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核外电子排布规律和表示方法及其强化练习

核外电子排布规律和表示方法

一、能层、能级与轨道

总规律：元素的原子核外电子按照能量由低到高的顺序依次排布在不同的能级中。

1、核外电子的能量主要取决于电子层和电子亚层。电子层又叫能层，它决定电子的能量高低和离核远近；同一电子层还可以分成一个或几个电子亚层，电子亚层决定同一电子层的电子的能量差异和电子云的形状。s 亚层呈球形，p 亚层呈哑铃形，d 亚层成四瓣花瓣形，f 亚层形状更复杂。能级就由能层和电子亚层共同构造。

2、能层用n 表示，按能量由低到高的顺序依次表示为1、2、

3、

4、

5、

6、7，依次对应K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 层。

电子亚层 s 、p 、d 、f 表示。各电子层最多容纳的电子亚层是n 种。K 层只有s 一种亚层，L 层有s 、p 2种亚层，M 层有s 、p 、d 3种亚层，N 层有s 、p 、d 、f 4种亚层，O 层有 5种亚层，P 层有6种亚层，Q 层有7种亚层。

能层用电子层和电子亚层共同表示，在电子亚层符号的前面加上能层序号就是能级符号。例如：1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 、4p 、4d 、4f 、5s 、5p 、5d 、5f 、6s 、6p 、6d 、6f 、7s 、7p 、7d 、7f 、

3、同一电子亚层形状相同但伸展方向不同，可以构成不同轨道。s 有1个轨道，p 有3个轨道，d 有5个轨道，f 有7个轨道，可用方框来表示。

s 轨道 p 轨道 f 轨道

4、能量关系：①相同能层的原子轨道能量高低：ns < np < nd < nf ；

②形状相同的原子轨道能量高低：1s < 2s< 3s< 4s ；

同一电子亚层形状相同但伸展方向不同的原子轨道能量相同。2p x =2p y =2p z

51、能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。也即：原子的核外电子排布总是尽先排布在能量最低的轨道中，然后按能量由低到高的顺序依次排入。

构造原理：即能级顺序：1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、4s 、3d 、4p 、5s 、4d 、5p 、6s 、4f 、5d 、6p 、7s 、5f 、6d 、7p 。记忆方法：1，22，33，434，545，6456，7567。

2、泡利原理：一个原子轨道里最多容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。

3、洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

当能量相同的原子轨道在全满（p 6、d 10、f 14）、半满（p 3、d 5、f 7）、全空（p 0、d 0、f 0）状态时，体系能量最低。这个可以看成洪特规则的特列。

这三个排布规律解释了各电子层最多容纳的电子数为2n 2个，解释了最外层电子数不超

过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子不超过32个，解释了各周期容纳的元素种类至多依次是2、8、8、18、18、32、32种，解释了 29Cu 的外围电子排布为式3d 104s 1， 24Cr 的外围电子排布式为3d 54s 1。

三、核外电子排布的表示方法：范围是1——36号元素

1、结构示意图：用以表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层排布的简图。

2、电子排布式：用能级符号表示核外电子在各个能级排布情况的图式。

例如S ：1s 22s 22p 63s 23p 4、

3、简化电子排布式：用内层所代表的元素符号和外围电子排布式表示核外电子排布情况的图式。例如S ：[Ne]3s 23p 4

4、轨道排布式：用方框和“↑”“↓”表示核外电子在各个能级的轨道中的排布情况的图式。

例如S ：

1s 2s 2p 3s 3p

轨道排布式最能体现能量最低原理、泡利原理和洪特规则，可以反映电子的自旋状态。

四、强化练习

1、下列化学用语使用正确的是（）

A 、碳原子外围电子的轨道排布式是：

B 、H －

C 3d 74s 1

D 、次氯酸的电子式是：H ：Cl ：O ：

2、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）

A 、原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子

B 、M 层仅有2个电子的X 原子与N 层仅有2个电子的Y 原子

C 、2p 轨道上只有2个电子的X 原子与3p 轨道上只有2个电子的Y 原子

D 、最外层只有1个电子的X 、Y 原子

3、短周期元素的原子中未成对电子数与周期数相等的元素有（）

A 、1种

B 、2种

C 、3种

D 、4种

4、已知117号元素以Uus 表示。下列有关Uus 的说法错误的是（）

A 、原子的最外层电子排布式为7s 22p 5

B 、最高化合价为+7价

C 、其单质分子为双原子分子，常温常压呈气态

D 、其阴离子具有很强的还原性

5、A 、B 、C 、D 、E 、F 代表六种元素。请填空：

（1）A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；

（2）B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都和氩相同，则B －的结构示

意图为，C 原子的电子排布式为；

（3）D 元素的正三价离子的3d 能级为半充满状态，则D 原子的外围电子的轨道排布式为；

（4）E 的基态原子的M 层为全充满状态，N 层没有成对电子，只有未成对电子，则E 的高

价氧化物的水化物的化学式为；

（5）F 的原子的最外层电子的排布式为(n+1)s n (n+1)p n-1，则n= ，原子中能量最高

的电子是电子，其原子轨道呈形状，该元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

核外电子的排布规律

核外电子的排布规律一、能量最低原理所谓能量最低原理是，原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。原子轨道能量的高低为： 1．当n相同，l不同时，轨道的能量次序为s＜p＜d＜f。例如， E 3S ＜E 3P ＜E 3d 。 2．当n不同，l相同时，n愈大，各相应的轨道能量愈高。例如， E 2S ＜E 3S ＜E 4S 。 3．当n和l都不相同时，轨道能量有交错现象。即（n－1）d轨道能量大于ns轨道的能量，（n-1）f轨道的能量大于np轨道的能量。在同一周期中，各元素随着原子序数递增核外电子的填充次序为ns，（n－2）f，（n－1）d，np。核外电子填充次序如图1所示。图1 电子填充的次序

图2 多电子原子电子所处的能级示意图最外层最多能容纳8电子,次外层最多能容纳18电子。每个电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层数的数值)如: 各个电子层中电子的最大容纳量从表可以看出，每个电子层可能有的最多轨道数为n2，而每个轨道又只能容纳2个电子，因此，各电子层可能容纳的电子总数就是2n2。

二、鲍利（Pauli）不相容原理鲍利不相容原理的内容是：在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说在同一原子中没有运动状态完全相同的电子。例如，氦原子的1s轨道中有两个电子，描述其中一个原子中没有运动状态的一组量子数（n，l，m，ms）为1，0，0，+1/2，另一个电子的一组量子数必然是1，0，0，－1/2，即两个电子的其他状态相同但自旋方向相反。根据鲍利不相容原理可以得出这样的结论，在每一个原子轨道中，最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。于是，不难推算出各电子层最多容纳的电子数为2n2个。例如，n=2时，电子可以处于四个量子数不同组合的8种状态，即n=2时，最多可容纳8个电子，见下表。在等价轨道中，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，这就叫洪特规则。

核外电子排布规律和表示方法及其强化练习

核外电子排布规律和表示方法一、能层、能级与轨道总规律：元素的原子核外电子按照能量由低到高的顺序依次排布在不同的能级中。 1、核外电子的能量主要取决于电子层和电子亚层。电子层又叫能层，它决定电子的能量高低和离核远近；同一电子层还可以分成一个或几个电子亚层，电子亚层决定同一电子层的电子的能量差异和电子云的形状。s 亚层呈球形，p 亚层呈哑铃形，d 亚层成四瓣花瓣形，f 亚层形状更复杂。能级就由能层和电子亚层共同构造。 2、能层用n 表示，按能量由低到高的顺序依次表示为1、2、 3、 4、 5、 6、7，依次对应K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 层。电子亚层 s 、p 、d 、f 表示。各电子层最多容纳的电子亚层是n 种。K 层只有s 一种亚层，L 层有s 、p 2种亚层，M 层有s 、p 、d 3种亚层，N 层有s 、p 、d 、f 4种亚层，O 层有 5种亚层，P 层有6种亚层，Q 层有7种亚层。能层用电子层和电子亚层共同表示，在电子亚层符号的前面加上能层序号就是能级符号。例如：1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 、4p 、4d 、4f 、5s 、5p 、5d 、5f 、6s 、6p 、6d 、6f 、7s 、7p 、7d 、7f 、 3、同一电子亚层形状相同但伸展方向不同，可以构成不同轨道。s 有1个轨道，p 有3个轨道，d 有5个轨道，f 有7个轨道，可用方框来表示。 s 轨道 p 轨道 f 轨道 4、能量关系：①相同能层的原子轨道能量高低：ns < np < nd < nf ； ②形状相同的原子轨道能量高低：1s < 2s< 3s< 4s ；同一电子亚层形状相同但伸展方向不同的原子轨道能量相同。2p x =2p y =2p z 51、能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。也即：原子的核外电子排布总是尽先排布在能量最低的轨道中，然后按能量由低到高的顺序依次排入。构造原理：即能级顺序：1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、4s 、3d 、4p 、5s 、4d 、5p 、6s 、4f 、5d 、6p 、7s 、5f 、6d 、7p 。记忆方法：1，22，33，434，545，6456，7567。 2、泡利原理：一个原子轨道里最多容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。 3、洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。当能量相同的原子轨道在全满（p 6、d 10、f 14）、半满（p 3、d 5、f 7）、全空（p 0、d 0、f 0）状态时，体系能量最低。这个可以看成洪特规则的特列。这三个排布规律解释了各电子层最多容纳的电子数为2n 2个，解释了最外层电子数不超

核外电子的运动状态的描述练习

核外电子运动状态的描述课后复习： 1、填空： 2、某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该原子核外共有多少个电子层？有多少种能量不同的电子？只含1个电子的轨道有几个？核电荷数是多少？课后练习： 1、用现代物质结构学说表明原子结构模型的是： A、道尔顿原子模型 B、卢瑟福原子模型 C、玻尔原子模型 D、汤姆生的葡萄干布丁模型 2、处于下列轨道中的电子，能量最低的是： A、2p B、3p C、4p D、5p 3、以下电子亚层符号正确的是： A、1p B、2d C、3f D、7s 4、处于下列轨道中的电子，能量最高的是： A、4s B、4p C、4d D、4f 5、下列各原子或离子的电子排列式错误的是： A、Na+1s22s22p6 B、F-1s22s22p6 C、N3+1s22s22p6 D、O2-1s22s22p6 6、下列原子中，最外层未成对电子数最多的是： A、核电荷数是5的原子 B、核电荷数是6的原子 C、核电荷数是7的原子 D、核电荷数是14的原子 7、下列原子中，最外层孤对电子为3对的是： A、核电荷数是6的原子 B、核电荷数是9的原子 C、核电荷数是12的原子 D、核电荷数是16的原子 8、下列轨道中，电子能量相等的是： A、1s和2s B、2s和2p C、3p y和3p z D、2p x和3p x 9、处于下列轨道中的电子自旋方向全部相同的是： A、3s2 B、3p3 C、3p4 D、3p5 10、下列元素中，具有3s23p6稳定结构的元素是： A、氧 B、氖 C、氩 D、氪 11、下列各离子中，核外电子排布与氩原子相同的是： A、F- B、 Mg2+ C、Al3+ D、S2- 12、下列各组微粒中，最外层电子排布都为3s23p6的是： A、F-与F B、F-与Ne C、Na+与Al3+ D、Cl-与K+ 13、下列元素的原子或离子中，s亚层全充满，p亚层有半充满轨道的是： A、Li B、F C、P D、S 14、下列元素的原子中，p亚层中的电子数为次外层电子数两倍的是： A、N B、O C、P D、S

《核外电子排布》教学设计

《核外电子排布》教学设计思南三中何显勇一、教学习目标 1、知识目标（1）知道原子的核外电子是分层排布的及其排布规律；（2）会画原子结构图示意图；（3）知道元素的性质与最外层电子数关系最密切。 2、能力目标通过对核外电子运动状态的想象和描述，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。 3、情感目标（1）通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；（2）通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。二、教学重点及难点重点：知道原子核外电子是如何分层排布的；会画1～18号元素的原子结构示意图。难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。三、教学过程 [引入] 水是由水分子构成；铁是由铁原子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成。离子也是构成物质的一种粒子，课题3就给我们讲了有关离子的知识。在学习离子之前，我们再走进原子的内部结构进行更深入的了解。我们知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几万分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?

一、核外电子的排布 [讲述] 核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。 [提问]是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律呢？如：钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？（学生思考） [讲述] 在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近原子核。另一方面，电子和电子之间因带有同性电荷而相互排斥，这个排斥力迫使电子尽可能远离，当吸引力和排斥力达到平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域运动，而且分布在不同区域的电子能量不同。电子能量低的，在离核较近的区域运动，电子能量高的，在离核较远的区域运动。也就是说，核外电子是分区域运动的，我们把这种现象叫做核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。 [提问] 原子核外的不同区域，既然能量有高低，那么，可否把它们按照能量的高低来划分为不同的层次呢？ [讲述] 我们将电子离核远近不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做一，二，三，四，五，六，七层，通常用字母表示为：K、L、M、N、O、P、Q。即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。 [提问] 核外电子的排布有没有一定的规律？既然核外电子是分层排布的，那么核外电子是先排能量低的电子层，还是先排能量高的电子层？ 1、核外电子总是最先排在能量最低的电子层，即排满第一层再排第二层，依次类推。 [提问] 每一个电子层上容纳的电子数目有没有一个限度？（学生思考回答） 2、每一电子层，最多容纳的电子数为2n2个。（n为电子层序数） 3、最外层最多容纳8个电子（第一层为最外层时最多只能容纳2个电子）。

人教版高中化学选修3分层练习电子云与原子轨道原子的核外电子排布

课时练习(二)电子云与原子轨道原子的核外电子排布 (建议用时：40分钟) [基础达标练] 1．下列说法中正确的是() A．焰色反应是化学变化 B．基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3 C．焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色 D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量 D[基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，B项不正确；焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色，焰色反应是物理变化，A、C项不正确。] 2．有关光谱的说法中不正确的是() A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 B．原子光谱只有发射光谱 C．通过原子光谱可以发现新的元素 D．通过光谱分析可以鉴定某些元素 [答案] B 3．下列核外电子排布式违背能量最低原理的是() A．1s22s22p33s2B．1s22s22p63s2 C．[Ar]3d64s2D．[Ar]3d54s1 [答案] A 4．下列关于电子云的叙述中不正确的是() A．电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形B．电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形 C．电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越

小 D．能级类别不同，电子云的形态也不一样 B[电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而不是电子的实际运动轨迹。人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外空间出现概率的大小。从电子云图中可以看出，离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小。] 5．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是() A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道的电子云形状为圆形的面 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转一样 D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的大小 D[尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在核外出现概率的大小，点密表示电子在那里出现的概率大，反之则小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子，而表示电子曾经出现过的位置。] 6．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大 D[A中，应为“原子核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾”，而不是电子。B中，处在原子轨道上的电子，出现在球形内空间的概率为90%。C中，无论是2p、3p、4p、5p……原子轨道数目不变，只是能量增加。]

第2讲原子核外电子排布的规律练习题知识讲解

第二讲原子核外电子的排布规律练习题一、核外电子的排布规律在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。我们常用电子层来表明。离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做K、L、M、N、O、P、Q层。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。如图。科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，依次类推。 1-20号元素原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数 K L M N K L M N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 1 2 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 2 8 8 1 2 8 8 2 核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是2n2；②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。1-18号元素的原子结构示意图。

化学元素核外电子排布表教学文稿

元素核外电子排布表精品文档

76 锇Os [Xe]6s2 4f14 5d6 2.8.18.32.14.2 77 铱Ir [Xe]6s2 4f14 5d7 2.8.18.32.15.2 78 铂Pt [Xe]6s1 4f14 5d9 2.8.18.32.17.1 d8->d9，注① 79 金Au [Xe]6s1 4f14 5d10 2.8.18.32.18.1 d9->d10，注①全满 80 汞Hg [Xe]6s2 4f14 5d10 2.8.18.32.18.2 81 铊Tl [Xe]6s2 4f14 5d10 6p1 2.8.18.32.18.3 82 铅Pb [Xe]6s2 4f14 5d10 6p2 2.8.18.32.18.4 83 铋Bi [Xe]6s2 4f14 5d10 6p3 2.8.18.32.18.5 84 钋Po [Xe]6s2 4f14 5d10 6p4 2.8.18.32.18.6 红色为放射性元素 85 砹At [Xe]6s2 4f14 5d10 6p5 2.8.18.32.18.7 86 氡Rn [Xe]6s2 4f14 5d10 6p6 2.8.18.32.18.8 [Rn] 87 钫Fr [Rn]7s1 2.8.18.32.18.8.1 88 镭Ra [Rn]7s2 2.8.18.32.18.8.2 89 锕Ac [Rn]7s2 5f0 6d1 2.8.18.32.18.9.2 f1->f0，注②全空 90 钍Th [Rn]7s2 5f0 6d2 2.8.18.32.18.10.2 f2->f0，注②全空 91 镤Pa [Rn]7s2 5f2 6d1 2.8.18.32.20.9.2 f3->f2，注② 92 铀Ｕ[Rn]7s2 5f3 6d1 2.8.18.32.21.9.2 f4->f3，注② 93 镎Np [Rn]7s2 5f4 6d1 2.8.18.32.22.9.2 f5->f4，注② 94 钚Pu [Rn]7s2 5f6 2.8.18.32.24.8.2 95 镅Am [Rn]7s2 5f7 2.8.18.32.25.8.2 加粗为人造元素 96 锔Cm [Rn]7s2 5f7 6d1 2.8.18.32.25.9.2 f8->f7，注②半满 97 锫Bk [Rn]7s2 5f9 2.8.18.32.27.8.2 98 锎Cf [Rn]7s2 5f10 2.8.18.32.28.8.2 99 锿Es [Rn]7s2 5f11 2.8.18.32.29.8.2 100 镄Fm [Rn]7s2 5f12 2.8.18.32.30.8.2 101 钔Md [Rn]7s2 5f13 2.8.18.32.31.8.2 兰色为估计排布式102 锘No [Rn]7s2 5f14 2.8.18.32.32.8.2 103 铹Lr [Rn]7s2 5f14 6d1 2.8.18.32.32.9.2 104 Rf [Rn]7s2 5f14 6d2 2.8.18.32.32.10.2 105 Ha [Rn]7s2 5f14 6d3 2.8.18.32.32.11.2 106 [Rn]7s2 5f14 6d4 2.8.18.32.32.12.2 107 [Rn]7s2 5f14 6d5 2.8.18.32.32.13.2 108 [Rn]7s2 5f14 6d6 2.8.18.32.32.14.2 109 [Rn]7s2 5f14 6d7 2.8.18.32.32.15.2 110 [Rn]7s1 5f14 6d9 2.8.18.32.32.17.1 d8->d9，注① 111 [Rn]7s1 5f14 6d10 2.8.18.32.32.18.1 d9->d10，注①全满112 [Rn]7s2 5f14 6d10 2.8.18.32.32.18.2 113 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p1 2.8.18.32.32.18.3 114 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p2 2.8.18.32.32.18.4 115 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p3 2.8.18.32.32.18.5 116 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p4 2.8.18.32.32.18.6 117 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p5 2.8.18.32.32.18.7 灰色为未发现元素118 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p6 2.8.18.32.32.18.8 ②d亚层在f亚层外，常多填d亚层，少填f亚层（使之趋于全空/半满）精品文档

《原子核外电子的排布》教学设计

《原子核外电子的排布》教学设计一、教材分析本章《物质结构元素周期律》是高中必修二第一章的内容，是在九年级化学上册第四单元《物质构成的奥秘》的理论基础上进一步的深入学习，而本节内容——原子核外电子的排布又是本章的核心内容，是后面学习元素周期律的基础。二、学生分析学生初中时已经学习了原子的构成和元素，对核外电子是分层排布这一知识点也做了初步了解，所以在此节内容的学习之前学生就已经具备了一些原子的相关基础知识。同时也具备一定的数学基础，能够对一些数据进行分析处理。三、教学目标（一）知识与技能目标 1．了解原子核外电子运动的特征。 2．了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。（二）过程与方法目标培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。四、教学重难点重点：原子核外电子分层排布、原子核外电子的排布及其规律。难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。五、教学过程【引入】大家好，这节课我们进入到新课的学习：

【板书】原子核外电子的排布【提问】在进入新课内容之前，我们先来复习一下以前学习的内容。初中的时候在《物质构成的奥秘》这一章当中我们就学习了原子的相关知识，下面我们来回顾一下，什么是原子？原子由什么微粒构成？【学生回顾】…… 【板书】外电子数核电荷数＝质子数＝核的负电荷核外电子：带一个单位中子：不带电个单位的正电荷质子：带原子核原子????????1 【教师】原子由原子核和核外电子构成，而原子核又由质子和中子构成，其中质子带一个单位的正电荷，中子不带电。核外电子则带一个单位的负电荷。【提问】那么为什么原子对外显电中性呢？【学生】质子所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，所以原子不显电性。【教师】很好，其中我们还学习到了一个重要的等式关系：核电荷数=质子数=核外电子数。所以质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷相互抵消，导致原子不显电性。【过渡】好，我们都知道了原子的结构。现在我们来研究一下电子在原子核外究竟是怎么运动的。【教师】大家来看ppt 上这张熟悉的原子结构图。我们可以看到原子核外有一圈圈的层状区域，由里往外分为好几个圈层，这就是我们以前初三所学习到的电子层——核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。而核外电子就是在这样不同的电子层内运动，我们把这种现象称为核外电子的分层排布。这些都是同学们初中已经学习过的内容。【过渡】那么，大家知道了核外电子的分层排布之后，是不是产生了这样的疑问：核外电子究竟是怎么分层排布的呢？好，接下来我们一起来共同解决同学们的疑问——我们来探究核外电子的排布规律。【板书】核外电子的排布规律【提问】我们来看这个原子结构，从黄色最里一层原子层到蓝色最外一层原子层，

化学选修三第一章归纳总结和练习题

选修3 第一章原子结构与性质知识梳理一.核外电子排布: 1、能层:原子核外电子按___＿__大小＿___＿＿排布，从内到外分为___＿、__＿_、___＿、____、＿＿ __、_＿__、____七层,能量依次___＿＿。各能层所能容纳的电子个数为＿＿_＿＿＿。 2、能级：各能层电子的能量＿＿＿_＿__（填“相同”或“不相同”）,不同能量的电子分别排布在____、 __＿_、____、＿__＿能级上,各能层的能级个数与__＿_______相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_＿_＿_、____、＿＿＿_、____。 3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在 ?能级数=能层序数 ?Ｓ、p、d、ｆ能级分别有1、３、5、７个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、６、10、14 ?各能层(ｎ)原子轨道数目= ?各能层（n）最多容纳的电子数= 5、原子轨道能量高低规律 ●同能层：ns ｎｐ nd nf ●形状相同的原子轨道：１ｓ 2ｓ 3s 4ｓ, 2ｐ3p 4p 5p ●同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2p x＝2p y＝２p z 练习．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。（１)2s_＿__＿_３ｓ(２) ２s＿_____3d (3)３p＿___＿_3ｓ (4）4f_＿__＿_6f (5) ３d_＿_＿__4s 二．核外电子排布的规律： 1核外电子排布遵守原理，原理和原理。 (1).能量最低原理：

内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。构造原理电子的排布先后顺序为: 1s______＿_______＿_＿_______＿___＿_________________＿＿＿＿__＿____＿___＿_。 (2).泡利不相容原理:在一个原子轨道里,最多容纳__＿＿＿个电子，且自旋＿_____。表示为: (3)．洪特规则：基态原子中的电子优先____占据一个轨道,且自旋___＿＿。如np3应表示为: 洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在(p6、ｄ10、f14）、 (p3、d５、f7）和 (p０、d0、f0) 状态时,体系的能量最低,如:２４Cｒ的电子排布式为1s ２2s2２p6３s23p６３d5４s１。而不是1s22ｓ2２p６3s23p63d44s2 ２.原子光谱: （1）基态:处于＿_______＿_＿_的原子叫做基态原子,基态原子的排布符合＿_______＿_＿_＿_。（2）激发态:基态原子的电子＿____＿能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。（3）基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时,___＿＿能量，得到_____＿光谱；当电子跃迁回基态时＿_＿__能量,得到__＿＿＿_光谱。（4） 3.基态原子核外电子排布的表示方法 (1）电子排布式:用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式A．电子排布遵循构造原理。 B．能层低的能级要写在左边,不能按填充顺序写。如钪(Sｃ）的电子排布式为１ｓ2２ｓ22p63ｓ２３ｐ63d１４s2,而不能写成１s２2ｓ22p６3s23p6４s23d1。练习。写出下列元素的原子核外电子排布式: Al Cu Cr (２）简化电子排布式如Ｎａ的简化电子排布式为[Ｎｅ]3s1 练习。书写下列元素原子的简化电子排布式 Fe Ｂｒ (３)电子排布图:在电子排布图中,用方框表示原子轨道,用箭头表示电子。箭头方向表示电子的自旋状态。练习.画出下列元素的电子排布图 P O （4）外围电子排布（价电子排布式）价电子：即能够影响元素化合价的电子。

原子核外电子排布的规律练习题

练习题第二讲原子核外电子的排布规律一、核外电子的排布规律能在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，离核稍远的量高的电子通常在离核远的区域运动。我们常用电子层来表明。离核最近的叫第一层，、、O、M、NK叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做、L 层。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。如图。科学研究证明，电子一般总是、QP L层，依次类推。K层，当K层排满后，再排布尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布1-20号元素原子的电子层排布各电子层的电子数各电子层的电子数素元元素素元电元素核核电荷数名称符号符号名称荷数K L M N L K M N 2 氢H 1 8 Na 1 钠11 1 2 Mg 8 2 氦He 12 镁 2 2 2 8 Al Li 3 锂13 铝3 1 2 2 8 4 Be 铍14 Si 硅 2 2 4 2 硼B 15 8 P 磷 3 2 5 5 2 碳C 16 S 8 4 2 硫6 6 2 17 5 2 8 氯Cl 7 氮N 7 2 氩Ar 8 8 18 氧O 8 6 2 2 钾K 9 19 氟7 F 2 8 8 1 2 2 20 8 钙8 Ca 8 10 氖Ne 2 二、核外电子排布的一般规律和表示方法 2；②最外层电子数目不超过8核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是2n个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。1-18号元素的原子结构示意图。

原子结构核外电子排布测试题及答案

原子结构核外电子排布测试题及答案 A 组基础题组 1.Ir-192可用于材料探伤的放射源。已知铱元素位于元素周期表中第6周期第Ⅷ族,原子序数为77,192为该核素的质量数。下列关于Ir-192的说法正确的是( ) A.Ir-192核外有115个电子 B.Ir 为非金属元素 C.Ir-192中子数与质子数的差为38 D.铱元素与碘元素位于同一周期 2.(2016福建泰宁月考)13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuthrich 等人因此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C 、15N 的叙述中正确的是( ) A.13C 与15N 有相同的中子数 B.13C 与C 60互为同素异形体 C.15N 与14N 互为同位素 D.15N 的核外电子数与中子数相同 3.(2016安徽合肥模拟)下列关于原子的几种描述中,不正确的是( ) A.18O 与19F 具有相同的中子数 B.16O 与17O 具有相同的电子数 C.15N 与14N 具有相同的质子数 D.12C 与13C 具有相同的质量数 4.(2013课标Ⅰ,9,6分)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A.W 2-、X + B.X +、Y 3+ C.Y 3+、Z 2- D.X +、Z 2- 5.(2016海南海口二模)在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241(95241Am)放射源的电离室。95241 Am 原子核内中子数与核外电子数之差是( ) A.241 B.146 C.95 D.51 6.(2016江西宜春二模)在某元素的原子核外电子排布中,K 电子层和L 电子层的电子数之和等于M 电子层和N 电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为( ) A.30 B.12 C.17 D.20

核外电子排布练习题1

A ．氢元素形成的离子就是一个质子 B ．最外电子层上排有8个电子的微粒一定是稀有气体元素的原子 C ．主族元素的原子除最外电子层外，其余各电子层均排满电子 D ．核内质子数和核外电子数均相同的微粒不一定是同种元素原子 2．质量数为32，有16个中子的原子R ，允许存在的微粒组是 A ．R 2+、RO 2、RO 3 B ．R 2－、RO 3、RO 2 C ．R －、R 2O 7、RO D ．R +、R 2O 、RO 3．（双选）某元素R 原子最外层电子数是它的电子总数的3 1，该元素的氧化物可能是 A ．R 2O B ．R 2O 5 C ．RO 2 D ．RO 3 4．元素X 的原子核外M 电子层有3个电子，元素Y 2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 A ．XY 2 B ．X 2Y C ．X 2Y 3 D ．X 3Y 2 5．某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n 倍（n 为大于1的自然数)，则该原子核内的质子数是 A ．2n B ．n ＋2 C ．2n ＋10 D ．2n ＋2 6．在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 7．某元素的原子核外电子排布中，K 电子层和L 电子层电子数之和等于M 电子层和N 电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为 A ．30 B ．12 C ．17 D ．20 8．（双选）在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是 A ．核电荷数为3的元素 B ．核电荷数为14的元素 C ．核电荷数为6的元素 D ．核电荷数为16的元素 9．已知R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子符号正确的是 A ．b a R B ．22-+- b a a Ｒ C ．22+++ b a a R D ． b a a +-2R 10．（双选）下列各微粒中，核外电子总数相等的是 A ．CO 2 和 NO 2 B ．N 2 和 CO C ．NH 4＋和 H 3O ＋ D ．H 2S 和 H 2O 11．下列各原子序数所表示的两种元素，能组成AB 2型分子晶体化合物的是 A ．12和7 B ．6和8 C ．3和9 D ．11和16 12．Na 和Na ＋含有相同的 A ．质子数 B ．电子数 C ．电子层数 D ．最外层电子数 13．由下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是 A ．6和8 B ．11和8 C ．11和16 D ．12和17 14．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 A ．1对 B ．2对 C ．3对 D ．4对 15A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a —b )，L 层电子数是(a ＋b )，则A 、B 两种元素形成的化合物的化学式可能表示为 A ． B 3A 2 B ．BA 2 C ．A 3B 2 D ．AB 2

过渡期元素核外电子排布

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。 1．最低能量原理电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… 2．保里不相容原理我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。 3．洪特规则

第2讲原子核外电子排布的规律练习题

第二讲原子核外电子的排布规律练习题一、核外电子的排布规律在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。我们常用电子层来表明。离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 层。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。如图。科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K 层，当K 层排满后，再排布L 层，依次类推。核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是2n 2；②最外层电子数目不超过8个（K 层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。1-18号元素的原子结构示意图。

1．结构示意图（原子、离子） 2．电子式（原子、离子） [课堂练习]写出下列微粒的结构示意图和电子式：结构示意图：Na+；Cl-；Ar ；K+；N ；O 电子式：S2-；K+；S；P ；He 。练习一、选择题 1.以下说法正确的是（） A.原子是最小的粒子 B.所有粒子都带中子 C.原子呈电中性，所以原子不含电荷 D.原子质量主要集中在原子核上 2.下列说法中不正确的是（） A.原子中电子在核外运动没有确定的轨道 B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少 C.离原子核越近的电子越不容易失去 D.在原子中，除最外层电子层，每层上的电子数必符合2n2个 3.下列各关系式中，正确的是（） A.中性原子中：核外电子数=核内中子数 B.中性原子中：核内质子数=核外电子数 C.在R2-中：电子数=核内质子数-2 D.在R2+中：电子数=核内质子数+2 4．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（） A．质子数 B．中子数 C．质子数和中子数 D．核外电子数

人教版初三化学上册核外电子排布习题

原子核外电子排布的初步知识一.我会选择（每小题只有一个答案，每小题 2分，共20 分） 1、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ 6、研究表明，原子的最外层电子数相同的元素, 结构示意图找出具有相似化学性质的一组具有相似的化学性质。请根据下列原子的（） ① A 、①② B 7、某原子的结构示意图为: ③ C .、①③ D 下列说法正确的是（ 2、 + 17) 2 S J 9 丿丿 B a 2 8 S ，丿丿 D F 列粒子在化学反应中容易得到电子的是 A. A' Wil 2 8 t 9打} C 3、）下列微粒结构示意图中.表示钠原子的是 281 C. ) 28 @)} ) D. 287 4、根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“ +”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目） A. 5、，其中属于阳离子的是（ ) r 17； 2 8 W + 12 2 8 2 D. F 列原子属于非金属元素的是（ A. ； +11. 2 喙 ■ 26 A .该原子中所含的质子数为 16 C ?该原子属于非金属元素的 ..该原子属于金属兀素的原子u 么 ② 、②④ ④ 、②④ ）

8、“探月”目的之一是获取核聚变燃料一一氦. 对原子质量为3。下列表示氦. () 3。氦.3原子核里有2个质子，1个中子相 3原子的结构示意图中，正确的是 9、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是( ) ①它们的质子数不同 ②它们的核外电子排布不同 ③它们的最外层电子数不同 ④它们的相对原子质量相同 ⑤它们的化学性质相同 ⑥它们是同种元素 A 、①③⑤ B 、②④⑤⑥ C 、②④⑥ D 、①②③⑥ 10、有两种粒子，它们的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数均分别相等，这两种粒子 ( ) A、- -定是同种物质的粒子 B —定是不同种物质的粒子 C不— -定是同种物质的粒子 D不一定是不同种物质的粒子 n - D o D U n U - . ■ 一 o n _

原子核外电子排布的原理

原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。核外电子排布原理一——能量最低原理电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…… 原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s＜E2s＜E3s；E2p＜E3p ＜E4p。当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s＜E3p＜E3d。当n和l 都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E4s＜E3d，E5s＜E4d。Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组，共有7个能级组。电子可按这种能级图从低至高顺序填入。

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