为：

.22

44744424428Wg Wg Wg Wg Wg ==++

答案：A

(4)推论Ⅳ：同温、同压、同质量时，气体的体积与式量成反比. 数字表达式：

21M M V V = 物理模型：同温、同压下，两个装有相同质量的不同气体的集气瓶(如图3-11所示).

例如：1体积SO 2和3体积空气混合后，在450℃以上通过催化剂V 2O 5，发生如下反应：

)(2)

()(23

450

2252g SO g O g SO O V ℃

=+ 若同温、同压下测得反应前后混合气体的密度之比为0.9:1，则反应消耗的 SO 2是原有SO 2的______. 〔分析〕对纯气相反应来说，反应前后的总质量是相同的，故此题为同温、同压、同质量的情况，由阿伏加德罗定律的推论应有：

()(）（）

（M ）（M ）V （V 后前后前前后ρρ==--

设反应消耗的SO 2的体积为x ，则

)(2)

()(23

450

2252g SO g O g SO O V ℃

=+ ΔV 2 1 2 3-2=1 X

x 2 x 2

,19.0424=-

x=0.8. 故?18.0 100%=80%.

答案：80％

又如：O 2和O 3的混合气体2 L ，若在同温、同压下，O 3全部转化为O 2后体积变为2.2 L ，则原混合气体的平均式量为 ( )

A.40

B.36.7

C.35.2

D.43.7

〔分析〕由阿伏加德罗定律的推论可知，同温、同压、同质量时，气体的体积与式量成反比.

.2.35)(,32

22.2)()(22===-

-混混混M M L L ，）M （（）（M V O V

答案：C

[说明] 以上阿伏加德罗定律的推论完全不必死记硬背，都可以从理想气体状态方程(pV ＝nRT ＝N

RT)推

导，将化学和物理知识综合运用，不过此方程目前可只作了解，待高二物理讲完再用.

知识点2 关于气体摩尔体积的计算(重点)

重要公式及解析 Ⅰ单一公式 m

V V n

)1(

该公式表达了任意状况下，任意种类的气体的体积、物质的量、摩尔体积三者之间的换算关系，但在应用时，V 和V m 必须是在同温、同压下的值，且气体体积的单位要相同.由于V m 的值不确定，该公式用处不大.

·4.22)2(-=

mol L V n

该公式是公式(1)的特定情况，它适用于标准状况下的任意种类的气体的体积和物质的量之间的换算，在应用时，V 和V m 必须是标准状况下的值，且气体体积的单位要相同.

m =

ρ)3( 该公式适用于任意状况下任何种类的物质的质量、体积和密度三者之间的换算，在中学化学中，主要用于气体和液体的相关计算.

·4.22)4(-=

mol L M ρ

该公式是公式(3)的一种特定情况，它适用于标准状况下的任意种类的气体的摩尔质量和密度二者之间的换

算.

)()5(2

21为气体的相对密度D M M D ==

ρρ 该公式表达的是任意状况万的任意种类的两种气体的密度之比.

混合气体本来无相对分子质量可言，但对组成一定的混合气体来说，可以根据各组分的摩尔质量来计算平均摩尔质量；混合气体的平均相对分子质量在数值上等于混合气体的平均摩尔质量(g/mol). 例如：某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L ，填写下列空白： (1)该气体的相对分子质量为________.

(2)若气体的化学式为A 2，其名称为________；若该气体的化学式为AB ，其名称为______. 〔分析〕根据式ρ＝

·4.22-mol L M ，得M ＝28 g/mol ，对应的常见气体有 N 2和CO.

答案：(1)28 (2)氮气；一氧化碳

又如：1 mol 氧气(O 2)在放电后有30％转化为臭氧(O 3)，则放电后的混合气体对氢气的相对密度是 ( ) A.16.0 B.17.8 C.18.4 D.35.6

〔分析〕根据阿伏加德罗定律可以推出：相对密度D ＝

21M M =ρρ，若能把放电后混合气体的平均相对

分子质量求出，则此题就迎刃而解了. 32

O 2O 3放电

3 2 1 mol ×30% n(O 3)

,2.03

%301)(3mol mol O n =??=

未反应的n(O 2)=1 mol-1 mol ×30%=0.7 mol,

反应后，混合气体的物质的量n(混)=0.2mol+0.7mol=0.9mol, 所以-

M (混)=

=?=mol

mol

mol g n m 9.01/32)()(混混35.6g/mol,

.8.17·2/6.351

-mol

g mol

g D 答案：B

再如：空气中各成分的体积分数是：N 2为78%，O 2为21%，CO 2为1%，求空气在标准状况下的密度.

〔分析〕可先计算出空气的平均摩尔质量，在特定条件——标准状况下，1 mol 混合气体的体积为22.4L ，则可计算混合气体的密度.

解：-

M （空气）=28g/mol ×78%+32g/mol ×21%+44g/mol ×1%=29g/mol. 标准状况下，ρ(空)=

./29.1·4.22/29·4.221

1L g mol

L mol

g mol L M ==-- 答：空气在标准状况下的密度为1.29g/L.

[说明]在标准状况下空气的密度，这实际隐含了两层意思：一是空气的体积为22.4L ；二是要求1 mol 空气（22.4L ）的平均摩尔质量.求气体平均摩尔质量的公式为-

M =M 1×V 1%+M 2×V 2%+…+M i ×V i %. Ⅱ复合公式

·4.22)1(-==

mol L V

n M m n 和的复合：

,/4.22/4.22V n m mol

L mol

L M

=======?÷÷?

常用于标准状况下的气体的质量和体积之间的换算.

·4.22)2(-==

mol L V

n N N n A 和的复合：

,/4.22/4.22V n N mol

L mol

L N N A

=======?÷÷?

常用于标准状况下的气体的分子数和体积之间的换算.

例如：在标准状况下，测得1.92g 某气体的体积为672mL ，计算此气体的相对分子质量. 〔分析〕本题在课本中是应用公式V m =

ρ和1

·4.22-=mol L M

ρ求解的，实际上，该题还可以应用复合公

式

./4.22求解V n m mol

L M ????←??←÷?

解：标准状况下672mL 气体的物质的量为：

,0300.0·4.22672.01mol mol

L L V V n m ===

- 该气体的摩尔质量为：M=

mol

n m 0300.092.1=

=64.0g/mol, 即该气体的相对分子质量为64.0. 答：此气体的相对分子质量为64.0.

【注意】该题的计算结果应保留3位有效数字.

又如：含分子数是3.01×1024

的氧气，在标准状况下的体积是多少? 解：3.01×1024

个O 2的物质的量为

,00.51002.61001.3)()(1

2324

22mol mol

N O N O n A =??==-

5.00mol O 2在标准状况下的体积为

V(O 2)=n(O 2)×V m =5.00 mol ×22.4 L/mol=112 L.

答：在标准状况下，含分子数是3.01×1024

的氧气的体积为112 L.

最全高一化学知识点总结5篇

最全高一化学知识点总结5篇高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。高一化学知识点总结1 1.原子定义原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

高中化学全部知识点(化学口诀+总结)

高中化学全部知识点（化学口诀+总结）一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；三、1—20号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶初中化学知识记忆方法学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。一、简化记忆化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。二、编顺口溜记忆初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。三、关键字词记忆这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注

人教版高中化学必修一第一章复习知识点整理

高一化学必修1从第一章复习提纲及试题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D [练习2].下列实验操作正确的是（） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。二、混合物的分离和提纯：（1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________ （3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______

高一化学重点知识点总结归纳

高一化学重点知识点总结归纳【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成 40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差

5.称量过程中溶质吸收空气中成分。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10.量筒洗涤。例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是

高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表总结的总结原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素二．元素的性质与原子结构（一）碱金属元素： 1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。点燃点燃

高一化学知识点总结人教版

高一化学知识点总结人教版对于很多刚上高中的同学们来说，高中化学是噩梦一般的存在，其知识点非常的繁琐复杂，让同学们头疼不已。下面就是给大家带来的人教版高一化学知识点总结，希望能帮助到大家! 人教版高一化学知识点总结1 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称高一化学第一章知识点

3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A==Z+N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 人教版高一化学知识点总结2 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原。(离子) 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用： (1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。 (2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。三、环境保护与绿色化学绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

高一化学重点知识点总结三篇

高一化学重点知识点总结三篇高一化学重点知识点总结(一) 一.化学实验安全 1.(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理. (2)烫伤宜找医生处理. (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理. (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.

(5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖. (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖. 二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴.二低.三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl 和KNO3混合物三.离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3.稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl SO42-稀HCl.BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除杂注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是〝适量〞,而应是〝过量〞;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 五.物质的量的单位――摩尔

人教版高一化学知识点总结

人教版高一化学知识点总结一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

高中化学知识点总结

由于知识点较细，以下内容若有误。欢迎老师和同学们留言指正。一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 食盐：NaCl 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3

高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

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必修2 第一章物质结构元素周期律一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素（1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素（1）寻找半导体材料（2）寻找用于制造农药的材料（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质推测铍的性质推测量114号元素的位置与性质三、化学键

人教版高一化学知识点总结

人教版高一化学知识点总结精彩回答高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质

(完整版)高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版

高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法

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