四川省成都市九校高二化学下学期期中联考试题

四川省成都市九校2016-2017学年高二化学下学期期中联考试题

考试时间共90分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、K-39、Cl-35.5、P-31、Si-28

一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共30分）

1．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p6

C．Cu [Ar]3d94s2D．Ca [Ar] 4s2

2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

A．CO2 H2S B．NH3 HCl C．P4 CCl4D．C2H4 CH4

3．下列描述中正确的是（）

A．ClO3-的空间构型为平面三角形

B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式

C．CS2为V形的极性分子

D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（）

A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③>②＞①5．已知A n+，B(n+1)+，C n-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）A．A>B>C>D B．D>C>A>B C．C>D>B>A D．A>B>D>C

6．下列现象与氢键有关的是（）

①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④HF在标况下为液态⑤H2O比H2S稳定

A．①②③B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①②

7．下列叙述正确的是（）

A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸

B．硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质

C ．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D ．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电

8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深

C ．向氯水中加CaCO 3后，溶液漂白性增强

D ．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅

9．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）

A ．CH 3COO — + H 2O

CH 3COOH + OH —

B ．HCO 3— + H 2O

CO 32— + H 3O + C ．CH 3COOH + OH —CH 3COO — + H 2O D ．NaCl + H 2O NaOH + HCl

10．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH – △H ＞0，下列叙述正确的是（ ）

A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H +)增大

B ．将水加热，Kw 增大，pH 不变

C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H +)/ c (OH -)增大

D ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡正向移动，c(H +)降低

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

B ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2的反应热 ΔH ＝2×(－57.3)kJ/mol

C ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同

D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

12．一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应： 2X(g)＋Y(g) ?Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3mol Z ，下列说法正确的是（ ）

A ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小

B ．将容器体积变为5 L ，Z 的平衡浓度变为原来的2倍

C ．Y 浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s )

D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH ＞0

13．在298K 、100kPa 时，已知：H 2O （g ）=21O 2

（g ）＋H 2（g ） △H 1 H 2（g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H 2

2H 2O （g ）＋2Cl 2（g ）= 4HCl （g ）＋O 2（g ） △H 3

则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是（ ）

A ．△H 3 =2△H 1＋2△H 2

B ．△H 3 =2△H 1—△H 2

C ． △H 3 =2△H 1—2△H 2

D ．△H 3 =2△H 1＋△H 2

14．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相

同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到

U 形管中液面(NO 2与CCl 4不反应)（ ）

A ．U 形管中液面无变化

B ．a 端下降，b 端上升

C ．a 端上升，b 端下降

D ．无法判断

15．根据右图，下列判断中正确的是（ ）

A ．烧杯b 中发生还原反应

B ．烧杯b 中发生的反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑

C ．烧杯a 中发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑

D ．烧杯a 中的溶液pH 升高

二、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共18分）

16．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）

A ．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅

B ． I 2＞Br 2＞Cl 2＞F 2

C ．H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ＞H 2O

D ．金刚石＞CsCl ＞NaCl ＞钠

17．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)（ ）

A ．124 g P 4含有P —P 键的个数为4N A

B ．60gSiO 2中含Si —O 键的个数为2N A

C ．12 g 石墨中含有C —C 键的个数为1.5N A

D ．36 g 戊烷中共价键的个数为10N A

18．下列热化学方程式正确的是（ ）

A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1

B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.1 mol N 2 和 0.3 mol H 2 置于密闭容器中充分反应生成 NH 3(g)，放热3.86 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)

ΔH ＝－38.6 kJ·mol

－1 C ．已知1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ 的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：

N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－641.6 kJ·mol －1

D ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) 反应的

ΔH ＝+283.0 kJ·mol －1

19．用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）

A ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

催化剂

500℃ 30MPa

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡

D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

20．可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）

A．达平衡后，若升温，则K减小

B．达平衡后，加入催化剂C％增大

C．化学方程式中n＞e+f

D．达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大

21．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是（）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：

c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Fe 2+)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3)＋c(OH－)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

三、填空题（共22、23、24、25四个大题，共52分）

22．(12分)A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)S n(n+1)P n-1；

④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号

填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因

是。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反

应式为。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝

色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式

为。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为 g/cm3（阿伏加德罗常数用N A表示，F的相对原子质量用M表示）

23. (10分)科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H

（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是____。（填编号）A．H2O（g）和CH3OH（g）的浓度相等

B．H2的百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．v (H2)=3v (H2O)

E．容器中混合气体的密度保持不变

（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温

度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间

后，测得甲醇的体积分数Φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图，

则上述CO2转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为

_________________，升高温度该平衡常数________________

（填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容

器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如

图所示。回答下列问题：

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段

时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的

是_______。（填编号）

A．CO2的浓度减小

B．正反应速率增大，逆反应速率减小

C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3

D．H2的体积分数减小

②A点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________（保留一位小数）。

24．(16分)常温下，用0.02mol?L-1MOH溶液滴定

100mL0.01mol?L-1HA溶液，右图为加入MOH溶液的体积与混合溶

液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为_____酸（填“强”或“弱”），滴

定所用的最适宜指示剂为，滴定时眼睛注

视。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c(OH-)=__________。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：_______________。

（4）K点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“大于”“小于”“等于”）（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是_______________（填序号）①C(H+) ② C(H+)/ C(OH-) ③ C(OH-) ④ C(OH-)/ C(M+)

25．(14分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

回答下列问题：

（1）操作①的名称为，沉淀C的化学式为。（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是

。

（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行：

已知25℃、101kPa时：

2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) △H1 =-197kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) △H2 =-44kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 =-545kJ/mol

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。

（4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）

。

（5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol?L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）= mol?L-1（填近似数值）。（6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为。

2016～2017学年度（下期）高2015级期中联考

化学参考答案

一．选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共30分）

1C、2D、3D、4A、5D、6B、7B、8 B、9A、10C、11C、12C、13A、14B、15D。

二．选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共18分）

16B、17C、18C、19D、20A、21D.

三．填空题（共22、23、24、25四个大题，共52分）

22、答案：【第（1）（2）每空1分，其余每空2分，共12分】

（1）M，3d104s1

（2）O>N>C，四面体

（3）H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4

（4）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

（5）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或

Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，

（6）M/（N A a3）。

23、答案（每个空2分，共10分）

（1）BC（2）、减小（3）① CD ② 20.8g/mol

24、答案：（每空2分，共16分）

（1）强、甲基橙、锥形瓶内颜色变化（2）小于、

（3）（4）等于（5）③

25、答案：（（1）小题每空1分，其余每空2分，共14分）

（1）过滤、Al(OH)3

(2)形成铁铜原电池，加快了反应速率

（3） SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l) △H =-130kJ/mol

(4) 取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，

证明D中有Fe2+或取少量滤液D加入硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水,显血红色,则证明D中有Fe2+。（其它合理答案也得分）

(5) Fe2+ + 2H2O? Fe(OH)2+ 2H+、5×10-4

(6)Cu + H2O2 + H2SO4+ 3H2O == CuSO4·5H2O

或Cu+H2O2+ H2SO4== CuSO4 + 2H2O