黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高二6月月考化学试题 含解析

2018—2019学年度下学期六月月考

高二化学试题

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 Mn 55

Ⅰ卷(选择题42分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1.化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是

A. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭

B. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

C. 给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片

D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~ 5%的硼酸溶液

【答案】B

【解析】

分析：A、根据乙醇性质和灭火原理分析；

B、根据过氧化钠能与二氧化碳反应分析；

C、根据液体加热需要防止暴沸判断；

D、根据氢氧化钠的性质分析。

详解：A、不慎打翻的燃着的酒精灯，应用湿的抹布盖灭，使其和氧气不能接触，A正确；

B、金属钠着火反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器，应该用沙子，B错误；

C、给液体加热要均匀加热，或加入碎瓷片，防止暴沸，C正确；

D、浓碱可以腐蚀皮肤，应立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性很弱的硼酸，D正确。答案选B。

2.实验室中，下列试剂的保存方法不正确

．．．的是

A. 液溴需加水密封保存

B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中

C. 金属钠保存在煤油中

D. 碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中

【答案】D

【解析】

【详解】A. 液溴具有挥发性，溴的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液溴时应该放在棕色细口瓶中，并使用水封，故A正确；

B. 浓硝酸见光易分解，应放在棕色细口瓶中避光保存，故B正确；

C. 钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正确；

D. 碳酸钠溶液呈碱性，玻璃塞中的二氧化硅在碱性溶液中反应生成具有黏性的硅酸盐而导致玻璃塞打不开，所以碳酸钠溶液不能用配有玻璃塞的试剂瓶保存，可用配有橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误；

答案选D。

3.下列物质

的分离（或提纯）方法正确的是A. 分离汽油和水--分液B. 除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏C. 分离乙酸与乙酸乙酯--萃取D. 用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤【答案】A 【解析】【详解】A. 汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；

B. 泥沙不溶于氯化钠溶液，可用过滤的方法分离，故B错误；

C. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收，可将混合物加入饱和碳酸钠溶液中，然后用分液法分离，故C错误；

D. 溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，然后用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴，故D错误；

答案选A。

【点睛】本题考查物质的分离，注意根据物质性质的异同选择分离的方法，试题难度不大。本题的易错点是C 项，注意乙酸和乙酸乙酯互溶，不能使用萃取的方法分离。

4.下列情境中，对分离或提纯原理的说法错误的是

A. 沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同

B. 海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同

C. 海带提碘，利用了碘粒子的直径小于滤纸空隙的直径

D. 油萃取维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同

【答案】C

【解析】

【详解】A．金子的密度较大，易与沙子分离，利用的二者的密度不同，可用淘洗的方法分离，故A正确；B．水易挥发，加热可分离，而氯化钠难挥发，故B正确；

C．实验室从海带中提取碘的方法是：先取样灼烧，将灰烬溶于水后过滤，在得到的滤液中加入氯水，使其中的碘离子被氧化生成碘单质，最后采用萃取的方法获得碘单质，操作顺序为取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，不是简单利用I-的直径小于滤纸空隙的直径进行分离，故C错误；

D．维生素易溶于有机溶剂如油，属于萃取原理，故D正确；

故答案为C。

5.下列仪器的使用或操作正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B. 制取少量的Fe(OH)3胶体

C. 硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液

D. 称量氢氧化钠固体

【答案】C

【解析】

试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯稀释并冷却后再转移至容量瓶，A错误；B、制备氢氧化铁胶体时不能搅拌，B 错误；C、仪器选择和操作均正确，C正确；D、应该是左物右码，且氢氧化钠要再烧杯中称量，D错误，答案选C。

考点：考查化学实验基本操作

6.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A. 18gD2O中含有的电子数目为10N A

B. 标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12N A

C. 常温下，1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.1N A

D. 0.78gNa2O2与足量的水反应转移电子数目为0.01N A

【答案】D

【解析】

分析：A. D2O的摩尔质量为20g/mol，1个D2O分子中含有10个电子；B.标准状况下，苯为液体；C. Al3+在水中发生水解；D. 1mol过氧化钠与足量水反应时转移1mol电子。

详解：A. D2O的摩尔质量为20g/mol，1个D2O分子中含有10个电子，18gD2O的物质的量为0.9mol，0.9molD2O 中含有9mol电子，所含的电子数为9N A，故A错误；

B. 标准状况下，苯为液体，无法计算22.4L苯中含有的原子数目，故B错误；

C. 常温下，1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1mol AlCl3，其电离出的Al3+在水中部分发生水解，导致溶液中Al3+数目小于0.1 N A，故C错误；

D. 0.78g过氧化钠的物质的量为0.01mol，而1mol过氧化钠与足量水反应时转移1mol电子，则0.01mol过氧化钠充分反应时转移0.01N A个电子，故D正确；答案选D。

7.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9N A

B. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为N A

C. 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N A

D. 100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92N A

【答案】C

【解析】

【详解】A ．1mol 羟基中含有9mol 电子，1mol 氢氧根离子中含有10mol 电子，二者含有的电子数不同，故A 错误；

B ．Cl 2与水反应是可逆反应，故标准状况下，11.2LCl 2即0.5mol Cl 2溶于水，转移的电子数小于0.5N A ，故B 错误；

C ．23g NO 2和N 2O 4混合气体中含有0.5mol 最简式NO 2，其中含有1.5mol 原子，故在常温常压下，23g NO 2和N 2O 4的混合气体含有的原子数为1.5N A ，故C 正确；

D ．100mL 18.4mol?L -1 的浓硫酸，硫酸的物质的量是1.84mol ，浓硫酸完全反应，生成0.92mol 二氧化硫，但随反应的进行浓硫酸浓度变稀，当变成稀硫酸时反应停止，故生成SO 2的分子数小于0.92N A ，故D 错误； 故答案为C 。

【点睛】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na 2O 2是由Na

+

和O 22-构成，而不是由Na +

和O 2-构成；SiO 2、SiC 都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO 2是正四面体结构，1molSiO 2中含有的共价键为4N A ，1molP 4含有的共价键为6N A 等。

8.聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fe a (OH)b (SO 4)c ]m ，取其与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl 2溶液，得到沉淀4.66 g 。另一份溶液，加入足量的NaOH 溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体质量为1.6 g ，该聚合硫酸铁样品中a ∶b 的比值是 A. 1∶1 B. 2∶1

C. 3∶1

D. 2∶5

【答案】A 【解析】 【分析】

利用BaSO 44.66g 可以求出硫酸根质量，利用Fe 2O 3质量为1.6g 可以求出铁元素的质量，依据反应前后元素的质量不变可知该聚合物中硫酸根和铁元素的质量之比，从而可知a 和c 的比，而后利用化合物中元素的化合价代数和为零可求出b 的值，据此解答。

【详解】4.66gBaSO 4中含硫酸根的质量是4.66g×

96233=1.92g ，1.6gFe 2O 3中铁的质量为1.6g×112

160

=1.12g ，由质量守恒定律可知该聚合物中硫酸根和铁元素的质量比是 1.92：1.12=12：7，故由聚合物的化学式可知

5679612a c ，则a

c

＝1:1，令a=1，c=1，则由化合物中化合价的代数和为零可得3a-b-2c=0，则b=1，则该聚合硫酸铁样品中a ：b 的比值是1:1，故答案为A 。

9.从含有CuCl 2、FeCl 2、FeCl 3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A. 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用

的仪器完全相同C. 试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl 22Fe3++2Cl-D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+【答案】C 【解析】【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到

滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题。

【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；

B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；

C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确；D．KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+，检验Fe2+应选择铁氰化钾溶液，滴加后有蓝色沉淀，即说明溶液W中含有Fe2+，故D错误；

故答案为C。

10.下列实验过程可以达到实验目的的是

的

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B 【解析】

【详解】A ．NaOH 溶解过程是放热的，导致溶液浓度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，故A 错误；

B ．氯化铁具有氧化性、维生素

C 具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故B 正确；

C ．高锰酸钾溶液和氢气不反应，HCl 和NaOH 反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的

氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，用NaOH 吸收HCl 、用浓硫酸干燥气体即可，故C 错误；

D ．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，实验现象不明显，所以不能实现实验目的，故D 错误； 故答案为B 。

11. 需要配制500 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol/L 。可能原因是 A. 定容时溶液没有冷却至室温 B. 容量瓶没有烘干

C. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了

D. 定容时仰视读数 【答案】D 【解析】

试题分析：根据m

c v

，氢氧化钠溶液的浓度偏小的原因可能是m 减小或v 增大；定容时溶液没有冷却至室温，V 偏小，浓度偏大；容量瓶没有烘干，无影响；需要氢氧化钠10g ，称量氢氧化钠固体时砝码放反了，m 不变，浓度不变；定容时仰视读数，v 偏大，浓度偏小。 考点：本题考查物质的量浓度溶液配制。

12.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( )

A. 11.43

B. 22.85

C. 80.01

D. 160.02

【答案】C

【解析】

设X的相对分子质量是M，参加反应的X是2mol，因此生成混合气体是7mol，反应前后质量不变，则混合气体

的平均相对分子质量是2

211.43

7

M

=?，解得M＝80.01，答案选C。

13.某地酸雨检验除含H+外[c（OH﹣）可忽视]，还有Na+，Cl﹣，NH4+，SO42﹣其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol/L，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L，则该地酸雨的pH为（）A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【答案】C

【解析】

试题分析：根据溶液中的电荷守恒，假设氢离子浓度为xmol/L，则有2．3×10－5+2．3×10－5+x＝3．5×10－5+ 1．05×10－5×2，解x=10-5mol/L，选C。

考点：溶液中的电荷守恒

14.16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3

②3∶2③4∶3④9∶7。其中正确的是

A. ②③

B. ③④

C. ①②

D. ①④

【答案】A

【解析】

【详解】6NO+4NH3?5N2+6H2O △v增大

6 4 5 6 1

9mL 6mL 7.5mL 9mL (17.5-16)mL=1.5mL

反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体：16mL-9mL-6mL=1mL；

若剩余NO，则原混合气体中NO体积为：9mL+1mL=10mL，NH3的体积6mL，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比为：10mL：6mL=5：3；

若剩余NH3则原混合气体中NH3的体积为：6mL+1mL=7mL，NO为9mL，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比

为：9mL：7mL=9：7；

此反应为逆反应不可能进行完全所以比值应处于①④之间，故答案为A。

Ⅱ卷(非选择题58分)

二、填空题(本大题共4个小题，共58分)

15.Ⅰ．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。

（1）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______之间。

A.②与③

B.①与②

C.③与④

（2）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

Ⅱ．现有下列A、B、C三种常用化学仪器，请回答下列有关问题：

（1）三种化学仪器中标有“0”刻度的为________(填名称)。

（2）三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________(填字母代号)。

（3）用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是________(填名称)。

Ⅲ．化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。

（1）实验前要检验装置Ⅰ的气密性，写出操作方法____________；

（2）利用装置Ⅱ可直接收集CO2，进气口为_____________。

（3）以上三个装置可组成实验室制取NH3，利用装置Ⅲ 吸收NH3时会发生倒吸，可向水中再加入一种液体可防止倒吸的发生，该液体为________（填化学式）。

【答案】 (1). C (2). 10.0 (3). C (4). 酸式滴定管 (5). BC (6). 量筒 (7). 先关闭活塞a，再由分液漏斗内向b中滴水，一段时间后若水不能滴下，证明装置气密性好 (8). d (9). CCl4【解析】

分析：I.(1). 如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移溶液与定容之间；(2).根据m=cVM计算所需氢氧化钠的质量为10.0g，氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯的总质量可知，游码应在3.1g的位置；

II. (1).酸式滴定管有0刻度；(2).有活塞或玻璃旋塞的仪器需要检验是否漏水；(3). 量取液体体积时，正确的读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若y>n>x，说明容器上端刻度大；

III. (1).利用能否形成液柱差判断；(2). CO2的密度大于空气，用向上排空气法收集；(3). CCl4的密度大于水，将氨气通入CCl4中可防止倒吸。

详解：I.(1). 如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移溶液与定容之间，即应在③和④之间，故答案选C；

(2). 实验室没有480mL容量瓶，所以应选500mL容量瓶配制溶液，配制500mL 0.5mol·L-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，氢氧化钠与烧杯的总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，游码在3.1g的位置，故答案为：10.0；C；II. (1). 标有0刻度的为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；

(2). 带有活塞或玻璃旋塞的仪器要检查是否漏水，则酸式滴定管和容量瓶应检查是否漏水，故答案为：BC；

(3). 量取液体体积时，正确的读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若y>n>x，说明容器上端刻度大，则量简符合，故答案为：量筒；

III. (1). 实验前要检验装置Ⅰ的气密性，可以先关闭活塞a，再由分液漏斗内向b中滴水，一段时间后若水不能滴下，证明装置气密性好，故答案为：先关闭活塞a，再由分液漏斗内向b中滴水，一段时间后若水不能滴下，

证明装置气密性好；

(2). 因CO2的密度大于空气，所以用向上排空气法收集，则利用装置Ⅱ直接收集CO2，进气口为d，故答案为：d；

(3). 氨气不溶于CCl4，CCl4不溶于水且密度大于水，所以将氨气通入CCl4中可防止倒吸，故答案为：CCl4。

16.Ⅰ．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

Ⅱ．在标准状况下，将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，计算该溶液的浓度(用以上字母表示)。

(1)该溶液的物质的量浓度________________

(2)该溶液的质量分数_________________________

Ⅲ．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g·mol－1。根据下表信息，回答有关问题：

第一份溶液w1ρ1

(1)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。(用以上字母表示)

(2)若有w1>w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，若ρ1>ρ2，则w3___w4；若ρ1<ρ2，w3______w4(填“>”“<”或“=”)。

【答案】(1). 64 (2). 30 g·mol－1(3). 44 g·mol－1(4). 1000a/22.4V (5). 17a/22.4Vρ×100% (6). (w1＋w2)/2 (7). < (8). >

【解析】

【分析】

Ⅰ．(1) 根据n=m

M

=

m

V

V计算；

(2) 根据同温同压下体积之比等于物质的量之比计算；

(3) 根据T、V相同时，压强之比等于物质的量之比进行计算；

Ⅱ． (1) 根据c=n

V

计算所得氨水的物质的量浓度；

(2) 根据ω=

m m 溶质溶液

×100%计算氨水中溶质的质量分数；

Ⅲ． (1)利用溶质质量分数的计算公式，分别计算出溶质的量与溶剂的量进行计算即可；

(2) 此题是一道讨论题，解题时计算出ω4的表达式与ω3比较，结合数学上关于比较大小的方法解决即可。 【详解】Ⅰ．(1) n=

0.67222.4/mol L L =0.03mol ，M= 1.920.03mol

g

=64g/mol ，则相对分子质量为64；

(2) 在T 、P 相同时，体积之比等于物质的量之比，即15:8=mg

16/mol g :()mg A M ，解得M(A)=30g/mol ；

(3) 在T 、V 相同时，压强之比等于物质的量之比，即4:11=()ag M A :ag

16/mol

g ，解得：M(A)=44g/mol ；

Ⅱ． (1) 所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c=n V =3aL

22.4/mol 10L V L

-?=100022.4a

V

mol/L ；

(2) 氨气溶于水，主要以NH 3?H 2O 存在，但仍然以NH 3作为溶质，

ω=

m m 溶质溶液

×100%=3aL

17/mol

22.4/mol ρg ?cm g L VmL

??×100%=1722.4ρV

a ×100%；

Ⅲ．(1) 设 两份溶液中所含的溶质分别为M 1、M 2，有： M 1=m×ω1，M 2=m×ω2，ω3=

12ω2m m m ω?+?×100%=12

ω2

ω+×100%，即取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数为

12

ω2

ω+×100%； (2) 取等体积的两份溶液混合，则设其体积为V ，则溶液的质量分别为M 3、M 4，那么其溶质的质量分别为m 3、m 4，

ω4=3434

m m M M ++×100%=112212V V V V ρωρωρρ??+???+?=112212ρωρωρρ++=2

12

121

1ρωω

ρρρ+

+，因为ω1＞ω2，若ρ1＞ρ2，则

ω3<ω4；若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4。

17.Ⅰ．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的____(填字母)。

a.试管

b.烧杯

c.坩埚

d.泥三角

e.铁三脚架

f.酒精灯

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_____________,③______。

(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是_____。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中进行，下层液体呈____色;他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下,原因可能是____________________。

(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处:

①________; ② _________; ③_________。

(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是___________,最后晶态碘在____里聚集。

Ⅱ．海水开发利用可以提取NaCl和Mg(OH)2。

(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固体(KClO3溶解度随温度变化大)，可通过溶解、________、

_________等操作净化。

(2)生成Mg(OH)2用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中会混有Ca(OH)2，可通过反复洗涤去除Ca(OH)2，检验沉淀是否洗净的操作方法_______。

【答案】 (1). cdef (2). 过滤 (3). 萃取分液 (4). B (5). 紫红 (6). 分液漏斗上口活塞凹槽未对准分液漏斗上口小孔 (7). 缺石棉网 (8). 温度计插到了液体中 (9). 冷凝管进出水的方向颠倒 (10). 使蒸馏烧瓶受热均匀,控制加热温度不至过高 (11). 蒸馏烧瓶 (12). 蒸发结晶(13). 趁热过滤 (14). 取最后的洗液，滴加Na2CO3溶液，若不出现白色沉淀则洗净

【解析】

【分析】

Ⅰ．(1)灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚；

(2)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用分液方法；

(3)萃取剂的选取标准：和原溶剂不互溶，和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；

(4)四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出；

(5)温度计测量馏分温度，冷凝管中的水遵循“下进上出”原则，加热烧瓶需要垫石棉网；

(6)水浴加热时烧瓶受热均匀，且温度不至于过高；

Ⅱ．(1) NaCl中若混有少量的KClO3固体(KClO3溶解度随温度变化大)，可通过蒸发结晶的方法分离提纯；(2)检验最后一次洗涤液中有没有Ca2+。

【详解】Ⅰ．(1)灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选cdef；

(2)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用萃取分液方法，所以①的操作名称是过滤，③的操作名称是萃取分液；

(3)A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；

B．四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故正确；

C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故错误；

D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故错误；

故答案为B；

(4)四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出；

(5)温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中的水遵循“下进上出”原则，否则易炸裂冷凝管；加热烧瓶需要垫石棉网，否则，烧瓶受热不均匀；

(6)水浴加热时烧瓶受热均匀，且温度不至于过高而使碘转化为气态，最后碘在蒸馏烧瓶内聚集；

Ⅱ．(1)借助溶解、蒸发结晶、趁热过滤等操作可除去NaCl中若混有的少量KClO3固体；

(2) 检验沉淀是否洗净的操作方法是取最后一次的洗涤液，滴加Na2CO3溶液，若不出现白色沉淀则洗净。

18.Ⅰ．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

(2)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl3分子的立体构型为_____________，其中As的杂化轨道类型为_________。

(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____________。

(5)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和M As g·mol-1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，

阿伏伽德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

Ⅱ．醋酸铜可合成复合材料石墨烯Cu ，其制备原料为CuSO 4、NH 3·H 2O 和醋酸等。 (1)写出一种与SO 42-

互为等电子体的分子__________。

(2)二聚醋酸铜的结构示意图如图所示，Cu 2+的配位数为___________。

(3)石墨烯可转化为富勒烯(C 60)，C 60和K 能形成新型化合物，其晶胞如图所示，晶胞参数为a nm 该化合物中K 原子和C 60分子的个数比为______，该晶体的密度ρ=______g/cm 3(列出计算式)。

【答案】 (1). 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 (2). 大于 (3). 小于 (4). 三角锥形 (5). sp 3 (6). GaF 3是离子晶体，GaCl 3是分子晶体，离子晶体GaF 3的熔沸点高 (7). 原子晶体 (8). 共价键 (9).

(

)()

30334π103Ga MAs A Ga As

N r r M ρ-?++×100% (10). CCl 4

(11). 5 (12). 3：1 (13). 2.78/a 3

【解析】 【分析】

Ⅰ．(1)As 为ⅤA 族33号元素；

(2)同一周期，原子序数越小半径越大，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大； (3)AsCl 3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

531

2

-?=4，据此解答； (4)GaF 3的熔点高于1000℃，GaCl 3的熔点为77.9℃，其原因是GaF 3为离子晶体，GaCl 3为分子晶体，离子晶体的熔点高；

(5)GaAs 的熔点为1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为ρ g?cm -3，根据均摊法计算。 Ⅱ．(1)SO 42-有5个原子、价电子总数为32，据此判断；

(2)Cu 2+

与周围的5个O 原子形成配位键；

(3)根据均摊法计算晶胞中K 原子、C 60分子数目，确定二者数目之比；计算晶胞中K 原子、C 60分子的总质量，再利用ρ=

m

ρ

计算晶体密度。

【详解】Ⅰ．(1)As 为ⅤA 族33号元素，电子排布式为：1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 6

3d 10

4s 2

4p 3

；

(2)根据元素周期律，Ga 与As 位于同一周期，Ga 原子序数小于As ，故半径Ga 大于As ，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能Ga 小于As ；

(3)AsCl 3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+531

2

-?=4，所以原子杂化方式是sp 3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形；

(4)GaF 3的熔点高于1000℃，GaCl 3的熔点为77.9℃，其原因是GaF 3为离子晶体，GaCl 3为分子晶体，离子晶体的熔点高；

(5)GaAs 的熔点为1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为ρ g?cm -3，根据均摊法计算As ：8×

18+6×12＝4，Ga ：4×1=4，故其晶胞中原子所占的体积V 1=(43πr 3As ×4+43πr 3Ga ×4)×10-30

，晶胞的体积

V 2=

m

ρ

=

Ga MAs

4A M N ρ

+?

，故GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为1

2

V V ×100%将V 1、V 2带入计算得百

分率=

(

)()

3033

4π103Ga MAs A Ga As

N r r M ρ-?++×100%；

Ⅱ．(1)SO 42-有5个原子、价电子总数为32，则与其等电子体的有CCl 4； (2)Cu 2+

与周围的5个O 原子形成配位键，Cu 2+

的配位数为5；

(3)晶胞中K 原子原子数目=12×

12=6、C 60分子数目=1+8×1

8=2，化合物中K 原子和C 60分子的个数比为6:2=3:1；晶胞中K 原子、C 60分子的总质量=23639120126.0210?+??g ，晶体密度=23639120126.0210?+??g÷(a×10-7)3=3

2.78a

g/cm 3

。 【点睛】晶胞的计算，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键。本题利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有。

试题-黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二学年期中考试 理科物理

黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二学年期中考试 理科物理试题 考试时间：90分钟满分：100分命题人：李宝宇 Ⅰ卷（选择题共56分） 一、选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分．在每小题给出的四个选项中，第1～9题只有一项符合题目要求，第10～14题有多项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．） 1．关于静电场的电场强度和电场线，下列说法正确的是（） A ．电场中某点的场强方向跟电荷在该点所受电场力的方向相同 B ．E ＝2Q k r 仅适用于真空中点电荷形成的电场C ．当初速度为零时，放入电场中的电荷仅在电场力作用下的运动轨迹一定与电场线重合 D ．在一个以点电荷为中心，r 为半径的球面上，各处的电场强度都相同 2．如图所示，实线为三个电荷量相同的带正电的点电荷1Q 、2Q 、3Q 的电场线 分布，虚线为某试探电荷从a 点运动到b 点的轨迹，则下列说法正确的是（ ） A ．该试探电荷为负电荷 B ．b 点的电场强度比a 点的电场强度小 C ．该试探电荷从a 点到b 点的过程中电势能先增加后减少 D ．该试探电荷从a 点到b 点的过程中动能先增加后减少 3．如图所示，平行板电容器经开关S 与电池连接，a 处固定有一电荷量非常小的 点电荷，S 是闭合的，φa 表示a 点的电势，F 表示点电荷受到的静电力，现将电容 器的A 板向上稍微移动，使两板间的距离增大，则（） A ．φa 变大，F 变大 B ．φa 变大，F 变小 C ．φa 不变，F 不变 D ．φa 变小，F 变小 4．在如图所示的电路中，电源的电动势为E ，内阻为r ，平行板电容器C 的 两金属板水平放置，R 1和R 2为定值电阻，P 为滑动变阻器R 的滑动触头，G 为灵敏电流表，A 为理想电流表。开关S 闭合后，C 的两板间恰好有一质量为 m 、电荷量为q 的油滴处于静止状态。则若将P 向上移动，过程中下列说法正 确的是（） A ．油滴带正电 B ．A 表的示数变大 C ．油滴向上加速运动 D ．G 中有由a →b 的电流 5．某数码相机的锂电池电动势为3.6V ，容量为1000mA h ，若关闭液晶屏拍摄，每拍一张照片消耗电能约32J ，根据以上信息估算每充满电一次可拍摄多少张照片（） A ．150 B ．200 C ．300 D ．400

2020-2021学年上学期高二第二次月考备考金卷 物理(B卷)学生版

2020-2021学年上学期高二第二次月考备考精编金卷 物 理 （B ） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题：本题共12小题，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1～8题只有一项符合题目要求，第9～12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1．在电场中的某点放入电荷量为－q 的试探电荷时，测得该点的电场强度为E ；若在该点放入电荷量为＋2q 的试探电荷，此时测得该点的电场强度为( ) A ．大小为E ，方向和E 相同 B ．大小为2E ，方向和E 相同 C ．大小为E ，方向和E 相反 D ．大小为2 E ，方向和E 相反 2．在如图所示的电路中，AB 为粗细均匀、长为L 的电阻丝，以A 、B 上各点相对A 点的电压为纵坐标，各点离A 点的距离x 为横坐标，则U 随x 变化的图象应为下图中的( ) 3．如图所示，半圆形金属环abc 固定在绝缘的水平面上，通有逆时针方向的恒定电流，长直导线MN 也固定在水平面上，与ac 边平行，通有从M 到N 的恒定电流，则下列说法正确的是( ) A ．长直导线受到的安培力水平向右 B ．金属环受到的安培力为零 C ．金属环受到的安培力水平向右 D ．ac 边与长直导线相互排斥 4．如图，半径为R 的均匀带正电薄球壳，其上有一小孔A 。已知壳内的场强处处为零；壳外空间的电场，与将球壳上的全部电荷集中于球心O 时在壳外产生的电场一样。一带正电的试探电荷(不计重力)从球心以初动能E k0沿OA 方向射出。下列关于试探电荷的动能E k 与离开球心的距离r 的关系图线，可能正确的是( ) 6．电容为C 的平行板电容器两板之间距离为d ，接在电压为U 的电源上。今有一质量为m ，带电量为＋q 的微粒，以速度v 沿水平方向匀速直线穿过，如图所示。若把两板间距离减到一半，还要使粒子仍以速度v 匀速直线穿过，则必须在两板间( ) A ．加一个2U B vd =，方向向里的匀强磁场 B ．加一个2U B vd =，方向向外的匀强磁场 C ．加一个2U B vd =，方向向里的匀强磁场 D ．加一个U B vd = ，方向向外的匀强磁场 7．如图所示，光滑绝缘的水平桌面上，固定着一个带电量为＋Q 的小球P ，带电量分别为－q 和＋2q 的小球M 和N ，由绝缘细杆相连，静止在桌面上，P 与M 相距L ，P 、M 和N 视为点电荷，下列说法正确的是( ) A ．M 与N 的距离大于L B ．P 、M 和N 在同一直线上 C ．在P 产生的电场中，M 、N 处的电势相同 D ．M 、N 及细杆组成的系统所受合外力不为零 7．在足够大的空间区域内，三条水平直线A 1A 2、C 1C 2、D 1D 2彼此平行，并且A 1A 2与C 1C 2间距为d ，C 1C 2与D 1D 2间距为2d ；直线A 1A 2与C 1C 2之间有垂直纸面向里的匀强磁场B 1，直线C 1C 2与D 1D 2之间有垂直纸面向外的匀强磁场B 2。一带负电的粒子P ，所带电荷量为q ，质量为m ，从A 1A 2 上的M 点垂直A 1A 2进入匀强磁场，一段时间后，从D 1D 2上的N 点垂直D 1D 2离开磁场（N 在图中 未画出）。已知粒子在M 点进入时的速度大小为102qB d v m =，B 1＝2B 2，不计粒子的重力，下列说法正确的有( ) 此 卷 只装订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

黑龙江省实验中学2020-2021学年度高二上学期期中考试化学试题(正式)

黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二年级期中考试 理科化学试题 考试时间：90分钟总分：100分命题人：王家国 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题（本大题共24小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法不正确的是( ) A．油脂是高级脂肪酸甘油酯 B．液态油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂 C．油脂没有固定的熔、沸点D．油脂在酸性或碱性条件下，都可以发生皂化反应 2．下列说法中错误的是( ) A．浓硝酸溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应 B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒 C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物 D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 3. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作有①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液。以下各步操作的先后顺序的正确排列是( ) A. ①→②→③→④→① B. ②→①→④→③→① C. ②→④→①→③→① D. ③→④→①→②→① 4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )。 A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 5.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（） A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其 还原吸收 6.反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() ①增加C的量①将容器的体积缩小一半①保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ①保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①① B.①① C.①① D.①① 7.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是() ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析， 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分

黑龙江省实验中学2020—2021学年上学期期末高二年级理科数学试题及答案(WORD版)

黑龙江省实验中学2020—2021学年上学期期末高二年级 数学试题（理） 考试时间：90分钟 总分：100分 Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分） 1．下列有关命题的说法正确的是（ ） A ．命题“若21,1x x >>则”的否命题为“若2 1,1x x >≤则” B ．“1x =-”是“”的充要条件 C ．命题“,x R ?∈使得210x x ++<”的否定是“,x R ?∈均有2 10x x ++<” D ．命题“若x y =,则cos x =cosy ”的逆否命题为真命题 2．a ∈R ，| a |<4成立的一个必要不充分条件是( ) A ．a <4 B ．| a |<3 C ．a 2<16 D ．0< a <3 3．直线x sin α-y ＋2＝0的倾斜角的取值范围是( ) A ．[0，π) B.????0，π4∪????3π4，π C.??? ?0，π4 D.????0，π4∪??? ?π 2，π 4.圆心在x 轴上，且过点(2,4)的圆与y 轴相切，则该圆的方程是( ) A ．22100x y y ++= B ．01022=-+y y x C ．01022=++x y x D ．01022=-+x y x 5．过双曲线22 21(0)4x y b b -=>的左焦点的直线交双曲线的左支于A 、B 两点，且6AB =，这样的直线可以作2 条，则b 的取值范围是（ ） A ．(] 0,2 B ．()0,2 C ．( D ．( 6．在平面直角坐标系Oxy 中，点B 与点(1,1)A -关于原点O 对称，P 是动点，且直线AP 与BP 的斜率之积等于1 3 ，则动点P 的轨迹方程为（ ） A ．2232x y -=- B ．2232(1)x y x -=≠± C ．2232x y -= D ．2232(1)x y x -=-≠± 7.在抛物线y 2＝8x 中，以(1，－1)为中点的弦所在直线的方程是( ) A ．x －4y －3＝0 B ．x ＋4y ＋3＝0 C ．4x ＋y －3＝0 D ．4x ＋y ＋3＝0 8．设1F ，2F 分别为双曲线22 13 4 x y -=的左，右焦点，点P 为双曲线上的一点.若12120F PF ∠=?，则点P 到x 轴 的距离为（ ） A ．21 B ． 21 C ． 21 D 2 230x x --=

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤

拉萨市2020年高二下学期物理第二次月考试卷(I)卷

拉萨市2020年高二下学期物理第二次月考试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共11题；共22分) 1. （2分）如图所示，闭合金属导线框放置在竖直向上的匀强磁场中，匀强磁场的磁感应强度的大小随时间变化．下列说法正确的是（） A . 当磁感应强度增加时，线框中可能无感应电流 B . 当磁感应强度增加时，线框中的感应电流一定增大 C . 当磁感应强度减小时，线框中的感应电流一定增大 D . 当磁感应强度减小时，线框中的感应电流可能不变 2. （2分）如图所示是一交变电流的i-t图象，则该交变电流的有效值为（） A . 4 A B . 2 A C . A D . A 3. （2分） (2016高二上·重庆期中) 如图所示，两个互相连接的金属圆环用同样规格、同种材料的导线制成，大环半径是小环半径的4倍．若穿过大环磁场不变，小环磁场的磁通量变化率为K时，其路端电压为U；若小

环磁场不变，大环磁场的磁感应强度变化率也为K时，其路端电压为（） A . U B . C . D . 4U 4. （2分） (2019高二下·万年期中) 如图所示，AB为固定的通电直导线，闭合导线框P与AB在同一平面内。当P远离AB做匀速运动时，它受到AB的作用力为（） A . 零 B . 引力，且逐步变小 C . 引力，且大小不变 D . 斥力，且逐步变小 5. （2分）如图所示,PQ和MN为水平平行放置的金属导轨,相距L=1m．PM间接有一个电动势为E=6V,内阻r=1Ω的电源和一只滑动变阻器．导体棒ab跨放在导轨上,棒的质量为m=0.2kg,棒的中点用细绳经定滑轮与物体相连,物体的质量M=0.3kg．棒与导轨的动摩擦因数为μ=0.5(设最大静摩擦力与滑动摩擦力相等,导轨与棒的电阻不计,g 取10m/s2),匀强磁场的磁感应强度B=2T,方向竖直向下,为了使物体保持静止,滑动变阻器连入电路的阻值不可能的是（）

高二期末考试化学试题

高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的 下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂 加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能 ．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ） 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

高二物理第二次月考试题

高二物理第二次月考试题 一、选择题（每小题4分，共48分） 1．在电磁感应现象中，下列说法中正确的是： A．感应电流的磁场总是跟原来的磁场方向相反 B．闭合线框放在变化的磁场中，一定能产生感应电流 C．闭合线框放在匀强磁场中作切割磁感线运动，一定能产生感应电流 D．感应电流的磁场总是阻碍原来磁场磁通量的变化 2．一个圆形线圈放在磁感应强度均匀变化的匀强磁场中，线圈平面与磁感线成30o角，要想使线圈中产生的感应电流增大1倍，可采用的方法是： A．将线圈的匝数增加1倍 B．将线圈的面积增加1倍 C．将线圈的直径增加1倍 D．使线圈平面与磁感线垂直 3．在匀强磁场中，有一接有电容器的回路，如图所示，已知C=30 F，l1=5cm，l2=8cm，磁场 以5×10—2T/s的速度增强，则： A．电容器上板带正电，带电量为2×10-9C B．电容器上板带正电，带电量为6×10-9C C．电容器上板带负电，带电量为4×10-9C D．电容器上板带负电，带电量为6×10-9C 4．如图是某交变电流的图像，该交变电流的有效值为（） A． A B．4A C． A D．6A 5．某线圈在匀强磁场中转动所产生的电动势变化规律为，保持 其它条件不变，使该线圈的转速和匝数同时增加一倍，则此时所产生的电动势的瞬时表达式将变为下述的：（）

A． B． C． D． 6. 如下图所示，一台理想变压器初次级线圈的匝数分别是n1、n2，次级负载由两个相同的电热器并联组成，初级电压不变。电键S接通和断开时相比较，这台变压器的（） A. 次级输出电功率前后之比为1：2 B. 次级输入电功率前后之比为1：1 C. 次级电流前后之比为2：1 D. 次级电压前后之比为n1：n2 7. 由甲地向乙地输电，输送的电功率一定，输电线的材料一定。设输电电压为U，输电电线横截面积为S，输电线因发热损失的电功率为P，那么（） A. 若U一定，则P与S成反比 B. 若U一定，则P与S2成反比 C. 若S一定，则P与U2成反比 D. 若S一定，则P与U成反比 8．图中回路竖直放在匀强磁场中，磁场的方向垂直于回路平面向外， 导体AC可以贴着光滑竖直长导轨下滑．设回路的总电阻恒定为R，当导体AC从静止开始下落后，下面叙述中正确的说法有: A．导体下落过程中，机械能守恒 B．导体加速下落过程中，导体减少的重力势能全部转化为在电阻上产生的热量 C．导体加速下落过程中，导体减少的重力势能转化为导体增加的动能和回路中增加的内能D．导体达到稳定速度后的下落过程中，导体减少的重力势能全部转化为回路中增加的内能 9．在图所示的电路中，两个灵敏电流表G1和G2的零点都在刻度盘中央，当电流从“+”接线柱流入时，指针向右摆；电流从“-”接线柱流入时，指针向左摆．在电路接通达到稳定状态后再断开的瞬间，下面哪个说法符合实际？

高二年级期末考试化学试题

高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时 间90分钟 2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混 合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ）

黑龙江省实验中学2020—2021学年度上学期期末高二年级物理试题及参考答案(WORD版)

黑龙江省实验中学2020—2021学年度上学期期末高二年级 物理试题 满分：100分完成时间90分钟 一、单项选择题(本题共7小题，每小题4分，共28分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，全部选对的得4分，有选错或不答的得0分．) 1.小丽同学研究电流的磁效应时，在水平地面上放置一个可以自由转动的小磁针，在小磁针正上方放置一根直导线，如图所示，小丽为明显地看到电流的磁效应现象（忽略地磁偏角的影响），直导线放置的方向最好为：（） A．东西方向 B．南北方向 C．东北方向 D．西北方向 2.圆环形导体线圈a平放在水平桌面上，在a的正上方固定一竖直螺线管b，二者轴线重合，螺线管与电源和滑动变阻器连接成如图所示的电路。若将滑动变阻器的滑片P向下滑动，下列说法正确的是（） A．线圈a中将产生俯视顺时针方向的感应电流 B．穿过线圈a的磁通量变小 C．线圈a对水平桌面的压力F N将增大 D．线圈a有扩张的趋势 3.如图所示，两根垂直纸面放置的直导线，通有大小相同、方向相反的电流。O为两导线连线的中点，P、Q是两导线连线中垂线上的两点，且OP=OQ。以下说法正 确的是（） A．O点的磁感应强度方向竖直向上 B．P、Q两点的磁感应强度方向相反 C．若在P点放置一条电流方向垂直纸面向里的通电导线，其受力方向为水平向右 D．若在Q点放置一条电流方向垂直纸面向里的通电导线，其受力方向为水平向左 4.如图所示，两个速度大小不同的同种带电粒子1、2，沿水平方向从同一点垂直射入匀强磁场中，磁场方向垂直纸面向里．当它们从磁场下边界飞出时相对入射方向的偏转角分别为90°、60°，则它们在磁场中运动的（） A．轨迹半径之比为2∶1

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题 时间： 90分钟 分值： 100分 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

高二物理上学期第二次月考试题

山西省洪洞县第一中学2016-2017学年高二物理上学期第二次月考 试题 （满分100分，时间90分钟） 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分． 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、单项选择题(共8个小题，每小题4分，共32分，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项符合题目要求，答案填在后面的答题表格中) 1.若带正电的小球只受电场力的作用，则它在任意一段时间内（） A．一定沿着电场线由高电势向低电势运动 B．一定沿着电场线由低电势向高电势运动 C．不一定沿电场线运动，但一定由高电势向低电势运动 D．不一定沿电场线运动，也不一定由高电势向低电势运动 2．如图所示，三个完全相同的金属小球a、b、c位于等边三角形的 三个顶点上，a和c带正电，b带负电，a所带电荷量的大小比b的小．已 知c受到a和b的静电的合力可用图中四条有向线段中的一条来表示，它 应是( ) A．F1 B．F2 C．F3 D．F4 3．在如图所示的4种电场中，A、B两点电场强度相同的是( ) 4．在真空中A、B两点分别放有等量异号点电荷＋q和－q，在电场中通过A、B两点的竖直平面内，于对称位置取一个矩形路径abcd，如图所示，现将一个电子沿abcd移动一周，则正确的结论是( ) A．由a→b，电势降低，电子的电势能减小 B．由b→c，电场力对电子先做正功，后做负功总功为零 C．由c→d，电子电势能增大 D．由d→a，电子电势能先减小，后增大，电势能总增量为零 5．如图所示，三条平行等距的直线表示电场中的三个等势面，电势值分别为10V、20V、30V，实线是一带负电的粒子(不计重力)，在该区域内的运动轨迹，对于这轨道上的a、b、c三点来说( ) A．粒子必先过a，再到b，然后到c B．粒子在三点所受的合力F a＞F b＞F c C．粒子在三点的动能大小为E k b>E k a>E k c D．粒子在三点的电势能大小为E pb>E pa>E pc 6．两带电小球，电荷量分别为＋q和－q，固定在一长 度为l的绝缘杆两端，置于电场强度为E的匀强电场中，杆与场强方向平行， 其位置如图所示，若此杆绕经过O点垂直于杆的轴转过180°，则在此过程 中电场力做功为( ) A．0 B．qEl C．2qEl D．πqEl 7．如图所示，高为h的光滑绝缘曲面处于匀强电场中，匀强电场的方 向平行于竖直平面，一带电荷量为＋q，质量为m的小球，以初速度为v0从