高考化学复习北大附中河南分校焦作校区考前50天冲刺理综化学(21)
北大附中河南分校焦作校区考前50天冲刺理综化学21
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的元素相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ti—48
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同
C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
8．已知在一定pH范围内可发生反应：NO3－+ Al+ H2O——N2↑+ Al(OH)3↓ + OH－（未配平），下列说法正确的是
A．每有1mol NO3－反应，生成22.4LN2（标准状况）
B．每有1molAl反应，被氧化的NO3－物质的量为0.6mol
C．配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10
D．该反应使用的盐可以是Cu(NO3)2
9．分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有
A．32 B．16 C．8 D．4
10．下列化学用语表述正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O
B．小苏打水解反应的离子方程式：HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+
C．氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl－－2e－= Cl2↑
D．NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
11．下列实验误差分析错误
．．的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
12．在一密闭容器中发生化学反应：2A（g）B（g）+ C（g）；在几种不同条件下进行，其中B、C 的起始物质的量为0，反
应物A的物质的量随时间变化如图所示，
下列说法正确的是
A．该反应正反应为放热反应
B．实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，实验Ⅱ一定使用
了催化剂
C．在实验Ⅰ中，若容器的体积为0.5L，则
从开始到达平衡时间内B的平均反应速率为
0.025mol/(L·min)
D．在800℃时，增大压强，若反应重新达
平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，
则A的相对分子质量为129
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
X Y
A．W的一种核素质量数是A，则其中子数是A－16
Z W Q B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
26．（14分）氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）“人工固氮”对人类的贡献是解决了粮食短缺问题，人工固氮的化学反应方程式为
____________________________________。
（2）标准状况下将体积为VL的NH3溶于水，配得500mL溶液：
①所得溶液在25℃时pH=12，则此时溶液中由水电离出的OH－的浓度为____________。
②每次量取25.00mL所得溶液，用0.1010mol·L-1的盐酸进行中和滴定，恰好中和时平均每次消耗20.00mL 盐酸，则V=_____________L（结果保留到小数点后四位）。
（3）液态燃料肼（N2H4）广泛应用于航天领域，NH3与NaClO在一定条件下反应可制得肼，该反应的化学方程式为____________________________________。
（4）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中
c（NH4+）c（Cl－）（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_______________。
（5）现有常温下的四种溶液：
①0.1mol·L－1NH4Cl溶液
②0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O的混合溶液（显碱性）
③0.1mol·L－1NH3·H2O
④0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl的混合溶液
下列说法正确的有_______________。
A．NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③
B．NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④
C．溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④
D．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③
27．（14分）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。下图为模拟黄铜矿加工过程的流程图，其中炉渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。请回答：
（1）SO2可用于工业制硫酸，传统的硫酸制法反应之一是：
SO2 (g)+NO2 (g) SO3 (g)+NO(g) △H﹤0
①在恒温密闭容器中，按物质的量之比为2:1投入SO2和NO2，一定温度下反应达平衡，此时SO2和NO2的物质的量之比变为4:1，则该温度下反应的平衡常数K=________。
②若其他初始条件相同，将恒温容器改为绝热容器，则达平衡时SO2的转化率与恒温容器中的相比将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）Cu2S熔炼制取粗铜的反应如下：
2Cu2S（s）+ 3O2（g）= 2Cu2O（s）+ 2SO2（g）△H=－768.2kJ·mol-1
2Cu2O（s）+ Cu2S（s）= 6Cu（s）+ SO2（g）△H= +116.0kJ·mol-1
则总反应Cu2S（s）+ O2（g）= 2Cu（s）+ SO2（g）的△H=________________。
-217.4KJ/mol
（3）已知：Ksp(PbS)=9.0×10-29，Ksp(ZnS)=2.925×10-25。粗铜电解精炼的废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向其中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀共存时，c(Zn2+)：c(Pb2+)=________。
（4）溶液I中Fe元素存在形式是_______________。溶液I→…Fe(OH)3的操作依次是：氧化、调pH、过滤、洗涤……，检验Fe(OH)3是否洗净的方法是____________________。
（5）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：
3Zn+2FeO42－+8H2O = 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+4OH－
请写出放电时正极的电极反应式______________________________________。
28．（15分）某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
（一）实验原理：NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓+ NH4Cl
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。
（二）实验装置：所需实验药品和装置如下图所示：
（三）实验步骤
（1）搭好装置，然后应该进行的操作是____________________。
（2）中间的烧瓶中加入20mL 饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D 中加入足量氢氧化钠固体，E 中加入足量浓氨水；B 中加入足量碳酸钙粉末，A 中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）。仪器A 的名称是__________________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是________________________________________。
（3）先打开______（填K 1或K 2），将装置A 或E 中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，烧瓶中产生气体的原理是___________________________________________。大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有____________________现象时，再打开________（填K 1或K 2），将装置A 或E 中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。 （四）纯碱制备：
（4）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是__________（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为____________________________；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g ，则制得的纯碱质量为________g 。 36．【选修——化学与技术】（15分）
氯碱工业必须解决的问题是如何隔开氯气与氢气和NaOH 溶液并保证电解反应正常进行。水银法也是氯碱工业常采用的一种方法，其电解食盐水原理示意图如图所示。在电解槽中，以汞为阴极，金属钛为阳极。已知Na +在汞阴极上放电并析出金属钠，钠与汞生成钠汞齐合金并进入解汞槽。请回答下列问题：
A C E
B D
K 1 K 2
钛阳极
气体A
气体B
溶液C
（1）气体A 是 ，产生气体B 的电极反应是 。 （2）溶液C 的溶质是 ，解汞槽中发生反应的化学方程式是 。 （3）该方法中能循环使用的物质是 。（只需写出一种） （4）氯碱生产常用方法比较见下表：
结合表中数据回答，与离子膜法相比，水银法的优点是 ；水银法也有明显的不足，从生产中所用材料来看主要是 。
37．【选修——物质结构与性质】（15分）
A 、
B 、
C 、
D 四种元素的原子序数依次递增，A 、B 的基态原子中L 层未成对电子数分别为3、2，C 在短周期主族元素中电负性最小，D 元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属” ，其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等。请回答下列问题： （1）A 、B 、C 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________（填元素符号）。 （2）D 元素基态原子的价层电子排布图为______________________________。
（3）白色晶体C 3AB 4可由CAB 3和C 2B 在银皿中于300℃条件下制得，晶体C 3AB 4中阴离子的空间立体构型是______________________，中心原子的杂化方式是__________，中学化学常见微粒中与该阴离子互为等电子体的阴离子有__________（任写一种），分子有__________（任写一种）。 （4）B 、D 两种元素组成的某化合物晶体（金红石）晶胞 结构如图所示，该化合物的化学式为__________，若晶胞 中a=b=460pm ，c=300pm ，则该晶体的密度= g/cm 3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用N A 表示）。
项目
隔膜法 离子膜法 水银法 氢氧化钠的质量分数为50%的烧碱溶液中氯化钠的含量/%
1.0—1.2
＜0.005
0.005
电解液中NaOH 的质量分数/% 10—11 32—33 45—50 总耗能/(kW·h)·t —1(不包含蒸发能耗)
3260
2645
3205
（5）已知D3+可形成配位数为6的配合物。现有组成皆为DCl3·6H2O的两种晶体，一种为绿色，另一种为紫色。为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下实验：①将晶体配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量；经实验测得产生的沉淀质量：绿色晶体是紫色晶体的2/3。依据测定结果可知绿色晶体的化学式为____________________，该晶体中含有的化学键有
__________。
a．离子键b．极性键c．氢键d．配位键
38. 【选修——有机化学基础】（15分）
芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1:2:2:3）；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时，得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150。
已知：①KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸②CH3COOH与碱石灰共热后脱羧得到CH4
请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称是__________，D转化为E的反应类型是______________。
（2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是____________________________________。
（3）C与Cl2在光照条件下1:1反应的有机产物的结构简式是_____________________。
（4）E在一定条件下可转化为D，反应的化学方程式是___________________________。
（5）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1:2:2:2:1），则F的结构简式为________________，F与氢气1:1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是
________________________________。
参考答案
7.B 8.C 9.B 10.C 11.B 12.D 13.A
26．（14分，每空2分）
（1）N2+3H2(高温、高压、催化剂、可逆) 2NH3(反应条件有误扣1分)
（2）1×10－12mol/L(不写单位不得分) 0.9050L（不写单位不扣分）
（3）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
（4）= b×10-7/(a-b)
（5）ABC（多选、错选不得分，少选1个扣1分）
27．（14分，每空2分）
（1）1 变小（2）－217.4kJ/mol （3）3250
（4）Fe2+、Fe3+取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，证明已洗净（反之则反）
（5）2FeO42－+ 6e－+ 8H2O = 2Fe(OH)3+ 10OH－（或化简）
28．（15分）
（1）检验装置的气密性（2分）
（2）分液漏斗（1分）盐酸易挥发，CO2中混入HCl（1分）
NH3·H2O NH4++ OH－平
（3）K2（1分）氢氧化钠遇水放热，同时电离出大量OH－离子，使NH3+H2O
衡逆向移动，产生氨气（3分）大量的白雾（1分）K1（1分）
（4）加热(或灼烧) （1分）2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑（2分） 1.06g（2分）
36．（15分）
（1）氢气（2分），2Cl－－2e－= Cl2↑（2分）
（2）NaOH（2分），2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2↑（3分）
（3）汞（或氯化钠）（2分）
（4）优点：烧碱纯度高，质量好；缺点：汞容易造成环境污染。（各2分）
37．（15分）
（1）N＞O＞Na（2分）（2）（2分）
（3）正四面体（1分）sp3（1分）PO43-，SO42-，ClO4-（任写一种合理即可，1分）SiF4，SiCl4，CCl4（任写一种合理即可，1分）
（4）TiO2（1分）(2×80)/ [N A×(460×460×300)×10-30]（2分）
（5）[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O（2分）a、b、d（2分，多选、错选不得分，少选1个扣1分）
38．（15分）
（1）羧基（1分） 酯化反应或取代反应（1分）
（2）
HOOC- -COOH +2NaHCO 3 →NaOOC - -COONa+2H 2O+2CO 2（3分） （3） -CH 2Cl （2分）
（4）C 6H 5-COOC 2H 5 + H 2O C 6H 5-COOH + C 2H 5OH （3分） （5）HOCH 2- -CHO （2分）
nHOCH 2- -CH 2OH+nHOOC- -COOH →H -[OCH 2- -CH 2OOC- -CO]n -OH +(2n-1) H 2O （3分）
催化剂
H
+
△
河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质不属于合金的是（） A . 黄铜 B . 不锈钢 C . 紫铜 D . 生铁 2. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（） A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体 B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 3. （2分） (2015高二下·连江期中) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（） A . 芥子醇的分子式是C11H12O4 B . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面 C . 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
D . 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol 4. （2分）取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A . CH4 B . C2H6 C . C3H8 D . C4H10 5. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是（） W X Y Z A . 氢化物沸点：W 高考化学考点一遍过考点12,离子检验与推 断 一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如、的检验。 （2）生成沉淀，如Cl?、的检验。 （3）显现特殊颜色，如Fe3+、苯酚的检验。 （4）焰色反应：金属或金属离子的检验。 2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明 Ba2+ 稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba2++BaSO4↓ (白色) Mg2+ NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Mg2++2OH?Mg(OH)2↓(白色) Al3+ NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水 Al3++3OH?Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3↓+OH?+2H2O Fe3+ (黄色) NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH?Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液溶液呈红色Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(红色) Fe2+ (浅绿色) NaOH 溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2++2OH?Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe2++Cl22Cl?+2Fe3+ Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(红色) H+ 紫色石蕊溶液变红色 H+表现酸性甲基橙溶液变红色pH试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H+ Zn2++H2↑Cu2+ (蓝色) NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑 Cu2++2OH?Cu(OH)2↓(蓝色) Cu(OH)2CuO(黑色)+H2O H2S(或Na2S溶液) 生成黑色沉淀Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色) Ag+ 稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 Ag++Cl?AgCl↓ (白色) NaOH溶液加NaOH溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝 +OH?NH3↑+H2O Na+ 焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象 K+ 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片) 3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明 OH?①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)； ②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)； ②红色石蕊试纸变蓝 Cl?取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Cl?AgCl↓ Br?取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Br?AgBr ↓ I?①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸； ②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸； ②溶液显蓝色①Ag++I?AgI↓②2I?+Cl22Cl?+I2，淀粉遇碘变蓝色氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba2++BaCO3↓BaCO3+2H+ Ba2++ CO2↑ 第一部分 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 化学基本概念和基本理论 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：双原子分子如：多原子分子如：He、Ne、Ar、Kr O2、H2、HCl、NO H2O、P4、C6H12O6 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH + 4 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO 2– 4 （2）存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 ① ②③电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） 离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 ；物质是由分子、原子或 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： 5．同位素 O、Si、Al、Fe、Ca。 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。 123 如H 有三种同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因 而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几 2- 种类型：根（如SO4、O Hˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、 —NO2 、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 8．基·CH3）。 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子 高考化学复习 化学平衡常数及其计算 1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平 衡常数为1×1059 。下列说法正确的是( ) A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或CO D ．570 K 时，及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B 错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO ，C 错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D 错误。 答案：A 2．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I － (aq)I － 3(aq)。测得不同温度下 该反应的平衡常数K 如表所示。下列说法正确的是( ) t /℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 A.反应I 2(aq)＋I － (aq) I － 3(aq)的ΔH >0 B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I － 3)减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3） D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 解析：A 项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH <0，错误；B 项， 温度升高，平衡逆向移动，c (I －3 )减小，正确；C 项，K ＝c （I －3） c （I 2）· c （I －） ，错误；D 项， 平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。 答案：B 3．(2019·深圳质检)对反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，反应特点 与对应的图象的说法不正确的是( ) 河南省2018届普通高中毕业班高考适应性测试理综化学试题 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cr:52 第I卷 一、选择题:本题共13 小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是 A.用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白 B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间 C.用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染 D.在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感 8、异丙苯()和异丙烯苯()是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的是 A.两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应 C.两种分子中，所有的碳原子都可能共平面 D.不考虑立体异构，异丙苯的一溴代物有5 种 9、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 10、一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是 A.a 电极为阴极，b电极为阳极 B.阳板的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ C.设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大 D.电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小 11、一定温度下，在三个休积均为1.0 L的恒容密闭容帮中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说发不正确的是 A. X = 0.16 B.该反应的正反应是放热反应 C.平衡时的反应速率:②>① D.400 K 时该反应平衡常数的值为2500 12、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X 原子的核外电子数等于其所在周期数，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M 是地壳中含量最高的金属元素，Z 和M 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是 A.金属M 制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M 的金属活动性较差 B.X、Y、Z 三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物 C.X、Z 可以形成原子个数之比为1:1和2 :1的两种离子化合物 D.X 和Y 形成化合物的熔、沸点一定低于Y 和Z 形成的化合物 13、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL, 溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。 9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。 10.医用消毒酒精的浓度是：75%。 11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。 13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为：二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。 17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是：铯。 20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。 21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。 22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al 一Cu一Mg-Mn-Si合金。 23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一 河南省2020-2021年高考化学一模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2015高二上·山西月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（） A . 标准状况下4.48L氧气 B . 0.6molSO2 C . 含有NA个分子的甲烷 D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g?mol－1） 3. （2分）有机物甲分子式为C11H14O2 ，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（） A . 6种 B . 4种 C . 3种 D . 8种 4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。 下列说法正确的是（） A . 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去 B . X极为石墨，该电极上发生氧化反应 C . 电解过程中Y极周围溶液的pH减小 D . 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（） A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS) 第一章高考揭秘 一年的高考又即将来临，你是否知道高考化学如何命题？你是否知道在考前最关键时期改如何复习？采取哪些策略来进行备考吗？为了圆自己人生的梦想，在这场无硝烟的战争中，不光看实力，还得拼技巧和方法，在这最后时刻，务必抓住高考的重、难点，夯实基础，注重方法，稳中求变，稳中求新，明确高考命题结构和趋势，避免复习误区，合理选择备考策略，决胜高考！考纲解读 1. 研究“目标” 研究《考试大纲》中的能力要求、考试范围、知识结构、题型示例等，应特别注意变化之处。重点研究考试范围所罗列的知识及要求层次，以便查漏补缺;研究近几年的高考化学试题，并在老师的引导下，把握好重点、难点、疑点、易错点等，做到心中有数，有的放矢。 2．研究“变化” 对比分析去年与今年《考试大纲》的变化是极为重要的，其中的变化预示着高考命题方向的改变，这可以从文字表述、增加或删除的内容、示例题目的个数和形式等方面进行对比分析。教材是学生学习的主要工具，同时也是高考命题的重要依据，因此考生在进行专题复习时必须重视对教材的阅读。根据化学学科知识琐碎，概念多、理论多、反应多、物质多、实验多、现象多等特点，在复习时，考生首先要对相关知识进行归纳、总结，抓住每一章知识的重难点，找出不同章节之间知识的关联点、延伸点;然后将各章节的关联点串连成线，以画图或列表的形式织成面;最后再将所有的知识面串起来，形成知识网，从而对化学学科知识有一个从微观到宏观的整体把握。对教材上的重点知识考生可以采用边读、边批、边思考的方法记忆，长时间坚持，重点知识基本上就能够掌握了。 高考考题解读 1. 注重基础、考查主干、加强综合 试题十分注重考查高中化学的基础知识，选择题上尤其突出，包括卤代烃同分异构体、元素化合物、基本实验操作、电解质溶液、电化学和反应热，比较基础相对简单。试题也基本覆盖了中学化学所有主干知识。注重学科内综合， 河南省高考化学二诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、本卷共7题，在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求． (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列物质属于酸性氧化物的是（） A . H2O2 B . CaO C . SO2 D . CO 2. （2分） (2018高一上·定远期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B . 25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C . 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA D . 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 3. （2分）下列说法中正确的一组是（） A . 互为同分异构体 B . 与两种烃互为同系物 C . 甲苯与溴蒸汽的反应产物受反应条件的影响而不同 D . H2和D2互为同位素 4. （2分）下列不能用于判断F 和 Cl的非金属性强弱的事实是（） A . 气态氢化物的稳定性 B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性 C . 单质与氢气反应的难易 D . F﹣和Cl﹣的还原性 5. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是（） 序号实验操作实验目的 A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱 B MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱 C测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱 D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱 A . A B . B C . C D . D 6. （2分）(2016·杨浦模拟) 80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），可能正确的关系是（） A . c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣） B . 溶液的pH=1 C . c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14 D . c（Na+）=c（H2B）+c（HB﹣） 7. （2分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）?SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（） A . 2500 B . 100 2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 化学平衡常数应用 一、化学平衡常数的定义 化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，K ＝ c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) （式中个浓度均为平衡浓度）。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 二、 应用平衡常数应注意的问题 （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。 三、 化学平衡常数的应用 （1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。 （2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝ c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) ，Q c 叫该反应的浓度熵。若Q c ＞K ，反应向逆向进行；若Q c ＝K ，反应处于平衡状态；若Q c ＜K ，反应向正向进行。 （3）利用K 值可判断反应的热效应：若温度升高，K 值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K 值减小，则正反应为放热反应； 四、具体应用举例分析 1. 平衡常数的变化趋势的判断 化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。因此根据反应的热效应，即可判断平衡常数的变化趋势。 【例题1】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) 1 2 N 2(g)+ CO 2(g)；△H ＝－373.4kJ/mol ，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： 解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平 衡常数减小，A 选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO 的转化率减小，B 选项错误；平衡常数只与热效应有 关，与物质的量无关，C 选项正确；增加氮气的 物质的量，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，D 选项错误。 答案：C 【例题2】在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH － 。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，c(HCO 3－ ) c(CO 32－) 减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小 解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO 2通入水中，相当于生成H 2CO 3，可以与OH － 反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，故错。 答案：B 【例题3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及 其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。右图是N 2和H 2反应生成2 molNH 3 过程中能量变化示意图，在 E 1 E 2 能量 生成物 反应进程 kJ/mol 平衡常数K A 2N O 转化率 D C O 转化率 B 平衡常数K C 2019年河南省高考化学试题与答案 （满分100分，考试时间50分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡和试卷指定位置上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 3．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 4．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl? 5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 6．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 最新高考化学知识点汇总 高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都 15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总结平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。 考点45 溶液的酸碱性及pH 一、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性(25 ℃时) 溶液的酸碱性c(H+)与c(OH－) 比较c(H+)大小pH 酸性溶液c(H+)>c(OH－) c(H+)>1×10－7mol·L－1<7 中性溶液c(H+)=c(OH－) c(H+)=1×10－7mol·L－1=7 碱性溶液c(H+) 15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总 结 平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O 转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。 河南省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共6题；共12分) 1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B . 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（） A . 含NaOH0.1mol B . 浓度为1mol/L C . 含NaOH4g D . 浓度为0.1mol/L 3. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（） A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣ B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D . 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2 4. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 有关电化学知识的描述正确的是（） A . CaO+H2O═Ca（OH）2 ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂 C . 因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 D . 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池 5. （2分） (2016高二下·舒城月考) 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是（） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B . 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 C . 加入少量0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小 D . 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 二、多选题 (共1题；共3分) 7. （3分） (2016高二上·浦东期中) （多选）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（） A . 制造炊具 B . 制饮料罐 C . 制铝合金窗 考点14 钠及其重要化合物 一、钠的性质、制备、保存及用途 1．物理性质 （1）软——质软，硬度小； （2）亮——银白色，有金属光泽； （3）轻——密度比水小，比煤油大； （4）低——熔点低； （5）导——可导电、导热。 2．化学性质 （1）钠暴露在空气中的变化及反应分析 所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。部分反应如下： 4Na+O 22Na2O Na 2O+H2O2NaOH 2Na+2H 2O2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O 需要特别指出的是Na 2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。（2）钠与酸溶液的反应 酸过量时：钠与酸电离出的H+反应； 酸不足时：先与酸电离出的H+反应，过量的钠再与水反应。 （3）钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。 （4）钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。 在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会与水发生反应，直到Na反应完全；二是生成NaOH的同时，生成的H2会从溶液中逸出。 3．钠的制备与保存 （1）钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。 （2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。 4．用途 （1）K ?Na 合金用于原子反应堆，作导热剂。 （2）制备Na 2O 2。 （3）作电光源：高压钠灯。 （4）冶炼稀有金属。 二、过氧化钠的性质 1．化合价与性质的关系 210 e e O O O ----←??????→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。 2．强氧化性的表现实例 三、氢氧化钠的性质、用途及保存 1．物理性质 氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。 2．化学性质 氢氧化钠是可溶性强碱，具有碱的通性，如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水，能使酸碱指示剂变色。此外还具有如下一些特殊的性质。 （1）与铝、硅单质的反应高考化学考点一遍过考点12,离子检验与推断
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