高中化学 盐的物理化学性质和用途

盐的性质

?盐的定义:

盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。

生活中常见的盐有：

氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。

?盐的物理性质:

(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有

些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。

(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫

酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。

盐的化学性质:

(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。

应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。

(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓

+HNO3。

规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。

(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)

规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。

应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。

(4)盐+盐→另外两种盐

规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。

应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-）

?几种常见盐的性质及用途比较如下表:

?易错点:

①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物

质。

②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。

③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉

末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。

④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中

结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.

利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。

?盐的命名:

(1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如NaCl读作氯化钠，AgI读作碘

化银。

(2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、

KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。

(3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:

氯化铵、硫酸铵。

(4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，NaHSO4读作“硫酸氢钠”，

NaHCO3读作“碳酸氢钠”。

风化:

风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O

==CaSO4+2H2O。

侯氏制碱法:

我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是:

NH3+CO2+H2O== NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

(1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。

(2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。

(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。

(4)加热NaHCO3得到Na2CO3.

优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。

专题九常见酸碱盐的性质及用途

专题九常见酸碱盐的性质及用途 一．选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入下表相应空格内。） 程中产生的物质的酸碱性是： A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断 2 C．柠檬汁的酸性比食醋强D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红 3．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是 (A)“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl (B)体温表中的水银不是银，是金属汞 (C)食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na 2CO 3 (D)生活中常用的铁制品都是铁的合金 4．下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是 A．浓硫酸B．浓硝酸C．固体NaOH D．固体NaCl 5．为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是 A．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠D．铁粉 6. 除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是 A. 盐酸 B. 酚酞 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠 7 该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱 8. 小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥为 A. 氯化铵 B. 碳酸钾 C. 硫酸钾 D. 硝酸钠 9．益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家。其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，以及米糠、稻壳等辅料。配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应 10．下列物质发生的变化与空气的成分无关的是

2021年一、常见酸碱盐的性质和用途

九年级化学“酸碱盐”相关内容复习提纲一、常见酸碱盐的性质和用途 欧阳光 明 （2021 .03.07 ） 分类 酸:（酸→H++酸根离子）碱:[碱→金属离子（NH4+）+OH-] 盐:[盐→金属离子（NH4+）+酸根离子] 名称（化学式） 氢氯酸 （HCl） 硫酸 （H2SO4） 硝酸 (HNO3) 氢氧化钠 （NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 氯化钠 （NaCl） 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 碳酸钙 （CaCO3） 俗称盐酸烧碱、火碱、苛性 钠 熟石灰、消石灰食盐纯碱、苏打小苏打 性质盐酸是氯化氢气体的 水溶液，“纯净”浓盐 酸：无色、有刺激性气 味、有酸味液体, 具有 挥发性(敞口置于空气 中，瓶口有白雾),有腐 蚀性,工业用盐酸：黄 色（含Fe3+） 纯净浓硫酸:无色 粘稠、油状液体, 具有吸水性（溶 于水放出大量 热）,脱水性(强 腐蚀性),强氧化 性 ,不具有挥发 性 与盐酸 的性质 相似,具 有强的 氧化性 白色固体，极易溶于水 （溶解放热）,吸水易 潮解—作干燥剂,水溶 液有涩味和滑腻感,具 有强的腐蚀性 白色粉末，微溶于 水固体,有一定的腐 蚀性,水溶液俗称石 灰水 白色固体，易溶于 水,水溶液有咸 味，溶解度受温度 影响不大, 白色粉末状 固体，易溶 于水,水溶液 呈碱性 白色晶体，易溶 于水，水溶液显 碱性，受热易分 解 △ 2NaHCO3==Na2CO3 + H2O+CO2↑ 白色不溶于水的固体， 是大理石、石灰石、蛋 壳、贝壳、白垩、汉白 玉主要成分； 高温分解： 高温 CaCO3===CaO+ CO2↑ 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐 酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥 剂 ③生产化肥、精 炼石油 化工原 料 制化肥 原料 ①氢氧化钠固体作干燥 剂 ②化工原料：制肥皂、 造纸 ③去除油污：炉具清洁 剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉, 制NaOH ②农业：改良酸性 土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆刷 墙、三合土 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）融雪剂（降 低雪的熔点） （4）农业上用 NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水 用于玻璃、 造纸、纺 织、洗涤、 食品工业等 制火碱 制糕点所用的发 酵粉 医疗上，治疗胃 酸过多 建筑材料 补钙剂 治疗胃酸过多 通性（具有通性的原因：不同酸能解离出相同的H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红 色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸 （具有通性的原因：不同碱能解离出相同的 OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色 石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱 1、盐（可溶）+ 金属 1 →金属 2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、 Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条 件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

高中化学 盐的物理化学性质和用途

盐的性质 ?盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。 生活中常见的盐有： 氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。 ?盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有 些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫 酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。 应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3。 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。 应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐 规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。 应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） ?几种常见盐的性质及用途比较如下表:

2019年中考化学试题分类汇编 考点28 盐化学性质和用途

5．（2019·吉林）下列说法错误的是( ) A.3NaHCO 俗称小苏打 B.3CaCO 可用作补钙剂 C.23Na CO 俗称火碱 D.23K CO 属于钾肥 【答案】C 【解析】23Na CO 俗称纯碱，火碱是氢氧化钠的俗称。 9．（2019·绥化）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是 A.氧化钙、熟石灰、CaO 、氧化物 B.氯化氢、盐酸、HCI 、酸 C.氢氧化钠、火碱、NaOH 、碱 D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO 3、盐 【答案】C 【解析】氧化钙是生石灰，化学式为CaO 属于氧化物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，故氯化氢是盐酸溶液中的溶质；烧碱、火碱都是指的是氢氧化钠，属于碱；碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打。 13．（2019·绥化）对化学反应A 十B=C+D 的下列说法中正确的是 A.若A 是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B.若C 、D 是盐和水，则A 、 B 不一定是酸和碱 C.若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 、 D 不可能是两种沉淀 D.若A 、 B 、C 、D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 【答案】BD 【解析】若A 是稀硫酸，则生成物质中不一定有水，如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气，而不是水；若C 、D 是盐和水，则A 、 B 不一定是酸和碱正确，如金属氧化物和酸反应，也能生成盐和水；若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 、 D 可能是两种沉淀，如硫酸铜和氢氧化钡反应，能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；若A 、 B 、C 、D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，因为相互之间不一定交换成分，如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。 15．（2019·绥化）相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是 A. NaCl= KCl=CaCl 2 B. CaCl 2 =NaCl>KCl C. CaCl 2>NaC1=KC1 D. NaCl>Ca l 2>KC1 【答案】AB 【解析】（1）若硝酸银的量不足，氯化钠、氯化钾、氯化钙都有剩余，则生成氯化银的质量与硝酸银中的银有关，质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液中含银相等，故三者生成的氯化银质量相等；（2）若硝酸银足量，氯化钠、氯化钾、氯化钙都反应结束，则沉淀的量与氯离子有关，相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙，氯化钙中氯元素质量分数最大，生成的氯化银质量最大，氯化钾中氯元素质量分数最小，生成的最少；（3）若硝酸银和部分物质反应完全，因为硝酸银质量一定，故消耗三种物质的质量CaCl 2KCl. 10．（2019·广州）下列关于氯化钠的认识，正确的是( ) A.组成:含有钠和氯两种单质 B.性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应

初三化学专题复习五 常见盐的主要性质和用途

初三化学专题复习五常见盐的主要性质和用途班级：姓名： 二、盐的化学性质 1. 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）化学方程式举例： 2. 盐+ 酸→ 新盐+ 新酸 化学方程式举例： 3. 盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 化学方程式举例： 4.盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 化学方程式举例： 三、酸碱盐的溶解性： （1）不溶于水，也不溶于酸的沉淀： 不溶于水，但能溶于酸的沉淀：(不溶性碳酸盐) （不溶性碱） 有色沉淀： (红褐色)（蓝色） （2）酸碱盐溶解性顺口溜

钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪， 盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡， 碳酸盐类多不溶，磷酸盐类亦相同 四、离子共存问题： 共存的离子：H+： OH- : (部分金属离子) Ba2+ : Ag+ : Ca2+ : 五、化肥 1.氮肥 作用：促进植物促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现：叶黄） 常用氮肥 铵根离子的检验 方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。 方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 2.钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄） 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是） 3.磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达） 常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物） 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。

常见盐的性质和用途修订版

常见盐的性质和用途集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]

1、氯化钠： 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去， 所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。 方案一: （1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子 （2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子 （3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子 （4）过滤 （5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子 （6）蒸发 方案二： （1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子 （2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子 （3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子 （4）过滤 （5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子 （6）蒸发 方案三： （1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子 （2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子 （3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子 （4）过滤 （5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子 （6）蒸发 三、盐的化学性质 1、和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水) 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色） 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag 2、和酸反应 碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3 3、和碱溶液反应 （1）生成沉淀 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀） 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀） 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀） 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀） （2）铵盐和碱生成氨气 2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O +2NH3↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 4、和盐溶液反应(反应物必须溶于水，生成沉淀) （1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 （2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl （3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

2020年中考第一轮复习《盐的性质》考试测试卷(word版有答案)

2020年中考化学复习《盐的性质》测试卷 一、选择题： 1、下列关于碳酸钠的认识，错误的是（） A．构成：含有钠离子和碳酸根离子 B．性质：与碱类似，与酸发生中和反应 C．用途：用于石油精炼、粗盐精制、人造纤维、玻璃生产等 D．生成：工业用联合制碱法获得 2、欲证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（） A．观察Na2SO4溶液的颜色 B．加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅 C．向CuSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液蓝色消失 D．向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 3、下列关于物质的组成、结构、性质、用途以及变化规律的总结中，正确的是（） A．Cl、Cl-两种微粒的质子数相同，化学性质相同 B．H2O2、H2SO4、Ca（OH）2均由不同种元素组成，都属于混合物 C．NaOH、Al（OH）3都是常见的碱，都可用于治疗胃酸过多 D．FeSO4溶液和 Fe2（SO4）3液中的阳离子不同，溶液颜色不同 4、石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（） A．石蕊溶液变为红色B．无明显现象 C．生成无色气体D．石蕊溶液呈蓝色 5、如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（） A．该反应属于复分解反应 B．反应后溶液中存在的粒子只有硝酸根离子和钠离子 C．该反应的实质是Ag+和Cl-结合生成AgCl D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的实质与该反应相同 6、逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列根据实验现象推出的实验结论正确的是（）

生活中常见的盐--盐的化学性质知识点及练习

生活中常见的盐--盐的化学性质知识点及练习

生活中常见的盐盐的化学性质 一、生活中常见的盐 1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 化学性质：能和硝酸应溶液反应：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3 用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。白色粉末状固体，易溶于水。 化学性质（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。 （2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ （3）能和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 能和氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+ Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH

（4）能和钙 盐、钡盐溶液反应：BaCl2 +Na2CO3=== 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发 皿、酒精灯、 玻璃棒 使液体受热均 匀，防止液体飞 溅 转移玻璃棒转移固体 2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反应外，还要与前面剩余的试剂反应，所以应注意所加试剂的顺序。 分析：除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。 方案一:（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发 方案二：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸

盐的性质 教案

盐的性质教案 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址盐的性质教案 备课内容 盐的性质 备课过程 学生基本知识情况分析 、 学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。 2、 学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。 3、 盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。 4、 铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。 5、

盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。 本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等） 一、一、基本内容 盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求 、 重点：1、复分解反应的条件 2、盐的化学性质。 2、 难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。 3、 目标： ）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应 2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。 3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。 4）记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。 5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能

力。 6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。 重点课时的设计思路和教学方法 §盐的性质 教学目的 知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。 用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。 能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。 思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度. 重点难点：1、复分解反应的条件 2、盐的化学性质。 教学过程：[提问一]写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类： ①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰、 [提问二]酸的含义，酸有哪些化学性质？（主要指硫酸

盐的性质盐的定义

盐的性质盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。 常见的盐：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na 2CO 3)、碳酸氧钠(NaHCO 3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO 4)。 盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO ?·5H ?O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe 2+ 的溶液一般为浅绿色，含Fe 3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO 3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO 42-的盐中，Ag ?SO ?, CaSO ?微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl 不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO 32-的盐，Na ?CO ?、(NH ?)2CO ?、 K ?CO ?易溶，Na ?CO ?微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO ?==FeSO ?+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K, Ca,Na)应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO ?==AgCl ↓+HNO ?。 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO 2,CO 32-、Cl -,SO 42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物其中之一为沉淀或水。 应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na ?CO ?== CaCO ?↓+2NaOH 。 (4)盐+盐→另外两种盐（反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。） 应用:检验某种离子或物质。如:NaCl+AgNO3 =AgCl ↓+NaNO3(可用于鉴定Cl -);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl （可用与鉴定 SO 42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:

2020年中考化学复习专题解读：常见盐的性质和用途

2020年中考化学复习专题解读—— 常见盐的性质及用途 考向1盐的性质及用途 1.十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是(C) A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaCl D. NaOH 2.下列物质的名称和俗称不一致的是(D) A. 氢氧化钠——苛性钠 B. 碳酸钠——苏打 C. 氢氧化钙——熟石灰 D. 氧化钙——消石灰 3.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是(B) A. Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水 C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D. NaHCO3可用于烘焙糕点 4.下列关于氯化钠的认识，正确的是(C) A. 组成：含有钠和氯两种单质 B. 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C. 用途：可用于生产金属钠 D. 生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 5.下列关于碳酸钙的说法错误的是(B) A. 大理石的主要成分是碳酸钙 B. 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C. 碳酸钙可用作补钙剂 D. 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 6.下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是(D) A. 食盐——用作调味品 B. 小苏打——用作焙制糕点的发酵粉 C. 纯碱——用于玻璃、洗涤剂的生产 D. 碳酸钙——用于改良酸性土壤 7.如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。

第7题图 (1)图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠(均可作抗酸药)两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入稀盐酸(填试剂名称)，有气泡产生现象的原物质是碳酸氢钠。 (2)另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁(Mg2Si3O8·n H2O)，能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是MgCl2(填化学式)。 8.盐中含有金属离子(或NH＋4)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 (1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式：CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 (2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4(填化学式)，另外一种物质不反应。 (3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba(OH)2。 9.酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题： (3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式：__NaHCO3＋HCl__===__NaCl＋H2O＋CO2↑__。(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应，并有沉淀生成的物质。 A. 稀盐酸 B. 烧碱溶液 C. 硝酸铵溶液 写出上述反应的化学方程式：__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__。 10. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如下图所示。 请回答：

初三化学教学教案：盐的性质

初三化学教学教案：盐的性质 盐的性质 备课组初三化学备课地点接待室 参加教师金水凤、王红军、赵坤缺席教师无 备课内容?自然科学?第六册第一章第四单元：盐的性质 备课过程 学生基本知识情况分析1、学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。 2、学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。 3、盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。 4、铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。 5、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。 本单元的基本内容和教学要求(包括重点、难点、目标达成度等)【一】【一】基本内容 盐的化学性质、复分解反应的条件。

【二】教学要求 1、重点：1、复分解反应的条件 2、盐的化学性质。 2、难点：盐的化学性质;爱国主义和辩证观的情感体验与升华;对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。 3、目标： 1)掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应 2)了解常见酸、碱、盐的溶解性。 3)会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。 4)记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。 5)通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。 6)通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点;使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。 重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)§ 盐的性质 教学目的 知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。 用途;可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。

初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)培训资料

初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）物质物理性质化学性质用途 氧气O2 通常情况下，氧 气是一种无色、 无味的气体。不 易溶于水，比空 气略重，可液化 和固化。 氧气是一种化学性质比较活泼的气 体，能与许多物质发生化学反应，在 反应中提供氧，具有氧化性，是常用 的氧化剂 2Mg+O 2 点燃2MgO 3Fe+2O 2 点燃Fe 3 O 4 2Cu+O 2 △2CuO 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 O 3 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 2C + O2点燃2CO (1)供呼吸。病 人的急救。(2) 利用氧气支持 燃烧并放热的 性质，金属的气 焊和气割、作火 箭发动机的助 燃剂、制液氧炸 药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%， 稀有气体0.94%,CO 2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷， 磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难 跟其他气体分离。 分离液态空气制 取氧气，此变化 是物理变化，不 是分解反应 氢气H2 通常状况下，纯 净的氢气是无 色、无气味的气 体，是密度最小 的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定要先检验氢气 的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气 球。(2)做燃料有 三个优点：资源 丰富，燃烧后发 热量高，产物无 污染。(3)冶炼金 属，用氢气做还 原剂。 水H2O 净化水的方法： 吸附、沉淀、过 滤、蒸馏。单一 操作相对净化 程度由高到低 的顺序是：蒸 馏，吸附沉淀， 过滤，静置沉 淀。 a.与某些氧化物反应： H2O + CaO == Ca(OH)2 b. 分解反应： 2H2O 通电 ==2H2↑+O2↑； （正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 水污染途径： 工业“三废” 排放；生活污水 的排放；农业上 的农药、化肥 等。 防治水污染的 主要措施：工业 上的“三废”经 处理达标后再 排放；节约用 水，增强居民的 环保意识；农业 上合理使用农 药和化肥等。

2019年中考化学真题分类汇编 考点28 盐化学性质及用途

2019年中考化学试题分类汇编 2．（2019·常州）碳酸氢钠的俗名是 A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.熟石灰【答案】C 14．（2019·梧州）下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（） A.Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水 C“纯碱”是碳酸钠的俗名 D. NaHCO3可用于烘焙糕点 【答案】B 【解析】 Na2CO3溶液呈碱性；NaHCO3固体难溶于水易溶于水；“纯碱”是碳酸钠的俗名；NaHCO3和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳受热膨胀逸出，使糕点疏松多孔。 19．（2019·梧州）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（） A.④⑤②①③ B.②④⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③① 【答案】C 【解析】为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，先加入过量的氢氧化钠溶液，除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，接着加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡，此时进行过滤除去不溶性杂质，最后向滤液中加入适量的稀盐酸，盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即可得纯净的氯化钠溶液。 6．（2019·海南）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏 【答案】D 【解析】粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率等，去除难溶性杂质是不需要蒸馏的。 10.（2019·株洲）我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（） A.Na2SO4 B.NaCl C.CaCl2 D.Na2CO3 【答案】B 【解析】海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，但是主要成分是食盐即NaCl。 1．（2019·福建）十一世纪，中国中冈就用“卓筒井”凿井技术获取食盐，食盐的主要成分是（） A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH 【答案】C 【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱，食盐的主要成分是氯化钠，氢氧化钠俗称烧碱。 4．（2019·扬州改编）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（） A.干冰:O2 B.纯碱:CaCO3 C.食盐的主要成分:NaCl D.烧碱:Na2SO4【答案】C 【解析】干冰是固体二氧化碳；纯碱是碳酸钠；食盐的主要成分是氯化钠；烧碱是氢氧化钠。15．（2019·郴州）下列关于碳酸钙的说法错误的是（） A.大理石的主要成分是碳酸钙 B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C.碳酸钙可用作补钙剂

常见的盐及盐的性质

常见的盐及盐的性质 一. 本周教学内容 常见的盐及盐的性质 二. 重点难点 盐的化学性质 三. 知识要点 1. 以上是根据酸碱发生中和反应的程度来进行分类的，盐还有不同的分类方法，如：在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含SO42－的盐统称硫酸盐，含K＋的盐统称钾盐。 ※复盐：能够电离出两种金属阳离子的盐。如：KAl(SO4)2硫酸铝钾，KAl(SO4)2?12H2O俗称明矾。 注：盐是一个庞大的家族，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。盐中有许多是有毒的物质，如工业盐中常含有的NaNO2（亚硝酸钠）、BaCl2、CuSO4等都是有毒的盐，因此千万不能把盐都当作食盐。 3. 盐的物理性质 常温下大多为固体，在水中溶解性不同。 常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。 4.

[例1] 现有Na 、O 、S 、H 四种元素，按要求组合元素完成下列题目： ① 碱性氧化物 ② 酸性氧化物 、 ③ 碱 ④ 无氧酸 ⑤ 含氧酸 、 ⑥ 酸式盐 ⑦ 正盐 。 解析：氧化物由氧和另一种元素组成，酸性氧化物一般包含在非金属氧化物中。在题给元素中可组成2SO ，3SO ，O H 2三种非金属氧化物，其中水不是酸性氧化物或碱性氧化物（不与碱或酸反应） ；碱性氧化物包含在金属氧化物中，O Na 2为碱性氧化物。碱一般由金属离子和氢氧根离子组成，所以可组合NaOH ，含氧酸可由酸性氧化物与水化合推断为32SO H ，42SO H ；无氧酸由氢和另一种非金属元素组成为S H 2；正盐有 42SO Na 、32SO Na 和S Na 2三种；酸式盐有4NaHSO 、3NaHSO 和NaHS 三种。 答案：① O Na 2 ② 2SO ，3SO ③ NaOH ④ S H 2 ⑤32SO H ，42SO H ⑥ 4NaHSO (或 3NaHSO 、NaHS ) ⑦ 42SO Na （或32SO Na 、S Na 2） [例2] 现有甲、乙两组物质，已知甲组中有一种物质在一般条件下能与乙组中所有物质发生反应，则该物质是（ ） 甲组：A. 硫酸铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 2CO 乙组：铁、氧化铁、硝酸银、碳酸钾 解析：此题可将甲乙两组中所给的物质一一与对应组各物质反应，从中找出符合题目要求的答案。A ：硫酸铜可与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能与氧化铁反应，不符合要求；B ：盐酸可与乙组中每一种物质反应，与铁生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，与碳酸钾反应生成氯化钾和二氧化碳及水；C ：氢氧化钠只能与硝酸银反应，其余物不能反应； D ：2CO 与乙组各物质均不能反应。所以只有B 正确。 答案：B [例4] 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（ ） A. KOH B. AgNO 3 C. CuSO 4 D. Fe 解析：题目所给选项中A 、B 、D 均可与盐酸反应，反应方程式为KOH+HCl=KCl+H 2O ， AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3，Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 各产物中只有HNO 3可与石灰石反应：2HNO 3+CaCO 3=Ca(NO 3)2+CO 2↑+H 2O ，所以选 B 。 答案：B 【模拟试题】 1. 纯碱属于（ ） A. 碱 B. 碱性氧化物 C. 碱式盐 D. 正盐

盐的性质

盐的性质 一、生活中常见的盐 名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙 俗称(或主要成分)食盐的主要成 分 ______、苏打________ 石灰石、大理石的主 要成分 化学式_______________________________ 水溶性易溶于水____溶于水______溶于水______溶于水水溶液酸碱性中性____________ 主要用途 二、常见盐的化学性质 1.金属＋盐→新金属＋新盐：Fe＋CuSO4=_____________ 现象：__________________________________________ 2.盐＋酸→新盐＋新酸：CaCO3＋HCl=__________________现象： Na2CO3＋H2SO4=_____________________ 3.碱＋盐→新碱＋新盐：Ca(OH)2＋Na2CO3=______________________ 现象：__________________ 4.盐1＋盐2→新盐1＋新盐：AgNO3＋NaCl=___________________ 现象：__________________ 其他性质：碳酸氢钠加热分解：(写出化学方程式，下同)_______________________ 碳酸钙高温分解：_________________________ 三、碳酸盐或碳酸氢盐的检验 检验CO32-、HCO32-的方法：取少量待测样品加入试管中，滴加______________，若 观察到有气泡产生，将产生的气体通入______________中，若_________________，则样品中含有CO 32-、HCO32-。 四、复分解反应 1. 概念： 2. 特点：双交换，价不变 3. 复分解反应发生的条件

盐的性质

个性化辅导讲义学生：科目：科学第阶段第次课教师：

1. 下列各组中的物质，可以存在于同一溶液中的是( )A.氢氧化钠硫酸镁氯化钠 B.氯化钡硫酸钠硝酸钾 C.硝酸银盐酸硫酸铜 D.硫酸硝酸铜氯化钠 2. 下列各组混合液中，没有白色沉淀生成的是( )A. AgNO3溶液与MgCl2溶液 B. Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液 C. CuCl2溶液与石灰水 D. Na2CO3溶液与Ca(NO3)2溶液3．向某一种溶液滴入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液( ) A.一定是可溶硫酸盐溶液 B.一定是AgN03溶液 C.一定是硫酸溶液 D.可能是AgNO3溶液或含SO42—的溶液

4．下列各组物质在溶液中能够共存的是( ) A ．氯化钡和硝酸银 B ．硫酸和硝酸钡 C ．盐酸和氯化钡 D ．铁和稀盐酸 5．甲、乙两位同学分别设计了下述证明未知溶液中是否含有SO 42—的两个实验方案： 甲方案：未知溶液????→?溶液加2BaCl 白色沉淀????→?加足量稀硝酸沉淀不溶解 乙方案：未知溶液????→?加足量稀盐酸无沉淀????→?溶液加2BaCl 白色沉淀 以上两个实验方案能否证明未知溶液中一定含有SO 42—？说明理由。 甲方案：___________________________________________________________________________。 乙方案：__________________________________________________________________________。 6．下列各组中的物质，依次加入水中不断搅拌，能形成无色溶液的是( )A. FeCl 3、NaOH 、稀盐酸 B ．AgN03、NaCl 、稀硝酸 C ．MgSO 4、NaNO 3、石灰水 D ．CaCl 2、Na 2CO 3、稀盐酸 7. 某溶液中含有Ba 2＋、Ag ＋、Cu 2＋三种离子，现用①NaOH 溶液 ②K 2S04溶液 ③盐酸将这三种离子逐一沉 淀并加以分离，则加入试剂的顺序为( )A. ①②③ B. ③②① C. ②③① D. ②①③ 8. 下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )A ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、OH － B ．Zn 2＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－ C ．K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl － D ．K ＋、Ag ＋、OH －、SO 42－ 9. 下列各组中的固体物质，只借助水就可以一次性鉴别出来的是( ) A.硫酸钡 氯化钠 硫酸铜 B.碳酸钙 碳酸钠 碳酸钡 C.烧碱 食盐 硫酸铜 D.食盐 硝酸银 硝酸钾 10．能发生复分解反应的一组物质是( ) A ．Fe 和H 2S04 B. K 2SO 4与HCl C ．Ca(OH)2与KOH D ．AgN03与BaCl 2 11．将下列各组物质中的三种物质同时加入足量水中，能得到无色透明溶液的是( ) A. HCl H 2SO 4 AgN03 B ．CuS04 NaCl Na 2C03 C ．NaOH NaCl Na 2C03 D. NaOH KOH CuSO 4 12．向某盐溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于稀HN03的白色沉淀。过滤后向滤液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀。这种盐是( )A ．Fe 2(SO 4)3 B. CuCl 2 C ．CuSO 4 D. AgNO 3 13．已知蛋壳的主要成分是碳酸盐，如果要制作一个“无壳鸡蛋”，你可以从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的( )A.味精 B.白酒 C.醋 D.酱油 14. 下列各组中的物质的溶液，在常温下两两混合都不发生化学反应的是( ) A. HCl 、Ca(OH)2、Na 2CO 3 B. BaCl 2、NaNO 3、K 2CO 3 C. NaCl 、CuSO 4、KNO 3 D. HCl 、MgSO 4、Na 2CO 3 15. 关于纯碱的下列说法中，不正确的是( )A.它属于盐类 B.它的主要成份是Na 2CO 3 C.它的主要成份是NaOH D.它与盐酸反应可以放出二氧化碳气体 16. 下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是( ) A.食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料 B.通常的食醋中含醋酸 C.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 D.空气中体积分数为0.03%的CO 2不可少，但浓度过高就对人有害 17. 下列说法正确的是( ) A.胆矾不是盐 B.纯碱不是碱 C.烧碱不是碱 D.醋酸不是酸 18. 下列各组中的物质依次加入水中并不断搅拌，无反应现象发生的是( ) A. CuSO 4、Na 2CO 3、稀H 2SO 4 B. NaOH 、Ba(NO 3)2、稀HCl C. MgSO 4、NaCl 、Ca(OH)2 D. BaCl 2、KNO 3、AgNO 3 19. 只需用水就可以直接鉴别的一组物质是( )A. Na 2SO 4、CuSO 4、CaCO 3 B. AgCl 、BaSO 4、CuSO 4 C. NaCl 、CaCl 2、BaCl 2 D. BaCl 2、AgCl 、CaCO 3 20. 将一包混合物放入足量的水中，发现有难溶于水的物质存在，当加入过量的稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失。符合一述实验现象的固体混合物可能是( )A. KNO 3、BaCl 2、CuSO 4 B. NaNO 3、Ba(NO 3)2、CuCl 2 C. NaOH 、BaCl 2、Mg(NO 3)2 D. AgNO 3、Cu(OH)2、ZnCl 2 21. 下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是( )A. Ba(OH)2、H 2SO 4、HCl B. CuCl 2、NaOH 、HCl C. BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3 D. AgNO 3、H 2SO 4、HCl 22. 碳铵（NH 4HCO 3）是一种常用氮肥，若不慎混入少量盐酸，会发生化学反应，生成二氧化碳、氯化铵和水，用化学方程式表示上述反应为_________________________________________________； 不慎混入少量盐酸后，该碳铵的肥效___________降低。（填“会”或“不会”） 23．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液，某实验小组分