高中化学计算专题
专题三 基础计算
Ⅰ.有关物质的量的计算
一、选择题
1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．1l ：28
2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2
B ．质量相等、密度不等的N 2和
C 2H 4
%
C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4
D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2
3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)
和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3
4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2
和CO 的体积比为 ( ) A ．29：8：13 B ．22：l ：14 C ．13：8：29 D ．26：16：57
5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4
6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )
-
A ．
B ．30.2
C ．
D ．
7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )
A ．H 2SO 4·19
B ．H 2SO 4 ·H 2O
C ．H 2SO 4·SO 3
D ．SO 3· 10
9
H 2O
8．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得 T3.6g 水。下列说法正确的是：混合气体中
( )
A ．一定有甲烷
B ．一定是甲烷和乙烯
C ．一定没有乙烷
D ．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( )
lO ．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。该金属的相对原子质量为
11.下列叙述正确的是
22.4ax A.
b
11.2ax B.
b
5.6ax C.
b
2.8ax D.
b
2b A.a
2b B.
2a
3b C.
a
a D.
3b
A．'
B．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
C．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
D．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等
12.下列说法不正确的是（）
A．磷酸的摩尔质量与×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．×1023个氮分子和×l023个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目为2××1023。
)
D．常温常压下，××1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L
13.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N A
B．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N A
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N A
D. 12.4g白磷中含有磷原子数为
代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A．9g重水所含有的电子数为5N A
>
B．1molMgCl5中含有离子数为N A
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为
D．1molC10H22分子中共价键总数为31N A
15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．&
E．FeS2只作还原剂
16.在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+02═2H2O+2S B 2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d后和P前>P后的是；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 (请填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前>d后和V前>V后的是；符合d前>d后和V前>V后的是
(请填写反应的代号)。
17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
￥
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的
分子式(只要求写出一组)。
18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将
生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定①中增重3.60 g ②中减重1.60 g ③中增重8.80g。
A蒸气的密度为3．393 g·L-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
、
(
Ⅱ有关溶液的计算
一、选择题
1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）
A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：3
2．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是（）
A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：3
3．乙知25％氨水的密度为O.91g·cm-3，5％氨水的密度为O．98g·c m-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（） A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算
:
4.用?L-1NaOH溶液滴定 mol?L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液
(l 滴溶液的体积约为），继续加水至50ml ，所得溶液的pH 是 （ ） A ．4 B ．7．2 C ．10 D ．3
5．有五瓶溶液分别是：①?L -1 NaOH 水溶液，② mol ?L -1H 2SO 4。③30mLO .4 mol ?L -1
HCl ④40mL0．30
mol ?L -1HAc 水溶液，⑤ mol ?L -1
蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )
A ．①>②>③>④>⑤
B ．②>①>③>④>⑤
C ．②>③>④>①>⑤
D ．⑤>④>③>②>①
6．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离
子浓度(mol ?L -1
)是 （ ）
A ．1/5(4×l 09+1×10-12)
B ．1/5(4×10-15+1×10-2
)J
:
×10-9
D ．5×lO -12
7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO 42-]=O ．2 mol ?L -1
，当加等体积的O ．2 mol
?L -1的KOH 溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K +
的浓度是 ( )
A ． mol ?L -1
B ． mol ?L -1
C ． mol ?L -1
D ． mol ?L -1
8．在100g 浓度为18mol ／L 、密度为ρ (g/cm 3
)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为 （ ） A ．大于100mL B ．等于100mL C ．大于100mL D ．等于100/p mL
9．将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g 水中，得到的盐酸密度为b·g·cm -3
，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )
10．已知：t℃时,某物质的不饱和溶液ag 中含溶质m 克。若该液蒸发b 克水并恢复到t℃
时，析出溶质m 1克。若原溶液蒸发C 克水并恢复到t℃时，则析出溶质m 2克。用S 表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正确的是 ( )
11．在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （ ）
!
A ．等于1.06g
B ．大于1.06g 而小于2.86g
C ．等于2.86g
D ．大于2.86g
12．将40mL ·L -1的CuSO 4溶液30mL 与3mol·L -1
的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假
如溶液中[Cu 2+]或[OH 一
]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )
A ．Cu(OH)2
B ．CuS04·Cu(OH)2
C ．CuSO 4·2Cu(0H)2
D ．CuS04·3Cu(OH)2
13．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。若向此溶液中添加3.5g 氯化钠和6.5g 水，则所得溶液的溶质量分数是 ( )
ab B.
22400
m a 100m A.S -=
c
100m B.S 2
=
c
-b )m -100(m C.S 21=
b
a )m -100(m D.S 1-=
5
.36.26+26.5+3.5D.100%?
A ．30%
14.在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为 （ ） A.(W-B)
23123g B.(W-B)3377 g C.(W-B)23100g D.(W-77
23
B)g <
15.20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g ·cm -3，物质的量浓度为·L -1
，则下列说法中不正确的是 （ ）
A.25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于·L -1
B.此溶液中KCl 的质量分数为
C.20℃时，密度小于1.174g ·cm -3
的KCL 溶液是不饱和溶液
D 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g ·cm -3
二、计算题
<
16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为·L -1、密度为O.915g·L -1
的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以计，水的密为
1.00g ·cm -3
计)
)
17.维生素C 是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式是C 6H 806，人体缺少这种维生
素容易得坏血症。维生素C 易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C 的含量一般在5 00mg ／L 左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出 mL 。滴入锥形瓶中，
然后再滴加浓度为×10 -3
mol ／L 的标准碘溶液15 mL 和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。
，
74.5 4.0
100%1.1741000
???
Ⅲ有关化学方程式的计算
<
一、选择题
1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+
浓度相等。则已反应
的Fe 3+和未反应的Fe 3+
的物质的量之比是 ( ) A ．2：3 B ．3：2 C ．1：2 D ．1：l
2.常温下，在密闭容器里充入两种气体各，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的 1/4 则原混合气体可能是 （ ） A ．H 2和O 2 B ．HCl 和NH 3 C ．H 2和Cl 2 D ．CO 和O 2
3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol ／L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l ：2，则加入铝粉的质量为 ( ) A ．5.4g B ．3.6g C ．2.7g D ．1.8g
4．等物质的量的Na 2CO 3·mH 2O 和BaCl 2·nH 20的混合物3.68g ，加足量水搅拌，充分反应后可得到1．97g 沉淀，则m 和n 值分别是 ( )
`
A ．1和2
B ．1和3
C ．7和3
D ．10和2
5．将20mL 氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C12+8NH 3=6NH 4
Cl+N 2已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是 ( )
A ．3：2
B ．2：3
C ．3：8
D ．3：17
6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。 CH 4完全燃烧生成C02和H 20时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( ) (g)+4O 2(g)═2CO 2(g)+4H 20(1)
△H=+890kJ·mol -1
(g)+202(g)═C02(g)+2H 20(1)
△H=+890kJ·mol -1
|
(g)+202(g)═CO 2(g)+2H 20(1)
△H=一890kJ·mol -1
D. CH 4(g)+02(g)═ C02(g)+H 2O(1)
12
1
2
△H= - 890kJ ·mol -1
7．向Fe 2O 3和Fe 粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得
溶液中不含Fe 3+，且Fe 2+
与H 2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe 2O 3、Fe 和H 2S04之间物质的量之比为 ( ) A ．1：l ：l B ．1：2：3 C ．1：2：4 D ．2：3：5
%
8．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N 2和H 20，现有含氮氧化物NO 和NO 2的混合气体3L ，用同条件下的NH 33．50L
恰好反应完全，则混合气体中NO 和NO 2的体积分数比为 ( )
A ．1：4
B ．1：3
C ．1：2
D ．1：l
9．mg 铁粉和含ngHNO 3,的硝酸溶液恰好完全反应，若m ：n=1：3，则起氧化剂作用的HN03的质量为（ ）
A ．mg
B ． mg
C ． g
D ． g
10．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mLl mol ·L -1
的盐酸，恰好使混合物
完全溶解，放出(标况)的气体。所得溶液中，加 入KSCN 溶液无血红色出现，那么用
足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 ( )
A ．2.8g
B ．5.6g
C ．11.2g
D ．无法计算 11.已知相对原子质量：，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属M 及氧化物M 2O 组成的混合物10.8g 加足量水反应后溶液经蒸发和干燥得固体16g 。据此可确定金属是
—
12.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为0.470g ，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486g 。 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式 (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数
13.将10.000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813g 。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为O.721g 。求原混合物中各化合物质量。
;
344n 2n
\
14．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO HNCO(异氰酸，其结构是H-N=C=0)能和N02反应生成N2、C02和H20。
(1)写出HNCO和N02反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化哪种元素被
还原标出电子转移的方向和数目。
(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收 N02气体所消耗的三聚氰酸的质量。
>
15．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固定体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
-
…
16.下图是100mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用
图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
(1)温度分别为t1和t2时，固体
产物的化学式A是，B是
(
(2)由CaC2O4·H20得到A的化学方程式为
。
(3)由A得到B的化学方程式为
。
(4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。
~
—
`
17．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，
并分别列出。
(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此
白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少《
'
18.在空气中充分灼烧铜和硝酸铜的混合物，冷却后所得固体物质的质量和原混合物质的质
量相同，求原混合物质中硝酸铜的质量分数。
]
}
19.12g含有2种化合物（由常见主族的短周期元素组成）的白色固体与过量的盐酸，放出
2.94L某种气体(标准状况)，气体密度为同温同压下空气密度的倍；剩余的不溶性残渣
含氧％，既不溶于水常温下又不易与稀碱溶液反应。通过计算分析这两种化合物可能是什么物质(提示：此题为开放性试题，答案不止一种。请至少分析出两组合理的正确答案)
"
"
（
20.18.4g的NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应排出气
体、冷却，称得剩余固体质量为16.6g（13.5g）。试计算原混合物中NaOH的质量分数$
>
Ⅳ综合计算
一、选择题
】
1．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为 ( )
A．2：l B．1：2 C．1：1 D．任意比
2．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C 或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 ( )
A．M(A)=M(B)+M(C) B．2M(D)=M(B)+M(C) C．M(B) A．4 B．3 C．2 D．1 4．在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g,财析出银的质量为 ( ) | A．1.62g B.6.48g C．3.24g D．12.96g 5．铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g 6．有4.8g CuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用·L-1 Ba(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后，气体质量为3.52g，下列有关叙述中正却的是（） A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l B．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收、Ba2+沉淀完全 C．在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2 D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1 7．在100mL mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有 BaCl2的溶液，再加入100mL溶有CuS04·5H20的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 ( ) A．最终得到白色沉淀和无色溶液 B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C．在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为 D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为mol·L-1 8．用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为1A，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mg mol·L-1，则计算阿伏加德罗常数N A的算式为 ( ) A．It／AV B．32It/mQ C．672It／QV D．30MIt／mQ 9．某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H20)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的02在同温同压下体积比为l：1，则m、n的比值为 ( ) A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．2：1 10．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KN03和Ba(ON3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品中加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质 的正确判断是 ( ) A.肯定没有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3 C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 11.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气）， 反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为（） A．40% B．50% C．60% D．70% 12. x m L CO2通入足量的Na2O2层后，与y mL NO混合，已知x与y之和为V mL，混合后气 体体积缩小到 V/2 mL，原混合气体CO2和NO的物质的量之比不可能是（） A．2：1 B．1：1 C．5：4 D．2：3 二、填空题 13.有一平均相对分子质量为的C0、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算填空： (1)原混合气体中氧气所占的体积分数为。 (2)原混合气体中一氧化碳的体积分数(用X表示)的取值范围为(用百分比表示) 。原混合气体中乙烯的体积分数(用Y表示)的取值范围为(用百分比表示) 。14.在25℃，10lkPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V（CO）= L，V(H2)= L。 (2)若剩余气体的体积为aL,则原C0和H2的混合气中V(CO)：V(H2)= 。 (3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是。 15.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时，n t(N2)=13mol，n t(NH3)=6mol，计算a的值。 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％。计算平衡时NH3的物质的量。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)： n(平)= 。 (4)原混合气体中，a：b= 。 (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。 (6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。 16.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各 取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 (1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热。产生1.12L 气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为 g。 (2)乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式 为。样品②中氧化铜质量为 g(以含a、b的代数式表示)。(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为。 专题四：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 无法计算 2. 由局部转化为整体。 复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 [例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。 [例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。 3. 由复杂转化为简单 著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。 [例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 4. 由隐含转化为显露。 有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。 [例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧 后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。 高一化学化学计算专题复习一：差量法人教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 化学计算专题复习一：差量法 化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系；任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。 【典型例题】 [例1] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+，把1.12L 氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L （50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况） 解析： 解：设反应中有x g 氨被氧化，根据方程式8 mol 氨有2 mol 被氧化， 解之：g x 34.0= [例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量增加了g 75.0，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？ 解析： 解：设有g x 铜析出，有y mol 硫酸亚铁生成，根据反应方程式有： 解之1.0,35.6==y g x mol ，硫酸亚铁的摩尔浓度= 2.05 .01 .0=mol/L 。 [例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？ 解析： 解：设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为g y g x 和。反应后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为g m ，则有： 解之)(56 100 g m y = 所以铁与碳酸钙质量比为：675 39256100:5456=m m 。 [例4] 把g 1含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。此黄铁矿的纯度为（ ） A. 85% B. 80% C. 72% D. 16% 解析： 解：设试样中含二硫化铁g x ，根据反应方程式： ↑++2322 282114SO O Fe O FeS 高温 1204? ： 理论质量差量166328?-? x ： 实际质量差量76.01- 解之72.0=x 此黄铁矿的纯度= %,72%1001 72 .0=?选C 。 [例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？ 解析： 解：设原溶液有x mol 碘化钾，则加入x mol 硝酸银和y mol 水，因此原溶液中减少的是- I 离子的质量，增加的是加入的- 3NO 离子和水的质量，减增两量相等有： y x x 1862127+=，解得1865x y = ，所以硝酸银的百分比浓度= =?+%10018170170y x x %3.72%10018 65 18170170=??+x x x [例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190，加热至质量不再减少为止，称重质量为g 128。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。 解析： 高中会考复习计算题练习 1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(222 86Rn)对人体有危害。该原子中的中子数为 A ．86 B ．222 C ．136 D ．无法确定 2．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品 中，CO 和CO 2所含氧原子的个数比是 A ．1：2 B ．2：1 C ．1：1 D ．1：4 3．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶 液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3 4．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 A . x ＝2，y ＝2 B . x ＝2，y ＝4 C . x ＝3，y ＝6 D . x ＝3，y ＝8 5．在N 2＋3H 2 2NH 3中，表示该反应速率最快的是 A ．υ(N 2) = 0.5mol ·L －1·S －1 B ．υ(H 2) = 1.0 mol ·L －1·S － 1 C ．υ(NH 3) = 0.8mol ·L －1·S －1 D ．υ(H 2)= 20.0 mol ·L －1·min － 1 6．下列液体pH ＞7的是 A 、人体血液 B 、蔗糖溶液 C 、橙汁 D 、胃液 7．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是： A 、体积 B 、质量 C 、物质的量浓度 D 、H +和OH – 的物质的量 8．在48mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入12mL0.4mol/LKOH 溶液时，所得到的溶液是： A 、弱酸性 B 、中性 C 、强酸性 D 、碱性 9．下列物质的水溶液，pH 大于7的是 A.SO 2 B . NH 3 C .NH 4Cl D . Na 2SO 4 10． 63%的硝酸（密度为1.40g/cm 3）的物质的量浓度为 A ． 1L g/m ol 6363% 1.40g/m L m L 1000??? B ． 1L g/mL 6363% g/mL 40.1?? C ．1000mL×1.40g/mL×63% D ． 1L g/mol 63% 63mL 1000?? 11．在0.5mol O 2中 A ．含0.5mol 氧原子 B ．含1个氧分子 C ．约含6.02×1023个氧分子 D ．质量为16g 12．m L 硫酸铝溶液含有n mol Al 3+，则溶液中SO 42-物质的量浓度为 A ． m n 32mol/L B ． m n 23mol/L C ． m n 2mol/L D ． m n 3mol/L 13．将10mL 5mol/L 的HCl 溶液加水稀释至200mL ，再从中取出10mL ，则此10mL 溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L ） A ．0.25 B ．0.1 C ．0.5 D ．0.05 14．用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g 此氧化物需1g 氢气，则此 高中化学计算专题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 高一化学教学中所涉及的教学法归纳—— 平均值法在高一化学解题中的应用 在新高一的授课过程中常常发现这样一个题目让孩子们很头疼： 由两种金属组成的混合物，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为（标准状况），则混合物的组成不可能是（） A、Al和Fe B、Mg和Zn C、Mg和Al D、Mg和Cu 通过对于孩子的观察发现孩子们在解题中，无论是南洋模范的四大名校，还是建平中学的市重点还是高桥的区重点，还是普高的孩子，普遍的做法是利用假设法，假设为纯金属，分别带进去计算，耗时耗力。 通过教学过程中的摸索，建议给到孩子解题思路： 解：n(H2)== 设为单一的二价金属： M + 2HCl → MCl2 + H2↑ 1 1 X 推出：x= mol 则M==28g/mol 把所有的金属看做二价金属的话， 则M Al=27×2/3=18 M Fe=56 M Mg=24 M Zn=65 M Cu=∞ (对于不反应的金属的式量看做无穷大) 而我们需要寻找的是一个式量恰好为28的二价金属，或者为一个大于28一个小于28的金属混合物，则答案为：C 通过教学归纳，目前来说孩子们在高一前两章的学习中主要会遇到四种题型： 一、金属与酸的反应： 由两种金属组成的混合物，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为（标准状况），则混合物的组成可能是（） A、Fe 和Zn B、Mg和Fe C、Mg和Al D、Zn和Cu 解：n(H2)== 设为单一的二价金属： M + 2HCl → MCl2 + H2↑ 1 1 X 推出：x= mol 则M==60g/mol 把所有的金属看做二价金属的话， 则M Al=27×2/3=18 M Fe=56 M Mg=24 M Zn=65 M Cu=∞ (对于不反应的金属的式量看做无穷大) 而我们需要寻找的是一个式量恰好为60的二价金属，或者为一个大于60一个小于60的金属混合物，则答案为：A 二、金属与氯气的反应 方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+2 4z y ) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧 量决定于的ｘ＋ 4y 值，此值越大，耗氧量 越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+2 4z y 值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 41CO 21H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 此文档下载后即可编辑 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝m/n ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。 2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( ) A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L。 3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( ) A．29 B．29 C．29 D．29 C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。 4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。 5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2 B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。 6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为0.5mol/0.08L＝6.25 mol /L。 突破高中化学计算题(解题方法和思路) 上了高中许多的学生都会发觉化学越来越难了,尤其是化学中的计算题.正因为这样,他们一看到化学计算题就马上想到先放弃,先去做其他的,计算题最后做.几乎大部分的学生都认为化学计算题很难,也都坚持”先其他,后计算”的解题路线.其实这样的想法很盲目,太过于绝对了.我个人认为化学计算题是很简单的,关键是解题的人有没有把问题简单化,分析化,也可以说是”干脆点理解”吧.其实我们想想也知道,在化学的计算题目中,我们所需要的信息或者数据都不过是从那些长长的或者简短的句子中简化分析而来的.可能有人会问:”那为什么要把那些句子用这种方式表示出来呢,而不干脆点直接告诉我们?”在我看来,这也许就是一中老套的障眼法和耐力战吧,想用这或长或短句子把信息藏起来,也想用这些句子,让我们看得不耐烦了,把我们”打倒”.所以咯!狭路相逢,勇者胜!看你是不是勇者了! 以下是我根据自己的一些经验所总结的解题方法,希望对同学们可以有一点帮助吧. 一..列方程组求解: 这是我认为最简单的解题方法,比如: 1.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少? 所谓求什么设什么,我们就设CO2的物质的量为X ; CO的物质的量为Y (当然我们一定要在计算时熟知n (物质的量) M(摩尔质量) m(一般的质量) V(标况下的体积)之间的关系,一定要知道的) 那么接下来就是找关系了,这道题目中的信息给得非常的全面了,直白点说就是单纯的初中数学题目---列方程组求解,不用我说都知道怎么列(根据”混合气体15g.体积为10.08L”) 可以得到两个方程| 44X + 28Y =15 | 22.4(X + Y) = 10.08 这样就很快了解出来了,再看看这道题,题目给到了总质量,和总体积,都有牵涉到两个未知数,这样就可以列出等式,并解出来了.但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量. 还有一种更简练的题型,就像我的原创题目一样 2.标况下SO2和SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含O的质量分数是60%,求SO2的含量(质量分数). (我个人认为这道题目可以用”看似条件唯一,却蕴涵条件无数来形容) 这道题目如果也是用列方程组求解那么应该怎么做呢? 从题目中可以知道要求的和已知的都和质量有关系,但是总质量不知道,乍看下最后所要的答案也没有总质量,这说明了总质量最后可以消去. 于是我们就可以设总质量为100 g,那么O的质量就是60 g SO2的含量为X ; SO3的含量为Y 就有X + Y=1 ; 也可以知道SO2 , SO3的质量分别是100X , 100Y 这里又会用到”分子中各原子的质量分数”于是我们就可以很快找到O的质量的表示关系 1/2 * 100X + 3/5 * 100Y =60 这样两个方程就都出来了,两个方程两个未知数,解决 还有一种类型是牵涉到化学变化的,不过也是非常简单的 3.KCl 和KBr的混合物共3.87 g全部溶解在水中,并加入过量的AgNO3溶液充分反应后,生成的氯化银和溴化银共6.63 g , 则原混合物中的氯化钾的质量是多少? 这个看上去好像是和前面的不一样,但是实际上还是一样的. 从这道题目中牵涉到的方程式,我们可以发现有多少物质的量的KCl 和KBr就可以生成多少物质的量的氯化银和溴化银,也同样设两个为知数,设原混合物中的氯化钾的质量为X ; 原混合物中的溴化钾的质量为Y,可以得到: 常见化学计算方法 主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式： a b c d a c b d == --或c a d b --。差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物 理量单位要一致。 1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为1 2.5g 。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ） 3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？ 4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ） （A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al 5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。再将反应容器内水分蒸干，可得20g 白色固体。试求： （1）原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量； （2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。 6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得5.2g 。试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。 十字交叉法的表达式推导如下：设A 、B 表示十字交叉的两个分量，AB —— 表示两个分量合成的平均量，x A 、x B 分别表示A 和B 占平均量的百分数，且x A +x B =1，则有： 高中化学14种基本计算题解法1. 商余法 这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。 [例1] 某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气,则此醇的同分异构体数目为（） A、6个 B、7个 C、8个 D、9个 由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol,所以其摩尔质量为72克/摩,分子量为72,扣除羟基式量17后,剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理,应取商为4,余为-1,代入分子量通式,应为4个碳的烯烃基或环烷基,结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为6个. 2. 平均值法 虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。 [例2] 将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（） A．Zn和Fe B．Al和Zn C．Al和Mg D．Mg和Cu 将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸,13克金属全部反应生成的 11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出1摩尔氢气需26克,如果全部是+2价的金属,其平均原子量为26,则组成混合物的+2价金属,其原子量一个大于26,一个小于26.代入选项,在置换出氢气的反应中,显+2价的有Zn,原子量为65,Fe原子量为56,Mg原子量为24,但对于Al,由于在反应中显+3价,要置换出1mol氢气,只要18克Al便够,可看作+2价时其原子量为=18,同样假如有+1价的Na参与反应时,将它看作+2价时其原子量为23×2=46,对于Cu,因为它不能置换出H2,所以可看作原子量为无穷大,从而得到A中两种金属原子量均大于26,C中两种金属原子量均小于26,所以A、C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大,故B,D 为应选答案。 3. 极限法 高中化学公式 1.有关物质的量（ mol ）的计算公式 （1）物质的量（ mol ） （2）物质的量（ mol ） （3）气体物质的量（mol ） （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L） 2.有关溶液的计算公式（1） 基本公式①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数③物质的 量浓度（ mol/L ） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质 的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）· V（浓）＝c（稀）· V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整 个溶液呈电中性） 3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： ① ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适 用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比D（通常称作相对密度）：则 5.化学反应速率的计算公式 （1）某物质X 的化学反应速率： （2）对于下列反应： 专题三 基础计算 Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和 C 2H 4 % C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4 D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-) 和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3 4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2 和CO 的体积比为 ( ) A ．29：8：13 B ．22：l ：14 C ．13：8：29 D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4 6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( ) - A ． B ．30.2 C ． D ． 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A ．H 2SO 4·19 B ．H 2SO 4 ·H 2O C ．H 2SO 4·SO 3 D ．SO 3· 10 9 H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得 T3.6g 水。下列说法正确的是：混合气体中 ( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO ．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。该金属的相对原子质量为 11.下列叙述正确的是 22.4ax A. b 11.2ax B. b 5.6ax C. b 2.8ax D. b 2b A.a 2b B. 2a 3b C. a a D. 3b [化学计算例题与练习] 一．化学计算的技巧 一般指的是各种基本计算技能的巧用。主要有①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。 一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。 【例题1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下 再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[] A．g B．g C．g D．g 、 分析:此题宜根据以下关系式巧解： 固体增加的质量即为H2的质量。 固体增加的质量即为CO的质量。 所以，最后容器中国体质量增加了，应选A。 解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。 【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[] A．NO2B．NO C．N2O D．N2O3 分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。 ； 设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析： 该题关键是找出隐含的关系。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 *【例题3】（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[] 分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。 阴阳两极的电极反应： } 阴极：4Mx++4xe=4M 阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑ 设M的原子量为y 正确答案是C。 【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是[] A．锂B．钠C．钾D．铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：、23、39、） 分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH 此题有多种解法。 《 化学计算方法与技巧 化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。 常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。 一、化学计算的基本类型与解题策略 1．有关化学量与化学式的计算 有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算 推断 分子式相对分子质量、各元素的质量分数 考查热点分子式（化学式）、元素的质量分数化合物中某元素的 确定 相对原子质量 有机物的分子式、结构式 有机物的通式 掌握基本概念，找出各化学量之间的关系 解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用 2．有关溶液的计算 有关溶质溶解度的计算 有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算 考查热点有关溶液pH的计算 有关溶液中离子浓度的计算 有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系 一般可采用守恒法进行计算 有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、 解题策略 pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-） 3．有关反应速率、化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算 考查热点各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算 加强对速率概念、平衡移动原理的理解 解题策略将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧 4．有关氧化还原、电化学的计算 氧化产物、还原产物的确定及量的计算 转移电子数、电荷数的计算 考查热点电极析出量及溶液中的变化量的计算 有关氧化还原反应的其他典型计算 解题策略关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解 5．有关化学方程式的计算 运用计算技巧进行化学方程式的有关计算 考查热点热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算 深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有 解题策略关守恒关系 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择 6．有关综合计算 化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联 高中化学计算题的解法归纳【知识网络】 【典型例题评析】 例1某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题） ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 体积差： 例3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为 （上海高考题） A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 电荷守恒： ）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），例4用惰性电极电解M（NO 3 从而可知M的原子量为 电子守恒： 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g 例5将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题） A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 原子守恒|： 例8在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（上海高考题） 方程式叠加 例9 由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积 比为 (上海高考题) 十字交叉法 例10由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（全国高考题） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 例13第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（上海高考题） A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 极值法 R---->ROH 2.8/M1=( 3.58-2.8)/17 M1=61 R2O---->2ROH 2.8/(2M2+16)=( 3.58-2. 8)/18 例15在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（全国高考题） A.40% B.50% C.60% D.70% 估算法 [化学计算例题与练习] 一.化学计算的技巧 一般指的是各种基本计算技能的巧用。主要有？①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。 一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。 【例题1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下 氧气密度的g將3 2虚种混合气通入一盛有足量的密闭容器中， 再通入过量02最后容器中固体质量增加了[ ] A . 3.2 g B . 4.4 g C . 5.6 g D. 6.4 g 分析：此题宜根据以下关系式巧解： 迅旦些且叫扣 固体增加的质量即为H2的质量。 固体增加的质量即为CO的质量。 所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A 解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。 【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3^ HSQ,若反应中FeS2和HNO物质的量之比是1 : 8时，贝U HNO 的唯一还原产物是[ ] A . NO B. NO C. N2O D. NO 分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS和HNO勺物质的量之比是1 : 8,由于生成了Fe (NO) 3,则FeS和被还原的HNO的物质的量之比是1 : 5。 设N元素的变价为x,可列以下氧化还原关系式并解析： xFeS2__15HN0J x 15 1 8-3 解得K =3 + 5-3 = +2,则还原产物为晶,选氏 该题关键是找出隐含的关系。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 *【例题3】(MCE 199—24)用惰性电极电解M (NO) x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为[] 22.4ax11 2ax A.—— E ------------ b b 小 5.6ax 2.5ax C. --------- D? ------- b b 分析：方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。 阴阳两极的电极反应： 阴极：4Mx++4xe=4M 阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2 设M的原子量为y 关系式——xO a t 4y g 22.xL ag bL 4yg _ 22,4xL 解曽_ 5屆 bL 孵倚y=_T- 正确答案是Co 【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得 到14 g无水晶体。该碱金属M可能是[ ] A .锂B.钠C.钾D.铷 (锂、钠、钾、铷的原子量分别为： 6.94、23、39、85.47 ) 分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H MQ+HO=2MOHt题有多种解 法。 有以下特殊解法：设M的原子量为x M-MOH x x+17 M3O-2MOH 2z+16 2 (x + 17) 10 6 + 17) 10(完整版)高中化学计算题
高一化学计算专题复习：差量法
高中化学会考计算题专题
高中化学计算专题
高中有机化学计算题方法总结
高一化学计算题(完整资料)
突破高中化学计算题
高中化学常见化学计算方法
高中化学14种基本计算题解法
高中的化学计算公式.docx
高中化学计算专题
高中化学计算题经典例题
高考化学计算方法与技巧
(完整)2018高考化学计算题专项训练
高中化学计算题总结+高考真题
高中化学计算题经典例题(1)资料讲解