云南省2013年初中学业水平考试化学模拟试题(三)
化学试卷
(全卷共四个大题,含29个小题,满分100分,考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Ca —40 N —14 Cl—35.5
—、选择题(本大题共22个小题,每小题只有一个符合题意
........的选项,不选、错选和多选均
不给分,每小题2分,共44分。请在答题卡中相应位置
........把答案序号按要求涂黑)
1. 下图所示的实验基本操作中,正确的是1.生活中的下列变化,属于物理变化的是
()
A.面包发霉B.菜刀生锈C.榨取果汁D.苹果腐烂2.下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂,其中属于氧化物的是()
A. 氯气(Cl2)
B. 臭氧(O3)
C. 漂白粉[主要成分Ca(ClO)2]
D. 二氧化氯(ClO2)
3.2012年冬春,我国许多城市遭到雾霾天气的影响,PM2.5严重超标,空气重度污染。PM2.5是指 2.5微米以下的细微颗粒物,它对人体健康和环境质量的影响很大。下列措施对PM2.5的治理起不到积极作用的是()
A. 城市道路定时洒水
B. 大力发展火力发电
C. 大力植树造林
D. 加强建筑工地扬尘控制
4.下列实验操作中正确的是()
5.“墙里开花墙外香”,说明分子具有的特征是()
A.分子可再分
B. 分子的体积很小
C.分子之间有间隔
D. 分子在不停地运动
6.右图是某短大衣标签的部分内容,下列有关认识不正确
...的是()
A. 短大衣是由两种材料制成的
品名:短大衣规格:165/88A
执行标准:GB/T2665-2009 外料:羊毛100%
B . 羊毛和涤纶均属于有机高分子材料
C . 涤纶属于天然纤维
D . 可以通过灼烧来区别涤纶和羊毛
7. 为节能减排,发展“低碳经济”,大力正推广“LED ”绿色节能交通指示灯和城市景观灯。
砷化镓(GaAs)是光源材料,Ga 为+3价,As 的化合价为 ( )
A .﹣3
B .﹣5
C .﹢3
D .﹢5
8. 下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是( )
A .
B .
C .
D .
9.如图所示是某反应前后的微观示意图,“○”和“●”表示两种不同的原子:则该反应
( )
A .是化合反应
B .有单质生成
C .反应前后分子种类不变
D .参加反应的两种分子个数比为4:1
10.下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( )
A 、用小苏打治疗胃酸过多 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑
B 、实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H 2O 2==2H 2O+O 2↑
C 、用熟石灰处理硫酸厂中的废水 Ca(OH)2+H 2SO 4==CaSO 4+2H 2O
D 、工业上用赤铁矿炼铁Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2
11. 某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象,你认为其中合理的是( )
A .生产农作物时,有的农民为提高产量大量使用化肥、农药
B .有的农民将草木灰(含K 2CO 3)与碳酸氢铵混合施用
C .有的商贩用甲醛溶液浸泡鱿鱼,以保质保鲜
D .铁窗表面刷一层油漆,防止铁窗生锈
12. 随着科学技术的进步,我们的生活水平大大提高,同时也产生了一些新的问题。试用所
学化学知识判断,下列说法或做法中错误..
的是 ( ) A .幼儿及青少年处于生长发育阶段,其钙的摄入需多于成人
B .回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
C .霉变大米淘洗干净后可以烹饪食用
D .使用可降解塑料代替传统塑料,有利于减轻“白色污染”
13.推理是学习化学的一种方法,但不合理的推理会得到错误的结论.以下推理正确的是( )
A 、分子可以构成物质---------物质一定由分子构成
B 、溶液具有均一性和稳定性--------具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C 、含碳元素物质燃烧生成二氧化碳----燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素
D 、酸碱中和反应能生成盐和水-----生成盐和水的反应一定是中和反应
+11 2 8 1 +10 2 8 +16 2 8 8
+13 2 8
14.目前有些不法分子常出售不新鲜的猪肉来坑害消费者:猪肉的新鲜度可以通过测试pH
来 判断。有资料显示, pH
与猪肉的
新鲜度的关系为如右,猪肉在变
质过程中酸性强弱的变化为( )
A.逐渐变弱
B.逐渐变强
C.保持不变
D.无法确定
15. 比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的
因素,其中推理不合理...
的是 序号
化学反应事实 影响化学反应的因素 A
水要通电才能分解,而H 2O 2要加入二氧化锰才迅速分解 催化剂 B
碳在常温下不与氧气发生反应,而在高温时能与氧气反应 反应温度 C
铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 D 铜片在空气中很难燃烧,纳米铜粉在空气中较易燃烧 反应物的接触面积 16、某品牌火腿肠中含有“瘦肉精”。它的学名是盐酸克伦特罗(化学式为C 12H 18Cl 2N 2O ),
这是一种兴奋剂,对人体危害很大。下列关于该物质的说法错误..
的是( )。 A .瘦肉精由5种元素组成
B .瘦肉精的一个分子中含有35个原子
C .瘦肉精是有机化合物
D .瘦肉精中氢氧两种元素的质量比是18:1
17.下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是( )
选项
方法 科学原理 A
用酒精洗涤油污 油污能溶解在酒精中 B
醋除去热水瓶中的水垢 水垢能溶解在醋酸里 C
锅盖盖灭着火的油锅 温度降低到着火点以下能灭火 D 铝制容器不能盛酸性物质 酸性物质会破坏铝的氧化膜,进而腐蚀金属铝
18. 下列实验装置不能..
用来证明质量守恒定律的是 ( )
19. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序设计了四种方案:① 将Zn 、Cu 分
别加入到FeSO 4溶液中;② 将Fe 、Cu 分别加入到ZnSO 4溶液中; ③ 将Zn 分别加入到FeSO 4、CuSO 4溶液中; ④ 将Fe 分别加入到ZnSO 4、CuSO 4溶液中。其中可行的是( )
A .①④
B .①②
C .②③
D .③④
20. 为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是( )
序号
样品成分 所选试剂 操作方法 A
KCl (MnO 2) 水 溶解、过滤、洗涤、干燥 B
KNO 3(NaCl ) 适量AgNO 3溶液 过滤、蒸发 C Cu (Fe ) 稀硫酸 过滤、洗涤、干燥
D NaCl (MgCl 2) 过量NaOH 溶液 过滤、蒸发结晶
21.下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是 ( )
A .MgCl 2、KNO 3、NaCI
B .H 2SO 4、KCl 、FeCl 3
C .NaOH 、NaCl 、HCI
D .Ca(OH)2、BaCl 2、NaNO 3
22.下列四个图象分别对应的四种操作过程,其中正确的图象是 ( )
A .加热高锰酸钾固体至质量不再减少
B .向pH=l 的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
C .某温度下,向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
D .等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系图
二、填空与简答(本大题共5个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共32分。请
将答案书写在答题卡...
相应位置上) 23.(5分)从Fe 、C 、S 、 H 、 O 、 N 六种元素中选择适当的元素按要求填空。
(1)用适当的符号和数字填空:
① 3个碳酸根离子_______;② 2个铁原子 ;③ 硫酸铵中氮元素显-3
价 。
(2)写出符合下列要求的物质的化学式:
① 作酒精灯和内燃机燃料是 ;② 能形成硫酸型酸雨的空气污染物 。
24.(5分)化学与生活息息相关。
(1)苦笋是竹笋的一类,被人们称为笋中珍品。下表列出的是每100g 某苦笋含有的部分
营养成分:
① 表中的“钙”指的是 (填“元素”或“原子”);
② 蛋白质、维生素C 和纤维素均属于 (填“有机物”或“无机物”); ③ 表中列出 类重要营养素。
2019-2020年中考化学模拟试卷(二)(解析版)一、选择题(共12小题,每小题2分,满分30分) 1.下列情况对空气质量无影响的是() A.排放汽车尾气B.焚烧垃圾C.风力发电D.燃烧化石燃料2.下列物质的性质属于化学性质的是() A.颜色B.密度C.溶解性D.可燃性 3.用分子观点解释“干冰升华”,下列说法错误的是()A.分子不停地运动B.分子数目急剧增多 C.分子间间隔变大D.分子本身不发生改变 4.下列实验操作正确的是() A. 熄灭酒精灯 B. 移走蒸发皿
C. 加入块状固体 D. 稀释浓硫酸 5.以下关于氮元素的说法错误的是() A.如图中的一条信息:氮元素相对原子质量为14.01 B.NH 4NO 3 中含有氮元素,可用作化学肥料 C.空气中含量最多的元素是氮元素 D.KNO 3 中氮元素的化合价为+1 6.下列说法或做法正确的是() A.绿色植物进行光合作用时把太阳能转化为化学能B.催化剂在化学反应前后化学性质和质量都发生了改变C.食用加碘盐可预防贫血症 D.将霉变的花生压榨成花生油食用 7.下列化学用语书写正确的是() A.两个氢原子:H2B.3个氨分子:3NH3 C.碳酸根离子:CO3﹣2D.氯化钙:CaCl
8.维生素C(化学式为C6H8O6)是人体不可缺少的营养物质.下列关于维生素C的叙述正确的是() A.是氧化物 B.氧元素的质量分数计算式为×100% C.每个分子中含有20个原子 D.碳、氢、氧三种元素的质量比3:4:3 9.如图是某个化学反应的微观示意图,下列判断正确的是() A.反应物是混合物 B.乙是化合物 C.根据质量守恒定律可推知,1个丙分子中含有2个A原子 D.该化学反应中分子的种类没有发生改变 10.氢溴酸(HBr)的化学性质与盐酸非常相似,下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是() A.Fe B.Ag C.Fe2O3D.NaHCO3 11.将镍丝(Ni)插入硫酸铝溶液中没有发生化学变化,而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出,则镍、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是() A.Ni Al Cu B.Al Ni Cu C.Cu Ni Al D.Al Cu Ni 12.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是() A.10℃时,甲和乙的溶解度相等 B.20℃时,分别用100g水配制甲、乙饱和溶液,甲的用量比乙多 C.从甲和乙(少量)的混合物中分离出甲,可采用冷却热饱和溶液法 D.升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
20XX年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题(本题共40分,每小题2分。每小题只有一个正确答案) 1、下列化学用语正确的是 A.氯分子的电子式:Cl:Cl B.氯离子的电子式:Cl— C.氯离子的结构示意图:D.质量数为37的氯原子:1737Cl 2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X属于 A.IV A族B.V A族C.VI A族D.VII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是 A.NH4Cl B.CaCl2C.H2SO4D.SiO2 4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A.Al2 (SO4)3B.Na2CO3C.HNO3D.NaCl 5、只能在水溶液中导电的强电解质是 A.NaOH B.SO2C.HCl D.CH3COOH 6、实验室制硝基苯应选用的装置是 7、下列物质与溴水混合后振荡,静置。溶液分层且上层呈红棕色的是 A.苯B.酒精C.四氯化碳D.碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物,能使KSCN溶液显红色的是 A.硫磺B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.氯气 9、右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极 A.a为负极B.b为阳极 C.c电极上有氯气产生D.d电极上发生氧化反应
10、下列反应中水只做氧化剂的是 A .3NO 2 +H 2O → 2HNO 3+NO B .2H 2O → 2H 2↑+O 2↑ C .3Fe+4H 2O → Fe 3O 4+4H 2 D .2F 2+2H 2O →4HF+O 2 11、下列离子方程式正确的是 A .铁和稀盐酸反应:2Fe+6H + → 2Fe 3++3H 2↑ B .氯气和溴化钠溶液反应:Cl 2+2Br - → 2Cl -+Br 2 C .氢氧化钡和稀硫酸反应:SO 42-+Ba 2+ → BaSO 4↓ D .醋酸和碳酸钙反应:2H ++CaCO 3 → Ca 2++CO 2↑+ H 2O 12、下表中X 与Y 的关系与右图不符合的是 13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 A .NH 4+、SO 42-、Cl - B .Al 3+、NO 3-、Cl - C .K +、MnO 4-、SO 42- D .Na +、CO 32-、NO 3- 14、 的一氯代物有 A .1种 B .2种 C .3种 D .4种 15、不能用勒夏特列原理解释的是 A .使用铁触媒,加快合成氨反应速率 B .过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C .打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出 D .配置FeCl 3溶液时,加入少量盐酸 16、右图是SO 2(g)和O 2(g)的能量变化示意图,由图可知 A .2SO 2(g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJ B .2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJ C .2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJ D .2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ
2020年九年级中考化学模拟试卷及答案 一 填空题(每题2分,共20分请将每题选项填写在下面的表格中) 1.下列变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是( ) A 干冰升华,钢铁生锈 B 、牛奶变酸,塑料降解 C 、 酒精挥发,石油蒸馏 D 、光合作用,蜡烛熔化 2.现有5种物质:①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 ⑤铁 把它们长期露置在空气中,其中 发生化学变化且质量增加的是( ) A .①② B .②⑤ C .③④ D .③⑤ 3.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 ( ) 4.给病人注射用的生理盐水是按H 2O ∶NaCl =110∶1质量比配制而成的,则生理盐水溶质的质量分 数是( ) A .0.88% B .0.9% C .0.85% D .0.91% 5.生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁,柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性,这是由于它们 ( ) A .溶于水时生成了盐酸 B .水溶液中含有酸分子 C .组成中含有氢元素 D .溶于水时,在水中解离产生了氢离子 6. 应向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后,溶液的pH 变化情况如右图所示。试剂 X 是下列物质中的:( ) A.Mg B.H 2O C.NaOH D.CaCO 3 7.图表资料可以为我们提供很多信息,下列从图表中获取的信息及应用不正 确的是( ) A .根据金属活动性顺序表,判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B .根据溶液的酸碱性,判断溶液的溶质是酸还是碱 C .根据溶解度曲线图,选择从溶液中获得晶体的方法 D .根据元素周期表,查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息 8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A .酸能使石蕊试液变红,通入CO 2的紫色石蕊试液变红,所以CO 2是酸 B .碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系:公式:n=M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小(nm ) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达儿现象(光亮的通路 ) 用于 区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca (OH )2 Ba (OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 主要仪器: 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe (SCN )3 Al 3+检验:加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
学考专题复习——元素周期表 一、周期表中特殊的周期和族 1、没有金属元素的周期是第一周期;含金属元素最多的族是IIIB族; 2、非金属元素种类最多的.族是0族。非金属元素种类最多的周期是第二周期。 3、全为金属元素的主族是第IIA族; 4、全为非金属元素的主族是第VIIA族; 5、在常温时,全为气态的族是0族。 6、形成化合物种类最多的族是IV A族;形成化合物种类最多的周期是第二周期。 7、最外层有3个电子的原子一定位于IIIA族,最外层电子数为2个的原子可能位于IIA,0族(He)、过渡元素区。 二、碱金属元素性质的特殊性 1、Na、K需保存于煤油中,但Li的密度比煤油小,所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡 2、碱金属中,从Li Cs,密度呈增大的趋势,但ρ(K)=0.862g/cm3
△ 2019陕西省普通高中学业水平考试化学试卷(押题) 可能用到的相对原子量:H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr-52 第一部分(选择题 共50分) 一、 选择题(共10小题,每小题2分,计20分.在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的) 1. 某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理...的是 A .推广使用无磷洗涤剂 B .推广垃圾分类存放、回收和处理 C .提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用 D .提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2.下列各组物质中,互称为同位素的是 A .126C 和146C B .氧气和臭氧 C .甲烷和乙烷 D .正丁烷和异丁烷 3.刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签,浓硫酸应选用的标志是 A B C D 4.下列气体排放到大气中,不会.. 造成污染的是 A .Cl 2 B .N 2 C .NO 2 D .SO 2 5.下列物质含有离子键的是 A .Br 2 B .CO 2 C .KCl D .H 2O 6.下列反应不属于... 氧化还原反应的是 A .NaOH+HCl==NaCl+H 2O B .3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C .3NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO D .Cl 2+H 2 O==HCl+HClO 7.属于纯净物的是 A .氯水 B .干冰 C .盐酸 D .石油 8.下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A .浓硝酸 B .氯水
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的升降(判断氧化还原反应的依据)概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系:公式:n= M V 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位:mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤(2---3次洗涤液转入容量瓶) ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小(nm) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达尔现象(光亮的通路)用于区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如:KCl和KNO3 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离主要仪器: 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃) Cl-检验:加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
学业水平考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Cu-64,Ba-127,C1-35.5 ,Ca-40 ,Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分;每小题只有一个选项符合题意) 1.“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中,正确的是 A.雾霾不可能产生丁达尔现象 B.“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 C.雾霾天气不会危害人体健康 D.实施绿化工程,可以有效地防治“PM 2.5”污染 2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( A )。 3.下列实验操作或装置正确的是() 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 4.“4G”手机出现后,以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是()。 A.铜合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅5.维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ,这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性 溶液和溴水的试剂是 ( ) 6.能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 A.Fe粉 B. KSCN C.H O D. 淀粉KI溶液 2 7.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 Ir,则其 77
中考化学套卷综合训练二(B 卷) (满分50 分,考试时间50 分钟) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39 一、选择题(本题包括10 个小题,每小题 1 分,共10 分) 1.下列物质性质的描述中,属于化学性质的是【】 A.甲烷可以在空气中燃烧 B.金属汞常温下是液体 C.高锰酸钾是紫黑色固体 D.银具有良好的延展性 2.下列日常生活里用到的物质,属于纯净物的是【】 A.炒菜用的铁锅 B.调味用的碘盐 C.降温用的冰水共存物 D.消毒用的酒精 3.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动,从而降低碳的排放。 下列活动不符合“低碳生活”的是【】 A.用传统发条式闹钟代替电子钟 B.讲卫生,尽量多用一次性餐具 C.短时间不使用电脑,将其转为休眠模式 D.减少使用私家车次数,多乘公交或骑自行车 4.下列图示实验操作中正确的是【】 A B C D 5.下列有关乙醇(C2H5OH)的说法,错误的是【】 A.乙醇是一种有机物 B.乙醇由三种元素组成 C.乙醇分子中,碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1 D.乙醇中,碳元素的质量分数为12 ×100%=26.1% 46 6.下列说法正确的是【】 A.金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气 B.某温度下有晶体析出的溶液一定是饱和溶液C.所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
7.对于反应:X + Ca(OH)2=Y + Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是【】 A.该反应类型可能是置换反应 B.X 可能是CuCl2或Fe2(SO4)3 C.Y 可能是CaCl2或Ca(NO3)2 D.X 和Y 的相对分子质量之差为18 8.将15 g 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热,待完全反应后称量剩余物为 10.2 g,则原混合物中二氧化锰的质量为【】 A.10.2 g B.2.75 g C.4.8 g D.10 g 9.某实验室废水含有较多的盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,下 列试剂中最合适的是【】 A.NaOH 溶液B.稀醋酸C.AgNO3溶液D.KNO3溶液10.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是【】 A.①将饱和石灰水升温 B.②等体积、等质量分数的H2O2溶液分解 C.③一定量的锌粉与稀盐酸反应 D.④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH 溶液 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共16 分) 11.在H、C、O、Ca、Na 五种元素中选择适当元素,组成符合下列要求的物质, 将其化学式填入空格中。 (1)可作干燥剂的氧化物; (2)一种有毒气体(化合物); (3)其水溶液呈碱性的一种碳酸盐; (4)可制造舞台云雾效果的氧化物是。 12.化学与生活密切相关。 (1)洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有功能; (2)微量元素对人体健康的影响很大,如缺会引起贫血; (3)多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量,此类物质可调节体内各种化学反应。 13.今年初春,我国某些地区出现了高致病性禽流感。资料显示:禽流感病毒在 高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答: (1)次氯酸钠(NaClO)属于(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”),其中氯元素的化合价为价。 (2)加热高锰酸钾所发生反应的化学方程式为
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡; 2 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国); 3 提出分子概念——何伏加德罗(意大利); 4 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖); 5 金属钾的发现者——戴维(英国); 6 Cl2的发现者——舍勒(瑞典); 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;8 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国); 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构,简称凯库勒式; 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - (2)存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 (1)同种元素可以有若干种不同的核素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团包括:复杂离子如:酸根离子,有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化,仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成,伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物,一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物,如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物,如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型,如:离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为,电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐(电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐) 16.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,氧化物的分类方法,按组成分:金属氧化物、非金属氧化物,按性质分:不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。(1)常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3;金刚石与石墨。
合格演练测评(一) (化学实验基本方法) 姓名:班级:正确率: 题号12345678910 答案 题号11121314151617181920 答案 一、单项选择题 1.化学研究经常需要将物质从混合物中分离出来,下列分离方法恰当的是() A.乙醇中含有乙酸——分液 B.海水中提取氯化钠——结晶 C.溴的四氯化碳溶液中提取溴——萃取 D.氢氧化镁、氢氧化铝——过滤 解析:通过蒸发、浓缩海水,结晶析出氯化钠。 答案:B 2.下列实验操作中,正确的是() A.用剩的药品不要乱丢,要放回原试剂瓶里 B.给试管里的液体加热,液体的体积一般不超过试管容积的2 3 C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 D.加热后的蒸发皿,要用坩埚钳夹取 解析:用剩的药品不要乱丢,一般也不能放回原试剂瓶,应放
在指定容器中,故A错误;给液体加热时,液体体积不能超过试管容积的1 ,故B错误;烧杯不能直接加热,应垫石棉网,故C错误。 3 答案:D 3.下列实验操作中,不需要使用玻璃棒的是() A.过滤 B.测定溶液的pH C.萃取、分液 D.配制一定物质的量浓度的溶液 解析:过滤需用玻璃棒引流,测溶液的pH时需用玻璃棒蘸取溶液,配制溶液时需用玻璃棒搅拌和引流。 答案:C 4.在化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法不正确的是() A.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质 B.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在Fe3+ C.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸能将它们区别开 D.用湿润的KI-淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 解析:由于稀硝酸具有强氧化性能将Na2SO3氧化为Na2SO4,故A项错误。 答案:A 5.除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理方法是()
2020年中考化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-65 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案) 1、2019年9月至2020年2月期间,澳大利亚山火席卷澳东部和南部,烧毁超过1000万公顷土地,造成至少33人死亡,约10亿只动物葬身火海。森林火灾中的下列现象属于化学变化的是() A.树干燃烧 B.树叶飘落 C.大树倒塌 D.树枝折断 2、2019年12月3日,世界气象组织(WMO)指出2019年1月至10月期间,全球平均温度较工业化前水平升高约1.1°C。如果任由温室气体继续排放到大气中,将会对多方面带来更严峻的威胁。下列做法与低碳环保理念一致的是() A.生活垃圾分类回收 B.市区尽量开车出行 C.工业废气直接排放 D.化石燃料过度使用 3、下列物质中属于纯净物的是() A.液态氧B.洁净的空气 C.矿泉水 D.不锈钢 4、下列物质的化学式不正确的是() A.干冰—CO2 B.消石灰—Ca(OH)2 C.纯碱一NaOH D.小苏打一NaHCO3 5、下列物质在氧气中完全燃烧,生成黑色固体的是() A.木炭 B.铁丝C.红磷 D.氢气 6、亚硝酸钠(NaNO2)是有毒的工业用盐,误用于烹调会引起中毒事件。亚硝酸钠中氮元素的化合价为() A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 7、下列化学实验基本操作,正确的是()
A.加热后的试管立即用冷水冲洗 B.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 C.滴管使用后都要立即用清水冲洗干净 D.将玻璃管插入带孔橡胶塞时要先把玻璃管口用水润湿 8、下列元素与人体健康关系正确的是() A.缺锌会引起佝偻病B.缺钙会引起贫血 C.缺碘会引起甲状腺肿大D.缺铁会引起坏血病 9、下列关于分子的说法不正确的是() A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质 10、下列物质不能与盐酸反应的是() A.Mg B.AgNO3C.Cu(OH)2 D.FeSO4 11、下列应用只涉及物质的物理性质的是() A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.生石灰用作干燥剂 12、我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料,在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是 A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成 C.H25N34O3Cl中原子总数为62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17 13、下列气体与空气混合后遇明火,可能发生爆炸的是() A.氨气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 14、对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是() ①2H ②2NH3③SO2④ ⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O A.表示离子个数的是⑤⑥ B.表示分子中原子个数的是③⑦ C.表示离子所带电荷数的是④⑤
第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数=0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol-1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol-1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol-1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L-1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1-100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记
机密★启用前 试卷类型:A 高中学业水平考试化学试卷【解析版】 化学试卷 本试卷共5页,65题,满分100分。考试用时90分钟。 注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室 号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置 上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.每题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 一、单项选择题Ⅰ:本大题共30小题,每小题1分,共30分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。 1.下列关于O 168的叙述正确的是 A .质量数为8 B .质子数为8 C .中子数为16 D .电子数为16 【解析:】明确Z m n 中m 、n 的意义,m 是质量数。n 是质子数,电子数:m-n , 【答案:】B 2.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A .拉瓦锡 B .阿伏加德罗 C.门捷列夫 D .道尔顿 【解析:】了解科学家的主要成就 【答案:】C 3.下列物质属于化合物的是 A .HCl B .O 2 C.Br 2 D.Ar 【解析:】BCD 均为单质,只有HCl 是化合物。 【答案:】A 4.下列物质中氧元素的化合价正确的是 A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B .O 2中氧元素的化合价为-2 C .NaOH 中氧元素的化合价为—1 D .Na 2O 中氧元素的化合价为-2 【解析:】A 、C 、D 中O 为-2,B 中O 为0。 【答案:】D 5.下列物质属于电解质的是 A .Cu B .N 2 C .KNO 3 D .C 2H 5OH 【解析:】电解质研究的对象是化合物,是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB 为单质,D 的水溶液不导电。KNO 3是强电解质。 【答案:】C 6.S 是元素周期表中第16号元素,下列正确表示S 的原子结构示意图的是
2018年中考化学模拟试题 题号-一- 二三四总分 得分 第I卷选择题(共45 分) 、选择题(本大题共20个小题,其中第1?15小题,每小题2分,第16?20小题,每小题3分,共45分。) 1. 生活中发生的下列变化,属于化学变化的是(B ) A. 玻璃破碎 B.酒精燃烧 C.冰块融化 D.铁丝弯曲 2. 下列各组物质中,其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是(A ) A. 石灰石、大理石 B.纯碱、小苏打C .生石灰、消石灰 D.干冰、冰 3. F列实验操作正确的是(C ) R,哉俊金盐 水 IF ;| II 4.化学源于生活,同时又服务于生活。以下做法不合理的是(D ) A.食品包装充氮气以防腐 B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活 C.用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维 5.下列说法正确的是(C ) A. 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B. 蜡烛在空气中燃烧的反应属于化合反应 C. 物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气起反应 D. 氧化反应一定是化合反应 D.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 6.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C 3H S S)具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正 确的是(B ) A.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 B.硫化丙烯的相对分子质量为74 C. 硫化丙烯分子中 碳、氢、硫元素质量比为 3 : 6 :1 D. 硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 7. pH, 西 瓜 牙 膏 鸡 蛋 清 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.食醋能使无色酚酞变红 C .草木灰可改良碱性土壤 D .皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸,可用牙膏涂抹消肿 8.2016年6月5日是世界第45个“世界环境日”,我国今年的主题是“改善环境质量,推动绿色发展”。下
目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)
必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1.物质的量:表示一定数目微粒的集合体。符号:n ;单位:mol (摩尔)。 2.阿伏加德罗常数: 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示,约为6.02×1023。 3.微粒与物质的量的关系:n= 。 4.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示;单位:g/mol ;以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量(相对分子或相对原子质量)。 5.质量与物质的量的关系: n= 。 6.体积与物质的量的关系:公式:n= 。标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7.阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8.物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位:mol/L 。 9.物质的量浓度与物质的量的关系:公式:) ()()(aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电,是由于它们在溶液中发生了电离,产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义: 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸; 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱; 生成金属阳离子(包括铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应:电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件:生成气体,沉淀(难溶)或水(难电离)。 3.离子共存问题: ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存;Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存;OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应:一束光通过该胶体时,可以观察到一条光 亮的通路,这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征:分散质粒子的直径。 M m A N N m V V
高中化学学业水平考试模拟试题(三) 本试卷共6页,含30小题,满分为100分,考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开,商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是() A.N2B.H2C.CO2 D.O2 2.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是() A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐 3.下列行为不是 ..健康文明的生活方式的是() A.不偏食,注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒,远离毒品 4.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志,向此垃圾箱中丢 弃的垃圾是() A.危险垃圾B.可回收物C.有害垃圾D.其他垃圾 5.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()A.盐酸B.Fe (OH)3胶体C.氯化钠溶液D.CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时,不能用排气法收集,而只能用排水法收集的是() A.NH3B.Cl2C.CO2D.NO 7.实验室中,有关试剂的保存方法错误的是() A.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B.液溴用水封保存 C.少量金属钠保存在煤油中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8.下列实验操作或装置正确的是() 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9.据报载我国最近合成新的同位素,其中一种是18572Hf(铪),它的质子数是( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10.下列物质中,只含 ..共价键的是() A.NaCl B.Na2O C.HCl D.NaOH