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春晖学校2014届高三化学征服高考热点训练1-化学常用计量一

春晖学校2014届高三化学征服高考热点训练（1）

化学常用计量一（以N A常数为背景的选择题）

1.（合肥市2013年高三第一次教学质量检测）下列叙述正确的是

A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为N A

B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2N A

C．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 N A

D．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为N A

2.（蚌埠市2013届三年级第一次教学质量检查）N A为阿伏伽德常数，则下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2LSO3分子中含有2N A个原子

B．100mL0.1/L的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32－

C．22.4LCl2通入水中充分反应,共转移N A个电子．

D．在标准状况下，11.2L的N2和H2组成的混合气中共有N A个原子

3.（安徽省六校教育研究会2013 年高三测试）我国科学家的最新发现解开了10 年来

阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题，是对阿伏伽德罗常数测量非常有价值的贡

献，若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．1mol BrCl 与H2O 完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子数为N A

B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下S O2 和H2 的混合气体22.4L 时，锌失去电子数为2N A

C．1mol CO2 分子中，σ键和π键的个数都是2N A

D．常温常压下，14 克乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2N A

4.（合肥市2013年高三第二次教学质量检测）下列叙述中正确的是

A. 相同条件下，N2和03的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B. 标准状况下，28gCO与22.4 L S03所含分子数相等

C. 5.6g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2mol电子转移

D. 等物质的量的CH5+和NH2—所含电子数相等

5.（2013届高三“四校”联考）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下1 L 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N A

B．1mol甲基含电子数10 N A

C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每转移2 N A个电子，则生成标准状况下氯气22.4L

D．常温常压下，26g乙炔中含π 键为2 N A

6.（黄山市13届第一次质量检测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．取0.5 L 0.2 mol·L－1mol氯化铁溶液，所得溶液含有0.1 NA个Fe3＋

7.（黄山市2013届高三七校联考）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压，30g NO气体的分子数为NA

B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

C．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4 L

D．1mol羟基中电子数为10NA

8.（马鞍山二中高三（上）期中考试）设N A为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确

．．．的是

A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为N A

B．标况下22．4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为N A

C．常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N A

D．1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为N A

9.（淮北一中2013届上学期高三第三次月考）36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为

1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B．所得溶液中含有N A个HCl分子

C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）10.（淮北一中2013届第三次月考）设N A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

B．常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－总数为0.2 N A

C．标准状况下，4. 48L重水(D2O)含有的中子数为2 N A

D．1mol甲基（－CH3）所含电子数为9N A

11.（阜阳一中2013届高三第二次模拟考试）在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g

充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为

A．9：4 B．7：3 C．7：6 D．6：7

12.(宁国、宣城中学2013届高三联考)设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1N A

B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2N A 个电子

C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有0.1N A 个CO3 2-

D.电解熔融MgCl2得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2N A个电子

13.(合肥八中2013届高三联考)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若pH值变为14，则电极上转移的电子数目为N A

B．1 mol O22—中的电子数为18N A

C．7．8gNa2O2加入足量的水中，转移的电子数为0.2N A

D．在标准状况下，各为l mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L

14.(2013届安徽省示范高中高三第一次大联考)N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为10N A

B．标准状况下，11.2LCCl4中所含的碳原子数为0.5N A

C．0.1L、2.0mol·L—1的一元酸溶液中含有的氢离子数为0.2N A

D．2molSO2和1molO2在密团容器中充分反应后，容器内分子总教大于2N A

15.(皖南八校”2013届高三第一次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 NA

B．常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NA

C ．5.6gFe 和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NA

D ．1L0.1mol·L —1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA

16.(安徽省江南十校2013届新高三摸底联考)设N A 为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A ．常温常压下，2gD 2O 中含有的电子总数为N A

B ．标准状况下，11.2L 氟化氢中含有的氟原子数为0.5N A

C ．常温常压下,46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为3N A

D ．1mol K 与足量O 2反应,生成K 2O 、K 2O 2、和KO 2的混合物时转移的电子数为N A 17.(安徽省蚌埠二中2013届高三暑期测试)设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．常温下，10.11L mo ·1430.3A L NH NO N -的溶液中氧原子数为

B ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5A N

C ．常温常压下，46g 的2243A NO N O N 和混合气体含有的原子数为

D ．1181,A mo mo N 含碳原子的某烃分子最多形成8个碳碳单键

18．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A ．lmol Na 2O 2晶体中共含有4N A 个离子

B ．0.1mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A 个胶粒

C ．常温常压下16gO 2和O 3混合气体含有N A 个氧原子

D ．1mol/L 的CaCl 2溶液中含Cl －

的数目为2N A ； 19．设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A ．标准状况下，22.4 L HCl 溶于水后溶液中含有N A 个HCl 分子

B ．1L 0.1mol/L 的醋酸中含有 0.1N A 个 CH 3COO ―

C ．标准状况下，22.4L CCl 4 含有 N A 个 C Cl 4 分子

D ．1mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为2N A

20．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A ．常温常压下，22.4L CH 4中含有4n A 个C －H 键

B ．0.5mol·L －1 FeCl 3溶液中含有1.5n A 个Cl －

C ．20g 重水（

D 2O ）所含的电子数为8n A D ．48gO 3气体含有3n A 个O 原子 21．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．1mol Fe 与足量Cl 2反应，转移的电子数为2N A B ．标准状况下，22.4L 乙烷中含有的共价键数目为8N A C ．1L 浓度为1

1-?L mol 的Na 2CO 3溶液中含有N A 个-

23CO

D ．标准状况下，22.4LCO 2和O 2的混合气体含有2N A 个氧原子 22． N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A ．在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子

B ．标准状况下，22.4 L 空气含有N A 个单质分子

C ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A

D ．含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol·L －

1 23.设N A 是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A

C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A

D．常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A

24．设n A是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1n A

B．1molNH3中含有N-H键的数目为3n A

C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n A

D．标准状况下，22.4L水中分子个数为n A

25．以N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸加热反应，转移的电子数为 2 N A

B. 5.80g [2 CaSO4.H2O]中含有的H2O分子数为0.04N A（M（2 CaSO4.H2O）=290g.nol-1）

C．0.1 mol BaO2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1N A

D. 10 mL 5 mol·L-1(NH)CO溶液中含有N原子数目小于0.1 N

征服高考选择题（1）

《试卷5份集锦》厦门市名校2021新高考化学预测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10-21，K sp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：6≈2.4，10≈3.2) （） A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1 B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的 C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液 D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸 B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+ C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+ D 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 Na2SO3样品中含有 SO42－ A．A B．B C．C D．D 3．下列物质的工业制法错误的是 A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物 B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应 C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO D．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收 4．利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）

A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体 B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C．丙装置可除去CO2中的SO2 D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离 5．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是 A．它的分子式为C12H17N2Cl2O B．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团 C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应 D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等 6．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是 A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOHΔ2Na2S＋Na2SO3＋3H2O C．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2 D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 7．化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是

高三化学高考热点辅导：有机反应类型

高三化学高考热点辅导：有机反应类型一、重点有机反应概念的内涵与外延 1、取代反应：内涵—有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。外延—〝其他原子或原子团〞能够是常见的卤素原子，也能够是—NO2、—SO3H、—OC2H5等。如硝化反应、磺化反应、酯化反应、卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解、缩聚反应等都属于取代反应。 2、加成反应：内涵—有机物分子中双键〔叁键〕两端的碳原子与其他原子或原子团所直截了当结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。外延—发生加成反应的能够是碳碳双键、碳碳三键也能够是不饱和的碳氧双键，如醛酮之间的加成反应：另外加聚反应发生的原理也是加成反应，如： 3、消去反应：内涵—有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子〔如H2O、HBr等〕，而生成不饱和〔含双键和叁键〕化合物的反应。外延—醇及卤代烃中，连有羟基〔－OH〕或卤素的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。表示为： 4、聚合反应：内涵—由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。外延—加聚反应原理是双键打开，不饱和碳原子相互连接成链状高分子化合物。利用加聚反应原理不仅能够合成高分子化合物，也能够生成小分子化合物〔又称小分子聚合〕，如：

5、氧化反应：内涵—在有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应；通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫氧化反应。外延—几种重要的氧化反应规律：醇氧化规律〔去氢型〕：醛氧化规律〔加氧型〕：烯烃氧化规律〔加氧型〕： 8、裂化：内涵－在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。裂化又分催化裂化和热裂化。外延－假设石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度使石油分镏产物〔包括石油气〕中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程叫裂解。裂解利用的是裂化原理，是特定条件下的裂化。裂化时，长链烃总是断裂成物质的量相等的烯烃与烷烃： C4H10→CH4+C3H6或C4H10→C2H4+C2H6 二、有机成环反应类型归纳有机成环方式一种是通过加成反应、聚合反应来实现的，另一种是含有两个相同或不同官能团的有机物分子〔如多元醇、羟基酸、氨基酸〕通过分子内或分子间脱去小分子水或氨等而成环。成环反应生成的环上含有5个或6个碳原子的比较稳固。 1、双烯合成环。共轭二烯烃与含有C=C的化合物能进行1，4加成反应生成六元环状化合物。如： 2、聚合反应成环。如：（1）乙炔的聚合：〔2〕醛的聚合：甲醛、乙醛等容易聚合而成环状化合物。如： 3、脱水反应成环〔1〕多元醇分子内脱水成环。如：

高三化学计量数专题

化学计量数专题 2 ★如何做关于物质的量及阿伏伽德罗常数的选择题？要注意什么？ 1、弄清几个有关物质的量的计算的公式以及相应公式应用的条件; 物质的量 n=N/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M（质量除以摩尔质量）=V/Vm =C*V液（物质的量浓度乘以溶液的体积） 2、了解物质的量和微粒间的对应关系; 3、清楚各微粒间的关系,能够灵活的应用物质的量换算目标微粒数; 在数值上：1 mol=1 N A≈6.02×1023 4、注意一些重要的理论知识,如转移电子计算,电离水解平衡,电化学等. ★气体摩尔体积的适用范围是什么使用气体摩尔体积时应注意什么 ①必须是标准状况.在高中化学学习中取22.4L/mol ②对象是任何气体，既包括纯净物又包括气体混合物. ③22.4升是个近似数值. ④单位是L/mol,而不是L. 本人觉得；百炼成刚，多做题，做多了就会啦！ 1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．7.80g Na 2O 2 与5.85g NaCl所含阴离子数相等 B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5N A C．一定条件下，1.4g N 2和0.2mol H 2 混合充分反应，转移的电子数为0.3N A D．常温下，2L pH=12的Na 2CO 3 溶液中含有OH—数目为0.02N A 2、N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入1．5molH 2和0．5molN 2 ，充分反应后可得NH 3 分子数目为N A

B． 1．0L 0．1molL—1水玻璃溶液中含有的阴离子数目为0．1N A C．一定条件下，2．3gNa完全与O 2反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1N A D．在标准状况下，2．24L的CH 3CH 2 OH含有N A 个分子 3、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是 A．含0.2mol H 2SO 4 的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N A B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N A C．0.1mol/L 的AgNO 3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N A D．电解267g熔融AlCl 3，能生成3mol Cl 2 和54g金属铝 4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为 0.2N A C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2N A 5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( ) A．16.9 g过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A C．标准状况下，2.24 L Cl 2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N A D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C 4H 8 ）的混合气体原子间的共用电子共 6N A 对 6、设N A 为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16g O 3气体含有氧原子数为N A B．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2N A C．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1N A

高中化学实验选择题表格型经典

征服高考化学选择题之化学与生活（二）、实验表格型，叙述型，混合物计算型（1）. 一、化学教材中化学与生活(二)【希望同学们认真读教材，牢记教材上的细节知识】 26、利用合成气（H＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：2下列表述正确的是（） ①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化2反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水 A ①②④ B ②③④ C ②④⑤ D ③④⑤ 27、下列叙述正确的是（） A 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强 B 医疗上的血液透析利用胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 C 银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗 D C是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好6028、引起下列环境污染的原因不正确的是（） A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C SO、NO或CO都会导致酸雨的形成 D CO和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧222229、下列叙述正确的是（） A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜 30、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 31、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（） A 0.9％氯化钠溶液 B 0.9％氯化铵溶液 C 1.25％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液 32、下列有关纯铁的描述正确的是（） A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化 33、以下说法正确的是（） A “” B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品纳米的新物质制成的材料纳米材料是指一种称为 C D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气34、导致下列现象的主要原因与排放SO有关的是（）2A．酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 35、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（） A．浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银

高考化学专题：实验探究

高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）

名校高三化学第一次模拟考试联考试卷(含答案和解析)12

名校高三化学第一次模拟考试联考试卷（含答案和解析)12学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人得分一、单选题 1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 A．B．C． D．【答案】B 【解析】【详解】 A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A； B、汽油是易燃液体，故选B； C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C； D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。 2．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（） A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度【答案】D 【解析】【详解】 A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变

色过程是化学变化，故A错误； B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误； C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误； D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确；故选D。 3．钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于4822Ti的说法中，错误的是（） A．质子数为22B．质量数为70C．中子数为26D．核外电子数为22 【答案】B 【解析】【分析】 48 Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26。 22 【详解】 A项、4822Ti的质子数为22，故A正确； B项、4822Ti的质量数为48，故B错误； C项、4822Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确； D项、的电子数=质子数=22，故D正确；故选B。 4．下列关于NH4Cl的描述正确的是（） A．只存在离子键B．属于共价化合物 NH 的电子式： C．氯离子的结构示意图：D．4 【答案】D 【解析】【详解】 A项、氯化铵为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误； B项、氯化铵含有离子键，为离子化合物，故B错误； C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：，

高考化学热点专题突破(九)

高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】一、质量守恒定律 1．内容

参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。二、气体摩尔体积一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol）标准状况下，V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。

高三化学二轮复习专题二化学用语和化学计量学案

高三化学二轮复习专题二化学用语和化学计量学案【考纲展示】 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。 5.理解质量守恒定律的含义。 6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。 7.了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。 8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。 9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。【知识回扣】知识网络化学用语与化学计量要点扫描一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 2.容易遗忘的实验步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。 3.容易忘记的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看

瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。（2）要选择规格合适的容量瓶。 ①常见容量瓶的规格有：50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。 ②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL 某浓度溶液，则需选用500mL 容量瓶。 ③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。 ④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。 4.容易忘记的注意事项（1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。玻璃棒不能触及瓶口（2）在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。（3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。 5.容易混淆的误差分析进行误差分析的依据是c=MV m V n ，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。（1）测定结果偏高的的是：砝码生锈，m 偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。（2）测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n 减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。（3）测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。二、化学计算常用技巧 1.关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是独立的（反应条件和设备可能不同）但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。利用关系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物参与的反应中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。 2.差量法：根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。 3.守恒法：化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。

高考化学选择题--经典电离平衡

征服高考化学选择题之八：经典电离平衡题 1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH- B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO 3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 5、下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 () () c c 32 OH NH H O g增大 6、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是

高三化学实验专题复习

高三化学实验一、研究《考试说明》 1、对化学学习能力的要求化学实验与探究能力（4项要求） ⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 ⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 2、考试范围与要求化学实验基础（1）实验要求 ①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 ②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 ③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 ⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 ⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。 ⑦能根据实验试题要求，做到： ⅰ.设计、评价或改进实验方案； ⅱ.了解控制实验条件的方法； ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论； ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。 ⑧以上各部分知识与技能的综合应用。总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。（2）实验内容（22）化学1（9）： 1、萃取与分液 2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ ) 3、配制一定物质的量浓度的溶液 4、钠的性质 5、氢氧化铝的两性 6、铁及其化合物间的转化 8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 9、二氧化硫和浓硫酸的性质化学2（7）： 10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 11、影响化学反应速率的因素 12、化学反应中的热量变化 13、原电池的工作原理 14、乙醇的主要性质 15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应

全国百强名校2020届高三下学期“领军考试” 化学含答案

2019－2020学年下学期全国百强名校 “领军考试”高三化学注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Zn65 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共计78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列说法中错误的是 A.含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐，易造成水体富营养化 B.铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒 C.用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2N A B.1 L 0.1 mol/L的HF溶液中F数目为0.1N A C.0.1 mol Fe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3N A D.0.4 mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目小于0.1N A 9.某有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是 A.该物质的分子式为C10H16O2 B.该物质分子中不可能所有的碳原子共平面 C.该物质能发生加成、氧化、消去等反应 D.该物质的一氯代物共有7种 10.某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是

高考化学压轴题热点练6晶胞的有关计算

热点6 晶胞的有关计算 1．某晶体的晶胞结构如图所示。X(?)位于立方体顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每一个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是____________。 (2)晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个。 (3)晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为_______。答案(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28′ 解析(1)同时吸引的微粒个数即指在某微粒周围距离最近的其他种类的微粒个数，观察图可知，Y位于立方体的体心，X位于立方体的顶点，每个Y同时吸引着4个X，而每个X 同时被8个立方体共用，每个立方体的体心都有1个Y，所以每个X同时吸引着8个Y，X、Y的个数比为1∶2，所以化学式为XY2或Y2X。 (2)晶体中每个X周围与它最接近的X之间的距离应为如图所示立方体的面对角线。位置关系分别在此X的上层、下层和同一层，每层均有4个，共有12个。 (3)若将4个X连接，构成1个正四面体，Y位于正四面体的中心，可联系CH4的键角，知该夹角为109°28′。 2．(1)单质O有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________________________；O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。 (2)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度____________g·cm－3(不必计算出结果)。答案(1)O3O3相对分子质量较大，范德华力大分子晶体离子晶体 (2)12 4×27 6.02×1023×（0.405×10－7）3 解析(1)O元素形成O2和O3两种同素异形体，固态时均形成分子晶体，而分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高，故O3的沸点高于O2。O元素形成的氢化物有H2O和H2O2，二者均能形成分子晶体。Na元素形成的氢化物为NaH，属于离子晶体。

化学计量与化学计算专题练习

化学计量与化学计算专题练习 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

征服高考化学选择题之化学工业流程、物质制备综合选择题

2021高考热点微专题化学工艺流程选择题 1．碘酸钙［Ca(IO3)2］微溶于水，不溶于乙醇，是广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O 的实验流程如下：下列说法不正确的是 A．转化过程说明Cl2的氧化性大于I2和IO3— B．转化时发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH—＝2IO3—＋10Cl－＋6H2O C．将水层溶液用CCl4多次萃取、分液，除去HIO3水溶液中少量I2 D．向水层中加入Ca(OH)2或CaCl2粉末，经过滤、洗涤、干燥制得Ca(IO3)2·H2O 2．2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是 A. 酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高 B. 加氨水调pH的目的是除铝 C.沉钴的离子方程式为：Co2++C2O42-=CoC2O4↓ D.在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O4 3．白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：

已知：NaC1O 溶液在受热或酸性条件下易分解。下列叙述正确的是 A ．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率 B ．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗 C ．若“还原”过程通过原电池来实现，则N 2为正极产物 D ．“还原”过程中参加反应的n [Ag(NH 3)2 ]：n [N 2H 4·H 2O]=4：1 4. 氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl －浓度较大的体系生成配离子[CuCl 2]－，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备CuCl 的流程如图，下列说法不正确的是 A ．X 试剂可选用乙醇 B ．操作④可在真空中进行 C ．流程中可循环利用的物质有两种 D ．用去氧水稀释目的是使[CuCl 2]－转化为CuCl ，同时防止CuCl 被氧化 5．MnO 2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO 2（含有杂质 MnO 和MnCO 3）制取纯MnO 2的流程如下。下列说法错误的是 A ．酸浸过程中稀硫酸可用稀硝酸、稀盐酸代替

高三化学实验专题基础实验练习题

高三化学实验专题基础实验练习题 1．下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是〔〕 A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3〔s〕和浓H2SO4 C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰 2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极 B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 3．下列实验中，能达到预期目的的是〔〕 A．用过滤法除去Fe 〔OH〕3胶体中的FeCl3 B．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐 C．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 4．下列有关化学实验的叙述中，正确的是〔〕 A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸中，再加入一定量的铁粉 5．下列实验问题处理方法错误的是〔〕 ①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液 ②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度 ③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室 ④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算 ⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 6. 下列对实验现象或结论的预测正确的是〔〕 A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO，至过量，又变澄清 B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba〔OH〕2溶液，CO32－浓度增大 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是〔〕

2021届各地名校高三化学模拟试题分类汇编(镁及化合物4)(word含答案版)

2021届各地名校高三化学试题分类汇编（镁及化合物4） 1、【广东梅州五华县横陂中学2021届高考模拟测试.2月】（12分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题： (1)流程图中操作a的名称为。 (2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。 ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是（填化学式）。 ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是。 (3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。 ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：。 ②操作b是在氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：。答案 . (12分) ⑴蒸发结晶（或蒸发） ⑵①NH3②增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。 ⑶①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水 △

氯化镁晶体中不含氯化钠。（答焰色反应也给分） ②HCl （气流） MgCl 2·6H 2O Mg(OH)Cl+HCl+5H 2O （每空2分，本题共12分） 3、【江西省安福中学第五次月考试卷】有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系如右图所示，则溶液中MgCl 2与Al 2(SO 4)3的物质的量浓度之比为 A ．1:1 B ．1:2 C ．3:2 D ．2:1 4、【江西省安福中学第五次月考试卷】（ 17分）金属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应： ①Mg+2NH 3 Mg(NH 2)2+H 2 ②Mg+NH 3 MgNH+H 2 (1)如左图装置A 所示，镁条在NH 3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg(NH 2)2,后落下的残渣主要是MgNH 。其原因是_____________________________。 (2)为了使残渣中Mg(NH 2)2生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a ，并将导管与充满_____气体的装置B 连接，连接的导管接口为________(填编号“b”或“c”)，理由是_____________ (3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg(NH 2)2和MgNH 完全水解，产生Mg(OH)2和NH 3。为了确保Mg(NH 2)2和MgNH 全部转化为Mg(OH)2，加热过程中必要的操作是 ___________________。 (4)将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg(OH)2的质量为0.435g 。又测得装置B 中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残渣中各物质的量之比 =___________________________。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次。固体残渣中实际所得Mg(NH 2)2和MgNH 的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是______________________________________________________。答案： (1)随着反应的进行，NH 3逐渐减少。… 2分点燃点燃 n(MgNH)] )Mg(NH [22n

2020高三化学高考考前热点复习：化学实验基本操作

2020高考化学考前热点复习：化学实验基本操作 2020新课标化学考试大纲 1、掌握化学实验的基本操作。 2、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。知识体系和复习重点一、实验常用基本操作： 1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。若附着不易用水洗涤的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉，我们可采用特殊洗涤法： (1)油脂、苯酚、乙酸乙酯：氢氧化钠溶液 (2)碳酸钙、氢氧化铁、二氧化锰：稀盐酸 (3)碘、酚醛树脂、苯酚：乙醇 (4)银镜：稀硝酸 2.药品的取用 (1)实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。 (2)固体药品的取用粉末：药匙或纸槽，一横、二送、三直立块状：镊子，一横、二放、三慢竖 (3)液体药品的取用倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入滴加：滴管直立、正上方滴加 3.试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸

(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积，如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. (2)配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5.加热加热前：擦干容器外壁的水加热时：用外焰加热、先均匀受热、再固定部位加热加热方式：直接加热、垫石棉网加热、浴热(水浴、油浴、沙浴等) 6.物质的溶解固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解，但FeCl3.AlCl3等固体溶解不能加热。液体：注意浓硫酸的稀释气体：溶解度不大的气体，应将导管直接插入水中；易溶于水的气体，要防倒吸。 7.装置气密性检查原理：利用气体热胀冷缩的物理性质方法：微热法：适用于简单装置液差法：适用于启普发生器及其简易装置酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查二、物质的分离与提纯基本操作 1.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 2.过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意： ①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤