海南省儋州市第一中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)
海南省儋州市第一中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含
解析）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27
Cl:35.5
第I卷（36分）
一、选择题：（本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 创立元素周期表的化学家是
A. 牛顿
B.阿伏加德罗C?门捷列夫
D.道尔顿
【答案】C
【解析】
【详解】A.牛顿的主要贡献是发现了万有引力定律和经典力学，故A错误；
B?阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B错误；C?门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D错误。
故选C o
2. 如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是
A. 该元素在地壳中的含量为35.45%
B. 该元素的元素符号为Cl
C. 该元素的原子序数为17
D?该元素的名称是氯
【答案】A
【解析】
B.根据元素周期表中的一格可知, 字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Cl，故【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，而不是地壳中的含量为35.45%，故A错误；
B 正确;
故选A 。
【答案】D 【解析】
【详解】由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有 表中位于第三周期，该原子的最外层电子数为 5，则该元素在元素周期表中处于第VA 族。
故选Do
【点睛】周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数。 5. 金属性最强的元素是
C.根据元素周期表中的一格可知, 左上角的数字为
17,该元素的原子序数为
17, 故C 正确;
D.根据元素周期表中的一格可知, 中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯,
D 正确。
3 .
235
92
U 是核电站的主要燃料，下列关于
235
92
U 的说法正确的是
A.质子数为235
B.中子数为92
C.电子数为143
D.质量数为
235 【答案】D 【解析】 【分析】
原子表示法中，左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数 -质子数=中子
数，核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数。 【详解】A.质子数为92，故A 错误;
B. 中子数=质量数-质子数=235-92=143，故B 错误;
C. 电子数=质子数=92,故C 错误;
D. 质量数为235，故D 正确。 故选D 。
4. 下图是某一元素的原子结构示意图，则该元素位于周期表中
A.第三周期，第川A 族
B. 第五周期，第VA
C.第五周期，第川A 族
D. 第三周期，第VA
3个电子层，故该元素在元素周期
85
B.根据元素周期表中的一格可知, 字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Cl，故A. Li B. Na
C. K
D. Mg
【答案】C
【解析】
【详解】Li 、Na、K 位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则有金属性：
K> Na> Li , Na、Mg位于同一周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：
Na> Mg金属性最强的元素是K。
故选C。
6. 下列分子中不是所有原子都满足最外层为8e「结构的是
A. HCl
B. N 2
C. CO2
D. PCl 3
【答案】A
【解析】
【详解】A.HCI中Cl原子最外层电子为7+1=8, H原子的最外层电子数=1+仁2,故A选；
B. N2中，N的最外层电子数为5,贝U 5+3=8,分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B
不选；
C. CO2中C元素化合价为+4, C原子最外层电子数是4, 4+4=8,所以碳原子满足8电子结构，氧元素
化合价的绝对值是+2,氧原子最外层电子数是6, 2+6=8,所以氧原子满足8电子结构, 故C不选；
D. PCl 3中，P的最外层电子数为5,则5+3=8,分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D
不选。
故选A。
二、选择题：（本题共6小题。每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意, 若正确答
案只包括一个选项,多选得0 分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且都正确得
4 分,但只要选错一个就得0 分）
7. 下列各组粒子属于同位素的是
A. 35Cl 和37Cl
B. 40K 和40Ca
C. O2和Q
D. H 2O和D2O
【答案】A
【解析】
试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则A、二者互为同
位素，A正确；B二者的质子数不同，属于不同的元素，B错误；C、二者是氧元素形成的不