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广西省桂林市重点名校2019-2020学年高二下学期期末复习检测化学试题含解析

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广西省桂林市重点名校2019-2020学年高二下学期期末复习检测化学试题一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.下列装置或操作与说法正确的是()

A.实验室制乙烯

B.实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

C.实验室中分馏石油

D.若甲为醋酸,乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液,则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱【答案】D

【解析】A.实验室中用浓硫酸与乙醇加热到170℃制取乙烯,图示装置中缺少温度计,无法达到实验目的,故A错误;B.硫化氢能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,制取的乙炔中含有的硫化氢干扰了实验,无法达到实验目的,故B错误;C.实验室中分馏石油时,温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝管应该采用下进上出通水,图示装置不合理,故C错误;D.醋酸与贝壳中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体,二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚,溶液变浑浊,证明酸性:醋酸>碳酸>苯酚,能够达到实验目的,故D正确;故选D。

2.如图表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是( )

X Y Z

例氧化物化合物纯净物

A 含氧酸酸化合物

B 溶液分散系混合物

C 强电解质电解质化合物

D 置换反应氧化还原反应离子反应

A.A B.B C.C D.D

【答案】D

【解析】

分析:根据示意图可判断X包含在Y中,Y包含在Z中,结合有关的概念和物质的性质分析判断。

详解:A.酸包括含氧酸和无氧酸,含氧酸属于酸,酸属于化合物,A正确;

B.溶液是均匀、稳定的混合物,分散系属于混合物,B正确;

C.溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,强电解质属于电解质,电解质属于化合物,C正确;

D.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应,置换反应中元素化合价发生了变化,属于氧化还原反应,氧化还原反应有的是离子反应,有的不是离子反应,因此不是包含关系,D 错误。

答案选D。

3.下列说法中正确的是()

A.含有羟基的有机物称为醇

B.能发生银镜反应的有机物都是醛

C.苯酚俗称石炭酸,酸性比碳酸强

D.酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A.羟基与链烃基相连形成的化合物为醇类,羟基与苯环相连形成的化合物为酚类,所以含有羟基的有机物不一定为醇类,可能为酚类,故A错误;

B.醛类物质能够发生银镜反应,但是发生银镜反应的不一定为醛类,如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麦芽糖等都能够发生银镜反应,但是它们不属于醛类,故B错误;

C.苯酚又名石碳酸,苯酚的酸性很弱,其酸性比碳酸的酸性还小,故C错误;

D.酯的水解反应为可逆反应,在碱性条件下,氢氧根离子能够与水解生成的羧酸反应,促进了酯的水解,所以在碱性条件下酯的水解程度大于酸性条件下的水解程度,故D正确。

故选D。

4.下列物质中,只含有离子键的是()

A.H2O B.CO2C.MgCl2D.KOH

【答案】C

【解析】

分析:H2O、CO2中只有共价键,MgCl2中只有离子键,KOH中既有离子键又有共价键。

详解:H2O、CO2中只有共价键,MgCl2中只有离子键,KOH中既有离子键又有共价键,只含有离子键的是MgCl2,答案选C。

点睛:本题考查化学键类型的判断。一般由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物中只含离子键(AlCl3、BeCl2除外),全由非金属元素组成的化合物中只含共价键(铵盐除外),含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键。

5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A Zn保护了Fe不被腐蚀

B

2NO2(g)N2O4(g)为吸热反

C 试管内均有红棕色气体生成

木炭与浓硝酸发生了反应

D

常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,充分搅拌

后过滤,再向洗净的滤渣中加稀盐酸,有气泡产生

K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)

A.A B.B C.C D.D

【答案】A

【解析】

【详解】

A.①中有蓝色沉淀,证明存在Fe2+,②中试管内无明显变化,说明Fe附近溶液中无Fe2+,对比可说明Zn 的存在保护了Fe,故A正确;

B.由实验装置图可知,热水中NO2的浓度增大,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以

2NO2(g)N2O4(g)为放热反应,故B错误;

C.因为浓硝酸不稳定见光或受热易分解:3

222Δ

4HNO 2H O+4NO +O ↑↑,浓硝酸还具有强氧化性,能

和木炭发生反应:3

222Δ

4HNO +C 2H O+4NO +CO ↑↑,两者都会产生NO 2的红棕色气体,所以此实验不能证明是木炭与浓硝酸发生了反应,故C 错误;

D.常温下,向饱和Na 2CO 3 溶液中加入少量BaSO 4粉末,充分搅拌后过滤,再向洗净的滤渣中加稀盐酸,有气泡产生,说明有碳酸钡产生,是因为c(CO 32-)浓度很大,不能说明 K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3),故D 错误; 综上所述,本题正确答案:A 。

6.某溶液含有①NO 3-②HCO 3-③SO 32-④CO 32-⑤SO 42- 等五种阴离子,向其中加入少量的过氧化钠固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( ) A .① B .①⑤

C .①④⑤

D .①③⑤

【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

Na 2O 2具有强氧化性,能将SO 32-氧化成SO 42-,故SO 32-的浓度减小,SO 42-的浓度增大。同时Na 2O 2溶于水后生成NaOH ,NaOH 可与HCO 3-反应生成CO 32-,因此CO 32-的浓度增大,HCO 3-的浓度减小。而NO 3-不与Na 2O 2反应,则NO 3-浓度基本不变,故A 正确。 故选A 。

7.分子式为C 10H 14的二取代芳香烃(即苯环上有两个侧链),其可能的结构有 A .6种 B .9种 C .15种 D .22种 【答案】B

【解析】分子式为C 10H 14 的芳香烃,其苯环上有两个取代基时可以分为两类,第一类是两个取代基中一个为甲基,另一个为?CH 2CH 2CH 3 或?CH(CH 3)2,它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况,共有6种,第二类是两个取代基均为乙基,它们连接在苯环上有邻、间、对三种情况,共有3种,所以其可能的结构共有9种,答案选B 。

8.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中不正确的( )

A .此过程中铜并不被腐蚀

B .此过程中正极电极反应式为:2H ++2e - = H 2↑

C .此过程中电子从Fe 移向Cu

D.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

分析:根据图片知,水中溶解了氧气,铜、铁和水构成了原电池,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,原电池放电时,电子从负极流向正极,据此分析。

详解:根据图片知,水中溶解了氧气,铜、铁和水构成了原电池,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,发生吸氧腐蚀。则

A、该原电池中铜作正极,Fe作负极,原电池放电时,负极失电子容易被腐蚀,则此过程中铁被腐蚀,铜不被腐蚀,A正确;

B、正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,B错误;

C、该原电池放电时,外电路上电子从负极铁流向正极铜,C正确;

D、此过程中铁被腐蚀负极上发生的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上的电极反应式为:

O2+2H2O+4e-=4OH-,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,D正确;

答案选B。

点睛:本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀,难度不大,明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键,注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应。

9.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是()

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化

【答案】A

【解析】

A. C生成的速率与C分解的速率相等,说明正逆反应速率相等达到平衡状态,故A不选;

B. 单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C,都体现正反应方向,未体现正与逆的关系,故B选;

C. 方程式两端化学计量数不相等,则容器内的压强将随平衡的移动而变化,压强不再变化,说明反应达到平衡状态,故C不选;

D. 方程式两端化学计量数不相等,则容器内气体的物质的量将随平衡的移动而变化,混合气体的物质的量不再变化,说明正逆反应速率相等,达平衡状态,故D不选;

故答案选B。

【名师点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,必须是同

一物质的正逆反应速率相等;反应达到平衡状态时,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,此类试题中容易发生错误的情况往往有:平衡时浓度不变,不是表示浓度之间有特定的大小关系;正逆反应速率相等,不表示是数值大小相等;对于密度、相对分子质量等是否不变,要具体情况具体分析等。

10.下列化学用语中,不合理

...的是

A.蔗糖的分子式:C12H22O11B.N2分子的结构式:N≡N

C.37Cl-的结构示意图:D.CCl4的比例模型:

【答案】D

【解析】

【详解】

A.蔗糖属于二糖,其分子式为C12H22O11,故A不选;

B.N2 分子中含有氮氮三键,其结构式为N≡N,故B不选;

C.37Cl-的核电荷数为17,核外电子总数为18,其离子结构示意图为,故C不选;

D.四氯化碳分子中,氯原子的原子半径大于碳原子,四氯化碳正确的比例模型为:,故D选;

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,比例模型中要注意原子的相对大小。

11.已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解,下列有关聚乳酸的说法正确的是( ) A.聚乳酸是一种纯净物

B.聚乳酸的单体是HO—CH2—CH2—COOH

C.聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的

D.聚乳酸是一种高分子材料

【答案】D

【解析】分析:A、根据高分子化合物中的n值不同分析;

B、根据聚乳酸的结构可知,该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物;

C、根据聚乳酸的结构判断;

D、聚乳酸是高分子化合物。

详解:A、因高分子化合物中的n值不同,故其为混合物,A错误;

B、由聚乳酸的结构可知,该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物,其单体为:,B错误;

C、根据聚乳酸的结构可知,该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物,属于缩聚反应,C错误;

D 、聚乳酸是高分子化合物,是一种高分子材料,D 正确; 答案选D 。

12.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A .在标况下,11.2LNO 与11.2LO 2混合后所含分子数为0.75N A B .铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时,转移的电子数为N A C .0.1molNa 2O 2晶体中含有0.4N A 个离子 D .常温常压下,16gO 3所含的电子数为8N A 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A .标况下,11.2L 的NO 和O 2均为0.5mol ,混合后NO 被O 2氧化生成0.5molNO 2,并剩余0.25molO 2;由

于NO 2会发生可逆反应:2242NO N O 垐?噲?,所以最终容器中分子的数目:A A 0.50.75N N N <<,A 项

错误;

B .氢气是反应过程中的仅有的还原产物,所以生成1molH 2,转移电子2mol ,B 项错误;

C .0.1molNa 2O 2晶体中含有0.2N A 的Na +和0.1N A 的22O

,所以C 项错误;

D .16gO 3含有1N A 个O 原子,每个氧原子含有8个电子,所以共计8N A 个电子,D 项正确; 答案选D 。

13.来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是

A .①中含有2个手性碳原子数

B .②中所有原子可以处于同一平面

C .②、③均能与FeCl 3溶液发生显色反应

D .1mol ③最多可与3molNaOH 发生反应 【答案】A 【解析】 【分析】

A .根据手性碳原子的定义判断;

B .②中含有亚甲基,具有甲烷的正四面体结构特点;

C .②中不含酚羟基,③中含有酚羟基,结合官能团的性质判断;

D .③含有2个酚羟基、1个酯基且水解后含有3个酚羟

基,都可与氢氧化钠反应。

【详解】

A.手性碳原子连接4个不同的原子或原子团,①中只有环中如图的碳为手性碳原子,选项

A正确;

B.②中含有亚甲基,具有甲烷的正四面体结构特点,所有原子不可能在同一平面内,选项B错误;C.②中不含酚羟基不能与氯化铁发生显色反应,③中含有酚羟基可与氯化铁发生显色反应,选项C错误;D.1mol③最多可与4molNaOH发生反应,选项D错误。

答案选A。

点睛:本题考查物质的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重酚、酸、酯性质的考查,选项A为解答的难点,题目难度不大。

14.设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数,即: pC=-lgC。25℃时,某浓度H2R水溶液中,pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.曲线I表明,c(R2-)随着pH增大而逐渐增大

B.pH=1.3时,3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C.常温下,该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

D.NaHR水溶液中: c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】分析:H 2R H++HR-, HR-H++R2-,随pH增大电离平衡正向移动,c(H2R),开始较大,后逐渐减小,c(HR-)先增大后减小,c(R2-)开始较小,后逐渐增大,pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数,C越大pC 越小,由图像可知:曲线I是pC(HR-)随溶液pH的变化曲线,曲线II是pC(H2R)随溶液pH的变化曲线,曲线III是pC(R2-)随溶液pH的变化曲线;

详解:A. 从以上分析可知,曲线III表明,c(R2-)随着pH增大而逐渐增大,故A错误;B. pH=1.3时,c(HR-)= c(H2R),根据电荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L

由于c(HR-)> c(R2-),所以3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol/L,故B错误;C. 常温下,该体系中c2(HR-)/

c(R2-)·c(H2R)=====1000,故C正确;D.pH=1.3时,c(HR-)=

c(H2R),Ka1==c(H+)=10-1.3,pH=4.3时,c(HR-)= c(R2-),Ka2==c(H+)=10-4.3,NaHR 的水解常数Kh===10-12.7,因此,NaHR水解小于电离,溶液显酸性,c(OH-)

本题正确答案为C。

15.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火,也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液,两者混合时发生盐的双水解反应,生成大量的二氧化碳气体泡沫,该泡沫喷出CO2进行灭火。但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水,形成电解质溶液,具有一定的导电能力,会导致触电或电器短路,因此泡沫灭火器不适用于电器灭火,A错误;

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感,温度较高时,会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存,B正确;

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆;水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆,使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响,C正确;

D.电热水器内胆连接一个镁棒,就形成了原电池,因为镁棒比较活泼,Mg棒作原电池的负极,从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用,这种保护方法为:牺牲阳极的阴极保护法,D 正确;

故合理选项是A。

16.A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是

A.催化剂在反应前后保持化学性质不变

B.生成C总反应的原子利用率为100%

C.①→②的过程吸收能量

D.C的水溶液呈弱酸性

【答案】C

【解析】

【详解】

A.催化剂能加快化学反应速率,而自身在反应前后的质量和化学性质不变,故A正确;

B.由图可知,该过程表示的是甲烷和二氧化碳反应生成乙酸的过程,该过程原子利用率达到了100%,故B 正确;

C.由图可以看出①的能量高于②,故①→②放出能量,故C错误;

D.生成物为CH3COOH,CH3COOH的水溶液显弱酸性,故D正确;

本题答案为C。

【点睛】

原子利用率是指目的产物的原子个数比上反应物原子个数的百分数,对于化合反应来说,生成物只有一种,反应物的原子利用率就是100%。

17.下列叙述正确的是

A 两个有机反应的反应类型都是加成反应

H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-

B

由这两个反应不能得出非金属性:S> C> Si H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32-

C 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O2↑两个反应中的H2O均被氧化

D NH4++H2O NH3·H2O + H+

两个离子方程式均为水解方程式H2PO4-+H2O HPPO42-+H3O+

A.A B.B C.C D.D

【答案】B

【解析】

分析:A、只有苯与氢气的反应是加成反应;B、亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物。C、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中两种元素化合价不变。D、H2PO4-+H2O HPPO42-+H3O+是电离方程式。

详解:A、只有苯与氢气的反应是加成反应,故A错误;B、亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物,H2O+2SO2 +CO32-=CO2+2HSO3-不能比较硫和碳的非金属性,故B正确;C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中两种元素化合价不变,水不被氧化,故C错误;D、H2PO4-+H2O HPPO42-+H3O+是电离方程式,NH4++H2O NH3·H2O + H+

是水解方程式,故D错误;故选B。

18.将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份,分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中,充分反应后,收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表(设反应前后溶液的体积不变,气体体积已换算为标准状况时的体积):

实验序号稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/g NO的体积/L

1 100 17.

2 2.24

2 200 8.00 4.48

3 400 0 V

下列说法正确的是()

A.表中V=7.84L

B.原混合物粉末的质量为25.6g

C.原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2:3

D.实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol?L﹣1

【答案】A

【解析】

由第一组数据可知固体有剩余,硝酸与Fe、Cu反应,都有:3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NO↑+4H2O,

3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O,根据化学方程式得,n(HNO3)=4 n(NO),加入100 mL硝酸溶液时,n(NO)=0.1mol,则n(HNO3)=0.4mol,所以c(HNO3)=4mol/L,由1、2两组数据分析,两次剩余物的质量相差9.2g,此时生成2.24 LNO气体(转移0.3 mol电子),根据电子守恒得:若只溶解铁,消耗Fe的质量为8.4 g,若只溶解铜,消耗Cu的质量为9.6 g,由此现在消耗9.2g,介于两者之间,可知

这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属,设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol,则

解之得

所以9.2g中含铁质量是2.8g,含铜的质量是6.4g,所以第一次实验反应消耗的是Fe,反应后剩余金属为Fe和Cu,而第二次实验后剩余金属只有铜,所以每一份固体混合物的质量为:8.4g+17.2g=25.6g,其中含铁为8.4g+2.8g=11.2g,含铜的质量为:6.4g+8g=14.4g,所以铁和铜的物质的量之比为11.2g÷56 g·mol-1:14.4g÷64 g·mol-1=8:9;

400ml硝酸的物质的量是:n(HNO3)=0.4L×4 mol·L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根据得失电子守恒和N元素守恒得:

铜完全反应消耗硝酸的物质的量为:n(HNO3)= n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=n(Cu) ×2÷3+ 2n(Cu) ×2=0.6mol,铁完全反应消耗硝酸的最多的(生成Fe3+)物质的量为:n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)

]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol,共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol,小于1.6mol,所以硝酸过量,根据得失电子3

守恒,V(NO)=[2n(Cu)+3n(Fe)] ÷3 ×22.4L·,mol-1=7.84L,A正确;根据前面的推算,每一份混合物的质量是25.6g,原混合物粉末的质量为25.6 g×3=76.8g,B选项错误;根据前面的推算,铁和铜的物质的量之比为8:9,C选项错误;根据前面的推算,实验3消耗的硝酸是1.4mol,剩余0.2mol,所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.2mol÷0.4L=0.5mol/L,D选项错误;正确答案A。

点睛:对于硝酸与Fe的反应,Fe与HNO3反应首先生成Fe(NO3)3,过量的Fe再与Fe3+反应生成Fe2+,如本题中第1、第2次的两次实验,金属剩余,Fe应该生成Fe2+,这是解决本题的关键,为确定剩余8g的成分提供依据,即参加反应的Fe的产物一定是Fe2+,根据极值法和混合物计算的方法确定8g剩余金属的组成,通过第三次实验判断硝酸过量,Fe生成Fe3+。

19.下列说法中正确的是()

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L

C.配制500 mL0.5mol?L-1的CuSO4溶液,需62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)

D.中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4g

【答案】C

【解析】

【详解】

A.58.5g氯化钠是1mol,溶剂的体积是1L,加入溶质后体积变大,因此其物质的量浓度不是1mol/L,故A

不正确;

B.取出部分溶液不会影响剩余溶液的物质的量浓度,故B不正确;

C. 500 mL0.5mol?L-1的CuSO4溶液含有CuSO40.25mol,0.25mol胆矾是62.5g,故C正确;

D. 100 mL1mol/L的H2SO4溶液含有氢离子0.2mol,需要0.2mol氢氧根离子来中和,因此需要氢氧化钠8g,

故D不正确。

故选C。

20.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为吸热反应

C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低

D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

【答案】D

【解析】A.图I所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池,没有电流通过,所以不能把化学能转变为电能,选项A错误;B.图II所示的反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,选项B错误;C.中和反应是放热反应,所以反应物总能量大于生成物总能量,选项C错误;D.化学反应总是伴随着能量变化,断键需要吸收能量,成键放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,选项D正确;答案选D。

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)

21.某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图所示。

请回答下列问题:

(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。

(2)产生气体A的离子方程式为____________。

(3)在实验室中收集气体A,可选择如图装置中的______。

(4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。

(5)对不能确定是否存在的离子,请简述检测实验方案__________。

【答案】CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H+ +NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O A Al3++ 4OH-=AlO2- +2H2O 用洁净铂丝蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色,若为黄色,则说明有Na+;若无黄色,则无Na+。

【解析】

【分析】

【详解】

(1)溶液X呈强酸性,由于H+与CO32﹣、SiO32﹣会发生反应,不能大量共存,所以不含CO32-、SiO32-;溶液与Ba(NO3)2混合生成沉淀C,则说明溶液中含SO42-,则溶液中不含与SO42-反应形成沉淀的Ba2+,沉淀C是BaSO4;加入Ba(NO3)2溶液产生气体A,说明含有还原性离子Fe2+;在酸性条件下NO3-具有强氧化性,所以溶液中Fe2+与NO3-不能共存,溶液中不含NO3-;气体A是NO,NO与O2反应产生的气体D是NO2;NO2、O2、水反应产生的溶液E是硝酸;溶液B加入过量NaOH溶液产生气体F,F是NH3,则溶液中含NH4+;

硝酸与氨气反应产生硝酸铵,所以I 是NH 4NO 3;由于溶液B 中含有Fe 2+氧化产生的Fe 3+,所以产生的沉淀G 是Fe(OH)3,Fe(OH)3与盐酸反应产生的J 是FeCl 3;溶液H 中通入过量二氧化碳气体,产生沉淀,则溶液中含有Al 3+,沉淀K 是Al(OH)3,溶液L 是NaHCO 3。

(1)由整体的实验过程可判断溶液X 中一定不存在的阴离子有CO 32-、SiO 32-、NO 3-;

(2)在酸性条件下,Fe 2+、NO 3-、H +发生氧化还原反应,产生Fe 3+,NO 3-被还原产生NO ,同时有水生成,反应的离子方程式为3Fe 2++4H + +NO 3- =3Fe 3++NO↑+2H 2O ;

(3)气体A 是NO ,该气体容易与空气中的氧气反应生成NO 2,所以不能用排空气方法收集,只能用排水方法收集,合理选项是A ;

(4)④中Al 3+与过量OH -反应生成AlO 2-和水,离子方程式为:Al 3++ 4OH - =AlO 2-+2H 2O ;

(5)通过前面分析可知:在原溶液中一定含有Al 3+、Fe 2+、NH 4+、SO 42-;一定不含有Ba 2+、CO 32-、SiO 32-、NO 3-;不能确定的离子是Na +;对于Na +,检测它的实验方案是用洁净铂丝蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色,若为黄色,则说明有Na +;若无黄色,则无Na +。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分)

22.有机物K 为合成高分子化合物,一种合成K 的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。

已知:① R 1CHO+ R 2CH 2CHO NaOH 溶液

Δ

??????→ +H 2O

②+

Δ

??→

回答下列问题:

(1)A 的名称为_________,F 中含氧官能团的名称为___________。

(2)E 和G 的结构简式分别为________、________。H→K 的反应类型为_______反应。 (3)由C 生成D 的化学方程式为___________。

(4)参照上述合成路线和信息,以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选),设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为___________。

【答案】苯乙烯 醛基、羰基 CH 3CHO

加聚

+

O 2Cu

Δ

??→ +2H 2O HCHO+CH 3CHO NaOH 溶液Δ

??????→CH 2=CHCHO 2

4Br

CCl ?????→ BrCH 2-CHBrCHO 2

H

催化剂???→ BrCH 2-CHBrCH 2OH NaOH 溶液Δ

??????→HOCH 2CHOHCH 2OH

【解析】 【分析】

A 的分子式为C 8H 8,结合A 到

B 可知A 为:

B 到

C 的条件为NaOH 溶液,C 到

D 的条件为O 2/Cu 、加热可知C 的结构为:;

D 到

E 的条件和所给信息①一致,对比

F 和信息①的产物可知,E 为:CH 3CHO ; F 和银氨溶液反应酸化后生成

G ,G 为:,结合以上分析作答。

【详解】 (1)A 为

,名称为苯乙烯,从F 的结构可知,F 中含氧官能团为醛基、羰基,故答案为:苯

乙烯;醛基、羰基;

(2)由上面的分析可知,E 为CH 3CHO ,G 为

,H 到K 发生了加聚反应,故答案为:

CH 3CHO ;;加聚;

(3)C 到D 发生醇的催化氧化,方程式为:

+ O 2Cu

Δ

??→ +2H 2O ,故答案为:

+ O 2Cu

Δ

??→ +2H 2O ;

(4)甲醛含有1个C ,乙醛含有2个C ,甘油含有三个碳,必然涉及碳链增长,一定用到信息①,可用甲醛和乙醛反应生成CH 2=CHCHO ,CH 2=CHCHO 和Br 2反应生成BrCH 2-CHBrCHO ,BrCH 2-CHBrCHO 和氢气加成生成BrCH 2-CHBrCH 2OH ,BrCH 2-CHBrCH 2OH 发生水解生成丙三醇,具体如下:

HCHO+CH 3CHO NaOH 溶液Δ??????→CH 2=CHCHO 2

4

Br

CCl ?????→ BrCH 2-CHBrCHO 2

H

催化剂???→BrCH 2-CHBrCH 2OH NaOH 溶液Δ??????→HOCH 2CHOHCH 2OH ,故答案为:HCHO+CH 3CHO NaOH 溶液Δ??????→CH 2=CHCHO 24Br CCl ?????→BrCH 2-CHBrCHO 2

H

催化剂???→ BrCH 2-CHBrCH 2OH NaOH 溶液

Δ

??????→HOCH 2CHOHCH 2OH 。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分)

23.一种通过铁基氧载体(Fe 3O 4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚(CH 3OCH 3) 的原理如图:

(1)二甲酸的合成反应:3CO(g)+3H 2(g)=CH 3OCH 3(g)+CO 2(g);△H 1

①已知CO 、CH 3OCH 3与H 2的燃烧热(△H )分别为 a kJ/mol 、b kJ/mol 、c kJ/mol (a 、b 、c 均小于0),则△H 1 ____kJ/moL 。

②该反应选用(CuO/ZnO/Al 2O )复合催化剂,该催化剂能_____(填标号)。

A .提高反应速率

B .促进平衡正向移动

C .改变反应的焓变

D .降低反应的活化能 (2)CH 4氧化器中发生的主反应: i.CH 4(g)+Fe 3O 4(s)=CO(g)+2H 2(g)+3FeO(s) ii.CH 4(g)+4Fe 3O 4(s)=CO 2(g)+2H 2O(g)+12FeO(s)

850℃时,压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。

①随着压强的增大,反应i 的平衡常数K 值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②结合图像,分析H 2O 的体积分数变化的原因________(用化学方程式表示)。 (3)将一定量的FeO 和CO 2置于CO 2还原器(体积不变的密闭容器)中,发生的主反应:

CO 2(g)+3FeO(s)=Fe 3O 4(s)+CO(g)。保持其他条件不变,测得不同温度下最终反应体系中CO 、CO 2体积分数如下表。 温度t/℃ 100 170 200 300 400 500 CO 2体积分数 0.67 0.67 0.75 0.82 0.9 0.92 CO 体积分数

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H 2______0(填“>”或“<”)。

②由上表可知,若在150℃时进行上述转化,理论转化率α(FeO)为100%。在上述反应体系中,一定可以说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A .CO 2的物质的量不变 B .体系的压强不变 C .气体的平均摩尔质量不变

D .CO 的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根据化学反应原理,分析CO 2还原器温度设置在170℃的原因________。 【答案】3a +3c -b AD 不变 342

2Fe O +H 3FeO+H O 高温

< D 温度过高,CO 2的转

化率降低;温度过低,反应速率变慢 【解析】 【分析】 【详解】

(1)①CO 燃烧热的热化学方程式为CO(g)+

1

2

O 2(g)=CO 2(g);△H=a kJ·mol -1①,CH 3OCH 3燃烧热的热化学方程式为CH 3OCH 3(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l);△H=b kJ·mol -1②,H 2燃烧热的热化学方程式为H 2(g)+

1

2

O 2(g)=H 2O(l);△H=c kJ·mol -1③,根据目标方程式,应是3×①+3×③-②,得出△H=(3a +3c -b)kJ·mol -1;

②A 、使用催化剂降低活化能,提高单位体积内活化分子百分数,使反应速率加快,故A 符合题意; B 、催化剂对化学平衡的移动无影响,故B 不符合题意;

C 、反应焓变只与始态和终态有关,催化剂不能降低反应的焓变,故C 不符合题意;

D 、催化剂降低反应的活化能,故D 符合题意; 答案选AD ;

(2)①化学平衡常数只受温度的影响,即增大压强,化学平衡常数不变;

②根据图像分析,随着反应的进行,H 2的含量降低,H 2O 的含量增大,可推断反应过程中H 2转化成H 2O ,发生的反应为Fe 3O 4和H 2反应生成FeO 和H 2O ,则化学反应方程式为342

2Fe O +H 3FeO+H O 高温

(3)①根据图表分析,随着温度的升高,平衡时CO 2的体积分数增大,CO 的体积分数降低,标明化学平衡向逆反应方向移动,根据勒夏特列原理,正反应方向为放热反应,即△H <0;

②A 、从表中可以看出温度从100℃上升到170℃,已经完全转化,此时CO 2和CO 的体积分数都不变,但此时不算平衡状态,因此CO 2物质的量不变,不能说明反应达到平衡,故A 不符合题意;

B 、反应前后气体系数之和相等,即压强始终相等,因此压强不变,不能说明反应达到平衡,故B 不符合题意;

C 、根据A 选项分析,气体平均摩尔质量不变,不能说明反应达到平衡,故C 不符合题意;

D 、根据化学平衡状态的定义,CO 生成速率和消耗速率相等,且不等于0,说明反应达到平衡,故D 符合题意; 答案选D ;

③温度选择170℃,从平衡的角度分析,温度过高,CO 2的转化率降低,从速率角度分析,温度过低反应速率变慢,则选择170℃。

24.(1)在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2,写出反应的化学方程式:_______________; (2)丙酸与乙醇发生酯化反应的的化学方程式:_______________; (3)1,2—二溴丙烷发生消去反应:_______________; (4)甲醛和新制的银氨溶液反应:_______________。

【答案】652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→

323232232Δ

CH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸

?

2332Δ

BrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液

→≡

()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ?

→↓

【解析】 【分析】

(1)在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2,生成苯酚和碳酸氢钠; (2)丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯; (3)1,2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔;

(4)甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵、银、氨气和水。 【详解】

(1)在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2,生成苯酚和碳酸氢钠反应方程式为:

652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→,故答案为:652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→;

(2)丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯,反应方程式为:

323232232Δ

CH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸

?,故答案为:323232232Δ

CH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸?

(3)1,2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔,反应方程式为:

2332ΔBrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液

→≡,故答案为:

2332Δ

BrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液

→≡;

(4)甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵,银、氨气和水,反应方程式为:

()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ?

→↓ ,故答案为:()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ?

→↓。

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷

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C . 2 D . 1 4. (2分) (2018高二下·河北开学考) —定温度下,在密闭容器中进行反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g),下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容,充入氦气 D . 恒压,充入氦气 5. (2分) (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g)?C (g)+D(g)已达平衡的是() A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. (2分)工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400﹣500℃下的催化氧化:2SO2+O2?2SO3 ,这是一个正反应放热的可逆反应,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是() A . 在上述条件下,SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 C . 达到平衡时,SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率,可以适当提高O2的浓度 7. (2分) (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中,发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是()

高二上学期化学期中考试(理)试卷真题

高二上学期化学期中考试(理)试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好,防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图,下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应:4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O,下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是() A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1

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高二化学竞赛训练(二) (总分150分,时间120分钟) 姓名______________ 班级__________________ 一、选择题(每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意): 1.禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感,容易将其杀灭,如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( ) A.H2O2溶液B.NaCIO溶液C.矿泉水D.醋酸 2.在压强为2.20×104 kPa、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应 B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质 D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 3.设N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中一定正确的是() A.常温下,11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2N A B.标准状况下,2g氢气的体积与78g苯的体积是相等的 C.2.3g钠被O2完全氧化时,钠得到的电子数目为0.1N A D.常温常压下,1mol氩气含有的原子数为N A 4.以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学 奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成,取两小块该准晶体:一块投入烧杯①中,注入浓氢氧化钠溶液浸没固体;另一块投入烧杯②中,注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是 A.在烧杯①中,若构成微型电池,负极反应式为2Al-6e-=2Al3+,正极反应式为:6H2O+e+=6OH-+3H2↑ B.在烧杯②中,若铁、铜构成微型电池,则铁为负极;若铝、铁构成微型电池,则铁为正极 C.在烧杯①中,若构成微型电池,铁为负极,铜为正极,正极反应式为2H2O+e+=2OH-+H2↑ D.在烧杯②中,固体最终完全溶解,溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色 5.在绝热情况下向四份0.1 mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽略溶液体积变化),则c(Ac-)/c(Na+)的变化正确的是 A.增大、增大、不变、减小B.减小、增大、不变、减小 C.增大、减小、减小、减小D.增大、减小、减小、增大

2020最新高二下学期期中考试化学(附答案)

高二期中考试化学试卷 2020.5 可能用到的相对原子质量:H—1 He—4 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质,不属于天然有机物的是() A.蛋白质B.油脂C.棉花D.酚醛树脂 2.下列物质属于强电解质的是() A.NH3B.NaCl溶液C.Na2SO4D.硬脂酸 3.下列物质属于酸性氧化物的是() A.Al2O3B.Na2O2C.NO D.CO2 4.电离方程式书写错误的是() A. HCl = H+ + Cl- B. KClO3 = K+ + ClO3- C. CH3COOH = H+ +CH3COO- D. HCO3- + H2O ?CO32- + H3O+ 5.下列表示物质的化学用语正确的是() A.硝基苯的结构简式NO2 B.葡萄糖的实验式为CH2O C.甲烷分子的比例模型D.羟基的电子式O H 6.下列说法正确的是() A.19世纪初,化学家维勒提出了有机化学的概念 B.红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量 C.同位素示踪法可以研究反应的历程 D.铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素 7.关于煤、石油、天然气三大化石燃料的说法正确的是() A.煤是由无机物和有机物组成的,其中含苯、甲苯等有机物 B.石油通过裂化可以得到气态短链烃 C.天然气和沼气的主要成分都是甲烷,都是不可再生能源 D.液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类 8.下列物质一定是纯净物的是() A.C B.C2H4Br2 C.C6H12O6D.CH4O 9.下列各组物质互为同系物是() A.CH3—CH CH2 与B.与 OH C.甲苯和邻二甲苯D.CH2CH—CH CH2和CH3CH2CH2C≡CH 10.下列除杂(括号内的为杂质)方法正确的是() A.苯(己烯),加入浓溴水后分液B.硝基苯(NO2),加入NaOH溶液后分液C.溴苯(溴),用KI溶液除去D.乙烷(乙烯),通H2在一定条件下反应11.设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是() A.1L 0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1N A B. 常温常压下,22.4L H2的分子数小于N A C. 1mol SO2在催化剂作用下与足量的O2反应,转移电子数为2 N A D. 常温常压下,4g氦气中氦原子个数为2 N A

高二上学期期中考试理科化学

高二上期半期考试 化 学 试 题 卷(理科) 2012.11 化学试题共6页。满分100分。时间100分钟。 相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Na--23 S —32 Cl —35.5 Ca —40 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一.选择题(每小题只有一个.... 选项符合题意,每小题3分,共48分) 1. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 2. Cu 粉放入稀H 2SO 4中,加热后也无明显现象,当加入一种盐后,Cu 粉质量减少,而且溶液 变蓝,同时有气体生成,此盐是 A .氯化物 B .硫酸盐 C .硝酸盐 D .磷酸盐 3. 已知下列热化学方程式: (1)CH 3COOH(l)+2O 2(g)==2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1=-870.3 kJ·mol -1 (2)C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2=-393.5 kJ·mol -1 (3)H 2(g)+12 O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3=-285.8 kJ·mol -1, 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变ΔH 为 A .+ 488.3 kJ·mol -1 B .-244.15 kJ·mol - 1 C .+ 244.15 kJ·mol -1 D .-488.3 kJ·mol -1

4. pH=1的两种酸溶液A 、B 各1 mL ,分别加水稀释到1000 mL , 其pH 与溶液体积(V )的关系如图示,下列说法不正确... 的是 A .A 是强酸,B 是弱酸 B .稀释后,A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱 C .稀释后,A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度: C(A)<C(B) D .稀释前,A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度:C(A)=C(B) 5. 参照反应Br +H 2―→HBr +H 的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正.. 确. 的是 A .正反应吸热 B .加入催化剂,该化学反应的反应热不变 C .加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D .加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 6.将1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)置于某2 L 密闭容器中,在一定温度下发 生反应:H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)△ H <0,并达到平衡,HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如图(II )所示。若改变反应条件, ω(HI)的变化曲线 如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是 A .恒温恒容条件下,加入适当催化剂 B .恒温条件下,缩小反应容器体积 C .恒容条件下升高温度 D .恒温条件下,扩大反应容器体积 7. 物质的量浓度相同的下列溶液,pH 由大到小排列正确的是 A .Ba (OH )2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl B .Na 2CO 3、NaHCO 3、KNO 3、NH 4Cl C .NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4 D .NaCl 、H 2SO 3、NH 4NO 3、NaHSO 4 8. 下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确... 的是 ω(HI) t Ⅰ Ⅱ

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1~4页,第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分,考试时间为100分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上,并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共49分) 一、选择题:(本大题包括17个小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2.下列化学用语表达正确的是 A.HClO的电子式B.丙烷分子的比例模型 C.对氯甲苯的结构简式D.乙醇的分子式C2H6O 3.水溶液中下列表达式正确的是 A.H 2SO3的电离:H2SO32H++SO32- B.NaHSO 3的水解:HSO3-+H2O H3O++SO32- C.NaHS的水解:HS-+H 2O H2S+OH- D.BaSO 4溶液中存在平衡:BaSO4Ba2++SO42- 4.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF H++F-,达到电离平衡的标志是 A.c(H+)=c(F-) B.v(HF分子电离)=v(形成HF分子)

历年高中化学竞赛有机题

历年有机试题 一. 有机结构 (1999)第六题(10分)曾有人用金属钠处理化合物A (分子式C 5H 6Br 2,含五元环),欲得产物B ,而事实上却得到芳香化合物C (分子式C 15H 18)。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ? 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ,得到的产物是D ,写出D 的结构式。 [解题思路] 1.对比产物C 的分子式(C 15H 18)和起始物A 的分子式(C 5H 6Br 2)可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的,而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应,此思路的知识基础没有超过中学化学。 2.试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体,它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多,但是,为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物(至少要有一个含共轭双键的苯环)的条件,A 必须是1,2-二溴环戊烯,C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同,有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯,并令其脱溴相连,甚至得出很大的环状化合物,有的学生则只需在脑子里想清楚,其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中,下述联想是有助于应试者得出结论: 3.为什么A 与金属钠反应会得到C 呢?如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应,就会想到,A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔(B ),既然乙炔经催化可三聚成苯,对比乙炔和环戊炔的结构,理应联想到中学化学学到:乙炔的碳氢处在一条直线上(《化学读本》的sp 杂化当然有帮助,属竞赛大纲要求,但并非必需),环戊炔的炔碳在五元环上,其不稳定性就不至犹豫,不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4.命题人考虑到环戊烯不稳定,有的学生可能将B 写成它的双聚物,以求得到较稳定的化合物,因而答双聚体也算对,而且对两种B 的不稳定给了注释性说明(注:不要求学生达到这种注释水平)。 5.C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯(甲)酸,去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律,应试者一般研究过去年初赛题,所以由C 得出D 应不是困难的事。但是,这里仍有很强的智力因素,应试者若被C 的复杂结构迷惑住,不注意分子的核心部位是一个苯环,对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见,D 是什么就很难答上来,到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为: 亦给2分 6-2 要点:B 不稳定 (2分) 注:前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道,线性,环炔的张力太大;后者为反芳香性。 6-3 A B C

江苏省高二下学期期中化学试卷

江苏省高二下学期期中化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题;共41分) 1. (2分) (2016高一下·绍兴期末) 化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是() A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气,是氢能开发的研究方向 B . 石油的分馏和煤的干馏,都属于化学变化 C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,鸡蛋清因发生变性而析出 D . 可利用二氧化碳制备全降解塑料 2. (2分) (2018高二下·广州期末) 在1.01×105Pa下,测得某些烷烃的沸点如下表所示。据表分析,下列叙述正确的是() 物质名称沸点(℃) 正丁烷-0.5 正戊烷36.1 异戊烷27.8 新戊烷9.5 正己烷69.0 A . C5H12的沸点随支链的增加而降低 B . 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低 C . 标准状况下,1mol新戊烷的体积为22.4L D . 其他条件相同时,降低温度,以上5种烷烃中正丁烷最先液化 3. (2分)下列化学用语使用正确的是 A . F-离子的结构示意图:

B . 水分子的球棍模型: C . HCN分子的结构式:H—C≡N D . 二氧化碳的电子式 4. (2分)为减少汽车对城市大气的污染,我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”,这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是() A . 甲醇 B . 汽油 C . 柴油 D . 重油 5. (3分)(2018·徐州模拟) 药物异搏定合成路线中,其中的一步转化如下: 下列说法正确的是() A . Y的分子式为C5H9O2Br B . X分子中所有原子在同一平面内 C . Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子 D . 等物质的量的X、Z分别与溴水反应,最多消耗Br2的物质的量之比1:1 6. (2分)化学与社会、生产、生活紧切相关.下列说法正确的是() A . 石英只能用于生产光导纤维 B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C . “地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为()A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ 8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 9.已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1 2 O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是() A.吸热88kJ B.吸热 2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ 10.已知4NH3 + 5O 2 = 4NO + 6H2O,若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是() A.4 v(NH3)=5v(O2) B.5 v(O2)=6 v(H2O) C.2 v(NH3)=3v(H2O) D.4 v(O2)=5v(NO) 11.在可逆反应中,改变下列条件一定能使反应速率增大的是()A.增大反应物的质量 B.升高温度 C.增大压强D.使用催化剂 12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:() xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率提高 D.C的体积分数下降

高二下学期期末考试化学试题

高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间80分钟,满分100分,考试结束后,只交答题卡。 注意事项: 1.答题前,考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一.单项选择题(每小题只有一个答案符合题意,共10小题,每小题2分,共20分)1.下列实验中,可以不用温度计的是() A.制乙烯B.制溴苯C.制硝基苯D.石油分馏 2.全部属于纯净物的组合是() A.福尔马林、白酒、食醋B.汽油、油脂、酚醛树脂 C.石炭酸、盐酸、冰醋酸D.甘油、乙醇钠、氯仿 3.将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2,另一份与足量钠反应生成5.6 L H2(标准状况)。这种醇分子结构中除羟基外,还有两种不同的氢原子。 则这种醇是() 4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是() A.Li,F B.Na,Cl C.Na,F D.Mg,O 5.通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4:3,这种烃的链状同分异构体有() A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式,下列说法中正确的是()A.图a为非密置层,配位数为6

B.图b为密置层,配位数为4 C.图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D.图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7.下列关于σ键和π键的理解不正确的是() A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 C.HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 8.有一种脂肪醇,通过一系列反应可变为丙三醇,这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物,这种醇的结构简式可能为() A.CH2=CHCH2OH B.CH2ClCHClCH2OH C.CH3CH2OH D.CH3CH(OH)CH2OH 9.下面有关晶体的叙述中,不正确的是() A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10.X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同,存在下图所示的转化关系,则以下判断正确的是() A.X是羧酸,Y是酯B.Z是醛,W是羧酸 C.Y是醛,W是醇D.X是醇,Z是酯 二.不定项选择题(每小题有一个或两个答案符合题意,共10小题,每小题3分,共30分) 11.已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷(C8H8)的分子结构相似,如下图:则C4Si4H8的二

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考 (时刻:120分钟满分:150分) 一、选择题(每小题只有1个正确答案,各3分,共30分) 1.许多物质与躯体健康有着紧密关系,请结合所学知识,判定下列叙述中错误的是 A 缺镁易患心血管病,缺碘易患甲状腺肿大 B 在医疗上FeCl3常用作止血剂,ZnSO4常用作收敛剂 C 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂 D 苏丹红是一种呈红色的有机物,能当作辣椒红色素用于食品加工 2.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式,即:A∶B→A·+B·,均裂:A∶B→A++[∶B]-,异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是 A 2K+2H2O=2KOH+H2↑ B 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ C Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH D CH3COOH+C2H5OH H2O+CH3COOC2H5 3.设N A为阿伏加德罗常数的值,钠的摩尔质量为M kg·mol-1,钠的密度为ρkg·m-3,则以下说法中,正确的是 ①1kg钠所含原子数为ρN A个②1m3所含原子数为ρN A/M个③1个钠原子的质量为M/N A kg ④1个钠原子占的体积为M/ρN A m3⑤1kg钠在O2在燃烧失去的电子数为2N A/M个 A 1项B2项 C 3项 D 4项 4.在蒸馏水中加入等物质量的Na+、Ag+、Pb2+、NO3-、SO42-、Cl-,再用惰性电极电解该溶液,并收集两极气体产物,则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于 A 16︰207 B 108︰35.5 C 39.5︰108 D 8︰1 5.下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的有 ①HF和HBr的沸点,②纯水在25℃和80℃时的pH,③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量,④25℃时,等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数,⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数,⑥耐火材料MgO 和CaO的熔点,⑦H-和H+离子半径,⑧金刚石晶体和石墨晶体中,每个最小碳环里所含的实际碳原子数 A 2个 B 3个 C 4个D5个 6.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是 A 检验C2H5Br中含Br元素时,将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后,加硫酸酸化 B 为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化 C 鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化 D 鉴别溶液中是否含有SO42-时,所加的氯化钡溶液能够用盐酸酸化 7.在密闭容器中存在下列平稳:CaCO3(s)CaO(s)+CO2,CO2的平稳浓度为C1mol/L,现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L,重新达到平稳后,CO2的浓度为C2mol/L(设温度不变),则C1和C2的关系是 A C1<C2 B C1=C2 C C1>C2 D 2C1=C2 8.篮烷分子的结构简式如右图所示,它二氯取代物的种数为 A 16种 B 17 C 18 D 19 9.将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐 酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与 NaOH溶液的体积比为 A 9 B 10 C 11 D 12 10.76.8mg铜与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,假如NO3-离子减少2×10-3mol(不考虑水解),则溶液中H+离子同时下降 A 4.0×10-3mol B 4.4×10-3mol C 3.2×10-3mol D 2.2×10-3mol

广东省高二下学期期中化学试卷

广东省高二下学期期中化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、一.选择题 (共22题;共44分) 1. (2分)下列现象中与水体污染无直接关系的是() A . 自然降水的pH<7 B . 自然水源渐渐短缺 C . 水中生态系统遭到破坏 D . 水中产生异味 2. (2分) (2019高二上·公主岭期末) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L -1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是() A . a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1 B . b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D . b、d点表示的溶液中均等于K 3. (2分) (2019高三上·宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A . 5.6g铁与稀硝酸反应,转移电子数一定为0.3NA B . 密闭容器中,1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA

C . 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA D . 室温下,pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ 4. (2分) (2018高一上·南通期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是() A . ①④⑤②③ B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ⑤②④③① 5. (2分)要增大铁与盐酸反应的速率,所采取的下列措施中无效的是() A . 增大盐酸的浓度 B . 提高反应的温度 C . 增大压强 D . 用铁粉代替铁片 6. (2分) (2018高一下·南宁期中) 下列解释实验事实的方程式错误的是() A . 用NaS处理含Hg2+的废水:Hg2++S2-=HgS↓ B . 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C . 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ D . 向石灰乳中通入氯气制取漂白粉: 2OH-+Cl2= Cl-+ ClO-+H2O 7. (2分) (2018高二下·南宁月考) 化学上常用AG表示溶液中的lg 。25℃时,用0.100 mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol?L-1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,F —19,Na—23,Mg—24, 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每题只有一个选项,1-12题每题2分,13-20题每题3分):1.“三鹿奶粉”事件波及很广,一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺,以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6,制作成本低。下列说法错误的是 A.尿素是第一种人工合成的有机物B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C.三聚氰胺属于烃D.饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2.下列有机化学名词正确的是 A.三溴笨酚B.聚乙炔C.乙稀D.甲笨 3.冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而感觉舒适而不干燥,下列物质中可能被采用的是 A.乙醇B.丙三醇C.甲醇D.聚氯乙烯 4.下列各组物质中,属于同系物的是 A.乙苯和间二甲苯B.苯和甲苯 C.一氯甲烷和二氯乙烷D.苯酚和苯 5.某同学在做乙醛的还原性实验的时,取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,然后加热,结果无红色沉淀出现,该同学实验失败的原因可能是 A.加入乙醛太多B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A.②B.①④C.②⑥D.③⑤

高二化学下有机化学基础期末考试卷

高二化学下学期期末考试卷(考试时间:120分钟,满分:100分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色,褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林,扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药,具合成 反应式(反应条件略去)如下: 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 : 姓 名 : 班 级 : 学 号 : 成 绩 :

下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中,产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素.食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质.从纤维素的化学成分看,它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入CuSO 4 12、下列物质中,不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性,下列说法正确的是 A、既有酸性,也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题(二) 第1题(7分) 完成下列各步反应的化学反应式 1.由AgCl 制备AgNO 3:将AgCl 溶解在氨水中,电解,所得产物溶于硝酸; 2.由Hg 2Cl 2得到Hg :浓硝酸氧化,加热至干,溶于热水后电解; 第2题(8分) 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用,改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下:钢试样用硫磷混合酸分解,钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价,过量的KMnO 4用NaNO 2除去,过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N -苯甲酰-N -苯基羟胺在3.5~5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物,比色测定。 回答如下问题: 1.高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2.以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题(8分) 黄金的提取通常采用氰化-氧化法。 (1)氰化法是向含氰化钠的矿粉(Au 粉)混合液中鼓入空气,将金转移到溶液,再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式,计算两个反应的平衡常数。 (已知:Ф0Au +/Au =1.68V ,Ф0O 2/OH -=0.401V ,Ф0Zn 2+/Zn =-0.70V ,K 稳Au(CN)2-=2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2-=1.0×1016) (2)为保护环境,必须对含CN -废水进行处理,请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题(6分) 1.用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物,写出四种过氧化合物的化学式。 2.过氧化钙由于具有稳定性好,无毒,且具有长期放氧的特点,使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物,主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙(Ⅱ)中过氧化物含量,通常先用适当的酸使过氧化钙分解,然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式(11分): 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

高二下学期期中考试化学试题

新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题 注意事项 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 选择题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案,必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的 区域内,在试卷上答题不得分。 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 一、 选择题(包括20小题,每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分, 11-20题每题3分,共50分) 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 ( ) A .CH 4O B .C 7H 8O C .C 2H 4Cl 2 D .C 5H 10 2.有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法不正确的是( ) A .甘油加水作护肤剂 B .医用酒精的浓度为75% (体积比浓度) C .福尔马林是甲醛的水溶液,具有杀菌防腐能力,因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D .苯酚有毒但可以制成药皂,具有杀菌消毒的功效 3.下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是( ) A.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素:Br -+Ag + = AgBr↓ B.用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:+ Br 2 FeBr 3 Br + HBr D.聚丙烯的结构简式为:CH 2-CH 2-CH 2 4. 有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色,其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A 、B 、C 、D 、E 有下图所示的关系。则下列推断不. 正确的是( ) A .鉴别A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B .B 、D 均能与金属钠反应 C .物质C 的结构简式为CH 3CHO D .B +D→ E 的化学方程式为:CH 3CH 2OH +CH 3COOH ――→浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5 5.下列各有机物的分类或命名正确的是( )

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