《物理化学》第四版 课后习题答案 周亚平 天津大学

第一章

第一章

第一章

第一章气体的

气体的

气体的

气体的pVT

pVT

pVT

pVT性质

性质

性质

性质1.1物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下

试推出理想气体的，与压力、温度的关系。

解：根据理想气体方程

1.5两个容积均为V的

玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空

气。若将其中的一个球加热到100°C

，另一个球则维持0°C，忽略连接细管中

气体体积，试求该容器内空气的压力。

解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。

标准状态：

因此，1.9如图所示，一带隔板的容器内，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。

（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试

求两种气体混合后的压力。

（2）隔板抽取前后，H2及

N2的摩尔体积是否相同？

（3）隔

板抽取后，混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若

干？

解：（1）等温混合后

即在上述条件下混合，系统的压力认为。

（2）混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义？

（3）根据分体积的定义对于分压

1.11室温下一高压釜内有常压的空气，为进行实验时确保安全，采用同样温度

的纯氮进行置换，步骤如下：向釜内通氮气直到4倍于空气的压力，尔后将釜内

混合气体排出直至恢复常压。重复三次。求釜内最后排气至恢复常压时其中气体

含氧的摩尔分数。

解：分析：每次通氮气后至排气恢复至常压p，

混合气体的摩尔分数不变。

设第一次充氮气前，系统中氧的摩尔分数为，充氮气后，系统中氧的

摩尔分数为，则，。重复上面

的过程，第n次

充氮气后，系统的摩尔分数为

，

因此

。

1.13今有0°C

，40.530kPa的N2气体，分别用理想气体状态方程及vander

Waals方程计算其摩尔体积。实验值为。

解：用理想气体状态方程计算用vanderWaals计算，查表得知，对于N2气（附录七）

，用MatLabfzero函数求得该方程的解为

也可以用直接迭代法，，取初值

，迭代十次结果

1.1625°C

时饱和了水蒸气的湿乙炔气体（即该混合气体中水蒸气分压力为同

温度下水的饱和蒸气压）总压力为138.7kPa，于恒定总压下冷却到10°C

，使

部分水蒸气凝结为水。试求每摩尔干乙炔气在该冷却过程中凝结出水的物质的

量。已知25°C

及10°C时水的饱和蒸气压分别为3.17kPa及1.23kPa。

解：该过程图示如下

设系统为理想气体混合物，则1.17一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。但容器于300K条件下大

平衡时，容器内压力为101.325kPa。若把该容器移至373.15K的沸水中，试

求容器中到达新的平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的任

何体积变化。300K时水的饱和蒸气压为3.567kPa。

解：将气相看作理想气体，在300K时空气的分压为

由于体积不变（忽略水的任何体积变化），373.15K时空气的分压为

由于容器中始终有水存在，在373.15K时，水的饱和蒸气压为101.325

kPa，系统中水蒸气的分压为101.325kPa，所以系统的总压第二章

第二章

第二章

第二章热力学第一定律

热力学第一定律

热力学第一定律

热力学第一定律2.5始态为25°C，200kPa的5mol某理想气体，经途径a，b两不同途径到达

相同的末态。途经a先经绝热膨胀到-28.47°C

，100kPa，步骤的功

；再恒容加热到压力200kPa的末态，步骤的热。途径b为恒压加热过程。求途径b的及。解：先确定系统的始、末态

对于途径b，其功为

根据热力学第一定律

2.64mol的某理想气体，温度升高20°C

，求的值。

解：根据焓的定义2.102mol某理想气体，。由始态100kPa，50dm3，先恒容加热

使压力体积增大到150dm3，

再恒压冷却使体积缩小至25dm3。求整个过程的

。

解：过程图示如下

由于，则，对有理想气体和只是温度

的函数

该途径只涉及恒容和恒压过程，因此计算功是方便的

根据热力学第一定律

2.13已知20°C

液态乙醇(C2H5OH，l)的体膨胀系数，等温压

缩率，密度，摩尔定压热容

。求20°C

，液态乙醇的。解：由热力学第二定律可以证明，定压摩尔热容和定容摩尔热容有以下关系

2.14容积为27m3的

绝热容器中有一小加热器件，器壁上有一小孔与100kPa

的大气相通，以维持容器内空气的压力恒定。今利用加热器件使器内的空气由0°C

加热至20°C，问需供给容器内的空气多少热量。已知空气的

。

假设空气为理想气体，加热过程中容器内空气的温度均匀。

解：在该问题中，容器内的空气的压力恒定，但物质量随温度而改变

注：在上述问题中不能应用，虽然容器的体积恒定。这是

因为，从

小孔中排出去的空气要对环境作功。所作功计算如下：

在温度T时

，升高系统温度dT，排出容器的空气的物质

量为所作功

这正等于用和所计算热量之差。

2.15容积为0.1m3的

恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧分别为0°C，4mol

的Ar(g)及150°C

，2mol的Cu(s)。现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求

末态温度t及

过程的。已知：Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容分别为

及，且假设均不随温度而变。

解：图示如下

假设：绝热壁与铜块紧密接触，且铜块的体积随温度的变化可忽

略不计

则该过程可看作恒容过程，因此假设气体可看作理想气体，，则

2.16水煤气发生炉出口的水煤气的温度是1100°C

，其中CO(g)和H2(g)的摩尔

分数均为0.5。若每小时有300kg的水煤气由1100°C

冷却到100°C，并用所

收回的热来加热水，是水温由25°C

升高到75°C。求每小时生产热水的质量。

CO(g)和H2(

g)的摩尔定压热容与温度的函数关系查本书附录，水

的比定压热容。

解：300kg的水煤气中CO(g)和H2(

g)的物质量分别为

300kg的水煤气由1100°C

冷却到100°C所放热量

设生产热水的质量为m，

则2.18单原子理想气体A于双原子理想气体B的混合物共5mol，摩尔分数

，始态温度，压力。今该混合气体绝热反抗恒外

压膨胀到平衡态。求末态温度及过程的。

解：过程图示如下

分析：因为是绝热过程，过程热力学能的变化等于系统与环境间

以功的形势所交换的能量。因此，

单原子分子，双原子分子

由于对理想气体U和H均

只是温度的函数，所以2.19在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板的两侧分别为2mol，0°C

的单原子理想气体A及5mol，100°C

的双原子理想气体B，两气体的压力均为

100kPa。活塞外的压力维持在100kPa不变。今将容器内的隔板撤去，使两种

气体混合达到平衡态。求末态的温度T及

过程的。

解：过程图示如下

假定将绝热隔板换为导热隔板，达热平衡后，再移去隔板使其混

合，则

由于外压恒定，求功是方便的由于汽缸为绝热，因此

2.20在一带活塞的绝热容器中有一固定的绝热隔板。隔板靠活塞一侧为2mol，0°C

的单原子理想气体A，压力与恒定的环境压力相等；隔板的另一侧为6mol，100°C的双原子理想气体B，其体积恒定。今将绝热隔板的绝热层去掉使之变成

导热板，求系统达平衡时的T及

过程的。

解：过程图示如下显然，在过程中A为恒压，而B为恒容，因此

同上题，先求功

同样，由于汽缸绝热，根据热力学第一定律

2.235mol双原子气体从始态300K，200kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50

kPa，在绝热可逆压缩到末态压力200kPa。求末态温度T及

整个过程的

及。

解：过程图示如下

要确定，只需对第二步应用绝热状态方程，对双原子气体

因此

由于理想气体的U和H只

是温度的函数，

整个过程由于第二步为绝热，计算热是方便的。而第一步为恒温

可逆

2.24求证在理想气体p-V图

上任一点处，绝热可逆线的斜率的绝对值大于恒温

可逆线的绝对值。证明：根据理想气体绝热方程，

得，因此

。因此绝热线在处的斜

率为

恒温线在处的斜率为

。由于，因此绝热

可逆线的斜率的绝对值大于恒温可逆线的绝对值。

2.25一水平放置的绝热恒容的圆筒中装有无摩擦的绝热理想活塞，活塞左、右

两侧分别为50dm3的

单原子理想气体A和50dm3的双原子理想气体B。两气体

均为0°C

，100kPa。A气体内部有一体积和热容均可忽略的电热丝。现在经过

通电缓慢加热左侧气体A，使推动活塞压缩右侧气体B到最终压力增至200kPa。求

：（1）气体B的末态温度。

（2）气体B得到的功。

（3）气体A的末态温度。

（4）气体A从电热丝得到的热。

解：过程图示如下

由于加热缓慢，B可看作经历了一个绝热可逆过程，因此

功用热力学第一定律求解

气体A的末态温度可用理想气体状态方程直接求解，将A与B的看作整体，W=0，因此2.25在带活塞的绝热容器中有4.25mol的某固态物质A及5mol某单原子理想

气体B，物质A的。始态温度，压力

。今以气体B为系统，求经可逆膨胀到时，系统的

及过程的。

解：过程图示如下将A和B共同看作系统，则该过程为绝热可逆过程。作以下假设（1）固体B的体积不随温度变化；（2）对固体B，则

从而

对于气体B

2.26已知水（H2O

,l）在100°C的饱和蒸气压，在此温度、压

力下水的摩尔蒸发焓。求在在100°C，1

01.325kPa下

使1kg水蒸气全部凝结成液体水时的。设水蒸气适用理想气体状

态方程式。

解：该过程为可逆相变2.28已知100kPa下冰的熔点为0°C，此时冰的比熔化焓热J·g-

1.水的平均定压热容。求在绝热容器内

向1kg50°C的水中投入0.1kg0°C的冰后，系统末态的温度。计算时

不考虑容器的热容。

解：经粗略估算可知，系统的末态温度T应

该高于0°C,因此

2.29已知100kPa下冰的熔点为0°C，此时冰的比熔化焓热

J·g-

1.水和冰的平均定压热容分别为及

。今在绝热容器内向1kg50°C的水中投入0.8kg温度-20

°C的冰。求：

（1）末态的温度。

（2）末态水和冰的质量。

解：1kg50°C的水降温致0°C时放热0.8kg-20°C的冰升温致0°C时所吸热完全融化则需热

因此，只有部分冰熔化。所以系统末态的温度为0°C。设有

g的冰熔化，则有

系统冰和水的质量分别为

2.30蒸汽锅炉中连续不断地注入20°C的水，将其加热并蒸发成180°C，饱和蒸汽压为1.003MPa的水蒸气。求生产1kg水蒸气所需要的热量。

已知：水在100°C的摩尔蒸发焓，水

的平均摩尔定压热容，水蒸气的摩尔定压

热容与温度的函数关系见附录。

解：将过程看作是恒压过程（），系统的初态和末态分

别为

和。插入平衡相变点，并将蒸汽看作理想气体，则过程的焓变为

（注：压力对凝聚相焓变的影响可忽略，而理想气体的焓变与压力无

关）

查表知

因此，

2.31100kPa下，冰（H2O

,s）的熔点为0°C。在此条件下冰的摩尔融化热

。已知在-10°C

~0°C范围内过冷水（H2O,l）和

冰的摩尔定压热容分别为和

。求在常压及-10°C

下过冷水结冰的摩尔凝固

焓。

解：过程图示如下平衡相变点，因此

2.3325°C

下，密闭恒容的容器中有10g固体奈C10H8(s)在过量的O2(g)中完全

燃烧成CO2(

g)和H2O(l)。过程放热401.727kJ。求

（1）

（2）的；

（3）的；

解：（1）C1

0H8的分子量M=128.174，反应进程

。

（2）。（

3）

2.34应用附录中有关物资在25°C

的标准摩尔生成焓的数据，计算下列反应

在25°C

时的及。（1）

（2）

（3）

解：查表知

（1）

（2）

（3）

3.35应用附录中有关物资的热化学数据，计算25°C

时反应

的标准摩尔反应焓，要求：

（1）应用25°C

的标准摩尔生成焓数据；NH3(g)NO(g)H2O(g)H2O(l)

-46.1190.25-241.818-285.830

NO2(

g)HNO3(l)Fe2O3(s)CO(g)

33.18-174.10-824.2-110.525（2）应用25°C的标准摩尔燃烧焓数据。

解：查表知

因此，由标准摩尔生成焓

由标准摩尔燃烧焓

2.37已知25°C

甲酸甲脂（HCOOCH3,l）的标准摩尔燃烧焓为

，甲酸（HCOOH,l）、甲醇（CH3O

H,l）、水（H2O,l）及二氧

化碳（CO2,

g）的标准摩尔生成焓分别为、、及。应用这些数据求25°C时下列反应的标准摩尔反应焓。Compound

00

0解：显然要求出甲酸甲脂（HCOOCH3,l）的标准摩尔生成焓

2.39对于化学反应

应用附录中4种物资在25°C

时的标准摩尔生成焓数据及摩尔定压

热容与温度的函数关系式：

（1）将表示成温度的函数关系式

（2）求该反应在1000°C

时的。

解：与温度的关系用Kirchhoff公式表示因此，

1000K时，

2.40甲烷与过量50%的空气混合，为使恒压燃烧的最高温度能达到2000°C，求

燃烧前混合气体应预热到多少摄氏度。物资的标准摩尔生成焓数据见附录。空

气组成按，计算。各物资的平均摩尔定压热容

分别为：；；；

；。

解：燃烧为恒压绝热过程。化学反应式

设计途径如下在下甲烷燃烧的摩尔反应热为，则

可由表出（Kirchhoff公式）设甲烷的物质量为1mol，则，，

，

最后得到第三章

第三章

第三章

第三章热力学第二定律

热力学第二定律

热力学第二定律

热力学第二定律3.1卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作。求

（1）热机效率；

（2）当

向环境作功时，系统从高温热源吸收的热及向低温热源

放出的热。

解：卡诺热机的效率为

根据定义

3.5高温热源温度，低温热源。今有120kJ的热直接从

高温热源传给低温热源，龟此过程的。

解：将热源看作无限大，因此，传热过程对热源来说是可逆过程

3.6不同的热机中作于的高温热源及的

低温热源之间。求下列三种情况下，当热机从高温热源吸热时，两热源的总熵变。（1）可逆热机效率。（2）不可逆热机效率。

（3）不可逆热机效率。

解：设热机向低温热源放热，根据热机效率的定义

因此，上面三种过程的总熵变分别为。

3.7已知水的比定压热容。今有1kg，1

0°C的水经下列

三种不同过程加热成100°C

的水，求过程的。

（1）系统与100°C

的热源接触。

（2）系统先与55°C

的热源接触至热平衡，再与100°C的热源接触。

（3）系统先与40°C

，70°C的热源接触至热平衡，再与100°C的热源接触。解：熵为状态函数，在三种情况下系统的熵变相同

在过程中系统所得到的热为热源所放出的热，因此3.8已知氮（N2,g）的摩尔定压热容与温度的函数关系为

将始态为300K，1

00kPa下1mol的N2(g)置于1000K的热源中，求下

列过程（1）经恒压过程；（2）经恒容过程达到平衡态时的

。

解：在恒压的情况下在恒容情况下，将氮（N2,g）看作理想气体

将代替上面各式中的，即可求得所需各量

3.9始态为，的

某双原子理想气体1mol，经下列不同

途径变化到，的末态。求各步骤及途径的。

（1）恒温可逆膨胀；

（2）先恒容冷却至使压力降至100kPa，再恒压加热至；

（3）先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa，再恒压加热至。解：（1）对理想气体恒温可逆膨胀，?U=0，因此

（2）先计算恒容冷却至使压力降至100kPa，系统的温度T:

（3）同理，先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa时系统的温度T:

根据理想气体绝热过程状态方程，

各热力学量计算如下2.122mol双原子理想气体从始态300K，50dm3，先恒容加热至400K，再恒压加热至体积增大到100dm3，

求整个过程的。

解：过程图示如下

先求出末态的温度

因此，两个重要公式

两个重要公式

两个重要公式

两个重要公式对理想气体

3.17组成为的单原子气体A与双原子气体B的理想气体混合物共10

mol，从始态，绝热可逆压缩至的平衡态。求

过程的。

解：过程图示如下

混合理想气体的绝热可逆状态方程推导如下容易得到3.18单原子气体A与双原子气体B的理想气体混合物共8mol，组成为

，始态。今绝热反抗恒定外压不可逆膨胀至末

态体积的平衡态。求过程的。

解：过程图示如下

先确定末态温度，绝热过程，因此3.19常压下将100g，27°C的水与200g，72°C的水在绝热容器中混合，

求最终水温t及

过程的熵变。已知水的比定压热容。

解：过程图解如下

321绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板一侧为2mol的200K，50dm3的

单原子理想气体A，另一侧为3mol的400K，100dm3的双原子理想气体B。今将容器中的绝热隔板撤去，气体A与气体B混合达到平衡。求过程的。

解：过程图示如下

系统的末态温度T可

求解如下系统的熵变注：对理想气体，一种组分的存在不影响另外组分。即A和B的末态体积均为容器的体积。3

22绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板两侧均为N2(g)。一侧容积50

dm3，

内有200K的N2(g)2mol；另一侧容积为75dm3,内有500K的N2(g)4

mol；N2(

g)可认为理想气体。今将容器中的绝热隔板撤去，使系统达到平衡态。

求过程的。

解：过程图示如下同上题，末态温度T确定如下

经过第一步变化，两部分的体积和为

即，除了隔板外，状态2与末态相同，因此

注意21与22题的比较。3.23常压下冰的熔点为0°C，比熔化焓，水的比定压热熔

。在一绝热容器中有1kg，2

5°C的水，现向容器中加入0.5

kg，0°C

的病，这是系统的始态。求系统达到平衡后，过程的。

解：过程图示如下

将过程看作恒压绝热过程。由于1kg，25°C

的水降温至0°C

为

只能导致克冰融化，因此

3.27已知常压下冰的熔点为0°C，

摩尔熔化焓，苯的熔点为5.51°C，摩尔熔化焓。液态水和固态

苯的摩尔定压热容分别为及

。今有两个用绝热层包围的容器，一容器中为

0°C

的8molH2O(s)与2molH2O(l)成平衡，另一容器中为5.51°C的5molC6H6(l)与5molC6H6(s)成平衡。现将两容器接触，去掉两容器间的绝热层，使

两容器达到新的平衡态。求过程的。

解：粗略估算表明，5molC6H6(

l)完全凝固将使8molH2O(s)完全熔

化，因

此，过程图示如下

总的过程为恒压绝热过程，，因此3.28将装有0.1mol乙醚(C2H5)2O(l)的小玻璃瓶放入容积为10dm3的恒容密

闭的真空容器中，并在35.51°C

的恒温槽中恒温。35.51°C为在101.325kPa

下乙醚的沸点。已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓。今

将小玻璃瓶打破，乙醚蒸发至平衡态。求

（1）乙醚蒸气的压力；

（2）过程的。

解：将乙醚蒸气看作理想气体，由于恒温

各状态函数的变化计算如下

忽略液态乙醚的体积3.30.容积为20dm3的密闭容器中共有2molH2O成气液平衡。已知80°C，

100°C下水的饱和蒸气压分别为及，25°C水的摩尔

蒸发焓；水和水蒸气在25~100°C

间的平均定压摩尔

热容分别为和

。今将系统从80°C

的平衡态恒容加热到100°C。求过程的

。

解：先估算100°C

时，系统中是否存在液态水。设终态只存在水蒸气，

其物

质量为n,

则

显然，只有一部分水蒸发，末态仍为气液平衡。因此有以下过程

：设立如下途径第一步和第四步为可逆相变，第二步为液态水的恒温变压，第三步为液

态水的恒压变温。先求80°C

和100°C时水的摩尔蒸发热3.31.O2(g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为

已知25°C

下O2(g)的标准摩尔熵。求O2(g)

在100°C

，50kPa下的摩尔规定熵值。

解：由公式知

3.32.若参加化学反应的各物质的摩尔定压热容可表示为

试推导化学反应的标准摩尔反应熵

与温度T的

函数

关系式，并说明积分常数如何确定。

解：对于标准摩尔反应熵，有式中

3.33.已知25°C

时液态水的标准摩尔生成吉布斯函

，水在25°C

时的饱和蒸气压。求25°C时水

蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数。

解：恒温下

对凝聚相恒温过程，因此3.34.100°C的恒温槽中有一带有活塞的导热圆筒，筒中为2molN2(g)及装与

小玻璃瓶中的3molH2O

(l)。环境的压力即系统的压力维持120kPa不变。今将

小玻璃瓶打碎，液态水蒸发至平衡态。求过程的。

已知：水在100°C

时的饱和蒸气压为，在此条件下水

的摩尔蒸发焓。

解：将气相看作理想气体。系统终态H2O

(g)的摩尔分数为3/5=0.6，因此

H2O

(g)的分压为

3.35.已知100°C

水的饱和蒸气压为101.325kPa，此条件下水的摩尔蒸发焓。在置于100°C恒温槽中的容积为100dm3的密闭容器中，有压力120kPa的过饱和蒸气。此状态为亚稳态。今过饱和蒸气失稳，部分

凝结成液态水达到热力学稳定的平衡态。求过程的。

解：凝结蒸气的物质量为

热力学各量计算如下

3.36已知在101.325kPa下，水的沸点为100°C

，其比蒸发焓

。已知液态水和水蒸气在100~120°C

范围内的平均比定压热容分别为

及。今有101.325

kPa下120°C

的1kg过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，

并按可逆途径分别求过程的及。

解：设计可逆途径如下3.36.已知在100kPa下水的凝固点为0°C，在-5°C，过冷水的比凝固焓

，过冷水和冰的饱和蒸气压分别为，。

今在100kPa下，有-5°C1kg的过冷水变为同样温度、压力下的冰，设计可逆途径，分别按可逆途径计算过程的及。

解：设计可逆途径如下第二步、第四步为可逆相变，，第一步、第五步

为凝

聚相的恒温变压过程，，因此

该类题也可以用化学势来作，对于凝聚相，通常压力下，可认为化学势不随压力改变，即因此，

3.37.已知在-5°C

，水和冰的密度分别为和。在-5°C，水和冰的相平衡压力为59.8MPa。今有-5°C

的1kg水在100kPa下凝固成同样温度下的冰，求过程的。假设，水和冰

的密度不随压力改变。

解：相平衡点为，由于温度不变，因此

3.38.若在某温度范围内，一液体及其蒸气的摩尔定压热容均可表示成

的形式，则液体的摩尔蒸发焓为

其中，为

积分常数。试应用克劳修斯-克拉佩龙方程的微分式，推导出该温度范围内液体的饱和蒸气压p的

对数lnp与热力学温度T的函数关系式，积分常数为I。解：设置一下途径

设液态水的摩尔体积与气态水的摩尔体积可忽略不计，且气态水可看作

理想

气体，则，

对于克劳修斯-克拉佩龙方程3.40化学反应如下：

（1）利用附录中各物质的数据，求上述反应在25°C

时的

；

（2）利用附录中各物质的数据，计算上述反应在25°C

时的；

（3）25°C

，若始态CH4(g)和H2(g)的分压均为150kPa，末态CO(g)和H2(g)

的分压均为50kPa，求反应的。

解：（1）

（2）

（3）设立以下途径3.41已知化学反应中各物质的摩尔定压热容与温度间的函数关系

为

这反应的标准摩尔反应熵与温度的关系为试用热力学基本方程推导出该反应的标准摩

尔反应吉布斯函数与温度T的

函数关系式。说明积分常数如

何确定。

解：根据方程热力学基本方程

4.42汞Hg在100kPa下的熔点为-38.87°C

，此时比融化焓；液态汞和固态汞的密度分别为和。求：

（1）压力为10MPa下汞的熔点；

（2）若要汞的熔点为-35°C

，压力需增大之多少。

解：根据Clapeyron方程，蒸气压与熔点间的关系为3.43已知水在77°C是的饱和蒸气压为41.891kPa。水在101.325kPa下的

正常沸点为100°C

。求

（1）下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和B值

。

（2）在此温度范围内水的摩尔蒸发焓。

（3）在多大压力下水的沸点为105°C

。

解：（1）将两个点带入方程得

（2）根据Clausius-Clapeyron方程（3）

3.44水（H2O

）和氯仿（CHCl3）在101.325kPa下的正常沸点分别为100°C

和61.5°C

，摩尔蒸发焓分别为和

。求两液体具有相同饱和蒸气压时的温度。

解：根据Clausius-Clapeyron方程

设它们具有相同蒸气压时的温度为T，

则

3.45略。

3.46求证：

(2)对理想气体

证明：对理想气体，

3.47求证：

(2)对理想气体

证明：用Jacobi行列式证对理想气体，

3.48证明：

（1）

（2）对理想气体

证明：对于理想气体，

3.49求证：

（1）

（2）对vanderWaals气体，且为定值时，绝热可逆过程

方程式为

证明：对于绝热可逆过程dS=0，因此

就vanderWaals气体而言

积分该式

3.50证明

（1）焦耳-汤姆逊系数

（2）对理想气体

证明：对理想气体第四章多组分系统热力学

4.1有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。此溶液中B的浓度

为cB，质量摩尔浓度为bB，此溶液的密度为。以MA，MB分别

代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B的摩尔分数xB表示

时，试导出xB与cB，xB与bB之间的关系。

解：根据各组成表示的定义

4.2D-果糖溶于水（A）中形成的某溶液，质量分数

，此溶液在20°C时的密度。求：此溶液

中D-果糖的（1）

摩尔分数；（2）浓度；（3）质量摩尔浓度。

解：质量分数的定义为

4.3在25°C，1k

g水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度bB介于和之间时，溶液的总体积。求：

（1

）把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成bB的函数

关系。

（2）

时水和醋酸的偏摩尔体积。

解：根据定义

当时

4.460°C时甲醇的饱和蒸气压是84.4kPa，乙醇的饱和蒸气压

是47.0kPa。二者可形成理想液态混合物。若混合物的组成为二者的

质量分数各50%，求60°C时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分

数表示。

解：质量分数与摩尔分数的关系为求得甲醇的摩尔分数为

根据Raoult定律

4.580°C是纯苯的蒸气压为100kPa，纯甲苯的蒸气压为38.7

kPa。

两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80°C时气相中苯的摩尔分数，求液相的组成。

解：根据Raoult定律

4.6在18°C

，气体压力101.352kPa下，1dm3的水中能溶解O2

0.045g，

能溶解N20.02g。现将1dm3被202.65kPa空气所饱和了

的水溶液加热至沸腾，赶出所溶解的O2和N2，并干燥之，求此干

燥气体在101.325kPa，18°C下的体积及其组成。设空气为理想气

体混合物。其组成体积分数为：，解：显然问题的关键是求出O2和N2的Henry常数。

18°C，气体压力101.352kPa下，O2和N2的质量摩尔浓

度分别为

这里假定了溶有气体的水的密度为（

无限稀溶液）。根据Henry定律，1dm3被202.65kPa空气所饱和了的水溶液中O2和N2的质量摩尔浓度分

别为

4.720°C下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为101.325

kPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知20°C时苯的饱和

蒸气压为10.0kPa，若20°C时HCl和苯蒸气总压为101.325kPa，求100g笨中溶解多少克HCl。

解：设HCl在苯中的溶解符合Henry定律

4.8H2,N2与100g水在40°C时处于平衡，平衡总压为10

5.4

kPa。平衡气体经干燥后的组成分数。假设可以认为溶液

的水蒸气压等于纯水的蒸气压，即40°C时的7.33kPa。

已知40°C时H2,N2在水中的Henry系数分别为7.61GPa及10.5GPa，求40°C时水中溶解H2,N2在的质量。

解：假设（1

）H2,N2在水中的溶解符合Henry定律；（2）气相可

看作理想气体。在此假设下4.9试用Gibbbs-Duhem方程证明在稀溶液中若溶质服从Henry 定律，则溶剂必服从Raoult定律。

证明：设溶质和溶剂分别用B，A表示。根据Gibbbs-Duhem方

程

（const.Ta

ndconst.p）。溶质B的化学势表达式为

若溶质服从Henry定律，则即溶剂A服从Raoult定律。

4.10A，

B两液体能形成理想液态混合物。已知在温度t时纯A的

饱和蒸气压，纯B的饱和蒸气压。

（1

）在温度t下，于气缸中将组成为的A,B混合气体恒

温缓慢压缩，求凝结出第一滴微小液滴时系统的总压及该液滴的组成

（以摩尔分数表示）为多少？

（2）若将A

,B两液体混合，并使此混合物在100kPa，温度t下

开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成（摩尔分数

）。解：1.由于形成理想液态混合物，每个组分均符合Raoult定律;2.凝

结出第

一滴微小液滴时气相组成不变。因此在温度t混合物在100kPa，温度t下开始沸腾，要求4.1125°C下

，由各为0.5mol的A和B混合形成理想液态混合物，试求混合过程的。解：（略）4.12苯与甲苯的混合液可视为理想液态混合物。今有一混合物组成

为，。求25°C

,100kPa下1mol该混合物的标

准熵、标准生成焓与标准生成Gibbs函数。所需25°C的热力学数

据如表所示。

解：根据生成焓的的定义，混合物的为物

质

C6H6(l)48.66123.0172.8

C6H5CH3(l)12114.15219.584.13液体B与液体C可形成理想液态混合物。在常压及25°C下，向总量n=10mol，组成xC=0.4的B,C液态混合物中加入14mol

的纯液体C，

形成新的混合物。求过程的DG,DS。

解：理想液态混合物中组分B的化学势为

因此，

新混合物的组成为

所以：

4.14液体B和液体C可形成理想液态混合物。在25°C下，向无限大量组成xC=0.4的混合物中加入5mol的纯液体C。

（1）

求过程的DG,DS。

（2）

求原混合物中组分B和组分C的DGB,DGC。解：（1）由于是向无限大量的溶液中加入有限量的纯B，可以认为溶

液的组

成不变，因此

（3）设

原混合液中B和C的物质两分别为，加入5mol纯C后组

成为

对组分C同样推导，得到注：4.15在25°C向1kg溶剂A(H2O)和0.4mol溶质B形成的稀溶液中又加入1kg的纯溶剂，若溶液可视为理想稀溶液，求过

程的DG。

解：理想稀溶液溶质和溶剂的化学势表达式分别为

将以上数据代入DG计算式，得因此，

当溶液中的NH3和气相中的NH3达平衡时

由于

因此，

4.1820°C某有机酸在水和乙醚中的分配系数为0.4。今有该有机

酸5g

溶于100cm3水中形成的溶液。

（1）若用40cm3乙醚一次萃取（所用乙醚已事先被水饱和，因

此萃取时不会有水溶于乙醚），求水中还剩下多少有机酸？

（2）

将40cm3乙醚分为两份，每次用20cm3乙醚萃取，连续萃

取两次，问水中还剩下多少有机酸?解

：设有机酸的分子量为M；分配平衡时，水中的有机酸还剩m克根据Nernst分配定律

用同样体积的乙醚萃取n次，则有

（1）

用40cm3乙醚萃取一次

（2）

每次用20cm3乙醚萃取，连续萃取两次

4.1925g的CCl4中溶有0.5455g某溶质，与此溶液成平衡的CCl4的

蒸气分压为11.1888kPa，而在同一温度时纯CCl4的饱和蒸气压为

11.4008kPa。

（1）

求此溶质的相对分子量。

（2）

根据元素分析结果，溶质中含C为94.34%，含氢为5.66%

（质量分数），确定溶质的化学式。解

：（1）设该溶液为理想稀溶液，则溶剂服从Raoult定律（3）设该物质的化学式为CnHm，则解得，

化学式为C14H10。

4.2010g葡萄糖（C6H12O6）溶于400g乙醇中，溶液的沸点较纯

乙醇的上升0.1428°C。另外有2g

有机物质溶于100g乙醇中，此

溶液的沸点则上升0.1250°C。

求此有机物质的相对分子质量。

解：10g葡萄糖（C6H12O）溶于400g乙醇中2g

有机物质溶于100g乙醇中

4.21在100g苯中加入13.76g联苯（C6H5C6H5）

，所形成溶液的沸点为82.4°C。已知纯苯的沸点为80.1°C。求：（1）苯的沸点升高系数；（2）苯的摩尔蒸发焓。

解：

4.22已知0°

C，101.325kPa时，O2在水中的溶解度为；N2在水中的溶解度为。试计算被101.325kPa，体积分数，的空气所饱和了的水的凝固

点较纯水的降低了多少？解

：为101.325kPa的空气所饱和了的水中溶解的O2和N2的物

质两分别为

查表知水的凝固点降低系数为，因此

4.23已

知樟脑（C10H16O）的凝固点降低系数为。（1）某一溶质相对分子质量为210，溶于樟脑形成质量分数为5%的溶液，求凝固点降低多少？（2）另一溶质相对分子质量为9000，溶于樟脑

形成质量分数为5%

的溶液，求凝固点降低多少？

解：容易导出质量分数和质量摩尔浓度间的关系因此，

4.24现有蔗糖（C12H22O11）溶于水形成某一浓度的稀溶液，其凝

固点为-0.200°C，计算此溶液在25°C时的蒸气压。已知水的

，纯水在25°C时的蒸气压为。

解：首先计算蔗糖的质量摩尔浓度

由4.6知，质量摩尔浓度和摩尔分数有以下关系

假设溶剂服从Raoult定律，则此溶液在25°C时的蒸气压

4.25在25°C时，10g某溶剂溶于1d

m3溶剂中，测出该溶剂的

渗透压为

，确定该溶质的相对分子质量。

解：溶剂的渗透压表示为4.26在20°C下将68.4g蔗糖（C12H22O11）溶于1kg的水中。求（1）

此溶液的蒸气压。

（2）

此溶液的渗透压。

已知20°C下此溶液的密度为。纯水的饱和蒸气压

。

解：溶液的蒸气压、渗透压分别为

4.27人的血液（可视为水溶液）在101.325kPa下于-0.56°C凝固

。已知水的。求：

（1）

血液在37°C时的渗透压；

（2）

在同温度下，1dm3蔗糖（C12H22O11）水溶液中需含有多

少克蔗糖才能与血液有相同的渗透压。

解：根据已知条件

稀水溶液条件下，因此

稀水溶液时，渗透压与溶质的性质无关，4.28在某一温度下，将碘溶解于CCl4中。当碘的摩尔分数在

0.01~0.04范围内时，此溶液符合稀溶液规律。今测得平衡时气相中

碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下：

求是溶液中碘的活度及活度系数。

解：溶液中碘的化学势表达式为

气相中碘的化学势表达式为（假设理想气体行为）

平衡时

因此，

由于在0.01~0.04范围内时，此溶液符合稀溶液规律，则1

.63816.72

0.030.5第五章

第五章

第五章

第五章化学平衡

化学平衡

化学平衡

化学平衡5.1在某恒定的温度和压力下，取的A(g)进行如下化学反应

若，试证明，当反应进度时，系统的Gibbs函数G值

为

最小，这时A,B间达化学平衡。

解：假设系统为理想气体，则反应系统的Gibbs函数为

因为，因此

恒温、恒压下G只

是nA的函数，其极值求解如下

解得5.2已知四氧化二氮的分解反应

在298.15K时

，。试判断在此温度及下列条件下，反

应进行的方向。

（1）N2O4(

100kPa),NO2(1000kPa);

（2）N2O4(

1000kPa),NO2(100kPa);

（3）N2O4(

300kPa),NO2(200kPa);

解：由Jp进

行判断

5.31000K时，反应

的。现有与碳反应的气体混合物，其组成为体积

分数，，。试问：

（1）T=

1000K，p=100kPa时，等于多少，甲烷能否形成？

（2）在1000K下，压力需增加到若干，上述合成甲烷的反应才可能进

行。

解：设反应体系中气相为理想气体，则

因此，

5.4已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数如下：

求下列反应的。解：所给反应=(2)–(1)，因此

5.5已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数如下：

求下列反应的。

解：所给反应=2x(2)–(1)，因此注

：平衡组成的计算关键是物料衡算。

注：平衡组成的计算关键是物料衡算。

注：平衡组成的计算关键是物料衡算。

注：平衡组成的计算关键是物料衡算。5.6在一个抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，

则在375.3K时的分压分别为47.836kPa和44.786kPa。将容器保持在375.3

K，经一定时间后，总压力减少至86.096kPa，且维持不变。求下列反应的。解

：反应各组分物料衡算如下

因此，

5.7使一定量摩尔比为1:3的氮、氢混合气体在1174K，3

MPa下通过铁催化

剂以合成氨。设反应达到平衡。出来的气体混合物缓缓地通入20cm3盐

酸吸收

氨。用气量计测得剩余气体的体积相当于273.15K，1

01.325kPa的干燥气体（不

含水蒸气）2.02dm3。

原盐酸溶液20cm3需用浓度为52.3mmol?dm-3的氢氧化钾

溶液18.72cm3滴

定至终点。气体通过后只需用同样浓度的氢氧化钾溶液15.17

cm3。

求1174K时，下列反应的。

解：平衡时各组分物质的量容易求出由于氮和氢气的摩尔比为1:3，等于其反应计量系数之比，因此

因此，

5.8五氯化磷分解反应

在200°C

时的，计算：

（1）200°C

，200kPa下PCl5的解离度。

（2）摩尔比为1:5的PCl5与

Cl2的混合物，在200°C，101.325kPa下，求

达到化学平衡时PCl5的

解离度。

解：（1）设200°C

，200kPa下五氯化磷的解离度为α，则（2）设混合物的物质量为n,五氯化磷的解离度为α，则平衡时因此，

整理得到，将

各数据代入，则5.9在994K，使纯氢气慢慢地通过过量的CoO(s)，则氧化物部分地被还原为Co(s)。出来的平衡气体中氢的体积分数。在同一温度，若用CO

还原CoO(s)，平衡后气体中一氧化碳的体积分数。求等物质的量

的一氧化碳和水蒸气的混合物在994K下，通过适当催化剂进行反应，其平衡转

化率为多少？

解：两还原反应的化学计量式分别为

一氧化碳与水蒸气的反应

显然，(3)=(2)–(1)，因此

设一氧化碳和水蒸气的物质的量分别为n，

平衡转化率为α，则

因此，5.10在真空的容器中放入固态的NH4HS，于25°C下分解为NH3(g)与H2S(g)，平衡时容器内的压力为66.66kPa。

（1）当放入NH4H

S时容器内已有39.99kPa的H2S(g)，求平衡时容器中的压

天津大学—应用统计学离线作业及答案

应用统计学 要求： 1.独立完成，作答时要写明所选题型、题号 2.题目要用A4大小纸张，手写作答后将每页纸张拍照或扫描为图片形式 3.提交方式：请以图片形式打包压缩上传，请确保上传的图片正向显示 4.上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.rar” 5.文件容量大小：不得超过10MB。 一、计算题（请在以下题目中任选2题作答，每题25分，共50分） 1、下表中的数据是主修信息系统专业并获得企业管理学士学位的学生，毕业后的月薪（用y表示）和他在校学习时的总评分（用x表示）的回归方程。 总评分月薪/美元总评分月薪/美元 2.62800 3.23000 3.43100 3.53400 3.63500 2.93100

2、某一汽车装配操作线完成时间的计划均值为2.2分钟。由于完成时间既受上一道装配操作线的影响，又影响到下一道装配操作线的生产，所以保持2.2分钟的标准是很重要的。一个随机样本由45项组成，其完成时间的样本均值为2.39分钟，样本标准差为0.20分钟。在0.05的显著性水平下检验操作线是否达到了 2.2分钟的标准。96 .1 2 = α μ 3、设总体X的概率密度函数为 2 (ln) 2,0 (,)2x 0,0 x x f x x μ μπ - - ? > = ≤ ? 其中μ为未知参数，n X X X,..., , 2 1是来自X的样本。（1）试求1 3 ) (+ =μ μ g的极大似然估计量) (g?μ；（2）试验证) (g?μ是) (μ g的无偏估计量。

4、某商店为解决居民对某种商品的需要，调查了100户住户，得出每月每户平均需要量为10千克，样本方差为9。若这个商店供应10000户，求最少需要准备多少这种商品，才能以95%的概率满足需要？ 5、根据下表中Y与X两个变量的样本数据，建立Y与X的一元线性回归方程。 Y ij f X 5101520 y f 1200081018 140343010

管理学答案 天大离线大作业

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有重要参考价值。 3. 有人说，计划与控制是一枚硬币的两个方面，这是什么意思？ 计划与控制是一个事物的两个方面。首先，计划是实现控制工作的依据，主管人员往往是根据计划和目标来设计控制系统、确定控制标准和进行控制工作的。其次，控制是实现计划的保证，有目标和计划而没有控制，人们可能会知道自己干了什么，但无法知道自己干得怎样，存在哪些问题，那些地方需要改进。 6. 构成管理外部环境的内容有哪些？ (1）主要是指一个国家的人口数量、年龄机构、职业机构、民族构成和特性、生活习惯、道德风尚以及这个国家的历史和历史上形成的文化传统。 （2）政治环境主要包括国家的政权性质和社会制度，以及国家的路线、方针、政策、法律和规定等。 （3）主要包括国家和地方的经济发展的水平、速度、国民经济结构，市场的供求况以及社会基础设施等。 （4）科学技术环境它主要包括国家的科学技术发展水平，新技术、新设备、新材料、新工艺的开发和利用，国家科技政策、科技管理体制和科技人才，等等。 （5）文化教育环境主要包括人们的教育水平和文化水平，各种大专院校、职业学校的发展规模和水平等。

管理学天津大学网教离线作业考核试卷答案

管理学 要求： 一、独立完成，下面已将五组题目列出，请按照学院平台指定 ．．的做题组数作答， 每人只 ．．．．，满分100分； ．．．．，多答无效 ．．．答．一组题目 平台查看做题组数操作：学生登录学院平台→系统登录→学生登录→课程考试→离线考核→离线考核课程查看→做题组数，显示的数字为此次离线考核所应做哪一组题的标识； 例如：“做题组数”标为1，代表学生应作答“第一组”试题； 二、答题步骤： 1.使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）； 2.在答题纸上使用黑色水笔 ．．作答；答题纸上全部信息要求手 ．．．．按题目要求手写 写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题型、题号； 三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个 ．．．． ．．．．．．．Word ）． 文档中 ．．．上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰； 1.上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc” 2.文件容量大小：不得超过20MB。 提示：未按要求作答题目 ．．．．．，成绩以 ．．！ ．．．．0．分记 ．．．及雷同作业 ．．．．．．．．的作业 题目如下： 第一组： 一、论述题 1.试论述管理的普遍性和重要性（40分） 2.论述霍桑试验经过及其成果。（30分） 3.； 4.企业文化的作用是什么（30分） 第二组：

一、论述题 1.论述组织的一般环境和任务环境包含哪些因素（30分） 2.举例说明决策主体的认知错觉对决策行为的影响。（30分） 3.解释SWOT分析法。（40分） & 第三组： 一、论述题 1.论述管理者如何进行有效的沟通。（40分） 2.论述与管理相关的伦理原则（30分） 3.人力资源管理有哪些职能（30分） 第四组： 一、论述题 、 1. 影响组织设计的因素有哪些（30分） 2. 试比较情景领导理论与管理方格理论。（40分） 3. 你认为听在沟通中是否关键。如何才能做到积极有效的倾听。（30分） 第五组： 一、论述题 1. 如何确定顾客的价格谈判能力（30分） 2. 计划与决策的关系是什么（30分） 3．优秀领导者在组织中往往很有威望。你认为他的权利主要是来自组织还是自身（40分）

天大2020年4月考试《会计学》离线作业考核试题

会计学·第五组答案 一、计算题（每题20分，共60分） 1.资料：M公司本年度4月5日销售给世纪百货西服一批，共计800件，每件西服标价为500元，（不含增值税），该商品由于过季节销售，故给与世纪百货10%的商业折扣，并在合同规定的现金折扣条件为2/10、1/20和n/30，该商品适用的税率为 17%。世纪百货如果4月10日收到货款；如果4月24日收到货款；如果5月5日收到货款。假设现金折扣不考虑税金打折。 要求：做出M公司销售及收款的会计分录。 答案： 借：应收账款421200 贷：主营业务收入360000 应交税费-应交增值税（销项税额）61200 4月10号收款 借：银行存款414000 财务费用7200 贷：应收账款421200 4月24收款 借：银行存款417600 财务费用3600 贷：应收账款421200 5月5日收款 借：银行存款421200 贷：应收账款421200 2.资料：某企业购进一条生产线，设备安装完毕后，固定资产的入账原值为400 000元，预计折旧年限为5年，预计净残值为16 000元。采用双倍余额递减法计算该项固定资产的各年折旧额，使用四年后将其转让，转让价款82 000元存入银行（转让收入的增值税率为13%），用现金支付清理费用3 000元。已办理过户手续。

要求： （1）计算固定资产使用期间的各年度折旧额以及累计折旧总额； （2）为增加固定资产、计提折旧总额、转让固定资产等业务编制会计分录。答案： 答（1）：采用双倍余额递减法： ?2=160000（元） 第一年折旧额400000*1 5 ?2=96000（元） 第二年折旧额（400000-160000）*1 5 ?2=57600（元） 第三年折旧额（400000-160000-96000）*1 5 第四年折旧额（400000-160000-96000-57600-16000）÷2=35200（元） 累计折旧总额160000+96000+57600+35200=348800（元） 答（2） 增加固定资产: 借固定资产400000 贷银行存款400000 计提折旧总额： 借管理费用348800 贷累计折旧348800

天津大学2016离线作业-应用统计学

应用统计学 一、计算题（请在以下题目中任选2题作答，每题25分，共50分） 1、下表中的数据是主修信息系统专业并获得企业管理学士学位的学生，毕业后的月薪（用y表示）和他在校学习时的总评分（用x表示）的回归方程。 总评分月薪/美元总评分月薪/美元 2.62800 3.23000 3.43100 3.53400 3.63500 2.93100

3、设总体X的概率密度函数为 其中 为未知参数， 是来自X的样本。 （1）试求 的极大似然估计量 ； （2）试验证 是 的无偏估计量。

10、某商业企业商品销售额1月、2月、3月分别为216，156，180.4万元，月初职工人数1月、2月、3月、4月分别为80，80，76，88人，试计算该企业1月、2月、3月各月平均每人商品销售额和第一季度平均每月人均销售额。（写出计算过程，结果精确到0.0001万元\人） 2、 简答题（请在以下题目中任选2题作答，每题25分，共50分） 2、解释抽样推断的含义。

答： 简单说，就是用样本中的信息来推断总体的信息。总体的信息通常无法获得或者没有必要获得，这时我们就通过抽取总体中的一部分单位进行调查，利用调查的结果来推断总体的数量特征。 5、 为什么要计算离散系数？ 答： 离散系数是指一组数据的标准差与其相应得均值之比，也称为变异系数。 对于平均水平不同或计量单位不同的不同组别的变量值，是不能用方差和标准差比较离散程度的。为消除变量值水平高低和计量单位不同对离散程度测度值的影响，需要计算离散系数。离散系数的作用主要是用于比较不同总体或样本数据的离散程度。离散系数大的说明数据的离散程度也就大，离散系数小的说明数据的离散程度也就小。 14、 为什么对总体均值进行估计时，样本容量越大，估计越精 确？ 答：因为总体是所要认识的研究对象的全体，它是具有某种共同性质或特征的许多单位的集合体．总体的单位数通常用Ｎ来表示，Ｎ总是很大的数．样本是总体的一部分，它是从总体中随机抽取出来、代表总体的那部分单位的集合体．样本的单位数称为样本容量，通常用ｎ表示。样本容量n越大，就越接近总体单位数N，样本均值就越接近总体均值，对总体均值进行估计时，估计越精确。 要求： 1. 独立完成，作答时要写明所选题型、题号 2. 题目要用A4大小纸张，手写作答后将每页纸张拍照或扫描为图片 形式 3. 提交方式：请以图片形式打包压缩上传，请确保上传的图片正向 显示 4. 上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.rar” 5. 文件容量大小：不得超过10MB。

天津大学写作大作业离线考核

写作 要求： 一、写一篇字数在1500~2000字左右的小论文，题目自拟； 二、独立完成，下面已将五组题目列出，请按照学院平台指定 ．．的做题组数作答， 每人只答一组题目 ．．．．，满分100分； ．．．．．．．．，多答无效 平台查看做题组数操作：学生登录学院平台→系统登录→学生登录→课程考试→离线考核→离线考核课程查看→做题组数，显示的数字为此次离线考核所应做哪一组题的标识； 例如：“做题组数”标为1，代表学生应作答“第一组”试题； 三、结构完整，内容充实，观点正确，认识较深刻，有自己独特感悟，语言准确 流畅； 四、答题步骤： 1.使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）； 2.在答题纸上使用黑色水笔 ．．作答；答题纸上全部信息要求手 ．．．．按题目要求手写 写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明论文题目； 五、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个 ．．．． ．．．．．．．Word 文档中 ．．．上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰； 1.完成的作业应另存为保存类型是“ ．．．．”．提交; ．．．．．．-．2003 ．．．．．．．．．Word97 2.上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc”; 3.文件容量大小：不得超过20MB。 提示：未按要求作答题目的论文及雷同文章，成绩以 ．．！ ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．0．分记 题目如下： 第一组： 1.“工作总结”的写作要体现业务性和思想性相结合的特点。谈谈你对此的理 解。

第二组： 1.试写一份关于本《写作》课程的个人学习总结。 第三组： 1.试写一份自己未来五年的人生规划书。要从自己和社会发展的现实情况出发， 目标要明确、具体、正确，措施要可行，整个规划要留有余地。 第四组： 1.针对本单位或本社区工作中存在的某一不足之处，写一份合理化建议书，要 求建议具有合理性，改进措施具有较强的针对性和可实施性。 第五组： 1.试述在领导人讲话稿的写作中如何处理好领导人个人风格与公共事务属性的 关系。

最新财务报表分析天津大学网教离线作业考核试卷答案培训讲学

财务报表分析 要求： 一、独立完成，下面已将五组题目列出，请按照学院平台指定 ．．的做题组数作答， 每人只 ．．．．，满分100分； ．．．答．一组题目 ．．．．，多答无效 平台查看做题组数操作：学生登录学院平台→系统登录→学生登录→课程考试→离线考核→离线考核课程查看→做题组数，显示的数字为此次离线考核所应做哪一组题的标识； 例如：“做题组数”标为1，代表学生应作答“第一组”试题； 二、答题步骤： 1.使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）； 2.在答题纸上使用黑色水笔 ．．作答；答题纸上全部信息要求手 ．．．．按题目要求手写 写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题型、题号； 三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个 ．．．．．．．Word ．．．． 文档中 ．．．上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰； 1.上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc” 2.文件容量大小：不得超过20MB。 提示：未按要求作答题目 ．．．．0．分记 ．．！ ．．．．．，成绩以 ．．．及雷同作业 ．．．．．．．．的作业 题目如下： 第一组： 一、计算题（每小题25分，共50分） ⒈兴源公司1997年12月31日的资产负债表如下，该公司的全部账户都在表中，表中打问号的项目的数字可以利用表中其他数据以及补充资料计算得出。 兴源公司资产负债表 单位：元

率16次；⑷以销货成本和年末存货计算的存货周转率11.5次；⑸本年毛利（销售额减去销货成本）31 500元。 要求：⑴计算存货账户余额；⑵计算应付账款账户余额； ⑶计算未分配利润账户余额；⑷计算有形净值负债率。 ⒉ 要求：运用杜邦财务分析体系对该企业的股东权益回报率及其增减变动原因进行分析。 二、简答题（每小题25分，共50分） 1、为什么现金流量表要披露不涉及当期现金收支的重大投资、筹资活动？主要反映哪些项目？ 2、影响资产结构的因素有哪些？ 第二组： 一、计算题（每小题25分，共50分） 1.兴源公司2005年12月31日的资产负债表如下： 兴源公司资产负债表

钢筋混凝土结构(1)答案 天津大学离线作业题库及答案

钢筋混凝土结构(1) 要求： 一、独立完成，下面已将五组题目列出，请按照学院平台指定 ．．的做题组数作答， 每人只答一组题目 ．．．．．．．．，多答无效 ．．．．，满分100分； 平台查看做题组数操作：学生登录学院平台→系统登录→学生登录→课程考试→离线考核→离线考核课程查看→做题组数，显示的数字为此次离线考核所应做哪一组题的标识； 例如：“做题组数”标为1，代表学生应作答“第一组”试题； 二、答题步骤： 1.使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）； 2.在答题纸上使用黑色水笔 ．．作答；答题纸上全部信息要求手 ．．．．按题目要求手写 写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题型、题号； 三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个 ．．．． ．．．．．．．Word 文档中 ．．．上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰； 1.上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc” 2.文件容量大小：不得超过20MB。 提示：未按要求作答题目的作业及雷同作业，成绩以 ．．！ ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．0．分记 题目如下： 第一组： 问答题（每小题25分，共100分） 1、先张法和后张法的不同点是什么？ 2、轴心受压普通箍筋短柱与长柱的破坏形态有何不同？轴心受压构件的稳定系数如何理解？影响稳定系数的主要因素包含什么？ 3、受弯构件挠度计算时，影响短期刚度的因素主要表现在哪些方面？影响混凝土收缩的因素有哪些？如何影响？受弯构件适筋梁的破坏特征有哪些？ 4、钢筋与混凝土为什么能够共同工作？光圆钢筋与混凝土之间的粘结作用由哪几部分组成？保证粘结的构造措施有哪些？

数字电子技术基础天津大学网教离线作业考核试卷答案

数字电子技术基础 要求： 一、独立完成，下面已将五组题目列出，请按照学院 平台指定 ．．的做题组数作答， 每人只 ．．．．，满分100分； ．．．．，多答无效 ．．．答．一组题目 平台查看做题组数操作：学生登录学院平台→系统登录→学生登录→课程考试→离线考核→离 线考核课程查看→做题组数，显示的数字为此次离线考核所应做哪一组题的标识； 例如：“做题组数”标为1，代表学生应作答“第一组”试题； 二、答题步骤： 1.使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见 附件）； 2.在答题纸上使用黑色水笔 ．．作答； ．．．．按题目要求手写答题纸上全部信息要求手写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题型、题号；答题页数不要超过2页； 三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次 ．．．． ．．Word ．．粘贴在 ．．．一个 文档中 ．．．上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰； 1.上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc”

2. 文件容量大小：不得超过20MB 。 提示：未按要求作答题目．．．．．．．．的作业．．．及雷同作业．．．．．，成绩以．．．．0．分记．． ！ 题目如下： 第一组： 计算题 一、（本题30分） 逻辑电路如图所示，试答：1、写出逻辑式并化简为最简与或表达式；2、画出化简后的逻辑电路图。 二、 （本题10分） 某逻辑符号如图1所示，其输入波形如图2 所示，(1)画出输出F 的波形； (2) 列出其状态表并写出逻辑式 。 A B C A B C t 图1 图2 F 三、（本题20分） 已知全加器的状态表如下，试答：1、分析说明能否用全加器构成一个3位表决器（少数服从多数）；2、 其功能是当输入量的多数为“1” 时， 输出为“1”， 否则为“0”。对 ，哪个变量是输出（表决结果）？

财务报表分析天津大学网教离线作业考核试卷答案培训资料

财务报表分析天津大学网教离线作业考核 试卷答案

财务报表分析 要求： 一、独立完成，下面已将五组题目列出，请按照学院平台指定 ．．的做题组数作答， 每人只 ．．．．，满分100分； ．．．答．一组题目 ．．．．，多答无效 平台查看做题组数操作：学生登录学院平台→系统登录→学生登录→课程考试→离线考核→离线考核课程查看→做题组数，显示的数字为此次离线考核所应做哪一组题的标识； 例如：“做题组数”标为1，代表学生应作答“第一组”试题； 二、答题步骤： 1.使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）； 2.在答题纸上使用黑色水笔 ．．作答；答题纸上全部信息要求 ．．．．按题目要求手写 手写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题型、题号； 三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个 ．．．．．．．Word ．．．． 文档中 ．．．上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰； 1.上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc” 2.文件容量大小：不得超过20MB。 提示：未按要求作答题目 ．．．．0．分记 ．．！ ．．．．．，成绩以 ．．．及雷同作业 ．．．．．．．．的作业 题目如下： 第一组： 一、计算题（每小题25分，共50分） ⒈兴源公司1997年12月31日的资产负债表如下，该公司的全部账户都在表中，表中打问号的项目的数字可以利用表中其他数据以及补充资料计算得出。 兴源公司资产负债表 单位：元

补充资料：⑴年末流动比率1.5；⑵产权比率0.6；⑶以销售额和年末存货计算的存货周转率16次；⑷以销货成本和年末存货计算的存货周转率11.5次；⑸本年毛利（销售额减去销货成本）31 500元。 要求：⑴计算存货账户余额；⑵计算应付账款账户余额； ⑶计算未分配利润账户余额；⑷计算有形净值负债率。 ⒉已知某企业2001年、2002年有关资料如下： 要求：运用杜邦财务分析体系对该企业的股东权益回报率及其增减变动原因进行分析。 二、简答题（每小题25分，共50分） 1、为什么现金流量表要披露不涉及当期现金收支的重大投资、筹资活动？主要反映哪些项目？ 2、影响资产结构的因素有哪些？

天津大学、应用统计学离线作业及答案

天津大学、应用统计学离线 作业及答案 标准化文件发布号：（9312-EUATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

应用统计学 要求： 1.独立完成，作答时要写明所选题型、题号 2.题目要用A4大小纸张，手写作答后将每页纸张拍照或扫描为图片形式 3.提交方式：请以图片形式打包压缩上传，请确保上传的图片正向显示 4.上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.rar” 5.文件容量大小：不得超过10MB。 一、计算题（请在以下题目中任选2题作答，每题25分，共50分） 1、下表中的数据是主修信息系统专业并获得企业管理学士学位的学生，毕业后的月薪（用y表示）和他在校学习时的总评分（用x表示）的回归方程。

2、某一汽车装配操作线完成时间的计划均值为分钟。由于完成时间既受上一道装配操作线的影响，又影响到下一道装配操作线的生产，所以保持分钟的标准是很重要的。一个随机样本由45项组成，其完成时间的样本均值为分钟，样本标准差为分钟。在的显著性水平下检验操作线是否达到了分钟的标准。 96 .12 =αμ 3、设总体X 的概率密度函数为

2(ln )2,0 (,)2x 0,0x e x f x x μμπ-- ??>=?? ≤? 其中μ为未知参数， n X X X ,...,,21是来自X 的样本。 （1）试求13)(+=μμg 的极大似然估计量)(g ?μ； （2）试验证)(g ?μ 是)(μg 的无偏估计量。 4、某商店为解决居民对某种商品的需要，调查了100户住户，得出每月每户平均需要量为10千克，样本方差为9。若这个商店供应10000户，求最少需要准备多少这种商品，才能以95%的概率满足需要

天大2018年6月考试《电力系统分析》离线作业考核试题

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 电力系统分析 要求： 一、独立完成，下面五组题目中，请任选其中一组题目作答，满分100分； 二、答题步骤： 1.使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）； 2.在答题纸上使用黑色水笔 ．．作答；答题纸上全部信息要求手 ．．．．按题目要求手写 写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题型、题号； 三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个 ．．．． ．．．．．．．Word 文档中 ．．．上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰； 1.上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc” 2.文件容量大小：不得超过20MB。 提示：未按要求作答题目 ．．！ ．．．．0．分记 ．．．．．．．．的作业 ．．．．．，成绩以 ．．．及雷同作业 题目如下： 第一组： 一、问答题（每题25分，共100分） 1.试说明潮流计算中PV、PQ与平衡节点的概念。 2.潮流计算快速解耦法无论在内存占用量还是计算速度方面，都比牛顿法有了 较大的改进，试说明其原因。 3.试说明节点导纳矩阵的特点及其元素的物理意义。 4.试用数学公式表示系统有功最佳经济分配的等微增率准则，并对其合理性进 行物理解释。 第二组： 一、问答题（每题25分，共100分） 1.潮流计算快速解耦法无论在内存占用量还是计算速度方面，都比牛顿法有了 较大的改进，试说明其原因。 U恒定时，发电2.试分别列写考虑自动励磁调节器（AVR）作用情况下，q E'与Gq 机随功角δ变化的功率特性。

天大《电机学》离线作业

电机学 要求： 一、独立完成，下面已将五组题目列出，请按照学院平台指定．． 的做题组数作答，每人只答一组题目．．．．．．．．，多答无效．．．． ，满分100分； 平台查看做题组数操作：学生登录学院平台→系统登录→学生登录→课程考试→离线考核→离线考核课程查看→做题组数，显示的数字为此次离线考核所应做哪一组题的标识； 例如：“做题组数”标为1，代表学生应作答“第一组”试题； 二、答题步骤： 1. 使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）； 2. 在答题纸上使用黑色水笔．．．．按题目要求手写．．作答；答题纸上全部信息要求手写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题号； 三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个．．．．．．．Word ．．．． 文档中．．．上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰； 1. 完成的作业应另存为保存类型是“．．．．．．．．．Word97．．．．．．-．2003．．．．”．提交; 2. 上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc ”; 3. 文件容量大小：不得超过20MB 。 提示：未按要求作答题目的作业及雷同作业，成绩以．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．0．分记．． ！ 题目如下： 第一组： 1. 在凸极同步发电机中，X ad 和X aq 哪一个比较大，为什么？ 请问，对于异步电机和同步电机，两者在结构上有哪些区别？（20分） 2. 一台三相异步电机的极对数p 、同步转速1n 、转子转速n 、定子频率1f 、转 子频率2f 、转差率s 、转子磁动势2F 相对于转子的转速为2n ，试填写下表中的空格。（20分）

天津大学—应用统计学离线作业及答案资料

应用统计学 要求： 1. 独立完成，作答时要写明所选题型、题号 2. 题目要用A4大小纸张，手写作答后将每页纸张拍照或扫描为图片形式 3. 提交方式：请以图片形式打包压缩上传，请确保上传的图片正向显示 4. 上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.rar ” 5. 文件容量大小：不得超过10MB 一、计算题（请在以下题目中任选 2题作答，每题25分，共50分） 1、下表中的数据是主修信息系统专业并获得企业管理学士学位的学生，毕业后 的月薪（用y 表示）和他在校学习时的总评分（用 x 表示）的回归方程。 总评分 月薪/美元 总评分 月薪/美元 2.6 2800 3.2 3000 3.4 3100 3.5 3400 3.6 3500 2.9 3100 耳 xf I r 2.6 2SOO 6.76 "2S0 7S40000 3.4 3100 1L.56 10540 96LOOOO 3500 12.96 12600 12250000 3.2 3 000 1024 9600 9000000 3 (5) 3400 1225 ll?00 11560000 1.9 3100 S4L 网0 361OOTO yj^4 “92 yj ； ^ 18900 = 62.IS s ^64) 910 5JS7DOOO 设 如-P - - 1 S&0D-6-5S 1.08 *19.2 '5- 1290J4 于是 7=129154 + 58103^ 60910- 581.08 62.1S

2、某一汽车装配操作线完成时间的计划均值为 2.2分钟。由于完成时间既受上 一道装配操作线的影响，又影响到下一道装配操作线的生产， 所以保持2.2分钟 的标准是很重要的。一个随机样本由 45项组成，其完成时间的样本均值为 2.39 分钟，样本标准差为0.20分钟。在0.05的显著性水平下检验操作线是否达到了 1.96 2.2分钟的标准。'2 零假设刖：—2.2 设完成时间的标准差为义 如果零假设成立的话r 样本均值应该服从仏 "2加) 因为样本方差是B 是“的无偏估计，所以刃~班22 0.2^2/n ) 那么K 的 95% 置信区间(2.2-1.96* 0.2/evrt(45)f 2.2 + 1,90* 0.2/stfrt(45)) = (2 14. 2.26) 内. 因为巳旳没有落在这个廻信区闾内「所以显着性水平下要拒绝颇，我们认为没有达到士 2的标淮* 3、设总体X 的概率密度函数为 1 f(xwp^x e (1)试求g(J=3 ' J 的极大似然估计量？(J ； (2)试验证g (")是g(")的无偏估计量 …"x,；Aj-ri -y=^e ' | 令恥牛七旳=0,即曰“_妁=0 勒 令 解得：卫=；工仙兀 巩#} = 3廿亠1是J 的单调函數，所以 烈旳的輾大似羅醫计童言3）■:￡ln 兀+】 ⑵因沖辽 H 「去广5 (Inx …- ) 2 2 , X 0 其中"为未知参数, X 1, X 2,...,X n 是来自X 的样本。

会计学 天津大学 离线大作业

会计学 要求： 一、独立完成，下面已将五组题目列出，请按照学院平台指定 ．．的做题组数作答， 每人只答一组题目 ．．．．．．．．，多答无效 ．．．．，满分100分； 平台查看做题组数操作：学生登录学院平台→系统登录→学生登录→课程考试→离线考核→离线考核课程查看→做题组数，显示的数字为此次离线考核所应做哪一组题的标识； 例如：“做题组数”标为1，代表学生应作答“第一组”试题； 二、答题步骤： 1.使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）； 2.在答题纸上使用黑色水笔 ．．作答；答题纸上全部信息要求手 ．．．．按题目要求手写 写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题型、题号； 三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个 ．．．． ．．．．．．．Word 文档中 ．．．上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰； 1.完成的作业应另存为保存类型是“ ．．．．”．提交; ．．．．．．-．2003 ．．．．．．．．．Word97 2.上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc”; 3.文件容量大小：不得超过20MB。 提示：未按要求作答题目的作业及雷同作业，成绩以 ．．！ ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．0．分记 题目如下： 第一组： 作者：要答案v: jyj0018 一、计算题（每题20分，共60分） （一）某企业材料收入发出的资料如下： 期初库存500公斤，单位成本20元。 1．3日,领用400公斤. 2．8日,购进300公斤,单价21元. 3．20日,领用200公斤. 4．25日,购入500公斤,单价23元.

天津大学网络教育学院离线作业-砌体结构 第三组答案

第三组： 一、计算题（每小题25分，共50分） 1.一个短柱（当受压构件的计算高度与截面计算方向边长h 之比≯3时，即高厚比β=H /h ≯3），240×370 mm,用MU10、M 2.5混合砂浆（砌体抗压强度设计值f=1.38）。若轴心受力,问该柱能承受的N=? 2.截面为370×490mm 的砖柱，采用MU10砖和M5水泥砂浆砌筑，H0=H= 3.5m ，荷载设计值在柱底产生的轴向力为200kN ， f=1.58N/mm2，α=0.0015，试验算此柱承载力是否满足要求。 柱承载力是否满足要求。

二、简答题（每小题25分，共50分） 1、什么是圈梁，其作用是什么 答：圈梁又称“腰箍”，是在墙身上设置的处于同一水平面的连续封闭梁。，沿房屋基础或每层楼面下部浇注的封闭混凝土结构，通常设在墙体下部。 圈梁的作用是配合楼板和结构柱，增加房屋的整体刚度和稳定性，减轻地基不均匀沉降对房屋的破坏，抵抗地震力的影响。 1、增强房屋的整体性和空间刚度。 2、防止由于地基不均匀沉降或较大振动荷载等对房屋引起的不利影响。 3、设置在基础顶面部位和檐口部位的圈梁对抵抗不均匀沉降作用最为有效。 4、当房屋中部沉降较两端为大时，位于基础顶面部位的圈梁作用较大；当房屋两端沉降较中部为大时，檐口部位的圈梁作用较大。 2、怎样验算带壁柱墙高厚比？ 答：带壁柱墙的高厚比验算：带壁柱墙的高厚比验算包括两部分内容，即带壁柱的整片墙的高厚比验算和壁柱间墙体的高厚比验算。 A：带壁柱整片墙的高厚比验算，将壁柱看作墙体的一部分，整片墙截面为Ｔ形，该计算截面的翼缘宽度bf整片墙高厚比验算公式为： B：壁柱墙的高厚比验算，验算壁柱间墙的高厚比时，将壁柱视为壁柱间墙的侧向不动铰支承，而墙的四边常视作铰支承，所以墙厚取h。确定计算高度H0时，Ｓ取相邻壁柱间的距离，而且不管房屋静力计算时采用何种方案，确定壁柱间墙的H0时，均按刚性方案考虑。