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第3节化学键 2—共价键学案

第一章第三节化学键

第2课时共价键化学键

【学习目标】

1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。

【重点难点】

重点：共价键、非极性键、极性键的含义

难点：用电子式表示化合物的形成过程

(一)预习案

一、思考

1、稀有气体元素位于元素周期表第纵行，1mol氦有个原子。

2、从原子结构角度分析，氯分子、氢分子为什么是双原子分子？

二、共价键

1、共价键的定义

2、共价键的表示方法

3、共价键的分类

①非极性键：

在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。

②极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价

键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H 键等。

三、共价化合物：叫共价化合物

①物质类别。

②所含化学键：只含键。

③状态下不能导电化合物一定是共价化合物

四、化学键

1.含义及其分类

通称为化学键，包括键和键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。通过形成化学键，可使原子的最外层达到结构。不含化学键的物质。

2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键和新化学键的。

五、分子间作用力和氢键

1、分子间作用力

①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。

②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、等物理性质，化

学键属分子内作用力，主要影响物质的性质。

③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物

质的熔点、沸点也越。如卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间

作用力，它们的熔点，沸点。

④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之

间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，

没有分子间作用力。

2、氢键

①概念：HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作

用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比弱，比

强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。

②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点。

③存在范围。

(二)目标案

一、共价键和共价化合物

1、共价键

①成键微粒：

②成键本质：

③成键条件：

2、共价键的表示方法

①电子式：H2Cl2N2 CH4HCl

H2O NH3CO2H2O2HClO HCN

②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2 HCl

H2O NH3CO2CH4Cl2

③用电子式表示下列化合物的形成过程：

H2：

HCl：

CO2：

H2O：

【课堂检测】

1、下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的( )

（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

2、下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）

A．Na2O2B．Na2O C．NaOH D．CaCl2

3、物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）

A.颜色

B.状态

C.化学键

D.原子核4、某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( )

A．一定是离子键 B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确

5、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）

A.NaOH

B.NaCl

C.H2

D.H2S

6、下列物质中，含有极性共价键的是（）

A.单质碘

B.氯化镁

C.溴化钾

D.水

7、下列说法正确的是（）

A.含有离子键的化合物必是离子化合物

B.含有共价键的化合物必是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键

D.离子化合物可能含共价键

8、下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）

A．

NH B．Cl

C．S

D．KOH

9、下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）

A．

BF B．

CCl C．

CO D．

PCl

10、下列化学键一定属于非极性键的是（）

A．共价化合物中的共价键B．离子化合物中的化学键

C．H2O分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键

11、下列电子式书写正确的是（）

A．??

H B．??

O C．-

]

[D．??

12、素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一

周期。下列有关推测正确的是( )

A、XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B、XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C、XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D、XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

离子键和共价键学案

离子键和共价键学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高一化学教学案（4）专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力离子键和共价键编写：裴志华审核：杨进班级：学号：姓名：【学习目标】 1. 知道构成物质的微粒之间存在的不同作用力，理解离子键、共价键的含义； 2. 学会用电子式来表示离子化合物和共价化合物； 3. 了解离子键、共价键与离子化合物、共价化合物之间的关系；【知识梳理】一、化学键 1.概念： 2.分类：二、离子键 1.概念： 2.特点： ①成键微粒： ②成键本质： ③形成条件： 3．表示方法：（写出常见物质的电子式）三、共价键 2

1．概念： 2.特点： ①成键微粒： ②成键本质： ③形成条件： 3．表示方法：（写出常见物质的电子式并与离子键比较）四、离子化合物和共价化合物及性质特点【典例分析】例1：下列叙述错误的是（） A.阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键 B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属原子间不可能形成离子键。例2：A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到×1023个电子。它，用去 A, B元素的原子核外电子层数与A 的单质同盐酸充分反应时，放出 H 2 相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。（1）写出这两种元素的名称：。（2）用结构示意图表示两元素常见离子：，。 3

【思维训练】 1.下列描述中正确的是（） A.离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的 B.离子化合物中可能含有共价键非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D.共价化合物中可能有离子键 2.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 3.下列电子式中，正确的是（） A. B. N…N … C. D. 4.下列微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是（） 5.下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是（） A.氯化氢不易分解 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢水溶液显酸性 4

化学键学案

化学键学案班级：姓名： . 一、离子键 1.定义: ______________________________________________________ 成键的粒子：阴离子和阳离子 2.离子化合物： _______________________________________________ 3.常见的离子化合物：_________________________________________ 4.哪些物质属于离子化合物，成键离子是什么？练习1：下列哪些物质是离子化合物，如果是离子化合物，成键离子又是什么？ Na 2 O MgCl 2 H 2 SO 4 HCl Na 2 O 2 NaOH NH 4 Cl CuSO4.5H2O HNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 AlCl3 Al2(SO4)3 FeCl3 AgCl3 BaSO4 CaCO3 NH3 NO2 (NH4)2CO3 NH4HCO3 Na2SO3 二、共价键 1.定义: ______________________________________________________ 成键的粒子：原子 2.共价化合物：_______________________________________________ 3.常见的共价化合物：_________________________________________ 4.共价键及共价化合物的判定方式

5.极性键和非极性键 (1).极性键： (2).非极性键：练习2：下列哪些物质是共价化合物，如果是共价化合物，成键原子又是什么？哪一些含有共价键？ Na 2O MgCl 2 H 2SO 4 HCl Na 2O 2 NaOH NH 4 Cl CO 2 HNO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 3 三、电子式 1.定义：__________________________________________________. 2.原子及离子的电子式： ①.原子 ②.阳离子 ③.阴离子 2.简单物质的电子式 ⑴单质 ⑵化合物 ①离子化合物 ②共价化合物练习3 四、化学键

2015届高考化学总复习第四章第三节化学键学案

第三节化学键梳理基础一、化学键 1．概念：____________________，叫做化学键。答案：相邻原子或离子间强烈的相互作用 2．类型。根据成键原子间的价电子共用或转移可将化学键分为______和______。答案：共价键离子键 3．化学键与化学反应。旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。答案：断裂形成二、离子键 1．定义：_______________________________________________。答案：带相反电荷的离子间的相互作用 1．认识化学键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成。 3．能识别常见的离子化合物和共价化合物

2．成键离子：阴阳离子。 3．成键实质：电子转移。 4．形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 5．离子化合物：____________的化合物。答案：由离子键构成 6．离子键的表示方法。电子式：在________符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式。 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程，如： ①Na2S：； ②CaCl2：。 (2)常见物质的电子式。答案：元素判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

1．N2的电子式为N??N() 答案：× 2．Na2O2为含有非极性键的共价化合物() 答案：× 3．Na2SO4是离子化合物() 答案：√ 4．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键() 答案：× 5．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中() 答案：√ 6．次氯酸的结构式为H—O—Cl，过氧化氢的电子式为 ( ) 答案：× 7．所有物质中都存在化学键() 答案：× 8．HClO的电子式为H Cl O ) 答案：× 9．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物()

人教版高中化学必修二第一章第三节化学键

化学键学案【学习目标】 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 3.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 4.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 5.知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质【学习过程】第一课时一、离子键 1．钠与氯气反应实验：实验现象及解释实验结论钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：金属钠与氯气剧烈反应，生成氯），集气瓶中有白烟生成（原化钠。因：）。 2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程原子结构达到稳定结构离子结构NaCl形成过程示意图的途径示意图电子 Cl:得到Cl-: 电子 3、离子键概念：称为离子键。思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？ 4、离子键成键微粒：阴阳离子 5、成键本质：静电作用 6、离子化合物: 由的化合物叫离子化合物。通常，由形成。（含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C1、BeCl等。） 32 思考：离子化合物中一定含金属元素吗？注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大多数金属化合物）例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na 2 SO 4 （4）NaOH(5)KNO 3 7、电子式在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。例如：原子电子式： Na:失去Na+:阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号本身来表示Na+Mg2+

阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并 AB 型： AB 型： 2 A B 型： 2 ①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子钙离子铝离子氯离子硫离子 ②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并） NaCl ： MgO Na 2S ： MgCl 2 ③用电子式表示下列化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示例：用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。练习：用电子式表示下列物质的形成过程 KBr ： MgCl 2 ：第二课时二、共价键 1、共价键的概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 2、共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成分子时一般不发生电子的得失，通常通过形成共用电子对的方式结合。 3、成键本质：共用电子对 4、共价化合物以原子间以共用电子对所组成的化合物叫做共价化合物。如 H 0、C0 等。 2 2 注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、多原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中（如 NaOH 、Na 2O 2 ）（3）判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法：判断化合物中是否含有离子键，如果有，则为离子化合物；如没有，则为共价化合物。 5、共价键的表示方法

高二化学《共价键》学案2

高二化学《共价键》学案2 23、一般情况下，键长与键能有何关系？键长与化学键的稳定性有何关系？ 4、怎样利用键能的数据计算反应热？完成P32页【思考与交流】中的第 1、2题 5、什么是键角？多原子分子中键角主要决定分子的什么？说明了共价键具有什么特征？ 6、完成下列表格分子键角分子空间构型CO2H2OBF3120平面正三角形NH310718CH410928′ 三、等电子原理阅读教材P32-33页内容 7、什么是等电子原理？互为等电子体的微粒有什么相似性？CO分子中含有几个σ键，几个π键？【基础自测】１、下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（） A、H２ B、Br2 C、Cl2 D、I 22、从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（） A、HH

C、CH 3、下列说法中，错误的是（） A、键长越长，化学键越牢固 B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C、对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D、HBr的键能为366 kJ?mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定 4、能够用键能解释的是（） A、氮气的化学性质比氧气稳定 B、常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C、稀有气体一般很难发生化学反应 D、硝酸易挥发，硫酸难挥发 5、根据π键的成键特征判断C＝C的键能是CH键能为436 KJ/mol，H—N键能为391 KJ/mol，根据化学方程式N2＋ 3H22NH3,1 mol N2与足量H2反应放出的热量为 92、4 KJ/mol，则N≡N键的键能是( ) A、431 kJ/mol B、9 45、6 kJ/mol C、649 kJ/mol D、896 KJ/mol

高一化学人教版必修二同步精品导学案：化学键学案2 Word版

科目高一化学课题第三节化学键(第二课时) 班姓名学习目标：（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写〔小组讨论、总结：〕 1.原子、阴离子、阳离子和离子化合物的书写方法和注意事项。写出下列电子式： Na Cl Mg S2- F- O2- Al3+ Na2S CaF2 MgO kI 2.离子键和离子化合物的特点（判断方法）【自我测试】 1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) 3．下列说法正确的是 ( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键中，两个氯离子之间也存在离子键 C．在化合物CaCl 2 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子 B．原子中的中子和质子 C．NaHC0 中的阳离子和阴离子 3 (过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 D．BaO 2 5．下列叙述中正确的是 ( ) A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质 6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 10、下列关于电子式的说法不正确．．．的是( ) A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子 11、用电子式表示。 ①铝原子_________________ ②硫离子_________________ ③硫化钾的形成过程 12、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。 13、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第一章第三节化学键知识点归纳总结

第一章第三节化学键知识点归纳总结一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a、I A、ⅡA族的金属元素与Ⅵ A、ⅦA族的非金属元素。b 、金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H A、A== A、A≡A，如Cl-Cl、C= C、N≡N A”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n、=、≡表示。知识点五化学键与物质变化的关系

1、与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。 2、与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。知识点六分子间作用力和氢键一、分子间作用力⒈定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力、 2、主要特征：①广泛呢存在于分子之间。②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。③分子间作用力能量远远小于化学键。④范德华力无方向性和饱和性。 3、分子间作用力对物质性质的影响：（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。如：CH4和H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；机型溶质一般能溶于极性溶剂。二、氢键

2015化学键与能量全解

学案导学——化学键高三化学备课组日期：2015年11月5日高考考纲要求：一是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；二是化学键类型的判断。知识点回顾：一、化学键： 1．定义：。 2．形成与分类原子之间发生电子→ 离子键化学键原子之间形成→ 共价键分类：离子键、共价键、金属键（存在于金属中）等 Ⅰ、离子键： 1、定义：。成键粒子：成键实质：说明：静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 2、形成条件：活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子之间相互化合形成离子键 3、离子化合物定义：注：①对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中不存在分子，如NaCl的晶体结构为：在这个结构中Na+和Cl-的个数比为1:1，所以氯化钠的化学式为 NaCl。 4、表示方法------电子式：【重要补充】 ⑴．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做例如：

⑵．离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。如： ⑶．离子化合物的形成过程：例题1：1）用电子式表示 Na2O NaOH MgCl2 Na2O2 Ca(OH)2NH4Cl 2)用电子式表示离子化合物的形成过程 NaBr CaF2 Ⅱ、共价键： 1、定义：原子间通过形成的化学键。成键粒子：成键实质： 2、形成条件：通常是的原子相结合。存在范围： ①非金属单质的分子中（除气体外）：如O2．F2．H2．C60 ②非金属形成的化合物中，如SO2．CO2．CH4．H2O2．CS2 ③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-、NaOH的OH-、NH4Cl中的NH4+中存在共价键 5、分类共用电子对不发生偏移→ 键共价键共用电子对发生偏移→ 键 6、表示方法： 1）用电子式表示 H2O NH3CO2CH4N2

共价键教学设计

一、课题：《化学键》第2课时《共价健》二、教学目标与要求 ?知识方面 1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。 2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。 3、理解极性键、非极性键、化学键的概念 ?能力方面 1、通过对共价键形成的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 2、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。 ?情感态度与价值观 1、培养学生用对立统一规律认识问题。 2、通过对共价健形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从理解到本质的认识事物的科学方法。三、教学重点： 1、共价键和共价化合物的概念。 2、用电子式表示共价化合键的形成过程。四、教学难点 1、用电子式表示共价化合键的形成过程。 2、极性键与非极性键的判断。五、教学过程设计导入新课上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。推进新课什么是共价键呢？思考与交流：分析H和Cl的原子结构，你认为H2、HCl的形成与氯化钠会是一样的吗？师：通过初中的学习我们知道，有些物质是由分子构成的，有些物质是由离子构成的，还有些物质是由原子直接构成的。请你指出H2、Cl2、HCl、NaCl分别由什么粒子构成。生：氯化钠是由Na+和Cl－构成，而H2、Cl2、HCl分别由氢分子、氯分子、氯化氢分子构成的。师：很好。通过上节课的学习，氯化钠是怎样形成的？用电子式表示它的形成过程。生：Na + Cl →N a+[ Cl ]－师：很好。形成氯化钠时，由于钠原子最外层只有一个电子，易失去这个电子达到8电子稳定结构Na+，氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子达到稳定结构Cl－，Na+与Cl－通过静电作用而形成了离子键。氢原子最外层也只有一个电子，它与氯原子结合时，是否很容易失去这个电子呢？你的判断依据是什么？生：不是。若氢原子也容易失去电子，则氯化氢也应由H+和Cl－构成的。师：回答得非常好。氢原子要达到稳定结构需要一个电子，氯原子也需要一个电子，那么一个H原子和一个Cl原子又是如何形成HCl分子的呢？下面我们先来看一段录像。多媒体演示：画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子。河的对岸风景优美，并写有“成功的彼岸——稳定结构”的字样。代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达彼岸，我还需要一朵花。”代表氯原子的小精灵手里拿着七朵

2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册第2章第1节化学键与物质构成学案

第1节化学键与物质构成课程标准核心素养 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。 2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。 3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。1.宏观辨识能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。 2.变化观念能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。化学键离子键和共价键 1．化学键 (1)化学键：相邻原子间的强相互作用。 (2)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 2．离子键和共价键 (1)离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②成键微粒：阴、阳离子。 ③作用实质：静电作用。 ④形成过程(以NaCl的形成为例) ⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。 (2)共价键 ①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。

②成键微粒：原子。 ③作用实质：共用电子。 ④形成过程( 以 HCl的形成为例) ⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。 3．电子式 (1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。如H：·H；Na：·Na；Cl－。 (2)用电子式表示物质的形成过程 1．离子键与共价键的比较离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用原子之间通过共用电子形成成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键条件活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键影响因素离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强

共价键和类型学案

课题共价键的类型编写人审核人编号 4 学习目标 1. 知道共价键的主要类型δ键和π键。 2. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。重点 δ键和π键的明显差别和一般规律。难点 δ键和π键的明显差别和一般规律预习案 1、共价键的概念： 2、共价键的表示方法：（1）用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称：氯化氢分子式：电子式：结构式：（2）用电子式表示共价键的形成用电子式表示HCl 的形成： 3、特征：由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有性和性。性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系；性决定了分子的空间构型。探究案一. σ键的形成（1） s-s σ键的形成例：H 2的形成（2）s-p σ键的形成（3）p-p σ键的形成（4）小结： ①σ键重叠方式：采用“__________”重叠。在任何方向都能最大重叠，使作用力最大，即化学键不易断裂。未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠

②σ键的特征：以形成_______的两个原子核的连线为轴作______操作，共价键电子云的_____，这种特征称为___________。 ③种类：σ键、σ键、σ键注意：P轨道和P轨道除能形成σ键外，还能形成π键二.π键的形成：p轨道和p轨道形成π键的过程如图所示：两个原子相互接近原子轨道重叠π键的电子云（1）π键的重叠方式:是由个原子的轨道“”重叠形成的。形成π键时原子轨道重叠程度比σ键__________，故π键不如σ键__________，比较容易。（2）π键的特征：每个π键的原子轨道由块组成，分别位于由构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_______，这种特征称为____________。三. σ键、π键比较 1. 填表键型及项目σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键 2.共价键类型与化学性质的关系（1）σ键：在形成σ键时，原子轨道发生了最大程度的重叠，键能，稳定性，且σ键的两成键原子绕着键轴可以任意相对旋转而键不被。因此，σ键强度大，不易。（2）π键：是原子轨道沿着键轴“”重叠形成的。π键重叠程度较，其键能于σ键，稳定性较；另外，形成π键的两原子不能相对自由旋转，否则π键将被破坏。因此，π键的稳定性于σ键，π键的电子活动性较，含有π键的物质化学性质活泼，发生化学反应。例如，乙烯比乙烷活泼。检测案 1、乙烷分子中由__________键组成；乙烯分子中由__________________________键组成；乙炔分子中由______________________键组成。 2、对δ键的认识不正确的是() A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-s δ键与s-p δ键的对称性相同

[新教材]新人教版必修1第4章第3节化学键学案

第三节化学键核心微网络素养新目标 1。认识离子键和共价键的含义。 2．学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。 3．认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构. 4．理解化学键的含义,并从化学键的角度解释化学反应的本质。学业基础 [预习新知] 一、离子键 1．离子键（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用（2)成键粒子：阴离子和阳离子（3)成键元素:一般是活泼金属元素和活泼非金属元素（4）存在:离子化合物 2.离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物（2)形成过程 ①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如原子：Na Na×、Mg ×Mg×Cl错误!错误!错误!、S·错误!· 阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋;

阴离子：Cl－［错误!错误!错误!]－、S2－［错误!错误!错误!]2－。 ②形成过程：二、共价键 1．共价键 (1）形成过程（以Cl2形成为例) 用电子式表示：:Cl Cl::Cl:Cl: ???????? ?+?→ ???????? (2)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (3）成键粒子：原子。（4)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键. （5)存在 ①非金属元素的多原子单质,如H2、O2、N2。 ②共价化合物,如CO2、HCl、H2SO4。 ③某些离子化合物,如NaOH、Na2CO3、NH4Cl。 2．共价键的类型共价键分为：极性共价键和非极性共价键。 3．共价化合物以共用电子对形成分子的化合物。 4．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子单质 H2：H错误!H、N2::N??N: 化合物 H2O：H错误!错误!错误!H、 CO2：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!、 CH4：（2)用电子式表示分子的形成过程 N2： CO2：

第三节化学键(第1课时)教案

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件. 2.能用电子式表示离子化合物地形成过程. 二预习内容：理解离子键地含义，了解离子键地形成条件，能用电子式表示离子化合物地形成过程. 三提出疑惑：离子键地形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物地形成过程课内探究学案一学习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件. 2.能用电子式表示离子化合物地形成过程. 学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物地形成过程二学习过程：根据NaCl地形成过程，结合课本填写下列空白（一）、离子键： 1、离子键称为离子键 ①成键微粒： ②成键本质： ③成键条件：注意：1含有离子键地化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝 3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1.下列化合物中有离子键地是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、电子式：在化学反应中，一般是原子地电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子地最外层电子，这种式子叫电子式. 例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+ 例2 ①用电子式表示原子或离子：

氟原子钙原子氢原子氧原子注意：阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来. 钙离子铝离子氯离子硫离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同地离子不能合并） NaCl： MgO CaCl 2： Na 2 O 2 （四）、用电子式表示化合物地形成过程：例3.用电子式表示氯化钠地形成过程：注意：左边写原子地电子式，右边写化合物地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方向，不写反应条件. 例4用电子式表示下列化合物地形成过程 KBr： MgCl 2： Na 2 S：反思总结：1含有离子键地化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键. 2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝.非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵 3阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来. 4用电子式表示离子化合地形成过程时，左边写原子地电子式，右边写化合物地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方向，不写反应条件. 当堂检测： 1．下列说法正确地是（） A．离子键就是阴阳离子间地静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2．下列各数值表示有关元素地原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物地是（） A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8 3.下列不是离子化合物地是（）

2021新人教版高中化学必修二1.3《化学键》(第2课时共价键)word学案

共价键 1．了解共价键、共价化合物的概念。 2．了解化学键的概念。 3．认识化学反应的实质。要点一共价键 1．Cl 2的形成。 (1)两个氯原子的最外层都有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需获得1个电子，因此氯原子间难以发生电子得失，如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成8电子稳定结构。 (2)写出Cl 2形成的过程。 (3)结构式:在化学上，常用“—”表示一对电子，所得的式子叫结构式。Cl 2的结构式Cl —Cl ，H 2的结构式H —H 。 2．共价键。 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子:原子。 (3)成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。 (4)存在。 ①非金属元素的多原子单质，如H 2、O 2、O 3、N 2。 ②共价化合物，如HCl 、H 2O 、CO 2、H 2SO 4。 ③某些离子化合物，如NaOH 、NH 4Cl 、Na 2O 2。 (5)分类? ????极性键非极性键非极性键极性键定义同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移

原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例H—H H—Cl 3.共价化合物。 (1)定义:只以共用电子对形成的化合物。 (2)表示。【应用思考】 1．只有共价化合物中才含有共价键吗？提示:不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。 2．如何判断某共价键是极性键还是非极性键？提示:可根据成键元素的种类来判断。若成键元素相同，如X—X型，则为非极性键；若成键元素不同，如X—Y型，则为极性键。

2021学年高中化学第四章第三节化学键学案人教版必修1.doc

第三节化学键一离子键 1．形成 (1)实验探究 (2)形成过程 2．概念及其理解 (1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键粒子：阴离子和阳离子。 (3)成键本质：阴、阳离子间的静电作用。

(4)成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素。二离子化合物 1．定义：阴、阳离子间通过离子键构成的化合物叫做离子化合物。2．离子化合物包括以下几大类。 (1)大多数盐：如NaCl、CaCO3、KNO3等。 (2)强碱：如KOH、Ba(OH)2等。 (3)大多数碱性氧化物：Na2O、CaO等。三电子式 1．定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程： NaCl： MgCl2：四共价键 1．形成过程(以Cl2形成为例)

用电子式表示： 2．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 3．成键粒子：原子。 4．成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。 5．存在 (1)非金属元素的多原子单质，如H 2、Cl 2、N 2、O 2等。 (2)共价化合物，如HCl 、H 2O 、CO 2、NH 3等。 (3)某些离子化合物，如NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl 等。 6．分类 (1)非极性键 ①概念：共用电子对不偏向任何一方的共价键。 ②形成条件：同种元素的原子间。 (2)极性键 ①概念：共用电子对偏向于某一原子的共价键。 ②形成条件：不同种元素的原子间。 7．共价化合物：以共价键形成分子的化合物。五含有共价键分子的表示方法 1．用电子式表示含共价键的粒子 (1)单质分子 H 2：H ··H 、N 2：··N ??N · ·。 (2)化合物分子 H 2O ：H ··O ·· ····H 、CO 2：· ·O ······C ····O ·· ·· 、 CH 4：。 2．用电子式表示分子的形成过程

(完整版)第一章第三节化学键知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律第三节化学键知识点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属 a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。 b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如 Na+与0H—、SO42-等)。非金属元素的原子之间某些不活泼金属与非金属之间。形成示例共用电子对存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强原子半径越小，作用力越强与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅实例NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间) 二、非极性键和极性键非极性共价键极性共价键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成通式及示例A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、 C=O、C≡N

2019-2020学年人教版选修3 第2章第1节共价键(第1课时) 学案

第1节共价键第一课时共价键学习目标：1. 知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型σ键和π键。 3.说出σ键和π键的明显差别和一般规律。 [知识回顾] 1．分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？答：分子中相邻原子之间是靠共价键而结合在一起。化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 2．用电子式表示NaCl、HCl的形成过程。答： H·＋·Cl·· ··∶―→H∶Cl·· ·· ∶ [要点梳理] 1．共价键的基本知识 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：原子，一般为非金属原子(相同或不相同)或金属

原子与非金属原子。 (3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。 (4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。如Al原子与F原子变为Al3＋和F－后形成离子键，Al原子和Cl 原子之间则形成共价键。 (5)存在：共价键存在于非金属单质、共价化合物和某些离子化合物中。如H2、Cl2、O2、S8、N2、P4、金刚石、晶体硅等非金属单质，CO2、H2O、CH3COOH、XeF6、等共价化合物及Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中均存在共价键。 2．共价键的类型 (1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s－s型s－p型p－p型

高中化学必修二：化学键教案

人教版高一化学第三节化学键一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标：通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、（一）电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式

子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程：用电子式表示的形成过程：

高中化学必修二第一章第三节化学键第1课时-学案设计无答案

第一章第三节化学键(1) 【学习目标】 1.学习离子键及离子化合物。 2.学习电子式的书写。【重点难点】离子化合物形成过程。电子式的书写。【预备知识】思考： 1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？ 2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。 3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。一、离子键（一）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析 1、概念：_______________________________作用叫做离子键 2、成键条件 ①、成键微粒：____________________ ②、成键本质：__________________ ③、成键元素：__________________ （二）离子化合物 1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物

2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在离子键？ Na 2O MgCl 2 H 2 SO 4 HCl Na 2 O 2 NaOH NH 4 Cl 二、电子式 1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及原子离子离子化合物 K O K 2 O Ca S CaS NaCl Na 2 O MgCl 2 CaO MgBr 2 【过关检测】 1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )