氧族

第十二章氧族元素习题

一选择题

1.H2O2熔、沸点较高（分别为273K和423K），其主要原因是（）

A .H2O2相对分子质量大 B. H2O2分子极性大

C. H2O2分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象

D. H2O2分子内键能大

2.气态SO3分子的几何构型是（）

A.线性

B.平面三角形

C.弯曲形

D.三角锥

3.在分别含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为0.3mol/L条件下，通H2S至饱和都能生成硫化物沉淀的是（）

A.Cu2+,Hg2+

B.Fe2+,Cr3+

C.Cr3+,Hg2+

D.Zn2+,Fe2+

4.下列含氧酸中酸性最弱的是（）

A.HClO3

B.HBrO3

C.H2SeO4

D.H6TeO6

5.硫的含氧酸酸性递变规律是（）

A.H2SO4>H2SO3>H2S2O7>H2S2O4

B.H2SO4>H2S2O7>H2SO3>H2S2O4

C.H2S2O7>H2SO4>H2SO3>H2S2O4

D.H2S2O7>H2SO4>H2S2O4>H2SO3

6.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（）；还原能力最强的是（）

A.Na2SO4

B.Na2S2O3

C.Na2S4O6

D. K2S2O8

7.下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（）

A.H2S3O6

B.H2S2O7

C.H2S3O10

D.H2S6O6

8.下列叙述中错误的是（）

A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫

B.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物

C.由H和18O组成的水叫做重氧水

D. O2和O3为同素异形体

9常温下最稳定的晶体硫的分子式为（）

A.S2

B.S4

C.S6

D.S8

10.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（）

A.用SO2气体漂白

B.用稀H2O2溶液擦洗

C.用氯水擦洗

D.用O3漂白

11干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（）

A.浓H2SO4

B.KOH

C.P2O5

D.CuSO4

12.关于O3的下列叙述中正确的是（）

A.O3比O2稳定

B.O3是非极性分子

C.O3是顺磁性物质

D.O3比O2的氧化性强

13.下列说法中错误的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A.SO2分子为极性分子

B.SO2溶于水可制取纯H2SO3

C. H2SO3可使品红褪色

D. H2SO3既有氧化性又有还原性

14.工业上生产SO2的方法主要是（）

A.焙烧FeS2

B.单质硫在空气中燃烧

C.亚硫酸盐与酸反应

D.浓硫酸与铜反应

15下列各对物质中，能发生反应的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.CuS 和HCl B.Ag 和HCl

C.AlCl3和H2S

D.Na2SO3和I2

二填空题

1.臭氧分子的结构为它的化学性质比氧分子.

2.多硫酸的立体结构式为；连多硫酸的立体结构式为.

3.长期放置的Na2S或（NH4）2S，颜色会变浑，原因是.

4.氧族元素价电子层构型是；随着电离势降低，它们的减弱；硫、硒、碲常见氧化数为；在焦硫酸分子中硫的氧化数为；在硫代硫酸钠分子中硫的氧化数为；在连四硫酸钠分子中硫的氧化数为。

5.在硫的含氧酸盐“过二硫酸盐、硫代硫酸盐、连多硫酸盐和硫酸盐”中氧化能力最强的是；而还原能力最强的是.

6.H2S、H2Se、H2Te、H2SO4、H2SeO3中最弱的酸是.

7.硫的两种主要的同素异形体是和。其中稳定态的单质是，它受热到95℃是，转变为，两者的分子都是，具有状结构，其中硫原子的杂化方式是。

8.高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为 .

9.写出下列物质的化学式： (吉林大学《无机化学例题与习题》)

胆矾 ；石膏 ；绿矾 ；芒硝 ；

皓矾 ；泻盐 ；摩尔盐 ；明矾 。

10.染料工业上大量使用的保险粉的分子式是 ，它具有强 性。

11.氧的化学性质与同族其他元素比较有较大差别，其主要原因是 。

12.硫酸铜受热分解为 ；硫酸银受热分解为 ；亚硫酸钠受热分解为 .

三、计算题

1.少量Mn 2+可以催化分解H 2O 2，其反应机理解释如下：H 2O 2能氧化Mn 2+为MnO 2，后者又能使H 2O 2氧化，试以电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。

（已知：V Mn MnO V O H O V O H O H 23.1/,68.0/,77.1/22022202220===+???）

参考答案

一 选择题

1.C

2.B

3.A

4.D

5.D

6.D;B

7.B

8.A

9.D 10.B 11.C 12.D

13.B 14.A 15.D

二 填空题 1. O

；活泼 2. O S

O O

O S O O ；O S O O S O O O (S)x (x=0~4)

3.在空气中，S 2-氧化成S ，S 溶解在Na 2S 或（NH 4）2S 中生成-2n S （多硫离子）多

硫离子中含有S 数可高达6、甚至9，颜色为黄或红棕色。

4.ns 2np 4;非金属性；-2, +4, +6; +6; -2; +5/2

5.过二硫酸盐；硫代硫酸盐

6.H 2S

7.斜方硫，单斜硫。斜方硫，单斜硫，S 8，环，sp 3 8.吸收紫外线

9.CuSO 4?5H 2O ， CaSO 4?2H 2O ， FeSO 4?7H 2O ， Na 2SO 4?10H 2O ， ZnSO 4?7H 2O ， MgSO 4?7H 2O ，（NH 4）2SO 4?FeSO 4?6H 2O ， K 2SO 4?Al 2（SO 4）3?24H 2O

10.Na 2S 2O 4，还原 11.氧的原子半径与同族相比要小的多，而电负性却很大

12.CuO 和SO 3 Ag 、SO 3 和O 2 Na 2SO 4 和 Na 2S

四计算题

1.解：因为054.023.177.1/0/222220>=-=+-Mn MnO O H O H ??所以H 2O 2作

氧化剂可把Mn 2+氧化为MnO 2。

同时055.068.023.1//2220220>=-=-+O H O Mn MnO ??

所以，在此反应中H 2O 2又作还原剂，本身被MnO 2氧化为O 2。

H 2O 2+Mn 2↓+2H +(H 2O 2作氧化剂)

MnO 2+H 2O 2+2H 2+Mn 2++2H 2O(H 2O 2作还原剂)

由此可见上述解释是合理的。

好氧池曝气量的计算

好氧池曝气量的计算 污水运行2009-10-14 15:15:41 阅读189 评论0 曝气量的计算有多种方法,我试着按各种方法算了一次,发现差异较大,现发上来,请大家评评,用哪种方法较准确. 参数:水量:46吨/小时, COD:1200mg/l, 无BOD数据,按BOD=0.5*COD=600mg/l计 方法一:按气水比计算: 接触氧化池15:1,则空气量为:15×46=690m3/h 活性污泥池10:1,则空气量为:10×46=460 m3/h 调节池5:1,则空气量为:5×46=230 m3/h 合计空气量为:690+460+230=1380 m3/h=23 m3/min 方法二:按去除1公斤BOD需1.5公斤O2计算 每小时BOD去除量为0.6kg/m3×1100m3/d÷24=27.5kgBOD/h 需氧气:27.5×1.5=41.25kgO2 空气中氧的重量为:0.233kg O2/kg空气, 则需空气量为:41.25 kgO2÷0.233 O2/kg空气=177.04 kg空气 空气的密度为1.293 kg/m3 则空气体积为:177.04kg÷1.293 kg/m3=136.92 m3 微孔曝气头的氧利用率为20%, 则实际需空气量为: 136.92 m3÷0.2=684.6m3=11.41m3/min 方法三:按单位池面积曝气强度计算 曝气强度一般为10-20 m3/ m2h , 取中间值, 曝气强度为15 m3/ m2h 接触氧化池和活性污泥池面积共为:125.4 m2 则空气量为:125.4×15=1881 m3/h=31.35 m3/min 调节池曝气强度为3m3/ m2h,面积为120 m2则空气量为3×120=360 m3/h=6m3/min 总共需要37.35 m3/min 方法四:按曝气头数量计算

14.卤族元素和氧族元素

14．卤族元素和氧族元素 第一课时 教学目标 知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。 能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教学，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教学，培养学生解决实际问题的综合能力。 科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。 科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。 科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。 重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。 教学过程设计 教师活动 【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。 学生活动 倾听、了解本部分内容的复习方法。 【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。 【板书］一、卤族元素

【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。 回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。 【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系： 【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系 【投影】 【板书】 2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系 【投影】写出下列反应的离子方程式： （1）在NaBr溶液中滴入氯水 （2）在FeSO4溶液中滴入溴水 （3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液 【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。 思考并书写离子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 思考并根据书写的离子方程式得出结 论：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性I-＞Fe2+＞Br-。

第十六章 氧族元素习题参考

第十六章氧族元素习题参考 7. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-＝2H2O φ01＝1.77V MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2+＋2H2O φ02＝1.23V O2＋2H+＋2e-＝H2O2φ03＝0.692V ①－②H2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ E0＝φ01－φ02＝0.54V>0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O E0＝φ02－φ03＝1.23－0.68＝0.55V>0 8. 写出H2O2与下列化合物的反应方程式：KMnO4（在H2SO4介质中），Cr(OH)3（在NaOH介质中）。 解：3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→2Na2CrO4 + 8H2O 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 5O2 14. 完成下列反应方程式，并解释在反应（1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。 （1）Ag++S2O32-(少量)→ （2）Ag++S2O32-(过量)→ 解：2Ag+ + S2O32- (少量)→Ag2S2O3 (白色) Ag2S2O3 + H2O→Ag2S↓(黑色) + 2H+ + SO42-

第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag+ + 2S2O32- (足量)→[Ag(S2O3)2]3- 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： （1）Na2O2与过量冷水反应。Na2O2 + 2H2O→2NaOH + O2（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水。2Na2O2+ 2H2O →4NaOH + O2 （3）在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液的PH=5左右。Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2 （4）H2S通入FeCl3溶液中。H2S+2FeCl3→S+2FeCl2+2HCl （5）Cr2S3加水。Cr2S3+H2O→Cr(OH)3+H2S （6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH4)2S x→H2S + (x-1)S + 2NH4Cl （7）Se和HNO3反应。3Se+4HNO3+H2O→3H2SeO3+4NO 18. 将SO2(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金属单质C加入溶液（B）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶液D。取3mL溶液D加入HCl溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取3mL溶液D，加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份3mL溶液D，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学

氧族元素归纳

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素得物理性质与化学性质得递变规律; ２.硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢得物理性质与化学性质; ３.重点就是硫得化学性质及氧族元素性质递变规律。 ２.难点聚焦 （二）臭氧与过氧化氢 臭氧与氧气就是氧得同素异形体,大气中臭氧层就是人类得保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系 1、 硫及其化合物得性质 (一)硫及其重要化合物间得相互转化关系(见上图） 注意: 1、氧化性酸与酸得氧化性得区别 酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸 酸得氧化性应包括H +得氧化性(酸所共有得)与酸根得氧化性(氧化性酸得特点)两种类型 ２、根据氯气、硫等非金属单质性质得学习,掌握非金属单质性质得一般方法应从下列几个方面分析: 与氢气得反应;与金属得反应;与氧气得反应;与非金属得反应;与水得反应;与氧化物得反应;与碱得反应;与酸得反应;与盐得反应；(与有机物反应)等。 ３、掌握化合物性质得一般方法应从下列几个方面分析: 稳定性;可燃性;酸碱性;氧化性与还原性;特殊性等。 ３.例题精讲

[例1］哪些实验事实说明氯元素得非金属性比硫元素强,并用原子结构知识加以解释。 解析:目前,已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素得学习可得出,比较两种非金 属元素得非金属性相对强弱一般可根据以下几方面得实验事实:①非金属单质与H2化合得难易以及氢化物得稳定性大小;②最高价氧化物对应水化物得酸性强弱；③非金属单质间得置换反应。 答案:可以说明氯元素非金属性比硫元素强得主要实验事实有:①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸,反应剧烈,硫单质加热变为蒸气才可与Ｈ２化合,且H2S不如HCｌ稳定;②H２SO ４得酸性不如HＣlO4强;③Ｈ2Ｓ与Ｃl2反应可生成硫单质;④铁与Ｃｌ２反应生成ＦeCｌ3,而硫与铁反应生成FeS。 S、Cl两原子电子层数相同,但Cl原子最外层电子数较多,且Cｌ原子半径比Ｓ原子小,最外层电子受原子核得引力较大,故氯元素非金属性应比硫元素强。 点评：结构决定性质，本题意在运用以前所学得知识,来指导元素化合物知识得学习,以此来加深对原子结构与元素周期律知识得理解。 ［例2]含有硒(Sｅ)得保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同得最外层电子数。 则下列关于硒得叙述中不正确 ．．．得就是 A、最高价氧化物得化学式为SeＯ３ B、单质Se就是一种半导体材料 C、原子半径比硫大，比溴小 D、单质得氧化性比氯气弱,比溴强,比Ｏ3弱 解析:本题解题得关键在于搞清楚Se与O、S、Cl、Br等元素在元素周期表中得相对位置关系及Se单质与臭氧得特殊性质。如Se可作为半导体材料，臭氧就是很强得氧化剂等。另外元素周期律得知识就是判断选项正误得钥匙。 Se位于元素周期表得第ⅥA族,最外层为6个电子,故最高价为+6价，最低价为-2价，因此最高价氧化物得形式为ＳeO3。再由于Se原子半径较S原子得大,故体现部分金属性质。硒可作为半导体材料。因此选项A、B都正确。 根据Ｏ、S、Cl、Br与Ｓｅ在元素周期表中得相对位置关系,运用元素周期律得知识不难判断出原子半径大小关系为:Ｓe>S、Ｓｅ＞Ｂｒ;单质得氧化性得关系为Ｏ３＞O2>S>Sｅ、Cl2＞Ｂｒ２＞Sｅ,因此可判断C、Ｄ两选项中得部分判断存在错误。 答案:CＤ 点评:在学习元素化合物知识时,应能利用结构性质用途之间得相互关系,类比同族中代表性元素,抓住同周期、同主族元素性质得递变性来分析、推理未知得或不太熟悉得元素或化合物得性质,就是学习元素化合物知识或解决部分信息迁移题得常见思维方法。 [例3]0、1 mol某单质跟足量得硫充分反应后,质量增加１、6g,则组成这种单质得元素就是 Ａ、铁???Ｂ、铜???C、铝??D、钾 解析:充分反应后，质量增加得1、6g必为参加反应得硫得质量,则n(S)＝ ,说明:ｎ(单质):ｎ(S）＝0、1 ｍol∶0、０５mol＝２∶１。分析四个选项,符合该反应物质得量之比(２∶1)得,只有Cu与K,2Cu+ＳCu2Ｓ，2Ｋ＋SK2S。答案:BD 点评:本题涉及到Ｓ单质得氧化性，就是基础知识,但由于其氧化性相对较弱，遇到一些变价金属时,许多同学往往把握不准。通过此题,可以帮助学生掌握该知识点,同时也可培养学生思维得敏捷性与严密性。有助于同学们分析与定量处理所学化学反应能力得培养。 [例4］1９95年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题得三位环境化学家,大气中得臭氧层可滤除大量得紫外线，保护地球上得生物,氟利昂（如CＣｌ２F2)可在光得作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久得破坏作用（臭氧得分子式为Ｏ3),有关反

A2O生物池计算书(1500t)(最新整理)

X X设计院 计算书 工程名称:XXX污水处理工程——A2/O生物池工程代号:2013-M011-03 专业:工艺 计算: 校对: 审核: 2016年5月20日

生物池工艺计算（一） 1、设计进出水水质 表1进水水质 BOD5 (mg/l)COD (mg/l)SS (mg/l)NH3-N (mg/l)TN (mg/l) TP (mg/l) 1202402202435 3.0 表2 出水水质 BOD5 (mg/l)COD (mg/l)SS (mg/l)NH3-N (mg/l)TN (mg/l)TP (mg/l)≤20≤60≤20≤8 (water temp > 12oC) ≤15 (water temp ≤ 12oC) ≤20≤1 2、基础资料： 近期规模：0.30×104m3/d，远期：0.60×104m3/d。 考虑XXX污水处理厂进水规模，生化池近期设一组两格， 单格流量：0.15×104m3/d ，K z=1.84 设计水温15℃。 XXX污水处理厂出水水质执行《城镇污水处理厂污染物排放标准》（GB18918-2002）一级标准的B标准。 3、基本参数设定： 混合液污泥浓度：MLSS=3500mg/L。溶解氧浓度C=2.0mg/L。

4、A 2/O 生物池理论计算4.1 好氧池计算4.1.1 硝化菌比生长率 0.098(1515) 0.098(1515)80.470.470.4480.48 a N a N e e d K N m ×-′-=′ =′=++K N ——硝化作用中氮的半速率常数， 15℃时取0.4N a ——反应池中氨氮浓度，mg/L 4.1.2 设计污泥龄 1 1 2.5 5.5850.448 d m F F d q q m =×=×=′=θd ——反应池设计泥龄值（d ） F——安全系数，取1.5~3.0，本设计取2.54.1.3 污泥净产率系数 (1515)(1515) 0.9(10.90.080.6 1.072220 0.85(0.60.6) 11200.08 1.0725.585 1.303 h h t i h i h t d b Y f X Y f Y S b f y q --×××=×-+×+×′′′=′-+′+′=Y——污泥产率系数； ψ——反应池进水中悬浮固体中不可水解/ 降解的悬浮固体的比例，通过测定求得，无测定条件时，取0.6； X i ——反应池进水中悬浮固体浓度（mg/L ）； f——污泥产率修正系数，通过实验确定，无实验条件时取0.8~0.9，本设计取0.85 b h ——异氧菌内源衰减系数（d -1）,取0.08；Y h ——异氧菌产率系数（kgSS/kgBOD 5）,取0.6；f t ——温度修正系数,取1.072(t-15)； S i ，S e ——反应池进水、出水五日生化需氧量(BOD 5)浓度(mg/L)。

大学无机化学第十五章试题及答案

第十二章氧族元素 总体目标： 1.了解氧化物的分类 2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途 3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。 各节目标： 第一节氧及其化合物 1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特征 2.了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性） 3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途 第二节硫及其化合物 1.了解硫的同素异形体、制备、性质和用途 2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解金属硫化物的主要性质 3.掌握SO 2、SO 3 、H 2 SO 3 、H 2 SO 4 和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐 的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系第三节硒、碲及其化合物 了解硒、碲及其化合物的结构和性质 习题 一选择题 1.H 2O 2 熔、沸点较高（分别为273K和423K），其主要原因是（） A .H 2O 2 相对分子质量大 B. H 2 O 2 分子极性大 C. H 2O 2 分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象 D. H 2 O 2 分子内键能大 2.气态SO 3 分子的几何构型是（） A.线性 B.平面三角形 C.弯曲形 D.三角锥 3.在293K，101.3KPa压力下，1体积水可溶解H 2 S气体2.6体积即饱和， 此H 2 S饱和溶液pH值约为（） A.2.5 B.3.8 C.3.5 D.4.0

4.在分别含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为0.3mol/L条件下，通H 2 S至饱和都能生成硫化物沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Cu2+,Hg2+ B.Fe2+,Cr3+ C.Cr3+,Hg2+ D.Zn2+,Fe2+ 5.既能溶于Na 2S又能溶于Na 2 S 2 的硫化物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.ZnS B.As 2S 3 C. HgS D.CuS 6.在空气中长期放置后，会产生多硫物的是（） A.H 2S B.Na 2 S C.Na 2 SO 3 D.Na 2 S 2 O 4 7.热分解硫酸亚铁的最终产物是（） A.FeO+SO 3 B.FeO+SO 2 +1/2O 2 C.Fe 2O 3 +SO 2 D.Fe 2 O 3 +SO 3 +SO 2 8.用于制备K 2S 2 O 8 的方法是（） A.在过量硫酸存在下，用KMnO 4使K 2 SO 4 氧化 B.在K+离子存在下，往发烟H 2SO 4 中通入空气 C.在K+离子存在下，电解使H 2SO 4 反发生阳极氧化反应 D.用Cl 2氧化K 2 S 2 O 3 9.下列含氧酸中酸性最弱的是（） A.HClO 3 B.HBrO 3 C.H 2 SeO 4 D.H 6 TeO 6 10.硫的含氧酸酸性递变规律是（） A.H 2SO 4 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 7 >H 2 S 2 O 4 B.H 2 SO 4 >H 2 S 2 O 7 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 4 C.H 2S 2 O 7 >H 2 SO 4 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 4 D.H 2S 2 O 7 >H 2 SO 4 >H 2 S 2 O 4 >H 2 SO 3 11.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（）；还原能力最强的是（） A.Na 2SO 4 B.Na 2 S 2 O 3 C.Na 2 S 4 O 6 D. K 2 S 2 O 8 12.下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（） A.H 2S 3 O 6 B.H 2 S 2 O 7 C.H 2 S 3 O 10 D.H 2 S 6 O 6 13.下列叙述中错误的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫 B.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物 C.由H和18O组成的水叫做重氧水

A2O生物池计算书

中国市政工程中南设计研究总院 计算书 工程编号：排02-201154 工程名称：上饶市经济技术开发区污水处理厂 计算内容：生物池工艺计算 共 4 页附图张 计算：2012年02月日 校核：2012年02月日 审核：2012年02月日 审定：2012年02月日

A2/O生物池计算 一．设计参数 污水处理厂近期规模4.0万m3/d，生物处理工艺采用A2/O生物反应池，本期设1组分2座，每座设计规模按2.0万m3/d。 本工程工艺计算按《室外排水设计规范》（GB 50014-2006）中有关公式及参数计算。 设计参数： Q旱=40000m3/d=1666.7m3/h，Kz=1.4 Q旱max=1.4×1666.7=2333.4m3/h 污泥浓度：X= 3500mg/L 污泥负荷：Fw= 0.08kgBOD5/kgMLSS·d 设计泥龄：θd＝8～12d 设计水温：13℃ 本工程设有絮凝沉淀沉池，水解酸化池，进入A2/O生物池的指标见下表；出水执行《污水综合排放标准》一级标准。 AAO生物池进、出水水质指标表单位：mg/l 二．生物反应池各部分尺寸计算 本工程生物反应池包括生物选择池、厌氧池、缺氧池和好氧池，以下单座按2.0万m3/d设计。

1. 生物池总容积 ()()003241000241666.71802010000.08 3.522857e s Q S S V L X m -= ??-=??= 单座池容积取12000m 3。 2. 生物选择区 选择区停留时间t 1=0.6h ，V 1=1000m 3，单座池为500m 3。 3. 厌氧池 2224 Q V T = ? T 2—厌氧池停留时间，一般为1～2hr ，本工程厌氧池停留时间取1.8hr ，则 32240000 1.830002424 Q V T m = ?=?= 单座池为1500m 3。 4. 缺氧池计算 缺氧池停留时间取t 3=2.6h （0.5~3h ），则缺氧池容积V 3=4333m 3，单座池为2167m 3。 5. 好氧池计算 V 4=V 0-V 2-V 3=12000-500-1500-2167=7833m 3，单座池为7833m 3。 停留时间t 4=9.4h 6. 供氧量计算 6.1 需氧量计算 ()40000(18020) 0.750.310001000 1440/o e Q S S Xv yYt kgMLVSS d --?==?? =

第八讲 氧族元素硫及其化合物学案设计

第八讲氧族元素 主讲人车琳 （甘肃省清水县第六中学） 高考考点 1、了解氧族元素的原子结构及其单质和化合物性质递变的关系。 2、掌握硫及其化合物的性质。 3、了解臭氧和过氧化氢的性质和用途，初步了解保护臭氧层的意义，加强环境意识，增强 环境责任感和使命感。 本讲序列 一、氧族元素 【阅读议点】 包括（）、（）、（）、（）、（）。 从O到Po：非金属性＿＿，金属性＿＿．其中＿＿为典型的非金属，不导电，＿＿是半导体，＿＿已表现出一定的金属性，能导电，＿＿为金属． 用R表示氧族元素（除Po外），其氢化物的通式为，其中＿＿最不稳定，通常不能由单质与跟H2直接化合制得．氢化物的水溶液（除H2O外）显＿＿性；（除Po、O外）氧化物的通式为、，对应水化物通式为、。 思考1：下列关于硒的叙述，不正确的是（） Ａ．在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2Se Ｂ．H2Se有恶臭味，比H2S易分解 Ｃ．硒化氢在空气中不能燃烧 Ｄ．亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸 1．氧气 （1）O2在空气中约占________，是一种无色无味的气体，_______于水。_________很强，容易与金属、非金属等发生反应。 （2）工业制法：。 （3）实验室制法： 思考2：写出能生成氧气的化学方程式（至少4条），并讨论哪些能用于实验室制氧气。

（4）化学性质：氧气是一种强氧化剂，能氧化很多物质如： 金属、非金属、 化合物 2、臭氧：是一种有味的色气体，比O2溶于水； 具有性，可用于；化学性质比O2_______。在空气中高压放电就能产生O3，其化学方程式为________________________。 常温下能缓慢分解变为，在高温或有催化剂时分解更快；空气中微量的O3能刺激中枢神经，使人精神振奋，但含量超过10-5%时就会产生危害，而在条件下O2就会转变为O3，如打雷、以及高压电机、复印机工作时，所以这些地方要注意；地球上空的臭氧层以，从而保护地球上的生物。臭氧层能吸收来自太阳的大部分紫外线，防止人类和生物被其侵蚀而产生皮肤癌等疾病。______________等气体是破坏臭氧层的的罪魁祸首。 3、H2O2的性质：(1)氧化性，例： （2）还原性,例： （3）特性： 4、硫及其化合物 硫磺：（1）存在：有态如火山喷口附近及地壳的岩层里，也有态如硫化物和硫酸盐中。

第十五章 氧族元素

第十五章 氧族元素 15-4 比较O 3 和O 2 的氧化性﹑沸点﹑极性和磁性的相对大小。 15-5少量Mn 2+ 可以催化分解H 2O 2 其反应机理届时如下：H 2O 2 能氧化Mn 2+ 为MnO 2 ，后者又能使H 2O 2 氧化，试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。 15-6写出 H 2O 2 与下列化合物的反应方程式，K 2S 2O 8﹑Ag 2O ﹑O 3﹑Cr(OH)3 在NaOH 中﹑Na 2CO 3（低温）。 15-9（1）纯H 2SO4是共价化合物，却有较高的沸点（657K ），为什么？ 15-11 完成下面反应方程式并解释在反应（1）过程中，为什么出现由白到黑的颜色变化？ （1）Ag + + S 2O 32-(少量) → （2）Ag + + S 2O 32- (过量) → 15-12硫代硫酸钠在药剂中常用做解毒剂，可解卤素单质﹑重金属离子及氰化物中毒。请说明能解毒的原因，写出有关的反应方程式。 15-14电解硫酸或硫酸氢氨制备过二硫酸时，虽然Φθ(O 2/H 2O)(1.23V) 小于Φ θ(S 2O 82-/SO 4)(2.05V) ，为什么在阳极不是H 2O 放电，而是HSO 4- 或 SO 4- 放电？ 15-15在酸性的KIO 3 溶液中加入Na 2S 2O 3 ，有什么反应发生？ 15-16写出下列各题的生成物并配平。 （1）Na 2O 2 与过量冷水反应； （2）在Na 2O 2固体上滴加几滴热水； （3）在Na 2CO 3 溶解中通入SO 2 至溶液的PH=5左右； （4） H 2S 通入 FeCl 3溶液中； （5） Cr 2S 3 加水； （6）用盐酸酸化多硫化铵溶液； （7）Se 和HNO 3 反应。 15-19画出SOF 2 ﹑SOCl 2 ﹑SOBr 2 的空间构型。他们的O -S 键键长相同吗？请比较它们的O-S 键键能和键长的大小。 15-20现将硫极其重要化合物间的转化关系列成下表，请试用硫的电势图解释表中某些化学反应的原因。例如在酸性介质中，硫化氢为何能将亚硫酸（或二氧化硫）还原为单质硫？为何硫与氢氧化钠反应能生成硫化钠等。 Z 11. 用化学方程式表示以下各反应 (1) 过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应 (2) CaS 5与盐酸反应 (3) SO 2(OH)Cl 与水反应 (4) PCl 5和SO 2反应 (5) 二氯氧化硫（VI ）慢慢地加入硫氢化钾(KHS)的水溶液内 (6) 硫代硫酸钠溶液与碘反应 (7) 亚硫酸钠溶液与碘的反应 (8) 以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液 14. 试解释： (1) S 2Cl 2与H 2O 2的结构式相似 (2) SO 2有偶极距，但SO 3没有偶极距

好氧池曝气量计算

一、影响因素 1 营养物组分 有机物、N、P、以及Na、K、Ca、Mg、Fe、Co、Ni等（营养物和污染物只是以数量及其比例相对而言）。比例：进水BOD：N：P＝100:5:1；初次池出水，100:20: (为什么）；对工业废水，上述营养比例一般不满足，甚至缺乏某些微量元素，此时需补充相应组分，尤其是在做小试研究中。 2 DO 据研究当DO高于~L时，单个悬浮细菌的好氧化谢不受DO影响，但对成千上万个细菌粘结而成的絮体，要使其内部DO达到~L时，其混合液中DO浓度应保持不低于2mg/L。 3 pH值 pH值在~最适宜，经驯化后，以~为宜。 4 t（水温） 以20~30℃为宜，超过35℃或低于10℃时，处理效果下降。故宜控制在15℃~35℃，对北方温度低，应考虑将曝气池建于室内。 5 有毒物质 重金属、酚、氰等对微生物有抑制作用，（前面已述）。Na、Al盐，氨等含量超过一定浓度也会有抑制作用。 二、活性污泥处理系统的控制指标与设计，运行操作参数 活性污泥处理系统是一个人工强化与控制的系统，其必须控制进水水量，水质，维持池内活性污泥泥量稳定，保持足够的DO，并充分混合与传质，以维持其稳定运行。 1 微生物量的指标 混合液悬浮固体浓度（MLSS）：在曝气池单位容积混合液内所含有的活性污泥固体的总重量，由Ma+Me+Mi+Mii组成。 混合液挥发固体浓度（MLVSS）：混合液活性污泥中有机性固体物质部分的浓度，由MLVSS=Ma+Me+Mi组成。 ※MLVSS/MLSS在左右，过高过低能反映其好氧程度，但不同工艺有所差异。如吸附再生工艺~，而A/O工艺~。 2 活性污泥的沉降性能及其评定指标

氧族元素知识点总结说课材料

2H 2 O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2．难点聚焦 元素 氧（O ） 硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H 2化合难 易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 —— H 2SO 3 H 2SO 4 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 2TeO 4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。 2.1.1．与氧气有关的反应 （1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用 4Na+O 2=2Na 2O

②与绝大多数非金属单质作用 ③与非还原性化合物作用 2NO+O2=2NO2 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2 ④与有机物作用 ⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2O b.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 d.苯酚 e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2 ⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈） 负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （2）生成氧气的反应方程式

好氧区实际需氧量的计算

好氧区实际需氧量的计算 yeren83382 发表于: 2008-1-04 16:55 来源: 水网博客——水业思想的集散地！ 很想了解实际需氧量到底是怎么计算的？在网上也没有最后搞清楚，因 为版本说的好像都不太一样。 1、-2.86NO3 a'为0.5，第一项为平均转化1kgBOD的需氧量kgO2/kgBOD， b'为0.1左右，微生物自身氧化物的需氧量kgO2/kgvssd， 第三项项为被转化的NH3—N量kg/d 有的还要减最后一项NO3，而有的公式又没有这一项，而且这个NO3就是进出水的NO3浓度差与水量的乘积？ 2、有的为 R0=1.47QS-1.42V*mlvss/泥龄 +4.57Q*NH4-2.86NO3 还有的直接用公式1的前两项，现在要算需要鼓风机的气量最近老在想用第一个，理论需氧量。 第二个用来校核一下污泥浓度是否合理

摘要：生物处理技术是目前十分普遍的一种水处理方法，目前我们应用的生物方法包括：活性污泥法、生物膜法、生物塘法、厌氧生物法等，其中活性污泥法最主要的生物处理方法，大多数的活性污泥法中都要有曝气这个环节，因此曝气池的建设就显的十分重要。现实设计中，曝气池的设计需要注意许多的问题，并且要根据有关公式和实际污水处理的要求以及水质条件来确定和计算。 关键词：曝气池设计计算活性污泥法设备选择 20世纪后期，我国许多城市饱尝了供水不足和水质污染的双重苦果；21世纪初期，更多的城市将面临水危机的严峻挑战。为此，各界人士纷纷建言献策，以寻找化解水危机的“灵丹妙药”，这显然是个跨世纪的难题，因为导致水危机的原因及过程非常复杂，化解水危机便成了一项更加复杂的系统工程。目前我们主要从两个方面着手处理水污染和供水不足的问题：一是加强保护现有的淡水资源，进行节水工程改建项目，将使用水的量控制在最小化，大力发展中水回用技术；二是加强污水处理力度，维持越来越紧缺的水资源，这就需要坚强污水处理工艺的设计和研究，强化处理效果。由于一般的物理处理或者化学出理，对于污染物质的降解效果十分有限，并且还经常带来二次污染，因此生化处理方式将是污水处理方式发展的方向，并且由于基本没有二次污染因此值得大力推广。 生化处理中一般采用活性污泥法，其主要的工艺流程包括：预处理——初次沉淀——混合——曝气——二次沉淀，曝气是活性污泥法处理废水的重要环节，曝气在曝气池中完成。因此曝气池的设计在整个生化处理工艺设计中也就占到十分重要的地位。 按照曝气的方式不同，曝气池的分类也各不相同，一般情况下，我们可以分为推流式曝气池和完全混合型曝气池两种，各种不同的曝气方式设计的参数也是不相同的，这主要是根据实际条件来进行相应的调整。曝气设备的选择则是经济效益和运行成本控制的关键。 曝气池的设计计算主要包括：①曝气池容积的计算；②池体设计；③需氧量和供氧量的计算。 （一）曝气池容积的计算 计算曝气区容积，常用的是有机负荷计算法。负荷有两种表示方法，即污泥负荷和容积负荷。一般采用污泥负荷，计算过程如下： （1）确定污泥负荷 污泥负荷一般根据经验值确定，可以参照有关成熟经验中的数值。 表1：部分活性污泥工艺参数和特点

第十五章氧族元素教案

第十五章氧族元素之教案 15-1 氧族元素的通性 一：氧族元素通性的变化规律(C级掌握) 1.同族的通性 氧族元素的基本性质 15-1.2:为什么氧族元素的氧化态为偶数(-2,+2,+4,+6)？(B级掌握) 2。与同周期的卤素元素比较(C级掌握) 15-1.3:为什么氧族元素的非金属活泼性和电负性均小于同周期的卤素元素?(C级掌握) 3。氧族元素从上到下正氧化态的稳定性逐渐增加。 二：氧的特殊性（C级重点掌握） （1）电子亲合势：O＜S(原因同卤素的F＜Cl) （2）解离能：O-0＜S-S(原因同卤素的F 2＜Cl 2 ) （3）氧在正常化合物中的氧化数均为-Ⅱ,OF 2、H 2 O 2 等例外。氧可形成强的双键，而S，Se，Te形成 双键的倾向越来越小. 15-1.4:硫与氧相比,为什么氧易形成p-p的π键,而硫却难以形成?(B级掌握) 三：氧族元素的存在（了解） 15-2 氧及其化合物 15-2-1 氧气单质（了解） 一：氧气的结构 二：氧气的性质 氧的化学性质很活泼，除稀有气体、卤素、氮气和一些贵金属外，其余元素都能和氧直接化合. 三：氧气的制备 15-2.1:指出工业上和实验室制备氧气的方法(C级了解) 四：氧气的用途 15-2-2 氧化物 一：氧化物的分类 15-2.2:总结氧化物按三种不同标准进行的分类情况,并各举一例说明(C级了解)

二：氧化物的酸碱性（C级掌握） 15-2.3:总结氧化物在周期表中的酸碱性变化规律(C级掌握) 15-2-3 臭氧 一: 臭氧的存在和保护作用（P490-491） 二：臭氧的产生（了解） 三：臭氧的性质（C级掌握） 臭氧是淡蓝色，俱鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，在常温下分解较慢，但在437K时，将迅速分解，并放出大量热。 无论在酸性或碱性条件下,臭氧都比氧气具有更强的氧化性。它能与除金和铂族金属外的所有金属和非金属反应。 臭氧浓度可由碘量法来测定 2KI + H 2SO 4 + O 3 ==I 2 + O 2 + H 2 O + K 2 SO 4 所产生的I 2用Na 2 S 2 O 3 来滴定。 四：臭氧的结构（C级掌握） 臭氧分子呈三角形，偶极距为0.54D，是反磁性的。 在这个分子中，中心氧原子以sp2杂化态与其它两个配位氧原子相结合，分子中存在一个π 3 4的离域大π键。键角为116.80，键长为127.8pm。 15-2.4:试从O 2和O 3 的结构差异说明它们性质上(如氧化性，极性，磁性等)的不同(B级掌握) 15-2.5:为什么O 3 的分子偶极距不为0?(A级掌握) 五：臭氧的用途 15-2-4 过氧化氢 一：制备和用途（P493）（了解） 二：结构和性质 1．结构（C级掌握） 在过氧化氢分子中有一个过氧链-O—O-存在，结构如右图所示。O-O 键和O-H键的长度分别为147.5pm和95pm，键角∠HOO为94.80，两个氢原子所在平面间的夹角为111.50。 2。性质 (1) 物理性质 纯的过氧化氢是无色粘稠液体，沸点为423K，凝固点为272K。过氧化氢分子间存在较强的氢键,故在液态和固态中存在缔合分子,使其具有较高的熔沸点.在实验室和工业上常用它做氧化剂或还原剂.实验室中常用的过氧化氢为30%的水溶液。 (2) 化学性质 1) 稳定性: 极纯的过氧化氢相当稳定。其水溶液在室温下会分解: 2H 2O 2 (l)==2H 2 O(l)+O 2 (g) △ r Hθ=-195.9kJ·mol-1 15-2.6:为什么要在冰盐水条件下制备H 2O 2 ?(C级掌握) 15-2.7:指出H 2O 2 分解反应的条件影响因素以及防范分解的措施.(C级了解) 2) 酸性 过氧化氢水溶液是二元弱酸，在298K时，它的第一级电离常数K 1=1.55×10-12,K 2 ≈10-25. 3) 氧化还原性（C级重点掌握） 在H 2O 2 分子中,氧的氧化数为-I,处于中间状态,所以它即可做氧化剂又可做还原剂.其标准电极电势 见下表.

高中化学-氧族元素及其化合物的特殊性

氧族元素及其化合物的特殊性 河北省宣化县第一中学栾春武 一、氧元素及其化合物的特殊性 1. 在氧族元素中，只有氧元素的单质（O2和O3）在常温常压下是气体。 2. 非金属元素的单质分子一般为非极性分子，但O3却是极性分子。 3. 氧元素只有在与氟元素形成的化合物中显正化合价，如在二氟化氧（OF2）中氧元素显其最高正化合价为+2价，其最高正化合价与其族序数不相等。 4. 氧元素只有在过氧化物（如H2O2、Na2O2、K2O2等）中显－1价。 5. 在氧族元素中，氧元素与氢元素能形成氧化物（H2O）和过氧化物（H2O2）。 6.在氧族元素中，氧元素与金属元素能形成氧化物（K2O）、过氧化物（K2O2）超氧化物（KO2）。 7. 在氧族元素中，氧元素的非金属性最强，其单质（O2和O3）的氧化性最强。 8. 在所有气体中，只有O2能够供人和动植物呼吸。 9. 在O3层中，O3的含量虽然很小，却可以吸收来自太阳的大部分紫外线。因此，臭氧层被称为人类和生物的保护伞。 10 在氧族元素的单质中，O3的化学性质最活泼（比O2还活泼）并且臭氧具有不稳定、强氧化和漂白能力这三大特性： （1）不稳定性：臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解： 2O3 === 3O2 （2）强氧化性：O3具有极强的氧化性，凡能与空气或氧气反应的物质都能与O3反应；Ag、Hg 等在空气或氧气中不易被氧化的金属也能与O3反应： 2Ag + 2O3=== Ag2O2+ 2O2、Hg + O3 === HgO + O2 （3）漂白性：臭氧具有漂白性，实质是染料受到O3的强烈氧化作用而褪色。 11. 在氧族元素与氢元素形成的化合物中，只有H2O2是强氧化剂。H2O2在酸性或碱性溶液中都具有强氧化性，其还原产物为H2O（氧元素由－1价还原为－2价）。如： H2O2 + 2I－+ 2H+=== I2 +2H2O、PbS + 4H2O2=== PbSO4 + 4H2O。并且使用H2O2作氧化剂不会引入新杂质，因此，H2O2被称为“绿色”氧化剂。 12. 在氧族元素中的氢化物（H2R）中，H2O的沸点最高，最稳定，且呈中性。 二、硫元素及其化合物的特殊性 1. 在氧族元素中，硫元素与氢元素能形成硫化物（H2S）和过硫化物（H2S2）。 2. 在氧族元素中，硫元素与金属能形成硫化物（Na2S）、过硫化物（Na2S2）和多硫化物（Na2S x，

氧族元素知识点总结

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2．难点聚焦 （一）、氧族元素的原子结构及性质的递变规律 元素 氧（O ） 硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H 2化合难 易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 —— H 2SO 3 H 2SO 4 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 2TeO 4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 2.1臭氧和过氧化氢 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。 2.1.1．与氧气有关的反应 （1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用 4Na+O 2=2Na 2O

②与绝大多数非金属单质作用 ③与非还原性化合物作用 2NO+O2=2NO2 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2 ④与有机物作用 ⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2O b.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 d.苯酚 e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2 ⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈） 负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （2）生成氧气的反应方程式

氧族元素习题

第12章氧族元素习题 一.选择题 1．氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是( ) A. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递减. B. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递减. C. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递增. D. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递增. 2．氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为( ) A. 共价型 B. 离子型 C. 共价型或离子型 D. 配位型 3．同周期元素最高价氧化物从左到右( ) A. 碱性递减，共价性增强. B. 碱性递增，共价性减弱. C. 碱性递减，共价性减弱. D. 碱性不变. 4.同族元素，相同价态氧化物从上到下( ) A. 碱性递减 B. 碱性递增 C. 碱性不变 D. 有的族碱性增强，有的族碱性递减 5.下列叙述正确的是( ) A. 大多数共价型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物 B. 大多数离子型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物 C. 大多数共价型化物与酸作用生成盐和水为碱性氧化物 D. 既与酸作用又与碱作用或既不与酸又不与碱作用的氧化物可视为中性氧化物 6．CrO，Cr2O3，CrO3是金属铬的三种不同价态的氧化物，下列叙述中正确的是( ) A. 都是酸性氧化物 B. 都是碱性氧化物 C. CrO3是酸性氧化物，CrO为碱性氧化物，Cr2O3为两性氧化物 D. CrO3为碱性氧化物，CrO为酸性氧化物，Cr2O3为两性氧化物 7．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是( ) A. 消毒 B. 漂白 C. 保温 D. 吸收紫外线

8．O3分子中，中心氧原子的杂化态为( ) A. sp B. sp2 C. sp3 D. sp2d或dsp2 9．H2O2分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键( ) A. sp B.sp2 C. sp3 D. dsp2(sp2d) 10．下列物质中不属于过氧化物的是( ) A. Na2O2 B. BaO2 C. O2+〔PtF6〕- D. KO2 E. H2O2 11．在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时会发生什么反应( ) A. H2O2分解 B. H2O2被氧化 C. H2O2被还原 D. 复分解 12．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?( ) A. 氧化剂作用 B. 还原剂作用 C. 还原H2SO4 D. 分解成氢和氧 13．下列单质硫在常温下稳定性最大的是( ) A. 斜方硫 B. 单斜硫 C. 弹性硫 D. 无定形硫 14．在常温常压下，最稳定的晶体硫的分子式为( ) A. S2 B. S4 C. S6 D. S8 15．下列方程式中有错误的是( ) A. S+Na2S=Na2S2 B. Na2SO3+S=Na2S2O3 C. Fe+S=FeS D. 3S+4HNO3+H2O=3H2SO3+4NO 16．对于单质硫的分子结构叙述正确的是( ) A. 在S8分子中，S原子是sp2杂化，每个S原子形成两个共价单键 B. 在S8分子中，S原子是sp3杂化，每个S原子形成两个共价单键 C. 在S8分子中，S原子之间除形成σ键外，还有π键 D. 在高温下，S8将转变为S2 17．硫的熔点，沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是( )