(完整word)高中化学电子式书写规则

高中化学电子式书写规则

在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式

由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，?H 、??N ....、??O ....、??F ..

..

。

2. 金属阳离子的电子式

金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +

。

3. 非金属阴离子的电子式

一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..

:]..

S 2-。

4. 共价化合物的电子式

共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，H Cl :..

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、:..:..

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Cl Cl 。

5. 根离子的电子式

根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：[:..:]..H N H

H

H +

；氢氧根离子：[:..

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O H -。

6. 离子化合物的电子式

先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔

排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +-[:..

:]..

、[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2、Na O Na +-+[:..

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2。

7. 用电子式表示物质的形成过程

①离子化合物的形成过程

形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl 的形成过程为： Na Cl Na Cl ?+?→+-..:[:..:]....

MgCl 2的形成过程为： :....:[:..:][:..:]........

Cl Cl Cl Mg Cl ?+???→-+-2

②共价化合物或非金属单质的形成过程

表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。

HCl ：H Cl H Cl ?+?→..

::..

:....

Cl 2：:....::..:..

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Cl Cl Cl Cl ?+?→

高中化学方程式书写练习(附答案)doc资料

高中化学方程式书写练习(附答案)

高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： )反应： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl 4 4.钠与水反应： _______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应： 离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应： ___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

10.过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： ： 14.NaOH溶液中通入少量CO 2 离子方程式：__ ________________ ： 15.NaOH溶液中通入过量CO 2 离子方程式：___________ __________ 16.碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：___________ __________ 17.碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式：___________ __________ 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式：___________ __________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：___________ __________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： 离子方程式：___________ __________ ： 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO 2 离子方程式：_________________ ： 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO 2 离子方程式：___________ __________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

高中化学电子式书写规则(精选课件)

高中化学电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子(价电子）,这种式子叫做电子式。 １. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子。例如，?H 、??N ....、??O ....、??F .... ....文档交流 仅供参考... ２。 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出.所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似,表示为H +。...文档交流 仅供参考... ３． 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子,使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出,并将符号用“［]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:].. S 2-....文档交流 仅供参考... 4。 共价化合物的电子式

共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的.书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子.例如，H Cl :..:..、:..:..:.... Cl Cl ....文档交流 仅供参考... ５. 根离子的电子式 根离子中,若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物,因根离子带有电荷,所以应把符号用“［］” 括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子:[:..:].. H N H H H +；氢氧根离子：[:.. :]..O H -。...文档交流 仅供参考... 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，ＮaCl 、MgCl 2、Na ２O 的电子式分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2、Na O Na +-+[:..:].. 2。...文档交流 仅供参考... 7。 用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程 形成用“→”表示,形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失,形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl 的形成过程为：...文档交流 仅供参考...

高考化学中常见的电子式大全

中学化学中常见的电子式大全原子 离子 单质分子 共价化合物

离子化合物 形成过程 电子式书写的常见错误及纠正措施 物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查 热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错 误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。 典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。 例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔 O O H Cl O Cl 2

者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。 一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正 电荷，O 带部分负电荷，因此的电子式应为 ：。对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 价，的规律其电子式为 。 这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。 二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。 该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为 Fe(SCN)3、[Ag(NH 3)2]OH 、 。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明： 1、CO 2 根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为O C O ，其中O 原子的最外层有6个电子，要达到8电子稳定结构还需2个电子，则O 、C 原子之间需共用 H C N H O Cl N N

普通高中化学课程标准理解

普通高中化学课程标准理解 教育部制定的《普通高中化学课程标准（2017年版）》于2018年1月出版。新课标进一步强化了学科的育人功能，体现了鲜明的育人导向，思想性、科学性、时代性、整体性等明显增强。一、课程性质与基本理念新课标对于“化学”的定义上，补充了它的特征，即从微观层次认识物质，以符号的形式描述物质，在不同层面创造物质。对于“高中化学课程”的定义，进一步补充了它的地位作用，即落实立德树人根本任务、发展素质教育、弘扬科学精神、提升学生核心素养的重要载体，同时提出了化学学科的“核心素养”，并强调了它具有重要的地位和作用。基本理念将原有的八条整合更新为五条，并为每一条进行了命名。将原有“化学实验为主的多种探究活动”“体现化学学科的人文内涵”“引导教师反思”等删除；将原有“学习化学的基本原理和方法”“引导学生关注人类社会面临的社会问题”整合为“选择体现基础性和时代性的化学课程内容”；将原有的“评价方式”进行优化，变为“倡导基于化学学科核心素养的评价”;新增“重视开展‘素养为本’的教学”的基本理念。二、学科核心素养为更好的体现化学学科育人的价值，适应高中学生发展核心素养的要求，2017版普通高中化学课程标准在目标部分做了较大的修改，新增学科核心素养。化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”。化学学科核心素养不仅通过内涵、目标来描述，而且对5个方面的素养进一步划分出4级水平。在课程目标的设定上，不再细分三维教学目标，而是根据化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求，提出高中化学的课程目标。将原三维目标(认知性目标、技能性目标及体验性目标)的行为动词描述做了调整，对新的课程目标统一划分出4级水平(从水平1到水平4)，不再细究行为动词在三个维度的不同表述，而是更加具体的展示出了4级水平的具体内容。三、课程结构与内容普通高中化学课程由必修、选择性必修和选修课程构成。必修课程包括5个主题（化学科

高中化学方程式的5种记忆方法

高中化学方程式的5种记忆方法 亳州一中杨超 分类记忆法：抓一类，记一片 1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO 2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： （1）一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O＝H2SO3； CO2+H2O＝H2CO3。 （2）都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O； CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 （3）都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O＝Na2SO3； CO2+Na2O＝Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性： （1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。 （2）都能与氢气反应。 （3）都能与水反应。 （4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条： （1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

浅谈高中化学方程式的记忆方法

浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质

电子式的书写方法和训练题组(可编辑修改word版)

子 如 N O F Cl C 王玉英 电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过 2 个电 。H 例 ：Mg Al 2. 阳离子的电子式 ①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为 Na + ；镁离子的电子式为 Mg 2+ . ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为 H + 。 ③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子： H H N H H 3. 阴离子的电子式 ①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电 . . . . 荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[ H :]- 、[: F :]- 、[: S :]2- 。 . . . . ②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。 . . 例如，氢氧根离子：[:O : H ]- . . 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引 . . . . . . 电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如， H :Cl :、:Cl :Cl :。 . . . . . .

2017版高中化学课标试题

2017版普通高中课程标准测试题 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间100分钟。 说明：普通高中化学课程标准（2017版）简称新课标，普通高中化学课程标准（实验）简称老课标 一、单项选择题（共15题，每小题2分，计30分。每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。） 1. 学习新课标后对课程基本理念的以下描述有误的是 A. 设罝满足学生多元发展需求的高中化学课程 B. 选择能体现基础性和时代性的化学课程内容 C. 重视开展“素养为本”的教学 D. 倡导基于“三维”目标的教学评价与学业评价 2.关于化学学科核心素养的以下认识中有误的是 A. 是学生通过化学学科学习而逐步形成的必备品格、关键能力与价值观念 B. 是学生科学素养的重要组成部分 C. 是学生综合素质的具体体现 D. 是针对选考化学的学生提出的素养要求 3. 关于化学学科核心素养与课程目标的以下描述中有误的是 A. 确立课程目标的依据是化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求 B. 化学学科核心素养有五个方面 C. 根据化学学科核心素养对高中学生提出四个方面的课程目标 D. 化学学科核心素养的每个方面划分为四个水平层次 4. 关于学业质量的以下描述错误的是 A. 化学学业质量水平分为4级 B. 每一级水平的描述中均包含化学学科核心素养的5个方面 C. 每一级水平依据侧重的内容将其划分为5个条目 D. 学业质量是学生在完成本学科课程学习后的学业成就表现 5.有关高中化学新课程组成与性质的以下描述有误的是 A. 高中化学课程由必修、选择性必修和选修三部分组成 B. 必修课程为全修全考课程 C. 选择性必修课程为选修必考课程 D. 选修课程为学而不考或学而备考课程 6.关于高中化学课程结构的描述中不正确的是 A. 必修课程共有5个主题

高中化学方程式书写练习附答案

高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应： 4.钠与水反应：_______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应： 离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应：___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： 14.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2：

离子方程式：_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式：_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式：_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2： 离子方程式：_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 离子方程式：_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应： 离子方程式：_____________________

高考化学中常见的电子式大全

高考化学中常见的电子式大全

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中学化学中常见的电子式大全原子 离子 单质分子 共价化合物

离子化合物 形成过程 电子式书写的常见错误及纠正措施 物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成（正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO的电子式写 O O H Cl O Mg2+ Cl 2

成： ； MgCl 2的电子式写成： 。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。 一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正 电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。对于离子化合 物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉” 的规律其电子式为 。 这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。 二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。 该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为 Fe(SCN)3、[Ag(NH 3)2]OH 、 ， 。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明： H C N H O Cl [Fe( —O - Mg 2+ N Mg 2+ N Mg 2+

《普通高中化学课程标准》 鲁科版

普通高中化学课程标准 （送审稿） 国家化学课程标准研制组 2002.12 北京 目录 第一部分前言 一、课程性质 二、课程的基本理念 三、课程设计思路 四、关于目标要求的说明 第二部分课程目标 一、知识与技能 二、过程与方法 三、情感态度与价值观 第三部分内容标准 一、必修课程（A1、A2） 二、选修课程（B1～B6） 1．化学与生活（B1） 2．化学与技术（B2） 3．物质结构与性质（B3） 4．化学反应原理（B4） 5．有机化学基础（B5） 6．实验化学（B6） 第四部分实施建议 一、教学建议 二、评价建议 三、教材编写建议 四、课程资源的利用与开发建议

第一部分前言 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。 高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，必须构建新的高中化学课程体系。 一、课程性质 普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程。课程强调学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的、可选择的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。 高中化学课程，有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，增进对物质世界的认识，进一步了解化学学科的特点；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，发展创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，树立可持续发展的思想。 二、课程的基本理念 1.立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的化学课程目标体系。 2.设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间, 适应学生个性发展的需要。 3.结合人类探索物质及其变化的历史与现代化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本观点和基本方法，形成科学的世界观。 4.从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 5.通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力。 6.在人类文化背景下构建化学课程体系，理解化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的重要作用。 7.积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。 8.为化学教师创造性地进行教学和研究提供新的“平台”。在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业发展。 三、课程设计思路 （一）设计思路 高中化学课程以进一步提高学生科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展，体现时代性、基础性和选择性，兼顾不同志趣和发展潜能学生的需要。 普通高中化学课程为了保证基础性，设置了两个必修课程模块，注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打下必备的基础。在内容选择上，力求反映现代化学研究的成果，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题，帮助学生形成可持续发展的观念，强化终身学习的意识，更好地体现化学课程的时代特色。 同时，考虑到学生个性发展的多样化需要，更好地体现课程的选择性，设置了具有不同特点的选修模块。在设置选修模块时充分体现现代化学发展和应用的趋势，以物质、结构、反应为主线，重视反

(完整word)高中化学电子式书写规则

高中化学电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，?H 、??N ....、??O ....、??F .. .. 。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H + 。 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:.. :].. S 2-。 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，H Cl :.. :.. 、:..:.. :.... Cl Cl 。 5. 根离子的电子式 根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：[:..:]..H N H H H + ；氢氧根离子：[:.. :].. O H -。 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔

高中化学课程标准

Ra0104试述化学科学和高中阶段化学课程的地位和作用。 Ra0104化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。 高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，必须构建新的高中化学课程体系。 Ra0204简述高中化学课程的性质。 Ra0204普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程。课程强调学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。

高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。 Ra0302高中化学课程立足于，着眼于，构建相融合的高中化学课程目标体系 Ra0302学生适应现代生活和未来发展的需要，提高21世纪公民的科学素养，“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观” Ra0304简述高中化学课程的基本理念。 Ra0304(1)立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。 (2)设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间，以适应学生个性发展的需要。 (3)结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观。 (4)从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 (5)通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。 (6)在人类文化背景下构建高中化学课程体系，充分体现化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用。 (7)积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。 ( 8)为化学教师创造性地进行教学和研究提供更多的机会，在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业发展。 Ra0402高中化学课程以进一步提高学生的为宗旨，着眼于，体现，兼顾的需要。 Ra0402科学素养，学生未来的发展，时代性、基础性和选择性，学生志趣和潜能的差异和发展

高中化学常用电子式

高中化学常用电子式 篇一：高考化学中常见的电子式大全 中学化学中常见的电子式大全 原子 离子 单质分子 共价化合物 1 离子化合物 形成过程 电子式书写的常见错误及纠正措施 物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查 热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较O 系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错 H Cl O （正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正

确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO的电子式写成：；MgCl2的电子式写成：。二、 不能正确表达共价键的数目。例如混淆O2和H2O2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔 2 O 者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。 一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO，但根据H、Cl、O个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H、Cl 带部分正H O Cl 电荷，O ：。对于离子化合 物Mg3N2的规律其电子式为。 这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl2由Mg2+和Cl-以1：2的比例构成，Na2O2由Na+和O22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电 H C N 负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN（其中C为+4价、N

高中化学新课程标准

高中化学新课程标准 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。 高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，必须构建新的高中化学课程体系。 一、课程性质 普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程。课程强调学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。 高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。 二、课程的基本理念 1．立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。 2．设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间，以适应学生个性发展的需要。 3．结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观。 4．从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 5．通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

工艺流程中化学方程式的书写

工业流程——反应方程式的书写 在高中新课程改革实施后，高考越来越注重与生产、生活实际相结合。高考化学卷将根据物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实际相结合的化学工业流程题。以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。化学工业流程题结合生活生产实际，关注资源的综合利用和循环经济，根据物质实际的制备、分离和提纯，设计问题考查元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、绿色化学观点、安全生产等知识。 命制题目：确立考查点→遴选素材库→打磨问题链→推敲分布点 （预测题目困难，但考查点可预测） 主线主产品，分支副产品，回头为循环

考查点：①化学基本概念、化学基本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用 ②对图形图表的观察和进行初步加工、吸收、有序存储的能力 ③对试题中提供的新信息、准确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力

核心化学反应——陌生方程式的书写 化学工业流程题中考查的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。只要学生能根据所学的元素化合物知识，利用化学反应中物质转化的原理，就能顺利由反应物推导出生成物，并结合配平的原则与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。对于书写教材中没有出现过的化学反应方程式，可以沿着以下的思路进行解决： 首先判断反应类型 一、氧还反应——化合价 运用氧还规律 ①判断产物形式 氧化剂还原产物，还原剂氧化产物 产物能否在给定溶液的酸碱性存在 ②配平 关注箭头指向 箭头指入：反应物 箭头指出：生成物 关注写离子方程式还是化学方程式

高中化学电子式书写注意点

高中化学电子式书写注意点 电子式是重要的化学用语，能清楚地表示出原子、离子、离子化合物和共价化合物的结构和形成，要能正确地掌握和应用，书写时必须注意以下问题。 1. 用电子式表示离子化合物的形成的注意点 （1）左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写出生成的离子化合物的电子式，中间用“→”连接，而不是“=”。 （2）用电子式表示离子化合物的结构时，对于阳离子来说，一般用阳离子符号表示，如等；而阴离子则不同，应在元素符号的周围用小黑点（·）或小叉（×）表示最外层电子数，外面加上中括号（[ ]），并在中括号的右上角标上离子所带的负电荷数，如 。 （3）构成离子化合物的每一个离子都要单独书写，不可合并，书写原子的电子式时，若有几个相同的原子，可合并书写。如： 2. 用电子式表示共价化合物的形成的注意点 （1）左边书写出形成共价化合物的原子的电子式，相同可以合并，右边写出生成的共价化合物的电子式，相同原子不可合并，中间用“”连接。

（2）不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目不同，原子最外层电子数目离稳定结构差几个电子，一般要共用几对电子。 （3）共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均达到稳定结构。 （4）由于共价化合物中没有阴、阳离子，所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。如： 3. 电子式书写中的常见错误 （1）漏写未参加成键的电子对。如： （2）离子错误合并。如： （3）错写分子中原子间的结合方式。如： 中是O与H和Cl成键，应写为。 （4）离子化合物、共价化合物不分，乱用或丢掉中括号。如： （5）不遵循成键规律，胡乱添加电子。如：

普通高中化学课程标准-2017年

普通高中 化学课程标准 （送审稿） 教育部基础教育课程教材专家工作委员会 普通高中课程标准修订组 2017年６月

目录 一、课程性质与基本理念 (1) （一）课程性质 (1) （二）基本理念 (1) 二、学科核心素养与课程目标 (2) （一）学科核心素养 (2) （二）课程目标 (3) 三、课程结构 (5) （一）设计依据 (5) （二）结构 (5) （三）学分与选课 (6) 1.学分设置 (6) 四、课程内容 (8) （一）必修课程 (8) （二）选修Ⅰ课程 (21) （三）选修Ⅱ课程 (41) 五、学业质量标准 (51) （一）学业质量标准及说明 (51) （二）学业质量水平 (51) 六、实施建议 (55) （一）教学与评价建议 (55) （二）学业水平考试命题建议 (61) （三）教材编写建议 (65) （四）地方和学校实施本课程的建议 (68) 附录A：学科核心素养的水平划分 (71) 附录B：教学与评价案例 (73) 附录C：学生必做实验索引 (84)

一、课程性质与基本理念 （一）课程性质 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础学科，其特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质，在不同层面创造物质。化学不仅与经济发展、社会文明的关系密切，也是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学和信息科学等现代科学技术的重要基础。化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用，是揭示元素到生命奥秘的核心力量。 普通高中化学课程是与九年义务教育《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程，是落实“立德树人”根本任务、促进学生化学学科核心素养形成和发展的重要载体；化学学科核心素养是现代社会公民必备的科学素养，是学生终身发展的重要基础；化学课程对于科学文化的传承和高素质人才的培养具有不可替代的作用。（二）基本理念 1.以发展化学学科核心素养为主旨 立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，充分发挥化学课程的整体育人功能，构建全面发展学生化学学科核心素养的高中化学课程目标体系。 2.设置满足学生多元发展需求的高中化学课程 通过有层次、多样化、可选择的化学课程，拓展学生的学习空间，在保证学生共同基础的前提下，引导不同的学生学习不同的化学，以适应学生未来发展的多样化需求。 3.选择体现基础性和时代性的化学课程内容 结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和方法，形成化学学科的核心观念；结合学生已有的经验和将要经历的社会生活实际，引导学生关注人类面临的与化学有关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 4.重视开展“素养为本”的教学 倡导真实问题情境的创设，开展以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容的结构化设计，激发学生学习化学的兴趣，促进学生学习方式的转变，培养他们的创新精神和实践能力。