化学选修三试题.doc
2016级12.19考试化学试卷
1.苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）
A.都属于芳香烃
B.都能使KMnO4酸性溶液褪色
B．都能在空气中燃烧 D.都能发生取代反应
2、对SO2与CO2说法正确的是（）
A.都是直线形结构
B.中心原子都采取sp杂化轨道
C.S原子和C原子上都没有孤对电子
D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构
3．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）＝O2（g）+ 2H2（g）K1，
Cl2（g）+ H2（g）＝2HCl（g）K2，
2H2O（g）+ 2Cl2（g）＝4HCl（g）+ O2（g）K3，
则K3与K1和K2间的关系正确的是
A．K3 = K1 + 2K2 B．K3 = K1－2K2 C．K3 = K1·K22D．K1/K22
4、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
5、.下列物质中不属于有机物的是（）
A.乙酸
B.乙醇
C.碳化硅
https://www.wendangku.net/doc/1218540381.html,l4
6、.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（）
A．甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔
7、下列物质中，不能使Br2的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）
A.C2H4
B.C3H6
C.C5H12
D.C4H8
8、某烃完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为n∶(n－1)，此烃应属于() A．烷烃B．芳香烃C．烯烃D．炔烃
9、某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）
A．2,4－二甲基－3－乙基己烷B．3－异丙基－4－甲基己烷
C．2－甲基－3,4－二乙基戊烷D．3－甲基－4－异丙基己烷
10、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）
A．熔点：H2O＞HBr＞HCl B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HCl＞H2S＞NH3
11、.下列各组物质中互为同系物的是( )
A．CH3CH3与B．CH3CH＝CH2与（环丙烷）
C．CH3OH与HOCH2CH2OH D ．与
12、已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于（）A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族
13. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是（）
A．c(NH4+) C．c(NH4+)>c(Cl－) D．无法确定c(NH4+)与c(Cl－) 14. 室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（） A. 1×10-4mol/L B. 1×10-8mol/L C. 1×10-11mol/L D. 1×10-10 mol/L 15、请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为N A，则在食盐晶体中Na＋和Cl －的核间距大约是（） A. 3 2 A M N ρ cm B. 3 2 A M N ρ cm C. 3 2 A N M ρ cm D. 3 2 8 A N M ρ cm 16. 下列物质属于醇类的是（） A．OH COOH B． CH2OH C． CH3 OH D． 17、A、B和C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－和C－，离子 半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（） A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B B．原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C) C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－) D．原子核外最外层电子数由大到小的顺序是B＞A＞C/ 18、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（） A．晶体中Si、O原子个数比为1∶2 B．晶体中最小环上的原子数为8 C．晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为12 D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构 19、. 总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是 A、和C2H4 B、C2H4和C3H8 C、CH2O和C2H4O2 D、C3H8O和C2H6O 20、．在盐类发生水解的过程中正确的说法是( ) A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离度逐渐增大． C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生 21、下列关于电解质溶液的叙述正确的是() A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2 B．pH＝13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) 22、．现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由 小到大的顺序排列的是( ) A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤ 23 ①②③④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9 24、．下列溶液肯定呈酸性的是( ) A．含有H+离子的溶液B．酚酞显无色的溶液 C．C(OH-)＜C(H+)的溶液D．pH小于7的溶液 25、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与 氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 26、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说 法正确的是（） A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 27、将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（） A．2种B．3种C．4种D．5种 28、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是() ①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 29、下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 30、下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 II 卷（非选择题） 31、. 选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。（6分） A.萃取分液 B.升华 C.重结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 G.洗气 (1)_____________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)_____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)___________分离水和汽油的混合物。 (4)___________分离CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 (5)___________除去混在乙烷中的乙烯。 (6)___________提取碘水中的碘。 32、写出下列化合物的名称或结构式。 （1） （3） （4）2，3－二甲基己烷： 33、根据条件写出反应的化学反应方程式及注明化学反应类型。 (1)光照下，甲烷与氯气的反应： (2)乙烯与溴的反应： (3)乙醇与乙酸的反应： 34、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内： A 、CH 2=CH-COOH 和油酸（C 17H 33COOH ） B 、12 C 60和石墨 C 、 和 D 、35Cl 和37Cl E 、乙醇和乙二醇 ①互为同位素的是 ；②互为同系物的是 ； （2）CH 3CH ＝CHCH 3 CH 3 2 H 2N ③互为同素异形体的是；④互为同分异构体的是； ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 35、写出下列各种化合物的结构简式： (1) CH2=C—CH=CH2聚合得___________________________(此聚合物用作合成橡胶)。 ｜ (2)又已知在虚线处开环聚合得CH2CH2O n(此聚合物用作表面活性剂，)则开 环聚合得_______________________________(此聚合物用作合成纤维)。 36、过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。 请回答下列问题： （1）用氨水调节pH至8~9的目的是。 （2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+（填“是”或“否”）沉淀完全。写出计算过程。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9） （3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。 （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9~11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~11的原 因。 Cl 化学答案页 31、(1)_____(2)_______(3)_________(4)_______(5)________(6)_________ 32、(1)_ __(2)_ ___ (3)____ _____(4)____ __ 33、(1)____ _ (2)___ ____ (3)______ __ 34、①；②；③；④；⑤ 35、(1)____ _ (2)___ ____ 36、（1）。 （2） （3） （4）， 。