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陕西省西安市西北工业大学附属中学2015届高三下学期5月模拟考试理综试题

模拟训练

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Ag—108 Cu—64

第I卷选择题

一、选择题(本题包括13小题。每小题6分,共计78分。每小题只有一个

....选项符合题意)1. 下列关于生物体内化合物的说法,正确的是

A.叶肉细胞内合成蛋白质的场所是叶绿体

B.组成生物体的大分子都是以碳链为基本骨架

C.脂肪有储存能量、调节代谢、构成细胞膜的重要成分等功能

D. 原核生物的遗传物质是DNA或RNA

2. 下列与实验有关的叙述,正确的是

A.在光学显微镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片,可见叶绿体的双层膜

B.在苹果匀浆中加入斐林试剂后试管内液体呈现无色,加热后生成砖红色沉淀

C. 鉴定待测样液中的蛋白质时,先加NaOH溶液,振荡后再加CuSO4溶液

D.探究温度对酶活性的影响时,将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温

3. 下列叙述不正确的是

A.正常人体内的胰岛素、呼吸酶都是与特定的分子结合后发挥作用

B. 血浆和淋巴中都含有T细胞和B细胞

C.一个浆细胞只能产生一种抗体

D. 在太空失重状态下生长素不能极性运输,根失去了向地生长的特性

4. 关于呼吸作用的叙述,正确的是

A.叶肉细胞在光照下既能进行光合作用,又能进行呼吸作用

B.有机物进行有氧呼吸时,消耗的O2和CO2的比值为1:1

C.人在剧烈运动时产生的CO2是无氧呼吸的产物

D.橙色的重铬酸钾溶液,在酸性条件下与CO2发生化学反应,变成灰绿色

5. 某男性与一正常女性婚配,生育了一个白化病兼色盲的儿子。右图为此男性的一个精原细

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胞示意图(白化病基因a、色盲基因b)。下列叙述错误的是

A.此男性的初级精母细胞中含有2个染色体组

B.在形成此精原细胞的过程中不可能出现四分体

C.该夫妇所生儿子的色盲基因一定来自于母亲

D .该夫妇再生一个表现型正常男孩的概率是3/8

6. 下图表示某物种迁入新环境后,种群数量增长速率(平均值

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) 随时间(单位:年)的变化关系。经调查在第5年时该种群 的种群数量为200只。有关叙述正确的是

A. 由图可知,该物种迁入新环境后,其种群数量一直呈“J”型增长

B.

理论上该种群在此环境中的环境容纳量约为400只

C. 由于天敌、生活空间和资源等,导致第5年到第9年种群数量减少

D. 如果该种群为东方田鼠,则将其数量控制在200只左右可有效防治鼠患 7.由环已烷、乙醇、乙醚(

C 4H 10O )组成的混和物,经测定其中碳的质量分数为72%, 则氧的质量分数为

A .14.2%

B .16%

C .17.8%

D .19.4%

8.现有短周期元素X 、Y 、Z 、M ,X 、Y 位于同主族,Z 、M 位于同主族,Y 、Z 位于同 周期,X 与Z 、M 都不在同一周期,Z 的核电荷数是M 的2倍。下列说法正确的是 A .简单阳离子的氧化性:Y > X B .气态氢化物的稳定性:Z > M

C .简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y

D .等浓度的X 2Z 与Y 2Z 的溶液中,水的电离程度:X 2Z > Y 2Z 9.下列对三种有机物的叙述不正确的是

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阿司匹林 麻黄碱 青霉素氨基酸 A. 三种有机物都能发生酯化反应 B. 阿司匹林的苯环上的一氯代物有8种

C. 麻黄碱的分子式是C 10H 15NO ,苯环上的一硝基取代物有3种

D. 青霉素氨基酸既能与盐酸反应,又能与NaOH 溶液反应 10.光气的分解反应为:COCl 2(g)

Cl 2(g) + CO(g) △H >0 ,反应体系达平衡后,各

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物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示,则下列说法正确的是

CH 3—C —CH —COOH

CH 3

SH NH 2

3

A. 从第10 min 到第12 min 时,生成Cl 2的速率v (Cl 2)=0.01 mol ·L -1

·min -1

B. 第8 min 时与第18 min 时反应的平衡常数不相同

C. 在第14 min 时,改变的条件可能是压缩反应容器的体积

D. CO 在2-3min 、12-13min 和16-18min 时平均反应速率相等 11.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是

A .向Ag 2S 浊液中滴加少量稀NaCl 溶液,黑色沉淀逐渐变成白色:

Ag 2S +Cl

AgCl +S 2-

B .向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4,溶液变为黄色:

Cr 2O 72-

(橙色) + H 2O

2CrO 42-(黄色) +2H

+

C .向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:

4H +

+ 4I -

+ O 2 = 2I 2 + 2H 2O

D .向水杨酸(

)中滴加NaHCO 3溶液,放出无色气体:

+ 2HCO 3-

→ + 2CO 2↑ + 2H 2O

12. 利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是

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13.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na +

、NH 4+

、Mg 2+

、Al 3+

、SO 42-

、NO 3-

、Cl -

。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:

OH

COOH OH COOH

O -

COO -

已知:3N O3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O △

3NH3 + 8AlO2-

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B.试样中可能含有Al3+

C.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

D.试样中不可能存在Na+、Cl-

二、选择题(本题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一

项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)

14.某同学通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的冲击力:将一张白纸铺在水平地面上,把排球在水里弄湿,然后让排球从规定的高度自由落下,并在白纸上留下球的水印。再将印有水印的白纸铺在台秤上,将球放在纸上的水印中心,缓慢地向下压球,使排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水印,记下此时台秤的示数,然后根据台秤的示数算出冲击力的最大值。下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的方法相同的是

A.建立“质点”的概念B.建立“点电荷”的概念

C.建立“电场强度”的概念D.建立“合力与分力”的概念

15.a、b两车在同一直线上做匀加速直线运动,v-t图象如图所示,在15 s末两车在途中相遇,由图象可知

A.a车的速度变化比b车快

B.出发前a车在b车之前75 m处

C.出发前b车在a车之后150 m处

D.相遇前a、b两车的最远距离为50 m

16.如图所示,倾角为 的斜面体C置于水平地面上,小物块B置于斜面上,通过细绳跨过光滑的定滑轮与物体A相连接,连接物体B的一段细绳与斜面平行,已知

A、B、C都处于静止状态。则

A.物体B受到斜面体C的摩擦力一定不为零

B.斜面体C受到水平面的摩擦力一定为零

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A

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C .斜面体C 有沿地面向右滑动的趋势,一定受到地面向左的摩擦力

D .将细绳剪断,若B 物体依然静止在斜面上,此时水平面对斜面体C 的摩擦力一定不为

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17.如图虚线框内为高温超导限流器,它由超导部件和限流电阻并联组成。超导部件有一个超导临界电流I C ,当通过限流器的电流I>I C 时,将造成超导体失超,从超导态(电阻为零,即R 1=0)转变为正常态(一个纯电阻,且R 1 =3Ω ),以此来限制电力系统的故障电流。已知超导临界电流I C =1.2 A ,限流电阻R 2 =6Ω,小灯泡L 上标有“6 V 6 W ”的字样,电源电动势E=8 V ,内阻r=2Ω。原来电路正常工作,超导部件处于超导态,灯泡L 正常发光,现L 突然发生短路,则

A .灯泡L 短路前通过R2的电流为74

A

B .灯泡L 短路后超导部件将由超导状态转化为正常态,通过灯泡电流为零

C .灯泡L 短路后通过R1的电流为4 A

D .灯泡L 短路后通过R2的电流为32

A

18.科学家经过深入观测研究,发现月球正逐渐离我们远去,并且将越来越暗。有地理学家观察了现存的几种鹦鹉螺化石,发现其贝壳上的波状螺纹具有树木年轮一样的功能,螺纹分许多隔,每隔上波状生长线在30条左右,与现代农历一个月的天数完全相同。观察发现,鹦鹉螺的波状生长线每天长一条,每月长一隔。研究显示,现代鹦鹉螺的贝壳上,生长线是30条,中生代白垩纪是22条,侏罗纪是18条,奥陶纪是9条。已知地球表面的重力加速度为2/10s m ,地球半径为6400km ,现代月球到地球的距离约为38万公里。始终将月球绕地球的运动视为圆周轨道,由以上条件可以估算奥陶纪月球到地球的距离约为 A .m 8107.1? B .m 8104.8? C .m 7107.1? D .m 7104.8? 19.轻杆的一端通过光滑的绞链固定在地面上的A 点,另一端固定一个质量为m 的小球,最

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初杆处于水平地面上。当杆在外力的作用下由水平位置缓慢转到竖直位置的过程中,下列关于小球说法正确的是 A .所受弹力的方向一定沿杆 B .所受弹力一直减小

L

C.所受合力不变

D.所受弹力始终做正功

20.两电荷量分别为q1和q2的点电荷固定在x轴上的O、M两点,两电荷连线上各点电势φ随x变化的关系如图所示,其中C为ND段电势最低的点,则下列说法正确的是

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A.q1、q2为等量异种电荷

B.C点的电场强度大小为零

C.C、D两点间场强方向沿x轴负方向

D.将一负点电荷从N点移到D点,电场力先做负功后做正功

21.如图所示,水平面绝缘且光滑,一绝缘的轻弹簧左端固定,右端有一带正电荷的小球,小球与弹簧不相连,空间存在着水平向左的匀强电场,带电小球在电场力和弹簧弹力的作用下静止,现保持电场强度的大小不变,突然将电场反向,若将此时作为计时起点,则下列描述速度与时间、加速度与位移之间变化关系的图像正确的是

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第Ⅱ卷非选择题

三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。其余为选考题,考生根据要求做答)

(一)必考题(共129分)

22.(8分)某研究性学习小组利用气垫导轨验证机械能守恒定律,实验装置如图甲所示。在气垫导轨上相隔一定距离的两处安装两个光电传感器A、B,滑块P上固定一遮光条,若光线被遮光条遮挡,光电传感器会输出高电压,两光电传感器采集数据后与计算机相连。滑块在细线的牵引下向左加速运动,遮光条经过光电传感器A、B时,通过计算机可以得到如图乙所示的电压U随时间t变化的图象。

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(1)实验前,接通气源,将滑块(不挂钩码)置于气垫导轨上,轻推滑块,当图乙中的Δt1Δt2(选填“>”、“=”或“<”)时,说明气垫导轨已经水平。

(2)用游标卡尺测遮光条宽度d,测量结果如图丙所示,则d = mm。

(3)滑块P用细线跨过气垫导轨左端的定滑轮与钩码Q相连,钩码Q的质量为m。将滑块P由图甲所示位置释放,通过计算机得到的图象如图乙所示,若Δt1、Δt2和d已知,要验证滑块和砝码组成的系统机械能是否守恒,还应测出和(写出物理量的

名称及符号)。

(4)若上述物理量间满足关系式,则表明在上述过程中,滑块和砝码组成的系统机械能守恒。

23.(7分)现用如图所示的装置探究“加速度与物体受力的关系”.小车所受拉力及其速度可分别由拉力传感器和速度传感器记录下来.速度传感器安装在距离L=48.0 cm的长木板的A、B两点.

(1)实验主要步骤如下:

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A.将拉力传感器固定在小车上;

B.,让小车在没有拉力作用时能做;

C.把细线的一端固定在拉力传感器上,另一端通过定滑轮与轻质小盘(盘中放置砝码)相连;

D.接通电源后自C点释放小车,小车在细线拉动下运动,记录细线拉力F的大小及小车分别到达A、B时的速率V A、V B;

E.改变小盘中砝码的数量,重复D的操作。

请将以上实验步骤补充完整。由以上实验可得出加速度的表达式a=________。

(2)某同学用描点法根据实验所得数据,在坐标纸上作出了由实验测得的a -F 图线,可能

是下面的哪些图像

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24.(13分)如图所示,一块足够大的光滑平板放置在水平面上,能绕水平固定轴MN 调节其与水平面所成的倾角.板上一根长为l =0.60m 的轻细绳,它的一端系住一质量为m 的小球P ,另一端固定在板上的O 点.当平板的倾角固定为α时,先将轻绳平行于水平轴MN 拉直,然后给小球一沿着平板并与轻绳垂直的初速度v 0=3.0m/s .若小球能保持在板面内作圆周运动,倾角α的值应在什么范围内?(取重力加速度g=10m/s 2

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25.(19分)某缓冲装置的理想模型如图所示,劲度系数足够大的轻质弹簧与轻杆相连,轻

杆可在固定的槽内移动,与槽间的滑动摩擦力恒为f .轻杆向右移动不超过L 时,装置可安全工作。轻杆与槽间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力,且不计小车与地面的摩擦。一质量为m 的小车若以速度v 撞击弹簧,将导致轻杆向右移动。

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(1)若弹簧的劲度系数为k ,求轻杆开始移动时,弹簧的压缩量x (2)若以速度v 0(已知)撞击,将导致轻杆右移

4

L

,求小车与弹簧分离时速度(k 未知) (3)在(2)问情景下,求为使装置安全工作,允许该小车撞击的最大速度v m (k 未知) 26.(15分)

某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理,进行下列实验。 (1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银,反应的化学方程式为 。 (2)为消除(1)中所产生的污染问题,改为如下实验。

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①该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+,但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现

象是:取实验I所得液体于试管中,。

②经查阅资料,发现:实验I中银镜溶解后经一系列反应,最后产物为Ag,但是因为颗粒

很小(直径在1~100 nm间)分散在液体中,肉眼无法识别。该同学设计实验,证实了a中存在直径在1~100 nm间的颗粒。他的操作及现象是:。

③写出实验I的化学方程式:。(3)进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用,进行如下实验。

加入少量

①实验II的目的是。

根据实验Ⅲ的现象提出假设:

假设1:Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂;

假设2:Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。

②若假设1成立,请写出该反应的化学方程式:。

③ 结合所给试剂,请设计一个简单的实验证明假设1,并将表格填写完整。

可选试剂:1 mol·L -1

NaCl 溶液、0.1 mol·L -1

氨水、1 mol·L -1

NaOH 溶液

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27.(14分)大气污染问题日益引起全民关注。

(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm (1μm =103

nm )的颗粒物。下列说法

不正确...

的是 (填字母序号)。 a .PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程 b .PM2.5颗粒小,所以对人体无害

c .直径介于1 ~ 2.5μm 的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d .推广使用电动汽车,可以减少PM2.5的污染

(2)北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO 2、SO 3)和

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氮(NO 、NO 2)的新工艺,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CaSO 4和Ca(NO 2)2。

① 硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO 2溶于雨水生成某种弱酸,在空气中经催化氧化生成硫酸,该过程中反应的化学方程式为 、 。

② CaSO 4可以调节水泥的硬化时间。尾气中

2molSO 2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1mol CaSO 4,该过程中转移的电子数目为

③ Ca(NO 2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO 、NO 2与石灰乳反应生成Ca(NO 2)2的化学方程式 。 (3)人类活动产生的CO 2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。 工业上常用高浓度的K 2CO 3溶液吸收CO 2,得溶液X , 再利用电解法使K 2CO 3溶液再生,其装置示意图如下:

①在阳极区发生的反应包括 和 H +

+ HCO 3-

= H 2O + CO 2↑。

②简述CO 32-在阴极区再生的原理 。

③再生装置中产生的CO 2和H 2在一定条件下反应生成甲醇,工业上利用该反应合成甲醇。 已知:25 ℃,101 KPa 下:

H 2(g) + 1/2 O 2(g) === H 2O(g) Δ H 1= -242 kJ/mol

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CH 3OH(g) + 3/2 O 2(g) === CO 2 (g) + 2 H 2O(g) Δ H 2= -676 kJ/mol 写出CO 2和H 2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

28.(14分)运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)氨是氮循环过程中的重要物质,是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目

前普遍使用的人工固氮方法:N 2(g )+3H 2(g )

2NH 3(g )。请回答

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①已知:H —H 键能为436kJ /mol

,N≡N 键能为945kJ /mol ,N 一H 键能为391kJ /mol 。由键能计算消耗1molN 2时的△H= 。 ②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”); 氨气的平衡浓度随温度变化如下图所

示,当合成氨平衡体系温度由T 1变化到T 2时, K A K B (填“>”、“<”或“=”)。 ③在25°C 下,将a mol·L -1

的氨水与b mol·L -1

的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c (NH 4+

) c (Cl -)(填“>”、“<”或“=”);

用含a 和b 的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。

(2)硫酸生产中,SO 2催化氧化生成SO 3:SO 2(g )+1/2O 2(g )

SO 3(g )△H<0,是工业上

生产硫酸的关键步骤。

①在某温度时,该反应的平衡常数K=0.75,若在此温度下,向100L 的恒容密闭容器中, 充入3mol SO 2、4mol O 2和4mol SO 3,则反应开始时正反应速率 逆反应速率(填“<”、“>”或“=”)。

②在①中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO 2(g )平衡浓度比原来减小的是 。 a .保持温度和容器体积不变,充入1.0molO 2 b .保持温度和容器内压强不变,充入2.0molHe c .降低温度

T/K

3T 1

2

d.在其他条件不变时,减小容器的容积

③制备硫酸钡。在一定温度下,50ml 0.02mol/LNaHSO4溶液与50ml 0.018mol/L BaCl2溶

液混合,充分反应后溶液中c(Ba2+)= ,pH=

29.(10分)巨桉原产澳大利亚东部沿海,广泛用于人工造林,具有适应性强和经济价值高

的特点。菊苣是生长在林下的高产优质饲用牧草。巨桉凋落叶分解过程中会释放某些小分子有机物。为研究这些物质对菊苣幼苗生长的影响,科研人员采集新鲜凋落的巨桉树叶,与土壤混合后置于花盆中,将菊苣种子播种其中,出苗一段时间后,测定菊苣各项生长指标,结果见下表。

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(3)科研人员在菊苣幼苗中发现了一株叶黄素缺失突变体。将其叶片进行红光照射光吸收测定和色素层析条带分析(从上至下),与正常叶片相比,实验结果是:光吸

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30.(9分)山羊性别决定方式为XY型。下面的系谱图(图甲)表示了山羊某种性状的遗传,

图中深色表示该种性状的表现者。已知该性状受一对等位基因控制,在不考虑染色体变异和基因突变的条件下,回答下列问题:

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征不同,能否说明这只小羊不是Ⅲ

31.(12分)下图为男性性激素-睾酮(T)的调节机制。请分析回答:

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息传递。

(4)有研究表明吸食阿片类毒品(如吗啡、海洛因、可卡因等)会影响人体性腺功能,于是有研究者对某戒毒所内的吸毒人员进行相关激素的检测并与健康人比较,检测结果均值如下表。

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b.为了确定吸毒者T水平低的原因是睾丸受损还是LH和FSH减少所引起的,可将体

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较即可确定原因。

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出一点即可)。

32.(8分)图1为某池塘生态系统的能量金字塔简图,其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表不同的

营养级,m1、m2代表不同的能量形式。图2表示能量流经该生态系统某一营养级的变化示意图,其中a~g表示能量值的多少。请据图回答:

(1)除图1中所示的生物类群,该生态系统的生物组成成分还应有才能保证其物质循环的正常进行。

(2)图2中,若A表示图1中营养级Ⅱ所摄入的全部能量,则B表示营养级Ⅱ同化的能量,C表示。若图1中营养级Ⅰ所固定的太阳能总量为y,营养级Ⅰ、Ⅱ间的能量传递效率是 (用图中所给字母的表达式表示)。

(3)若图1中营养级Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各有一种生物甲、乙、丙,构成食物关系如图3。其中甲能量中比例为x的部分直接提供给丙,要使丙能量增加A kJ,至少需要消耗甲的能量是kJ。

(4)若干年后,该池塘形成一片草地,该过程属于演替。

(二)选考题(共45分)(请从给出的1道物理题、3道化学题、2道生物题中各科任选一题做答,注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致。如果多做,则按每学科所做第一题计分)

33. (15分)

(1)关于物理学研究中使用的主要方法,以下说法错误的是

A.在用实验探究加速度、力和质量三者之间的关系时,应用了控制变量法

B.在利用速度-时间图象推导匀变速直线运动的位移公式时,使用的是微元法

C.用点电荷代替带电体,应用的是模型法

D.伽利略在利用理想实验探究力和运动的关系时,使用的是实验归纳法

(2)微波实验是近代物理实验室中的一个重要部分。反射式速调管是一种结构简单、实用价值较高的常用微波器件之一,它是利用电子团与场相互作用在电场中发生振荡来产生微波,其振荡原理与下述过程类似。如图1所示,在虚线MN两侧分布着方向平行于X轴的电场,其电势φ随x的分布可简化为如图2所示的折线。一带电微粒从A点由静止开始,在电场力作用下沿直线在A、B两点间往返运动。已知带电微粒质量m=1.0×10-20kg,带电荷量q=-1.0×10-9C,A点距虚线MN的距离d1=1.0 cm,不计带电微粒的重力,忽略相对论效应。求:

(1)B点距虚线MN的距离d2;

(2)带电微粒从A点运动到B点所经历的时间t。

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34.(15分)

海水是巨大的资源宝库,利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题:

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(1)①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A:盐酸;B:BaCl2溶液;C:NaOH溶液;D:Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是。

②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为,

与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是。

(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱,则气体B是(填化学式),由NaCl制取纯碱反应的化学方程为、。(3)海水提镁的一段工艺流程如图:

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浓海水的主要成分如下:

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该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,1L

浓海水最多可得到产品2的物质的量为 mol。

35. (15分)

锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)写出基态Cu价电子的轨道表示式,与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。

(2)PO43-的空间构型是,其等电子体有(填两个)。

(3)氨基乙酸铜的分子结构如下图,氮原子的杂化方式为。

(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物2-,

则CN--中含有的σ键与π键的数目之比为。(5)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为。

(6)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为r pm,则晶体铜密度的计算式为 g/cm3。

36.(15分)

分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示:

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3C CH

OH

CN

2

O / H+

CH2C COOH

3

CH 已知:I.含扑热息痛高分子药物的结构为:

II.SOCl

R C Cl

O

III.R C

O

NH

NaOH溶液

RCOONa + R`NH2

试回答下列问题:

(1)①的反应类型为____________,G的分子式为____________。

(2)若1 mol 可转化为1 mol A和1 mol B,且A与FeCl3溶液作用显紫色,

写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式______________。

(3)反应②为加成反应,则B的结构简式为_______;扑热息痛的结构简式为___________。(4)D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的质量分数分别为碳60%,氢8%,氧32% 。D分子中所含官能团为______________。

(5)写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_________。(6)D有多种同分异构体,其中与D具有相同官能团,且能发生银镜反应的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)。

37.(15分)

(1)测定亚硝酸盐含量的操作程序是:①配制溶液;②;③制备样品处理液;④___________。泡菜发酵过程中产生的亚硝酸盐在盐酸酸化条件下,与对氨基苯磺酸的反应产物能与N-1-萘基乙二胺盐酸盐偶联成色化合物。

(2)固定化酶是从20世纪60年代迅速发展起来的一种技术。东北农业大学科研人员利用双重固定法,即采用戊二醛作交联剂(使酶相互连接),海藻酸钠作为包埋剂来固定小麦酯酶,研究固定化酶的性质,并对其最佳固定条件进行了探究。下图显示的是部分研究结果 (注:酶活力为固定化酶催化化学反应的总效率,包括酶活性和酶的数量)。

①酶的固定化技术的应用最主要的目的是。

②从对温度变化适应性和应用范围的角度分析,甲图所示结果可以得出的结论是。

③乙图曲线表明浓度为的海藻酸钠包埋效果最好。

④研究人员固定小麦酯酶不采用海藻酸钠直接包埋,而是同时用戊二醛作交联剂,这是因

CH(CH3)2

为。

⑤根据介绍,科研人员所采用的固定化技术可用下图中的______表示。

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(3)上右图为某同学利用海藻酸钠固定酵母细胞的实验结果,出现此结果的可能原因不包括________

A.海藻酸钠浓度过高 B.酵母细胞已经死亡

C.注射器中的溶液推进速度过快 D.注射器距离CaCl2溶液液面太近

38. (15分)

2011年,科学家将蜘蛛的相关基因导入山羊体内,创造出转基因山羊,使羊奶中含有一种独特的蛛丝蛋白。利用这种蛛丝蛋白制造的蛛丝纤维具有很高的强度和伸缩性。可制成防弹背心、降落伞绳等。下面是生产原理图,请回答问题:

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(1)在①过程中用到的酶是,在②过程中用到的酶是。(2)将基因表达载体导入受体细胞常用的方法是。如果导入的受体细胞为体细胞,则③过程需要的技术操作是,重组细胞才具有发育的全能性。

(3)④过程所用的胚胎工程技术是,该过程所用培养液中通常含有葡萄糖、氨基酸、无机盐、维生素和等。

(4)进行⑤过程需要的技术操作是,最佳时期是。

(5)进行⑥过程时,需要对供、受体母羊进行选择,并处理。