最新2020-2021年高考政治学业水平测试一轮复习 专题六 为人民服务的政府(含解析)

专题六为人民服务的政府

一、单项选择题Ⅰ

1．据有关资料显示，我国80%的法律、所有的行政法规和90%的地方法规都是由政府来执行的。由此可见( )

①政府是我国的行政机关②政府是国家权力机关的执行机关③政府必须依法行政④必须强化政府职能

A．①②③B．②③④

C．①③④D．①②④

解析：我国政府是国家权力机关的执行机关，是国家行政机关，政府的权力由法律赋予，政府行使行政权力必须依照宪法和法律。④与题目问题无关。

答案：A

2．针对某些中学生沉溺于网上聊天、玩游戏的现状，某省政府实施了“明天工程”，指导学生利用网络查阅资料，开展研究性学习活动，举办了个人主页设计大赛等活动，有效地吸引中学生正确利用互联网。该省政府( )

A．履行了组织社会主义经济建设的职能

B．履行了组织社会主义文化建设的职能

C．履行了维护社会稳定的职能

D．影响了学生思想的健康发展

解析：文化建设职能包括两个方面，一方面是宣传理论，提高素质；另一方面是发展教科文卫体等各项事业。故选B项。

答案：B

3．房价居高不下，股市震荡起伏是当前中国经济中存在的突出问题。有关人士指出，稳定楼市、股市，政府责无旁贷。这是因为政府承担着( )

A．保障人民民主和维护国家长治久安的职能

B．组织社会主义经济建设的职能

C．组织社会主义文化建设的职能

D．加强社会建设的职能

解析：政府承担着组织社会主义经济建设的职能，主要包括宏观调控和市场监管，政府调控楼市、股市，属于履行经济职能中的宏观调控职能。故选B。

答案：B

4．中央财政投入40亿用于改造80万户农村危房。这是政府履行( )

A．保障人民民主和维护国家长治久安的职能

B．组织社会主义经济建设的职能

C．组织社会主义文化建设的职能

D．加强社会建设的职能

解析：中央投入财政资金改造农村危房，保障人民住有所居，属于社会建设职能。故选D。

答案：D

5．下列属于我国为公民求助或投诉提供的法律途径的是( )

A．开设热线电话B．设立信访部门

C．推进政务公开D．建立行政裁决等制度

答案：D

6．“阳光是最好的防腐剂，政府的权力运行过程公开透明就会大大地降低腐败发生的概率。”这是因为，权力运行过程公开透明才能( )

①防止政府权力的滥用②扩大公民的民主权利③维护群众的所有利益④真正做到权为民所用

A．①③B．②③

C．②④D．①④

答案：D

7．“诚心问民意，恒心解民生。”近年来，我国政府更加重视社会发展和改善民生，积极解决就业、就医、社会保障、安全生产等人民群众最关心的利益问题。这表明我国政府是( )

①公共权力的所有者②公共服务的提供者③经济活动的参加者④人本思想的践行者

A．①②B．①③

C．②④D．③④

解析：我国政府更加重视社会发展和改善民生，积极解决就业、就医、社会保障、安全生产等人民群众最关心的利益问题，说明我国政府是公共服务的提供者，是人本思想的践行者，坚持以人为本，②④说法符合题意；①③不符合题意，我国政府不是公共权力的所有者，也不是经济活动的参加者。故本题答案选C。

答案：C

8．我国政府的宗旨是为人民服务，其原则是对人民负责，从根本上说( )

A．是由我国的国家性质决定的

B．是由政府的职能决定的

C．是由宪法决定的

D．是由政府的性质决定的

解析：国家性质决定政府的性质，政府的性质决定政府的宗旨、原则、职能。故选A。

答案：A

9．某市政府探索利用“互联网＋”改进养老服务，为1000多位老人发放智能手环，实时掌握老人生活状况，以保证老年人的安全和健康。这表明该市政府( )

A．不断拓宽居民投诉渠道

B．真心实意为人民谋利益

C．自觉接受人民群众监督

D．不断扩大政府管理范围

解析：材料中政府的做法与拓宽居民投诉渠道，授受人民群众监督无关，AC不选；材料中政府的做法是真心实意为人民谋利益的体现，B正确；“扩大政府管理范围”的提法错误，D 不选。故本题答案选择B。

答案：B

10．政府及其公职人员必须依据宪法和法律行使权力。政府坚持依法行政体现了( ) A．求真务实的工作作风

B．从群众来到群众中去的工作方法

C．对人民负责的原则

D．人大意志和政协意见的统一

解析：政府之所以要坚持依法行政是由政府的性质和地位决定的，政府作为权力机关的执行机关，是行政机关，坚持为人民服务的宗旨和对人民负责的原则，依法行政体现的是政府坚持对人民负责的原则，故C正确。

答案：C

11．有报道说，在领导干部腐败案中，党政“一把手”案约占总数的三分之一。“上级管不到、同级不好管、下级不敢管、群众管不了”的现状，往往导致“一把手”很难得到有效制约监督。对“一把手”的监管关键是( )

A．健全权力运行的制约和监督体系

B．公民履行依法监督政府的政治义务

C．提高政府工作人员的德行操守以杜绝腐败现象

D．依法建立行政裁决等制度

答案：A

12．“确保权力正确行使，必须让权力在阳光下运行。”有效制约和监督权力的关键是( )

A．加强舆论监督

B．深化行政管理体制改革

C．健全制约和监督体系

D．制定完善的法律体系

解析：有效制约和监督权力的关键是健全制约和监督体系，故ABD错误。本题选C。

答案：C

13．权力是把“双刃剑”。为了防止权力的滥用，需要对权力进行制约与监督。下列属于对政府权力进行外部监督的是( )

A．司法机关的监督B．法制部门的监督

C．监察部门的监督D．审计部门的监督

答案：A

14．某市探索创造“平安协会”群防群治组织形式，在推进基层社会治安综合治理和平安建设实践中，整合了社会资源，维护了社会秩序，促进了社会和谐，保障了人民安居乐业。这对政府的启示是( )

①在管理与服务中，要切实维护好人民群众的根本利益

②转变政府职能，把社会管理权力下放给基层自治组织

③通过协调社会关系、化解社会矛盾，维护人民群众权益④履行政治职能，主要运用行政手段化解人民内部矛盾

A．①②B．②④

C．①③D．③④

解析：基层自治组织是村委会和居委会，“平安协会”不是。行政手段带有强制性，材料中的做法不属于行政手段。排除②④。

答案：C

15．以下对政府的权威认识正确的是( )

A．政府权威的根本标志是政府的力量

B．政府的权威来自社会公共服务的需要

C．政府的权威越大，工作越顺利

D．政府有无权威的根本标志是政府的管理和服务是否被人民自觉认可和接受

解析：ABC的表述都是错误的。

答案：D

二、单项选择题Ⅱ

16．网络谣言混淆视听，为人们所深恶痛绝。虚假信息传播，真正伤害的是网民通过互联网正常工作、学习、生活的权益。针对这一现象，政府应当( )

A．依法行使监督权，维护网络公共安全

B．建设服务型政府，提高网络管理水平

C．坚持依法行政，打击网络违法犯罪行为

D．树立法律意识，坚持权利与义务的统一

解析：ABD与题意不符。

答案：C

17．一张葛优20多年前在《我爱我家》里颓废地躺在沙发上的剧照，竟然成了网红和表情包。对于网友来说，“葛优躺”是一种压力之下的释放和自我调侃，本无可厚非，但对于公职人员而言，“葛优躺”就是庸、懒、散作风的代名词。拒绝“葛优躺”需要机关工作人员( )

①增强公仆意识，履职尽责、勤政为民②坚持从群众中来到群众中去的工作方法③改变官僚主义的工作作风，提高工作效率④正确处理政府与市场、政府与社会的关系A．①②B．③④

C．①③D．②④

解析：“葛优躺”式工作作风即庸、懒、散的工作作风。我国的国家机关都是为人民服务的，机关工作人员都是人民的公仆，因此应该拒绝“葛优躺”式工作作风，坚持对人民负责的原则，在工作中求真务实，勤政为民，履职尽责，提高工作效率，①③符合题意。材料说的是转变工作作风问题，不是工作方法问题，也不涉及政府职能与市场和社会的关系问题，②④与题意不符。

答案：C

18．东汉末年史学家荀悦说：“不受虚言，不听浮言，不采华名，不兴伪事。”该名言启示政府部门应( )

A．解决人民群众的一切困难

B．坚持从群众中来到群众中去的工作方法

C．牢固树立为人民服务的思想

D．坚持求真务实的工作作风

解析：根据材料中的虚、浮、华、伪等字眼可判断，名言主要强调要干实事，这启示政府部门应坚持求真务实的工作作风。政府履行基本职能，并不意味着政府包办一切，“解决人民群众遇到的一切困难”的说法错误。

答案：D

19．“对于公民来说，凡法无禁止就是自由的；而对政府来说，凡法无授权就是当禁止的。”这句话表明( )

A．政府的权力小于公民的权利

B．从根本上来讲，政府的权力来源于宪法和法律

C．政府的权力受到制约，公民的权利不受制约

D．政府必须严格按照法律规定的权限行使权力

解析：A说法明显错误，政府的权力和公民的权利不具有可比性；政府的权力形式上来自宪法和法律，根源上来自人民的赋予，B错误；不论是政府权力还是公民权利都要受到宪法和

法律的制约，都要依法行使，C错误；D的表述是正确的。

答案：D

20．近年来，简攻放权一直是国务院和各级政府的“重头戏”。通过简政放权切实从“越位点”退出，把“缺位点”补上。简政放权旨在( )

①削弱政府职权，建设服务型政府②转变政府职能，提高行政效率③强化对权力监督，推动政务公开

④依法行使职能，激发市场活力

A．①②B．②④

C．①③D．③④

解析：①③观点错误。

答案：B

21．某村民因质疑县政府对该村的征地批复，向县政府提出行政复议，遭到拒绝后，村民将县政府告上法庭。经法院审理，该村民胜诉。材料体现的对行政机关的监督形式是( )

①社会与公民的监督②上级政府部门的监督③国家权力机关的监督④司法机关的监督

A．①②B．②③

C．③④D．①④

解析：村民向县政府提出行政复议，体现了社会与公民的监督；经法院审理，该村民胜诉，体现了司法机关的监督，故选D项。

答案：D

22．目前，有些地区公共政策的出台，号称充分听取了公众意见，相当多的公众对此存疑，表示自己“被民意”了。这说明政府要( )

A．体现全体公众的意愿和要求

B．坚持依法执政、民主执政

C．树立求真务实的工作作风

D．不断提高政府的工作效率

解析：本小题考查的是政府知识。有些地区公共政策的出台，相当多的公众表示自己“被民意”了，这说明政府没有做到求真务实，A的说法是错误的，B、D的说法与材料不符。

答案：C

23．为贯彻落实国家关于海绵城市建设的有关要求，某市政府注重政策研究与规划编制，强化项目试点，促进雨水资源综合利用和环境保护，做好城市水生态的“绿”文章。这体现该市( )

①尊重公民的知情权与表达权②依法行政，坚持依法决策③坚持了求真务实的工作作

风④审慎行使权力，坚持科学决策

A．①②B．①④

C．②③D．③④

解析：材料中政府的做法坚持了求真务实的工作作风，是审慎行使权力，坚持科学决策的表现，③④符合题意。材料没有体现尊重公民的知情权与表达权，①不选。材料中政府的做法体现的是科学决策，没有体现依法决策，②不选。

答案：D

24．发挥人民民主对权力的制约和监督，就要切实保障广大人民的( )

A．知情权、参与权、表达权、监督权

B．立法权、任免权、知情权、参与权

C．提案权、表决权、监督权、知情权

D．任免权、决定权、监督权、表达权

解析：立法权和决定权是人大的职权，BD错误；提案权和表决权是人大代表的权利，C错误；正确选项是A。

答案：A

25．子贡问政。子曰：“足食，足兵(军备)，民信之矣。”子贡曰：必不得已而去，于斯三者何先？曰：去兵。子贡曰：必不得已而去，于斯二者何先？曰：去食。自古皆有死，民无信不立。这给我们的启示是( )

A．公民要有序参与政治生活

B．政府要依法审慎行使权力

C．人民要相信支持政府工作

D．政府要令行禁止树立权威

解析：A观点与题意不符，题中事例的行为主体是政府，而不是公民，不能体现公民有序参与政治生活，故排除；B观点与题意不符，题中事例并没有涉及政府与法律之间的关系，故排除；C观点与题意不符，题中事例强调树立政府权威，并没有涉及人民与政府的关系，故排除；D观点正确且符合题意，题中强调民无信不立，强调政府要令行禁止树立威信，故入选。

答案：D

三、双项选择题

26．广东省全面实行权力清单制度，某县级市将行政权力由2 500多项削减到1 534项，并向公众晒出“权力清单”规范政府行为。这样做是( )

A．由我国政府的性质决定的

B．由我国政府自身利益决定的

C．建设服务型政府的需要

D．塑造权威型政府的需要

解析：削减行政权力、规范政府行为，是为了更好地为人民服务，C项当选，D项不当选；这是由我国政府性质决定的，A项当选；我国政府没有自身利益，B项错误。

答案：AC

27．在建设服务型政府过程中，某地政府采取了“一站式办公”“网上审批”等措施为民服务。这些做法既节省了群众的时间和费用，也增进了群众对政府的感情。这充分反映了( ) A．我国政府是便民利民的政府

B．弱化政府职能是大势所趋

C．只要简化办事程序，就能够建成服务型政府

D．我国政府是人民的政府

解析：简化了办事程序在一些方面可能方便了群众，有利于增进感情，但并不是所有的程序都以简化而代之，建设服务型的政府是以人民的利益为基础的，而不是以办事程序的简单与复杂所决定的。所以答案为AD。

答案：AD

28．目前，我国对国有土地上房屋征收实行“裁执分离”的强制执行方式，即作出房屋征收决定的市、县级人民政府不能自行决定强制执行，必须依法向人民法院提出申请，由人民法院审查后作出是否准予执行的裁定。“裁执分离”( )

A．表明政府的行政行为要经过人民法院同意

B．要求政府要依法行政

C．体现了政府权力的行使受到人民法院的监督

D．说明司法监督是贯彻依法治国的基本要求

解析：“裁执分离”实际上强化了司法机关对政府行为的监督，有利于促进政府依法行政，更好地维护公民的合法权益，B、C两项符合题意。政府行为受人民法院监督，但行政行为不需要经过人民法院同意，A项错误；依法行政是贯彻依法治国的基本要求，D项错误。

答案：BC

29．“贤路当广而不当狭，言路当开而不当塞”“大智兴邦，不过集众思。”这样的古语启示政府要( )

A．审慎行使权力，坚持民主决策

B．坚持依法行政，提高执法水平

C．密切联系群众，广泛集中民智

D．完善信息搜集和智力支持系统，人民直接决策

解析：古语的意思都强调广开言路、集思广益，A、C两项符合题意。材料不体现B项，排除。D项表述错误，人民参与民主决策，并不是人民直接决策，排除。

答案：AC

30．美国在两百多年的治国实践中，形成了一套较成熟的政府决策机制：决策信息广泛、目的明确，决策程序规范、公开透明，决策受法律约束和民众监督。这对我国政府决策的有益启示是( )

A．完善决策信息和智力支持系统

B．增强决策透明度和公众参与度

C．建立健全美国政府的决策体制

D．坚持决策为民、决策利民的原则

解析：美国的政府决策机制启示我国政府要完善决策信息和智力支持系统，增强决策透明度和公众参与度，A、B两项正确；C项说法错误；D项材料未体现。

答案：AB

上海市普通高中学业水平考试化学试卷

20XX年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、下列化学用语正确的是 A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl— C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：1737Cl 2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于 A．IV A族B．V A族C．VI A族D．VII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是 A．NH4Cl B．CaCl2C．H2SO4D．SiO2 4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A．Al2 (SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl 5、只能在水溶液中导电的强电解质是 A．NaOH B．SO2C．HCl D．CH3COOH 6、实验室制硝基苯应选用的装置是 7、下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是 A．苯B．酒精C．四氯化碳D．碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是 A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气 9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极 A．a为负极B．b为阳极 C．c电极上有氯气产生D．d电极上发生氧化反应

10、下列反应中水只做氧化剂的是 A ．3NO 2 +H 2O → 2HNO 3+NO B ．2H 2O → 2H 2↑+O 2↑ C ．3Fe+4H 2O → Fe 3O 4+4H 2 D ．2F 2+2H 2O →4HF+O 2 11、下列离子方程式正确的是 A ．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H + → 2Fe 3++3H 2↑ B ．氯气和溴化钠溶液反应：Cl 2+2Br - → 2Cl -+Br 2 C ．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO 42-+Ba 2+ → BaSO 4↓ D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3 → Ca 2++CO 2↑+ H 2O 12、下表中X 与Y 的关系与右图不符合的是 13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、Cl - B ．Al 3+、NO 3-、Cl - C ．K +、MnO 4-、SO 42- D ．Na +、CO 32-、NO 3- 14、 的一氯代物有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 15、不能用勒夏特列原理解释的是 A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B ．过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D ．配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸 16、右图是SO 2(g)和O 2(g)的能量变化示意图，由图可知 A ．2SO 2（g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJ B ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJ C ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJ D ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ

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出的要求，也是列强侵华的特点。 (2)19世纪70年代至20世纪初为第二阶段。在这一阶段中，资本主义国家完成了向帝国主义阶段过渡。因此，其经济侵略特点，由以商品输出为主转为以资本输出为主，具体反映在要求在中国修筑铁路、开设工厂、提供贷款等。向帝国主义阶段过渡完成后，列强掀起瓜分世界的狂潮，同时也在中国强占租借地，划分势力范围，希望瓜分中国。 (3)20世纪三四十年代为日本大规模侵华阶段。在这一阶段中，侵略中国的主要是日本，其目的就是要把中国变为其独占的殖民地，从而称霸西太平洋，因而灭亡中国是日本侵华的突出特点。 2．近代两次中日战争不同结局的原因比较 近代史上两次中日战争的基本形势都是敌强我弱，但结局却完全不同：中日甲午战争中国战败，列强乘机掀起瓜分中国的狂潮；而抗日战争中国取胜，为中国新民主主义革命的胜利奠定了基础。出现不同结局的原因主要有四点：

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式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

高中学业水平考试化学专题复习——元素周期表专题

学考专题复习——元素周期表 一、周期表中特殊的周期和族 1、没有金属元素的周期是第一周期；含金属元素最多的族是IIIB族； 2、非金属元素种类最多的.族是0族。非金属元素种类最多的周期是第二周期。 3、全为金属元素的主族是第IIA族； 4、全为非金属元素的主族是第VIIA族； 5、在常温时，全为气态的族是0族。 6、形成化合物种类最多的族是IV A族；形成化合物种类最多的周期是第二周期。 7、最外层有3个电子的原子一定位于IIIA族，最外层电子数为2个的原子可能位于IIA，0族（He）、过渡元素区。 二、碱金属元素性质的特殊性 1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡 2、碱金属中，从Li Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3

高中学业水平测试(化学)试卷(2020年)

绝密★启用前 2020年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每 题3分，共69分）。 1．全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因 A．N2B．O2C．CO2D．SO2 2．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物 3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯 5．下列元素中金属性最强的是 A．K B．Na C．Al D．Mg 6．下列物质属于离子化合物的是 A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH 7．下列物质与水反应生成强酸的是 A．Na2O B．SO3C．CO2D．NH3 8．下列气体中无色无味的是 A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2 9．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是 A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅 11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷 的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误 ．．的是 A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化 12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO3 2-，该溶液中还可能大量存在的是A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42— 13．下列化学用语表示正确的是

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

高中化学学业水平考试试卷A(含答案)

机密★启用前试卷类型：A 普通高中学业水平考试 化学试卷 本试卷共6页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形 码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项最符合题意。 1．用摩尔（mol）作为单位的物理量是 A．长度B．质量C．电流D．物质的量 2．下列元素属于金属元素的是 A．Cl B．C C．P D．Ca 3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A．单质B．分子C．元素D．同位素 4．下列物质中，N元素的化合价为+2的是 A．N2B．NO C．NO2D．HNO3 5．下列物质属于非电解质的是 A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸 6．下列说法正确的是 A．乙酸的分子式：C2H4O B．甲烷的分子式：CH4 C．乙酸的结构简式：CH3CH2OH D．乙烷的结构简式：C2H6 7．下列选项中，表示V A族某元素原子结构示意图的是 A．B．C．D． 8．关于A l(O H)3的说法正确的是 A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠反应 C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠反应 9．反应的反应类型是 A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应 10．下列元素属于卤族元素的是 A．F B．P C．He D．Li

人民版历史必修一专题六第2课罗斯福新政 (2)

6．2罗斯福新政 一、教学目标 1、知道罗斯福新政的背景、内容，理解新政的特点是国家干预和调控经济，实质是对资本主义生产关系的调整，新政的实施使美国摆脱了这场经济危机，稳定了社会，开了国家垄断资本主义的先河。 2、通过这一课的学习，以事实让学生认识到杰出人物在历史发展中所起的重要作用；通过罗斯福新政实施的背景，理解“时势造英雄”这一观点；通过学生的讨论，学习如何客观全面的评价历史事件。通过对罗斯福新政内容所起的作用的讨论，培养学生分析思考能力。 3、通过人物的介绍，学习罗斯福身残志坚、勇于改革创新、爱国救民的精神。 二、教学重点与难点 1、重点：罗斯福新政的内容与影响 2、难点：如何客观评价罗斯福新政 说明：1、罗斯福新政中采用国家权力来干预金融、农业和工业生产，从而使金融、农业与工业走出了危机的困境，；以“以工代赈”的方式解决工人失业问题，这是首创，值得借鉴；为解决贫富差距，协调劳资关系，稳定社会，实施了失业救济，并通过《社会保险法》，从而推动社会保障体制的完善。罗斯福新政一定程度上调整资本主义生产关系，缓和了社会矛盾，走出了经济危机，并对其他国家产生了示范效应，开了国家干预经济的先例，此后，国家干预和调控经济，承担起一定的经济责任和社会责任，成为29世纪资本主义国家普遍的政策取向。罗斯福新政对其本国和世界都产生了深远影响。故为教学重点。 2、罗斯福新政作为资产阶级政府大规模干预经济生活的首次实验，无论是短期还是长期影响都是相当深刻的。它缓和了经济危机对美国经济的严重破坏，促进了美国社会生产力的恢复。它在维护资产阶级利益的同时，也注意改善工人、农民与小资产阶级的经济和社会，缓和了社会阶级矛盾。此外，新政还打击了美国的法西斯势力和极端主义组织，起了稳定资本主义统治的作用。但没有从根本上解决经济危机。 三、教学过程设计 1、导入新课 回顾1929～1933年资本主义经济危机的影响，然后设问：在经济危机的沉重打击下，各国都在寻找摆脱危机的出路，美国通过罗斯福新政来恢复国民经济，罗斯福是怎样一个历史人物呢？罗斯福又是如何实施新政的呢？引出本课课题：罗斯福新政

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。

2021年高中化学学业水平考试专题练习(共17个专题)

合格演练测评（一） （化学实验基本方法） 姓名：班级：正确率： 题号12345678910 答案 题号11121314151617181920 答案 一、单项选择题 1.化学研究经常需要将物质从混合物中分离出来，下列分离方法恰当的是（） A.乙醇中含有乙酸——分液 B.海水中提取氯化钠——结晶 C.溴的四氯化碳溶液中提取溴——萃取 D.氢氧化镁、氢氧化铝——过滤 解析：通过蒸发、浓缩海水，结晶析出氯化钠。 答案：B 2.下列实验操作中，正确的是（） A.用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里 B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2 3 C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 D.加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 解析：用剩的药品不要乱丢，一般也不能放回原试剂瓶，应放

在指定容器中，故A错误；给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1 ，故B错误；烧杯不能直接加热，应垫石棉网，故C错误。 3 答案：D 3.下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是（） A.过滤 B.测定溶液的pH C.萃取、分液 D.配制一定物质的量浓度的溶液 解析：过滤需用玻璃棒引流，测溶液的pH时需用玻璃棒蘸取溶液，配制溶液时需用玻璃棒搅拌和引流。 答案：C 4.在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法不正确的是（） A.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质 B.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3＋ C.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开 D.用湿润的KI-淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 解析：由于稀硝酸具有强氧化性能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故A项错误。 答案：A 5.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是（）

高中化学学业水平考试模拟试题

高中化学学业水平考试模拟试题（三） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢 弃的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10.下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH

人民版必修一专题六导学稿(教师版)

三元整合导学模式历史学科导学稿（教师版） 一、课题：必修一专题六 古代希腊罗马的政治文明 二、课型分析：复习课 三、学习目标： 1．了解希腊自然地理环境和希腊城邦制度对希腊文明的影响，认识西方民主政治产生的历史条件。 2．知道雅典民主政治的主要内容，认识民主政治对人类文明发展的重要意义。 3．了解罗马法的主要内容及其在维系罗马帝国统治中的作用，理解法律在人类社会生活中的价值。 四、高考导航 1、古希腊独特的自然地理环境及与民主政治的联系；雅典城邦及其民主政治、商品经济和思想文化方面的特点；希腊公民的素质；西方民主政治产生的历史条件。 2、梭伦改革、克利斯提尼改革的内容和影响；伯里克利时代的雅典民主政治；雅典民主政治的得与失。 3、罗马习惯法；《十二铜表法》的颁布及意义；从公民法到万民法；自然法精神；罗马法在维系罗马帝国统治中的作用；法律在人类社会生活中的价值。 五、课时安排：3课时(姊妹课) 六、学习内容及程序： （一）知识回顾 1、世界史时间范畴： 476年 14、15世纪 1917年 资本主义萌芽产生 十月革命 奴隶社会：公元前8世纪——476年 （1）古代时期 （古典时代） 封建社会：476年——14、15世纪 （中世纪） 世界史 （2）近代时期：资本主义社会——17世纪（英国资产阶级革命）至1917年 （3）现代时期：资本主义、社会主义社会并存——1917年以来 （二）专题框架 条件（地理环境、城邦制度） 奠基：梭伦改革 典型（雅典民主政治） 确立：克利斯提尼改革 古希腊民主政治 顶峰：伯里克里改革 意义 （对当时、对后世） 评价 局限 形成与完善：习惯法 成文法、公民法 万民法 古罗马的法律 积极（对当时、对后世） 评价 （三）知识梳理 Ⅰ、民主政治的摇篮——古代希腊（古希腊民主政治形成的历史条件） 1、地理环境：海洋文明 （1）位置：地中海东部，三面环海，良港众多——利于对外贸易和海外殖民活动（以工商、航海为主，商品经济发达）；处于东西方的交通要道，有利于吸收先进文明。 古 代希腊 罗马的政治文 明

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

(完整word版)高中化学学业水平测试试卷

学校 班级 考号 姓名_________________ 装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 普通高中学业水平测试化学试卷 座号 一、 选择题(每小题2分，共40分) 1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A ．单质 B ．分子 C ．元素 D ．同位素 2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液 3．下列关于二氧化硫的说法错误的是 A ．无色无味 B ．有毒 C ．密度比空气大 D ．氧化物 4．下列各组物质互为同分异构体的是 A ．O 2和O 3 B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH(CH 3)3 C ．12 C 和13 C D ．CH 4和CH 3CH 3 5．某溶液中存在大量的H + 、Cl 一 、SO 42一 ，该溶液中还可能大量存在的是 A ．HCO 3一 B ．Ba 2+ C ．Al 3+ D ．Ag + 6．下列物质含有离子键的是 A ．C12 B ．NaCl C ．CO 2 D ．H 2O 7．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．浓硝酸 D ．碳酸钠溶液 8．下列离子方程式正确的是 A ．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H + +OH 一 =H 2O B ．铝与稀盐酸反应 Al+2H + =Al 3++H 2↑ C ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3+3OH 一 =Fe(OH)3↓+3C1－ D ．二氧化碳与石灰水反应 CO 2+2OH 一 =CO 32一 + H 2O 9．下列化学用语正确的是 A ．氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图： C ．乙酸的结构简式C 2H 4O 2 D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3=Na + +CO 32- 10. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A.能将电能转换成化学能 B ．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化反应 D ．总反应为Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑ 11. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D. 苯 12. 合成氨的反应为：3H 2 + N 2 2NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位 为mol ·L －1 ·s －1 )，则下列关系正确的是 A.v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3) B.3v(H 2)＝ v(N 2) C.v(N 2)＝2 v(NH 3) D.v(NH 3)＝3/2v(H 2) 13. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 回收其中石墨电极 C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 14. 下列物质即能与酸反应又能与碱反应的是 A ．AlCl 3 B ． Na 2CO 3 C ． CH 3COONH 4 D ．NaHCO 3 15. 下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 ①Na ②NaOH ③Na 2O ④Na 2O 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaCl A ．①④ B ．②③④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 16. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A ．改变温度 B ．改变压强 C ．使用催化剂 D ．改变容器体积 17．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 A ．0.04 B ．0.04mol / (L.s) C ．0.08mol(L.s) D ．0.04mol / L 18. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．Mg 2+ 、NH 4+ 、Cl — 、OH — B ．Na + 、AlO 2— 、CO 32— 、OH — C ．Ca 2+ 、Fe 2+ 、H + 、NO 3— D ．Fe 3+ 、K + 、SCN — 、SO 42— 19. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 A ．SiO 2 B ．Na 2SiO 3 C ．Si D ．CaSiO 3 20. 欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是 A ．稀盐酸 B ．稀硝酸 C ．氨水 D ．氢氧化钠溶液

高中化学学业水平考试知识点整理

目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)

必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02×1023。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：） （）（）（aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义： 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光 亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 M m A N N m V V