【35套精选试卷合集】安徽省六安第一中学2019-2020学年化学高二下期中模拟试卷含答案

高二下学期期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

2．下列原子中第一电离能最大的是（）

A．Be B．C C．Al D．Si

3．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是（）

A．B．C．D．

4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X

5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）

A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2

6．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）

A．0 B．1 C．2 D．3

7．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（）

A．核内无中子的原子

B．外围电子排布为3s23p3

C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子

D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①

9．下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（）

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号X Y Z W

原子半径/pm 160 143 70 66

主要化合价+2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2

下列叙述正确的是（）

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

11．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）

A．硼和硅B．铝和铁C．碳和铝D．铜和金

12．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

13．主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（）A．ns2，np2和ns2np4B．ns1和ns2np4

C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2

14．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）

A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al

15．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高

C．N、O、F元素的电负性依次增大

D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大

16．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（）

A．Y的价层电子排布式为3s23p5

B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C．第一电离能：Y＜Z

D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

二、填空题（本题包括6小题，共52分）

17．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布为ms n mp n；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．

请回答下列问题：

（1）Z2+的核外电子排布式是．

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是．

a．稳定性：甲＞乙 b．稳定性：甲＜乙

（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为（用元素符号作答）．

（4）五种元素中，电负性最大的元素是．

18．第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：

（1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是．

（2）图中5号元素在周期表中的位置是、．

（3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：．

（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ?mol﹣1，失去第二个电子为7296kJ?mol﹣1，失去第三个电子为11 799kJ?mol﹣1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量．

19．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E 与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．

（1）推断B在元素周期表中的位置：第周期，第族．

（2）写出F的电子排布式：．

（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为．

（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：、、．

20．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns2np n+1．C的p 亚层上未成对的电子比B少一个．D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．E与D同周期且E在该周期中原子半径最小．B与A能生成具有刺激性气味的气体．

（1）B核外电子排布式为．

（2）A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子间以键相结合．

（3）A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是．

（4）B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为．

21．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．

元素Li Be B C O F

X值0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98

元素Na Al Si P S Cl

X值0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：＜X（Mg）＜；＜X（N）＜．（2）推测X值与原子半径的关系是．

（3）某有机物结构简式为，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？

（写原子名称）．

（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是

（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外）．

22．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素结构、性质等信息

A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀

菌剂

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式

．

（2）B元素在周期表中的位置；离子半径：B A（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的电子排布图是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形．

（4）D原子的电子排布式为，D﹣的结构示意图是．

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，与D 的氢化物的水化物反应的化学方程式为．

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

【考点】72：元素周期表的结构及其应用；86：原子核外电子排布．

【分析】A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1；

B．X为He，Y为Be；

C．X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素；

D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等．【解答】解：A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1，则不一定同主族，故A不选；B．X为He，Y为Be，分别为0族、IIA族元素，故B不选；

C．X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素，均为ⅤA族，故C选；

D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等，则不一定同主族，故D不选；

故选C．

2．下列原子中第一电离能最大的是（）

A．Be B．C C．Al D．Si

【考点】8B：元素电离能、电负性的含义及应用．

【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，以此解答该题．

【解答】解：Be、C属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是C＞Be；

Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是Si＞Al；

C、Si属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是C＞Si，

故选B．

3．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是（）

A．B．

C．D．

【考点】86：原子核外电子排布．

【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；

泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；

洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低．所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道．

【解答】解：A．该电子排布图违反洪特规则，故A错误；

B．该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误；

C．该电子排布图符合洪特规则，故C正确；

D．该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；

故选：C．

4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X

【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．

【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．

A、电负性大的元素在化合物中显负价；

B、一般非金属性强的，其第一电离能大；

C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；

D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．

【解答】解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．

A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；

B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；

C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；

D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确．

故选C．

5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）

A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2

【考点】8B：元素电离能、电负性的含义及应用；86：原子核外电子排布．

【分析】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．

【解答】解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．

A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，

故选A．

6．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）

A．0 B．1 C．2 D．3

【考点】86：原子核外电子排布．

【分析】质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为51﹣28=23，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断．

【解答】解：质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为51﹣28=23，

故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，

3d能级具有5个轨道，3个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有3个成对电子，

故选D．

7．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（）

A．核内无中子的原子

B．外围电子排布为3s23p3

C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子

D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

【考点】GL：两性氧化物和两性氢氧化物．

【分析】既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应都产生H2，中学常见为Al，原子核外有13个电子，最外层电子数为3，根据原子结构判断可能的元素，以此解答该题．

【解答】解：既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2，应为Al，

A．核内无中子的原子为H，故A错误；

B．价电子构型为3s23p3的元素为P，故B错误；

C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子，为Mg、Kr元素，故C错误；

D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子，可为H、Be、Al等，故D正确．

故选D．

8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．

【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．

【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，

A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；

B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；

C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；

D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．

9．下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是（）

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

【考点】86：原子核外电子排布．

【分析】价电子排布为3s23p4的粒子其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，据此分析解答．

【解答】解：A．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，故A错误；

B．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；

C．一定条件下，它可与H2生成气态化合物H2S，故C错误；

D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为

，故D错误；

故选B．

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号X Y Z W

原子半径/pm 160 143 70 66

主要化合价+2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2

下列叙述正确的是（）

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．

【分析】本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断．

【解答】解：A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X＞Y，故A错；

B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，故B错；

C、据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错；

D、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D对；

故选：D．

11．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）

A．硼和硅B．铝和铁C．碳和铝D．铜和金

【考点】72：元素周期表的结构及其应用．

【分析】元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断．

【解答】解：A．硼和硅位于对角线位置，性质相似，故A正确；

B．铝为主族元素，铁为过渡金属，不位于对角线位置，故B错误；

C．碳和铝不对角线规则，物质的性质不相似，故C错误；

D．铜和金都为ⅠB族元素，不处于对角线，故D错误．

故选A．

12．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．

【分析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，

A．W的3p电子半满为稳定结构；

B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层；

C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合；

D．上述元素中F的非金属性最强．

【解答】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，A．W的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；

B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；

C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误；

D．上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；

故选D．

13．主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（）A．ns2，np2和ns2np4B．ns1和ns2np4

C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2

【考点】86：原子核外电子排布；92：离子键的形成．

【分析】主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，所以A为+2价，B为﹣1价，主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数﹣8，据此分析解答．

【解答】解：主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数﹣8，主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，该化合物中A为+2价，B为﹣1价，所以A是第IIA族元素，B是第VIIA族元素，则A、B的最外层电子排布式为：ns2和ns2np5，故选C．

14．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）

A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．

【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；

元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题．

【解答】解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；

B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故B错误；

C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；

D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，

故D正确．

故选D．

15．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高

C．N、O、F元素的电负性依次增大

D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大

【考点】77：元素周期律的作用．

【分析】A．根据原子核外电子排布分析；

B．根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；

C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；

D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小；

【解答】解：A．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B 正确；

C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，故C正确，

D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，故D错误．

故选D．

16．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（）

A．Y的价层电子排布式为3s23p5

B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C．第一电离能：Y＜Z

D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．

【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答．

【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，

A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；

B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B 错误；

C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C正确；

D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；

故选C．

二、填空题（本题包括6小题，共52分）

17．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布为ms n mp n；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．

请回答下列问题：

（1）Z2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9．

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 a ．

a．稳定性：甲＞乙 b．稳定性：甲＜乙

（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为Si＜C＜N （用元素符号作答）．

（4）五种元素中，电负性最大的元素是O ．

【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．

【分析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s22s22p4，则X为O元素，Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n，n=2，故为第ⅣA族元素，其原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素，据此解答．

【解答】解：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s22s22p4，则X为O元素，Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n，n=2，故为第ⅣA族元素，其原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素．

（1）Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；

（2）Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4，Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4，非金属性C＞Si，故稳定性CH4＞SiH4，故答案为：a；

（3）同周期自左而右第一电离能增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Si＜C＜N，故答案为：Si＜C＜N；

（4）非金属性越强，电负性越大，Cu为金属元素，非金属性Si＜C＜N＜O，故电负性最大元素是O元素，故答案为：O．

18．第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：

（1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是上到下依次减小．

（2）图中5号元素在周期表中的位置是第三周期、ⅤA族．

（3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：NH3、H2O、HF分子内存在氢键，所以气态氢化物的熔沸点高．

（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ?mol﹣1，失去第二个电子为7296kJ?mol﹣1，失去第三个电子为11 799kJ?mol﹣1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量锂原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去电子很困难．

【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．

【分析】（1）同一主族元素原子的第一电离能I1，从上到下依次减小；

（2）5元素为15号元素氮，在周期表中氮的位置为第三周期，第ⅤA族；

（3）分子间存在氢键，故熔沸点高；

（4）Li失去1个电子变为稳定结构．

【解答】解：（1）同一主族元素原子的第一电离能I1，如上图以第ⅠA族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致，

故答案为：从上到下依次减小；

（2）5号元素为15号元素氮，在周期表中的位置为第三周期，第ⅤA族，

故答案为：第三周期；ⅤA族；

（3）上一周期的元素的氢化物分别为NH3、H2O、HF，分子间存在氢键，所以分子熔沸点较高，

故答案为：NH3、H2O、HF分子内存在氢键，所以气态氢化物的熔沸点高；

（4）锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，因锂原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去电子很困难，

故答案为：锂原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去电子很困难．

19．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E 与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．

（1）推断B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．

（2）写出F的电子排布式：1s22s22p63s23p5．

（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为．

（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：H2O 、H3O+、OH﹣．

【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．

【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C 元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na 元素；F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，则F为Cl元素；E与F的位置相邻，E的原子序数比F（Cl）小，则E为S元素，据此进行解答．

【解答】解：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H 元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D 为Na元素；F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，则F为Cl元素；E与F的位置相邻，E的原子序数比F（Cl）小，则E为S元素，

根据分析可知，A为H、B为C元素、C为O元素、D为Na、E为S、F为Cl，

（1）B为C元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族，

故答案为：二；ⅣA；

（2）F为Cl元素，原子核外有17个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p5，

故答案为：1s22s22p63s23p5；

（3）C为O元素、D为Na元素，二者形成的淡黄色物质为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为，

故答案为：；

（4）A为H元素、C为O元素，氢元素与氧元素形成10电子的微粒有：H2O、H3O+、OH﹣，

故答案为：H2O；H3O+；OH﹣．

20．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns2np n+1．C的p 亚层上未成对的电子比B少一个．D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．E与D同周期且E在该周期中原子半径最小．B与A能生成具有刺激性气味的气体．

（1）B核外电子排布式为1s22s22p3．

（2）A与E化合时原子间以共价键相结合，D与C化合时原子间以离子键相结合．

（3）A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO ．

（4）B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；91：化学键．

【分析】A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns2np n+1，若n=3，处于ⅥA族，E的原子序数大于20，不是短周期元素，不符合题意，故n=2，B的最外电子层为2s22p3，为氮元素；C的p能级上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子是有相同的电子原结构，则离子有2个电子层，C处于第二周期，C的外围电子排布为2s22p4，为氧元素，D的质子数为10+2=12，为Mg元素；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；B与A能生成具有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，则A为氢元素，生成的气体为氨气，据此解答．

【解答】解：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns2np n+1，若n=3，处于ⅥA族，E的原子序数大于20，不是短周期元素，不符合题意，故n=2，B的最外电子层为2s22p3，为氮元素；C的p能级上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子是有相同的电子原结构，则离子有2个电子层，C处于第二周期，C的外围电子排布为2s22p4，为氧元素，D的质子数为10+2=12，为Mg元素；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；B与A能生成具有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，则A为氢元素，生成的气体为氨气，

（1）B为N，电子排布式为1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；

（2）A与E化合时生成HCl，原子间以共价键结合，D与C化合时生成氧化镁，原子间以离子键结合，故答案为：共价；离子；

（3）A、C直接形成的化合物为H2O，与氯气反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O ═H++Cl﹣+HClO；

（4）B与D形成的化合物为Mg3N2，和水反应生成氢氧化镁和氨气，该反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O═3Mg （OH）2↓+2NH3↑，

故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

21．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．

元素Li Be B C O F

X值0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98

元素Na Al Si P S Cl

X值0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：0.93 ＜X（Mg）＜ 1.57 ； 2.55 ＜X （N）＜ 3.44 ．

（2）推测X值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．

（3）某有机物结构简式为，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？氮

（写原子名称）．

（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是共价键

（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置第六周期第ⅠA族（放射性元素除外）．

【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．

【分析】（1）（2）题中给出的x值与其原子在分子中吸引电子的能力有关，可根据元素周期性变化来推测Mg和N的x值，以表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x 值减小，x值的变化体现周期性的变化；

（3）对比周期表中对角线位置的X值可知：X（B）＞X（Si），X（C）＞X（P），X（O）＞X（Cl），则可推知：X（N）＞X（S）；

（4）计算Al、Cl的△x值进行判断；

（5）根据x值的递变规律判断．

【解答】解：（1）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x 值减小，x值的变化体现周期性的变化，故：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44，

故答案为：0.93；1.57；2.55；3.44；

（2）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下原子半径增大，而x值减小，故答案为：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小；

（3）对比周期表中对角线位置的X值可知：X（B）＞X（Si），X（C）＞X（P），X（O）＞X（Cl），则可推知：X（N）＞X（S），所以S～N中，共用电子对应偏向氮原子，故答案为：氮；

（4）查表知：AlCl3的△X=1.55＜1.7，又X（Br）＜X（Cl），所以AlBr3的△X应小于AlCl3的，为共价键，故答案为：共价键；

（5）根据递变规律，X值最小的应为Cs（Fr为放射性元素）位于第六周期、第ⅠA族，故答案为：第六周期第ⅠA族．

22．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素结构、性质等信息

A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀

菌剂

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式

1s22s22p63s1．

（2）B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；离子半径：B 小于A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的电子排布图是，其原子核外有 3 个未成对电子，能量最高的电子为2p 轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．

（4）D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5或3s23p5，D﹣的结构示意图是．

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O _，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O ．3

【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．

【分析】A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；

B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；

C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；

D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此进行答题．

【解答】解：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导

热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，

（1）A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1，

故答案为：1s22s22p63s1；

（2）B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以铝离子半径小于钠离子，

故答案为：第三周期第ⅢA族；小于；

（3）C为氮元素，C原子的基态原子的电子排布图是

，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃，

故答案为：；3；2p；哑铃；

（4）D为氯元素，氯原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5或3s23p5；Cl﹣的结构示意图为，

故答案为：1s22s22p63s23p5或3s23p5；；

（5）B为铝元素，D为氯元素，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，

故答案为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

高二下学期期中化学试卷

一、选择题

1、下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）

A、B、

C、D、

2、以下能级符号正确的是（）

A、6s

B、2d

C、3f

D、1p

3、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（）

A、K,Na,Li

B、C,N,O

C、Cl,S,P

D、Al,Mg,Na

4、下列能级中轨道数为3的是（）

A、s能级

B、p能级

C、d能级

D、f能级

5、与CO互为等电子体的是（）

A、CO2

B、N2

C、HCl

D、O2

6、下列分子中，空间构型为v型的是（）

A、NH3

B、CCl4

C、H2O

D、CH2O

7、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）①BF3②NH3③H2O ④NH4+⑤BeCl2．

A、⑤④①②③

B、⑤①④②③

C、④①②⑤③

D、③②④①⑤

8、下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）

A、CO2

B、CH4

C、C2H4

D、NH4Cl

9、CO2分子中σ键与π键数目比为（）

A、2：1

B、1：2

C、1：1

D、1：3

10、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A、BF3

B、PCl5

C、HCl

D、CF2Cl2

11、向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）

A、[Co（NH3）3Cl3]

B、[Co（NH3）6]Cl3

C、[Co（NH3）4Cl2]Cl

D、[Co（NH3）5Cl]Cl2

12、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）

A、乙烯

B、二氧化碳

C、二氧化硫

D、氢气

13、H2O、BF3的杂化类型分别是（）

A、sp3、sp2

B、sp3、sp

C、sp2、sp

D、sp2、sp3

14、几种晶体的晶胞如图所示：

所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）

A、碘、锌、钠、金刚石

B、金刚石、锌、碘、钠

C、钠、锌、碘、金刚石

D、锌、钠、碘、金刚石

15、下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）

A、H2O＜HF

B、SiCl4＞CCl4

C、HCl＞HF

D、N2＞CO

16、下列叙述中正确的是（）

A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C、分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

D、原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子

17、离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）

A、KCl＞NaCl＞BaO＞CaO

B、NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C、CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

D、CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

18、某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）

A、3：9：4

B、1：4：2

C、2：9：4

D、3：8：4

二、非选择题

19、图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元

素．

试回答下列问题：

(1)请写出元素o的基态原子外围电子排布式________．

(2)d的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子．(3)i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．若已知i的原子半径为d cm，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________．

②该晶体的密度为________（用字母表示）．

20、回答下列问题

(1)基态Cu原子的电子排布式________．Cu2+价电子排布图________．

(2)C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为________．

(3)CO32﹣中心原子杂化轨道的类型为________杂化；SO42﹣的空间构型为________

(4)1molN2中含有π键的数目为________ N A．

(5)O的氢化物的沸点高于S的氢化物，其原因是________．

(6)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式①________ ②________．

21、X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．

(1)Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为________．

(2)M原子的外围电子排布式为________．

(3)X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________．

(4)Z与W可形成的一种ZW3﹣阴离子，与其互为等电子体的阴离子为________（任写一种）．

(5)MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为________

答案解析部分

一、选择题

1、【答案】B

【考点】原子核外电子的能级分布

【解析】【解答】解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，

原子的能量最低，O原子能量最低排布是，故选B．

【分析】根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据

此原则，O原子核外有8个电子，能量最低是：；

2、【答案】A

【考点】原子核外电子的能级分布

【解析】【解答】解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选A．【分析】根据第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．

3、【答案】A

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用

【解析】【解答】解：A．K、Na、Li处于同主族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，故A正确； B．N、O、C同周期，同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电离能依次增大，故B错误；

C．Cl、S、P同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Cl、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、Cl、P的第一电离能依次增大，故C错误；D．Al、Mg、Na同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Al、Mg、Na原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg，故D错误；

故选A．

【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断．

4、【答案】B

【考点】原子核外电子的能级分布

【解析】【解答】解：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，无论是哪个能层数上的能级，只要是s能级就有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，故选B．

【分析】根据s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道．

5、【答案】B

【考点】“等电子原理”的应用

【解析】【解答】解：A、二氧化碳是3原子，而一氧化碳是2原子，所以不是等电子体，故A错误； B、N2的价电子数为5×2=10，而CO的电子数为4+6=10，都是双原子，所以两者是等电子体，故B正确；

C、氯化氢的价电子数是7+1=8，而CO的电子数为4+6=10，价电子数不等，所以不是等电子体，故C错误；

D、氧气的价电子数是6×2=12，而CO的电子数为4+6=10，价电子数不等，所以不是等电子体，故D错误；故选B．

【分析】先根据具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，然后判断电子的数目来解答．6、【答案】C

【考点】判断简单分子或离子的构型

【解析】【解答】解：A．NH3中心原子N原子价层电子对为3+1=4，VSEPR模型为四面体，由于含有1对孤

电子对，故为三角锥形，故A错误； B．CCl4中价层电子对个数=4+ （4﹣4×1）=4且不含孤电子对，所以C原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体形结构，故B错误；