北京高考化学方程式知识点总结

高中化学书本方程式总结

必修1、2

1．钠与氧气：2Na+O2O2；4Na+O2=2Na2O ；

2．钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。*（常考点）

3．过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；黄色固体、供氧剂、漂白剂。*（常考点）

4．过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；*

5．碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：* NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO3－+H+=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。

6．碳酸氢钠加热分解：2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑；

7．铝与氧气：4Al+3O2=2Al2O3；

*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）

8．铝与强酸（盐酸）：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；*2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

9．铝与强碱溶液（氢氧化钠）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑；

10．氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ；*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ；*Al2O3+2OH －=2AlO2－+H2O；

11．氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；*Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O；

12．铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O3O4；2Fe+3Cl23；

13．

铁与水反应： 3Fe+4H 2O （g ）=Fe 3O 4+4H 2 ； 14．

铁与酸（盐酸）反应： Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ ； Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ ； 15．

铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应： Fe+2FeCl 3=3FeCl 2 ； Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ ；*Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ； Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ； 16．

氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ； 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － ； 17．

氯化铁与铁*： 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 ； 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ ； 18． 氯化铁与铜*： 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 ； 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ ；

*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；

三价铁离子检验：取样，加KSCN （硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。亚铁离子检验：取样，加KSCN ，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰酸钾出现蓝色深沉。

19．氯离子与银离子*： Cl －+Ag +＝AgCl ↓ ；硫酸根离子与钡离子*： SO 42－+Ba 2+=BaSO 4↓ ；

20．氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。*（常考点）2Na+Cl =2NaCl ； 2Fe+3Cl =2FeCl 3；Cu+Cl 2=CuCl 2；

21．氯气与水反应：Cl 2+H 2O=HCl+HClO ；Cl 2+H 2O=H ++Cl －+HclO ；氯水酸性、强氧化性。

22．氯气与碱反应（氢氧化钠）：吸收氯气。Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ；Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+H 2O ；*（常考点）难点。

23．氮气与氢气反应：N 2+3H 2 2NH 3；（工业合成氨）

24．氮气与氧气反应： N 2+O 2=2NO ；（汽车尾气）

25．一氧化氮与氧气反应： 2NO+O 2=2NO 2 （无色气体变为红棕色气体） ；*（常考点）

26．二氧化氮与水反应： 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ；*（常考点）

高温或放电 一定条件

27．氨气与水反应： NH 3+H 2O=NH 3?H 2O ；无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。*（常考点）

28．氨气与氯化氢反应： NH 3+HCl=NH 4Cl ；白烟。

29．氨气与氧气反应： 4NH 3+5O 2 = 4NO+6H 2O ；

30．铵盐（氯化铵）受热分解： NH 4Cl=NH 3↑+HCl ↑ ；

31．铵盐（氯化铵）与碱（氢氧化钠）反应（铵根离子检验）：*（常考点） NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3↑+H 2O ；NH 4++OH －=NH 3↑+H 2O ；使湿润红色石蕊试纸变蓝。

32．浓、稀硝酸（酸性、氧化性）与铜反应：*（常考点）Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ； Cu+4H ++2NO 3－=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ； 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ； 3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；

33．实验室制氨气（氯化铵与氢氧化钙反应）：2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；*（常考点）难点

34．硫与氧气反应： S+O 2=SO 2 ；

35．二氧化硫与水反应： SO 2＋H 2O H 2SO 3 ；（酸雨、酸性、还原性、漂白性）*（常考点）

36．二氧化硫与氧气反应： 2SO 2＋O 2 2SO 3 ；

37．二氧化硫漂白作用： 可以使品红溶液褪色 ；

38．浓硫酸使蔗糖脱水： C 12H 22O 11→12C ＋11H 2O ；

39．浓硫酸氧化性（与碳、铜反应）：C ＋2H 2SO 4（浓）＝CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；Cu+2H 2SO 4(浓)＝CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ；

40．二氧化硅与氧化钙反应： CaO+SiO 2=CaSiO 3 ；

41．二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；

42．铜－锌－硫酸原电池反应：（选择必考）** +(正极)Cu(还原反应)：2H ＋＋2e +=H 2↑ ； -(负极)Zn(氧化反应）：Zn-2e －=Zn 2+；

43．甲烷燃烧： CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O ；

点燃

高温 催化、加热 浓硫酸 点燃

44．甲烷与氯气光照取代： CH 4+Cl 2→CH 3Cl+HCl ；

45．乙烯燃烧： C 2H 4+3O 2→2CO 2+2H 2O ；

46．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应现象： 紫色褪去 ；

47．乙烯加成反应（与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等）：CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2Br-CH 2Br ；CH 2＝CH 2＋H 2O →CH 3-CH 2OH ；CH 2＝CH 2＋HCl →CH 3-CH 2Cl ；

48．苯的燃烧与取代：略

49．乙醇与钠反应： 2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2 ；（酒精、杀菌、不作萃取剂）

50．乙醇催化氧化（与氧气在铜的催化条件下）： 2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2O ；

51．乙酸的酸性：CH 3COOH+NaHCO 3→CH 3COONa+H 2O+CO 2↑（醋酸、去水垢）

酯化反应：CH 3COOH+HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O *（常考点） 52．海带提碘反应： 2KI+Cl 2=2KCl+I 2 ；

53．金属冶炼（银、汞、铁、铝、镁、钠）： 钠镁铝采用电解法 ；*（必考点）

铁采用热原还法(2Al+Fe 2O 3=Al 2O 3+2Fe) ； 汞银采用热分解法 ；

葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象： 葡萄糖与银氨溶液水浴加热产生银镜，或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀 ； 淀粉遇到碘水变蓝色 ； 蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色 ；多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解，单糖不水解*（常考点）

54．会按周期表的位置默写1~18号元素，知道元素在周期表中的 位置（周期、族） ；书写常见 原子结构示意图或离子结构示意图 ；会根据元素在周期表中的位置 比较（半径大小、金属性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性） ；会根据 核素 表示方法分析原子组成（质子数、电子数、中子数、质量数等）

55．会根据物质的名称、结构等进行 物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物等）；知道 酸、碱、盐是电解质（不是其

光照

点燃 催化加热 高温

浓硫酸 加热

溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特别是胶体，知道常见胶体，知道胶体有丁达尔效应。

56．能够根据常见化合物的化学式（分子式）分析其结构，知道常见物质的电子式（离子化合物电子式标电荷、有括号；共价化合物电子式无电荷、无括号，电子式中各原子除氢外周围均有8个电子，氢为两个电子）；知道常见物质中粒子间的结合方式：共价键（非金属原子间）、离子键（金属、非金属原子间）*（理科：铵根看成金属离子团）。

57．知道常见物质的物理、化学性质及作用：硅、二氧化硅、硅酸钠、硅酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸；氧气、硫、二氧化硫、硫酸；氯化氢、氯气；钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠；铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠；铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁；铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、氢氧化铜、氧化亚铜。能够根据物质的物理、化学性质对危险化学品贴标签：硫酸、硝酸、氢氧化钠、乙醇等。能够根据物质的物理、化学性质鉴别物质（如醋酸与乙醇）。

58．知道常见的分离操作实验装置及操作：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液；知道配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器及操作：称量（天平或量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、转移（容量瓶、玻璃棒、烧杯）、定容（容量瓶、胶头滴管）、摇匀。

59．根据不同标准分析常见反应：知道常见的吸热、放热反应（氯化铵与氢氧化钡、石灰石分解）；知道常见有机物的常见反应类型（加成、取代、消去）；能够对已知的氧化还原反应进行分析：氧化剂（硝酸、硫酸、氧气、氯气等）、还原剂（金属单质、氢气、碳、一氧化碳等），知道氧化剂化合价降低，得到电子，被还原；还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，并能根据化学反应方程式的系数比进行简单计算。

60．知道可逆反应达到平衡状态的标志（正逆反应速率相同，组成和百分含量不再变化）。知道常见影响化学反应速率的因素及影响情况：温度、压强（气体）、浓度、催化剂。会判断和书写常见反应的离子反应方程式。根据物质的量计算简单物质的相关粒子数（分子数、离子数、电子数等）。

61．会分析锌、铜、硫酸原子池：电极、电极反应、电极反应类型、池反应、电池中粒子移动。

62．周期律：第IA族的变化规律：从上到下，最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子失电子能

力增强，金属性增强，单质置换水或酸中氢能力增强，最高价氧化物水化物（氢氧化物）碱性增强；

63．周期律：第VIIA族的变化规律：从上到下，最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子得电子能力减弱，非金属性减弱，单质与氢气化合能力减弱，氢化物稳定性减弱，最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）（除F）酸性减弱；

64．周期律：第三周期的变化规律：从左往右，电子层数相同，半径减小，原子核对最外层电子引力增大，原子失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强；

选修I(了解内容)

65．常见微量元素补Fe通过酱油加铁防缺铁性贫血、补充人体需要铁；补I通过加碘盐（KIO3）防IDD ；

66．常见的酸性食品是蛋白质、油脂、碱性食品是水果蔬菜；食品添加剂：营养强化剂：加铁、碘、维生素等，着色剂：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等，防腐剂：苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫、山梨酸钾等，调味剂：食盐、糖、醋等。药物：抗酸药：氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁等；抗生素：青霉素；解热镇痛药：阿司匹林等；中草药：麻黄碱（止咳）等；毒品：鸦片、吗啡、海洛因、冰毒等。

67．常见合金：铁合金生铁、钢；铝合金硬铝；铜合金青铜、黄铜。硅酸盐材料：玻璃成分、原料纯碱、石灰石、石英；陶瓷成分、原料黏土；水泥成分、原料黏土、石灰石、石膏；光纤的成分二氧化硅、新型陶瓷氮化硅（硅作为半导体）。常见的有机高分子合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶。

68．污水处理方法：混凝法（明矾）Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+；中和法H++OH-=H2O；沉淀法Hg2++S2-=HgS↓。

69．大气污染：酸雨（二氧化硫、氮氧化物）pH<5.6；二氧化硫来源含硫矿物的燃烧，氮氧化物来源：汽车尾气减小污染的方法煤的气化与液化等(C+H2O=CO+H2)、汽车尾催化转化（2CO+2NO=2CO2+N2）。臭氧空洞形成原因氟氯代烷。温室气体（二氧化碳、甲烷）：低碳、寻找替代能源。居室污染气体：甲醛、CO、氡。

70．白色污染主要指的是塑料。垃圾一级分类可以分为可回收垃圾和不可回收垃圾。常见实验操作：过滤是分离液体与不溶固体；分液是分离互不相溶液体；蒸馏是分离沸点不同的相溶液体；

71．VC具有水溶性、还原性，酸性。在水溶液、碱性或加热条件下更易被氧化。水果蔬菜富含VC。

有机化学方程式（选修5）

烃

1．CH 3—CH 3 ＋Cl 2

CH 3—CH 2Cl ＋HCl

2．CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br

3．CH 2=CH

2＋H 2O CH 3CH 2OH 4．CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl

5．CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 3

6．nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n

7．CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2 ↑

8．CH ≡CH ＋2H 2 CH 3—CH 3

9．CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl

10．CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 2

11．nCH 2=CHCl 2—CHCl]n

12． ＋HNO 3 —NO 2＋H 2O

13． ＋Br 2Br ＋HBr

14． ＋3H 2 催化剂

催化剂

催化剂

光照

催化剂

浓硫酸

△ 催化剂

△ 催化剂

△ 催化剂

△ 催化剂 △