初三化学经典5种配平方法与练习

化学方程式的书写与配平

一、化学方程式的书写步骤

（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。

二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法

配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；

第三步：推求化学式系数。

练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO 2、奇偶配平法

配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；

第二步：逐一推求其它化学式系数。

练一练： 22222O O H O H MnO +??→? FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 2 3、观察法

配平思路：观察法 适于一些比较简单、易于观察的化学方程式

第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；

第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 4、归一法

适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，

例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+??→?+点燃

解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。 配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃

C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O HNO 3——NO 2↑+H 2O+O 2↑ FeS 2+ O 2——SO 2+Fe 2O 3 5、系数法

适用条件：较为复杂其他方法较难配平时适用（设两个系数x 和y ）

Cu+HNO 3——Cu(NO 3)2+NO+H 2O

NH 3+O 2 ——NO+H 2O

FeSO 4+ HNO 3 ——Fe 2(SO 4)3+ Fe(NO 3)3+ NO ↑+ H 2O

练习

一、最小公倍数法：

1、Al + O2——Al2O3

2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3

3、Fe + O2——Fe3O4

4、Al + MnO2——Mn + Al2O3

5、N2+ H2——NH3

6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2

7、C + O2点燃CO 8、H2O 通电H2↑+ O2↑

二、观察法：

1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO2

2、C + Fe2O3——Fe + CO2

3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO2

4、C + Fe3O4——Fe + CO2

5、H2 + Fe2O3——Fe + H2O

6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O

7、H2 + WO3——W + H2O 8、Fe + H2O——H2+ Fe3O4

9、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O

三、奇数配偶法：

1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2

2、C2H2 + O2——CO2+ H2O

3、C + Fe2O3——Fe + CO2

4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O

5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O

四、归一法：

1、C2H2 + O2——CO2 + H2O

2、C6H6 + O2——CO2 + H2O

3、C22H46 + O2——CO2 + H2O

4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2

二练习

1、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

A C2H4

B C2H4O

C C2H6

D C2H6O

2、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：

A NO

B NO2

C N2O

D N2O3

3、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：

A AB2

B A2B2

C AB3

D A2B3

4、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：

A 一定含有C H元素，不含O元素

B 一定含有

C H 元素，可能有O元素

C 一定含有C H O三种元素

D 条件不足，不能判断

人教版九年级上册化学-第五章-化学方程式-单元测试

人教版九年级上册化学第五章化学方程式单元测试 一、单选题（共12题；共24分） 1.下列反应发生后，固体质量增加的是（） A. 铁丝在纯氧中剧烈燃 烧 B. 将硫粉在空气中燃烧 C. 木炭在高温条件下还原氧化 铜 D. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2.煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为： X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（） A. CH4S B. C2H6S C. C4H4S D. C6H6S 3.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（） A. 化学式前化学计量数之和是否相等 B. 各种元素的种类是否相同 C. 各种物质的状态是否相 同 D. 各种元素的原子个数是否相等 ) 4.化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是（） A. 从性质上看：丁烷具有可燃性 B. 从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水

C. 从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 D. 从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 5.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则x的化学式为（） A. S B. SO2 C. SO3 D. CO 6.植物的光合作用反应式为6CO2+6H2O X+6O2，根据质量守恒定律确定X的化学式（） A. C6H12O6 B. C6H12O C. C6H12 D. C3H6O3 7.酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4 =2Cr2(SO4)3（绿色）+9H2O+2CO2↑，则物质X 的化学式为（） A. CrO3 B. Cr2O3 C. Cr2S3 D. CrSO3 ！ 8.向X溶液中不断加入Y，下列各组实验与图中所示关系相符的一组是（） A. A B. B C. C D. D

新人教版九年级化学上册化学方程式配平方法和练习题试卷

化学方程式的书写和配平 一、化学方程式的书写步骤 （1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。 二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法 配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。 练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO 2、奇偶配平法 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 练一练： C 2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 2 3、观察法 配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。 练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O CH 3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O 4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。 ①用H 2还原金属氧化物(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O ②用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 化学方程式配平综合练习 1、配平下列化学方程式： （1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O （2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2 （3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2 O （4） KClO 3—— KCl+ O 2 （5） H 2O+ C —— CO+ H 2 一定条件 高温

九年级化学(沪教版)第五章测试题

九年级化学第五章金属的冶炼和利用 相对原子质量： H-1 Mg-24 Fe-56 Cu-64 AI-27 Zn-65 1 A .不锈钢 B .玻璃 C .铝合金 D .铜线 2. （ 2011 .宜宾市）下列有关说法不合理的是 A ?“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B ?家用铝锅可以用来盛放酸性食物 C ?防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 D ?可用盐酸除去铁锈 3. （ 2012年四川成都，9题）下列有关金属的说法错误的是 A ?常温下金属均为固态 B .合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C ?铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D ?铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 4. （ 2012.广州市）下列说法正确的是 A ?铝是人类最早利用的金属材料 C .大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 5. （09广东省）.炼铁高炉中发生了下列反应： ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 其中属于化合反应的是 A .①和④ B .②和③ 6. R+CuCI 2= RCI 2+CU ，则下列说法错误的是 A .该反应是置换反应 C .金属R 活动性比Cu 强 D .该反应前后 R 的化合价发生了改变 6. （2012江西）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱 氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：① Cu 和C :②Fe 2O 3和C ; ③Fe 3O4和C ;④Fe 3O 4、C 和Fe ；⑤Fe 2O 3、C 和Fe 。其中猜想合理的是 7. （2011.日照市）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中） 实验一段时间后，得出的结论错误的是 B .铜是目前世界年产量最高的金属 D .日常使用的金属材料大多数是合金 ②高温煅烧石灰石 ④焦炭充分燃烧 C .③和④ D .只有④ B .金属R 可能是铝 （2012年江苏盐城，12题）金属R 与CuCl 2溶液反应的化学方程式为: A .①③⑤ B .②④⑤ C .②⑤ D .④⑤

初三化学方程式配平练习题及答案

初三（九年级）化学方程式配平练习题 一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO (3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)) (2)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (3)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (4)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (5)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (6)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (7)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）! （3）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （4）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （5）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （6）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （7）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （8）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （9） C + CO2高温CO （10）NH3+ O2催化剂NO + H2O ~ (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习

初中化学方程式配平经典练习题(含答案)

一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO (3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3

化学第五章测试卷

硫氮练习卷 一、选择题 1.关于N2性质的描述中，正确的是 A．氮气分子键能大于氧气分子的键能，所以N2的熔沸点高于O2 B．Mg在空气中燃烧的主要产物是Mg3N2，因为空气中N2的质量分数大于O2 C．通常，N2不活泼，但是氮元素非金属性较强 D．因为氮元素非金属性很强，所以N2只作氧化剂 2.石膏（CaSO4·2H2O）加热到150～170℃时,会失去部分结晶水而生成熟石膏 （2CaSO4·H2O），则通过加热，每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为 A. 1mol B. 1.5mol C. 2mol D. 3mol 3.常温常压下，将等物质的量的下列气体分别充入相同体积的烧瓶中，最后烧瓶中气体压 强最小的一组是 A．H2S和SO2 B．CO和O2 C．H2和O2 D． NH3和HCl 4. 6.4g硫在空气中充分燃烧，生成的气体是 A． 4.48L B．含6.02×1023个分子 C．12.8 g D. 0.1 mol 5.0.1mol某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6g。则该单质是 A．铁 B．铜 C．铝 D.钾 6.等物质的量的碳和铜分别与足量浓硫酸反应，恢复至室温，生成气体的体积比是 A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D. 4∶1 7.下列反应发生后，溶液中的H+浓度显著增大的是 A.将SO2通入溴水中 B.将SO2通入品红溶液中 C.将H2S通入CuSO4溶液中 D.将Cl2通入KI溶液中 8.下列物质中，即能与硫化氢（或氢硫酸）反应，又能使溴水褪色的是： ①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜④镁粉⑤烧碱溶液 A.①②③ B. ①②④⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤ 9.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分 反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为 A．8:3 B．3:8 C．3:2 D. 2:3 10.相同的温度、压强下，四个干燥的烧瓶内，分别收集了一瓶氨气、一瓶空气和氯化氢的 混合气（空气和HCl的体积比为1:1），一瓶二氧化氮，以及一瓶二氧化氮和氧气的混合气（NO2和O2的体积比为4:1），然后分别做喷泉实验。充分溶解后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比约为 A．2:1:2:1 B．1:1:1:1 C . 5:5:5:4 D. 10:5:5:8 二、填空题 11.2升pH=12的B a(O H)2溶液的物质的量浓度为_______mol/L，从中取出10mL加水稀释 到100mL， pH=_______。

初中化学方程式配平练习

化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

初三化学 第五章 金属的冶炼和利用知识点

第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质有金属光泽、常温下为大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、 固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质）金属与氧气的反应（1 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑△2CuO 2Cu+O＝2总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。△（化合反应）表达式：金属+氧气→金属氧化物 ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应（观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl +H金属表面有气泡。 22Fe+2HCl=FeCl+H金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 2 2 Zn+2HCl=ZnCl+H 22铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应． 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色+Cu 化学方程式：Fe+CuSO=FeSO44拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应) (置换反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 小结：金属的化学性质金属氧化物氧气+ +酸盐+氢气金属+盐溶液 新金属+新盐 金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸 金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属不活泼金属 强金属活动性顺序弱 1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？ 四、置换反应

人教初三化学第五章知识点总结

第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化 ．．．．； ．．．．，不适用于物理变化 ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能 ．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H2＋O2 2H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法以2H2＋O2 2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 课题2 如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤 ⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 ⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。 ⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 ⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 ⑸、最后将各系数调整为最简整数比。 举例：配平化学方程式： FeS 2 ＋ O 2 Fe 2O 3 ＋ SO 2 ⑴确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都可作为起点元素。 ⑵若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。 ⑶确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数； 2FeS 2 ＋ O 2 1Fe 2O 3 ＋ SO 2 ⑷确定O 2 、SO 2的系数： ①由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以点燃 点燃

初三化学：方程式配平经典练习题(含答案)_2

一化学方程式的基础知识： 1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：（配平并补充方程式） (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2 + O2(8) H2+ O2点燃H2O 2、观察法：先金属后原子团 CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + HCl —MgCl2+ H2 Fe2O3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2 Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4+ Al(OH)3 3、配平下列的各个化学反应的方程式： KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O CH4+ O2点燃CO2 + H2O C + CO2高温CO NH3+ O2催化剂NO + H2O CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二、练习 1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出 X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3

九年级化学上册第五章燃烧单元检测试题(含答案)

九年级化学上册第五章燃烧单元检测试题 (含答案) 2011-2012学年九年级粤教版初中化学同步练习第五燃烧 5.2组成燃料的主要元素——碳 一.教学内容： 5.2组成燃料的主要元素——碳 1、了解金刚石与石墨，碳单质的物理性质及主要用途 2、知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质 3、认识碳的燃烧及其产物 4、了解和2的性质、实验室制法及2的用途 二.教学重点： 、和2的性质及2的实验室制法 三.教学难点： 、2的性质的探究过程 ［教学程序］ 5.2组成燃料的主要元素----碳 一.碳单质 【引言】大家已经学过氧和氢两种元素，今天再学习一种元素——碳，、H、这三种元素与人类的关系非常密切，是

构成生命的基本元素。目前已知的1000多万种化合物中，绝大多数都是含碳化合物，碳是为人类提供能量的燃料的主要元素。今天，我们认识一下碳的几种单质。 【实验】 用玻璃刀切割玻璃 用石墨做导电实验 用铅笔写字 【讨论】通过以上实验现象，体现了碳单质的哪些性质呢？ 1.金刚石的硬度居天然物质之冠，可制成玻璃刀、钻头或装饰品等。 2.石墨硬度很小，有滑腻感，可制成铅笔芯；能够导电、熔点高，可做干电池和电炉的电极、坩埚等。 3.无定形碳具有较强的吸附能力，作防毒面具中的滤芯。 【思考】这些物质在物理性质上具有这么大的差异，是不是由同种元素组成的呢？ 【讲解】实验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。 它们都是由碳元素组成的单质。 【思考】既然这些物质是同种元素组成的单质，为什么物理性质有这么大的差异呢？

【讲解】虽然构成这些单质的原子结构是相同的，但是，其排列方式是不同的。所以产生了不相同的物理性质。 近年，除了我们常见的金刚石、石墨这些碳单质以外，科学家们还合成了60、50、70等，近期又合成了碳纳米管，现正对此进行开发和利用。 【思考】既然金刚石、石墨都是由同种元素组成的单质，能不能利用外界力量将它们的结构改变，将石墨变成金刚石呢？ 【讲解】现在已经有了人造金刚石，主要是在工业上使用，如钻头等。 【小结】物质性质决定物质用途 物质用途推知物质性质 【过渡】以上是我们了解的有关碳单质的物理性质，不同的单质在物理性质上有差异。那么碳单质的化学性质是否相同呢？ 我们书写档案材料的时候，一般要用碳素墨水，这是因为碳单质在常温下化学性质稳定的原因。 高温时，碳单质的化学性质活泼。 在氧气充足的时候，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，燃烧热值为32.8k/g。 当氧气的量供给不足时，碳的燃烧是不充分的，此时，燃烧产物是，此时的热值仅为9.2k/g，只有碳完全燃烧的

完整版高一化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试及答案

一、选择题 1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液 D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 【答案】D 【详解】 利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。 2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选 项 实验操作及现象推理或结论 A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24 B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水 面上 钠与水反应放热，钠的熔点低，钠 的密度比水小 C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体 该盐一定是碳酸钠 D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误； B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确； C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误； D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；

九年级化学 化学方程式配平经典练习题(含答案)

初三化学方程式配平 一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2M nO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O

（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3 5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是： A R一定含有碳，氢，氧三种元素 B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素 6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是： A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素 C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断 7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ：32

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第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．． ； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 点燃 点燃

新2020年秋期科学版化学初三(九年级)上册第五章达标检测卷

第五章达标检测卷 （100分，60分钟） 可能用到的相对原子质量：C—12O—16S—32Ca—40 一、选择题(每题2分，共30分) 1．“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是() A．在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料 B．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行 C．购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋 D．植树造林 2．厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是() A．二氧化碳B．氧气C．氢气D．二氧化硫3．下列物质的用途中，既利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质的是() A．用CO作燃料B．用CO2灭火 C．用干冰进行人工降雨D．用石墨制铅笔芯 4．“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。针对这一主题下列表述正确的是() A．地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用 B．世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源 C．煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭 D．“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源 5．下列混合气体点燃可能会发生爆炸的是() A．CO和N2B．CO2和O2 C．CO和O2D．H2和CO 6．实验室制取CO2的实验中，下列做法可行的是() A．用镊子夹取块状石灰石

B．将鼻子凑到容器口闻酸液的气味 C．用稀硫酸与块状石灰石反应制取CO2 D．把用剩的酸液倒回原瓶 7．下列有关环境和能源的说法错误的是() A．日常生活中常用的汽油、煤油、柴油等都是石油产品 B．化石燃料中最清洁的是天然气 C．酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用 D．煤脱硫以后再燃烧，对环境没有任何影响 8．下列有关碳单质的说法错误的是() A．金刚石是自然界最硬的物质，可作钻头 B．石墨有导电性，可制作电极 C．C60具有稳定结构，不能燃烧 D．活性炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可用于净水 9．鉴别H2、CO、CH4的最佳方法是() A．分别点燃后观察火焰的颜色 B．分别检验三种气体燃烧后的产物 C．分别闻三种气体的气味 D．分别测三种气体的溶解性 10．关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，正确的是() A．CO的含量增加会导致温室效应 B．室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D．大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 11．超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO2分解为单质碳。下列推测不合理的是() A．该反应属于化合反应 B. 该反应有助于减少温室气体排放 C．该反应的另一产物可能是O2 D. 超细铁微粒在反应中可能作催化剂

初中化学方程式配平练习题

初中化学方程式配平练 习题 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】

配平化学方程式练习题 配平方程式的常用方法练习 一、观察法： 以较复杂物质为起点，依次推导其它物质的系数。 1、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2 O 2、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 5、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 6、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 7、 CO + O 2—— CO 2 8、 CO + CuO —— Cu + CO 2 二、最小公倍数法： （以两边各出现－次，原子的个数较多的原子为起点，然后求最小公倍数，得原子个数。 1、 Al + O 2—— Al 2 O 3 2、 Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2 O 3 3、 Fe + O 2—— Fe 3 O 4 4、 Al + MnO 2—— Mn + Al 2 O 3 5、 N 2 + H 2 —— NH 3 6、 Al + H 2SO 4 —— Al 2 （SO 4 ） 3 + H 2 三、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数和一偶数。） 1、 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2O 2、 C 2H 2 + O 2——CO 2+ H 2O 3、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2 （II ） 4、 Cl 2 + Ca （OH ）2 —— CaCl 2 + Ca （ClO ）2 + H 2O 四、化学方程式的配平 Fe + H 2O —— H 2+ Fe 3O 4 C 2H 6 + O 2——CO 2 + H 2O Al （OH ）3+HCl —AlCl 3 + H 2O C 3H 8 + O 2 ------ CO 2 + H 2O NaOH + H 2SO 4——Na 2SO 4 + H 2O C 2H 5OH + O 2 --- CO 2 + H 2O CaCO 3 + HCl ——CaCl 2 + CO 2 + H 2O C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O Mg +HCl ——H 2 + MgCl 2 CH 3OH + O 2--- CO 2 + H 2O CH 4 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 2 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 4 + O 2--- CO 2 + H 2O C 2H 6 + O 2 ------ CO 2 + H 2O 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO 3 ==3Cu （NO 3）2+2X ↑+4 H 2O ，求X 的化学式。 2、R+3O 2==2CO 2+3H 2O 求R 的化学式。 3、4K 2Cr 2O 8==4K 2CrO 4+2R+3O 2 求R 的化学式。 4、a C 3H 6+b O 2==c CO 2+d H 2O 找出a 、b 、c 之间的等量关系 。

第五章《化学方程式》单元测试题

第五章《化学方程式》单元测试题 (时间: 60分钟分数: 100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 S-32 CI-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题(每小题3分,共45分) 1.如图所示，下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是() 2.2.物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是() A.反应在密闭容器中进行 B.反应前后各物质的质量不变 C.分子的种类和个数不变 D. 原子的种类、个数和质量不变 3.下列对质量守恒定律的理解中正确的是() A.10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B.高锰酸钾加热后固体质量减少,不符合质量守恒定律 C.细铁丝在氧气中燃烧后,生成的质量比细铁丝的质量大,不符合质量守恒定律 D.12g镁在氧气中燃烧后得到20g氧化镁,则参加反应的氧气质量为8g 4.某反应的微观示意图(不同的球代表不同的原子)如图所示，下列说法错误的是() A.该反应属于化合反应 B.反应前后原子数目不变 C.反应前后各元素的化合价均不变 D.反应前后元素种类不变

5.如图是某化学反应的微观模型，分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是() A.该反应属于分解反应 B.反应物和生成物中只有一种单质 c.反应中共有两种元素参与 D.参加反应的两种物质分子个数比为2:3 6.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应测得反应 前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是 A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7 : 5 D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1: 4 7. (2019年娄底市)甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是 A.该反应为分解反应 B.甲可能是单质 C.丙、丁两物质变化的质量比为9:10 D.乙一定是这个反应的催化剂 8.在一个密闭容器中有X.Y.Z.Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示:

初中化学方程式配平练习题

配平化学方程式练习题 配平方程式的常用方法练习 一、观察法： 以较复杂物质为起点，依次推导其它物质的系数。 1、H2+ Fe2O3——Fe + H2O 2、H2+ Fe3O4——Fe + H2O 3、C + Fe2O3——Fe + CO2 4、C + Fe3O4——Fe + CO2 5、CO + Fe2O3——Fe + CO2 ~ 6、CO + Fe3O4——Fe + CO2 7、CO + O2——CO2 8、CO + CuO ——Cu + CO2 二、最小公倍数法： （以两边各出现－次，原子的个数较多的原子为起点，然后求最小公倍数，得原子个数。 1、Al + O2——Al2O3 2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3 3、Fe + O2——Fe3O4 4、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3+ H2 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数和一偶数。）1、MnO2+ HCl——MnCl2+ Cl2+ H2O 《 2、C2H2+ O2——CO2+ H2O 3、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 （II） 4、Cl2+ Ca（OH）2——CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O

四、化学方程式的配平 Fe + H2O—— H2+ Fe3O4C2H6 + O2——CO2 + H2O ; Al（OH）3+HCl —AlCl3 + H2O C3H8 + O2 ------ CO2 + H2O NaOH + H2SO4——Na2SO4 + H2O C2H5OH + O2 --- CO2 + H2O CaCO3 + HCl——CaCl2 + CO2 + H2O C2H2 + O2—— CO2 + H2O Mg +HCl——H2 + MgCl2 CH3OH + O2--- CO2 + H2O CH4 + O2--- CO2 + H2O C2H2 + O2--- CO2 + H2O C2H4 + O2--- CO2 + H2O C2H6 + O2 ------ CO2 + H2O 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。 ! 六、熟练地写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解）。 1.磷在氧气中燃烧 2.硫在氧气中燃烧 3.铝在氧气中燃烧 4.木炭在氧气中完全燃烧 5.铁在氧气中燃烧 6.过氧化氢中加入二氧化锰反应 7氯酸钾与二氧化锰混合共热 8.高锰酸钾受热 9.氧化汞受热 10.镁粉与氧化铜混合加热