精选2019高考化学一轮复习基础练12含解析
四川罗渡中学2019高考化学一轮基础练（12）
李仕才
一、选择题
1、(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5－巯
基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为( )
A．1∶1B．2∶3
C．3∶1D．2∶1
解析对比5－巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5－巯基甲脲嘧啶多了一个N原子，多出的N原子一定来自于氨，所以反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1∶1。
答案 A
2已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化。则A可能是( )
A．Cl2B．C
C．N2D．Si
解析A是单质，能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是显不同价态，E有强酸性和强氧化性，则A中元素是非金属性较强的元素。A项，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氧气不反应，错误；B 项，碳和氧气反应生成一氧化碳，CO和O2反应生成二氧化碳，CO2和H2O反应生成碳酸，但碳酸是弱酸，错误；C项，N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成一氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成硝酸，硝酸是强酸且是强氧化性酸，正确；D项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反应，硅酸是弱酸，错误。
答案 C
3、(2018·襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0
g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是( )
酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积，D错误。
答案 A
4、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )
A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
答案 D
5、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z
位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法正确的是( )
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氧化物的水化物是强酸
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
解析由题意知Z的最外层电子数为6、Y的最外层电子数为2，X的最外层电子数为13－6－2＝5，依X、Y、Z的原子序数依次递增，可知X只能有两个电子层，X为N，所以Y、Z分别为Mg、S；由NH3溶于水显碱性、MgO是离子化合物、H2SO3是弱酸、HNO3和H2SO4均是强酸，可知只有B正确。
答案 B
6、(2018·金华十校期末)常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋
H 2SO 4(aq)===M 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－24.2 kJ·mol －1；H ＋(aq)＋OH －
(aq)===H 2O(l) ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1
。则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为( ) A ．＋33.1 kJ·mol －1
B ．＋45.2 kJ·mol －1
C ．－81.5 kJ·mol －1
D ．－33.1 kJ·mol －1
解析 根据题中0.01 mol/L MOH 溶液的pH ＝10，知MOH 为弱碱，MOH 溶液与硫酸的中和反应可以看做两个过程：
＋
(aq)＋OH －(aq) ΔH 、H ＋(aq)＋OH
－
(aq)===H 2O(l) ΔH 2，根据盖斯定律知ΔH 1＝2(ΔH ＋ΔH 2)，则ΔH ＝1
2ΔH 1－ΔH 2＝(－
24.2 kJ·mol －1)×12
－(－57.3 kJ·mol －1)＝＋45.2 kJ·mol －1
，B 项正确。
答案 B
7、在一定温度下，向一个2 L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N 2和3 mol H 2，发生反应：N 2＋3H 2
3
。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此
时间内，H 2平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为( ) A ．2 min B ．3 min C ．4 min
D ．5 min
解析 设参加反应的N 2的物质的量为x ，根据化学方程式： N 2＋3H 2===2NH 3 起始物质的量(mol) 1 3 0 反应的物质的量(mol) x 3x 2x 测定时物质的量(mol) 1－x 3－3x 2x
反应后总物质的量为：1－x ＋3－3x ＋2x ＝4－2x
根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得： 4 mol 4 mol －2x ＝1
0.9，
解得：x ＝0.2 mol 。参加反应的H 2的物质的量：n (H 2)＝3x ＝0.6 mol ，可得H 2的浓度变化为0.3 mol/L ，由v (H 2)＝Δc
Δt ＝0.1 mol/(L·min)，故可得反应时间为3 min 。
答案 B
8、已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1
的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A ．水的电离程度始终增大
B ．c (NH ＋
4)/c (NH 3·H 2O)先增大再减小
C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －
)之和始终保持不变 D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋
4)＝c (CH 3COO －
)
解析 由CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c (CH 3COO －
)＋c (OH －
)＝c (NH ＋
4)＋c (H ＋
)，则c (CH 3COO －
)＝c (NH ＋
4)，D 项