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高考热点专题测试卷：专题一化学基本概念

说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．

第Ⅰ卷（共83分）

一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．

1．下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（）

A ．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质

B ．新粉刷过石灰浆的房间释放出

2CO ，严禁入内

C ．水是取之不尽用之不竭的

D ．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服

2．化学反应前后肯定没有变化的是（）

①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 A ．①④ B ．①③⑤ C ．①③④ D ．①②③④

3．下列变化一定属于化学变化的是（）

①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 A ．①②③④ B ．③④⑤⑦ C ．①③⑤⑦ D ．①③④⑦

4．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（） A ．胆矾玻璃 B ．汽油液氯 C ．石油盐酸 D ．干冰铝热剂

5．下列说法中，正确的是（）

A ．C 126和C 14

6原子的中子数相等 B ．

纯水在20℃比在90℃时的pH 值小

C ．钢中碳的质量分数比生铁中的要大

D ．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸

二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．

6．下列说法中正确的是（0N 表示阿伏加德罗常数）（） A ．28 g 氮气含有的原子数目为0N

B ．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.10N

C ．1 mol 甲烷的质量与0N 个甲烷分子的质量之和相等

D ．在标准状况下，22.4 L 甲烷与乙炔的混合物所含分子数为0N

7．某温度时，化合物甲的饱和溶液m g 中含溶质a g ，化合物乙的饱和溶液m g 中含溶质b g ．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（） A ．a bm b am -- B ．)()(a m b b m a -- C ．)

()

(b m b a m a -- D ．b a

8．单质X 都能从盐的溶液中置换出单质Y ，由此可知（） A ．当X 、Y 都是金属时，X 一定比Y 活泼 B ．当X 、Y 都是非金属时，Y 一定比X 活泼

C ．当X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属

D ．当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 9．下列说法中正确的是（）

A ．碱性氧化物一定是金属氧化物

B ．金属氧化物一定是碱性氧化物

C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物

D ．非金属氧化物一定是酸性氧化物 10．某物质经分析知其中仅含一种元素，此物质是（）

A ．一定是一种单质

B ．一定是一种纯净物

C ．一定是混合物

D ．可能是纯净物也可能是混合物

11．密度为3g/cm 0.91的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（）

A ．等于12.5％

B ．大于12.5％

C ．小于12.5％

D ．无法确定

12．某金属最高价氟化物的分子量为1M ，其最高价的硫酸盐的式量为2M ，若此元素的最高正价为n ，则n 与1M 、2M 的关系可能是（）

A ．58212M M n -=

B ．2912M M n -=

C ．58

2M M n -=

D ．58

2M M n -=

13．向某溶液加入过量的HCl 析出白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水，使溶液呈碱性，又有白色沉淀析出，再经过滤，向滤液中加入纯碱溶液，仍有白色沉淀析出，则原溶液中含有的阳离子是（） A ．+

Ag ，+

2Cu ，+

2Zn

B ．+4NH ，+2Mg ，+

3Fe

C ．+Ag ，+

2Ca

，+

2Mg D ．+

Ag ，+

3Al

，+

2Ba

三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．

14．将标准状况下的a LHCl （气）溶于1000 g 水中得到的盐酸密度为3

cm g -?b ，则该

盐酸的物质的量的浓度是（）

A ．

1L mol 4.22-?a B ．1L mol 22400

-?ab C ．

1L mol 5.3622400-?+ab D ．1L mol 5.36224001000-?+a

15．用初中电解水的实验装置电解水和重水（O D 2）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6 L （标准状况）气体，总质量为18.5 g ，则混合气体中H 原子和D 原

子个数之比（）

A ．3∶1

B ．1∶3

C ．2∶3

D ．4∶1

16．在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g ，把无水硫酸铜粉末加入到（100＋S ）g 饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体．若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（） A ．（100＋S ）g B ．100 g C ．)g 25

(100- D ．g )25

16100(-

17．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如2

I KI +3KI 下列推断错误的是（）

A ．-

3I 溶液中存在如下平衡：-

I -+I I 2 B ．在3KI 溶液中加入3AgNO 溶液，

会析出3AgI 沉淀

C ．3KI 溶液可用于检验淀粉的存在

D ．配制碘水时，加入KI 可增大2I 的溶解度

18．当H 、O 、C 、N 四种元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是（） A ．α-氨基酸的相对分子质量均为偶数 B ．硝基化合物的相对分子质量均为奇数

C ．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数

D ．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数

19．将a ％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的式量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（） A ．mol/L 2VM ma B ．mol/L 100MV ma C ．mol/L 220MV

D ．

mol/L 50MV

20．羟胺（OH NH 2）是一种还原剂．现用1

L mol mL0.049 25.00

-?的羟胺的酸性溶液跟足量的342)(SO Fe 溶液在煮沸条件下反应，生成+

2Fe 离子恰好与mL0.020 24.50

1L mol -?的酸性4KMnO 溶液完全作用生成342)(SO Fe ，4MnSO 等物质，则上述反应中

羟胺的氧化产物是（）

A ．2N

B ．O N 2

C ．NO

D ．2NO 21．在32CO K 样品中含32CO Na 、3KNO 、23)Ba(NO 中的一或二种杂质．将7.8 g 该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量2CaCl 溶液，可得5.0 g 沉淀，则原样品中含有的杂质会是（）

A ．肯定有32CO Na ，没有23)Ba(NO

B ．肯定有3KNO ，没有23)Ba(NO ，可能还有32CO Na

C ．肯定没有32CO Na ，23)Ba(NO

D ．无法判断何种为肯定或否定的杂质 22．下列各组离子能在指定溶液中共存的是（）

①无色溶液中：+

K 、-Cl 、+

Na 、-42PO H 、-34PO 、-24SO

②使pH 试纸变深蓝的溶液中：-23CO 、-3NO 、+Na 、-2S 、-

2AlO 、-23SO

③水电离的112

L mo 10

][H --+?=的溶液中：-ClO 、-3

HCO 、-3NO 、+4NH 、-

232O S ④加入Mg 能放出2H 的溶液中：+2Mg 、+4NH 、-

Cl 、+

Na 、-

24SO

⑤使甲基橙变红的溶液中：-4MnO 、-3NO 、-24SO 、+Na 、+

3Fe

⑥pH ＝0的溶液中：+2Fe 、+

3Al

、-

3NO 、-I 、-Cl 、-

A ．①③

B ．②④⑤

C ．①②⑤

D ．③⑥

答题卡

第Ⅱ卷（共67分）

四、本题包括2小题，共17分 23．（8分）（1）试指出下列仪器的名称

（2）进行下面的实验，必须用到上述何种仪器

NH需使用仪器________________；

①欲干燥

②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用________________；

③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用________________；

④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用________________________________；

⑤欲用醋酸钠晶体制无水醋酸钠，以备甲烷制取实验，须使用________．

24．实验室进行某项实验的装置如下图．

①黑色的氧化铜粉末变为光亮的红色；

②生成物A能使无水硫酸铜粉末变蓝色；

③镁带能在另一种生成物B中燃烧生成一种固态物质C，C与A起反应生成碱性物质D和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体E．

回答以下问题：

（1）虚线方框内应选的干燥装置是________（填标号）

（2）A的分子式为________；B的分子式为________．

（3）在制氨的装置中，固体NaOH的作用是________________________．

（4）写出下列反应的化学方程式：

①氨与灼热氧化铜的反应________________．

②C与A的反应________________．

五、本题包括2小题，共16分

FeCl和盐酸的混合液中，充分反25．（8分）铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入

应后：

（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有________，还可能有________．

（2）若剩余固体为W ／3 g ，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有________．（3）若剩余固体为

g 4

，则溶液中的阳离子一定有________，一定没有________． 26．（8分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了4FeSO g 11.4．当加入?mol 0.5 mL 50

31KNO L -溶液后，使其中的+2Fe 全部转化成+3Fe ，3KNO 也反应完全，并有y x O N 氮氧

化物气体逸出．

①推算出x ＝________，y ＝________．

②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内） ③反应中氧化剂为________．

④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．

（2）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS ，

从而使油画的色彩变暗，若用22O H 来“清洗”，则可将PbS 转变为白色的4PbSO 而使油画“复原”．请填空：

①上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________．

②若有0.1 mol 的PbS 参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol ．六、本题包括2小题，共17分

27．（9分）（1）向4NaHSO 溶液中，逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：

________________________________________．

在以上中性溶液中，继续滴加2)Ba(OH 溶液，写出此步反应的离子方程式： ________________________________________．

（2）向2)Ba(OH 溶液中，逐滴加入4NaHSO 溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：

________________________________________．

在以上溶液中，继续滴加4NaHSO 溶液，写出此步反应的离子方程式：（3）向2)Ba(OH 溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中+

2Ba

恰好完全沉淀，其反应的

离子方程式为：

________________________________________．

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式： _______________________________．

28．（8分）（1）将一定量的NaOH 和3NaHCO 混合物X ，放在密闭容器中加热，充分

反应后生成2CO 气体L 1V （01≠V ）．将反应后的固体残渣Y 与过量的盐酸反应又生成

22CO L V 气体，气体体积均在标准状态下测定．

①Y 的化学式是_________．

A ．32CO Na NaOH

B ．32CO Na 3NaHCO

C ．32CO Na

D ．NaOH

②X 中NaOH 、3NaHCO 物质的量之比为：_________．

（2）常温下A 和B 两种气体组成混合物（A 的式量大于B 的式量），经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，而且不论A 和B 以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于12∶4，由此可确定A 为_________；B 为_________；其理由是______________________________ ______，若上述混合气体中碳和氢质量比为6∶5，则在混合气体中A 和B 的物质的量之比是_________．A 在混合气体中的体积分数为_________．七、本题包括2小题，共17分

29．（9分）（1）邻苯二甲酸氢钾（

分子量204.2）可以用来标定NaOH 溶

液的浓度，反应如下：O H O H K N a C N a O H O H K H C 2448448++．准确称取

448O H KHC 晶体0.5105 g ，

溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH 溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH 20.00 mL ，计算NaOH 溶液的浓度（结果保留四位有效数字）

（2）测定食醋的总酸度．食醋中除醋酸（COOH CH 3）外，还含有少量其它有机酸．食醋的总酸度以每1000 mL 食醋中含醋酸（其他酸也折算作醋酸）的质量（g ）表示，通常写作003COOH CH ．用移液管移取市售食醋50.00 mL ，置于250 mL 容量瓶中，用水稀释至250mL ．再从中移取25.00 mL ，用上小题已知浓度的NaOH 溶液滴定，消耗碱液体积为V （mL ），写出COOH%CH 3的计算式．

（3）已知1

L mol 0.1

-?邻苯二甲酸溶液的pH 大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某

KOH 溶液混合，测得混合溶液的pH 等于7，则碱与酸的浓度比值（x ）为_________（选填下列选项编号）

A ．x ＞2

B ．x ＝2

C ．2＞x ＞1

D ．x ＝1

E ．2

>x F ．21=x

30．（8分）现有一份CuO 和O Cu 2混合物，用2H 还原法测定其中CuO 的质量x （g ）．实验中可以测定如下数据：W 为混合物的质量（g ）；)O (H 2W 为生成O H 2的质量（g ）；W （Cu ）为生成Cu 的质量（g ）；)(H 2V 为消耗的2H 在标准状况下的体积（L ）．（已知摩尔质量：Cu 为1mol 64g -?；CuO 为1mol 80g -?；O Cu 2为1mol 144g -?；O H 2为1mol 18g -?）（1）为了计算x ，至少需要测定上述四个数据中的_________个，这几个数据的组合共

有_________种，请将这些组合一一填入下表空格中．

说明：①选用W 、O)(H 2W 、W （Cu ）、)(H 2V 表示，不必列出具体计算式．

参考答案

1．D 2．C 3．C 4．B 5．D 6．CD 7．B 8．AC 9．A 10．D 11．C 12．AB 13．D 14．D 15．A 16．B 17．B 18．C 19．D 20．B 21．B 22．B 23．（1）A ．坩埚 B ．蒸发皿 C ．分液漏斗 D ．蒸馏烧瓶 E ．漏斗 F ．酒精灯 G ．干燥管

（2）①G ②C ③D 、F ④E ⑤B 、F

24．（1）I （2）O H 2；2N （3）溶解放热，并提供大量的-

OH （4）①O 3H N 3Cu Δ

3CuO 2NH 223+++

②↑++322232NH 3Mg(OH)Δ

6H N Mg

25．分解与解答：（1）电子氧化性++

>H Fe

3，而Cu 、Fe 、Zn 全部液解，故一定有+

2Cu 、

+2Fe 、+2Zn ，可能还有+3Fe 、+H

（2）根据氧化还原反应进行的次序规律，因还原性Zn ＞Fe ＞Cu ，若剩余固体W ／3克时，则为Cu ，又因为+3Fe 与Cu 反应，+H 与Cu 不反应，故一定有+2Fe 、+

2Zn ，可能

还有+

H ，一定没有+

2Cu

、+

3Fe

（3）剩余固体为Cu 、Fe 、Zn ，只有部分Zn 溶解，加之+

3Fe 、+

H 均要与Fe 反应，故一定有+

2Zn

、+2Fe ，一定没有+

2Cu

、+3Fe 、+

26．（1）①x ＝1，y ＝1；②6、2、4＝1、3、2、4； ③3KNO

④

（2）↑+++2365

62F 2MnF 4KSbF 4SbF MnF 2K ；Mn

27．（1）O 2H SO Ba 2OH Ba SO 2H 24224+↓-+++-+

-+；↓+-+424

2BaSO SO Ba （2）O H BaSO SO H OH Ba 2424

2+↓+++-+-+；O H H OH 2+-+

（3）O 2H AlO 2BaSO 2SO Al 4OH 2Ba 22424

32++↓+++--

+-+；++-

+233AlO

Al ↓32)4Al(OH O 6H

28．（1）①C ②)()(1212:V V V V +-

（2）4CH ；2H ；在4CH 分子中，C 、H 质量比为12∶4，在4CH 混入任何比例的2

都将使C 、H 质量比小于12∶4；1∶3 25％ 29．（1）13

1L mol 1250.0L

1020.00mol g 2.204g

0.5105C(NaOH)---??=??=

（2）001

31003100mL

5.0mol

g 60.0L 10L mol 0.125COOH CH ????=---??V 或0.1500 V ％

（3）C 30．（1）2；5

W 、Cu W ；W 、O H 2W ；W 、2H W ；Cu W 、O H 2W ；Cu W 、2H V

（2）44540Cu

W W x -=或4

540O H 2W W -或28352252H W V -

高中化学总复习资料-试题{绝对精典-16套}化学基本概念测试题一

化学基本概念测试题一说明：本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52分。满分100分。考试时间90min 可能用到的相对原子质量： F:56S:32O:16H:1 Cl:35.5Ag:108K:39 Na:23C:12N:14 Mg:24Mn:55Bi:209Cu:64Al:27 F:19Pt:195 Xe:131Ba:137 第Ⅰ卷客观题（共48分）一、单选题：（每题4分，共20分） 1.现有80℃质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液以质量比1：2混合，若把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是： A. 400g B. 415g C. 451g D. 475g 2. 若a g FeS 2在空气中充分燃烧共转移n个电子，则N A 可以表示为： A. 12n/a B. 60n/a C. 11a/120n D. 120n/11a 3. 在密闭容器内充入4molSO 2和3molO 2 ，一定条件下建立平衡：测得SO 2 的转化率为90％，则此条件下反应放出的热量（KJ）为：A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q 4. 有W、X、Y、Z四种金属，已知碱性X（OH） 3＞Y（OH） 3 ，X3+可以氧化Z， W可与热水反应产生H 2 ，X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀 H 2SO 4 中， X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是 A. X＞Y B. Z＞Y C. W＞Z D. Z＞X 5. 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是 A. Al3+、Fe3+、 Br－、SO 3 2－ B. K＋、Na+、SO 4 2－ C. Na+、Cu2+、I－、NO 3 － D. NH 4 +、K＋、HPO 4 2－、Cl－二、选择题：（每小题4分，共28分，每小题有1－2个选项符题意，多选、错选均为0分，若正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，） 6. AgCl的饱和溶液中，Cl－和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足量 AgCl放到下列物质中： ①20mL0.1mol·L－1的（NH 4） 2 CO3溶液②40mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液， ③30mL0.03mol·L－1的NaCl溶液④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。则 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是： A. ①②③④⑤ B. ①④③②⑤ C. ⑤④②①③ D. ④③⑤②① 7. 把100g浓度为18mol·L－1、密度为1.84g·cm－3浓H 2SO 4 加入到一定量的水中稀释成9mol·L－1的H 2SO 4 ，则加入水的体积为： A. ＜100mL B. 100mL C. ＞100mL D. 100/1.84mL

高考化学元素推断题解题技巧

2019年高考化学元素推断题解题技巧化学元素推断题解题技巧元素推断题集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点，是化学高考的重要题型之一。近年来，随着高考命题稳中有变及知识与能力考查并重改革的逐步深入，高考试题中元素推断题的灵活性和综合性也逐年增强。主要表现在：抽象程度提高，条件渗透交叉。题眼隐藏较深等。学生已很难寻找、利用、推导出题中的题眼。解答这些元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生具有相当的熟练程度;不仅要求学生有由此及彼的逻辑思维，还要求学生有亦此亦彼的辩证思维能力。因此应引起我们足够的重视。笔者在近年高三教学过程中，探索总结出以下三条解答当前元素推断题的解题技巧。一、直觉法化学元素推断题解题技巧：所谓直觉，就是一种对问题直接的、下意识的、不经严密逻辑推理的思维。它可以跨越复杂的推理过程，直接得出最终的结论。但由于目前的教学过份强调严密的逻辑推理过程，学生的思维存在某种定势，即只有当条理很清晰，因果关系很分明时，才敢确认结果，而缺乏自觉地去评价、去完善、去创造的欲望和能力。因此对于直觉这种非理性的、离散的思维形式常常感到无从下手难以

驾驭。其实直觉是以对经验的共鸣和理解为依据的，来自于厚实而清晰的知识积累和丰富而熟练的思维经验。因此扭转学生思维形式上的某种定势，打破固有因果链，通过适当的方法训练引发学生的直觉思维，是实现思维突破的重要途径。例1(93年上海高考试题)，A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列分子式：甲_______，乙________，丙_________，丁________，戊________。分析：此题如应用推理分析来确定各种物质，需逐一排除淘汰各种可能，过程相当繁杂，但根据中学化学知识的积累，原子个数比为4∶1的气态化合物很可能为甲烷。如凭此直觉推断甲为CH4，并以此假设进一步尝试分析，就会简便得多。若甲为CH4，则A为氢，B为碳，根据B、C同周期，结构A、C形成的化合物特点可判断C为氧，则乙为H2O2，丙为H2O。根据A、D同主族，结合D、C形成的化合物特点，可以推断D为钠，丁为Na2O2，戊为Na2O。由此例可见，广博深刻的知识积累、敏感冷静的思维品质是

2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}化学基本概念测试题一高中化学

2020高中化学总复习资料+试题｛绝对精典16套｝化学基本概念测试题一高中化学讲明：本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52 分。总分值100分。考试时刻90min 可能用到的相对原子质量： F:56S:32O:16H:1Cl:35.5Ag:108K:39 Na:23C:12 N:14 Mg:24Mn :55Bi:209Cu:64Al:27F:19Pt:195 Xe:131Ba:137 第一卷客观题〔共48分〕一、单项选择题：〔每题4分，共20分〕 1. 现有80C质量分数分不为60唏口90%勺某物质水溶液以质量比1: 2混合，假设把此溶液降温至10C恰好变为饱和溶液，该物质在10C时的溶解度是： A. 400g B. 415g C. 451g D. 475g 2?假设a g FeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子，那么M能够表示为： A. 12n/a B. 60n/a C. 11a/120n D. 120 n/11a 3. 在密闭容器内充入4molSO和3molQ，—定条件下建立平稳： 2SO2(g)+O2fe)=2SO3te)t Aff=-QkJ 测得SO的转化率为90%，那么此条件下反应放出的热量〔KJ〕为： A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q 4. 有W X、Y、Z四种金属，碱性X〔OH 3 >Y〔OH 3, 乂+能够氧化Z，W 可与热水反应产生H,X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀HSO 中，X 溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是 A. X >Y B. Z >Y C. W>Z D. Z >X 5. 以下各组离子，在pH=0的溶液中能够大量共存的是 A. Al 3+、Fe3+、Br 一、SO2_ + + 2— B. K、Na、SO C. Na+、CiT、I —、NO_ D. NH4+、K+> HPO—、Cl— 二、选择题：〔每题4分，共28分，每题有1—2个选项符题意，多项选择、错选均为0分，假设正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，〕 6. AgCl的饱和溶液中，Cl—和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足量AgCl放到以下物质中： ①20mL0.1mol ? L—的〔NH〕2CO3 溶液②40mL0.02mol ? L—的CaCb溶液， ③30mL0.03mol ? L—1的NaCI溶液④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol ? L—1AgNO3溶液。那么AgCl的溶解度由大一小排列的顺序是： A.①②③④⑤ B.①④③②⑤ C.⑤④②①③ D.④③⑤②

化学元素推断题常见“突破口”诠释

我们老师自己总结的，我补充了一点，看看吧对你会有帮助的。←↑→↓? PS:最近做卷子碰到几次还是跟你讲讲吧。虽然你可能知道水解反应：盐中的离子于水发生反应，生成弱电解质的反应如未配平 Fe3++H2O?Fe(OH) 3 +H+ (反应的很少故用可逆符号，不加沉淀符号) Al3 ++H 2 O?Al(OH) 3 +H+ CH 3COO-+H 2 O?CH 3 COOH+OH- CO32-+H 2 O?HCO3-+OH- 当然这不是问题的关键，好几次看到题目让人写双水解反应水解反应跟没反应差不多，但如果溶液中的两种盐都能参加水解反应呢 AlO2-+H 2O?Al(OH) 3 +OH- Fe3++H2O?Fe(OH) 3 +H+ 溶液中同时存在，H+与OH- 生成H 2 O 总方程式为3AlO2-+6H 2O+Fe3+==3Al(OH) 3 ↓+Fe(OH)3↓+3H2O 此时不用可逆符号，使用沉淀，气体等大概就是这样了，当溶液中同时存在弱酸阳离子及弱碱阴离子时，会发生双水解反应。（下面有）好几次碰到让我写化学方程式的。化学元素推断题常见“突破口”诠释一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2 的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

初中物理化学基本概念概要

初中物理基本概念概要一、测量 ⒈长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。 ⒉时间t：主单位:秒；测量工具:钟表；实验室中用停表。1时＝3600秒，1秒＝1000毫秒。 ⒊质量m：物体中所含物质的多少叫质量。主单位：千克；测量工具：秤；实验室用托盘天平。二、机械运动 ⒈机械运动：物体位置发生变化的运动。参照物：判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物。 ⒉匀速直线运动： ①比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程。b 比较通过相等路程所需的时间。 ②公式：1米／秒＝3.6千米／时。三、力 ⒈力F：力是物体对物体的作用。物体间力的作用总是相互的。力的单位：牛顿（N）。测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤。力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。 ⒉力的三要素：力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。力的图示，要作标度；力的示意图，不作标度。 ⒊重力G：由于地球吸引而使物体受到的力。方向：竖直向下。重力和质量关系：G=mg m=G/g g=9.8牛／千克。读法：9.8牛每千克，表示质量为1千克物体所受重力为9.8牛。重心：重力的作用点叫做物体的重心。规则物体的重心在物体的几何中心。 ⒋二力平衡条件：作用在同一物体；两力大小相等，方向相反；作用在一直线上。物体在二力平衡下，可以静止，也可以作匀速直线运动。物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。处于平衡状态的物体所受外力的合力为零。 ⒌同一直线二力合成：方向相同：合力F=F1+F2 ;合力方向与F1、F2方向相同；方向相反：合力F=F1-F2，合力方向与大的力方向相同。 ⒍相同条件下，滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。滑动摩擦力与正压力，接触面材料性质和粗糙程度有关。【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】 7．牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：一切物体在不受外力作用时，总保持静止或匀速直线运动状态。惯性：物体具有保持原来的静止或匀速直线运动状态的性质叫做惯性。四、密度 ⒈密度ρ：某种物质单位体积的质量，密度是物质的一种特性。公式：m=ρV 国际单位：千克／米3 ，常用单位：克／厘米3，关系：1克／厘米3＝1×103千克／米3；ρ水＝1×103千克／米3；读法：103千克每立方米，表示1立方米水的质量为103千克。 ⒉密度测定：用托盘天平测质量，量筒测固体或液体的体积。面积单位换算： 1厘米2=1×10-4米2， 1毫米2=1×10-6米2。五、压强 ⒈压强P：物体单位面积上受到的压力叫做压强。压力F：垂直作用在物体表面上的力，单位：牛（N）。压力产生的效果用压强大小表示，跟压力大小、受力面积大小有关。

初三化学专题复习-基本概念和理论

/初三化学（下）总复习测试卷（一）化学基本概念和原理可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案（每小题2分，共30分） 1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指（） A 、分子 B 、元素 C 、单质 D 、阴离子 2、下列现象，不一定发生了化学变化的是（） ①有水滴产生的过程 ②浓硫酸放在空气中质量增加了 ③碳酸氢铵露置空气中质量减轻了 ④爆炸 A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、③④ 3、下列变化中，可以用来证明分子在化学变化中是可分的是（） A 、分离液态空气得到氮气和氧气 B 、分解液态水得到氢气和氧气 C 、分离KNO 3和NaCl ，得到KNO 3晶体 D 、对天然水加热时有气泡冒出 4、已知用碳还原烘干的铬酸钠可制得氧化铬4Na 2CrO 4+4C+O 2==4Na 2CO 3+2Cr 2O 3，在这反应前后的两种含铬的化合物中，铬的化合价依次是（） A 、7、3 B 、6、3 C 、6、5 D 、5、6 5、下列各组物质中，在物质分类里前者从属于后者的是（） A 、纯净物、混合物 B 、氧化物、化合物 C 、单质、化合物 D 、金属、非金属 6、过氧化氢（H 2O 2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（） A 、它由氢气和氧气组成 B 、它由一个氢分子和一个氧分子构成 C 、它由两个氢元素和两个氧元素构成 D 、它由氢元素和氧元素组成 7、一个CO 分子的质量为a 千克，其中氧原子的质量为b 千克，若以一个碳原子质量的1/12作为标准，则CO 的相对分子质量是（） A 、b a a -8 B 、b a a -12 C 、b a a -16 D 、b a a -32 8、将下列物质分别加入或通入到水中，所得溶液pH 小于7的是（） A 、CuO B 、CaO C 、CO 2 D 、NaCl 9、使25克甲与5克乙充分反应，所得混合物中含10克甲和11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，其化学式分别用A 、 B 、 C 、 D 表示，则下列化学方程式正确的是（） A 、A+B==C+D B 、A+2B==2C+D C 、2A+B==2C+ D D 、2A+B==C+2D 10、现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子(PO 43－)，则其化学式正确的是（） A 、Ca 2(OH)(PO 4)3 B 、Ca 3(OH)(PO 4)3 C 、Ca 4(OH)(PO 4)3 D 、Ca 5(OH)(PO 4)3

(word完整版)高考化学元素推断题(大题)

_ 。 4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。试回答下列问题：（1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离子方程式为。（3）BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为，同时还有少量的生成。 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。 6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。 7.相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y 化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略) (1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号) X：；Z：；M：。 (2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。 (3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有。 (4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是。用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。 ①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。 ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是，。 8．A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答： (1)E的电子式是。 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是。 (3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。 (4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。

高考化学二轮专题复习专题1 化学基本概念专题检测

专题检测卷 (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1．(2010·株洲质检)下列逻辑关系图示中正确的是( )。 A B C D 解析根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；而气溶胶属于胶体的一种，故A 错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B 错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，故C 错误。答案 D 2．(2011·乐清模拟)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )。 A ．H 2O 的电子式为H ＋ [··O ·· ·· ··H]－ B ．4 ℃时，纯水的pH ＝7 C ． D 162O 中，质量数之和是质子数之和的2倍 D ．273 K 、101 kPa ，水分子间的平均距离d ：d (气态)＞d (液态)＞d (固态) 解析本题考查有关水的结构与性质的内容。A 项，水是共价化合物，其分子的电子式为 H ··O ·· ·· ·· H ；B 项，25℃时，纯水的pH ＝7；C 项，一个D 162O 分子中，其质量数为20，质子数为10；D 项，在此条件下，由于冰中的水分子之间最大程度地形成氢键，使冰中水分子间平均距离比液态水中水分子间平均距离大，反映宏观现象上，冰可以浮在水面上，即d (固态)＞d (液态)。综上分析可知，本题选C 项。答案 C 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。

A．常温下，1 L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A B．1 mol羟基中电子数为10N A C．在反应5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 解析本题主要是以阿伏伽德罗常数为载体，考查如下知识点：①22.4 L·mol－1的正确使用，②在氧化还原反应中得失电子数的计算等。A项，无论NH＋4水解与否，根据元素守恒，氮原子数为0.2 N A；B项，1 mol羟基中有9N A个电子；C项，在该反应中，每生成3 mol I2，转移5N A个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积V m不为22.4 L·mol－1。综上分析得知，本题选A项。答案 A 4．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是()。 A．偏铝酸钠溶液和盐酸B．磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水 C．苯酚钠溶液和二氧化碳D．硝酸银溶液和氨水解析A项，盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，H2O＋H＋＋AlO－2===Al(OH)3↓；B项，磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方程式分别为2H2PO－4＋Ca2＋＋2OH－===CaHPO4↓＋HPO2－4＋2H2O,2H2PO－4＋3Ca2＋＋4OH－===Ca3(PO4)2↓＋4H2O；C项，无论哪种物质过量，离子方程式均为；D项，硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为：2Ag＋＋2NH3·H2O===Ag2O↓＋2NH＋4＋H2O，Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。答案 C 5．(2010·沈阳模拟)下列叙述正确的是()。温度20 ℃50 ℃ A的溶解度35.7 g 46.4 g B的溶解度31.6 g 108 g A．若A中混有少量的B B．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同 C．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象 D．在Fe(OH)3胶体中滴加少量H2SO4溶液将有沉淀产生

2020届中考化学总复习题型压轴练习卷：化学基本概念和原理

化学基本概念和原理一、单选题 1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（） A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件 D．因为蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素2．手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点．锂电池内某个反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．反应中MnO2是催化剂B．反应前后Mn元素的化合价不变 C．该反应为化合反应D．生成物LiMnO2为氧化物 3．下列说法正确的是 A．中和反应一定属于复分解反应 B．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．将t1℃时的KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t0℃。析出晶体质量KNO3>NaCl D．PH=2的溶液使无色酚酞呈红色 4．归纳推理是化学学习中常用的方法。下列机理正确的是（） A．点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度 B．单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质都是单质 C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D．分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的 5．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是（）A．微粒观：保持水的化学性质的最小微粒是水分子 B．转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁 C．守恒观：2g氢气和2g氧气反应，一定生成4g水 D．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 6．铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2＝PbCrO4↓+2KNO3，该反应属于（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 7．下列关于催化剂的说法中，正确的是（）

中考化学专题讲座基本概念和基本理论

中考化学专题讲座基本概念和基本理论 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

专题讲座一基本概念和基本理论考点剖析： 1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。 2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。 3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。 4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。中考热点预测 1、元素符号和化学式用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。 2、物质的结构和分类分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。 3、化学方程式判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。 4、质量守恒定律有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。说明：本部分内容在各省市中考题中都有，常常作为中考试题的开篇题，考核率为100%，命题的形式有选择题、填空题和简答题等形式。复习技巧点拨 1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。 2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。 3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。

高一化学必修一期末测试题(附答案)

临开一中高二（下）化学小卷子编号 1 高一必修一练习赵云雷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题 3 分，共54分，每小题只有一个正确答案）： 1．2008年9月25日晚9时10 分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2,下列叙述错误的是（） A .此反应是氧化还原反应 B ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C .在反应中N2O4做还原剂 D. R 的分子式为C2H8N2 2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）雪耳”就制成了。“雪耳”炖而 A .硫的还原性 B .硫的漂白性C.二氧化硫的还原性 D .二氧化硫的漂白性 3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（） A. NaOH B. Na2CO3?10H2O 4. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（C. Na2CO3 D. NaHCO3 ) A ?浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B?少量的钠保存在煤油中 C ?氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D .新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是（） A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B 、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体 2.24L 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

初三化学基本概念和基本理论专项练习题

初三化学基本概念和基本理论相对原子质量：K-39 I-127 0-16 C-12 H-1 Fe-56 S-32 Al-27 一、选择题(每一小题只有一个选项符合题意) 1.下列变化属于化学变化的是( ) A.汽油挥发 B.木炭燃烧 C.冰融化成水 D.矿石粉碎 2.下列变化属于化学变化的是（） A．冰融化成水 B.铁生锈 C.豆磨成豆浆 D.汽油挥发 3、下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（） A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针 4.下列物质属于混合物的是( ) A.干净无污染的空气 B.干冰 C.冰和水的混合物 D.液态氢 5.决定元素种类的是( ) A.核外电子数 B.中子数 C.质子数 D.最外层电子数 6.我们都有这样的经历，有些水果和花的香虽有一定距离，仍能闻到，这一现象说明( ) A.分子很大 B.分子分裂成更小的原子 C.分子间有间隔 D.分子是在不断运动的 7.化学反应前后肯定不变的是( ) A.物质的种类 B.分子的种类 C.原子的种类 D.分子的数目 8.下列各组物质或其主要成分的名称(或俗称)与化学式一致的是( ) A.大理石、CaCO3 B.纯碱、NaOH C.熟石灰、CaO D.烧碱、NaCl 9.在空气的成分中，约占空气体积1/5的气体是( ) A.氮气 B.稀有气体 C.氧气 D.二氧化碳 10.在 M + 2O2 == 2CO2 + 2H2O 中，依质量守恒定律可以判断M为( ) A.CH3OH B.C2H5OH C.CH3COOH D.CH4 11.下列说法错误的是( ) A.离子是带电的原子或原子团 B.水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的 C.分子、原子和离子都是构成物质的微粒 D.氧气是由氧元素组成的 12.在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这三种物

高考化学铝及其化合物推断题综合题及答案

高考化学铝及其化合物推断题综合题及答案一、铝及其化合物 1．现有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知A 、B 、C 、D 四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E 的单质可与足量酸反应，能产生33.6L H 2(在标准状况下)；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构相同。 A B C D 回答下列问题：（1）写出元素A 名称______，元素B 符号________，E 原子电子式________ （2）C 的简单离子结构示意图为_____________ （3）B 单质在A 单质中燃烧，反应现象是___________，生成物的化学式为___________ （4）A 与E 形成的化合物的电子式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____________（酸性氧化物/碱性氧化物/两性氧化物）（5）向D 与E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_________，写出化合物DE 与过量烧碱反应的化学反应方程式________。【答案】氧 P 剧烈燃烧，有大量白烟 P 2O 5 两性氧化物先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解 AlCl 3 + 4NaOH == 3NaCl + NaAlO 2 + 2H 2O 【解析】【分析】由位置图可知，A 在第二周期，B 、C 、D 处于第三周期，设C 的质子数为x ，则A 的质子数为x-8，B 的质子数为x-1，D 的质子数为x+1，A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A 为O ，B 为P ，C 为S ，D 为Cl ；1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生标准状况下33.6LH 2，设E 的化合价为y ，根据电子转移守恒可知 ymol=22.4L 3.36L /mol ×2=3mol ，E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同，则E 为Al ，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】（1）由题可知，元素A 名称为氧，元素B 符号为P ，E 原子的最外层含有3个电子，电子式；

2017陕西省学业水平考试化学知识点分类一、化学基本概念

化学基本概念知识要点 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度概念 2.根据物质的量与微粒、质量、气体体积（标况）、物质的量浓度等间的简单计算 3.物质的量应用于化学方程式的简单计算 4.化学实验室中常用仪器的名称、主要用途和使用方法 5.化学品安全使用标识的识别，实验室一般事故的预防和处理方法 6.常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法 7.用过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶等方法对混合物进行分离和提纯 8.配制一定物质的量浓度的溶液 9.简单实验方案的评价 10.根据物质的组成和性质对物质进行分类 11.物理变化与化学变化的区别与联系 12.胶体是一种分散系，利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体 13.离子反应发生的条件，简单离子方程式的书写及正误判断，溶液中离子能否大量共存的判断 14.Cl－、SO2－4、CO2－3、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、NH4＋、Ag+等常见离子的检验方法 15.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 16.根据化合价升降或电子得失判断氧化还原反应、常见氧化剂和还原剂，电子转移数目的判断例题选讲一、化学实验基础 1.实验中剩余的药品应 A.放回原瓶 B.拿出实验室 C.放入垃圾筒 D.放入指定容器 2.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是 A．B．C．D． 3.运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是 A B C D 4.下列实验操作正确的是 5.实验是研究化学的基础。下列实验方法、装置或操作正确的是

二、物质的量 1.下列各组物质中，含原子数最多的是 A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个H2SO4分子 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是： A. 常温常压下，16gCH4气体含有的氢原子个数为4N A B. 1mol Fe与过量的氯气反应，转移电子数目为3N A C. 标况下22.4L水中含有N A个氧原子 D. 87gMnO2与足量浓盐酸共热反应，生成Cl2分子数目为N A 3.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法中正确的是 A. 1molH2O的质量为18g/mol B. 1g H2中含有N A个氢原子 C. 0.1mol/L的NaCl溶液中含有Cl-的数目是0.1N A D. 标况下22.4LH2O中含有N A个H2O分子 4.将50ml0.1mol/L Mg Cl2溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为Ａ．0.1mol/L Ｂ．0.2mol/L Ｃ．0.01mol/L Ｄ．0.02mol/L 5.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 ①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 ②选用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制 ③氢氧化钠在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶中 ⑤蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶中，直至溶液的凹液面恰好与刻度相切 A .①② B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤ 6.（1）用NaCl晶体配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，以下是其配制过程及示意图操作1：准确称取一定质量的NaCl晶体用适量蒸馏水溶解操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3，将洗涤液也转移到X中操作3：继续向X中加水至液面离X的刻度线1～2cm处．（1）仪器X的名称是．（2）关于该配制过程，下列说法正确的是． A．操作1中，应称取胆矾的质量为11.7g B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中 C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切． (2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图所示发生装置。 ①Y液体可以选用。

高三化学基本概念专题测试卷

1 / 8 芜湖一中2007 届高三化学基本概念专题测试卷试卷类型： A 专题一：化学基本概念，第二轮专题复习用卷。导言：化学基本概念的主要考点有：⑴化学用语（电子式、分子式、结构式、结构简式、化合价等）；⑵阿伏加德罗常数；⑶物质的量与物质的量浓度；⑷溶解度；⑸氧化还原反应； ⑹离子反应（包括离子方程式、离子共存等）；⑺化学反应中的能量变化；⑻物理变化与化学变化及化学反应类型等等。上述考点是化学的基本内容，也是近年的高考试题常常涉及的内容，因此同学们复习的过程必须注意基本概念的落实与训练。现根据基本概念的重要考点选择了一部分试题，供同学们在复习的过程使用，以期对同学们 2007 年的高考备考有积极的指导作用。最后希冀同学们在高考中取得佳绩，金榜题名，圆梦 2007 ！可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）： 1. 成语、谚语、歇后语、缩语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。下列各项中只发生物理变化的是（） A.烈火炼真金 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 火树银花 D.雷雨肥庄稼 2.2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为（） A．+3 B．+2 C．0 D．－1 3.据2006年5月的报道：齐齐哈尔第二制药厂，用丙二醇代替二甘醇，生产了一批假药，给病人的生命带来了很大的危害。则丙二醇的化学式为（） A.C3H6O2 B.C3H8O3 C.C3H8O2 D.C4H10O2 4. U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2 —— U x O Y + NO2↑+ O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是（） A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO3 5.有一未完成的离子方程式： +XO3—+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为（） A．+7 B．+5 C．+4 D．+1 6. 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：①2MoS2+ 7O2高温2MoO3+ 4SO2；

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