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(完整版)初中化学常见易错题解析与历年中考难题与答案

初中化学常见疑难易错题

１．下列反应中，不属于氧化反应的是（）

A ．C + O 2CO 2 B.CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2O

C. CaO + H 2O == Ca(OH)2

D.CuO + H 2 Cu + H 2O

2.用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，原因是（）

A.供给的氧气减少

B.供给的空气增加

C.使蜡烛的着火点降低

D.将温度降低至蜡烛的着火点以下

３.以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（）

A ．打气筒能将气体压缩

B 。酒精和水混合后，总体积变小

C ．物体有热胀冷缩的现象

D 。海绵能吸水

4.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%

的分子分裂。在0℃常压条

件下，向密闭容器M 中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强

不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M 内分子变化的示意图合理的是

（）

5.集气瓶中装有某气体，经检验只含有氧元素。则下列说法正确的是（）

A ．该气体一定是氧气(O 2)，属于单质

B ．该气体一定是臭氧（O 3）属于纯净物

C ．该气体一定是氧气和臭氧的混合物

D ．该气体一定不属于化合物

6．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错

误的是( )

A ．氢气、氧气和水都是由分子构

成的

B ．氢气和氧气燃烧生成水的过程

中，分子种类没有发生改变

C ．氢气和氧气燃烧生成水的过程

中，原子种类没有发生改变

D ．氢气、氧气是单质，水是化合物

7. 下列物质中含有氧气分子的是

A.KClO 3

B.MnO 2

C.空气

D.SO 2

8. 某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（）。

A ．甲柜

B ．乙柜

C ．丙柜

D ．丁柜

9.某种元素的原子变成离子，则该元素的原子（）

A ．一定得到了电子

B ．一定失去了电子

药品柜甲乙丙丁药品镁、锌木炭、红磷硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙

C．一定变成了另一种元素的离子D．可能得到电子，也可能失去电子10.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子化学式为

C3 H7 NSO2。下列说法错误的是（）。

A.一个半胱氨酸分子由1 4个原子构成

B. 半胱氨酸的相对分子质量为121

C. 半胱氨酸由5种元素组成

D. C、H、N、S、O元素的质量比为3：7：1：1：2

11.下列关于双氧水（H2O2)组成的叙述正确的是

A．它是由H2和O2组成的B．它是由两个氢原子和两个氧原子组成的

C．它是由氢、氧两种元素组成的D．它是由水和氧原子组成的

12.把分别充满红棕色NO

2气体和无色H

的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，

然后把两

瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可

观察到A中两瓶气体的颜色很

快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同

样的效果。

不能由此现象直接得出的结论是（）

A．分子是不断运动的B．分子间有间隔

C．氢气的密度比二氧化氮的密度小D．分子由原子构成

13.月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——氦3。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是( )

14.下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于带２个单位正电荷的阳离子的是( )

15.下列粒子中属于金属元素的原子的是( )

16.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高

温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原

子结构示意图如右图所示。请推测氮化硅的化学式为

( )

A．Si3N4B．Si4N3C．Si3N7D．Si7N3

17.将６０℃时的饱和硝酸钾溶液（溶液中无晶体）冷却到２０℃，下列说法正确的是

A．溶液的质量不变B．溶液仍然是饱和溶液( )

C．溶液的溶质质量分数不变D．硝酸钾的溶解

度增大

18.如图为A、B两种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

( )

℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为６０％

A．ｔ

２

B．ｔ１℃时，A、B两溶液的溶质质量分数相等

C．ｔ１℃时，A、B的饱和溶液（均不含未溶解的晶体）升高温度到ｔ２℃时，溶液的溶质质量分数A>B

D．如果B中含有少量A，可用在较高温度下蒸发溶剂的方法提纯B

19.元素符号周围的数字有不同的含义，下列符号中只表示“2个氢原子”的是( )

A．2H2B．H2C．2H D．2H＋

20.对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是( )

A．2K＋中的“2”表示钾离子的个数是2

B．Cu2＋中的“2”表示铜的化合价是＋2

C．C2H5OH中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是2

D．CO(NH2)2中括号外的“2”表示一个尿素分子含有NH2原子团数是2 21.实验室制取CO2、H2、O2的化学反应中，下列反应类型没有涉及到的是A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应

22.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物

分子及其数目的变化，其中“●●”“”、

“"．分别表示A、B、C三种不同的分子。

该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为( )

A. 4：1：3

B.3：l：2

C.4：l：2

D.3：1：3

23.下列有关溶液酸碱性的说法中，正确的是

A．pH＝０时，溶液呈中性

B．pH越小，溶液酸性越强

C．pH大于７的溶液一定是碱的溶液

D．用湿润的pH试纸测定某盐酸的pH时，测定的结果会偏低

24.下列各种物质中，能够用盐酸跟金属直接反应得到的是

A.FeCl3

B. MgCl2

C.CuCl2

D. AgCl

25. 有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是

A．酸和碱一定含有氢元素B．盐和氧化物一定含有金属元素

C．碱和氧化物一定含有氧元素D．酸和盐一定含有非金属元素

26. .物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。请你仿照下表中的示例。找出O2，CH4、CO2、NH3、C2H4（乙稀）五种

规律排列顺序

示例：标准状况下，密度由小到大CH4、NH3、C2H4、O2、CO2

27.⑴从给定化合价的五种元素中，选择适当的元素写出下列有关物质的化学式：单质______________酸性氧化物______________碱性氧化物______________

碱___________无氧酸____________含氧酸______________含氧酸盐______________。

⑵用化学符号表示下列各小题中文字的涵义：

2个氢分子，２个亚铁离子，3个硝酸根离子。

28.下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。

(1)上述四种金属可以分为两类，

其中哪几种金属可以归为一

类?_____________

(2)若乙是金属Zn，则丙可能是

什么金属?请你说出理由。

29.许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：

化合反应分解反应

置换反应复分解反应

不属于上述任何一种类型的反应________________________________________ 30.举例来证明下列结论是错误的（化学反应用化学方程式表示）：

（１）金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（２）有盐和水生成的反应一定是中和反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（３）物质的溶解度随着温度的升高都会增大＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（４）原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应，一定不发生变化＿＿＿＿＿＿。

31. 现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：

（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、所选试剂判断方法

方法一（例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，

没有气体产生的是氯化钠溶液。

方法二方法三

溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。

32.某同学在探究物质燃烧的条件时，作出了如下三种猜想，并得出了相应的结

“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹

生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依

然欣欣向荣。请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。

34.对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：

(1)通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一

_________________________________，

其二 _________________________________ …… 我能另写．．

一个符合这两点的化

学方程式 ______________________ ；它们之间也存在相异之处，其中一个

反应与众不同，这个反应是_______,它的不同之处是

__________________________________ 。

(2)课外学习Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑后，我又发现它也和上述

三个反应相

似，其相似之处是 ________________________ 。

点燃点燃点燃 ① S+O 2====SO 2 ②2CO+O 2====2CO 2 ③3Fe+2O 2=====Fe 3O 4

参考答案

题

号

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

答

案

C D D B D B C B D D C D D 题

号

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

答

案

C C A B

D C B B B B B B

26.相对分子质量由小到大 CH

4、NH

、C

、O

、CO

每个分子中含有的原子个数由少到多 O

2、CO

、NH

、CH

、C

)

27.(1)Cu SO3CaO Ca(OH)2HCl H2SO4CaSO4

(2)2H 2Fe2+

28.（1）甲乙丙（2）Fe 因为它的活动性介于Zn和H之间

29.2H2 + O22H2O H2CO3 == H2O + CO2↑ H2 + CuO Cu + H2O

CuO + 2HCl == CuCl

2 + H

O CH

+ 2O

CO2 + H2O

(其他合理答案均可)

30.（１） Cu 与稀硫酸（或稀盐酸）不能反应

（２）CuO + 2HCl == CuCl

2 + H

（３）熟石灰的溶解度随温度的升高而降低

（４）CaCO3 CaO + CO2↑

(或其他合理答案均可)

31. (1)方法二氧化铜取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并

能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。

方法三碳酸钠少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。

(或氢氧化铜取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样

品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)

(2)用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶

液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气

体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)

32.⑴用镊子夹取分别蘸有汽油、水的棉球，放在酒精灯火焰上蘸汽油的棉球燃烧，蘸水的棉球没有燃烧 (其他合理答案也可)

⑵分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住未罩玻璃杯的蜡烛继续燃烧，罩玻璃杯的蜡烛过一会儿熄灭 (其他合理答案也可)

⑶用镊子分别夹取一根小木条、一块煤，放到酒精灯火焰上木条很快燃烧，煤不易燃烧(1分)(其他合理答案也可)

33. 物质是由原子、分子等粒子构成的，分子是由原子构成的。在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变。在化学变化中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都不改变。所以物质不灭

34.（1）从化学反应类型上看，都是化合反应从反应条件上看，都是点燃（或从反应物上看，都是物质与氧气反应；或从化学反应的能量看，都是放热反应……）最后两问只要答案合理均可

2 Mg + O

2 2 MgO（或4Al+3O

2Al

或CH

+2O

O+CO

……）（2）

生成物都是氧化物

历次考试得分率较低题集

九月月考

4、（42%）下列用量不正确的是

A、没有说明用量，液体取2mL—4mL

B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3

C、加热时，液体不超过试管的1/3

D、洗涤试管时，注入半试管水

10、（21%）下列物质中属于纯净物的是

A、洁净的食盐水

B、冰水混合物

C、净化后的空气

D、高锰酸钾完全分解后的剩余物

十月月考

5、（32%）不能说明分子间有间隔的是

A、物质的热胀冷缩现象

B、食盐溶解在水中

C、食盐和蔗糖混合均匀

D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大

13、（66%）决定元素种类的依据是

A、质子数

B、中子数

C、核外电子数

D、原子的相对原子质量

24、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。

①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水

⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物

27、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。

28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g 铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。

十一月月考

5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是

A、珠江水

B、矿泉水

C、煮沸的水

D、含较多可溶性钙、

镁化合物的水

10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是

A、约等于27克

B、一定小于27克

C、一定大于27克

D、一定等于27克

22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）

（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的；

（3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由

构成的。

期末考试

7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是

A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉

B、空气、水、金刚石、氯酸钾

C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水

D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾

26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，

原因是。

第九单元测试（溶液）

1、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是

A、酒精

B、熟石灰

C、二氧化碳

D、硝酸钾

4、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是

A、①③

B、②④

C、①②③

D、②③④

8、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是

A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒

B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯

C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯

D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管

三月月考

6、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是

A、前者大于后者

B、后者大于前者

C、两者相等

D、无法比较

7、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（）

A、FeO

B、Fe

C、Fe

D、FeS

10、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）

A、操作简便，设备简单

B、用料节约，减少成本

C、可加快反应速率，缩短反应时间

D、固体物质间不能直接反应11．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色

14、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）

A、稀盐酸酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁

17、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（）

A、温度

B、溶剂质量

C、溶剂种类

D、溶质种类

20、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO

的质量（）

A、一样多

B、跟稀盐酸反应的多

C、煅烧的多

D、无法判断

24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。

26、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分）

27、（43%）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E

试推断：（1）A、E的化学式分别为：A E 。

（2）写出A→D的化学方程式：。

30、（40%）在溶质质量分数为20%的KNO

3溶液中加入3g KNO

和12g水完全溶解

后，所得溶液中溶质质量分数为。（2分）

四月月考

10、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是

A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量

B、100g冰溶解后得到相同质量的水

C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液

D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了

11．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是

A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水D．它比水重

17、（62%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO

、

2CO

、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质

A、稀盐酸

B、水

C、加强热

D、CaCl

溶液

18、（44%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是

A、生石灰

B、氢氧化钠

C、苏打粉

D、无水硫酸铜

20、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO

3、Na

、BaCl

、NaCl中的一种

或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和

滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是

A、CaCO

3 B、Na

C、BaCl

D、NaCl

26、（53.6%）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。

（1）化合反应；

（2）有无色气味气体生成的反应。30、（4）（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g 氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：

；

根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。

区一模试卷

2．（59.6%）食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是

A、用干冰冷藏的食品

B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质

C、用甲醛浸泡的海鲜

D、用工业用盐腌制的肉类食品13．（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是

17．（48.1%）小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行

．．．的是

A．各取少量通过尝味道区分B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解

C．各取少量分别倒入食醋D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水

19．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有

A．7个B．6个C．5个D．4个20．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是

A．①②B．②④C．③④D．④

26．（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。

请写出下列物质的化学式：

A ；

B ；

C ；

D 。答案：

九月：4、A，10、B

十月：5、C，13、A，

24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、 5、8。

27、82 28、铁、铜、锌

十一月：5、C，10、C，22、（1）水分子，（2）氧原子，

（3）铁原子（4）一个质子期末考试：7、B，

26、伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。

第九单元：1、A，4、D，8、D

三月月考：6、A，7、D，10、C，11A，14、C，17、B，20、A，

24、碳酸钙，方程式略。26、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.

27、C，CO，（2）方程式略。30、20%

四月月考：10、A，11、A，17、B，18、A，20、B，

26、（1）4Fe＋3O

点燃

2Fe

（2）Fe＋2HCl＝FeCl

＋H

↑

30、溶液由红色变为无色

区一模：2、A，13、B，17、B，19、D，20、B，

26、A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2 A

B C D

初中化学全册易错知识点

初中化学全册易错知识点一、化学的研究范围，对象，基本化学概念 1、纯净是相对的，不纯是绝对的。 2、冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。 3、干冰不是冰，水银不是银。 4、燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。 5、干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。二、空气 1、通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。 2、二氧化碳不是空气污染物。 3、氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。 4、稀有气体也是有化合物的。 5、氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。 6、三个实验室制氧气的反应均为分解反应。 7、不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。 8、铁丝在空气中不燃烧。 9、氧在地壳中不止以单质存在。

10、空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。三、水 1、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。 2、雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。 3、汽化时分子体积不变，分子间隔变大。 4、大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。四、原子的组成、元素、化学式 1、中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。 2、相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。 3、氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。 4、由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。 5、C02、S02、Ti02中均没有02分子。 6、食品和**的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。 7、大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。 8、地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。

初中化学中考试卷

化学中考综合练习一班级姓名相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题 1．下列变化中，属于化学变化的是 A．频繁出现的沙尘暴天气 B．燃烧煤最终形成酸雨的过程 C．温室气体使地球气温上升的过程 D．夏秋之交天空突然下冰雹的过程 2．生活中处处有化学。请根据你所学的化学知识判断下列做法中错误的是 A．用食醋除水壶中的水垢 B．污水厂加明矾作为净水剂 C．用稀硫酸除铁锈 D．在铁桶内配制农药波尔多液 3．现代社会生活中，各种电池用量大幅增加，废电池的回收处理问题已引起人们的关注。回收废电池主要是为了 A．利用废电池外壳的金属材料 B．利用废电池中的石墨电极 C．防止废电池中的铅、镉、汞等重金属对土壤和水造成污染 D．防止废电池中渗漏的液体对其它物品造成腐蚀4．油、盐、糖、醋与水混合后，不能形成溶液的是A．植物油 B．食盐 C．蔗糖 D．食醋 5．食品包装袋中常常放有特制的放有干燥剂的小袋子，小袋上注明“切勿食用”字样。下列物质中，能作为食品干燥剂，且最经济的是 A．固体氢氧化钠B．无水硫酸铜C．块状生石灰D．石灰石粉未6.根据你的生活经验，下列做法不正确的是 A．炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖 B．运动出汗之后，可适当饮用食盐水 C．用燃着的火柴棒检查液化气钢瓶是否漏气 D．做馒头时，可适当加入一些纯碱 7.下列公共标志中．与消防安全有关的是 A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 8.下列做法存在着严重的事故隐患的是 A．用石灰沙浆抹墙 B．用干冰制造舞台上的云雾 C.将液化气的残液倒入下水道 D．用食盐作融雪剂 9.下列化学方程式与变化事实不符的是A．敞口放置的氢氧化钠部分变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B．服用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多：2Al(OH) 3+3H2SO4=A12 (SO4) 3+6H2O C．石灰浆抹墙后，久之变硬：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O D．用硫酸除去钢铁制品表面的锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2 O 10.下列做法符合操作规范的是 A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B．为了节约药品，可将实验用剩的药品倒回原试剂瓶中 C．用胶头滴管往试管里滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内 D．给试管里的液体加热时，试管口应对着没有人的方向 11．在大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”。造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因是 A．由于地球上人口的增加 B．由实验室逸出的二氧化碳增加 C．由于燃烧矿物燃料的增加 D．由于植树造林绿化面积增加 12.水的污染主要来自下列①一⑤中的①天然水与空气、岩石和土壤长期接触；②工业生产中废气、废液、废渣的任意排放；③水生动物的繁殖；④城市生活污水的大量排放；⑤农业生产中农药、化肥使用不当。A．④⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤ 13.中国科研院研制的反辐照石英玻璃成功应用与神州六号，使我国“载人飞天”的梦想成真。石英玻璃的主要成分是二氧化硅，其中硅的化合价为 A. +1 B. +2 C. -4 D. +4

高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析

高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。 (2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是 ______。对应的化学方程式是_______。 (3)反应③中的离子方程式是_________。【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。 (1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl； (2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白； (3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； (4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。

初中化学中考题分类专项

初中化学中考题分类专项一、按物质的组成、构成、性质、用途、变化等角度分类 1.物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学知识，按照物质的性质对下列物质进行分类（填物质的化学式）：小苏打、一氧化碳、尿素、硝酸钾、甲烷、酒精分类标准：（1）________________________，包括物质：（2）______________（不少于三种） 2.分类就是按照组成、用途或性质等不同标准来归类。下列三种物质中有一种物质具有不同的性质、组成或物质类 3.在初中化学阶段，我们学习过许多物质的应用，如图：你认为C应当归入（1）组，理由是（2）。 4.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据所学知识，从变化的角度将生活中的下列做法分类： ①洗涤剂除餐具油污；②用水冲洗试管壁上的高锰酸钾；③盐酸除铁锈；④汽油除油污；⑤食醋除水垢；⑥炉具清洁剂除油污。（1）属于一类的有（填序号）；（2）分类的依据是。 5.比较、归纳是学习化学的重要方法，下列是甲、乙两个同学对KN03、Cu0、NaCl、K2S04、H20、NH4Cl六种物质的分类情况，请回答问题：你同意__________ __ (“甲”或“乙”)同学的分组，理由是_____ ____。 6.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据物质的构成从N2、C、CO2、He、KClO3、KCl六种物质中选出部分物质归为一类，回答下列问题：（1）选出一组物质的化学式有；（2）这样分类的理由是。二、实验分类 1.化学是一门以实验为基础的科学下面是我们在初中化学课中经历过的实验。

若按实验中发生的主要化学反应的基本反应类型进行分类，应将待分类组实验归为（1）组(填字母)，你的分类依据是（2）。 2.化学实验培养了我们科学的思维方法，也增强了我们学习化学的兴趣。为了便于研究，我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类。现有如下实验：若请你将实验C 归类，你会选择（1）组（填“A”或“B”），理由是（2）。 3.化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，例如：若按科学探究的方法进行分类，应将实验C 归为(1) 组(填“A”或“B”)，理由是(2) 三、按化学式或化学用语的意义进行分类 1.归纳、分类是学习化学重要方法。请根据化学式的意义从“N 2、CO 2、H 2S 、SO 2、Cu 、He ”六种物质中选出部分物质归为一类，回答下列问题：（1）选出的一组物质的化学式；（2）分类的依据是。 2.归纳分类是学习化学的重要方法。请根据化学用语的意义，对下列符号N 2、2He 、O 2、H 2O 2、Pt 、H 2、2Ag 、Ne 进行分类。回答下列问题：（1）选出的一组符号为；（2）分类的依据是。四、自拟分类标准 1.归纳分类是学习化学的重要方法。将我们学过的粒子：分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子按一定的标准分类。分类标准：，包括粒子。 2.比较、归纳、总结是我们学习研究应当具备的一种能力。请根据下图，结合所学知识自拟分类标准，对下图进行分类。(填序号 ) 3.下面是同学对盐酸，一氧化碳、水、氧气四种物质分类的几种方案：方案一方案二你赞同的分类方案是；本方案的分类依据是：

2020年上海高三化学·考前易错题分析

2020年上海高考·加三化学易错知识点归纳判断正误，错误的请订正或说明原因）一、化学基本概念和理论 1.具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2.Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 3.标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 4.由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 5.含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 6.配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 7.在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 8.在反应KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 9.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O →2SO32-+4Cl-+6H+ 10.碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- →2AlO2-+H2↑ 11.少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O→CaSO3↓+2HClO 12.加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 13.常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 14.在高温下，2C+SiO2→2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 15.1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 16.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-→2H2O 17.镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 18.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 19.某二元酸H 2B在水中的电离方程式是：H2B＝H+＋HB-、HB-H+＋B2-，则在0.1mol/L的Na2B溶液中有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) ＝0.1mol/L 20.白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为109028′ 21.电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极上铜质量减少32g 22.在恒温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ，则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ 23.符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都是不稳定的 24.元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA 25.将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，前者的pH小于后者，则H2SO3酸性

初中化学各单元易错知识点

初中化学易错知识点的整理总结一、化学的研究范围，对象，基本化学概念 1.纯净是相对的，不纯是绝对的 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物 3.干冰不是冰，水银不是银 4.燃烧和及燃烧引起的爆炸都是化学变化。但爆炸不一定是化学变化，如轮胎受压爆炸 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气 1.通常情况下氮气不活泼，但那时通常情况，氮元素很活泼 2.二氧化碳不是空气污染物 3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼” 4.稀有气体也是有化合物的 5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃 6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应 7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康 8.铁丝在空气中不燃烧 9.氧在地壳中不止以单质存在

10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的三、水 1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物 2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物 3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大 4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式 1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0 2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值 3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比 5.C0 2、S0 2 、Si0 2 中均没有0 2 分子 6.食品和**的标签中标有x(元素符号)的含量，这个x指的是元素而不是原子，更不是单质 7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾

初三化学历年中考真题

初三化学历年中考真题满分：110 班级：__________姓名：__________考号：__________ 一、单选题（共3小题，共30分） 1. （辽宁省营口市 2012中考题）已知：CO2＋CaCO3＋H2O＝Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（） A. 2. （镇江市 2012中考题）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO 3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（） A.图中oa段表示生成沉淀的过程 B.b点溶液中溶质有2种 C.c点溶液的pH＝7 D.x值为106.0 3. （南充 2014中考题）下列图象能正确反映

二、推断题（共7小题，共70分） 4. （深圳市2012中考题）如图是常见物质的转换关系图．其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，F为白色沉淀，I为蓝色絮状沉淀．请回答下列问题： (1)E的化学式＿＿＿＿＿；F的化学式＿＿＿＿＿； (2)反应⑥的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3)反应①－⑥涉及的基本反应类型有＿＿＿＿＿种． 5. （宜昌市2012中考题）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，化学兴趣小组同学设计了下图所示的接龙游戏，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。若常温下A是一种无色液体，B、C为无色无味气体；A转化成E为放热反应，且E、F物质类别相同，D与E反应可生成F。

初三化学中考专题：物质的除杂、分离练习及答案

物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验方案或操作中，合理的是 A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B.CO2气体（HCl）：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加入适量的稀硫酸，过滤 D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO（点燃） B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸） C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液） D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A.CO2（CO）——通入氧气点燃 B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的方法正确的是 A.CO2气体（CO气体）——通入氧气点燃 B.CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤 C.KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出，在空气中点燃； ③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于

2020-2021备战高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案

2020-2021备战高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1）X的化学式为__。（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2 【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为 FeSO4，氧化铁的物质的量为 3.2g 160g/mol =0.02mol，生成二氧化硫为 0.448L 22.4L/mol =0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为4.27g-0.02mol80g/mol 133.5g/mol =0.02mol，X的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。【详解】 (1)根据上述分析，X的化学式为AlCl?2FeSO4； (2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O； (3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。 2．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：

2018初中化学易错点常考点大全

一、化学的研究范围，对象，基本化学概念 1、冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，食盐是混合物。 2、干冰不是冰而是固体二氧化碳，水银不是银而是金属单质汞。 3、凡是燃烧都是化学变化,但爆炸不一定是化学变化。 4、干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。 5、铁生锈和食物腐烂是化学变化。错误!未指定文件名。二、空气 1、二氧化碳不是空气污染物。 2、氧气性质“比较活泼”，不是“很活泼”。 3、稀有气体在特殊条件下也是跟某些物质反应，也能生成化合物的。 4、氧气有可助燃性但没有可燃性，不能燃烧，不能作燃料。 5、CO有可燃性但没有助燃性。 6、三个实验室制氧气的反应均为分解反应。 7、不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。 8、铁丝在空气中不燃烧。 9、氧在自然界中不只以单质存在。 10、空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。三、物质构成的奥秘 1、中子数不一定等于质子数，中子数可以为0，如氢原子就没有中子。 2、相对原子量和相对分子质量的单位都是1，通常省略不写。

3、氢的相对原子质量1是取的整数，其实比1稍大。 4、汽化时分子体积不变，分子间隔变大。 5、注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。四、水、元素、化学式 1、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。 2、雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。 3、大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。 4、CO2、SO2、TiO2中均没有氧气(O2)分子。 5、食品和药品的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。 6、大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。 7、地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。 8、地壳中含量最多的金属是铝而不是铁。 9、人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。 10、氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价(注意氢是+1价)。 11、氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价。 12、注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，一个某分子由几个某原子和几个某原子构成。 13、多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是。五、质量守恒定律、化学方程式 1、化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。

初中化学易错知识点按单元分类汇总!

一、第一单元（走进化学世界） 1.纯净是相对的，不纯是绝对的。 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。 3.干冰不是冰，水银不是银。 4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。二、第二单元（我们周围的空气） 1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。 2.二氧化碳不是空气污染物。 3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。 4.稀有气体也是有化合物的。 5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。 6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。 7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。 8.铁丝在空气中不燃烧。

9.氧在地壳中不止以单质存在。 10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。三、第三单元（物质构成的奥秘） 1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。 2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。 3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。 5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。 6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。 7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。 10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层

精选高考化学易错题专题复习化学反应与能量附答案解析

精选高考化学易错题专题复习化学反应与能量附答案解析一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析） 1．以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）若要提高辉铜矿煅烧效率可采取的措施有___（填两种）。（2）气体X的主要成分是___（填化学式），写出该气体的一种用途___。（3）蒸氨过程总反应的化学方程式是___。（4）溶液E与Na2CO3溶液反应制取Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为___。（5）某实验小组研究溶液E与Na2CO3溶液加料顺序及加料方式对产品的影响，实验结果如下：实验加料顺序及方式沉淀颜色沉淀品质产率/%序号 1溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速搅拌浅蓝色品质较好87.8 2溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不断搅拌暗蓝色品质好71.9 3Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速搅拌浅绿色品质好96.7 4Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不断搅拌浅蓝色品质较好102.7 由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料顺序及加料方式是___（填序号）。【答案】减小辉铜矿颗粒大小、适当提高煅烧温度、增大O2浓度等 SO2制备硫酸、漂白剂、防腐剂等 [Cu(NH3)4]Cl2+H2O CuO+2HCl↑+4NH3↑ 2Cu2++2CO32- +H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ 3 【解析】【分析】辉铜矿通入氧气充分煅烧，生成二氧化硫气体，固体B主要为CuO、Fe2O3，加入盐酸得到含有Cu2+、Fe3+的溶液，加入过量氨水，可得到[Cu(NH3)4]2+和Fe(OH)3，[Cu(NH3)4]2+经加热可得到CuO，加入酸酸化得到Cu2+，经浓缩后在溶液中加入碳酸钠可得到碱式碳酸铜，以此解答该题。【详解】 (1)通过粉碎辉铜矿减小辉铜矿颗粒大小、适当提高煅烧温度、增大O2浓度等措施均可提高

中考化学易错知识点集锦

中考化学易错知识点集锦制作：王穆慧审核：孙强胜班级姓名 1.人体代谢产生的CO 2 如果不能及时排出,会使血液PH偏低. 2.动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳 3.实验室制CO 2 一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。化学性质相似的原因都含有H（氢离子） NaOH和Ca(OH) 2 化学性质相似的原因都含有OH--（氢氧根离子） 13.证明CO 2 和NaOH溶液发生化学反应的方法是: （或者说证明NaOH溶液变质的方法）（1）加酸:加稀盐酸，现象有气泡产生 Na 2CO 3 ,+2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ （2）加碱:加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有白色沉淀产生 Na 2CO 3 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓+2NaOH

（3）加盐:加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有白色沉淀产生 Na 2CO 3 +CaCl 2 ==CaCO 3 ↓+2NaCl （10）空气中含量最多的是氮气（N 2 ）（11）可用作焊接金属保护气的是氮气（N 2 ）（12）用于填充食品袋内做防腐气体的是氮气（N 2 ）（13）光和作用的主要原料之一是二氧化碳（CO 2 ）（14）引起温室效应的主要气体是二氧化碳（CO 2），还有甲烷（CH 4 ）（15）可用作人工降雨的是干冰（CO 2）可用作灭火剂的是二氧化碳（CO 2 ）（16）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氖气（Ne）

（17）引起酸雨的主要气体是二氧化硫（SO 2），二氧化氮（NO 2 ）也是形成酸雨的物质之一（18）能产生温室效应的气体，且属于有机物的是甲烷（CH 4 ）（19）混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是氢气、甲烷、一氧化碳（20）在冶金工业中，常用作还原剂的气体是一氧化碳（CO）（21）工业上可用于除去金属表面锈的物质是稀盐酸（HCl）稀硫酸（H 2SO 4 ）（22）厨房调味品种pH小于7的是食醋（CH 3 COOH）初中化学重要的实验现象 ①硫（S）在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在O 2 中燃烧发出蓝紫色火焰。 ②磷（P）燃烧，产生大量白烟（不能说白雾） ③打开盛有浓盐酸（HCl）（或HNO 3 ）的瓶盖，瓶口出现白雾（不能说白烟） ④铁丝（Fe）在氧气（O 2 ）中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。（四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧） ⑤干冰升华，产生白雾

(完整版)初中化学中考模拟试题及答案.doc

化学模拟试题（五）（可能用到的原子量： H — 1， O — 16， C — 12， Fe — 56， Cu — 64）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，请将正确答案的序号填入题后括号内。本题共 20 个小题，每小题 1 分，共 20 分） 1、判断物质的变化是物理变化还是化学变化的主要依据是（） A 、有无形态变化 B 、有无发光发热现象 C 、有无新物质生成 D 、有无颜色变化 2、下列物质属于纯净物的是（） A 、天然气 B 、石油 C 、食醋 D 、胆矾 3、下列物质的用途，既利用了物质的物理性质又利用了化学性质的是（） A 、氢气用于充灌探空气球。 B 、二氧化碳用于灭火。 C 、干冰用作致冷剂 D 、氧气用于炼钢 4、能保持氧气化学性质的微粒是（） A 氧分子 B 氧原子 C 氧离子 D 氧元素 5、化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（） A 、物质种类没有改变 B 、分子种类和数目没有改变 C 、元素种类没有改变 D 、原子种类和数目没有改变 6、与元素化学性质关系最密切的是（） A 、核外电子层数 B 、最外层电子数 C 、核内质子数 D 、核外电子总数 7、下列关于分子的说法，不正确的是（） A 、分子是保持物质化学性质的一种微粒。 B 、分子是构成物质的一种微粒 C 、在化学反应中，分子可以分成原子 D 、分子是保持物质性质的微粒 8、 X 元素原子的最外层有 6 个电子， Y 元素的原子最外层上有 2 个电子， X 、 Y 元素化合形成的离子化合物的化学式为（） A 、 YX B 、Y 2X C 、 YX 2 D 、 XY 9、地壳中含量最多的金属元素是（） A 、 O B 、 Fe C 、 Al D Si 10、按体积计算，空气中含量最多的气体是（） A N 2 B O 2 C CO 2 D 稀有气体 11、 5 月 21 日是“世界无烟日” ，烟气中含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是（） A 、 CO 2 B 、 CO C 、 N 2 D 、 CH 4 12、氢气不同于其它气体的最显著的特点是（） A 、没有颜色和气味 B 、难溶于水 C 、具有可燃性 D 、密度最小 13、下列物质（或其主要成分）的化学式与其名称不相符的是（） A 、沼气（ CH 4 ） B 、赤铁矿（ Fe 3O 4） C 、酒精（ C 2H 5 OH ） D 、石灰石（ CaCO 3） 14、点燃下列混合气体，可能会发生爆炸的是（） A 、 He 和 H 2 B 、 O 和 N 2 C 、CO 和 CO 2 D 、 CH 和空气 2 4 15、在下列条件下，铁制品最易生锈的是（） A 、曝露在干燥的空气中 B 、浸没在植物油中 C 、曝露在潮湿的空气中 D 、浸没在蒸镏水中 16、浓溶液用水稀释过程中，保持不变的是（） A 、溶质质量 B 、溶剂质量 C 、溶液质量 D 、溶液浓度 17、25℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 30%，则 25℃时，硝酸钾的溶解度为（）

中考初中化学专题知识点

S 大部分固体（适合降温结晶） NaCl （适合蒸发结晶）Ca(OH)2、气体（适合升温析出溶质）0t 初三化学中考总复习知识点汇总1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。原子是化学变化中的最小微粒。例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ） 1、在一切化学反应中，反应前后 ①原子（元素）的种类没有改变 ②原子的数目没有增减， ③参加反应的反应物和反应中生成的质量总和相等。 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 2、悬浊液：有不溶的固体乳浊液：有不溶的液体 ①加水②溶解度变大（升温）饱和溶液不饱和溶液 ①增加溶质②溶解度变小（降温）③蒸发溶剂2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ，可溶物质的溶解度1g—10g ，微溶物质的溶解度为0.01g—1g ，难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。 3、混合物分离的方法：①过滤—固液分离②结晶—分离可溶性固体③蒸馏—分离不同沸点的液体对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl ）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如 KNO 3）（变化与性质）（组成与结构）（质量守恒定律）（溶液）

初中化学易错必背知识点

初中化学易错必背知识点易错方程汇总 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应） Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 沉淀消失，可用Ba（OH）2溶液 2.镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。（3）镁可做照明弹；（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；（5）镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应） 2H2O=2H2↑+O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；（4）电源为直流电 4.生石灰和水反应（化合反应） CaO+H2O=Ca（OH）2现象：白色粉末溶解相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。（4）发出大量的热 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑