揭开自来水电解变色浑浊的面纱

揭开自来水电解变色浑浊的面纱

最近，我市不少居民区常有纯净水和净水器推销商现场为市民做所谓的电解水实验，实验过后，原本清澈的自来水瞬间变得浑浊不堪，不断有气泡冒出，并生成红棕色或灰绿色的絮状物，以证明自来水对人体有害，使用该产品可以保证饮水安全。希望大家不要上当受骗，无非就是无良的商贩要推销他们的净水设备。

推销商电解水实验的电解器主要由四个电极棒构成，两根铁棒为阳极，两根铝棒为阴极，铁棒和铝棒分别接上电源的正极和负极，放入水中，由于水的成分、导电性能不一样，产生的结果也就不一样。对于自来水，由于水中存在的离子比较多，导电性好，正极的铁在导电的情况下快速发生氧化反应，铁棒上的铁就转化成二价亚铁离子，又进一步被氧化成三价铁离子，铁离子与自来水中还有的各种阴离子例如氯离子、硫酸根离子、氢氧根离子等结合成各种铁化合物，就呈现出了红棕色或是棕色的絮状沉淀，如氯化亚铁和硫酸亚铁是绿色，氢氧化铁、氯化铁和硫酸铁则是红棕色。铝在负极则不参加反应，但水中的氢离子在负极得到电子生成氢气，因此会发现在铝棒上有大量气泡产生。所以，杯中水变色，水面有悬浮物，主要是由放进水中的电极棒发生化学反应所致。对于纯水，由于水中的离子非常少或者不存在，水的导电性差，在这种情况下，铁棒的电解反应比自来水慢很多，只有少量的铁被氧化，水中能引起颜色变化和出现悬浮物的铁离子就少，所以，呈现的结果是纯水只有微微变黄，依然保持澄清。

为说明这一点，我们可再做以下几个实验。一是将放入自来水中铁棒和铝棒的电源阳极和阴极互换，除电解反应的速度与原来一致外，电解产物的颜色变为了白色，这是氢氧化铝沉淀的颜色。二是用矿泉水做电解实验，结果“悬浮物”比自来水还多，原因是矿泉水中的微量元素高于自来水。三是在那杯电解的“纯水”中放几粒盐，结果和电解的自来水现象相似，原来放入的盐提高了纯水的电导性。可见，所谓的水电解实验，只是电解器的阳极金属在电解作用下于导电溶液中发生的电腐蚀现象，其反映的只是水样的电导率的大小，而电导率并不能作为判别水质好坏的依据，只能用以鉴别是否为纯水。

具有饮用水供水资质的自来水公司，在生产过程中严格按照国家及卫生部、建设部有关饮用水水质监测规定对水源水、净水流程、出厂水和管网水进行连续监测和质量控制，同时环保、卫生防疫等管理部门也在定期对水源水、出厂水和管网水进行监测。可以说，供应到市民家中的自来水水质受着层层保障，市民是完全可以放心饮用的。推销商利用化学中的电解原理，将铁与水电解反应的生成物，说成是自来水含有某些有毒有害的物质，这是不科学的，是蒙骗市民推销自己产品的伎俩。

现将水电解实验原理付诸笔端与大家共享，愿我们每个人多掌握一些饮用水的科学知识，对社会上一些恶意推销手段有识别能力，更好地保护自身的健康。

初中化学方程式大全(非常重要).

化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

水电解质紊乱

第三章水电解质代障碍 一、单项选择题 ．大面积肌肉挤压伤的患者易出现 A低钾血症B高钾血症C低钠血症D高钠血症1．影响血浆胶体渗透压最重要的蛋白是 A白蛋白B球蛋白C纤维蛋白原D凝血酶原．急性肾功能衰竭少尿期摄入水过多可发生 A.高渗性脱水 B.低渗性脱水 C.水中毒 D.水肿 ．下列那些因素不会导致血管外液体交换失衡 A.毛细血管血压升高 B.血浆胶体渗透压下降 C.毛细血管壁通透性增加 D.肾小球滤过率下降 ．体液的容量和渗透压的相对稳定是通过下列哪项调节实现的 A神经系统B分泌系统C神经分泌系统D心房利钠肽．低渗性脱水的突出特点是 A明显口渴B细胞液显著减少 C易发生休克D早期尿量减少 ．急性肾功能衰竭少尿期摄入水过多可发生 A高渗性脱水B低渗性脱水C水中毒D水肿 ．代性酸中毒时过度通气可导致 A水肿B高渗性脱水C低渗性脱水D等渗性脱水 （）12．水肿是指 A细胞液过多B淋巴管液过多 C组织间隙或体腔中液体过多D血管液过多 ．慢性消耗性疾病患者出现水肿的主要原因是 A毛细血管血压增加B血浆胶体渗透压下降 C微血管壁通透性增加D淋巴回流受阻 1.细胞外液中的阳离子主要是（） A.N a+ B.K+ C.Ca2+ D.M g2+ [答案] A 2.细胞外液中的主要阴离子是（） A．H CO3-

C．C l- D．H PO42- [答案] C 3.细胞液中的主要阳离子是（） A．N a+ B．Mg2+ C．C a2+ D．K+ [答案] D 4.细胞液中的主要阴离子是（） A．HPO42-和蛋白质 B．SO42- C．CL- D．HCO3- [答案] A 5.血浆和组织间液的渗透压90~95%来源于（）A．Ca2+和HPO42- B．Na+、Cl-和HCO3- C．K+和HCO3- D．氨基酸和蛋白质 [答案] B 6.维持细胞液渗透压的离子最主要的是（）A．K+ B．Na+ C．Mg2+

电解水的方法及化学方程式

第二节电解水制氢的原理一、氢气的工业制法 在工业上通常采用如下几种方法制取氢气：一是将水蒸气通过灼热的焦炭（称为碳还原法），得到纯度为75%左右的氢气；二是将水蒸气通过灼热的铁，得到纯度在97%以下的氢气；三是由水煤气中提取氢气，得到的氢气纯度也较低；第四种方法就是电解水法，制得的氢气纯度可高达99%以上，这是工业上制备氢气的一种重要方法。在电解氢氧化钠（钾）溶液时，阳极上放出氧气，阴极上放出氢气。电解氯化钠水溶液制造氢氧化钠时，也可得到氢气。对用于冷却发电机的氢气的纯度要求较高，因此，都是采用电解水的方法制得。二、电解水制氢原理所谓电解就是借助直流电的作用，将溶解在水中的电解质分解成新物质的过程。、电解水原理1在一些电解质水溶液中通入直流电时，分解出的物质与原来的电解质完全没有关系，被分解的是作为溶剂的水，原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。在电解水时，由于纯水的电离度很小，导电能力低，属于典型的弱电解质，所以需要加入前述电解质，以增加溶液的导电能力，使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。氢氧化钾等电解质不会被电解，现以氢氧化钾为例说明：（1）氢氧化钾是强电解质，溶于水后即发生如下电离过程： OH-。于是，水溶液中就产生了大量的K+和 2）金属离子在水溶液中的活泼性不同，可按活泼性大小顺序排列如下：（Au ＞Cu＞Pb＞H＞＞Hg＞AgNiZnAlNaK＞＞Mg＞＞Mn＞＞Fe＞＞Sn 在上面的排列中，前面的金属比后面的活泼。）在金属活泼性顺序中，越活泼的金属越容易失去电子，否则反之。从电化学理论上看，容易得到电子的金属离子的电极电位（3的电的电极电位，而H+K+=-1.71V高，而排在活泼性大小顺序前的金属离子，由于其电极电位低而难以得到电子变成原子。=-2.66V极电位，所以，在水溶液中同时存在H+和K+时，H+将在阴极上首先得到电子而变成氢气，而K+则仍将留在溶液中。 （4）水是一种弱电解质，难以电离。而当水中溶有KOH时，在电离的K+周围则围绕着极性的水分子而成为水合钾离子，而且因K+的作用使水分子有了极性方向。在直流电作用下，K+带着有极性方向的水分子一同迁向阴极，这时H+就会首先得到电子而成为氢气。 2、水的电解方程 在直流电作用于氢氧化钾水溶液时，在阴极和阳极上分别发生下列放电反应，见图8-3。 图8-3 碱性水溶液的电解 （1）阴极反应。电解液中的H+（水电离后产生的）受阴极的吸引而移向阴极，接受电子而析出氢气，其放电反应为：（2）阳极反应。电解液中的OH-受阳极的吸引而移向阳极，最后放出电子而成为水和氧气，其放电反应为： 阴阳极合起来的总反应式为：电解 所以，在以KOH为电解质的电解过程中，实际上是水被电解，产生氢气和氧气，而KOH只起运载电荷的作用。 三、电解电压 在电解水时，加在电解池上的直流电压必须大于水的理论分解电压，以便能克服电解池中的各种电阻电压降和电极极化电动势。电极极化电动势是阴极氢析出时的超电位与阳极氧极出时的超电位之和。因此，水电解电压U可表示为： V；式中U0——水的理论分解电压， A； I——电解电流， Ω； R——电解池的总电阻， V；——氢超电位， ——氧超电位，V 。 从能量消耗的角度看，应该尽可能地降低电解电压。下面讨论影响电解电压的几个因素： （1）水的理论分解电压UO。热力学的研究得出：原电池所做的最大电功等于反应处由能变的减少，即：

电解水的实验

电解水的实验 通电分解水实验是初中化学的重要实验之一，也是中考化学的一个重要的考查点。现举例对其考点进行分析如下： 1、紧扣课本考基础 例1．如图，关于电解水实验的现象和结论叙述错误的是（） A.试管a中的气体是氢气 B.试管b中的气体能使带火星的木条复燃 C.产生的H2和O2的体积比为1：2 D.水是由氢元素和氧元素组成的 解析：从图中要以看出，试管a连接电源的负极，试管b连接电源的正极；且试管a 中产生的气体体积大约是试管b中产生的气体体积的两倍。所以，试管a中产生的气体是H2 ，试管b中产生的气体是O2，该气体能使带火星的木条复燃；且二者体积比为2：1，故选答案C。 2、图示反应考查实质 例2．通过反应的微观示意图回答下列问题： （1）甲、乙、丙三种物质中属于化合物的是＿＿＿＿＿＿。 （2）从图中你可以得出的正确结论是＿＿＿＿＿＿＿（填序号） ①分子是由原子构成的；②反应前后分子种类不变；③化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分。 （3）列举一个你学过的符合图示的化学反应（用文字表达式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

解析：根据给出的物质的结构模型可知，甲物质是由不同种原子构成的分子，则甲物质属于化合物。从图示可以看出：分子是由原子构成的，在化学反应中，甲物质的分子破裂成原子，这些原子重新组合形成了乙物质和丙物质的分子，在这个过程中分子种类发生了改变，原子并没有改变，只是进行了重新组合。通电分解水的实验过程刚好可以用该微观示意图来表示。通电 答案：（1）甲（2）①③（3）2H2O === O2↑+ 2H2↑ 3、分析数据设埋伏 例3．某学习小组做电解水实验，测定两管收集到气体体积如下： 请回答： （1）写出电解水的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）与电源正极相连的试管内产生的气体是＿＿＿＿＿，与电源负极相连的试管内产生的气体是＿＿＿＿＿，二者体积比的理论值是＿＿＿＿＿＿＿＿； （3）装置密闭性良好、读数正确，但电解开始阶段两管中气体体积比不符合理论比值的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）从第＿＿＿分钟起管A和管B产生的气体体积比非常接近理论值。 解析：与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，从理论上讲，二者的体积比为1：2。电解开始阶段两管中气体体积比不符合理论比值的原因可能是因为开始阶段氧气和氢气在水中溶解未达到饱和状态且氧气在水中的溶解度比氢气大，所以开始阶段产生的气体体积不符合理论比值。从第四分钟开始，每分钟内产生的气体的体积比接近理论值。 通电 答案：（1）2H2O === O2↑+ 2H2↑ （2）氧气；氢气；1：2 （3）因为开始阶段氧气和氢气在水中溶解未达到饱和状态且氧气在水中的溶解度比氢气大，所以开始阶段产生的气体体积不符合理论比值（4）4

第二节 水和电解质的平衡及其调节

第二节水和电解质的平衡及其调节 一、人体中水和电解质的含量 1、细胞外液中的电解质 健康人每升血浆中的电解质阴、阳离子总浓度为280-310mmol/L。细胞外液中存在的主要阳离子是Na+,其含量占阳离子总数的90%以上；主要阴离子是Cl-，HCO3-。这些离子对于维持细胞外液渗透压和稳定和电中性起着重要作用；而其中的HCO3-则对于维持细胞外液的pH稳定起重要作用。 2、细胞的电解质 细胞内液的阳离子主要是K+和Mg2+等；阳离子以HPO42-、H2PO4-和蛋白质为主，其他阴离子含量都很少。这些离子对于维持细胞内液渗透压和稳定和电中性起着重要作用；其中的HPO42-、H2PO4-和蛋白质在维持细胞内液pH稳定上起着作用。 在正常情况下，细胞内、外液总的渗透压相等，且其阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数也是一致的，因而体液呈电中性的。 二、不同部位体液间水和电解质的交换 由于毛细血管管壁上有细小的空隙，因此血浆与组织液间的水和无机离子主要是通过被动运输的形式进行交换的。正常生理条件下，血将和组织液中无机离子的浓度相等或相近，因而这些离子之间交换的量也是相等或相近的。但是，由于血浆中蛋白质不能通过毛细血管管壁的空隙进入组织液，因此血浆中的蛋白质浓度是远远高于组织液的。 毛细淋巴管管壁对物质的通透性很高，组织液中的水和电解质很容易进入毛细淋巴管而成为淋巴液。 三、水和电解质的平衡及调节 当人体水的排出量小于摄入量时，会引起细胞液和细胞外流容量扩大和渗透压降低，大量水分潴留体内，肾脏排水功能障碍等疾病会引起水潴留。水潴留会引起细胞外液电解质被稀释，渗透压下降，水分向渗透压较高的细胞内液转移，引起细胞水肿。脑细胞水肿以及由水肿造成的电解质浓度下降，会想起嗜睡、烦躁、失语、定向功能失常、昏迷等症状。 水的摄入需求主要由渴觉中枢控制，水的排出主要取决于血浆中的抗利尿激素的浓度。渴觉中枢和分泌抗利尿激素的细胞都位于下丘脑。当机体失水时，血浆的渗透压升高，血量减少，刺激下丘脑，促使抗利尿激素分泌增加，尿量减少；同时，渴觉中枢兴奋，引起口渴，主动饮水，增加机体含水量。 肾脏的作用： 重吸收：在肾小管中，全部的葡萄糖、氨基酸，大部分的Na+、K+、Cl- HCO3-等离子及绝大部分水，通过其管壁进入组织液并进而进入血浆中。

九年级化学电解水化学方程式

电解水实验 ?电解原理 电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。 电解过程 用电使化合物分解的过程就叫电解过程。 水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阴极生成。 ?电解水实验： 1.实验装置图： 2.表达式：

水氢气+氧气 2H2O2H2↑+O2↑ 3.实验现象： (1)通电后两电极上都有气泡产生； (2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少， 接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。 4.产物检验 (1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。 (2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），证明气体是氢气。 5.实验结论： (1)水是由氢元素和氧元素组成的。 (2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 (3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。 6.注意事项： (1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性， 加快反应速率。 (2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，

氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长， 其比值越接近1:2。 ?电解水记忆口诀： 水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。

常见化学式及化学方程式大全

初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式

初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

化学方程式汇总(46个)

化学方程式汇总（46个）一、化合反应反应名称化学方程式备注 在氧气中燃烧发出白光，放出点燃1. 木炭完全燃烧C＋OCO 22热量在空气中发出淡蓝色火焰，在点燃2. 硫磺燃烧氧气中发出蓝紫色火焰，产生S＋OSO 22刺激性气味的气体，放出热量发出耀眼的白光，放出热量，点燃3. 镁带燃烧2Mg＋O2MgO 2留下白色粉末点燃4. 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量2PO 4P＋5O2525. 铁丝在氧气中燃在氧气中火星四射，放出热量，点燃FeO 3Fe＋2O342烧留下黑色固体△加热铜丝固体由红变黑 2CuO 2Cu＋O2发出淡蓝色火焰，放出热量点燃7. 氢气燃烧2HO 2H＋O222H是最清洁的能源2点燃8. 一氧化碳燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量2CO 2CO＋O229. 木炭和二氧化碳高温 2CO C＋CO2反应放出热量；产物使紫色石蕊试CaO＋HOCa(OH) 10. 氧化钙和水反应 22液变蓝，使无色酚酞试液变红 11. 二氧化碳和水反CO＋HOHCO 产物使紫色石蕊试液变红 2223应白色粉末变成蓝色晶体，放出12. 硫酸铜粉末和水热量CuSO＋5HOCuSO·5HO 4242反应 CuSO粉末用于检验物质是否4含有水二、分解反应反应名称化学方程式备注△碳酸受热分解HCO不稳定HO＋CO↑ HCO232223正负极都产生气泡，负极产生的气体体积是正极产生气体通电14. 电解水的2倍2H↑＋O↑ 2H O222负氢正氧，氢二氧一；工业上生产H 215. 高温煅烧大理石或高温工业上生产CaO＋CO↑ CaCO23石灰石 16. 过氧化氢在二氧化产生大量气泡，放出热量锰的催化作用下分2HO2HO＋O↑ 22222实验室制取O 2解17. 加热氯酸钾和二

初中化学方程式大全(人教版)

初中化学方程式大全 碳酸分解 H 2CO 3 == HQ + CO 2f 一、氧气的性质： (1) 单质与氧气的反应：(化合反应) 占燃 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2』Fe s O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2 = 2CuO 铝在空气中燃烧：4AI + 3C 22AI 2O 3 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2亠2HQ 占燃 红磷在空气中燃烧4P + 502丄燃 2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧：S + 02亠S02 碳在氧气中 充分燃烧：C + 02亠C02 氯酸钾制氧气2KCIQ 斗 2KCI+3O 2匸 电解水2HQ 旦2H 2T +O 2 T 生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH> 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、 质量守恒定律： 镁燃烧2Mg + C 22MgO 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+Cu^^Cu+HQ 镁还原氧化铜Mg+CuO = Cu + MgO 四、 碳和碳的氧化物： 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 厶 2CO (2) 化合物与氧气的反应： 占燃 一氧化碳燃烧2CO + O 2 2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2C 2CO 2 + 2HO 占燃 酒精燃烧 C 2H 5OH+3O 2^^ 2CO 2+3H 2O (3) 氧气的来源： 玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ Qf 高锰酸钾制氧气 △ 2KMnO 4+K2 MnO4 MnO 2+O2T 过氧化氢制氧气 -— 2H 2O 2 (1) 碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O 2亠CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO^温 2Cu + CQ f 炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3鼻 4Fe+3CO 2 f (2) 煤炉中发生的三个反应：(化合反应) 煤炉的底层：C + O 2仝峑CO 2 煤炉的中层： CO 2 + C 旦2CO 占燃 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2— 2CO 2 ⑶二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳 2H 2O+CaCO s + 2HCI == CaQ + HzO + CO 2 f O 2f

化学方程式

根据基本反应类型划分 类型1 化合反应 1. 非金属单质在氧气中燃烧 (1)红磷在氧气中燃烧 (2)硫在氧气中燃烧 (3)碳在氧气中燃烧(充分燃烧) （4）碳在氧气中燃烧((不充分燃烧) (4)氢气在氧气中燃烧 2. 金属单质与氧气反应 (1)铁在氧气中燃烧 (2)铜在氧气中加热 (3)铝在常温下与氧气反应（4）镁在空气中燃烧 3. 非金属氧化物与氧气反应 (1)一氧化碳在氧气中燃烧 4. 其他化合反应 (1)氧化钙与水反应(5年2考) (2)二氧化碳与水反应 (3)二氧化硫与水反应 (4)碳还原二氧化碳 类型2 分解反应 (1)高锰酸钾制取氧气 (2)过氧化氢分解制取氧气 (3)氯酸钾分解制取氧气 (4)电解水 (5)碳酸分解（6）高温煅烧石灰石 类型3 置换反应 1. 金属单质与酸

(1)铁与稀盐酸反应 (2)铁与稀硫酸反应 (3)锌与稀盐酸反应 (4)锌与稀硫酸反应(制取氢气) 2. 金属单质与金属盐溶液 (1)铁与硫酸铜反应 (2)锌与硫酸铜反应 （3）铜和硝酸银反应（4）铝和硫酸亚铁反应 3. 非金属单质与金属氧化物 (1)碳还原氧化铜 (2)碳还原氧化铁 （3）氢气还原氧化铜 类型4 复分解反应 1. 酸与碱反应 (1)稀硫酸和氢氧化钠反应 (2)稀硫酸与氢氧化钙反应 (3)稀硫酸与氢氧化铁反应 (4)稀盐酸与氢氧化铝反应 (5)稀盐酸与氢氧化钠反应 (6)稀盐酸与氢氧化钙反应 2. 酸与盐反应 (1)稀盐酸与碳酸钙(制取CO2) (2)稀盐酸与碳酸氢钠反应 (3)稀盐酸与碳酸钠反应 (4)稀硫酸与碳酸钠反应 3. 碱与盐反应 (1)氢氧化钙与碳酸钠反应 (2)氢氧化钙与氯化镁反应 4. 盐与盐反应

中考化学一轮复习专题：20电解水的实验

☆母题呈现☆ 【母题来源】2013年锦州中考化学试题10 【母题原题】下列关于电解水实验的叙述正确的是（） A．实验说明水是由氢原子和氧原子组成的 B．电解水的化学方程式：H2O H2↑+O2↑ C．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D．甲、乙两试管产生的气体质量之比为1：2 ☆母题揭秘☆ 【考点】电解水 【题型】根据电解水实验判断选项的正误 【解题方法】根据电解水的相关实验的现象、结论来判断选项是否正确 ☆母题解析☆ ☆知识链接☆ 电解水的实验： （1）加入硫酸或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性； （2）实验现象：在电极附近有气泡生成；过一段时间后，正极连接玻璃管内产生的气体体积与负极所连的玻璃管内的气体体积之比为1：2。 （3）检验方法：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气；负极产生的气体能燃烧，为氢气。

实验结论： 宏观：电解水生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。 微观：化学变化的过程是原子的重新组合过程。 ☆方法点拨☆ 牢记电解水的实验现象、气体的检验方法、结论来判断。 ☆考点延伸☆ 1、（2018?营口）水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。按如图所示装置进行实验，一段时间后， 理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为，该实验过程中发生反应的化学方程式为。 2、（2018新疆乌鲁木齐）在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是 A．水由氢、氧两种元素组成 B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：1 C．在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1 D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 3、（2018辽宁鞍山）下列说法正确的是 A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 B．蒸馏是净化程度最高的净水方法

小儿水和电解质的平衡

水和电解质的平衡 河北省人民医院毕长柏译 一、体内总水量及分布 体液的平衡取决于许多种内环境因素的相对稳定。小儿体内总水量由于各年龄阶段而不同，约占体重的60-80%。细胞外液约占据20-25%，其中血浆或血液占组织间液占15%。表1说明的是不同年龄阶段体液的分布。 表1：不同年龄小儿体液分布 早产儿新生儿1岁3岁9岁成人体重（公斤） 1.5 3 10 15 30 70 体表面积（M2）0.15 0.2 0.5 0.6 1 1.7 水总量（%）80 78 65 60 细胞外液（%）50 45 25 20 细胞内液30 33 40 40 决定体内总水量的因素包括水的摄入、吸收、排泄等。细胞内外液之间的调节是通过系列特定的机制进行的，如水的是由于口渴机制来完成的，其调节是由下丘脑或肾素-血管紧张素系统控制的。 儿童随年龄不同水的丢失亦不同，一般来说尿排泄量在40-60ml/kg/24hr，大便量在10-20 ml/kg/24hr，不显性失水在10-40 ml/kg/24hr。抗利尿激素（ADH）通过细胞外液的压力感受器调节尿量及尿比重。ADH提高肾集合管对水的通透性，增加管腔内水的吸收，从而减少尿的排泄。不显性失水包括代谢反应中水的消耗，呼吸道失水及皮肤蒸发。如果基础代谢率增加，不显性失水亦相应增加。不显性失水增加的常见原因是发热，体温在37.2℃以上时，体温每升高1℃，体内水的需要增加7ml/kg/24hr，同时不显性失水与环境的湿度与温度有关。体内水的丢失影响细胞内外液的比例也不同，急性失水以细胞外液为主，慢性失水细胞内外液均有不同程度的丢失。 表2：不同年龄阶段正常情况下水的丢失（ml/kg/24hr） 原因 年龄组 0-6月6月-5岁5-10岁青春期 不显性失水40 30 20 10 尿液60 60 50 40 大便20 10 ——总量120 100 70 50 二、水和电解质的生理需要 水的需要与小儿体重及体表面积有关

电解水制氢

水电解制氢 水电解制氢是一种较为方便的制取氢气的方法。在充满电解液的电解槽中通入直流电，水分子在电极上发生电化学反应，分解成氢气和氧气。 中文名水电解制氢 运用试剂碱性电解液或纯水 定律法拉第定律 1 其化学反应式如下： ①、碱性条件： 阴极：4H2O+4e-=2H2↑ +4OH- 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 总反应式：2H2O=2H2↑+ O2↑ ②、酸性条件： 阳极：2H2O-4e-=O2↑ +4H+ 阴极：4H++4e-=2H2↑ 反应遵循法拉第定律，气体产量与电流和通电时间成正比。 2 固体聚合物电解质，SPE电解水，最初用于向宇宙飞船或潜水艇供氧，或在实验室作为氢气发生器(可用于气体色谱)。核电大规模发展以后，人们利用SPE技术在用电低谷电解水产生氢，在供电高峰以SPE氢-氧燃料电池向外供电，使之成为能量贮存转换装置通过直接电解纯水产生高纯氢气（不加碱），电解池只电解纯水即可产氢。通电后，电解池阴极产氢气，阳极产氧气，氢气进入氢/水分离器。氧气排入大气。氢/水分离器将氢气和水分离。氢气进入干燥器除湿后，经稳压阀、调节阀调整到额定压力（0.02～0.45Mpa 可调）由出口输出。电解池的产氢压力由传感器控制在0.45Mpa左右，当压力达到设定值时，电解池电源供应切断；压力下降，低于设定值时电源恢复供电。 3 在氯碱工业中副产多量较纯氢气，除供合成盐酸外还有剩余，也可经提纯生产普氢或纯氢。像化工二厂用的氢气就是电解盐水的副产 电解水 水(H2O)被直流电电解生成氢气和氧气的过程被称为电解水。电流通过水(H2O)时，在阴极通过还原水形成氢气(H2)，在阳极则通过氧化水形成氧气(O2)。氢气生成量大约是氧气的两倍。电解水是取代蒸汽重整制氢的下一代制备氢燃料方法。 中文名 电解水 外文名

水和电解质的平衡及调节-学案

水和电解质的平衡及调节 1、人体的体液包括和 ,人体细胞的内环境包括、和 三种液体, 毛细血管壁细胞生存的内环境是，毛细淋巴管壁细胞生存的内环境是。 2、用文字和箭头表示四种体液成分之间物质交换的示意图。分析血浆和组织液的成分差异及造成这种差异的原因。四种体液成分中组成成分最相似的是。 3、在人体中，下列可以是内环境组成成分的是 A。CO2 B。葡萄糖 C。纤维素 D。血红蛋白 E。血浆蛋白 F。突触小泡 G。神经递质 H.胰岛素 I.尿液 J.消化液 4、消化道中的葡萄糖供给组织细胞消耗依次经过的内环境是，甘油、脂肪酸呢？。肌肉注射药物进入人体后到达靶细胞所经过的内环境是。 5、细胞外液主要的阳离子是，主要的阴离子是；细胞内液主要的阳离子是，主要的阴离子是。造成细胞内外离子分布的这种不均衡状态的原因是 6、溶液渗透压的大小和有关。人体细胞外液的渗透压为。人的红细胞如果放在高渗溶液中，会出现什么现象，原因是，说明人体细胞需要生活在渗透压相对稳定的环境中。人体营养不良，合成血浆蛋白减少，会导致组织液的含量，原因是。 7、细胞外液中含有和两对酸碱缓冲物质，它们对溶液中酸碱度的变化有一定的调节作用。如剧烈运动时，会产生乳酸，乳酸和血浆中的结合，生成 乳酸钠和碳酸，后者分解产生的经血液循环到达肺，由肺排出体外。 8、脑细胞水肿的原因往往是因为缺氧，于是，与此相关的膜上蛋白质是。 9、组织水肿——含水量过多，引起全身或身体部分肿胀。从组织液的去向看，造成组织水肿的主要原因有： ①营养不良→血浆蛋白含量→ ； ②淋巴循环受阻→ ； ③炎症、过敏反应等→ 。 10、水的摄入需求主要由（位于）控制，水的排出主要取决于 。尿液的形成过程包括。分泌抗利尿激素的细胞位于，影响抗利尿激素分泌的因素有和。ADH的靶细胞是，ADH的作用是。 11、天气炎热，某人长时间未喝水，感到十分口渴，此时机体调节水和电解质平衡的机制： 12、描述某人喝了1升清水后，体内水和电解质平衡调节的机制。

专题三 水的净化及电解水中考化学一轮复习之核心考点透析(原卷版)

专题三水的组成及净化 重点突破水的组成及净化 1．水的组成 （1）物理性质：无色、无味、液态，1标准大气压下沸点是100℃，凝固点是0℃。4℃时密度为1 g/cm3，结冰后密度变小，体积变大。 （2）化学性质：①能电解(化学方程式，下同) ②与光合作用 ③与金属氧化物反应 ④与非金属氧化物反应 （3）水的电解(如图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的，负极上产生能燃烧的，体积比为，质量比为，化学方程式为。 （4）水的电解实验应注意： ①水分解成氢气和氧气是分解反应，该反应发生的条件为“通电”，实验中所用电源为直流电。 ②为了增强水的导电性，可在水中加适量的稀硫酸或氢氧化钠，产物不变。 ③若收集气体较少，当检验试管2中的气体时，可能只发出爆鸣声，而看不到蓝色火焰。 （5）点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。 （6）验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验纯度，因为试管内氢气火焰可能没有熄灭，使发生器内不纯的氢气燃烧发生爆炸。 ( 1 )做该实验时往往向水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性。 ( 2 )两电极上产生的气体可巧记为正氧负氢( 谐音“父亲”)，氢二氧一。 ( 3 )实验中正、负极收集到的气体体积比往往小于1∶2，原因可能是氧气在水中的溶解度比氢气大;氧气的

管中窥肾-水和电解质的平衡与调节

教学设计

从结构与功能的角度分析原因。 分步展示水和无机盐平衡调节示意图 通过对水功能的讨论，提示学生辩证看待“有用”与“无用”，理解生命是动态平衡的有机整体。 展示尿常规报告单，请学生思考如下问题： （1）请分析报告单中的各项指标 （2）请推测数据异常的可能原因 给出最新研究“糖尿病患者与正常人尿液成分比较的统计学分析”结果[1]，引导学生分析得出结论。

解释尿液pH 值降低反映了内环境pH降低以及磷酸化的作用（磷酸化是指在蛋白质分子上，加入一个磷酸基团的过程。该作用可以使蛋白质结构发生变化，进一步引起蛋白质活性的变化）等信息；展示2型糖尿病人尿液pH 值与胰岛素-胰岛素受体亲和程度关系数据、胰岛素受体表达量数据、胰岛素受体磷酸化程度数据[2]，引导学生得出并修正结论，分享、交流、评价。小组讨论，完成学 习报告单中“报告 一”。 分享，交流。 通过柱状图的分析， ．．．．．．．提 高学生分析、讨论得出 ．． 结论的探究能力。 ．．．．．．．． 提供胰岛素、胰岛素受体、磷酸基团及正常人、2型糖尿病患者细胞示意图，请学生画出2型糖尿病患病机理模式图。个别学生在希沃 白板上操作构建 调节示意图，解释 图示 其他学生完成报 告单中“报告二”； 交流，分享，评价。 提高将文字叙述的机理 转化为模式图 ．．．．．．的科学思 维能力。 完善模式图，总结尿液产生过程对人体内环境自稳态的影响及对人体健康的意义。感悟、交流。引导学生体会人体是一 个有机整体，体会生命 观念，树立健康生活的 生活习惯 总结学生回忆，并在已 学知识间建立内 在联系。引导学生形成“结构与功能观”、“稳态与平衡观”等观点。 六、教学评价设计

常见的化学式和化学方程式

常见物质的化学式 单质 化合物 氧化物

酸 碱 盐

有机物

精） 酸） 粉 葡萄 糖 C 6H 12O 6 蔗糖 C 12H 22O 11 尿素 CO(NH 2)2 其他：氨气NH 3 常见物质的俗名 名称 俗名 化学式 名称 俗名 化学式 碳酸钠 苏打、纯碱 Na 2CO 3 氧化钙 生石灰 CaO 碳酸钠晶体 天然碱、石碱、口碱 Na 2CO 3·10H 2O 固体二氧化碳 干冰 CO 2 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO 一氧化碳和氢气 水煤气 CO 和H 2 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuSO 4·5H 2O 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 甲烷 沼气 CH 4 常见的化学方程式 说明：用楷体标示的内容不是重点。 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 2 2P 2O 5 白磷自燃：4P+5O 2=2P 2O 5 木炭充分燃烧：C+O 2CO 2 木炭不充分燃烧：2C+O 22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2 SO 2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3

铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清： CaCO 3+CO 2 +H 2 O=Ca(HCO 3 ) 2 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。 分解反应 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑ 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑ 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）： 2NaHCO 3Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑

初中化学方程式大全(完整修订版)

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质

电解质紊乱的护理措施

电解质紊乱的护理措施 世界是处于一个平衡的状态的。人体也是一个平衡的状态。中医讲究“阴平阳秘”，意思是阴阳顺和，处于平和状态，人体才会健康。阴盛阳衰或是阳盛阴衰，人体都会生病。西医讲究的便是电解质的平衡。细胞内外的压力大小合适，人体的酸碱平衡，人体才会健康。但是生活中人们往往处于电解质紊乱的状况，那么我们应该怎么办？ 人体血浆中主要的阳离子是Na、K、Ca、Mg，对维持细胞外液的渗透压、体液的分布和转移起着决定性的作用；细胞外液中主要阴离子以Cl-和HCO3-为主，二者除保持体液的张力外，对维持酸碱平衡有重要作用。通常，体液中阴离子总数与阳离子总数相等，并保持电中性。当出现任何一个电解质数量改变时，将导致不同的机体损害，即出现电解质紊乱。 电解质紊乱的常见病因:钠代谢紊乱，钾代谢紊乱，钙代谢紊乱，镁离子代谢异常

电解质紊乱的常见症状:高钠血症，低钠血症，高钾血症，低钾血症，高钙血症，低钙血症，低血镁症，高血镁症 治疗关键要针对病因及时彻底的治疗电解质紊乱，如纠正酸碱平衡及电解质紊乱，治疗低钾血症时，去除引起低血钾原因，在补钾过程要预防高血钾症。一般随着补钾，临床症状也随之恢复，如合并抽搐应注意是否有其他电解质改变，尤其是血钙的调节。慎用抗精神病药物以防发生意识障碍。高血钾时，治疗原则除针对病因外，要对抗钾中毒，促使钾离子的排泄，保护心肌功能。低钠血症要注重钠的补充，而高钠血症要监测计算水的补充。 保持心血管系统的功能，给予大量维生素及神经营养物质，以促进脑细胞功能的恢复，如给予谷氨酸、三磷腺苷（三磷酸腺苷）、辅酶A、烟酸等。精神障碍一般无特殊处理，必要时可对症用抗焦虑、抗抑郁类药，应用精神药物要慎重，要注意避免对有关脏器的进一步损害，加深意识障碍或损害其他脏器功能。

水电解质紊乱

. 第三章水电解质代谢障碍 一、单项选择题 ．大面积肌肉挤压伤的患者易出现 A低钾血症B高钾血症C低钠血症D高钠血症1．影响血浆胶体渗透压最重要的蛋白是 A白蛋白B球蛋白C纤维蛋白原D凝血酶原．急性肾功能衰竭少尿期摄入水过多可发生 A.高渗性脱水 B.低渗性脱水 C.水中毒 D.水肿 ．下列那些因素不会导致血管内外液体交换失衡 A.毛细血管血压升高 B.血浆胶体渗透压下降 C.毛细血管壁通透性增加 D.肾小球滤过率下降 ．体液的容量和渗透压的相对稳定是通过下列哪项调节实现的 A神经系统B内分泌系统C神经内分泌系统D心房利钠肽．低渗性脱水的突出特点是 A明显口渴B细胞内液显著减少 C易发生休克D早期尿量减少 ．急性肾功能衰竭少尿期摄入水过多可发生 A高渗性脱水B低渗性脱水C水中毒D水肿 ．代谢性酸中毒时过度通气可导致 A水肿B高渗性脱水C低渗性脱水D等渗性脱水 （）12．水肿是指 A细胞内液过多B淋巴管内液过多 C组织间隙或体腔中液体过多D血管内液过多 ．慢性消耗性疾病患者出现水肿的主要原因是 A毛细血管血压增加B血浆胶体渗透压下降 C微血管壁通透性增加D淋巴回流受阻 1.细胞外液中的阳离子主要是（） +NaA.+KB. 2+ CaC. 2+ MgD. [答案] A 2.细胞外液中的主要阴离子是（） -HCO．A32- SO B．415 / 1 . - ClC． 2-HPOD．4[答案] C 3.细胞内液中的主要阳离子是（） + NaA． 2+ g．MB2+ a．CC+K D．[答案] D 4.细胞内液中的主要阴离子是（）

2-和蛋白质．HPOA42- SOB．4-．CCL-．HCOD3[答案] A 5.血浆和组织间液的渗透压90~95%来源于（） 2+2- Ca HPO和A．4+-- ClHCOB．Na和、3+- HCO和C．K3D．氨基酸和蛋白质 [答案] B 6.维持细胞内液渗透压的离子最主要的是（） + A．K+ NaB．2+ MgC．2+．CaD[答案] A 7.正常成人每天至少必须排出多少尿液才能清除体内的代谢废物（） 500ml A．000ml ．B115 / 2 . C．800ml D．1200ml [答案] A 8. 低容量性低钠血症也可称为（） A．高渗性脱水 B．等渗性脱水 C．低渗性脱水 D．原发性脱水 [答案] C 10.下列低容量性低钠血症对机体的影响,哪项是不正确的（）．细胞外液减少,易发生休克 A B．无口渴感 分泌减少分泌增多，晚期ADH．C早期便有ADH 有明显失水体征D．] C [答案）11.处理低容量性低钠血症,原则上给予（ 生理盐水A. 7.5%NaCl B. 血浆 C. 的葡萄糖液 D.5%] A [答案12.高容量性低钠血症也可称为（）A．等渗性脱水渗性脱水．低B 水中毒．C 高渗性脱水D．] C 答案[）哪项是不正确的（14.下列高容量性低钠血症对机体的影响, ．A细胞内水肿 ．B细胞外液量增多，血液稀释 15 / 3 . C．无中枢神经系统症状 D．早期尿量增加（肾功能障碍者例外），尿比重下降 [答案] C 15.下列关于低容量性高钠血症的叙述,哪项是错误的（） A．血浆渗透压>310 mmol/L B．细胞外液量和细胞内液量均减少 +浓度〉150mmol/L ，血清NaC．失水〉失钠 D．细胞外液量减少，细胞内液量维持不变 [答案] D