苏教版高中化学选修四化学期末模拟(二)
2010-2011学年化学选修4苏教版期末模拟（二）
（考试时间：90分钟）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一. 单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案）
1. 沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A. 2CH4（g）+4O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1
B. CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1
C. CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－1
D. 1/2CH4（g）+ O2（g）== 1/2CO2（g）+ H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－1
2. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）
A. 大于25.3%
B. 小于25.3%
C. 等于25.3%
D. 约等于25.3%
3. 反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是
A. 将压强减小至原来的一半
B. 将反应温度升高至1200 K
C. 添加催化剂
D. 增大水蒸气的浓度
4. 下列说法不正确的是（）
A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）= c（Cl－）
D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
5. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CN－） A. c（H+）>c（OH－） B. c（HCN） C. c（CN－）+c（OH－）=0.1mol·L－1 D. c（HCN）+c（CN－）=0.2mol·L－1 6. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积 A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL 7. 反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（） A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2 C. T 1＞T 2，P 1＞P 2 D. T 1＞T 2，P 1＜P 2 8. 反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H 2+Cl 2=2HCl 的反应速率v 可表示为v=K ［c （H 2）］m ［c （Cl 2）］n ，式中K 为常数，m 、n 的值可用下表中的数据确定。 c （H 2）（mol·L － 1） c （Cl 2）（mol·L －1 ） v （mol·L － 1·s － 1） 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得m 、n 的值正确的是 A. m=1，n B. m=21，n=2 1 C. m=21 ，n=1 D. m=1，n=21 9. 一定条件下，在容积为2L 的密闭容器里加入一定物质的量的A 和B ，发生如下反应并达到平衡：A （g ）＋2B （g ） C （g ）+2 D （g ） 测得平衡时各物质的浓度是：［A ］＝ 0.3 mol ·L － 1，［B ］＝0.2 mol ·L － 1，［C ］＝0.15 mol ·L － 1。最初向容器里加入A 的物质的量是（ ） A. 0.5 mol B. 0.8 mol C. 0.9 mol D. 1.2 mol 10. 室温下0.1mol ·L － 1NaOH 溶液滴定amL 某浓度的HCl 溶液，达到终点时消耗NaOH 溶液bmL ，此时溶液中氢离子的浓度c （H +）是（ ） mol ·L － 1 A. 0.1/（a+b ） B. 0.1b/（a+b ） C. 1×107 D. 1×10－ 7 二、多项选择题（本题包括10小题，每小题有两个正确答案） 11. 下列各项中不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 棕红色的NO 2加压后颜色先变深后变浅 B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 加大压强更有利于合成氨 D. 煅烧粉碎的硫铁矿利于SO 2的生成 12. 在合成氨工业中，为增加NH 3的日产量，实施下列措施的变化过程中与平衡移动无关的是（ ） A. 不断将氨分离出来 B . 使用催化剂 C. 采用500℃左右的高温 D. 采用2×107～5×107Pa的压强 13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（） A. 二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O B. 纯碱与水反应：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－ C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2O 14. 下列说法正确的是 A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中，1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ 15. 在0.l mol·L－1的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（） A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B. 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 C. 滴加少量0.lmol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H＋）减少 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动 16. 在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b > c + d C. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降 17. 室温下，将下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D. pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 18. 下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是 A. c （Na+）=c （HCO3－）+ c （CO32－）+ c （H2CO3） B. c （Na+）+ c （H+）= c （HCO3－）+ c （CO32－）+c （OH－） C. HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度 D. 存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，H2O H＋＋OH－ 19. 在同温同压条件下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是 A. 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g ）ΔH＝－Q1 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－Q2 B. S（g）+O2（g）＝SO2（g）ΔH＝－Q1 S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH＝－Q2 C. C（s）＋1/2 O2（g）＝CO（g）ΔH＝－Q1 C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－Q2 D. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－Q1 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）＝HCl（g）ΔH＝－Q2 20. 可用来表示可逆反应：2A （g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0的正确图象是下图中的（） A B C D 三、填空题（本题包括5小题） 21. 下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系 （1）2－甲基丁烷和丁烷是________________ （2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷是____________ （3）间二甲苯和乙苯是_____________________ （4）1－已烯和环已烷是____________________ 22. 298K时，合成氨反应的热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）催化剂 高温高压2NH3（g）；△H＝－92.4kJ·mol－1 在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是。 23. 某温度（t℃）时，水的K w＝10－13 mol2·L－2，则该温度（选填“大于”、“小于”或“等于”）________25℃，其理由是。将此温度下pH=11的NaOH 溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则： （1）若所得混合液的pH为中性，则a∶b= ； （2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b= ； 24. 有机物的结构可用“键线式”简化表示，则CH3—CH＝CH－CH3可简写为。有 机物X的键线式为： （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式。________ （2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量的聚合反应，写出其反应的化学方程式：_____________________________________________ （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___________种。 25. 现有反应：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g）；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。 （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（选填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则： ①当x=5.0时，上述平衡向_______（选填“正反应”或“逆反应”）方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。 （3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其他物质的投入量不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______b（选填“大小”、“小于”或“等于”）。 四、推断题（本题包括1小题） 26. 钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其工艺流程大致如下。阅读下述流程，完成下列填空： （1）操作（I）中Fe的作用是______ ___，离子反应方程式为 ___________________。 （2）操作（II）中冷却的目的是____ __ ___ 。 （3）将高压水蒸气通入溶液2的作用是___ 。 （4）由TiO2可经过反应④、⑤制取单质Ti，已知： C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－566 kJ/mol TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）；ΔH＝+141 kJ/mol 则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）ΔH＝。 反应⑤在Ar气体中进行的理由是。 （5）根据上述所提供的有关信息，你认为钛的用途之一是（在尖端科学技术中的应用）___ _____。 五、实验题（本题包括2小题） 27. 某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。 ①应选择作指示剂。 ②为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的一项是（填选项字母） A. 1 mol·L－150mL B. 0.20 mol·L－125mL C. 0.02 mol·L－15mL D. 5 mol·L－110mL 28. 已知25℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH值约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH值增大。现对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH－），因而溶液的pH值增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H＋）减小，因而溶液的pH值增大。你认为上述解释中（选填“甲”或“乙”）同学说的正确。 （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH。 A. 固体CH3COOK B. 固体CH3COONH4 C. 气体NH3 D. 固体NaHCO3 （2）若（选填“甲”或“乙”）同学的解释正确，溶液的pH值应_________（选填“增大”“减少”或“不变”）。 六. 计算题（本题包括1小题） 29. 已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）的K c＝0.5（1273K）。若起始 浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？ （3）增加FeO的量，对平衡有无影响？ 试题答案 一、1. C 2. C 3. B 4. D 5. D 6. A 7. C 8. D 9. C 10. D 二、11. BD 12. BC 13. A D 14. CD 15. AD 16. BC 17. BD 18. AD 19. AC 20. AC 三、21. （1）同系物，（2）同分异构体，（3）同分异构体 （4）同分异构体 22. 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行反应将达到平衡，1mol N 2和3mol H 2不能完全反应生成2mol NH 3，因而放出的热量总少于92.4kJ 。 23. 大于 水的电离反应为：H 2O H ＋ ＋OH － ，是吸热反应，升温有利于水的电离，使 K W 值增大 （1）10∶1 （2）9∶2 24. （1） CH CH 2 （2）CH CH 2 n +n C H 2CH 2 H 2C CH n H 2C CH 2 （3）2 25. （1） 小于 （2） ①逆反应 ② 0≤x ＜3 （3） 小于 四、26. （1）还原Fe 3+；Fe+2Fe 3+=3Fe 2+、Fe+2H +=H 2↑+Fe 2+ （2）析出(或分离、或得到)FeSO 4·7H 2O 晶体 （3）促进Ti 4+离子完全水解生成沉淀 （4）－80 kJ·mol -1 ；Ar 可起到保护气的作用 （5）制造潜艇或用作航天材料等 五、27. ①甲基橙（或酚酞） ②B 28. 乙 （1）B （2）乙 增大 六、29. 解：Q c ＝ ＝0.2 Q c ＜K c ，反应将向右进行，设平衡时CO 2增加的浓度为x mol·L － 1，则达到平衡时： FeO （s ）＋CO （g ）＝Fe （s ）＋CO 2（g ） （mol·L － 1 0.05－ x 0.01＋x K c ＝ 解之，x ＝0.01 mol·L － 1 [CO]＝ 0.05 mol·L － 1－0.01 mol·L － 1＝0.04 mol·L － 1 [CO 2]＝0.01 mol·L － 1＋0.01 mol·L － 1＝0.02 mol·L － 1 答：（1）CO 和CO 2的平衡浓度分别为0.04 mol·L － 1 、0.0 2 mol·L － 1；（2）CO 的