浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版
本卷共100分，时间：90分钟
化学问卷（2012.10）
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108
一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分）
1．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
A. ①和②
B. ②和③
C. ③和④
D. ①和③
2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是
A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸
B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物
D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化
4．下列关于电解质的叙述正确的是
A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质
C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质
5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经
过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能
．．．涉及的变化有
A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应
6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO—
B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O
C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3-
D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数)
A．标况下，22.4L苯的分子数为N A
B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A
C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A
9．下列叙述正确的是
A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应
10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
11．已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+
B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O
D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
12．下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
13．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
14．Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
15．在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO－3的数目减少，CO2－3数目增加的是
A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2
16．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是
①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
③NaCO3溶液和盐酸④AgNO3溶液和氨水
A．①③B．①②③ C．①③④ D．①②③④
17．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A．硫酸 B．硝酸钠 C．硫酸锌 D．氯化铜
18．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体19．下表各组物质中，物质之间不可能
．．．实现如图所示转化的是
选项X Y Z M
A Al3+ Al(OH)3 AlO2－NaOH
B Fe FeCl2 FeCl3Cl2
C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2
D NH3 NO NO2 O2
20．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－
②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－
③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－
⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－
A.①②④
B.①⑤
C.②③④
D.①②③
21．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是
A．Fe（NO3）x中的x为2 B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移 C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
22．工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是
A. ④⑤
B. ③④
C. ②⑤
D. ①②
23.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实
验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基
本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可
得到沉淀0.187 g。
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－
B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－
C. Cl－可能含有
D. 该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－24．已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
25．往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L(标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是
A．0.012mol/L B．0.15mol/L C．0.10mol/L D．0.8mol/L
二．填空题（本题包括4个小题，共44分）
26．(6分) 已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O ② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
③ [ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ] H2SO4 =[ ] Fe2(SO4)3+[ ] Cr2(SO4)3+[ ] K2SO4+[ ] H2O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；
（2）配平反应③的化学方程式；
（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：
27．（10分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。
（1）写出B在元素周期表的位置_______ ___。
（2）C的气态氢化物的电子式__________，检验D中阳离子的实验方法是_______ _______。（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为_______________ _________。
28．(10分) 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A
a．浓H2SO4b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离
子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋
的方法是：______________________________________________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________________________________________。
(4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a ．电能全部转化为化学能
b ．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c ．溶液中Cu 2＋
向阳极移动 d ．利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属
29．(18分) 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu 、25% Al 、4% Fe 及少量Au 、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
(1)第①步Cu 与酸反应的离子方程式为_____________________；得到滤渣1的主要成分为________。
(2)第②步加H 2O 2的作用是__________________________，调溶液pH 的目的是使________生成沉淀。 (3)用第③步所得CuSO 4·5H 2O 制备无水CuSO 4的方法是___ _____。 (4)由滤渣2制取Al 2(SO 4)3·18H 2O ，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2――→H 2SO 4
酸浸液,蒸发、冷却、结晶、过滤Al 2(SO 4)3·18H 2O 乙：滤渣2――→H 2SO 4酸浸液――→适量Al 粉过滤
滤液,蒸发、冷却、结晶、过滤Al 2(SO 4)3·18H 2O 丙：滤渣2――→NaOH 溶液过滤
滤液――→H 2SO 4
溶液,蒸发、冷却、结晶、过滤Al 2(SO 4)3·18H 2O 上述三种方案中，________方案不可行，原因是___________________________________________； 从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO 4·5H 2O(M r ＝250)含量。取a g 试样配成100 mL 溶液，每次取20.00
mL ，消除干扰离子后，用c mol·L －1 EDTA(H 2Y 2－
)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液至b mL 。
滴定反应如下：Cu 2＋＋H 2Y 2－===CuY 2－＋2H ＋
写出计算CuSO 4·5H 2O 质量分数的表达式w ＝_______ _____。 三．计算题（共6分）
30．在50mL a mol ·L -1
的硝酸溶液中，加入6.4g Cu ，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO 2和NO ，
将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL 时测得c(NO 3-)=3 mol ·L -1
。 (1)求稀释后的溶液的pH 。
(2)若a=9，则生成的气体中NO 2的物质的量为 mol 。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH 溶液进行吸收，反应原理如下： NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O
若将上述的NO 2和NO 的混合气体通入1mol ·L -1的NaOH 恰好被吸收，求NaOH 溶液的体积
为 mL?
建人高复2013届第一次月考化学参考答案
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D D D C B B B C C C B B 题目 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案
C
C
C
B
D
B
C B
A
D
C
D
二、填空题（本题包括4个小题，共44分） 26 .（6分）（1）②和③(2分)
（2）[1]K 2Cr 2O 7+[6]FeSO 4+[7] H 2SO 4 =[3] Fe 2(SO 4)3+[1] Cr 2(SO 4)3+[1]K 2SO 4+[7] H 2O (2分) （3）K 2Cr 2O 7>Fe 3+
>I 2(2分)
27.(10分)(1)第三周期，ⅣA ， (各1分)
（2）略（2分） 向含有D 的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变监，证明含有铵根离子(其他合理的答案参照给分)(2分)
(3)酸性(2分) NH
4
＋H 2O NH 3H 2O ＋H ＋
(2分)
28．(10分) (1)c 、d(2分)
(2)Fe 3＋
(2分) 取少量溶液，滴加KMnO 4溶液，KMnO 4褪色(2分) (3)3Cu 2O ＋2Al=====高温
Al 2O 3＋6Cu(2分) (4)b 、d(2分) 29．(18分)
(1)Cu ＋4H ＋＋2NO －3=====△Cu 2＋
＋2NO 2↑＋2H 2O(2分)
(或3Cu ＋8H ＋＋2NO －3=====△3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O) Au 、Pt(2分) (2)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋ (2分) Fe 3＋、Al 3＋
(2分) (3)加热脱水(2分) (4)甲 (2分) 所得产品中含有较多Fe 2(SO 4)3杂质(2分) 乙(2分)
(5)c mol·L －1×b ×10－3 L×250 g·mol －1×5a g
×100% (2分)
三．计算题 30．（6分）
(1)0 (2)0.125 mol (3)150 (每空格2分)