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专题五 金属及其化合物

2012—2013学年下学期培训中心化学学案

第 5 周 专题五 金属及其化合物

编写人:谷志峰 审定人:王绘敏 时间:2013/3/20

【考纲展示】

1.了解金属(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等)在周期表中的位置及其性质递变的规律。

2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。

3.了解合金的概念及其重要应用。

4.以上各部分知识的综合应用。 【知识回扣】 知识网络

专题五   金属及其化合物

金属及其化合物

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一、金属及其化合物关系图 1.钠及其化合物

3aH C O 3

H O

专题五   金属及其化合物

专题五   金属及其化合物

2

2.铝及其化合物

l 3

+

专题五   金属及其化合物

O H

3.铁及其化合物

F e F e O F 3e (O H )3

专题五   金属及其化合物

专题五   金属及其化合物

专题五   金属及其化合物

专题五   金属及其化合物

O 2 盐酸 O H

+

F e (O H )2

O 2O

e

4.铜及其化合物

C u2(O H)2C O3 C u

专题五   金属及其化合物

u

专题五   金属及其化合物

专题五   金属及其化合物

专题五   金属及其化合物

H)2

O、C O、H O

C O、H2、

u S O4

H

Al

1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,该元素可能是硫或

氮。

2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合,生成盐的元素一定是氮。

3.两溶液混合后既有气体又有沉淀生成,这两种溶液可能分别是Ba(OH)2和(NH4)2SO4

等。

4.在由常见非金属元素组成的无机物中,既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是弱酸的

铵盐、弱酸的酸式盐等。

5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质有:Al、(NH4)2CO3、

NH4HCO3等。

6.既能与酸反应,又能与碱反应的物质

(1)单质:Al、Zn、Cl2(与还原性酸如H2SO3、HI、HBr、H2S等发生氧化还原反应)、S(与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸等发生氧化还原反应,与NaOH等强碱在加热条件下发生歧化反应)。

(2)两性氧化物:Al2O3、ZnO等。

(3)两性氢氧化物:Al(OH)3、Zn(O H)2等。

(4)弱酸的铵盐:如(NH4)2CO3、(NH4)2SO3等。

(5)弱酸的酸式盐:如NaHCO3、NaHSO3等。

7.常见的金属单质:Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu ;常见的非金属单质:H 2、O 2、N 2、Cl 2、Br 2(或F 2、I 2)。

8.常见物质的颜色

(1)有颜色的单质:F 2、Cl 2;

(2)无色气体单质:N 2、H 2、O 2; (3)有色气态化合物:NO 2(红棕色);

(4)常见固体的颜色:淡黄色固体:S 、Na 2O 2、AgBr ;黄色固体:AgI ;黑色固体:FeO 、

Fe 3O 4、MnO 2、CuO ;红色固体:Fe (OH )3(红褐色)、Fe 2O 3(红棕色)、Cu 2O (砖红色)、Cu (紫红色);蓝色固体:CuSO 4·5H 2O 、Cu (O H )2;白色固体:Fe (OH )2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3;不溶于稀酸的白色沉淀:BaSO 4、AgCl ;不溶于稀酸的黄色沉淀S 、AgBr 、AgI ;常见有色溶液:Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(棕黄色)、Cu 2+(蓝色)、MnO 4—(紫红色)、溴水(深红棕色)。 9.特殊实验现象

(1)H 2在氯气中燃烧发出苍白色火焰。 (2)遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。

(3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO 。

(4)将Cl 2通入含Br —

溶液中,会出现橙色,加入有机溶剂,在有机溶剂层出现橙红色。Cl 2通入

含I —溶液中,会出现紫色,加入有机溶剂,在有机溶剂层会出现紫红色。

(5)遇BaCl 2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag +或SO 42—

。 (6)遇HCl 生成沉淀的溶液中可能含有Ag +。

(7)电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl 2或O 2,阴极的气态产物一般是H 2。 (8)使品红溶液褪色的气体可能是Cl 2或SO 2,物质可能是氯水、次氯酸盐、Na 2O 2等。 (9)白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀:Fe 2++2OH —→Fe (OH )2→Fe (OH )3 (10)焰色反应:黄色:钠;紫色:钾。 (11)棕黄色烟:①铜在氯气中燃烧(CuCl 2);②铁在氯气中燃烧(FeCl 3)。 (12)固体加热不留残渣的是:I 2、NH 4Cl 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3等。 (13)常温下与水反应生成气体的物质:Na 、K 、Na 2O 2等。

(14)与强碱溶液在加热条件下反应生成使红色石蕊试纸变蓝的气体的溶液中含有NH 4+

(15)与MnO 2相关的反应:H 2O 2的分解、加热KClO 3制备O 2、实验室制氯气。 【热点透视】 热点题型

【典例1】下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是( )

专题五   金属及其化合物

【典例2】有A 、B 、C 、D 、E 和F 六瓶无色溶液,他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E 为无

色油状液体;B 、C 、D 和F 是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:

①A 有刺激性气味,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾;

②将A 分别加入其它五种溶液中,只有D 、F 中有沉淀产生;继续加入过量A 时,D 中沉淀无变化,F 中沉淀完全溶解;

③将B 分别加入C 、D 、E 、F 中,C 、D 、F 中产生沉淀,E 中有无色、无味气体逸出; ④将C 分别加入D 、E 、F 中,均有沉淀生成,再加入稀HNO 3,沉淀均不溶。

NaO

根据上述实验信息,请回答下列问题:

(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):。

(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:。

热点预测

【预测1】下列操作能达到实验目的的是()

A.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,先加氯水,再加少量的KSCN

B.为防止FeSO4水解而变质,常在溶液中加入少量铁粉

C.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO

D.向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧可得到Al2O3

专题五   金属及其化合物

【预测2】

专题五   金属及其化合物

【直击高考】

1.下列反应中,Na2O2只表现强氧化性的是()

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4

C.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑

D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

2.一种溶液中大量存在以下主要离子:NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M,这些离子的物质的量之比为n(NO3—)︰n(SO42—)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(M)=2︰3︰1︰3︰1,则M离子可能是()

A.S2—

B.Ca2+

C.Cl—

D.Mg2+

3.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应,得到ag铜,则参加反应的H2SO4与CuSO4物质的量之比为()

A.1︰7

B.7︰1

C.7︰8

D.8︰7

—1

[Ag

到60g沉淀,则该氧化物是()

A.FeO

B.Fe2O3

C.CuO

D.Cu2O

6.向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生变化的是()

A.苯酚溶液中滴加FeCl3溶液

B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾

C.淀粉溶液中滴加碘化钾溶液

D.酸性高锰酸钾溶液中加硫酸亚铁溶液

7. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共

0.9 mol,这些气体恰好能被500ml、2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为()

A.0.2mol B.0.4mol C.0.8mol D.0.9mol

专题五

【典例1】C

【典例2】

(1)A NH3·H2O或NH3;E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2

若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分

(2)B Na2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液预测1—2 D C

1.B

2.D

3.B

4.B

5.D

6.C

7. A