化学方程式的计算练习题(含答案)

化学方程式的计算练习题(含答案)

一、中考化学方程式的计算

1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g

【解析】

【分析】

【详解】

根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-

207.6g=4.4g

设稀盐酸中溶质质量为x

3222

CaCO2HCl=CaCl CO H O

7344

x 4.4g

73x

=,x=7.3g

44 4.4g

++↑+

答：稀盐酸中溶质质量7.3g

【点睛】

根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量

2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算：

（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？

【答案】40% 12.25%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）CuSO4中Cu元素质量分数=

6464

100%=100%=40% 6432416160

??

++?

。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160

x 40kg

2H O

+++?? x 298

40kg 2160

?=? x=24.5kg

则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg

?。

3．向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。

（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）； A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7

（2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。

【答案】A 9.2%（详见解析）

【解析】

【分析】

向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。 【详解】

（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH.>7，故选A ；

（2）根据图示可知，反应过程中生成了5.8g 的氢氧化镁。

设恰好完全反应时，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x

()222NaOH +MgCl =2NaCl +Mg OH 8058

x 10%

5.8g

↓

? 80x 10%=58 5.8g

? x=80g

所以反应的全部的氢氧化钠的质量为（80g+80g ）×10%=16g ；

设生成的氯化钠的质量为y ，由于钠元素最终转到氯化钠得关系式为：

N 40

58.516g y

aOH NaCl

～ 4016

=58.5y

y=23.4g

所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为23.4g 100%9.2%100g+80g+80g-5.8g

?≈。 答：当加入10%的氢氧化钠溶液的质量为M 时溶液中氯化钠的质量分数为9.2%。

4．如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示。请计算：

（1）铜锌合金中，铜的质量分数为_____。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_____？

【答案】35% 7.3%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）铜的活动性位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜锌合金中与稀盐酸反应的是锌，由图甲可知，完全反应后剩余的3.5g 固体为铜，所以铜锌合金

中，铜的质量分数为3.510g g

×100%=35% （2）由（1）可知，参加反应的锌的质量为10g?3.5g=6.5g ，由图可知，锌完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g

设所用稀盐酸的溶质质量分数是x

22Zn

+2HCl =ZnCl +H 65

736.5g 100gx ↑

65：73= 6.5：100gx

x=7.3%

答：（1）铜锌合金中，铜的质分数为35%；

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

【点睛】

根据化学方程式的计算中，带入的物质的质量均为纯净物的质量，如果题目中给出的是混合物的质量，应将其转化为纯净物的质量带入相应的化学式的下方，如本题稀盐酸中参加反应的是溶液中的溶质氯化氢，而不是100g 溶液，即在化学式HCl 的下方不能直接写100g 。

5．某实验小组为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g 二氧化锰混合，其总质量为6g 。依次加热该混合物T 1、T 2、T 3、T 4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据见下表：

反应的化学方程式为：2KClO 32MnO 加热2KCl + 3O 2↑

（1）完全反应后，产生的氧气的总质量为________，你的依据是_____________。 （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？_____（氯酸钾样品纯度．．

是指样品中氯酸钾的质量分数）

【答案】1.92g 质量守恒定律 98%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律：生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g ；故填：1.92g ；质量守恒定律；

（2）设样品中氯酸钾的纯度为x ．

3

222KClO 2KCl 3O MnO 245196

(6g 1g)x

1.92g 24596=(6g 1g)x 1.92g

+-?-?加热↑

x=98%

答：样品中氯酸钾的纯度是98%。

6．取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25g ，加热至不再产生气体为止。将剩余固体冷却至室温后，向其中加水搅拌至固体质量不再减少，共加入水的质量为40g 。过滤向所得滤液中加入66.9g 某浓度的硝酸银溶液，二者恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。（提示：33KCl AgNO =AgCl KNO +↓+）加水的质量与剩余固体的质量关系如下图：

【答案】10.1%

【解析】

【分析】

【详解】

在二氧化锰的催化下氯酸钾加热反应生成氯化钾和氧气，混合物只有二氧化锰不溶于水，图示可知，二氧化锰质量为3g ；混合物中氯酸钾的质量=15.25g-3g=12.25g ；

设：产生的氯化钾质量为x 。

3

22

MnO 2KClO 2KCl Δ245

14+912.25g 3O x ↑

24512.25g =149x

x=7.45g ； 设生成硝酸钾的质量为y ，生成氯化银的质量为z ；

33

KCl +AgNO =AgCl +KNO 74.5143.51017.45g z y

↓

74.57.45g =101y

y=10.1g ； 74.57.45g =143.5z

z=14.35g ； 反应后所得溶液的溶质的质量分数=10.1g 100%10.1%7.45g+40g+66.9g-14.35g

?=。 答：反应后所得溶液的溶质的质量分数10.1%。

7．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，将CO 2转变成燃料甲醇(CH 3OH)的原理

22

32CO 3H CH OH H O ++催化剂高温

。 请计算: (1)甲醇中氢元素的质量分数____。

(2)生产64吨甲醇可消耗多少吨的CO 2?____

【答案】12.5% 88吨

【解析】

【详解】

（1）甲醇中氢元素的质量分数为

14121416

?+?+×100%=12.5%； （2）设消耗的二氧化碳的质量为x 2232CO 3H CH OH H O

44

32

x

64t 4432=x 64t

++加热催化剂 x=88t

答：消耗的二氧化碳的质量为88t 。

故答案为：（1）12.5%；

（2）88吨

8．某学习小组测定 某工业废水中H 2SO 4的含量。取100g 废水于烧杯中，加入100gBaCl 2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g 溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计，反应方程式为2424H SO BaCl BaSO 2HCl +=+↓）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为_____g ；

（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？ _____（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【答案】23.3 9.8%

【解析】

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7=23.3g 。

（2）设废水中硫酸的质量分数为x

24

24H SO BaCl =BaSO 2HCl 98

233100g x 23.3g 98233=100g x 23.3g

++??↓

答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

9．氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g氯化镁溶液和100g氢氧化钠溶液混合制备氢氧化镁。若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请计算：

（1）所得氢氧化镁的质量为_____g。

（2）计算所用氯化镁溶液的质量分数_____。

【答案】5.8g 19%

【解析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律可知，所得氢氧化镁的质量=50g+100g-144.2g=5.8g；

故填：5.8g。

（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量是x

22

MgCl+2NaOH=Mg(OH)+2NaCl

9558

x 5.8g

↓

9558

=

x 5.8g

x=9.5g

所用氯化镁溶液的质量分数=9.5g

100%=19% 50g

?

故填：19%.

10．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管加热，待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。回答下列问题：

（1）实验中二氧化锰起_____作用。

（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量_____。

【答案】催化12.25g

【解析】

【详解】

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解出氯化钾和氧气。二氧化锰是催化剂，起到了催化作用。

（2）设氯酸钾的质量为x。

生成氧气的质量为：20g-15.2g=4.8g。

23

2MnO 2KClO 2KCl +3O Δ245

96x 4.8g 245x =96 4.8g

解得x=12.25g 。

初三化学化学计算题试题(有答案和解析)

初三化学化学计算题试题(有答案和解析) 一、中考化学计算题 1．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g 放于盛有200g 稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_____ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____ 【答案】80% 10.5% 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。 【详解】 解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g ﹣216.2g ＝8.8g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为z 322210011144x z CaCO +2HCl=CaCl +H O O g +C 8.8↑ 10011144==x z 8.8g x ＝20g z ＝22.2g （1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 20g 100%=80%25g ? （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 22.2g 100%10.5%216.2g-(25g-20g) ?≈ 答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%； （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算

过程要完整。 2．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。 【答案】（1）30%（2）29.4g 【解析】 试题分析：（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g; 解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4 80 58 X 8．7g X=12g NaOH%=12g／40g ×100% = 30% （2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g 设硫酸的质量为y， H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 98 80 Y 24g 98／80 =y／24g Y=29．4g 答：略 考点：有关化学方程式的计算 3．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：

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初中化学计算题大全

初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要

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2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编 一、中考化学计算题 1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算： （1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表： 试剂Ca(OH)2NaOH 价格（元/kg） 1.00 6.00 （3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标） 【答案】40 203元 【解析】 【详解】 1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg 设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y

根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 可得关系式为 242 2NaOH H SO Ca(OH) 809874 x49kg y :: 8098 74 == x49kg y x=40kg y=37kg 每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 答：（1）若要清洗 1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。 （3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 2．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

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九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析 一、中考化学计算题 1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算： 第一次第二次第三次第四次 加入澄清石灰水 100100100100 的质量/g 生成沉淀的质量 0.4m 1.0 1.0 /g （1）表中m的值为_____。 （2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。 【答案】0.8 10.6% 【解析】 【分析】 第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 【详解】 由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g 设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。 106100 = 10g?x 1.0g x＝10.6% 答：（1）表中的m的值为 0.8。 （2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。 2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算： ①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。 ②样品中氯化钡的质量分数。 【答案】20.8%；83.2% 【解析】

【详解】 ①设参加反应的氯化钡的质量为x 。 224 4BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x 4Cl .66g 208233 =x 4.66g x= 4.16g 则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ： 4.16g 20g ×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。则 4.16g y =20g-4.16g 39.6g y=10.4g 样品中氯化钡的质量分数为：10.4g 12.5g ×100%=83.2% 答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。 3．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g 样品与1g 二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g ； （2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程） （3）加热时间t1后，9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。 【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰 【解析】 【详解】 （1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g ＋1g －7.16g=3.84g; （2）解：设样品中氯酸钾的质量为x ，

【化学】 化学方程式的计算测试题及答案

【化学】 化学方程式的计算测试题及答案 一、中考化学方程式的计算 1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。试计算下列问题： （知识卡片） ①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。 ②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑ (1) 产生的二氧化碳质量为_________克。 (2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】 【分析】 盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。 【详解】 (1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。 (2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x 322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x 4.4g ↑ 36.544=x 4.4g x=3.65g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g 100%=3.65%100g ? 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。 【点睛】 =100%?溶质质量溶质质量分数溶液质量 2．向盛有100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g 硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为 CuSO 4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4） （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。 （2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。 【答案】9.8g 5% 【解析】

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

2020-2021全国中考化学计算题的综合中考真题分类汇总及详细答案

一、中考初中化学计算题 1．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。 请计算：（1）产生沉淀的质量是________g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】10g 10% 【解析】 【分析】 （1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】 （1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g； （2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y， 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117 x10g y 106100117 == x10g y x=10.6g，y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g； 反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g 161g ×100%=10% 答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%． 【点睛】 本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。 2．现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：

关于化学方程式的分级分类计算题

已知反应物，求生成物的计算题（难度指数★） （需要的相对原子质量： H-1 O-16 K-39 Mn-55 Ca-40 C-12 Zn-65 Fe-56 Na-23 Cl-35.5） 1、完全分解含有8.5g溶质的过氧化氢溶液，可以制取多少克氧气？ 【解、设】 【列方程式】 【（计算后）在方程式相应物质下方，写出已知物、所求物的相对质量、实际质量，记得实际质量带单位。】 【列比例式（实际质量依然带单位）】 【计算比例式，得出结果（带单位）】 【答】 2、加热分解49g高锰酸钾，可以获得多少g氧气？（用相同的格式解答，下同） 3、使用15g碳酸钙，与足量的稀盐酸完全反应，可以获得多少g二氧化碳？ 4、13g锌粒，与足量的稀硫酸完全反应，可以得到多少g氢气？ 5、现有赤铁矿，其中含氧化铁8g。实验室完全还原这些赤铁矿，可以得到多少单质铁？ 6、将10g氢氧化钠配置成溶液后，可以吸收多少g二氧化碳？

已知生成物，求反应物的计算题（难度指数★） 1、实验室里现需要4.8g氧气，如果用加热高锰酸钾来制取，需要多少g高锰酸钾？ 2、实验室用碳酸钙与足量盐酸反应制取二氧化碳，如果制取6.6g二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？ 3、小明过滤了检验二氧化碳后浑浊的溶液，滤渣烘干得到0.5g白色固体。问：参加反应的二氧化碳是多少g？ 4、在做完稀盐酸与氢氧化钠的中和反应实验后，将所得溶液完全蒸发，得到了2.34g晶体。该反应中消耗的氢氧化钠的质量是多少？

当反应物（或生成物）为混合物，溶液时的情况（难度指数★★）（需要的相对原子质量： H-1 O-16 Ca-40 C-12 Zn-65 Fe-56 S-32） 1、完全分解10.2g，10%的过氧化氢溶液，可生成多少质量的氧气？ ①计算纯净反应物的质量 ②使用化学方程式进行计算 2、实验室用12.5g石灰石与足量的稀盐酸反应，共生成了4.4g二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数。 ①利用化学方程式计算碳酸钙的质量 ②计算碳酸钙在石灰石中的质量分数 3、为了检测黄铜（Cu、Zn）中铜的质量分数，小明使用10g黄铜与足量的稀硫酸充分反应。反应后发现总质量比原来减少了0.1g。计算黄铜中铜的质量分数。 ①利用化学方程式算出锌的质量②计算铜的质量分数 4、工业上用3000t，含有氧化铁95%的赤铁矿，最多可炼制出96%的生铁多少t？ ①求赤铁矿中氧化铁的质量 ②使用化学方程式算出单质铁的质量 ③求算生铁的质量 5、3.25g锌粒与20g稀硫酸恰好完全反应 ．．．．．．，求所得溶液的溶质质量分数。（★★★） ①分析得到的是什么溶液 ②利用化学方程式求溶质的质量 ③利用化学方程式和质量守恒定律求溶液的质量 ④利用公式计算溶质质量分数

初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红， 常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 < （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； … （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的 质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 " 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，

(化学)中考化学试卷化学化学计算题题分类汇编及解析

（化学）中考化学试卷化学化学计算题题分类汇编及解析 一、中考化学计算题 1．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。 （1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。 （2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。 【答案】180 1：8 60% 15mg 12 【解析】 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （2）根据化合物中元素的质量分数= ? 相对原子质量原子个数 相对分子质量 ×100%，化合物中某元 素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。 解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。 （2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为129 180 ? ×100%=60%； 25mg阿斯匹林中含碳元素的质量为25mg×60%=15mg； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。 点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 2．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数为__________。【答案】12.5% 【解析】 【详解】 由题意得：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g×7.3%=7.3g。 设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。

初三化学计算题及答案

初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）

初中化学式化学方程式常见计算题

初中化学计算题分类 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？； （计算结果精确到0.01，下同）

（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 （2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算：

初中化学计算题分类

初中化学计算题分类 宝坻区欢喜中学田玉江 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；

（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 （2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

初中化学上册计算题专项归类练习题

初中化学上册计算题专项归类练习题、有关化学式的计算题: 1、计算CuSO 4 ? 5H2O的相对分子质量__________________________ ; 2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比___________________________ ； 3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中, R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为 5、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（ 50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（ 中y元素的质量分数约为（ 1、标签型化学式计算题: 1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息 回答： （1 ）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 _________________ ; （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数____________ 。（精确到0.01% ）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服 液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该 口服液，则患者共需服用—支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（ A.24 B.27 C.56 D.65 A.氧元素的质量分数 B.硫兀素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中, R兀素的质量分数分别为 A.R2O B.RO C.R2O 3 D.RO3 7、在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物X2y和yz2中, y兀素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物X2yz3 A.20% B.25% C.30% D.35%

(化学)初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析

（化学）初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析 一、中考化学计算题 1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： （1）样品中金属铜的质量是____g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。 【答案】19.519.6% 【解析】 混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。 设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.4g 65982 0.4 x y g == x=13g y=19.6g 混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g 所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g00 10019.6 00 100g ?= 答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】2% 【解析】 【详解】 设原碳酸钠溶液中溶质的质量为x Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 80

X 则 解得x =10.6g 所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。 3．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐酸 36.5g。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）试计算： （1）样品中氢氧化钠的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为20℃时该溶质的饱和溶液。 【答案】80% 10% 不是 【解析】 恰好完全反应时，消耗氯化氢的质量为：10%×36.5 g3.65g。设样品中氢氧化钠的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y NaOH + HCl ＝ NaCl+ H2O 40 36.5 58.5 x 3.65g y 40/x=36.5/3.65g x=4g 58.5/y=36.5/3.65g y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=4g÷5g×100%=80%。 反应后所得溶液中溶质的质量分数5.8554 100%10% 52736.5 g g g g g g +- ?= ++ 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% , 20℃时，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液溶质的质量分数=36g÷（36g +100g）×100%≈26.5%>10%； 点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 4．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如下：

化学方程式分类计算题

相对原子质量： C：12 O：16 H：1 N：14 S：32 Fe：56 Cu：64 Ca：40 Na：23 Zn：65 K：39 Cl：35.5 根据化学式计算 一、计算物质的式量（分子量）和相对质量总和 NH4NO3 二、求氮元素的质量百分含量 1. CO(NH2)2 2. NH4HCO3 根据化学方程式计算 （一）直接求算 8克氢气最多能还原多少克的氧化铜？ （二）差量法 1．已知6.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余固体的质量为4.28克。求：（1）生成多少克的氧气？ （2）原混合物中有多少克的氯酸钾？ （3）剩余固体有哪些物质组成？质量为多少？ 2．木炭和氧化铜的固体混合物的质量为12克，在空气中充分加强热后剩余固体混合物的质量为10.9克。求： （1）生成二氧化碳的质量为多少克？生成铜多少克？ （2）原混合物中所含氧化铜的质量百分含量？ 3．碳酸钙和氧化钙的混合物质量为20克，充分煅烧后剩余固体质量为17.8克，求原混合物中碳酸钙的质量百分含量。

（三）纯度 某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算： （1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数） 四、信息给予题 1．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，在制取的过程中，二氧化锰的质量分数（用W MnO2表示）随加热时间（t）的变化情况如图 （1）请你写出该反应的化学方程式 （2）求在t1时间时氯酸钾的分解率 2．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混和。加热该混合物t1时间（假设杂质不参与反应），冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作， (1) 加热t3时间后氯酸钾是否已经反应完全？ (2) 求完全反应后产生氧气的质量。 (3) 求该样品中氯酸钾的纯度。