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第三单元物质构成的奥秘知识点总结

第三章物质构成的奥秘

1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

①质子数＝电子数＝核电荷数②原子质量集中在原子核上

③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）

2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；

①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。

②Ar≈质子数＋中子数。

3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数决定。

4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；

5、元素符号书写：遵循“一大二小”

6、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg（共30种）

7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示原子个数。如:

Ｈ：表示氢元素，表示一个氢原子。２Ｈ：表示２个氢原子。

8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。如；

由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）

①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成；

④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；

由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：

①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；

②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；

9、元素周期表。原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数

①每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。

②有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。

10、核外电子的排布：原子的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。

11、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。

12、原子结构简图

13、元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；

元素分类最外层电子数得失电子倾向稀有气体元素

8个(He 为2个) 不易得失、相对稳定金属元素

一般小于4个易失去最外层电子非金属元素一般大于4个易得到电子

14、离子：带电的原子和原子团

15、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)； ①阳离子：带正电荷的离子，

如钠离子Na ＋、镁离子Mg 2＋、铝离子Al 3＋、亚铁离子Fe 2＋、铁离子Fe 3＋、铵根离子NH 4+

、； ②阴离子：带负电荷的离子，

如氯离子Cl －、硫离子S 2－、碳酸根离子CO 32－、硫酸根离子SO 42－、硝酸根离子NO 3－、氢氧根离子OH －；；

16、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。

17、离子结构示意图：核电荷数＝质子数≠电子数

质子数>电子数，为阳离子，如Al 3＋

离子结构示意图质子数<电子数，为阴离子，如S 2－

18、离子与原子的区别和联系：

粒子种类原子离子

阳离子阴离子

区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>电子数质子数<电子数

粒子电性不带电带正电带负电

符号

元素符号阳离子符号，如Mg 2＋阴离子符号，如Cl －联系阳离子原子阴离子

19、核外有10个电子的粒子有：

（1）分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4 ；（2）阴离子：N 3-、O 2-、F -、OH -

；

（3）阳离子：Mg 2+、Na +、Al 3+、NH 4+； +13 2 8 2 8 8 +16

20、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。(以NaCl为例)

21、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

意义：①宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；

②微观意义：表示一个分子；表示分子的构成；表示一个分子的构成。

O：①表示水；②水由氢氧两种元素组成；③水分子由氢原子和氧原子构成；④表示如H

一个水分子；⑤表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

化学式前有系数只表示分子个数，如2H

O：只表示两个水分子。

政治生活第三单元知识点总结

政治生活第三单元知识点总结政治生活第三单元《发展社会主义民主政治》知识点汇总第五课我国的人民代表大会制度人民代表大会：国家权力机关国家权力机关：地方各级人民代表大会是地方各级国家权力机关，全国人民代表大会是最高国家权力机关。全国人民代表大会在我国的国家机构中居于最高地位，其他国家机关都由它产生，对他负责，并受它的监督全国人大常务委员会：全国人民代表大会的常设机关，在全国人大闭会期间，全国人大的部分职权由全国人大常委会行使。人民代表大会的职权：立法权、决定权、任免权、监督权人大代表的权力和义务：权力：审议权、表决权、提案权和质询权义务：在自己参加的生产、工作和社会活动中，协助宪法和法律的实施，与人民群众保持密切联系，听取和反映人民群众的意见和要求，努力为人民服务，对人民负责，接受人民的监督。人民代表大会制度：我国的根本政治制度政体：国家的政权组织形式。我国的政体是人民代表大

会制度民主集中制：人民代表大会制度的组织和活动原则。民主集中制是在民主基础上的集中和集中指导下的民主相结合的制度。民主集中制的体现：（1）在人民代表大会与人民的关系上，人民代表大会的代表由民主选举产生，对人民负责，受人民监督。在人民代表大会的活动中，法律的制定和重大问题的决策，由人民代表充分讨论，实行少数服从多数的原则，民主决定。（2）在人民代表大会与其他国家机关的关系上，人民代表大会是国家权力机关，其它国家机关由它产生，对它负责，受它监督；人民代表大会决定的事情不是自己直接去办，而是由其它机关去贯彻执行。（3）在中央和地方国家机构关系上，在中央的统一领导下，合理划分中央和地方国家机构的职权，充分发挥中央和地方两个积极性。 4、人民代表大会制度的基本内容：（1）国家的一切权力属于人民（2）人民通过民主选举选出代表，组成各级人民代表大会作为国家权力机关（3）由国家权力机关产生其他国家机关，依法行使各自的职权（4）实行民主集中制的组织和活动原则。 5、人民代表大会制度的优越性

化学反应速率与化学平衡知识点归纳

⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关； ②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。 ④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤. 其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 2. 化学平衡： ⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵. 化学平衡的概念（略）； ⑶. 化学平衡的特征：动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0 等：v正＝v逆定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。 ⑷. 化学平衡的标志：（处于化学平衡时）： ①、速率标志：v正＝v逆≠0； ②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； ③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化； ④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同； ⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( C ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 ⑸. 化学平衡状态的判断：举例反应mA(g) ＋nB(g) pC(g) ＋qD(g) 混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡 ④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡

物质构成的奥秘知识点(大全)

物质构成的奥秘知识点(大全) 一、物质构成的奥秘选择题 1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．化学反应中任何离子都不能再分 C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D 【解析】【详解】 A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误； B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误； C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误； D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。 2．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误．．的是 A．钙和铕都属于金属元素 B．该元素的相对原子质量为294g C．该元素原子的核外电子数为117 D．该元素的原子序数为117 【答案】B 【解析】【详解】 A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，正确； B、由上图知，该元素的相对原子质量为294，单位不是克，错误； C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，正确； D、由上图知，该元素的原子序数为117，正确。故选B。【点睛】以钠为例，元素周期表中信息：

。 3．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中正确的是（）选项宏观事实微观解释 A水通电分解生成氢气和氧气水分子中含有氢分子和氧元素B石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化碳原子的排列方式发生了改变C50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL分子数目减少了 D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同构成物质的分子相同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A、分子是由原子构成的，分子中不可能含有分子，选项错误； B、化学变化就是原子重新组合的构成，即原子的排列方式发生了改变，选项正确；C、不同的液体混合后体积减小是因为分子间有间隔，且不同的分子大小不同，分子相互穿插形成的，与分子的数目无关，选项错误；D、不同的物质，它们的化学性质是不同的，是因为它们的分子结构不同，选项错误，故选B。 .下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是 4．元素周期表是学习化学的重要依据 n n () A．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同 B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素 C．氧原子的核内中子数是8 D．氮原子的相对原子质量是14.01 【答案】A 【解析】【分析】

初三化学第三单元知识点总结

第三单元物质构成的奥秘知识点总结：课题1 分子和原子 1、物质的构成物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三） 2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。（2）分子的基本性质 ①分子体积和质量都很小。 ②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 ③分子在不停运动。 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。（3）分子的内部结构 ①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； ②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。 3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

5、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化 ①物理变化：分子本身没有变化； ②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质） ①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； ②混合物：由不同种分子构成的物质。（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。课题2 原子的构成一、原子的构成 ⒈原子的构成质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)原子的种类是由质子数决定的。 (3)原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 ⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。二、原子核外电子的排布 1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构示意图的认识（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！

化学平衡知识点总结

化学平衡基础知识三、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“ ”代替“==”。 ⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如： 2H 2 + O 2 2H 2O ；2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。 2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。 ⑵反应的转化率反应物的转化率：α=%100 该反应物起始量反应物的转化量 3、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 ①化学平衡的微观标志（即本质）：v 正=v 逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。 ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。 ⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。四、判断可逆反应达到平衡的标志以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v正=v逆。具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molＣ(或q molD)。 ⑵各物质的质量或物质的量不再改变。 ⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。 ⑷各物质的浓度不再改变。 2、间接标志 ⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。 ⑵当m+n≠p+q时，恒容下总压强不再改变。（m+n=p+q时，总压强不能作为判断依据例举反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡状态混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定是 ③各气体的体积或体积分数一定是 ④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定正反应速率与逆反①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v 逆是

物质构成的奥秘知识点梳理及经典练习(超详细)

物质构成的奥秘知识点梳理及经典练习(超详细) 一、物质构成的奥秘选择题 1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．化学反应中任何离子都不能再分 C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D 【解析】【详解】 A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误； B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误； C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误； D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确；

C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。故选B。 3．下面各种物质中含有氧分子的是 A．蒸馏水B．二氧化碳C．空气D．氮气【答案】C 【解析】试题分析：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，A、蒸馏水由水分子构成，B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，C、空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成，故含有氧分子，正确，D、氮气由氮分子构成，故选C 考点：物质的微观构成 4．如图所示的是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是( ) A．x＝2 B．氧原子在化学反应中容易失去电子 C．氧属于非金属元素 D．氧的相对原子质量是16.00 【答案】B 【解析】 A、由原子结构中质子数=电子数可知，8=x+6，x＝2，正确； B、由氧原子结构示意图可知，最外层电子数为6＞4，故氧原子在化学反应中容易得到电子，错误； C、由汉字氧带“气字头”，不带“金字旁”可知，氧属于非金属元素，正确； D、由元素周期表中一格的信息可知，最下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量是16.00，正确。故选B。点睛：掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及质子数=电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。 5．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（）

高中数学导数知识点归纳总结

导数知识要点 1. 导数（导函数的简称）的定义：即)(0'x f =x x f x x f x y x x ?-?+=??→?→?)()(lim lim 0000. 注：①x ?是增量，我们也称为“改变量”，因为x ?可正，可负，但不为零. ②以知函数)(x f y =定义域为A ，)('x f y =的定义域为B ，则A 与B 关系为B A ?. Ps ：二阶导数，是原函数导数的导数，将原函数进行二次求导。一般的，函数y=f （x ）的导数y ＇=f ＇（x ）仍然是x 的函数，则y ＇=f ＇（x ）的导数叫做函数y=f （x ）的二阶导数。 2. 函数)(x f y =在点0x 处连续与点0x 处可导的关系： ⑴函数)(x f y =在点0x 处连续是)(x f y =在点0x 处可导的必要不充分条件. ⑵如果)(x f y =点0x 处连续，那么)(x f y =在点0x 处可导，是不成立的. 3. 导数的几何意义：就是曲线)(x f y =在点))(,(0x f x 处的切线的斜率，也就是说，曲线)(x f y =在点P ))(,(0x f x 处的切线的斜率是)(0'x f ，切线方程为).)((0'0x x x f y y -=- 4. 求导数的四则运算法则： ''')(v u v u ±=±)(...)()()(...)()(''2'1'21x f x f x f y x f x f x f y n n +++=?+++=? ''''''')()(cv cv v c cv u v vu uv =+=?+=（c 为常数）

)0(2''' ≠-= ?? ? ??v v u v vu v u 注：①v u ,必须是可导函数.②若两个函数可导，则它们和、差、积、商必可导；若两个函数均不可导，则它们的和、差、积、商不一定不可导. 例如：设x x x f 2sin 2)(+ =，x x x g 2 cos )(-=，则)(),(x g x f 在0=x 处均不可导，但它们和=+)()(x g x f x x cos sin +在0=x 处均可导. 5. 复合函数的求导法则：)()())(('''x u f x f x ??=或x u x u y y '''?= 复合函数的求导法则可推广到多个中间变量的情形. 6. 函数单调性： ⑴函数单调性的判定方法：设函数)(x f y =在某个区间可导，如果)('x f ＞0，则)(x f y =为增函数；如果)('x f ＜0，则)(x f y =为减函数. ⑵常数的判定方法；如果函数)(x f y =在区间I 恒有)('x f =0，则)(x f y =为常数. 注：①0)( x f 是f （x ）递增的充分条件，但不是必要条件，如32x y =在),(+∞-∞上并不是都有0)( x f ，有一个点例外即x =0时f （x ） = 0，同样0)( x f 是f （x ）递减的充分非必要条件. ②一般地，如果f （x ）在某区间有限个点处为零，在其余各点均为正（或负），那么f （x ）在该区间上仍旧是单调增加（或单调减少）的. 7. 极值的判别方法：（极值是在0x 附近所有的点，都有)(x f ＜)(0x f ，则)(0x f 是函数)(x f 的极大值，极小值同理）当函数)(x f 在点0x 处连续时， ①如果在0x 附近的左侧)('x f ＞0，右侧)('x f ＜0，那么)(0x f 是极大值； ②如果在0x 附近的左侧)('x f ＜0，右侧)('x f ＞0，那么)(0x f 是极小值.

【精品】人教部编版五年级下册第三单元知识点总结

部编版五（下）知识点总结第三单元一、字音 1.易混的多音字监ｊｉāｎ（监督）ｊｉàｎ（国子监）殷ｙīｎ（殷商）ｙāｎ（殷红）创ｃｈｕàｎｇ（创造）ｃｈｕāｎｇ（创口）龟ｇｕī（乌龟）ｊūｎ（龟裂） 2.易读错的字隶．书（lì）领域．（yù）蜀．国（shǔ）枇杷．．（gāo yáo）．．（pí pa）皋陶造诣．（yì）祭祀．（sì）蜷．曲（quán）外甥．（sheng）提供．（gōng）楷模．（mó）书籍．（jí）报刊．（kān）小篆．（zhuàn）匈．奴（ｘｉōｎｇ）二、词语听写遨游应声蜷曲祭祀趣味信息量悠久规范报刊狩猎纤细铸刻繁琐楷模造诣途径搜集奠定蕴含涌现古往今来笑而不答力所能及源远流长威名远扬举世闻名三、词语积累 1.词语搭配 (古老)的文字 (漫长)的演变过程 (独特)的艺术 (著名)的书法家 (悠久)的历史 (丰富)的文化（仔细）地研究（创造）文字

（奠定）基础（治疗）创伤（查阅）书籍（搜集）资料 2.词语拓展（描写书法的词语）笔酣墨饱笔走龙蛇力透纸背入木三分龙飞凤舞龙蛇飞动铁画银钩方刚圆柔 3.谐音歇后语外甥打灯笼——照旧（舅）梁山泊军师——无（吴）用孔夫子搬家——净是输（书）四月的冰河——开动（冻）了咸菜烧豆腐——有言（盐）在先隔着门缝吹喇叭——名（鸣）声在外四、汉字的演变汉字字体的演变过程，按时代和字体的对应，大体上可以分为六种字体，具体如下：形成时代代表性文字主要载体商周甲骨文龟甲、兽骨商周、春秋、战国金文青铜器、石秦小篆石战国隶书竹简、帛魏晋楷书东汉末年行草帛、纸。五、课文理解 1.《字谜七则》中根据字的形状、拆字解意和会意等方法猜字谜。 2.《有趣的谐音》中有六组歇后语，这类歇后语是利用同音字或近音字相谐，由原来的意义引申出所需要的另一种意义。 3.形声字是指汉字的一种造字方式，表示意符（形旁）和表示声音类别的声符（声旁）组合而成。 4.汉字已经有（三四千年）的历史，汉字的演变从（甲骨文）开始，经过了

第四单元物质构成的奥秘复习(含知识点总结和测试题及答案)第四单元_物质构成的奥秘

第四单元物质构成的奥秘 [考点梳理］考点1 原子的构成 ⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。考点2 相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 ⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素 ⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。 ⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。 ⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4 元素符号 ⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 ⒉书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 ⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素 H 2H：表示二个氢原子 ②表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。考点5 物质组成、构成的描述 ⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： ⑴是由水分子构成的⑵金是由金原子构成的⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

第三单元知识点总结

第三单元知识点总结一、比一比，再组词。（读一读）州（神州）湾（台湾）峡（峡谷）族（民族）炒（炒菜）城（长城）洲（亚洲）弯（弯曲）狭（狭小）旅（旅游）妙（奇妙）诚（诚实）见（看见）币（钱币）财（财产）烧（烧火）岛（海岛）团（团圆）贝（贝壳）巾（毛巾）材（木材）烤（烤肉）鸟（小鸟）困（困难）贴（贴画）转（转圈）甲（甲骨文）饭（吃饭）抄（抄写）站（站岗）传（传说）由（由于）板（木板）炒（炒菜）二、多音字（读一读） bēn（奔跑）zhá（油炸）piāo（漂流）ké（贝壳）奔炸漂壳 bèn (投奔）zhà（炸弹）piào（漂亮）qiào（地壳） dāng（当然）zhòng（重量）zhuǎn（转弯）shān（扇风）当重转扇 dàng（上当）chóng（重新）zhuàn（转动）shàn（扇子） fā（发现）xīng（兴旺）发兴 fà（理发）xìng（高兴）三、给下列字加偏旁组成新字并组词（背一背，写一写）削（削苹果）赔（赔钱）悄（悄悄）陪（陪伴）肖霄（云霄）咅培（培土）梢（树梢）部（部落）宵（元宵）倍（倍数）四、写出带有下列偏旁的字（读一读）火：烤、烧、炒、灯、灿、烂灬：煎、蒸、煮、点、热、焦我的发现：“火”和“灬”字旁的字都跟火有关。

心：怒、悲、忘、感、恋、想忄：情、惊、慌、怕、忙、慢我的发现：“心”和“忄”字旁的字都跟心情有关。刀：分、剪、切刂：别、剑、刮、刺、创、刻我的发现：“刀”和“刂”字旁的字都跟刀有关。贝：财、赔、购、贫我发现：“贝”字旁的字跟钱财有关系。钅：钢、铜、铁、锅 “钅”字旁的字跟金属有关系。王：珠、珍 “王”字旁的字跟珠宝、玉石有关。五、补充词语：（背一背，写一写）甜（津津）酸（溜溜）辣（乎乎）香（喷喷）油（腻腻）软（绵绵）脆（生生）硬（邦邦）六、近义词：（背一背，写一写）珍贵——宝贵张开——打开情谊——友谊七、反义词：（背一背，写一写）欢笑——悲伤团圆——分离热闹——冷清保护——破坏八、填入合适的动词。（背一背，写一写）（贴）窗花（放）鞭炮（赛）龙舟（会）鹊桥（吃）月饼（戴）饰品九、日积月累。（默写）子鼠丑牛寅虎卯兔辰龙已蛇午马未羊申猴酉鸡戌狗亥猪十、词语听写。（读一读，听写）神州中华山川黄河长江长城台湾岛海峡民族奋发节日春节花灯清明节先人龙舟中秋转眼团员热闹动物贝壳甲骨文张开样子可以钱币钱财有关比如美食红烧茄子烤鸭羊肉蛋炒饭

化学平衡知识点总归纳

第1讲化学反应速率考点一化学反应速率 1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。 2．数学表达式及单位 v ＝Δc Δt ，单位为或。 3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。 4.化学反应速率大小的比较方法：由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与的比值，即对于一般反应aA ＋bB===cC ＋dD ，比较v(A)a 与v(B)b ，若v(A)a ＞v(B) b ，则A 表示的反应速率比B 的大。考点二影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生的分子。 ②活化能：如图图中：E 1为，使用催化剂时的活化能为，反应热为。(注：E 2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 1．恒容充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度(活化分子浓度)→反应速率。 2．恒压充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度(活化分子浓度)→反应速率。考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。第2讲化学平衡状态考点一可逆反应与化学平衡状态 1．可逆反应 (1)定义：在下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示：在方程式中用“ ”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，与相等，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 (3)平衡特点

新人教版七年级上册语文第三单元知识点总结

新人教版七年级上册语文第三单元知识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第三单元知识点总结《春》 1、课文都描绘了春的哪些景物？试着用小标题概括。春草图、春花图、春风图、春雨图、迎春图 2、抒发了作者怎样的感情对春的喜爱和赞美 3、由此看来，课文可以分成几部分？三部分：盼春、绘春、颂春 “盼望着，盼望着”反复，表达了作者盼春心切的强烈感情 “东风来了，春天的脚步近了”拟人，宣告春天到来，表达喜春之情。总领全文，开启下文，是全文的依托和铺垫。 4、第三段写人在草地的活动，用了什么修辞手法有何作用使用了排比的修辞手法，表现人们对春草异常喜爱，侧面烘托春草长势之旺。 5、这段在描写手法上有什么特点由景写到人，正面与侧面结合。更能烘托感情。春花图： 1、从哪几个方面来描绘春花的写了春花的哪些特征姿态：你不让我，我不让你，都开满了花赶趟儿” 颜色：红的像火，粉的像霞，白的像雪味道：甜特征：繁多、艳丽、芳香 2、按什么样的顺序来写的？体现在哪些原词上？由高到低从上到下 “树上、花下、遍地” 3、在写法上有什么特别？实虚结合、静动结合品味修辞手法： “你不让我，我不让你，都开满了花赶趟儿” 拟人，从视觉上写出了春花竟相开放、春花争艳的情景。 “红的像火，粉的像霞，白的像雪” 比喻、排比，从视觉上写出了春花艳丽的景象。 “花里带着甜味儿” 通感“甜”从味觉上写出了花的芳香。 “闭了眼，树上仿佛已经满是桃儿、杏儿、梨儿” 想象，由眼前的春花想到秋实。（春华秋实）

“花下成千成百的蜜蜂嗡嗡地闹着，大小的蝴蝶飞来飞去” 侧面衬托春花的繁多、艳丽、芳香。 “野花遍地是：……散在草丛里像眼睛，像星星，还眨呀眨的” 比喻、拟人，从视觉上写出了野花闪闪发光、轻轻摆动的明丽色彩。春风图 4、“吹面不寒杨柳风”，不错的，像母亲的手抚摸着你。用了什么修辞？春风“像母亲的手抚摸着你”，这是什么感觉？这句话用了引用、比喻、拟人的修辞。这是温暖、亲切、慈爱、幸福的感觉。 5、“卖弄”一词如何理解？ “卖弄”一词贬义褒用，再现鸟儿筑巢迎风时的欢乐情景，同时突出春天生机勃勃的特点。春雨图 6、“小草儿也青得逼你的眼。”中“逼”字好在哪里？ “逼’字生动活泼，富有动感，突出雨中植物新而闪光，充满生机的特点。 7、“傍晚时候，上灯了，一点点黄晕的光，烘托出一片安静而和平的夜。 ”不是写春雨，能否删去？不能。这句话虽未写雨景，却衬托了雨夜的寂静和祥和。颂春图 1、运用什么修辞手法写出了春的什么特点这三个句子可否调换位置用比喻、排比、拟人的修辞。表现春天“新”、“美”、“力”的特点。不能,因为这三个比喻句是从“娃娃”写到“小姑娘”又写到“青年”，按照喻体由出生——美丽——健康的成长顺序排列，形象地写出了春天不同时段的不同景象。《济南的冬天》第一段 1、写了什么是用什么手法写的济南冬天的天气。对比写法 2、抒了什么情抒情方式是怎样的赞美济南是个宝地。直抒胸臆 3、用对比有什么作用？突出济南冬天特点：温晴。以“奇迹”“怪事”引出“宝地” 《风雨》 1、结尾一段写了“孩子们却全趴在门缝，惊喜地叠着纸船，一只一只放出去……”一句妙在何处？（1）、放船出去，说明雨来了，因为雨可以让船起航。（2）、文章题目为“风雨”，前面只说风，只有这句，却是道出了雨。（3)情调由先前的恐怖阴森变为快乐喜悦,

高考化学复习化学平衡常数知识点总结

15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总结平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O

转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。

重点高中数学导数知识点归纳总结

高中导数知识点归纳一、基本概念 1. 导数的定义：设0x 是函数)(x f y =定义域的一点，如果自变量x 在0x 处有增量x ?，则函数值y 也引起相应的增量)()(00x f x x f y -?+=?；比值x x f x x f x y ?-?+=??)()(00称为函数)(x f y =在点0x 到x x ?+0之间的平均变化率；如果极限x x f x x f x y x x ?-?+=??→?→?)()(lim lim 0000存在，则称函数)(x f y =在点0x 处可导，并把这个极限叫做)(x f y =在0x 处的导数。 ()f x 在点0x 2 函数)(x f y =的切线的斜率， ②()1;n n x nx -'= ④(cos )sin x x '=-; ⑤();x x e e '= ⑥()ln x x a a a '=; ⑦()1ln x x '=; ⑧()1l g log a a o x e x '=. 二、导数的运算 1.导数的四则运算：法则1：两个函数的和(或差)的导数,等于这两个函数的导数的和(或差)，即： ()()()()f x g x f x g x '''±=±????

法则2：两个函数的积的导数,等于第一个函数的导数乘以第二个函数,加上第一个函数乘以第二个函数的导数，即：()()()()()() f x g x f x g x f x g x ''' ?=+ ?? ?? 常数与函数的积的导数等于常数乘以函数的导数：). ( )) ( (' 'x Cf x Cf=(C 为常数) 法则3：两个函数的商的导数，等于分子的导数与分母的积，减去分母的导数与分子的积，再除以分母的平方： () () ()()()() () () 2 f x f x g x f x g x g x g x ' ??'' - =≠ ?? ?? 。 2.复合函数的导数形如)] ( [x f y? = 三、导数的应用 1. ) (x f在此区间上为减函数。恒有'f0 ) (= x，则)(x f为常函数。 2．函数的极点与极值：当函数)(x f在点 x处连续时， ①如果在 x附近的左侧)('x f＞0，右侧)('x f＜0，那么) (0x f是极大值； ②如果在 x附近的左侧)('x f＜0，右侧)('x f＞0，那么) (0x f是极小值. 3．函数的最值：一般地，在区间] , [b a上连续的函数) (x f在] , [b a上必有最大值与最小值。函数) (x f在区间上的最值 ] , [b a值点处取得。只可能在区间端点及极求函数) (x f在区间上最值 ] , [b a的一般步骤：①求函数) (x f的导数，令导

高中英语必修三第三单元知识点总结

必修3第3单元单词短语讲解 1.Bet bet [bet] n. 赌, 打赌 1). 打赌[(+on)] Let's have a bet on the result of the election. 让我们就选举结果打个赌吧! 2). 赌金,赌注 3). 意见,猜测[+(that)] My bet is that she won't refuse his invitation. 我认为她不会拒绝他的邀请。 You shouldn't make bets = (make a bet打赌) against him v. 赌, 赌钱 1）. I bet you don't know who won the game last night. 我肯定你不知道昨晚谁赢了比赛。 2）. He bet twenty dollars on me to win the fight. 在口语中I bet =I’m sure 我肯定 I bet it will rain tomorrow !我肯定明天会下雨！ 2.scene n. 现场, 场面, 情景, 景色, 发生地点, [戏剧]一场, 布景, 道具布置

3.tale故事；传说 A Tale of Two Cities《双城记》 4.permit/ allow allow /permit这两个词的意义与用法相近。其句型为： 1、allow/permit sth 2、allow/permit sb to do sth 3、allow/permit doing sth 如：①This plant allows one hour for lunch. 这家工厂允许一个小时的吃饭时间。 ②He would not permit the waste of a single grain. 他不允许浪费一粒粮食。 ③They don't allow/permit people to smoke in the offices． ④We don't allow/permit smoking in the offices． ⑤Talking loudly is not allowed/permitted in the library. permission是permit的名词形式 5.go ahead本意“前进” 6.go ahead“随便，请自便”“继续”着手做某事；尽管去做；不要等（常用于祈使句） 7.“May I ask you a question”“Yes，go ahead．”“我可以问

化学平衡知识归纳总结(总)

化学平衡知识归纳总结一、化学平衡化学平衡的涵义 1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应。注意：“同一条件”“同时进行”。同一体系中不能进行到底。 2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。要注意理解以下几方面的问题：（1）研究对象：一定条件下的可逆反应（2）平衡实质：V 正=V 逆 ≠0 （动态平衡）（3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同。 3、化学平衡状态的特征：（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。（3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不在随时间的变化而变化。（4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观上看反应并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V 正=V 逆 ≠0，所以化学平衡是一种动态平衡。（5）变：化学平衡实在一定条件下建立的平衡。是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。

（6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处的化学平衡是相同的。即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。可逆反应达到平衡的标志 1、同一种物质V 正=V 逆 ≠0 2、各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。