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2018年高三化学试卷

化学 2018年高三试卷

化学

考试时间：____分钟

题型单选题多选题简答题总分得分

单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。）

1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

A. 光合作用

B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃烧

D. 碳酸盐的沉积

2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

A. 中子数为8 的氮原子：

B. HCl 的电子式：

C. NH3的结构式：

D. Cl?的结构示意图：

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?

B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?

C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?

D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?

5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气

6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑

8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. A

B. B

C. C

D. D

10．下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

多选题（本大题共5小题，每小题____分，共____分。）

11．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 ?甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y 的说法正确的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. X→Y的反应为取代反应

12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

13．根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L?1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L?1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与

c(SO42?)的关系曲线，说明溶液中c(SO42? )越大c(Ba2+ )越小

14．H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10?2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10?5，设

H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4?) +c(C2O42?)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L?1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. 0.1000 mol·L?1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L?1+c(C2O42? )+c(OH?)?c(H2C2O4 )

B. c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42? ) >c(H+ )

C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L?1+ c(C2O42?) ?c(H2C2O4)

D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH?) ?c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4?)

15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A. v1< v2，c2< 2c1

B. K1> K3，p2> 2p3

C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )

D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

简答题（综合题）（本大题共6小题，每小题____分，共____分。）

16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为

______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成

Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

已知：

（1）A中的官能团名称为__________________（写两种）。

（2）D E的反应类型为__________________。

（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：__________________。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以和为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定

量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

（2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1?x）

Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

生成物（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有

___________________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L?1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L?1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA

至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。

19．（15分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水

浴外，还需采取的措施是____________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图?1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是

_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、

、随pH的分布如题19图?2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图?3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

20．（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx 是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=?116.1 kJ·mol?1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9 kJ·mol?1

反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol?1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的

硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和

CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为__________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图?1）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图?2所示，在50～250 ℃范围内

随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是

____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因

可能是___________________________。

21．（12 分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域

内作答。若多做，则按A小题评分。

A[物质结构与性质]

臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx

也可在其他条件下被还原为N2。

（1）中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为_____________（用文字描述）。

（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。

（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。

（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

B[实验化学]

3，4?亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4

氧化3，4?亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为

实验步骤如下：

步骤1：向反应瓶中加入3，4?亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4?亚甲二氧基苯甲酸固体。

（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，

转化为_____________（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是

____________________________。

（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。

（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为__________________。

（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

答案

单选题

1. C

2. C

3. D

4. B

5. B

6. A

7. A

8. D

9. A 10. C 多选题

11. BD 12. B 13. C 14. AD 15. CD

简答题

16.

16．（12分）

（1）SO2+OH?HSO3?

（2）①FeS2

②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中

（3）NaAlO2 Al(OH)3

（4）1∶16

17.

17．（15分）

（1）碳碳双键羰基

（2）消去反应

（3）

（4）

（5）

18.

18．（12分）

（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率

（2）减小

（3）25mL溶液中：n(SO42?)= n(BaSO4) =

=0.0100 mol

2.5 mL溶液中：

n(Al3+)= n(EDTA)?n(Cu2+)=0.1000 mol·L?1×25.00 mL×10?3L·mL?1?0.08000mol·L?1×20.00 mL

×10?3 L·mL?1=9.000×10?4mol

25 mL溶液中：n(Al3+)=9.000×10?3mol

1 mol (1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中

n(Al3+)=(2?x)mol；n(SO42?)=3(1?x)mol

19.

19．（15分）

（1）3Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O 缓慢通入Cl2

（2）NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发

（3）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2

②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤

20.

20．（14分）

（1）?136.2

（2）HNO2?2e?+H2O3H++NO3?

（3）2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O

（4）①

②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大

催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO

21.

21．（12分）【选做题】

A．[物质结构与性质]

（1）sp3 平面（正）三角形

（2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6

（3）NO2?

（4）1∶2

（5）

B．[实验化学]

（1）SO42? 将反应生成的酸转化为可溶性的盐（2）MnO2

（3）向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀（4）布氏漏斗

解析

单选题

略略略略略略略略略略

多选题

略略略略略

简答题

略略略略略略

2018年上海中考物理二模汇编—易错题1

2018年初三二模易错题强化训化1 1、下列运用相同科学方法研究的是（1）同一直线上力的合成（2）用水流比作电流（3）用磁感线描述磁场（4）串联电路的总电阻 A （1）与（3） B （2）与（4） C （2）与（3） D （1）与（4） 2．甲、乙两物体同时同地沿同一直线做匀速运动，它们的s -t 图象如图1所示。由图象可知 A 甲通过的路程一定比乙大 B 甲的速度一定比乙小 C 经过6秒，甲乙一定相距3米 D 甲乙间距离一定随着时间的增加而增大 3．如图2所示，行李托运时，行李箱随水平传送带一起做匀速直线运动。以下说法中属于一对平衡力的是 A 传送带对行李箱的推力与行李箱所受的摩擦力 B 行李箱对传送带的压力与传送带对行李箱的支持力 C 传送带对行李箱的支持力与行李箱所受的重力 D 行李箱所受的重力与行李箱对传送带的压力 4．在如图3所示电路中，电源电压保持不变。将滑动变阻器的滑片向右移动，电压表V 与电流表A 的比值变大。关于电键的通断，下列说法中正确的是 ①电键S 1闭合，S 2断开 ②电键S 1闭合，S 2闭合 ③电键S 1断开，S 2断开 ④电键S 1断开，S 2闭合 A ①② B ②③ C ①②④ D ①②③ 图1 图2 图 3

5.甲、乙两个正方体放置在水平地面上，如图4（a ）、（b ）所示，它们对地面的压强分别为P 甲和P 乙。将它们沿竖直方向切下相同比例的部分后，再把甲切下部分放在甲剩余部分的下方，把乙切下部分放在乙剩余部分的上方，如图4（c ）、（d ）所示，此时它们对地面的压强变为P 甲'、P 乙'。若P 甲'=P 乙'，则下列判断中正确的是 A P 甲一定小于P 乙' B P 甲'一定大于P 乙 C P 甲可能大于P 乙 D P 甲'可能等于P 乙 4. D 5.D 6.C 7.C 8.B 6.小敏用橡皮筋系着体积为2×10-3米3的金属球先后浸没在水中、某液体中，手提橡皮筋上端，待球静止后现象如图6所示。金属球在水中受到的浮力为（13）牛。金属球在水中、某液体中所受合力分别为F 1和F 2，则F 1 （14） F 2；若某液体的密度为ρ液，则ρ水（15） ρ液。（后两空均选填“大于”、“等于”或“小于”） 7.在如图7所示的电路中，电源电压为4.5伏，若电路中仅有一处故障，且只发生在电阻R 、灯L 上。电键S 闭合前后，电压表指针的位置不变，且灯不亮，请根据相关信息写出电压表的示数及相应的故障（16）。 13.（13）19.6；（14）等于；（15）大于。 14.（16）电压表示数为4.5伏，灯短路或电阻断路；（2分）电压表示数为0伏，灯断路。（2分）图4 (a) (b) (c) (d) 图6 液水某液体图7 图8

2018年高三化学试卷

化学 2018年高三试卷化学考试时间：____分钟题型单选题多选题简答题总分得分单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。） 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?

B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

2018年新人教版二年级下册易错题整理

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7、（同步训练）一堆糖果比40块多，比50块少，平均分给张丽和她的7位同学，正好分完。这堆糖果共有多少块？ 8、（第四单元）在（）里面最大能填几？÷ （）×7<55 45÷5>（）26>（）×6 7<40÷（）30÷（）<7 9、口算 32-4= 18+9= 10、在（）里填上适当的数。 4×2=16÷（）36÷4=27÷（） 11、小明和小兰比赛写毛笔字，小明3分钟写27个字，小兰5分钟写35个字，他们俩谁写的快？ 12、从35里面减去（）个5，结果是5。 13、判断：把18个苹果分成9份，每份有两个苹果。（） 14、看谁算的又对又快。 54÷9×7= 34+6×8= 70-3×6= 6×7-32= 56÷8+29= 6×6÷4= 48-19-19= 78-26-22= （）÷8=8 15、小明串珠子，按两个红珠子，3个黄珠子，4个绿珠子的顺序，一共串了81颗。 ①第81颗珠子是什么颜色的？

2018年高考全国卷Ⅲ化学含答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

1. 2018年小学科学毕业考易错题专项掌握情况(选择题)网上测试(最终版)

2018年小学科学毕业考易错题专项掌握情况（选择题）测试班级学号姓名得分 1.妈妈买了一包标注为350克的食盐，程欣想用弹簧测力计称一下这包盐是否足重，下面哪种量程的测力计最合适（） A.0—0.5N B.0—1N C.0—5N 2.下列垃圾中可以自然分解的是（） A.塑料袋和菜叶 B.可乐瓶和食品包装袋 C.蛋壳和纸屑 3.下图中，把同一物体提高到相同高度，最省力的是（） A沿着斜面 B直接提起 C用定滑轮 4.为了探究横梁的抗弯曲能力和横梁厚度的关系，实验时需要改变的条件是（） A.横梁的跨度 B.横梁的厚度 C.横梁的宽度 5.我们每天所看到的月亮升落方向是（） A.东升西落 B.西升东落 6.被取消为大行星资格的是（） A.金星 B.海王星 C.冥王星 7.大气中的（）浓度增加，使得地球表面温度升高。 A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.一氧化碳 8.下图的装置，哪一个是定滑轮？（）

9.不倒翁不倒的原因是（） A.形状是球形 B.下部特别大 C.底部特别重 10.电茶壶烧水的过程中，电能转化成（） A.热能 B.动能 C.光能 11.下列能源中，属于可再生能源的是（） A.石油 B.风能 C.煤 12.下列植物中，属于草本植物的是（） A.葱兰 B.雪松 C.杜鹃花 13.昆虫的身上都长有（） A.二对足 B.三对足 C.二对翅膀 14.科学探究小组设计完成了一组对比实验，如下图所示。请判断他们是在研究（） A.电磁铁的磁力大小与哪些因素有关 B. 电磁铁的磁力大小南北极与哪些因素有关 C. 电磁铁与磁铁的相同点和不同点。 15.生活中，往锁孔中加一点铅笔芯的粉末，是为了（） A.减少摩擦力 B.增大摩擦力 C.预防生锈 16.锅铲柄往往是用塑料或者木头制作的，这是因为塑料和木头都是（） A.热的良导体 B.热的不良导体 C.重量轻，价格便宜 17. 图中的三个摆，哪个摆摆动的快（） 18. 下列几种情况可能平衡的是（）。

2018年高考化学知识点总结

L 涪液按组成元素 P 2O 5 (V ) 考点一把握分类标准，理清物质类别知识精讲 1 ?物质常见的分类情况滉合物 L （伺种威两种亠胶体以上物质｝ 2 ?氧化物的常见分类方法金属氧化物：如 K 2O 、CaO 、Fe 2O 3 , ---------- 非金属氧化物：女口 SO 2、CO 2、SO 3、 < '酸性氧化物：如CO 2、SO 3 氧化物t 成盐氧化物J 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 按性质R [两性氧化物：如AI 2O 3 不成盐氧化物：如 CO 、NO ? 特殊氧化物：如 Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3 ?正误判断，辨析“一定”与“不一定” （1）同种元素组成的物质一定是纯净物（X ）（2）强碱- -定是离子化合物，盐也- -定是离子化合物（X ）（3）碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（V ）（4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（5）能电离出H*的一定是酸，溶液呈碱性的一 -定是碱（X ）（6）在酸中有几个 H 原子就一定是几元酸（X ）（7）含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键（V ）「金屈单质亍-非金属单庫 1 -稀有气体的竹：用化合物 *-｛网种或两种口上元亲）「离：Ht 舍物 ?共价化合物「強电解质「电解质最嵐颐—L 非电解质「讯化剂 -还原剂 pm

（8）盐中一定含金属元素（X ）（9）能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质（X ）（10）强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性（X ） 4．识记常见混合物的成分与俗名 (8) 水煤气：CO、H2 (9) 天然气(沼气)：主要成分是CH4 (10) 液化石油气：以C3H8、C4H10 为主 (11) 裂解气：以C2H4 为主 (12) 水玻璃：Na2SiO 3的水溶液 (13) 王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3 : 1) ⑺波尔多液：主要成分是CuS04和Ca(0H)2 (1) 肥皂：主要成分是C17H35COONa (2) 碱石灰：Na0H 、Ca0 (3) 铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (4) 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCI4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 (1) ?正误判断，正确的划错误的划“ X”。 (1) 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A(X ) (2) 常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(X ) (3) 标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N A(X) (4) 常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(X) (2012新课标全国卷，9D) (5) 标准状况下，2.24 L HF 含有的HF 分子数为0.1N A(X)

浙教版七上科学易错题集.

科学七年级(上)各章易错题集衢江区莲花初中黄紫仙第一章 1.一罐普通的可口可乐或雪碧易拉罐的体积最接近（）Ａ.３５０升Ｂ.３５０毫升Ｃ.３５升Ｄ３.５毫升２.关于质量，下列说法中正确的是（）Ａ.体积大的物体质量也大Ｂ.物体从地球送上月球质量不变Ｃ.物体的温度升高时质量会增大Ｄ.水结成冰后质量会增大 3、下图所示的四个图中,能正确测出圆柱体截面直径的方法是（） 4．某同学要称取50克水，操作方法曾经做过以下几步：(1)称量一只100ML的烧杯质量为m (2)加水到天平平衡(3)调节天平平衡(4)再在右盘加50克砝码(5)拿下烧杯整理天平。其中正确的操作顺序是( ) A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（3）（2）（1）（4）（5）C．（3）（1）（4）（2）（5）D．（1）（5）（3）（2）（4）5．托盘天平在称量时若右盘稍上翘，则表示（） A．砝码的质量比物体的质量大，应向左移动游码。 B．砝码的质量比物体的质量大，应向右移动游码。 C．砝码的质量比物体的质量小，应向左移动游码。 D．砝码的质量比物体的质量小，应向右移动游码。 6．感受身边的物理——质量为1.5×106mg的物体最可能的是（） A．一只母鸡B．一头大象C．一头奶牛D．一只蚊子 7．用托盘天平称量物体的质量时，将被称物体和砝码放错了位置，若天平平衡时，左盘放有100克和50克的砝码各1个，游码所对的刻度值是6克，则物体的质量为（）A．156克B．150克C．144克D．154克 8. 用皮尺测量长度是，如果皮尺没有充分拉直来测量，那么测量结果将( ) A．偏大B．偏小C．不受影响D．不能确定 9．有一支温度计刻度不准，将温度计放在冰水混合物中示数是-3℃，放在一标准气压下的沸腾的水中的示数为97℃，若放在室内空气中示数是20℃，则室内空气的实际温度是（）A．17℃B．20℃C．23℃D．19.2℃ 10、一只温度计刻度均匀但示数不准，在一个标准大气压下，将它放入沸水中示数为 95℃；放入冰水混合物中，示数为5℃；把该温度计悬挂在教室的墙壁上，其示数为32℃。教室的实际温度是（） A、27℃ B、30℃ C、32℃ D、37℃ 11、小明有一支特殊的温度计，它的刻度是均匀的，但读数不够正确，在冰水混合物中的读数是40C，放在1标准大气压下的沸水里的读数是960C，用这支温度计测一杯水的读数为200C，你能帮他算算这杯水的实际温度吗？（） A、160C B、17.40C C、18.40C D、240C 12、某同学用体温计给一位生病的同学量体温,结果读数为38.４℃,该同学在未甩的情况下, 又用该温度计分别给生病的甲．乙．丙三位同学量体温，测得结果：甲为38.４℃,乙为 39.6℃,丙为39.6℃,则( ) A．只有甲的正确B．.只有乙的正确 C．只有丙的正确D．.乙肯定正确,甲和丙也可能正确

2018年高考全国化学卷1,2,3及答案及解析

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

2018年八下科学易错题

取稀硫酸质量(g) 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0 1．由于大量使用一次性塑料袋而造成的“白色污染”已成为严重的社会问产生气体质量(g) 0 0.1 0.3 m 0.6 题。某化学研究小组同学对某种塑料袋的组成进行分析研究( 资料显示该塑料只含C、H两种元素) 。他们设计了下图所示的实验装置，使该塑（1）m的数值为_________。（2）第 1 次实验后所得溶液中的溶质是___________。料样品在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含（3）列式计算该样品中变质铁的质量分数是多少？（保留至0.1%）量。（4）硫酸溶液的质量分数是多少？ 3、珍珠是绍兴地区的特产之一。珍珠的主要成分是什么呢？某探究小组为此展开了研究。查阅资料发现，珍珠的主要成分是碳酸钙。为了测定珍珠中碳酸钙的含量，他们从市场上购买了100 克珍珠并将其磨成粉，分成五等份后，分别放入 5 只烧杯中。然后向烧杯中分别加入不同质量的同种盐（1）实验装置中有一处明显错误，请指出错误处，并写出改正方法。酸，测得实验数据如下表所示（假设珍珠粉中其他成分既不溶于水，也不参与反应）。（2）装置 B 的作用是。烧杯编号 1 2 3 4 5 （3）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为 5.6g ，塑料试样充分加入样品的质量/ 克20 20 20 20 20 燃烧后，装置D增重7.2g ，则该塑料试样中碳元素与氢元素的原子加入稀盐酸的质量/克10 20 30 40 50 个数比为( 假设该塑料只含C、H两种元素) 。充分反应后生成气体 1.76 3.52 X 7.04 7.92 （4）若装置中没有连接装置E，将使该塑料试样中碳元素的质量测算结果( 填“偏小”、“偏大”或“无影响”) 。 2．铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也的质量/ 克（1）表中X 的值为。（2）加入的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（3）珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数是多少？（4）第 5 号烧杯中溶液的质量分数是多少？不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应，测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。（相对原子质量Fe-56 H-1 S-32 O-16 ） 4、为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，实验次数 1 2 3 4 5 且耐高温）．取10g 该石灰石样品，再把100g 盐酸平均分 4 次加入样品取样品质量(g) 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0

2017-2018八年级上册地理易错题及答案

一、本卷共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．下列有关我国地理位置及其优越性的叙述，正确的是 A．位于西半球、北半球 B．领土最北端在漠河，最南端在曾母暗沙 C．我国领土地跨热带、北温带、北寒带，南北气候差异大，为发展农业经济提供了有利条件 D．背陆面海的地理位置，既有利于同陆上邻国的联系和海外各国的交往，又有利于发展海洋事业 2．既是我国的邻国，又是世界上最大的内陆国的是 A．印度 B．哈萨克斯坦 C．巴基斯坦D．蒙古 3．下列海域属于我国内海的是 A．渤海、琼州海峡B．东海、南海 C．黄海、东海 D．南海、琼州海峡 4．下列关于我国现行的行政区划的叙述，错误的是 A．大致上划分为省、县、乡三级 B．包括23个省、5个自治区、4个直辖市 C．自治区、自治州、自治县都是少数民族自治的地方 D．我国于1997年和1999年分别在香港和澳门设立了特别行政区 5．下列有关下图所示的四个省级行政区的判断，正确的是 A．丁简称粤，行政中心是广州 B．丙为四川省，为我国人口最多的省 C．乙为我国少数民族主要分布区

D．四个省级行政区中，甲的日出时间最早 6．2016年1月起，我国全面开放二孩政策的主要目的是 ①迅速提高我国的人口素质 ②解决人口增长过快的问题 ③缓解劳动力短缺的矛盾 ④缓解人口老龄化带来的问题 A．①② B．②③ C．②④D．③④ 7．我国人口分布不均匀，人口地理分界线和人口分布特点是A．黑河—腾冲一线，东多西少 B．黑河—腾冲一线，西多东少 C．漠河—腾冲一线，东多西少 D．漠河—腾冲一线，西多东少 8．下列图片中能够体现维吾尔族舞蹈特色的是 9．下列关于我国地形、地势的叙述错误的是 A．地形类型多样，山区面积广大 B．地形类型多样，平原面积广大 C．地形崎岖，多山地、高原 D．地势西高东低 10．我国山区最适合发展的经济产业是 A．种植业、工业 B．种植业、畜牧业 C．林业、种植业 D．旅游业、采矿业 11．下列山脉中，属于弧形山脉的是 A．天山山脉B．大兴安岭

2018年高考化学知识点总结

考点一把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法氧化物? ?? ???? 按组成元素? ?? ?? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3 非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物??? ?? 酸性氧化物：如CO 2 、SO 3 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4 、Na 2O 2 、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) < (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)

(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 】 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 { 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1) L CO2中含有的原子数为(×) (2)常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为(×) (3)标准状况下，L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) ） (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，L HF含有的HF分子数为(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况

2018年中考英语易错题精选120题(附答案)

2018年中考英语易错题精选120题（附答案） put on our raincoats and go out,Tom. 1.It is_______outside.Let’ｓ A.cold B.hot C.sunny D.rainy 2.—_______do you_______about spring?—Theflowers and the green trees. A.How,like B.How,think C.What,think D.What,like 3.She is_______of the two. A.the cleverest B.the cleverer C.the clever D.cleverest about4kilometres_______. 4.—How far is the factory from here?—It’ｓ A.far B.long C.away D.near 5._______fathers made them have piano lessons. and Ann D.Peter and Ann A.Peter and Ann’ｓ B.Peter’ｓ and Ann’ｓC.Peter’ｓ 6.There are a lot_______people today than yesterday. A.of B./ C.most D.more good that_____have their own ideas about life as well as about being cool. 7.It‘ｓ A the young B youth Cthe young man D young 8.“Excuse me,are you_______?”“No,we are_______.” A.American,Englishman B.American,Germans C.American,Germen D.Englishman,Americans 9.A spaceship flies at about eleven kilometers_______second. A./ B.the C.a D.an 10._______India and China are of_______same continent. A./;the B.The;the C./;/ D./;a

(解析版)2018年高考全国卷Ⅰ理综化学试题及解析

绝密★启用前注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题 1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是 A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D 【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。详解： A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；

B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确； C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；学科@网 D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。 2. 下列说法错误的是 A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A 【解析】 A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物； B、根据酶的性质特点解答； C、植物油中含有碳碳不饱和键； D、淀粉和纤维素均是多糖。详解： A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误； B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确； C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确； D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选A。点睛：本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质，平时注意相关基础知识的积累即可解答，题目难度不大。易错选项是B，注意酶的性质特点。 3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

八年级生物会考复习易错题汇总及答案(1)

2018 生物学业考试错题重现试卷（一）一、选择题 1、必须通过有性生殖过程才能实现的是() A 组织培养技术培养出脱毒苗 B “试管”婴儿的诞生 C 克隆羊“多莉”的问世 D 生产胰岛素“工程菌”的培育 2、下列不属于“现代文明病”的是() A 心血管疾病 B 脑血管疾病 C 恶性肿瘤 D 艾滋病 3、下面关于染色体、基因、DNA的表述错误的是（） A 均位于细胞核中 B 染色体由DNA和蛋白质构成 C 基因是有效的DNA片段 D 一条染色体上有多条DNA 4、洋葱鳞片叶表皮细胞和人口腔上皮细胞都有的结构是（） ①细胞壁②细胞膜③细胞质④细胞核⑤液泡⑥线粒体⑦叶绿体． A ①③④⑤ B ②③⑤⑥ C ②③④⑥ D ①③④⑥ 5、如图表示某植物体两种细胞的形成过程，①②③表示细胞不同的生理活动，下列叙述错误的是() A ①②过程分别表示细胞的生长和分裂 B ②过程产生的新细胞染色体的数目加倍 C ③过程的结果是形成了不同的组织 D ①③过程形成的细胞染色体的数目不变 6、用开水烫一下番茄，可以在其表面撕下一层皮，这层皮属于：() A 保护组织 B 上皮组织 C 输导组织 D 营养组织 7、如图所示一从未受到破坏的深积岩层的顺序，图中表明其中一层含有化石A，而另一层含有化石B．据图示说明( ) A 物种A比物种B简单、低等 B 物种A比物种B复杂、高等 C 物种A出现在物种B之前 D 物种A是由物种B进化而来 8、菜豆种子和玉米种子的胚是由哪些部分组成的( ) A．胚芽、胚乳、子叶、胚根B．胚芽、胚轴、胚根、子叶 C．胚芽、胚轴、胚根、胚乳D．胚芽、胚轴、胚乳、子叶 9、下列种子中可能萌发的是( ) A．干瘪的种子B．正在休眠的种子 C．子叶被咬掉一小块的菜豆种子D．因储存时间长而死亡的种子 10、若想提高温室中蔬菜的产量，可采取下列哪些措施？( ) ①增加二氧化碳的浓度②增加氧气的浓度③适当延长光照时间④提高温度⑤人工形成昼夜温差较大的条件⑥多施化肥 A．①③④B．②③④⑤C．②⑤⑥D．①③⑤ 11、下列植物中，由于没有真正的根，叶既能进行光合作用，又能吸收水分的是( ) A．水绵B．葫芦藓C．蕨D．小麦 12、我们吃的馒头和面条大多是用小麦种子磨成的面粉制成的，那么你知道面粉主要是来自小麦种子的( ) A.胚芽 B.胚乳 C.子叶 D.胚轴 13、“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦，不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。”万千枝条及其绿叶，都是由哪一部分结构发育而来的？( ) A.根 B.茎 C.叶 D.芽 14、下列有关人体生命活动调节的描述中，不正确的是( ) A.人体神经细胞与其他细胞明显不同，它的细胞体生有许多突起 B.人醉酒后会出现语无伦次、走路不稳的现象，分别与大脑和小脑有关 C.某同学抓起一个烫手馒头，先感觉烫后迅速松手 D.新生儿的嘴唇第一次接触奶头就会有吮吸动作，这是简单反射

2018年全国高考化学考试大纲

2018年全国高考化学考试大纲教育部考试中心网站正式公布《2018年普通高等学校招生全国统一考试大纲》，《考试大纲》是咼考命题的规范性文件和标准，是考试评价、复习备考的依据。《考试大纲》明确了高考的性质和功能，规定了考试内容与形式，对指导咼考内容改革、规范咼考命题都有重要意义。《考试大纲》根据普通高等学校对新生文化素质和能力的要求，参照《普通高中课程标准》，并考虑中学教学实际而制定。化学 I.考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。一、对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识

块。 2.分析和解决化学问题的能力 (1 )将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3.化学实验与探究的能力（ 1 ）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。（ 2 ）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然” ，还能“知其所以然” 。综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 n .考试范围与要求根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省（自治区、直辖市）实施普通高中化学课程标准的原则，参照《普通高中化学课程标准（实验）》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。必考内容必考内容涵盖必修模块“化学1”“化学

华师大版科学八年级上册 5.2人体的呼吸易错题

华师大版科学八上5.2人体的呼吸易错题一．选择题（共10小题） 1．（2020春?马山县期末）感冒时，常感到呼吸不畅，这主要是因为（） A．气管分泌的粘液增多B．喉肿胀，喉腔变小 C．鼻黏膜分泌物增多D．鼻黏膜充血肿胀2．（2020?云南模拟）空气和食物进入人体的共同通道是（） A．口腔B．食道C．喉D．咽3．（2019春?郾城区期末）图甲模拟人体呼吸运动的装置，人体在呼吸过程中肺容积的变化如图乙所示。手拉动橡皮膜向下运动，模拟的过程和肺容积的变化分别是（） A．吸气过程 ab段B．吸气过程 bc段 C．呼气过程 ab段D．呼气过程 bc段4．（2019?建昌县校级模拟）如图甲是人体内三种血管的关

系示意图，其中箭头表示血液流动方向，乙图表示①、③血管血液中的气体含量。则下列判断正确的是（） A．①血管为体静脉B．①血管内流的是动脉血 C．③血管为肺动脉D．②表示肺部毛细血管5．（2018?衢州模拟）如图显示一人处于静止状态平静呼吸时，肺泡内的气压变化的情况。下列叙述中，错误的是（） A．A点时，膈肌处于完全放松状态 B．从V到W期间，肺排出空气 C．从V到X期间，肺完成了一次呼吸 D．B点时，肺内气体量最少 6．（2020秋?绿园区校级月考）下列哪项不是呼吸道的主要

功能（） A．温暖空气 B．交换空气C．湿润空气D．清洁空气7．（2020?沈阳）外界空气经过人体呼吸通道进入肺的路径是（） A．鼻一喉一咽一气管一支气管一肺 B．鼻一咽一喉一气管一支气管一肺 C．鼻一咽一喉一支气管一气管一肺 D．鼻一咽一气管一喉一支气管一肺 8．（2020?葫芦岛）人体呼吸系统的主要器官是（）A．鼻B．口C．气管D．肺9．（2020春?泸水市期末）人在呼吸时，呼出的气体特点是（） ①呼出气体中氧气减少 ②呼出气体中二氧化碳增加 ③呼出气体中氮气含量没有变化 A．①②B．③C．①③D．①②③10．（2020春?昌乐县期中）下列关于人体吸入气体与呼出气体，说法正确的是（）

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