气体摩尔体积(第二课时)

气体摩尔体积（第二课时）

一．选择题

1．(双选)根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比

2.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是( )

A.CO2

B.H2

C.O2

D.Cl2

3.同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、

乙两容器的体积比是( )

A.4∶3

B.5∶4

C.4∶5

D.1∶1

4．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）

A．密度比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．体积比为16:11 5．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）

A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3

6．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）

A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2

7．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个相同容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）A．C2H4＞CO＞N2B．C2H4=CO=N2

C．CO＞C2H4＞N2D．N2＞C2H4＞CO

二．填空题

8．12.8g氧气与L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与mol SO2所含的分子数相同．

9．加热分解5g某固体化合物，得到A气体0.7L(标准状况)和4g残渣，则A的相对分子质量是____________。

10.“人造空气”（氧气与氦气的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量2.4 g。则

（1）氦气与氧气的体积比是_________________。

（2）其中氧气的质量是____________________。

气体摩尔体积 优质课讲课思路

气体摩尔体积 生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但是有固定的体积。气体没有固定的形状和体积，气体溶液被压缩，而固体和液体不易被压缩。这是因为气体分子间间距较大，外界条件（如：温度，压强）改变时，很容易引起分子间距的改变而引起体积的改变。液体和固体相对分子间紧密接触，一般有固定的体积。 气体体积我们不陌生，可是为什么要在中间加上摩尔（mol）二字呢？一个概念的诞生，总是伴随着对事物规律的高度总结。让我们一起去学习吧~ 首先让我们来锻炼下计算能力，请求出一下物质的体积。 注：固体、液体密度均为室温测定值，气体密度为101kpa，0℃时的测定值。【问题1】气体的体积由那些因素决定呢？ 宏观因素：温度和压强（热胀冷缩，压强越大体积越小） 微观因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离 由上表计算结果可知，相同微粒个数的气体体积要比固体和液体的体积大很多。这是为什么呢？主要是因为分子之间的距离很大引起的。当然，距离大

小是相对的。相对于距离来讲分子的大小可以忽略，所以是什么气体分子，对气体的体积几乎没有影响。只要给定了微粒的个数，确定了分子之间的距离，不管是相同气体，不同气体还是混合气体，它们的体积应该是一定的。（感觉自己总结出来了一条很腻害的规律额…） 只要温度和压强一定，即分子间的距离确定了。相同微粒个数（同物质的量）的分子所占有的体积是相同的。其实这就是传说中的阿伏伽德罗定律。 【阿伏伽德罗定律】同温，同压，同气体体积，则同物质的量！我们也可以亲切的称之为“四同定律”。任意三同可推导出另外一同！ 【学科拓展】：阿伏伽德罗定律的伟大之处在于“宏观”确定了“微观”！即同T，同P，同V（宏观）→同n（微观）。 ①阿伏伽德罗定律：当T，p一定时V，n成正比，即V∝n 其实其他三同推导另一同也对应着叱咤风云的人物。 ②玻义耳定律：当n，T一定时V，p成反比，即V∝（1/p） ③盖-吕萨克定律：当p，n一定时V，T成正比，即V∝T ④查理定律：当n，V一定时T，p成正比，即p∝T 19世纪中叶法国科学家克拉伯龙综合了上述规律提出了一个方程：PV＝nRT（R为理想气体常数，R＝8.31Pa·m3·mol-1·K-1）。不过当时并未引起人们的重视，直到19世纪末在门捷列夫等科学家的支持和提倡下，人们开始普遍的使用克拉伯龙方程。 突然很想励志一波，又不知道说点什么好。额…如果你很勤奋，但是现实中你没有那么的出类拔萃，那就继续做一只加油鸭吧！ 【气体摩尔体积】一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积。 符号：V m，单位：L/mol（或L·mol-1）

气体摩尔体积教案-公开课

第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 气体摩尔体积教案 阳东二中 林海霞 教学目标： 1. 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。 2. 掌握气体摩尔体积的适用条件。 3. 理解阿伏加德罗定律及其推论。 4. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：阿伏加德罗定律及其推论 教学方法和手段: 问题探究、小组讨论、课件演示 板书设计： 第3课时 气体摩尔体积 一、影响物质体积大小的因素 1、物质所含微粒的多少 2、微粒的大小 3、微粒间的平均距离 气体体积：温度 压强 二、阿伏加德罗定律 内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论：同温同压下： V 1/V 2=N 1/N 2=n 1/n 2 三、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量气体所占的体积。 2、符号: Vm 3、公式：n V V m 4、单位:L/mol(L ·mol -1 )和m 3 /mol 特例：标准状况下，Vm ≈ 22.4L /mol （ 0o C 、101kPa ） 教学过程： 【知识回顾】提问：物质的量、摩尔质量、粒子数之间存在什么关系? n N × N A ÷ N A × M ÷ M m ÷ρ ×ρ

【引入】通过物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系，我们解决了如何取0.4mol KClO 3 固体的问题。但在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。那么，气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢？（在知识回顾图中写出V 和m 之间的关系） 结论：1mol 固体和液体的体积各不相同。 【思考】为什么1mol 固态和液态物质的体积不同，而在相同条件下1mol 气态物质的体却相同？ 【探究】一、决定物质体积大小的因素有哪些？以校运动会开幕式方阵为例 结论：在相同条件下,决定物质体积的微观因素有: 粒子数目 粒子大小 粒子间的距离 【思考】当粒子的物质的量均为1摩尔,决定固、液、气态物质的体积大小因素分别有哪些? 【探究】（PPT 展示图片：固体和液体的分子排序图）由图可知： 结论：对于固体和液体而言，粒子的大小成为决定其体积的主要因素。 【探究】（PPT 展示图片：气体分子排序图）由图可知： 气体分子之间的平均距离比分子直径大得多 结论：对于气体而言，粒子之间的距离成为决定其体积的主要因素。 【思考】气体分子间的平均距离由什么决定？ 【探究】（PPT 展示图片）1、温度：当其他条件不变时，温度升高，气体体积增大。 2、压强：当其他条件不变时，压强增大，气体体积变小。 【强调】需在相同温度、压强下比较气体体积。标准状况：0o C 、101kPa 常温常压 （通常状况） ：室温、101kPa 物质的质量 n N × N A ÷ N A × M ÷ M m 粒子个数 物质的量 摩尔质量 阿伏加德罗常数

高中化学必修一第三章第二节气体摩尔体积

第二节 气体摩尔体积 目标定位 1．了解气体的体积与温度和压强的关系，掌握气体摩尔体积的概念。 2．掌握有关气体摩尔体积的计算。 3．掌握阿伏加德定律及其推论。 知识梳理 1． 气体摩尔体积的含义是_____________；其单位为____________；标准状况下，气体的 摩尔体积均为____________。 2． 物质的量（n ）、气体体积（V ）和气体摩尔体积（Vm ）之间的关系为________________。 课堂互动 知识点1 1摩尔不同物质的体积 （1）1摩尔不同固体或液体的体积 1摩尔任何气体的体积 小结： 1、1mol 不同的固态或液态物质，体积不同。 2、在相同状态下，1mol 气体的体积基本相同。 53.6 18 18.3 10 7.2 体积（ 200 C ） （cm3） 1.83 98 6.02×1023 H2SO4 (纯） 1（40C ） 18 6.02×1023 H2O 11.3 207 6.02×1023 Pb 2.7 27 6.02×1023 Al 7.8 56 6.02×1023 Fe 密度（200C ） （g/cm3) 1mol 物质质量（g ） 1mol 物质所含微粒数 液 液 固 固 固 状态 物质 22.3 1.977 44.01 6.02×1023 CO2 22.4 1.429 32.00 6.02×1023 O2 22.4 0.0899 2.016 6.02×1023 H2 体积 标准状况（L ） 密度 标准状况（g/L ） 1mol 气体质量 （g ） 1mol 气体所含 分子数 气体物质

理论推导： 决定物质体积大小的因素有三个 ①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离； a.对于固体、液体来说决定气体体积的因素主要是粒子数目和粒子大小。 b．对于气体来说，其体积主要取决于气体分子之间的距离。 （2）气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积；符号为Vm；单位L/mol(L·mol-1)或m3/mol。 （3）标准状况下气体摩尔体积：标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L 【四要素】 ①对象：气体；②状况：标准状况； ③定量：1mol；④结果：约22.4L。 例题1下列说法正确的是（） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 【分析】气体摩尔体积的适用范围是气体，在（A）中1mol水，水是液体，不是22.4L；（B）中的H2和CO2的条件不一定相同；（C）中1mol气体的体积为22.4L不一定是在 标况下。 【答案】D 【点评】此题考查气体摩尔体积概念与阿伏加德罗定律。要把握气体摩尔体积概念的四要点与阿伏加德罗定律的内涵。 例题2、下列说法正确的是 A.标准状况下22.4 L·mol-1就是气体摩尔体积 B.非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L C.标准状况下，22.4 L任何气体中都含有大约6.02×1023个分子 D在标准状况下,0.5mol气体A和0.5mol气体B混合后,体积约为22.4L 【分析】标准状况下22.4 L·mol-1,不一定是气体，并且在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，在（D）中A气体与B气体可能会发生化学反应。 【答案】C 【点评】此题考查对气体摩尔体积的深刻理解程度。 知识点1 巩固练习 判断对错 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是2 2.4L。（） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。（） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数（） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L（） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（） 知识点2 .阿伏加德罗定律 1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 (1)使用范围：气体 (2)四同：同温、同压、若同体积则同分子数 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

人教版高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程

气体摩尔体积教学设计(公开课)

《气体摩尔体积》教学设计 汉台中学聂艳艳 ［教学目标］知识与技能 1. 正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念； 2. 掌握标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol 。过程与方法 1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识；2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。 情感态度与价值观1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识；2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 ［教学重点］1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；2．气体摩尔体积的概念；3．学生探究意识的初步培养。 ［教学难点］1．学生探究意识的初步培养2．固体或液体体积的决定因素 ［教学设计思路］引入：已知物质的量与物质的质量的公式关系和物质的物质的量与微粒数的公式关系，对于气体来讲，称其质量不如测其体积方便，那么气体体积与物质的量有什么关系呢？ ［板书］第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积一、决定物质体积大小的因素 探究一：在相同条件下，1mol 不同气体体积相同吗?1mol 固体和液体的体积相同吗？完成课本P13的“科学探究” 。（PPT展示） 相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，但1mol气体的体积基本相同。 探究二：决定物质体积的因素有哪些？结合ppt,回答问题。 决定物质体积大小的影响因素 ①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子间的平均距离 为什么1mol 固体或液体的体积不同；相同条件下, 1mol 气体的体积基本相同？阅读课本P14相关内容回答。 探究三：影响气体粒子间距离的因素有哪些？结合ppt，回答问题。 气体的粒子间的距离的影响因素： ①温度对气体粒子间的距离的影响；②压强对气体粒子间的距离的影响 过渡：1mol O2、H2在标况下的的体积大约为22.4L，1mol气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。

人教版高中化学必修一 第二章 第三节 第2课时气体摩尔体积 同步测试(解析版)

人教版高中化学必修一第二章第三节第2课时气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 C．同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 2．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A.196 g H2SO4 B.1 mol CO2 C．44.8 L HCl D.6 g H2 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2N A B．标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05N A C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N A。 D．常温常压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L 4．下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是( ) ①0.3 mol NH3②标准状况下22.4 L氯气 ③9 mL H2O(4℃) ④0.2 mol H3PO4。 A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③ 5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N A 为阿伏加德罗常数的值）( ) A.L aN A bc 4. 22 B. L cN A ab 4. 22 C. L bN A ac 4. 22 D. L acN A b4. 22 6．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g．moIˉ1， 该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数的值为N A，则： (1)该气体在标准状况下的体积为_______________L； (2)该气体在标准状况下的密度为________g·Lˉ1； (3)该气体所含的原子总数为________个； (4)该气体的一个分子的质量为____g。 7．通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( ) A．物质标准状况下的体积和质量 B．该物质一个分子的真实质量

3-2第二节 气体摩尔体积教案3

第二节气体摩尔体积 Ⅰ.学习重点： 1．理解气体摩尔体积的概念 2．掌握有关气体摩尔体积的计算 3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律 Ⅱ.学习难点： 气体摩尔体积的概念 Ⅲ.训练习题： 一、选择题 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A 2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量 3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2 4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（） ①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③② 5．下列说法正确的是（） A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积 B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子 D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（） A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 7．在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比 B．其密度之比等于摩尔质量之比 C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m 倍，则A的相对分子质量为（） A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m

版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册

版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人 教版必修第一册 第2课时气体摩尔体积 学业要求核心素养对接 1.了解气体摩尔体积的含义和应用。 2．能运用气体摩尔体积进行简单计算。 1.在微观与宏观转换中提升对气体摩尔体积 概念的理解。 2．通过分析、推理认识气体摩尔体积的构成 要素及其相互关系。 [知识梳理] 知识点一决定物质体积大小的因素 气球在挤压下体积很容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，为什么会这样，带着这个问题完成下面知识点： 1．物质体积大小的影响因素 结论： (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同； (2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。 2．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。T、p相同： n1 n2 ＝ V1 V2

提醒：由于气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，所含的分子数也不一定相同。 知识点二气体摩尔体积 用打气筒给篮球打气时，气体源源不断的被打进去，而篮球的体积不发生变化，气体都去哪儿了？气体的体积与什么因素有关？ 只有气体才具有的性质 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处环境的温度和压强。 微判断 (1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。( ) (2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。( ) (3)0.5 mol H2的体积约是11.2 L。( ) (4)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ( ) (5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。( ) (6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。( ) 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√ 微训练 1．下列说法正确的是( ) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 答案 B

气体摩尔体积教学设计及说明修订稿

气体摩尔体积教学设计 及说明 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】

气体摩尔体积（第一课时）教学设计 许昌二高冯涌单亚坤 教学目标：1，认识气体的共性，掌握气体摩尔体积概念； 2，通过建立“气体模型”研究气体摩尔体积，学习运用“模型方法”。教学重点：气体摩尔体积 教学难点：“气体模型”的建立 教学用具：多媒体电脑，大屏幕，体积为22.4L的木盒，香水

关于运用“模型方法”建立“气体模型”的说明： 我们在举办《中学化学史讲座》和编写化学史的过程中，阅读了大量的有关化学史、科学史的着作，深刻体会到科学方法．．．． 的创新与使用，极大地推动了科学技术的发展。而目前在我们的教学中，普遍存在着重知识、轻方法的现象，这不利于学生的发展，不利于学生创新能力的培养。作为基本素质的重要组成部分，科学方法应当和知识、能力一样，成为我们的教学目标之一。应当让学生充分体会知识产生和发展的过程，认识科学方法在这一过程中所起的作用。这也是当今国际、国内课程改革的重要内容。 新教材对“气体摩尔体积”内容的处理，渗透了气体分子运动论的基本观点，通过建立“气体模型”，解释了气体摩尔体积——气体的共性。充分挖掘教材中隐含的“模型方法”内容，明确地将“模型方法”的运用作为本节教学的一个重要内容，既凸现了科学方法的教学，又使学生对气体的共性有了更深的认识。这是设计这节课的基本思路。

本节课大致分为三个阶段。第一阶段，主要通过几个实例，如香味的扩散，动画演示液化气气化时体积膨胀约1000倍，热气球升空，氢气球在高空胀破等，说明气体分子的运动，分子间距大，热胀冷缩等气体的特性，给学生以感性认识，为整节课作铺垫。 第二阶段通过计算1mol气体标况下的体积，启发学生发现规律并产生疑问，进而讨论得出分子间距相等的“气体模型”。再用大屏幕展示出描绘为质点位置固定、等距的“正方体”“气体模型”，以形象地加强、固化“气体模型”概念。这是本节课的中心。 但是气体分子“位置固定”不能解释香味的扩散，不符合气体分子运动论的基本观点。这样，得出的“气体模型”还要补充、修正，“固定的分子间距离相等”应改为“运动的分子间平均距离相等”。由此过程可以很典型地说明“模型”建立的过程，特别是强调“模型”来自于事实、数据，并要回到更广阔的实践中接受检验，随着实践的发展而发展。 建立、完善了“气体模型”，学生认识了气体的共性，“气体摩尔体积”概念就水到渠成，只需明确了。这时的练习，既落实了“气体摩尔体积”概念，又使“气体模型”的中心思想更加明确了。 第三阶段是应用与扩展。四道习题既有阿伏加德罗定律的直接应用，也有“气体模型”的应用与发展，还有深入应用“气体模型”进行计算，对教材中的数据提出质疑的。其中将化学家道尔顿发现、提出原子论时所用的材料和思维的过程呈现给学生，启发学生批判地扬弃，使学生历史地认识了科学发展的辩证过程。最后一道题提供了三组数据（各种稀有气体的固体密度、气体密度及其比值），启发学生认识数据的意义，通过比较得出其规律，并综合运用“固体模型”和“气体模型”进行解释，重新认识“气化时体积膨胀约1000倍”。这道习题思维容量大，留给学生课下思考、讨论。

气体摩尔体积第一课时 物理教学设计：气体摩尔体积[第一课时]

《气体摩尔体积第一课时物理教学设计：气体摩尔体积[第 一课时]》 摘要：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算，为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同，1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L／mol 教学目标 知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。 能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。 情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。 教学建议 教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。 教学建议

教法建议 1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。 原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。 新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即Vm=V/n。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。 教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。 2．本节引入方法 ⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。 物质 粒子数 1mol物质质量（g） 20℃密度（g/cm 体积（cm Fe 6.02×10 56 7.8 Al 6.02×10

第2课时-气体摩尔体积(知识点归纳及例题解析)

第2课时气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 一决定物质体积大小的因素 1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。 2.根据表格中的数据完成下列填空：

(1)在温度和压强一定时，任何1 固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。 (2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。 (3)温度和压强会较大程度地影响气体体积，当压强一定时，升高温度则微粒之间的距离变大，气体体积增大。反之，体积缩小(即通常所说的热胀冷缩)；当温度一定时增大压强，微粒之间的距离减小，气体体积缩小。 (4)在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 归纳总结

1.物质体积大小的影响因素 2.粒子数目相同物质的体积关系 1.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是( ) A.气体分子的大小不同 B.气体分子间平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的摩尔质量不同 答案C 二气体摩尔体积 1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是，常用的单位是L·－1。标准状况下，气体摩尔体积约为2 2.4 L·－1。

高一化学教案-第二节气体摩尔体积第一课时 最新

第二节 气体摩尔体积 ●教学目标 1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。 2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 ●教学重点 气体摩尔体积的概念。 ●教学难点 气体摩尔体积的概念。 ●教学用具 投影仪。 ●课时安排 第一课时：气体摩尔体积的概念。 第二课时：有关气体摩尔体积的计算。 ●教学过程 ★第一课时 ［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol 任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023 个，1 mol 任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢? ［教师］1 mol 任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢? ［学生］还需知道物质的密度! ［教师］请写出质量(m )体积(V )密度(ρ)三者之间的关系，［ρ m V =］ 下面，我们根据已有的知识，来填写下表。 注：质量与体积栏内的数值由学生填写。 ［投影］ 温度0° 跟体积的关系。 ［学生讨论］ ［结论］1. 1 mol 不同的固态或液态的物质，体积不同。 2.在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同。 3.同样是1 mol 的物质，气体和固体的体积相差很大。

［指导学生参看课本上1 mol 水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1 mol 同样物质，当状态不同时，其体积的差异］ ［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题： ［投影］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素? 2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素? 3.为什么相同外界条件下，1 mol 固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气态物质所具有的体积却基本相同? 4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行? ［学生活动，回答］ ［老师总结］1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。 2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。 3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。 4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。 ［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。 ［板书］一、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。 ［讲解］即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为V m ，表达式为V m =n V 。 ［板书］符号：V m 表达式：V m = n V 单位：L ·mol －1 ［讲解并板书］ 在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L 。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L) ［讲解］1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C 、压强为101 kPa 规定为标准状态，用S ·T ·P 表示。 2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。 3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。 ［投影练习］判断正误 1.标况下，1 mol 任何物质的体积都约为2 2.4 L 。(×，物质应是气体) 2.1 mol 气体的体积约为22.4 L 。(×，未指明条件——标况) 3.标况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。(√，气体体积与分子种类无关) 4.22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定) 5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。(×，只在标况下) 6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 。(×，不一定) 思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢? ［学生思考并回答］

高中化学_气体摩尔体积教学设计学情分析教材分析课后反思

《气体摩尔体积》教学设计 一、教学目标 化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下： 1、知识与技能：①、能说出气体摩尔体积的概念。 ②、借助图片演示，能从宏观和微观两个方面理解各因素如何影响气体体积。③、能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。 2、过程与方法：①、通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积。 ②、当堂巩固练习使学生能学以致用。 ③、让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程。 3、情感、态度与价值观： ①激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识。 ②培养分析推理能力，渗透透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。。 二、教学重点和难点 1．教学重点： 气体摩尔体积概念的建立；学生合作探究能力的初步培养。 2．教学难点： 影响气体体积的因素在宏观和微观之间的思维转化；理解阿伏加德罗定律及其推论。学生合作探究能力的初步培养。

三、教学方法和手段 1、方法：以问题推进的小组内合作探究式教学 2、手段：动画、多媒体等 四、教学过程设计 一．气体摩尔体积 1．影响物质体积的三个因素 2．气体摩尔体积 (1)概念：。 (2)符号：。(3)数学表达式：。 (4)单位：。 3．标准状况(STP)下气体摩尔体积概念剖析 (1)四条件：温度，压强，基准，对象。 (2)数值及单位：22.4 L·mol－1。 [思考探究] 在同温同压下，1 mol不同固体或不同液体的体积为什么不同？而1 mol气体的体积为什么相同？ [典例] 1．下列物质的体积约为22.4 L的是() A．标准状况下1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3

第二节 第2课时 气体摩尔体积学案

第二节第2课时气体摩尔体积学案 [核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 例1对一定量气体体积的探究。 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

(1)从上表分析得出的结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①， ②。 答案(1)①22.4 L②不一定(2)①气体的微粒数相同②粒子间的距离相同 例2下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 答案B 解析只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积

高中化学 第一章 2.2 气体摩尔体积 人教版 必修1

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积 一、决定物质体积的因素 1．气体体积与物质的量的关系 2．决定物质体积的因素 (1)影响物质体积的因素 ①构成物质的粒子________； ②粒子的________； ③________________。 (2)决定固体或液体体积的主要因素 构成物质的粒子____________和粒子的________。 (3)决定气体体积的主要因素 构成气体的____________和________________。 3．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。 二、气体摩尔体积 1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：V m ，单位L/mol(或L·mol －1)和m 3/mol(或m 3·mol －1 )。 2．计算公式：V m ＝____________。 3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。 (2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。 知识点1 气体摩尔体积 1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 知识点2 气体摩尔体积的应用 3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( ) A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积约为22.4 L D．分子数约为6.02×1023 知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用 5．下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2 6．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( ) A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积 C．是双原子组成的分子 D．所含原子数目相同 知识点4 物质的量在化学计算中的应用 7．下列物质中，含氢原子数目最多的是( ) A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4 C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH4 8．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。 【答案】 基础落实 一、1.O2H21∶2 1.6 g 0.05 0.2 0.1 1∶2物质的量 2.(1)①数目②大小③粒子间的距离 (2)数目大小(3)粒子数目粒子间的距离 3.相同 二、1.物质的量体积 2.V n 3.(1)温度压强(2)0℃和101 kPa 22.4 L/mol 对点训练 1．D 2.C 3．C [求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。] 4．B [12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。故应选B。]

气体摩尔体积优秀教学设计

气体摩尔体积教案设计 知识与技能： 1、使学生理解决定固体、液体、气体体积的因素。 2、使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，会进行气体摩尔体积的简单计算 3、会利用掌握阿伏伽德罗定律对物质进行简单的判断 过程与方法： 通过对相同条件下不同物质体积的探究，培养学生分析、推理、归纳能力，掌握科学探究的方法。 情感态度与价值观： 通过对影响气体体积因素的探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。 > 教学重点：从微观上理解决定固体、液体、气体体积的因素，阿伏伽德罗定律的直观理解 教学难点:如何用形象的事物帮助学生理解抽象的概念 教学环节：

温度为0℃、压强为×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 注意使用条件：标况1mol 气体 气体摩尔体积 仿照（摩尔质量：单位物质的量的物质所具有 的质量）给出摩尔体积的概练 符号：V m，单位：L／mol。 标况：22.4L 请根据单位写出定义式 【练习】1、判断下列说法是否正确为什么（1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。 （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。 ； （3）1molCO2占有的体积约为22.4L。 （4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L （5）1molSO2在20℃时的体积为22.4L。 （6）1molS03 在标准状况下的体积为22.4L 【总结】 作业气体摩尔体积： 单位物质的量的 气体所占的体积 V m=V/n / 1.错（标况） 2.错1mol 3错（标况） 4.错(水位液 体) 5.错(20℃不是 标况) 6.错（SO3在标 况下为固体） 知识的迁移 能力 仅供参考

第2课时 物质的量 气体摩尔体积

乐亭二中高三一轮复习化学化学家眼中的物质世界 课时2 物质的量气体摩尔体积 一、选择题 1．下列叙述中正确的是( ) A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1 mol氧的质量为16 g C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H 只表示2个氢原子，D项错误。 答案 C 2．(2017·潍坊质检)下列说法正确的是( ) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O 2与CO 2 含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。 答案 B 3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( ) A．中子数相同B．分子数不同 C．质子数相同D．气体质量相同 解析14N原子中有7个质子、7个中子，16O原子中有8个质子、8个中子，