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四川省崇庆中学高2015级高三踩线生辅导资料:第十二讲:一诊模拟考试试题(二)

第十二讲:一诊模拟试题(二)

崇庆中学高2015级化学集备组

1.下列说法错误的是:()

A.浓氨水可检验氯气管道泄漏

B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂

C.Si和SiO2都用于制造光导纤维

D.硬铝、青铜和不锈钢都属合金

2.N A表示阿伏加德常数,下列说法正确的是:()

A.2.24L HCl气体中含有0.1N A个HCl分子

B.室温下,1molCH4含有的电子数为10N A

C.将0.1mol FeCl3溶于1L水中,所得溶液中含有0.1N A个Fe3+

D.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.2N A个OH-

3.下列实验与对应示意图的关系正确的是:( C )

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4.下列叙述与对应图式正确的是:()

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A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

B.图甲装置中,待镀铁制品应与电源负极相连

C.图乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= — 483.6 kJ/mol

D.图丙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

5.下列选项中的原因或结论与现象不对应

...的是:()

6.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加

0.01mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是:()

A.V(NaOH) = 0时,c(H+)=1×10—2mol/L

B.V(NaOH) <10mL时,一定存在c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4--)

C.V(NaOH) = 10 mL时,c(H+) = 1×10—7 mol/L

D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

7.工业废水中常含有一定量的Cr2O2

7-和CrO2

4

-,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀

法是常用的一种处理方法。流程如下:

其中第①步中存在平衡:2CrO2

4-(黄色)+2H +Cr

2

O2

7

-(橙色)+H

2

O。下列有关说法正确的是:

()

A、第①步当2v(Cr2O2

7-)=v(CrO2

4

-)时,达到了平衡状态

B、对于上述平衡,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO2

4

-的生成

C、常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至9

D、第②步中,还原0.1 mol Cr2O2

7-需要91.2 g FeSO

4

8.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

四川省崇庆中学高2015级高三踩线生辅导资料:第十二讲:一诊模拟考试试题(二)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是。

(2)装置E中的现象是。

(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。

简述检验滤液中Fe3+的操作方法:

(4)该小组利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:滤液(步骤I)→FeCl3溶液(步骤II)→FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:。③该流程中

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需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)________________

答案:8、(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3分)

(2)黑色固体变为红色,管壁有水珠(2分)

(3)取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色(2分)

(4)①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+(3分)

②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分)

③FeCl 3会发生水解反应,即3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,过量盐酸能抑制FeCl3的水解(3分)