新9个实验问题
燃烧热的测定思考题
1、开机的顺序是什么？
2、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？
3、燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？
4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？
5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？
6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？
7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧” 这步如何操作？
8、实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？
9、药片是否需要干燥? 10、如何确保样品燃烧完全？
11、充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？ 12、说出公式(10.0015)80V Q a J k -++=?t 各项的意义? 13、搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？ 14、本实验中，那些为体系？那些为环境？
15、压片时，压力必须适中，片粒压的太紧或太松对实验结果有何影响？ 16、写出萘燃烧过程的反应方程式？？
17、水桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？ 18、如何用萘的燃烧热资料来计算萘的标准生成热。 19、充氧量太少会出现什么情况？
20、如何根据实验测得的Qv 求出Qpm ？写出公式？
凝固点降低法测定摩尔质量预习思考题
1、为了提高实验的准确度是否可用增加溶质浓度的方法增加值?
2、冰浴温度过高或过低有什么不好?
3、搅拌速度过快和过慢对实验有何影响？
4、根据什么原则考虑加入溶质的量，太多或太少会有何影响？
5、凝固点降低法测定摩尔质量使用范围内如何?
6、凝固点下降是根据什么相平衡体系和哪一类相线?
7、为什么要用空气套管，不用它对实验结果有何影响？
8、若溶质在溶液中有离解现象，对摩尔质量的测定值有何影响？
9、为什么要初测物质的凝固点?
10、为什么会产生过冷现象?如何控制过冷程度? 11、测定溶液的凝固点时必须减少过冷现象吗？
12、测定凝固点时，纯溶剂温度回升后有一恒定阶段，而溶液没有，为什么？ 13、选做溶剂时，f K 大的灵敏度高还是f K 小的灵敏度高? 14、测定溶液凝固点时，过冷温度不能超过多少度? 15、溶剂和溶质的纯度与实验结果有关吗？
16、如不用外推法求凝固点，一般 f T 会偏大还是偏小？ 17、一般冰浴温度要求不低于溶液凝固点几度为宜？
18、测定溶液的凝固点时析出固体较少，测得的凝固点准确吗？ 19、若溶质在溶液中有缔合现象，对摩尔质量的测定值有何影响？ 20、测定溶液的凝固点时析出固体较多，测得的凝固点准确吗？
液体饱和蒸气压的测定预习思考题
1. 真空泵在开关之前为什么要先通大气？
2. 本实验中缓冲压力罐有什么作用？
3. 如何判断等压计中的空气已被抽尽？
4. 如何判断等压计中的气体和液体已达气液平衡？
5. 实验测定时放入空气太多会出现什么情况？出现这种情况应当怎么办？
6. 本实验如何求取液体的正常沸点？
7. 实验开始前为什么要将压力计采零？如何由压力计读数计算液体的饱和蒸气压？
8. 实验开始时抽气的目的是什么？
9. 克—克方程的适用条件是什么？
10.发生空气倒灌后为何要重新抽气？
11.如何进行真空泵开启和关闭时的实验操作？
12.如何进行压力计采零操作？
13.如何设定控温仪的温度？该温度与恒温槽的实际温度是否一致？若不一致对本实验有无影
响？
14. 如何调节恒温槽使其实控温度至指定温度？
15. 若放入空气太多，如何进行缓冲压力罐相关调节操作？
16. 如何进行开始抽气时缓冲压力罐相关调节操作？
17. 如何进行抽气完毕后缓冲压力罐相关调节操作？
18. 如何正确控制等压计的抽气速率？为何要控制？
19. 如何调平B、C两管的液面？
20．本实验如何由不同温度下液体的饱和蒸气压求取液体的摩尔蒸发焓ΔΗ？
双液系的气—液平衡相图预习思考题
1.作乙醇—环己烷标准液的折光率—组成曲线的目的是什么？
2.如何判断已达气液平衡？
3.测定一定沸点下的气液相折光率时为什么要将待测液冷却？
4.本实验加入沸石的目的是什么？
5.乙醇—环己烷的折光率—组成工作曲线为一直线，两点即可定一线，本实验为何还要进行多
点测定？
6. 简述本实验是如何测定双液系的气—液平衡相图的？
7.本实验在测定双液系的沸点和组成时，每次加入沸点仪中的两种液体是否应按记录表规定精
确计量？为什么？
8.我们测得的沸点和标准大气压下的沸点是否一致？为什么？
9．蒸馏瓶中残余的环己烷-乙醇样品液对下一个试样的测定有没有影响？
10．双液系的沸点—组成图分为哪几类？本实验属于哪一类？
11．收集气相冷凝液的小槽容积过大对实验结果有无影响？
12. 如何进行沸点仪在开始加热和温度接近沸点时的操作？
13. 如何进行测定沸点后蒸馏瓶水浴冷却操作？
14. 如何进行沸点仪气、液相取样操作？
15. 折光仪在加样时应注意什么？如何操作？
16. 如何进行折光仪加样后的调节操作？
17. 如何进行折光仪读数操作？
18. 如何进行折光仪测定前上下棱镜的乙醇清洗操作？为何要清洗？
19. 如何设定超级恒温槽温度为30℃（实控温度）？
20.本实验中超级恒温槽的作用是什么？
原电池热力学预习思考题
1、实验前为什么要读取室温？
2、如何测定未知电池的电动势（操作）
3、测定时为什么绝对不可将标准电池及原电池摇动、倾斜、躺倒和倒置？
4、盐桥有什么作用？
5、可逆电池应满足什么条件？应如何操作才能做到？
6、在测量电池电动势时，尽管我们采用的是对消法，但在对消点前，测量回路将有电流通过，这时测得的是不是可逆电池电动势？为什么？
7、为什么用伏特表不能准确测定电池电动势?
8、参比电极有什么作用?
9、醌氢醌(Q ·QH2)电极有什么用途？
10、电池在恒温（没测量）时为什么要将电钳松开？
11、利用参比电极可测电池电动势，此时参比电极应具备什么条件? 12、如何制备醌氢醌(Q ·QH2)电极？ 13、为何测电池电动势要用对消法？
14、 如何由实验求电池的温度系数()??p E T ？ 15、选用作盐桥的物质应有什么原则？ 16、如何进行校准化操作？ 17、如何调节恒温槽温度？
18、SDC-∏A 型电位差计测定电动势过程中如何修正？ 19、如何使用甘汞电极，使用时要注意什么问题？ 20、如何防止电极极化？
溶液表面张力测定预习思考题
1、实验时，为什么毛细管口应处于刚好接触溶液表面的位置？ 如插入一定深度将使表面张力偏大还是偏小？
2、最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差?
3、实验中为什么要测定水的 P m ax？
4、对测量所用毛细管有什么要求？
5、在毛细管口所形成的气泡什么时候其半径最小？
6、仪器常数与温度有关系吗？
7、表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定？
8、如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，对实验结果有何影响?
9、如何控制气泡的逸出速度？
10、测定正丁醇溶液的表面张力时，浓度为什么要按低到高的顺序依次测定？
11、温度变化对表面张力有何影响，为什么？
12、测定时如何读取微压力计的压差？
13、对同一试样进行测定时，每次脱出气泡一个或连串两个所读结果是否相同，为什么？
14、如果几个气泡一齐出，可能是什么原因造成的？
15、本实验为何要测定仪器常数？
16、影响本实验结果的主要因素是什么？
17、如何检验仪器系统漏气？
18、从毛细管中逸出的气泡有什么要求？
19、由0.5mol/l的正丁醇溶液稀释浓度为0.02mol/l正丁醇溶液50 ml，如何配制最简单？写出计算公式。
20、微压计如何采零？
旋光法测定蔗糖水解反应的速率常数思考题
1、说出蔗糖溶液在酸性介质中水解反应的产物是什么？此反应为几级反应？
2、WZZ-2S数字式旋光仪的使用分为哪几步？
3、旋光管中的液体有气泡是否会影响实验数据？应如何操作？
4、本实验为什么可以通过测定反应系统的旋光度来度量反应进程？
5、旋光法测定蔗糖水解反应的速率常数实验分哪几步？
6、反应开始时，为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中，而不是相反？
7、αt的测量时间是否正好为5，10，…60分钟? 蔗糖水解过程中体系的旋光度增大还是减小？
8、加入蔗糖中的蒸馏水的量有无限制？为什么？
9、本实验需测哪些物理量？α
∞是如何测得的？
10、氢离子浓度对反应速率常数测定是否有影响？
11、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点?
12、实验结束后为什么必须将旋光管洗净？
13、记录反应开始的时间迟点或早点是否影响k值的测定？
14、在测定α∞时，通过加热使反应速度加快转化完全，加热温度能否超过60℃？为什么？
15、蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？
16、在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正？它对旋光度的精确测量有什么影响？在本实验中若不进行零点校正对结果是否有影响？
17、配置溶液时不够准确，对测量结果是否有影响？
18、蔗糖水解实验中为什么不用浓硫酸和稀硝酸，而用盐酸？
19、为什么配蔗糖溶液可以用粗天平称量？
20、旋紧旋光管的套盖时，用力过大会影响测量结果吗？
溶胶的制备及电泳思考题
1、何谓胶体？化学凝聚法制备Fe(OH)3溶胶的基本原理是什么？
2 、何谓电泳？胶体移动速度和那些因素有关？
3、何谓电动电势？Fe(OH)3溶胶的胶粒带何种电荷？
4、电泳辅助液的选择根据什么条件？
5 、电泳仪中两极距离是指两极间的最短距离吗？两极间距离是怎样量出来的？
6 、电解质引起溶胶聚沉的原因是什么？电解质是否越多越好？
7、何谓聚沉值？何谓聚沉能力？
8、本实验胶体制备的反应式？
9、制成的胶体为什么要纯化？
10、电泳的时间是否越长越好，为什么？
11、电泳的过程中外接电压是否要恒定？为什么？
12、电泳过程中，连接（溶胶与辅助液界面）上升界面的是阴极还是阳极？在计算电动电势时，胶粒移动距离是指界面上升距离吗？
13、本实验用的是什么电极？为什么加人辅助液要沿着管壁慢慢地轻轻滴入？
14、聚沉值的大小与哪些因素有关？
15、制备Fe(OH)3溶胶时，如何往沸腾的蒸馏水中加入FeCl3溶液？为什么要慢慢滴入FeCl3?
16、为什么辅助液与胶体的界面要分明？
17、往电泳管里装入Fe(OH)3溶胶及辅助液的过程有什么注意事项？
18、在聚沉值测定实验中，每一种溶液是否要用固定的移液管取液？为什么？
19、做好聚沉值测定的关键是什么？
20、电泳过程中电泳管为何要固定好？
21、电泳过程中，确定外接电压U的大小的依据是什么？
阳极极化曲线预习思考题
1热力学可逆电池的特征是什么？
2什么叫做电极极化？
3什么是极化曲线？
4什么是金属的阳极过程？
4金属的阳极过程是指金属作为阳极时在一定的外电势下发生的阳极溶解过程？金属的阳极过程在什么情况下发生？
5请描述金属的钝化现象？
6测定极化曲线实际是测定什么？、
7测定极化曲线可用什么方法？
8为什么说用恒电流法不能完整地描述出电流密度与电势间的全部复杂关系？
9请描述一下恒电位法？
10在实际测量中，常用的恒电位法有静态法，请描述？
11在实际测量中，常用的恒电位法动态法两种，请描述？
12请比较静态法和动态法的优劣？
13实验采用三电极（研究电极，参比电极，辅助电极）恒电位法测定金属电极的阳极极化曲线，根据图6—2叙述“辅助电极”在其中的作用？
14实验采用三电极（研究电极，参比电极，辅助电极）恒电位法测定金属电极的阳极极化曲线，根据图6—2叙述“参比电极”在其中的作用？
15极化曲线测定时，为什么使用“鲁金毛细管”盐桥？
16极化曲线测定时，为什么“鲁金毛细管”盐桥应尽量靠近电极表面，但也不能无限靠近“研究电极”？
17测定阳极极化曲线的目的在于确定阳极保护的可能性及所需的几个主要参数，请叙述其中两个？
18叙述金属的钝化现象在实际中的应用？
19做好本实验的第一个关键步骤？
20本实验为什么不选择KCl作盐桥溶液？
21什么是开路电势？
22完成碳钢电极（研究电极）表面打磨、处污步骤？
23完成碳钢电极（研究电极）表面石蜡涂抹步骤？
24完成碳钢电极（研究电极）表面电解除去电极氧化膜步骤？
25完成图6—3所需溶液的配制步骤？
26完成图6—3各电极的组配及连接步骤？
27完成参比电极相对于碳钢电极（研究电极）的稳定电势---开路电势测定步骤？
28完成“给定”-----“极化”的调节，记录2—3个相应的电势和电流（密度）值步骤？
化学实验设计、改进及创新研究报告
题目：化学实验设计、改进与创新研究： 单位：
化学实验设计、改进与创新研究 摘要：为了加强实验教学,提高实验教学水平,化学教师应具备设计、改进实验、进行创新实验教学研究的能力.本文阐述了设计、改进和创新化学实验的原则,探讨了设计、改进和创新化学实验的基本思路和基本方法.后应用实验、改进与创新的方法,联系中学化学教学,列举5个案例对课本需要补充的实验进行研究,对课外活动实验的研究以及对传统实验的改进研究. 关键词：实验教学；实验设计；实验改进；实验创新研究 化学是一门以实验为基础的自然科学.化学实验是化学教学的基本特征.实验是科学研究的重要方法,也是教师教学生学习科学知识的重要方法.实验教学是对学生进行科学知识、科学方法、科学能力、科学思想和科学品质教育的最生动、最活跃的教学形式.作为化学教学工作者,应该充分认识实验在化学教学中的重要意义和作用.现行教课书中缺少某些实验,或某些实验现象不明显,成功率不高.因此,根据学校的设备情况和学生的实际水平,适当增补一些实验、设计一些课
外生活实验或者课本上规定的实验予以改进,设计和创造出适合化学教学、质量更高的实验,从而提高实验教学研究的能力,更好地发挥实验教学的作用. 一、实验设计、改进与创新遵循的基本原则 （１）科学性原则这是实验设计的首要原则.它指所设计实验的原理、操作顺序、操作方法等时,必须与化学理论知识以及化学实验方法论相一致.教师进行实验研究,其目的主要是要通过对实验现象的分析,得出科学的结论,以实现教学目的.实验研究必须实事,讲究科学性,而不能弄虚作假,违背科学规律,更不能有实验现象明显,而不科学的操作和做法. (2)简约性原则实验的教育价值往往与仪器的复杂程度成反比, 在 不违反科学性和教材要求的前提下,可以对某些实验的仪器进行改进,做到实验装置简单；重点突出；实验材料要容易获得；实验操作较简便；实验步骤较少；实验时间较短；突出创造性. (３)直观性原则在实验中,学生往往是通过观察鲜明、生动、准确的实验现象而进行分析、推理,得出科学的结论.所以化学实验的改革,不仅要求简易、快速,还必须做到直观、形象,使每个学生都能观察清楚.这就要求教师对那些现象不够明显,不够直观的实验进行改进,增强直观效果(颜色变化)等现象判断实验的进程. (4)可行性原则可行性原则是指设计实验时,所运用的实验原理在实施 时切实可行,而且所选用的化学药品、仪器、设备、实验方法等在现行的条件下能够满足.
高中化学实验基本操作知识点
高中化学实验基本操作知识点 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，
一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并
初中化学创新实验设计
初中化学创新实验设计 实验题目：盐酸的化学性质微型实验学校名称：卢龙县潘庄镇中学 实验教师：何秀芳
实验方案 实验内容：在教学中酸的化学性质是以实验的形式分散进行教学的，学生对知识缺少系统性，实验较多操作较麻烦，改进后把酸的性质系统化简化了实验的操作过程。 一、改进实验名称：盐酸化学性质微型实验 二、改进实验目的： 1、将初中化学课标实验教材下册第十单元《酸和碱》中的课题1：常见的酸和碱——酸的化学性质的知识实验的形式加以系统化和具体化 2、培养学生的科学探究能力和观察能力，增强学习的趣味性和生动性，简化实验步骤，使学生获得鲜明突出的印象。 实验创新点： 三、实验仪器及用品：一个100毫升洗净的盛放过氯化钠注射液的玻璃瓶、用输液器和输液管改进的导管、五个洗净的盛放过青霉素的玻璃小瓶、带铁圈的铁架台、、药匙、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、石蕊指示剂、硝酸银溶液、锌粒、氧化铁 四、实验装置图及说明： 如图所示，此装置的特点主要体现在： 1、铁架台及铁圈：对装置起固定作用。 2、对输液器进行改进，利用三通做成连通 器，在大气压的作用下，瓶内液体顺着输 液管往下流，通过简易的连通器流到各个 不同的反应容器中，避免做多个实验多次 添加药品的麻烦。 3、在干路导管和支路导管间都安装了控制 器，可以根据反应得需要打开不同的控制器，从而控制反应的发生。通过调整控制器，控制滴入液体的速度，从而达到控制反应速度的目的。
4、该装置还可以用于部分液体与固体反应的对比试验，比如通过金属与酸反应验证金属活动性强弱时，在大玻璃瓶中加入稀盐酸，在小玻璃瓶中加入不同的金属，打开控制器，就可以同时进行几个反应，节约实验时间，便于观察实验现象。 5、可以根据实验的需要调整支路导管的条数，如果拔掉一个三通就可以减少一组反应，由五组变成四组。 五、实验操作： 1、连接反应仪器并添加反应物，注意要使导管保持通畅，在开始实验之前要关紧控制器，在盛有氢氧化钠的玻璃瓶中预先滴入酚酞指示剂，溶液变成红色。 2、打开干路控制器和支路一的控制器，使液体流下来滴入到盛有石蕊指示剂的小玻璃瓶中。观察到溶液变红，验证了盐酸可以使石蕊指示剂变红这条酸的通性。 3、顺次打开各个支路控制器，使盐酸滴入不同的反应器中，观察现象，验证盐酸不同的性质 六、装置改进的意义： 1、缩短了反应时间，操作简单 2、可以根据需要调整反应的个数 3、把零散的实验集中在一起，复习物质的性质时更具有直观性，加深印象
中学化学实验大全(含初中高中全套实验及实验相关信息)
中学化学实验大全 目录 第一章绪论 第二章中学化学实验室 第三章中学化学实验仪器与设备 第四章中学化学常用试剂 第五章中学化学实验基本技能 第六章化学基本概念、基本定律和基础理论的实验第七章非金属元素及其化合物的实验
第一章绪论 一、中学化学实验在教学中的意义和作用 二、中学化学实验的内容和形式 三、对各种形式实验的基本要求 一、中学化学实验在教学中的意义和作用 化学是以实验为基础的科学，它的发生与发展和实验息息相关，所以化学实验在化学教学中占有十分重要的地位。 化学现象的发生和发展是很复杂的，用文字叙述往往不易透彻地讲清和理解这些复杂变化的实质。而通过对一些实验现象的观察、分析，有助于认识变化的实质，借以加深对教学内容的理解，达到提高教学质量的目的。 在中学阶段，学生刚开始学习化学，在教学过程中必须加强对学生化学实验的技能和能力的培养，使他们能正确地掌握化学实验的基本操作方法和技能；必须注意理论与实际的结合，培养学生实事求是的学风、严肃认真的科学态度以及探讨问题的科学方法。 实验在化学教学中起着重要的作用： 1.帮助学生形成化学基本概念、理解化学定律和化学原理 例如要学生建立关于氧化-还原的初步概念，可以先从碳、硫、铁等物质在氧气里燃烧的实验来形成氧化概念，通过氢气和氧化铜反应的实验来形成还原概念，再从这个实验里生成物铜和水的分析来形成氧化-还原概念。同样，通过称量物质发生化学反应前后各反应物质量总和跟各生成物质量总和相等的实验来论证质量守恒定律；用溶液的导电性实验导出电离理论，都是从生动的直观提高到抽象的思维，使学生牢固地掌握这些知识。 2.有利于学生掌握物质知识和联系生产实际 中学化学实验里有许多是关于物质的制备和性质以及各类物质相互转化的内容。例如氧气、氢气的制法；氢气在氯气里燃烧；接触法制硫酸；氨催化氧化法制硝酸；单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化；醇、醛、羧酸等类的转化等等。 3.培养学生的观察能力、分析和解决问题的能力以及思维能力 例如，在做金属钠跟水反应实验时，可以要求学生仔细而全面地观察所发生的一切现象，分析发生这些现象的原因，然后加以综合，得出钠是一种密度小、熔点低、呈银白色、具有美丽光泽、化学性质非常活泼、燃烧时能发出黄色火焰的金属的结论。还有一些实验习题，要求学生通过实验来解答问题。例如，要求用三种不同方法制取硫酸镁；用化学方法除去热水瓶内的水垢；用实验证明氯酸钾里含有钾、氧和氯三种元素；不另用其它试剂鉴别硫酸、
高中化学实验所有知识点整理
高中化学实验所有知识点整理 一、中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精 灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过 猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之 固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合 物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相 同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计 则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流， 以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
(完整版)初中化学实验改进(20201004180944)
一、教材中实验分析 教材中没有严格区分演示实验和学生实验,不再单列学生实验,提倡在教师指导下学生动手为主。根据大纲的要求，在初中化学课中必须学习一些最基本的化学实验基本操作技能。主要包括:学生实验的基本要求；初中化学实验常用仪 器介绍和使用；化学实验的基本操作,如固体和液体药品的取用、收集气体、加 热方法等。对于一些较复杂的操作,学生在没有学习有关化学知识前进行操作,既没有兴趣,也有一定困难。教材中的一些实验设计或是操作复杂，或是现象不 明显，或是成功率不高，或是不环保，或是缺乏趣味性。因此，对实验进行改进，重新设计，使之更好的进行实验，使之更简便化、趣味化、绿色化、科学化，是 很有必要的。 二、实验设计与改进必遵循的原则 1、科学性原则：做到实验准确无误，实验方案的设计要科学，实验装置设 计合理，实验操作符合。 2、简约性原则：取材容易，装置简单，操作简便，缩短实验时间，有创造性。 3、直观性原则：实验现象明显，感官性高。 4、安全性原则：实验过程安全，不出事故，不危害人身安全。 5、环保性原则：减少药品用量，减少环境污染。 6、可行性原则：实验的设计应符合实际情况（学校的条件和学生的情况）， 教师要先做验证实验，确保实验的可行性。 三、实验方案的优化与改进 （一）、《比较吸入气体与呼出气体》的实验探究 1.呼出气体的收集 教材方案：收集呼出气体，采用普通的排水法。 缺点：收集呼出气体，所用仪器体积大，浪费大量水、操作复杂 改进方案1： 1．取一集气瓶，内装满水，连接带有两支 导气管的双孔塞，一支伸入瓶底，一支刚露出瓶塞既可。 2．从B 端呼气，水被排出，即可收集满呼出气体。 改进方案2： 1.取一集气瓶，连接带有两支导气管的 双孔塞，一支伸入瓶底，一支刚露出瓶塞既可。 2．从B 端呼气，瓶内空气被排出，即可收集满呼出气体。 取一集气瓶侧盖一玻片，伸入一支导气管 至瓶底，向其内慢慢呼气。可用一燃着的木条放在瓶口， 检验呼出气体是否已满。 改进优点：
青龙中学化学实验员培训材料(一)
青龙中学 中学化学实验员培训材料 （一） （一）中学化学实验在化学教学中的地位和作用 （二）实验室工作人员的常规业务、实验室的管理（三）实验室的安全措施 （四）中学化学实验的一般技术与方法 （五）实验室四类物品的安全防护
中学化学实验员培训材料（一） 中学化学实验在化学教学中的地位和作用 化学是一门基础科学，它研究物质的组成、结构、性质、变化以及合成等。中学化学教学要以先进的化学基础教育学生，以利于学生打好进一步学习现代教学技术的基础。 化学是以实验为基础的，在中学里纳入教学体系中的化学实验，是服从中学化学教学的培养目标而选用的基础实验，是遵循学生的认识规律而编排的。所以化学实验在整个化学教学中有其重要的地位。正常开展化学实验，对化学教学质量的提高具有重大影响，是化学教学中不可或缺的基本环节。 中学化学教学大纲中规定要加强实验教学，“实验教学要以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、分析问题、解决问题的能力，获得比较熟练的实验技能、培养学生实事求是，严肃认真的科学态度”。从这一规定可见实验在化学教学中的重要意义。中学化学实验的目的可以概括为四点： 1、形成化学概念； 2、培养实验技能； 3、培养能力； 4、养成科学态度。 我们把中学课本中的实验内容分为下列几种类型： 1、化学基本操作实验； 2、阐明化学基本概念和基础理论的实验； 3、了解元素及其化合物的性质和制备的实验； 4、测定物质的含量、物质常数等定量实验； 5、结合工农业生产实际的实验； 6、让学生独立设计的实验。 化学基本操作实验： 根据各年级对实验操作的不同要求，在教材中有专门的安排，如“化学实验基本操作”、“粗盐的提纯”、“制取蒸馏水”、“配制一定浓度的溶液”和“中和滴定”等学生实验，同时化学的基本操作技能培养是完成后面实验的基础，是贯穿在全部实验之中的。 阐明化学基本概念和基础理论的实验： 通过这类实验主要使学生能根据实验现象，由表及里，由感性到理性形成概念和认识基础理论的实质。例如通过溶解的热效应认识溶液的本质，通过氧化铜在电流作用下发生氧化—还原反应形成电解的概念等。 元素及其化合物的性质和制备的实验： 这类实验在中学阶段是大量的，尤其是通过“性质实验”获得丰富的感性认识和鲜明的印象，使学习元素及化合物的性质有牢固的实践基础。学生通过自己的实践—分组实验，验证物质的性质，再加上不断的复习和巩固，去掌握这些物质的性质、用途和制法。与此同时，通过对实验现象的观察和分析，使学生的观察能力和思维能力得到发展。在初学阶段尤其显出这类实验的重要性。 测定物质的含量、物质常数等定量实验： 这类实验可以使学生从定量的角度更好地认识化学现象及掌握物质变化的规律。现代化学发展出现了从宏观到微观，从定性描述向定量阐释，由描述科学向推理科学发展的重要趋势，所以在学生实验中要有定量实验内容，使学生树立量的概念，认识量的变化和质的变化的关系。 结合工农业生产实际的实验：
高中化学实验基础知识点梳理
高中化学实验基础知识点梳理 一、高中化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
浅谈农村初中化学实验教学的现状及改进策略
论农村初中化学实验教学的现状及改进策略 【摘要】：化学实验既是教学手段更是化学学习的重要内容。在倡导以学生学习方式多样化来实现课改新理念的今天由于农村学校优质生源的流失以及实验经费的不足等原因造成很多教师在意识上和行动上对化学实验的不重视。在教学中“重讲授轻实验”，针对这种情况，宜采用多种策略来改进实验增强学生探究实验的乐趣促使学生更热衷于实验探究。 【关键词】：农村初中实验教学现状分析改进策略 著名化学家戴安邦先生曾指出：“化学实验教学是全面实施化学教育的一种有效形式，是化学学科素质教育的有效组成部分。化学实验以其丰富的内涵在通过化学教学培养学生的素质中以发挥独特的功能和作用。”可见实验在化学教学中更是占有着举足轻重的地位，是化学教学的灵魂。加强实验教学，提高化学教学效果和开发学生创造能力，在加强素质教育的今天，显得更加突出，尤为重要。那么，在广大的农村乡镇中，中学化学实验教学的现状如何？在新课程改革形势下，农村教学教师如何按照新课程改革的精神有效的改变中学化学实验的教学过程？笔者作为一名农村初中化学教师，结合自己的教学实践，就农村初中化学实验教学现状及改变策略谈谈几点看法。 一．当前农村初中化学实验教学的现状及分析 1.实验教学的地位没有得到真正的理解。少部分农村初中虽然器材和药品配备较齐全。但由于教师短缺，化学教师兼几门学科的教学，除担任化学教学外，还担任数学、生物等课的教学，即使不兼这些课，也代几个平行班的化学教学，同时兼任实验管理员，基本上农村的乡镇中学并没有专职的实验员，都是由化学教师担任。而一节分组化学实验课从准备实验仪器到使用完毕清洗收拾实验仪器至少需要两三节课的时间。在这种情况下，教师即使认识到化学实验的重要性，由于力不从心将分组实验改为演示实
高中化学实验大全
高中化学实验大全 成绩不理想,【全国顶级名师视频辅导高中课程】远题海，近方法～高一入口，高二入口，高三入口 这里为大家总结了高中实验大全，希望对大家知识的梳理有所帮助 1(镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2(木炭在氧气中燃烧:发出白光，放出热量。 3(硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4(铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5(加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6(氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 7(氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰，产生大量的热。 8(在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9(用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10(一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰，放出热量。 11(向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。 12(加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13(钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧，生成白色固体。
14(点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15(向含有,,,的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16(向含有,,4,,的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17(一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18(在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 19(将,,,通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20(在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 21(盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈，发出大量热。 22(将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23(将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。 24(向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。 25(细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26(强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。 27(红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 28(氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。 29(加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。 30(给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。 31(在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。 32(在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。 33(，,遇淀粉，生成蓝色溶液。 34(细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。
初中化学创新实验设计
硫在氧气中燃烧实验的改进 青龙满族自治县 高春民、高建全 一、实验目的 硫在氧气中燃烧实验是氧气重要性质的实验之一。以前有很多对该实验的改进，有的改进为密闭容器中进行，但是装置变得复杂，操作也不简便，成功率很低。所以我本次改进试着从实验的微型化入手，以图减少对环境的污染。 二、实验仪器及试剂 1.仪器 集气瓶、橡胶塞、注射器、燃烧匙、酒精灯、火柴、玻璃棒。 2.药品 硫粉、NaOH溶液、氧气。 三、实验仪器装置图及仪器的组装说明 1.仪器装置图（见附图） 2. 组装说明 将燃烧匙插进橡胶塞固定好，将燃烧匙铁丝上部分弯曲以便于控制燃烧匙底部和玻璃棒正对；再将玻璃棒如图穿过橡胶塞（玻璃棒上涂有少量凡士林）；塞紧胶塞。 四、实验操作部分 1.先将燃烧匙旋转，将玻璃棒向下移动，使燃烧匙和玻璃棒分开，向燃烧匙中加入少量硫粉，再将玻璃棒放在酒精灯上加热1分钟左右。 2.迅速旋转燃烧匙，燃烧匙底部和玻璃棒正对，将胶塞塞紧集满氧气的集气瓶。 3.将热的玻璃棒下移，使玻璃棒下端与硫粉接触，再将玻璃棒上移，可观察到玻璃棒下端硫的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。火焰熄灭后，再将热的玻璃棒下移，使玻璃棒下端与硫粉
接触，再将玻璃棒上移，可再次观察到玻璃棒下端硫的燃烧。（此实验可反复观察现象） 4.反应完毕后，用空注射器抽取集气瓶中少量气体，闻气体气味。 5.反应完毕后，用注射器吸取少量NaOH溶液，向集气瓶中注入少量NaOH溶液震荡，吸收生成的二氧化硫气体。 注：将集满氧气的集气瓶换成充满空气的集气瓶用同样的方法实验，可观察硫在空气中燃烧。进行对比试验。 五、装置改进的意义 装置简单，并且实验中减少了硫粉的用量，且在密闭的容器中反应，并用NaOH溶液吸收生成的二氧化硫气体，使实验微型化、绿色化。用生活中废旧注射器，变废为宝，使物品再利用。
化学实验(教师)管理员培训心得体会
立足化学实验室培养实验技能争办绿色实验室 ——化学实验（教师）管理员培训心得体会近期，我有幸参加了图们市中学化学实验（教师）管理员培训学习。新的《课程标准》，新一轮的课程改革，对于我们每一个实验教师来说，都是一种新生事物，都是一种挑战。作为一名参加培训的教师，我非常感激这次培训班，也非常珍惜这次宝贵的学习机会。我抱着认真的态度参加了学习，悉心聆听了专家的专题报告，提高了自身的思想境界，拓宽了知识层面和认知深度。 化学实验室是进行化学实验教学、培养学生技能、开展课外活动,提高学生科学素质的场所。加强化学实验的建设和管理、充分发挥实验室在化学教学工作中的作用,才能贯彻执行新课程理念,发挥化学实验教学在整个初中化学教学中的作用。 因此严格遵循实验室管理制度严格遵循实验室管理的规章制度是实验工作正常运转的保证。为此学校必须建立和完善各项规章制度:实验室管理制度;实验教师职责;仪器、设备、药品保管、使用制度;仪器维修、损坏赔偿制度;学生实验守则;实验室安全、保卫、环境卫生制度;化学危险品领用制度等。做到在使用中逐步完善,在完善中自觉执行,一切按制度办事,切实做到有章可循,有矩可守。 一、培训经历 这次培训班安排得全面系统，讲授与实验管理，环环相扣、循序渐进。学习了实验室管理的基本要求，教学仪器的使用、保养及维修，实验操作等。我的体会如下：
实验室工作是一个繁琐的工作，每学期初制定初步工作计划，根据教师的教学进度表制定这一学期的分组实验和演示实验的安排表。利用时间认真钻研教材，明确教材中的每一个实验目的和要求、所用仪器、操作步骤，虚心向同行学习交流，及时总结改进实验，研究实验成败的原因。认真阅读实验杂志，取人之长，补己之短，不断扩展自己的视野，积累经验。根据大纲要求，能开足全部演示实验和分组实验，配合学校对学生加强素质教育，健全《仪器赔偿制度》、《学生实验守则》、《安全卫生制度》等。培养学生严警认真的实验态度，热爱学校、爱护公物的思想品德。面向全校学生开放实验室，使学生在实验室里充分施展其才能的空间，促使他们动手、动脑、活跃思维，并努力创造条件，使同学们课外的科研性实验，小制作等顺利开展。 认真学习现代教育教学技术，并运用于实验教学与实验管理上。各类台帐资料齐全，并每天填写实验日志，记录一天工作情况。订阅实验教学参考资料，并向学生开放查阅。定期对学生进行实验考核，发挥教学示范作用。 年初，通阅教材中所有实验，估计全年所有实验所需药品及仪器的名称数量，加以统计，分类入帐，妥善存放。进一步改进工作方法，提高工作效率和实验室利用率。为了提高学生化学实验能力，充分利用好现有的实验仪器、设备及药品，搞好化学实验教学，而努力为教学一线服务，具体工作如下： 1、树立为教学服务意识，搞好演示实验和学生实验。 2、熟悉仪器、药品存放的位置，并把药品摆整齐，仪器擦干净。
化学实验基础知识归纳
化学实验基础知识归纳 一、常用仪器的使用 l。能加热的仪器 （l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。 使用注意事项：①可直接加热,用试管夹夹在距试管口１/3处. ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的ｌ/2，加热时不超过l/3. ③加热后不能骤冷,防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 (２)烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用. 使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。 ②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底。 (3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互 溶的沸点不同的物质。 使用注意事项:①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他 热浴（如水浴加热等)。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2. （4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项:①可直接加热,但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的２/3. ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳. （5)坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。 使用注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取、放坩埚时应用坩埚钳。 （6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。 使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。 ２.分离物质的仪器 (1)漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗.普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体.分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。 （２)洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配.洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出"。 （3)干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂
《初中化学实验改进与创新案例集》
《初中化学实验改进与创新案例集》 初中化学实验改进与创新课题组 吉安县教研室陈人昌 2014年8月
改进型实验方案的设计要点 一、实验方案设计遵循的原则 1、立意的科学性。 2、操作的可行性。 3、过程的安全性。 4、用品的简约性。 5、思路的创新性。 6、效果的启发性。 二、实验方案设计满足的要素 1、改进背景与设计目的。 2、用品选取与装置组配。 3、实验过程与操作方法。 4、实验记录、现象分析与结果讨论。 5、注意事项与改进反思。 三、实验方案设计侧重的内容 1、实验药品的选取。 2、实验仪器的改进。 3、实验装置的改进。 案例1 《对蜡烛及其燃烧的探究》的改进
实验名称《对蜡烛及其燃烧的探究》的改进实验目的添加辅助仪器，使实验现象更加明显 实验原理 蜡烛燃烧产生的热水蒸气在经过长颈漏斗内壁的冷凝作用后很快就会有明显的水珠产生 实验仪器 及药品 长颈漏斗、蜡烛、玻璃片、烧杯、玻璃管、澄清石灰水、火柴 实验 装置 实验步骤及现象1、在蜡烛火焰的上方倒扣一长颈漏斗，蜡烛燃烧产生的热水蒸气在经 过长颈漏斗内壁的冷凝作用后很快就会有明显的水珠产生，（如果外面再盖一冷的湿巾效果更好）。（如图1） 2、用玻璃片迅速盖好烧杯后倒转过来，向烧杯内注入澄清石灰水，石 灰水变浑浊。用玻璃片盖住烧杯是为了防止烧杯内收集的气体逸散。（如图2） 3、在蜡烛外套用一个比蜡烛稍大的玻璃管，这样就可以防止在熄灭蜡 烛时产生的白烟随空气逸散，从而较易点燃蜡烛。 创新设计后的优点1、证明蜡烛燃烧生成了水与二氧化碳，但因为这个实验是在天气较热的9月份演示，此时气温较高，所以在冷而干燥的烧杯内根本无法看见产生的水雾，另外由于烧杯离蜡烛火焰太近，蜡烛燃烧缺氧而产生的大量炭黑会将烧杯内壁熏黑，也看不到有水雾产生。而通过长颈漏斗有明显的水珠产生。 2、蘸在烧杯内壁的少量石灰水会由于蜡烛火焰的蒸发而留下少量白色物质，很容易使学生误解这是CO 2 与石灰水反应产生的生成物，但实际上是石灰水中的溶质氢氧化钙。用玻璃片盖住烧杯是为了防止烧杯内收集的气体逸散。 案例2 《呼出气体与吸入空气中CO2含量比较》的创新
初中化学实验大全
化学复习 (一、实验部分） ★整体分析 一、仪器的排列组合 根据实验的原理选择仪器和试剂,根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及ＣO2气体，应连接一个装有干燥剂的装置。 二、接口的连接 一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收）“短”出(利于气体导出)，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进(同样利用ＣO2和水蒸气的充分吸收)“小”出（利于余气的导出),若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。 三、气密性检查 气密性检查可以有多种方法。 其一,关闭活塞,向长颈漏斗中加水,若长颈漏斗与试管存在液面差,则说明不漏气。 其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞,用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出，则气密良好。 其三，先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌,导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。四、防倒吸 用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法:一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），如:1、未冷凝的气体用盛有ＮaＯH溶液的倒扣的漏斗吸收,以防倒吸；2、用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸;３、用NａOH溶液吸收ＳO2，CO2前加装一个安全瓶防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中,实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。 五、事故处理 如:1、浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。２、在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。3、不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗,再用水冲洗等等。 六、反应装置： 确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。其具体装置如下图所示： 固液不加热装置固体加热装置 七、气体收集装置 确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法;当收集气体的密度比空气的密度大时,可用向上排空气法;当收集不易溶于水、不与水反应的气体,可用排
化学实验室安全培训材料
化学实验学生操作的安全培训 山东省青岛第六十三中学化学组全体教师 为了提高实验学生的安全意识，增加防护知识，从防火、防爆、日常急救、用电安全、危险物品及三废处理几个方面进行培训。在其中会进行一些案例分析。 一、火灾 火灾是化学实验室，特别是有机实验室里最容易发生的事故。多数着火事故是由于加热或处理低沸点有机溶剂时操作不当引起的。 1.火灾的预防 有效的防范才是防止火灾最有效的方法。为了预防火灾，应切实遵守以下各点：①严禁在开口容器或密闭体系中用明火加热有机溶剂；②废溶剂做好标识，严禁随意乱倒，应分类收集再集中处理；③不得在烘箱内存放、干燥、烘焙有机物；④严禁私自拉扯电线；⑤严禁携带烟火。 2.消防灭火 万一不慎失火，切莫慌惊失措，应冷静，沉着处理。只要掌握必要的消防知识，一般可以迅速灭火。化学实验室一般不用水灭火！这是因为水能和一些药品发生剧烈反应，用水灭火时会引起更大的火灾甚至爆炸，并且大多数有机溶剂不溶于水且比水轻，用水灭火时有机溶剂会浮在水上面，反而扩大火场。下面介绍化学实验室必备的几种灭火器材： ①沙箱将干燥沙子贮于容器中备用，灭火时，将沙子撒在着火处。干沙对扑灭金属起火特别安全有效。平时经常保持沙箱干燥，切勿将火柴梗、玻璃管、纸屑等杂物随手丢入其中。 ②二氧化碳灭火器是化学实验室最常使用、也是最安全的一种灭火器。其 钢瓶内贮有CO 2气体。使用时，一手提灭火器，一手握在喷CO 2 的喇叭筒的把手 上，打开开关，即有CO 2喷出。应注意，喇叭筒上的温度会随着喷出的CO 2 气压 的骤降而骤降，故手不能握在喇叭筒上，否则手会严重冻伤。CO 2 无毒害，使用后干净无污染。特别适用于油脂和电器起火，但不能用于扑灭金属着火。 3. 灭火方法 一旦失火，首先采取措施防止火势蔓延，应立即熄灭附近所有火源，切断电源，移开易燃易爆物品。并视火势大小，采取不同的扑灭方法。 ①对在容器中(如烧杯、烧瓶，热水漏斗等)发生的局部小火，可用湿抹布盖灭。 ②有机溶剂在桌面或地面上蔓延燃烧时，不得用水冲，直接用干粉灭火器。 ③若衣服着火，切勿慌张奔跑，以免风助火势。化纤织物最好立即脱除。一般小火可用湿抹布包裹使火熄灭。若火势较大，可就近用水龙头浇灭。必要时可就地卧倒打滚，一方面防止火焰烧向头部，另外在地上压住着火处，使其熄火。 二、防爆 1.实验室发生爆炸事故的原因大致如下： ①随便混合化学药品。氧化剂和还原剂的混合物在受热、摩擦或撞击时会发生爆炸。 ②在密闭体系中进行蒸馏、回流等加热操作。 ③反应过于激烈而失去控制。 ④易燃易爆气体如氢气，乙炔，有机蒸气等大量逸入空气，引起爆燃。
高中化学实验基本知识易错70例
实验基本操作知识易错70例 实验基本操作知识相对于实验能力来说，是“死”的知识，只要平时多留意，多总结，强记忆就可以了。通过考试发现，很多学生对实验基本操作知识掌握得很不扎实，或语言表达欠准确而失分，如“沉淀的洗涤”，“容量瓶的查漏”，“气密性的检查”“仪器洗涤干净的标志”等，现将考试中易出错的问题总结如下： 1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。 2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中 解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。 3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸 乙酯 解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。 4、鉴定SO42-时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 解析：若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO42-产生了干扰作用。 5．用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液 解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。 6．用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体 解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。 7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗 解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。 8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体 解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。 9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体 解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 10．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。 11．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定 解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准淮润洗。 12．做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸 解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。 13．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。 14．锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封 解析：锂应用石蜡密封，钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。15．测定溶液的PH时，可先用蒸馏水将PH试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH 试纸上 解析：测定溶液的PH时，不可用蒸馏水将PH试纸浸湿，否则影响测定的数值。（除中性溶液外） 16．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，说明待测液中一定含有SO42-
初中部化学实验室标准
初中部化学实验室设施配备 一、实验室建设
（三）实验室通用要求 1、实验室的使用面积：90～110㎡/间,生均不小于1.8㎡。探究实验室使用面积建议在 120㎡以上。（注：老式建筑的实验室面积不宜小于86㎡） 2、位置：实验室（楼）应保证最佳建筑朝向，室内避免直射阳光，主要采光面应位于学生座位的左侧。实验室（楼）要建造在地面较高处（或垫高地平）。 3、照明：采用自然光及辅助照明。教师演示台面及学生实验桌面的平均照度不应低于300 Lx，书写黑板宜设局部照明，其垂直照度的平均值不应低于200 Lx，黑板面上的照度均匀度不应低于0.7 。实验桌面无阳光直射，室内无可见眩光，灯具悬挂高度距实验桌面不应低于1700mm，宜安装窗帘。 4、通风条件：采用自然通风及排气扇强制排风o 5、噪声控制：室内环境噪声应低于60分贝。 6、温度：室内温度以不高于30℃为宜，室温过高宜采用器械降温。 7、供水：至少设计一处水源。供水指标：供水水压不低于2×105P a。冬季室温低于0℃地区的管道应有防冻措施。 8、供电：用电负荷应留有余地，以满足不断增加的现代化教学设备的需要；按规范敷设强、弱电线，空调专线敷设，安装漏电过载保护器和可靠的接地保护。 配电源型实验桌标准：讲台设单相交流电（220v）、三相四线（380V）和低压交、直流电；其中：低压交流设：2~24V连续可调，额定电流6A；稳压直流1.5~24V连续可调，额定电流5A，设漏电过载保护。学生实验桌设单相220V二、三孔插座。 9、实验室的平面设计要求：第一排实验桌前沿与黑板的水平距离不应小于2500mm，边坐的
（4）化学仪器室配置要求 说明：仪器室使用面积应满足仪器存放要求并有余地，宜与相应实验室毗邻设置，以方便教学和实验研究。