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高一化学必修一试卷及答案

安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考

高一化学2012.9.25

说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟

②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。

可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40

第I卷（选择题共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确)

1．下列实验事故的处理方法正确的是( )

A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗

D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中

2．下列解释正确的是（）

A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词

C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量

3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( )

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024

4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶

5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（）

A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1

的是( )

6．下列实验操作不正确

．．．

7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）

A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )

A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16

C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12

9．下列说法中不正确的是（）

A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1

C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023

D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等

10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( )

A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol

11．下列各物质中含氮原子数最多的是( )

A. 0.1molNH4Cl

B. 0.1molNH4NO3

C. 1.204×1023 CO(NH2)2

D. 0.2mol NH3·H2O

12．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进

行的实验项目是（）

A ．过滤

B ．蒸发

C ．分液

D ．萃取

13．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（） A ．

.22Vn

B ．

4.22 C ．

.5Vn D ．

6.5 14．如果 a g 某气体中含b 个分子，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数)

（）

A ．A

4.22aN bc L

B ．

A 4.22cN ab L C ．

4.22bN L

D ．

4.22acN b L

15．下列实验设计方案中，可行的是（）

A ．用加入过量CuCl 2溶液，再过滤，除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3

B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体

C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2-

D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

16．下列说法中正确的是 ( )

A ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L

第II 卷（非选择题共52分）

二、填空（本题包含7个小题，共计52分）

17．（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号） A 、分液 B 、过滤 C 、萃取 D 、蒸馏 E 、结晶 F 、加热分解（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO 3 ；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水；

（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO 3 ；（6）除去 KCl 中少量 KClO 3 。

18．（4分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A ．6 g H 2；

B ．0.5 mol CO 2；

C ．1.20×1024个HCl 分子；

D ．148 g H 2SO 4；

E ．92 g 乙醇(C 2H 5OH)；

F ．4 ℃时10 mL 水

19．（8分）483g Na 2SO 4·10H 2O 中所含的Na 2SO 4·10H 2O 的物质的量是 , Na 2SO 4·10H 2O 的摩尔质量是，所含Na +的物质的量是所含H 2O 分子的数目是个。

20．（6分）(1)0.3 mol NH 3 分子中所含质子数与________个H 2O 分子中所含质子数相等。

(2)含0.4 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3中所含的SO 42－的物质的量是________。

(3)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为________。

21．（12分）（Ⅰ）A 、B 、C 三种无色可溶性盐分别是由Na + 、Ag + 、Ba 2+、Cl —、NO 3— 、CO 32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A

溶液、B 溶液均可以与盐酸反应，其中A 产生白色沉淀，B 产生气泡。则A 为、B 为。将B 和C 的溶液混合反应的离子方程式为：。

（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO 3、Na 2SO 4、KNO 3、BaCl 2、CuSO 4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有

，它的组成可能是或。

22．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中有两处明显的错误是

① ； ② 。（2）A 仪器的名称是，

B 仪器的名称是。（3）实验时A 中除加入少量自来水外，

还需要加入少量的，其作用是。

23.（10分）现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl -、SO 42-、和NO 3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式

试剂X ：沉淀A ：沉淀B ： ⑵上述实验流程中加入过量的Na 2CO 3的目的是。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质。

高一化学试题

（90分钟，100分）

可能用到的原子量：C: 12 O :16 H : 1 Cl: 35.5 K :39 一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，45分）

1、物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在

三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（） A 、H 2 、O 3 B 、H 2SO 4、 H 2CO 3 C 、SO 2 、 NO D 、 Na 2SO 4 、 KClO 3 2、下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（） A 、石油经分馏分离出汽油、煤油、柴油等

B 、煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分

C 、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

进水

A B

出水

D、做饭洗米时淘去米中的沙

3、用N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A 、0.5mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为N A

B、0.2mol H2O所含的H数为N A

C、0.1mol CH4所含的电子数为N A

D、46克NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A

4、当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（）

A、FeCl3溶液具有杀菌作用

B、FeCl3溶液能促进血液中的胶粒聚沉

C、FeCl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀

D、FeCl3能氧化血红蛋白

5、下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（）

A 、NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-

B、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

C、MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-

D、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

6、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（）

A、2L溶液中阴阳离子总数为1.2N A

B、500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/L

C、500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/L

D、500mL溶液中NO3-离子的总数为0.2N A

7、下列叙述正确的是（）

A、元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

C、阳离子只能的到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D、含有最高价态元素的化合物不一定具有氧化性

8、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）

A、22.4L任何气体的物质的量均为1mol

B、非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积

C、0.3molO2，0.3molN2，和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

D、标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1:2

9、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B、石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C、氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H+ + OH- = H2O

D、锌和稀醋酸反应：Zn + 2H+ = Zn + H2↑

10、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味的且能使澄清石灰水变混浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是（）

A、一定有SO42-

B、一定有CO32-

C、不能确定Cl-离子是否存在

D、不能确定SO42-离子是否存在

11、铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A、2.5×1019个

B、2.5×1022个

C、5×1019个

D、5×1022个

12、根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2, ②2Fe2+

+ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A、Br->Fe2+>I-

B、I->Fe2+ >Br-

C、Br->I->Fe2+

D、Fe2+>I->Br-

13、下列反应中盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（）

A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

B、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

C、MnCl2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

D、NaOH + HCl = NaCl + H2O

14、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A、Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

15、在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为（）

A、1:6

B、6:1

C、1:5

D、5:1

二、非选择题：（55分）

16、（9分）（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为。

（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是，含原子数最多的是，

质量最大的是，体积最小的是。

17、（11分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属(填元素符号)。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有，（填化学式）可用来浇灌农田。

18、（9分）写出下列反应的离子方程式。

（1）实验室用大理石制取CO2：

。

（2）碳酸钾溶液跟盐酸反应：

。

（3）铜片插入硝酸银溶液中:

。

(4)氢氧化铜溶解于稀盐酸中：

。

（5）澄清石灰水中通入少量CO2：

。

(6)氧化铁溶于稀硫酸:

。

（7）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：

。

（8）SO3溶于水：

。

（9）硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：

。

19、（12分）现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔融的硝酸钾

其中能导电的是，属于电解质的是，既不是电解质也不是非电解质的是。

20、（8分）如下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：

(1)实验时应先点燃处(填“A"或“B”)的酒精灯。

(2)洗气瓶中的现象为。

(3)酒精灯B的作用。

(4)乙同学认为甲装置设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？；理由是。

(5)丙同学质疑CO能否使澄清石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通入澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计(填“必要"或“不必要”) ，理由是。

(6)丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：

。

21、（6分，每空3分）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况）。试回答：

（1）混合气体中CO的质量是。

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是。

2012年度实验中学第一学期高一级月考1化学试题理综

可能用到的相关原子的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)

16.下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )

A.试管

B.坩埚

C.蒸发皿

D.烧杯

17.以下是一些常用的危险品标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是( )

A.腐蚀品

B.爆炸品

C.有毒

D.易燃物

18.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )

A.蒸馏

B.蒸发

C.过滤

D.搅拌

19.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( )

A.①②③

B.②③④

C.①②⑤

D.③④⑤

20.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( )

A.碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

B.浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭

21.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )

A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取

22.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②和④

23.水资源非常重要。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱

盐)，其方法较多。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )

A.过滤法

B.蒸馏法

C.分液法

D.冰冻法

24.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A .分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C .分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

25.能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是( )

A.AgNO3溶液

B.稀硫酸

C.稀盐酸

D.稀硝酸

26.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )

A.过滤、蒸发、蒸馏、分液

B.过滤、蒸馏、蒸发、分液

C.蒸发、蒸馏、过滤、分液

D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

27.2molAl的质量是( )

A.13g

B.26g

C.27g

D.54g

28.下列物质中含氢原子数最多的是( )

A.2molCH4

B.3molNH3

C.4molH3PO4

D.5molH2

29.为了检验SO42-的存在，最好选用下列物质中的( )

A.稀盐酸酸和氯化钡溶液

B.石蕊试液

C.氢氧化钠溶液

D.稀硝酸和硝酸银溶液

30.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表:

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )

A.萃取法

B.蒸发法

C.蒸馏法

D. 分液法

二、双项选择题(本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)

36.下列叙述正确的是( )

A.1 mol H2O的质量为18g

B.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C.CH4的摩尔质量为16g

D.1 mol任何物质的数目均为6.02×1023个

37.下列说法正确的是( )

A.1molCO2的质量是44g/mol

B.1 mol H2O的质量在数值上等于水的相对分子质量

C.17g NH3所含有的原子数目为6.02×1023个

D.SO42-的摩尔质量是96g/mol

38.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.32 g氧气所含的原子数目为2N A

B.18 g水所含的原子数目为N A

C.1molH2所含的原子数目为2N A

D.2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.2 N A

39.下列各组物质中，可以将碘水中的碘萃取出来的是( )

A.水

B.汽油

C.酒精

D.四氯化碳

40.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( ) B D

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A.①④②⑤③

B.②⑤④①③

C.②④⑤①③

D.⑤②④①③

三、非选择题(本题共3小题，共40分)

64.(19分) 回答下列问题:

(1)(10分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上:

A.过滤

B.结晶

C.分液

D.蒸馏

E.萃取分液

F.升华

①分离水和四氯化碳的混合物；

②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

④分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；

⑤从碘水中提取碘单质。

(2)某同学想从碘水中提取碘单质，完成下列问题:

①(4分)采用的实验仪器有:铁架台、烧杯和X，该X仪器为(填A.分液漏斗 B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶)，在使用该仪器前

必须检验活塞是否漏水，

该方法为。

②(3分)选择CCl4作为萃取剂的原因是。

③(2分)注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液，分液时，打开旋塞，使(填上层或下层)液体流出，(填上层或下层)液体从上口倒出。

65.(11分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为一套实验装置。

⑴(2分)写出下列仪器的名称:

a. b.

(2)(3分)若利用装置I可以从自来水(含有Cl-等杂质)

中制取蒸馏水，还缺少的仪器是，

将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由

(填f或g)口通入，(填f或g)口流出。

(3)(3分)有同学说，该实验可以不用温度计，你认为

他的理由是。

(4)(3分)通过该实验你能得到的结论

是: 。

66.(10分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:

⑴(3分)写出实验流程中下列物质的化学式

试剂X : 沉淀A: 沉淀B:

⑵(6分)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。0.5mol的Na2CO3的质量为，该物质含有Na+的物质的量为。

⑶(1分)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质。

二．填空题

17．(6分)（1）B （2）C （3）D （4）A （5）E （6）F 每空1分

18．（4分）A A E D 每空1分

19．（8分）1.5mol，322g/mol，3 mol ，15N A（或9.03×1024）每空2分

20.（6分）(1)0.3N A或1.806×1023(2)0.6 mol (3)106 g·mol－1每空2分

21．（12分）

（Ⅰ）AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32—=BaCO3↓

（Ⅱ）CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、KNO3、BaCl2 每空2分

22.（6分）

（1）①温度计水银球插入太深②冷却水进出口标反了

（2）蒸馏烧瓶、冷凝管

（3）沸石(或碎瓷片) 、防止液体暴沸每空1分

23．（10分）

⑴BaCl2 [或Ba(NO3)2] BaSO4AgCl

⑵除去过量的Ba2+、Ag+

⑶Na2CO3 每空2分

高一化学试题答案

一、选择题：（单选，每题3分，45分）

1、C

2、D

3、C

4、B

5、A

6、B

7、D

8、C

9、C 10、D 11、A 12、B 13、C 14、B 15、D

二、非选择题：（共55分）

16、(9分，每空1分)（1）1:1，1:1，5:3，4:11，4:11

（2）H2，H2，H2O，H2O

17、（11分）（1）OH-，Cl-，K+(3分)（2）铁粉，Ag（2分）

（3）Ag+,Cl-,Fe3+,OH-（4分）；KNO3（2分）

18、（9分，每空1分）

（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

（2）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

（3）Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag

（4）Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

（5）Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓+ H2O

（6）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O

（7）2Fe3+ + 3SO42- +3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 3H2O

（8）SO3 + H2O = 2H+ + SO42-

（9）H+ + HCO3- = H2O + CO2↑

19、（12分）①②⑦⑨（4分）④⑤⑨（3分）

①②③⑥⑦（5分）

20、（8分，每空1分）（1）B（2）澄清石灰水变浑浊

（3）将未反应的CO转化为CO2，防止空气污染

（4）不合理，A、B并非同时点燃

（5）不必要，在点燃A之前CO已经通过澄清石灰水了

（6）在导管末端连接一个气囊（或储气瓶）再处理

21、(6分，每空3分)（1）7g （2）5.6L

高一化学月考一参考答案

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)

15-20 DABDC21-25 CBBAB26-30 ADCAC

二、双项选择题(本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。) 36. AB 37. BD 38. AC 39. BD 40. BD

三、填空题(本题共3小题，共40分) 64.(19分)(1)(10分)①C ②A ③B ④D ⑤E

(2)①A(1分) 打开玻璃塞，关闭活塞，往分液漏斗中注入少量蒸馏水，若活塞不漏水；再旋转活塞1800，若不漏水，则该分液漏斗活塞不漏水。(3分合理给分)

②CCI4不溶于水，且比水更容易使碘溶解(3分，合理给分) ③上层下层(2分)

65.(11分) ⑴(2分)蒸馏烧瓶冷凝管(每个1分) ⑵(3分) 酒精灯g f (每个1分)

⑶(3分)水的沸点是100℃，在水沸腾时蒸出来的物质只有水(蒸气)。

(4)(3分)利用蒸馏的办法可以分离H2O和Cl-等杂质或通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水(合理给分)

66. (10分)⑴BaCl2 [或Ba(NO3)2] BaSO4AgCl (每个1分)

⑵除去过量的Ba2+、Ag+1mol 53g (每空2分) ⑶Na2CO3 (2分)

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

【重点推荐】人教版高中化学必修一化学总复习试卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作） 2007级化学总复习试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共120分，考试用时100分钟. 第Ⅰ卷（选择题，共58分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的（）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．催化性 2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A．普通钠玻璃B．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃 3．下列所述情况可能引起水污染的是（） ①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A．只有①②B．只有①④C．只有②④D．①②③④ 4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量 5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl 7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子 C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子

人教版高一化学必修一答案

人教版高一化学必修一答案第四章非金属第一节无机非金属材料的主角第一节（P80课后习题） 1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2．材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。 3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户） 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

高中化学必修一第一章测试题

姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

高一化学必修一试卷及答案

安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O

高一化学必修一第一章测试题

第一章从实验学化学单元测试题一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

高一化学必修一第一次月考测试题

- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级：姓名：考号：考号：

高一化学必修一检测试题

高中化学必修一检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一．单项选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。） 1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.wendangku.net/doc/1311802012.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

高一化学必修一第四章单元测试题

高一化学必修一第四章单元练习题一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯、 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3 C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 , A．①②③④B．①③④ C．③④ D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为，酸雨的pH小于； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ ) 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用 8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液 C．新制氯水D．液态氯化氢

高中化学必修一第二章单元测试题及答案

高中化学必修一第二章单元测试题及答案第I卷选择题（共44分）一、选择题:(本题包括18 小题, 1-10每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20 分。11-18每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24 分。) 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H 2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO2

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点第一章从科学实验中学习化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法：可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、常见事故的处理三、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

高中化学必修一练习题带答案和解析

绝密★启用前必修一第一章试卷副标题题号一二三四五六总分得分注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释） A A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A．3∶7∶8 B．5∶11∶3 C．3∶11∶5 D．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N A B．1摩尔CH4所含质子数目为10N A C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N A D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A 7．N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A

(完整版)高中化学必修一测试题

高中化学必修一测试题可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．正确选项符合题意） 1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） A.HCl B.2Cl C.3NH D.NO 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（） A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a% 3.下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（） A ．Na 和Na + B ．金刚石和 C 60 C ．11H 2和2 1H 2 D ．水和重水 4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。 C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。 D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。 5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2，下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤ B.烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧ C.在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥ 6.下列叙述中正确的是（） A ．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B ．碳族元素的单质都有导电性 C ．硅酸的酸性比碳酸的强

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高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法

高一化学必修一期末复习题及答案--新版

高一化学必修一期末复习题及答案可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥

高一化学必修一试卷及答案

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