2017_2018学年高二化学上学期第五次双周考试题

湖北省荆州市2017-2018学年高二化学上学期第五次双周考试题

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题共40分）

1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列关于能源的说法不正确的是

A.氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，储存运输非常方便

B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

D.用甲醇、乙醇作为汽油的代用品是应对能源危机的一种有效措施

2.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+

B.Kw/c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+

C.在c(OH-)/c(H+)=l×10l2的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

D.由水电离产生的c(OH-) =1×10-12mol·L-1的溶液中：

NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

3．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原

理。下列说法错误的是

A.导线中电子流向为a→b

B.锌电极上的电极反应式Zn－2e－===Zn2＋

C.若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电

子数目为1.204×1022

D.盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动、阴离子向右侧烧杯移动

4.下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是

A.0.10 mol·L-1的次氯酸和醋酸的pH分别为4.8和3.1

B.次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸

C.醋酸的稳定性强于次氯酸

D.次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而醋酸可以

5.某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示

(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是

A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定

C.加入催化剂会改变反应的焓变

D.整个反应中△H=E1-E4

6.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡

常数K=2×10-5。己知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A.增加c(CO)平衡正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段Ni(CO)4分解率较低

D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

7.下列解释实际应用原理的表达式中，不正确的是

A.用排饱和食盐水法收集Cl2： Cl2+H2O H++Cl-+HClO

B.H2燃烧热的热化学方程式：H2 (g)+1/2O2 (g) =H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1

C.热的氢氟酸酸性增强：HF+H2O = H3O++F-△H>0

D.用 TiCl4制备 TiO2：TiCl4+(X+2)H2O (过量)TiO2·xH2O↓+4HCl

8.对于可逆反应：2A(g) +B(g)2C(g) △H<0，下列各图中正确的是

A B C D

9.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH (g)。反应的平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A.该反应的△H>0

B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C.工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率

D. t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1molCO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则

该温度时反应的平衡常数的数值为100

10.下列关于《中和反应反应热的测定》实验的说法正确的是

A.用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸

的小烧杯中

B.两溶液缓慢混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度

C.需要的玻璃仪器有：大烧杯(500mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、

玻璃棒

D.所用的氢氧化钠和盐酸的浓度不宜太大

11.下列说法不正确的有

A.常温下反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-Q kJ·mol-1，表示一定条件下有 1mol H2和1mol I2(g)

反应生成2 mol HI (g)时放出QkJ的热量

C.过量铁粉与l00mL0.0lmol·L-1的稀盐酸反应，滴入几滴CuSO4溶液能加快反应速率，

但不改变产生H2的量

D.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大

12．锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：

Li1－x MnO4＋Li x 放电

充电

A．放电时电池的正极反应式为：Li1－x MnO4＋x Li＋＋x e－===LiMnO4

B．放电过程中，石墨没有得失电子

C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作

D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连

13．下列选项中原因或结论与现象对应的是

A(g)+B(g)xC(g)

14．25°C时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是

A．分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者

B．等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完

C．三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液

D．三瓶溶液中水电离出的c(H+)均为1.0×10-11mol·L-1

15.相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

下列叙述不正确的是

A．容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80%

B．Q=19.6kJ

C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

16. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶

液中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2mol·L－1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)

C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7mol·L－1

D ．V(NaOH)＞10 mL 时，c(Na ＋)＞c(C 2O 42－)＞c(HC 2O 4－

) 17．下表是几种难溶物质的有关数值：

44243A ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先生成的沉淀是蓝色的 B ．该溶液中c (SO 2－

4)∶[c (Cu 2＋

)＋c (Fe 2＋

)＋c (Fe 3＋

)]>5∶4 C ．当pH ＝10时，溶液中c (Fe 2＋

)∶c (Fe 3＋

)＝(2×1020

)∶1

D ．向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到9.6后过滤将所得沉淀灼烧，可得等物质的量

的CuO 、FeO

18．金属（M ）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+n O

2+2n H 2O

4M(OH) n 。已知：电池的“理论比能量”

指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确．．．

的是 A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.比较Mg 、Al 、Zn 三种金属–空气电池，Al –空气电池的理论比能量最高

C.M –空气电池放电过程的正极反应式：4M n ++n O

2+2n H 2O+4n e –

4M(OH)n

D.在Mg –空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 19．500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO －

3)＝6.0 mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，

当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是( )

A ．原混合溶液中c (K ＋

)为2 mol/L B ．上述电解过程中共转移2 mol 电子 C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 mol D ．电解后溶液中c (H ＋

)为2 mol/L 20．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H

2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A ．Ka 2(H 2X)的数量级为10－6

B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)

c c 的变化关系

C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->

D ．当混合溶液呈中性时，

2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=

21.(10分)氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

(1)己知25℃时：N 2(g)+O 2(g)

2NO(g) △H 1=+183 kJ·mol -1

2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H 2=-571. 6 kJ·mol -1

4NH 3(g)+5O 2(g) =4NO(g)+6H 2O(1) △H 3=-1164.4 kJ·mol -1

则合成氨的反应N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) △H= kJ·mol -1

(2)在恒温恒容容积为a L 的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N 2 1.0 mol H 23.0 mol 。

①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 ；

②经过2min 达到化学平衡状态时测得H 2的转化率为40%，则平均化学反应速率

v (NH 3) ；

③若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数 (填“变大”、“变小或“不变”)；

④L(L 1、L 2)、X 可分别代表压强或温度。下图表示L 一定时，合成氨反应中H 2 (g)的平衡

转化率随X 的变化关系。

i .X 代表的物理量是 ，

ii.判断L 1、L 2的大小关系：L 1 L 2(填“>”“ <”或“ = ”)，并简述理由： 。

22.(10分) SO 2和H 2S 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有

害气体的排放，回答下列方法中的问题。 (1)用氨水除去SO 2：

己知 25℃，H 2SO 3的K a1=1.3×10-2

，K a2=6.2×10-8

，NH 3·H 2O 的 K b =1.8×l0-5

。

①试写出H2SO3在水溶液中的电离方程式_________ ，从电离平衡的角度解释K a1、K a2差别

很大的原因。

②若氨水的浓度为0.02 mo l·L-1，溶液中的c(OH-)= mo l·L-1、将SO2通入该

氨水中，当溶液中的c(SO32-)/ c(HSO3-)=6.2时，溶液的pH= 。

(2)生物脱H2S：

原理为：H2S+Fe2(SO4)3 = S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+2H2O

①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用

是。

②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为，若反应温度过高，反

应速率下降，其原因是。

23．（12分）

(1)常温时，四种溶液：Ⅰ.pH＝4的CH3COOH溶液；Ⅱ.pH＝4的HCl溶液；Ⅲ.pH＝10的NaOH

溶液；Ⅳ.pH＝10的CH3COONa溶液。

①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水电离的c(H＋)浓度之比________。②下列有关叙述正确的是________。

A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分别与10 g铝粉反应，生成H2的量Ⅲ更多

B．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH小于7

C．四种溶液各10 mL分别加水稀释至100 mL，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ

(2)CH3COOH溶液的K a＝1.6×10－5，则1.0 mol·L－1的CH3COONa溶液中c(OH－)＝______。

(3)将CO2通入NaOH溶液中，回答下列问题。

①当CO2与NaOH物质的量之比为1∶2时，溶液中离子浓度的大小顺序为_______________。

②当c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)时，反应后溶液中的溶质为________。

(4)用NaOH溶液滴定醋酸溶液的过程中，锥形瓶中的溶液其离子浓度关系有如下式子，在滴

定过程中这些式子出现的先后顺序为________(请选出正确的顺序)。

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(Na＋)＞c(OH－) ④c(Na＋)＞c(CH3COO－)＝c(OH－)＞c(H＋)

⑤c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) ⑥c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)

⑦c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

A．⑦④①⑥②③⑤B．⑤②③①⑥④⑦ C．③⑤②①⑥④⑦ D．⑤③②⑥①④⑦24.(12分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质

量表示，单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于

5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下：

(1)向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；

(2)加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；

(3)用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

测定过程中物质的转化关系如下：

己知：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后搅拌的作用是_____________________ ；

Na2S2O3标准溶液应装在滴定管中(填酸式或碱式)。

②滴定过程中以为指示剂；达到滴定终点的标志

为。

③写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；

④若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误

差的一个原因(用离子方程式表示) 。

⑤下列操作使测得水样中溶氧量(DO)比实际值偏高的是。

A.第(1)步操作静置时没有密封

B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗

C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥

D.滴定前读数正确，滴定后俯视读数25．(8分)如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)

回答下列问题：

(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)；

①A管溶液由红变黄②B管溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色

(2)写出A管中发生的反应：_________________________________________________；

(3)写出B管中发生的反应：___________________________________________________；

(4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是______________。26．(8分)某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。

(1)如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针(铁

制)夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6 V电池连接好电路。

当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：

阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13。

①如图，右端回形针为________极(填“阴”或“阳”)；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因

是(用反应式结合文字表示)：__________________________________________________。

②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是________(写化学式)。

(2)小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触

处呈现________色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现________色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：____________________(用方程式表示)。

高二第五次双周练化学参考答案

21.(10分)

(1) -92.2 (2分不带“-”不得分）

(2)① K= (1分) ②2/5a mol·L-1·min-1 (2分) ③不变(1分)

④温度 (1分) L1

强越大，平衡转化率越大。(2分，其它答案合理也得分)

22.(10分)

(1)①H2SO3HSO3-+H+ (1分第二步写出并写对也得分，若第二步写错则不得分)；

第一步电离的H+抑制了第二步的电离（其它合理答案也给分2分)；

②6.0×10-4(2分) 8.0 (2 分)

(2)①降低反应活化能(或作催化剂) (1分)

②30 °C、pH=2.0 (1分只答一条不得分)

蛋白质变性(或硫杆菌失去活性) (1分)

23.（12分，每空2分）(1)①10－6:1 ②B

(2)2.5×10－5mol·L－1

(3)①c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋) ②NaHCO3

(4)D

24.(12分)

①使溶液混合均匀，加快反应速率(共2分答使溶液混合均匀，反应更加充分也得2分)；

碱式(1分）

②淀粉溶液（1分）；当滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色(共2分，

只答“溶液蓝色褪去”不得分)。

③2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(2分)

④S2O32-+2H+= S↓+ SO2↑+H2O或 SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-或

4 I-+4 H++O2=2I2+2H2O(写对一个就得2分多写但写错不得分)

⑤AB (2分答对一个得1分，多答或错答均不得分)

25. （8分，每空2分）

(1)①④(2)2H＋＋2e－===H2↑、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

(4)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)

26．（8分）

(1)①阳（1分）2H＋＋2e－===H2↑，使水的电离平衡右移，c(OH－)增大，阴极附近

呈碱性（2分）

电解

②Fe2O3（1分）

(2)红（1分）蓝（1分）2H2O 2H2↑＋O2↑ （2分）

2014-2015高二化学5月月考试题及答案人教版

2014-2015学年度5月调研考试 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 N～14 P～31 Na～23 N～14 Si～28 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意） 1、下列叙述正确的是() A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 2、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（） ①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al 的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H+离子的半径 A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥ 3、下列事实与氢键有关的是（） A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 4、某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（） 5、下列说法中正确的是（） ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性

分子⑥所有金属晶体中都含有金属键⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体 A．③⑥⑦B．⑥C．③④⑤D．①②⑥⑦ 6、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴 离子，化学式为MN2的晶体结构为（） A B C D 7、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著 名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（） A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 8、前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9、下列叙述正确的是（） A. 已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ B. 在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构 C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 10、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不．能生成AgCl沉淀的是（） A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 二、不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分） 11、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) ( ) A．124 g P4含有P—P键的个数为4N A B．18 g NH4+中含有N—H键键长和键能均相同，且个数为4N A C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2N A

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题(wd无答案)

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol

(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂

高二生物上册10月月考调研检测试题3

新津中学高二生物10月月考试题 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为客观题，共60分；第Ⅱ卷为主观题，共40分；全卷满分100分。考试时间为90分钟。 注意：请将客观题答案涂在答题卡上，主观题写在答题卷上。 第Ⅰ卷（客观题，共60分） 一、单项选择题（本题包括40小题，每小题1.5分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。多选、错选均不得分。） 1.下列属于哺乳动物和人体“内环境”的是（） A．肺泡腔内的气体B．心室腔内的血浆 C．小肠腔内的消化液D．膀胱腔内的尿液 2．毛细血管壁细胞和毛细淋巴管壁细胞的内环境分别是（） ①血液和组织液②血浆和组织液③淋巴和血浆④淋巴和组织液 A．①④B．②③C．②④D．①③ 3．下列属于人体内环境的组成成分是（） ①血浆、组织液和淋巴②血红蛋白、O2和葡萄糖 ③葡萄糖、CO2和胰岛素④激素、递质小泡和氨基酸 A．①③B．③④C．①②D．②④ 4．下列有关稳态生理意义的叙述，错误的是( ) A．稳态有利于酶促反应的正常运行 B．稳态是机体进行正常生命活动的必要条件 C．当稳态遭到破坏时，可导致疾病发生 D．当血液的成分稳定时，人一定不会发生疾病 5．下列关于动物体内神经递质和激素的叙述，错误 ．．的是( ) A．递质和激素发挥作用后均失去活性 B．有些神经细胞可以分泌激素 C．神经细胞释放的神经递质需经血液运输发挥作用 D．内分泌腺分泌的激素可通过血液运输作用于靶细胞 6．激素作为一种信息分子，能把某种调节信息由内分泌细胞携带至靶细胞。下图表示影响血糖调节的因素及激素发挥作用的过程，有关叙述正确 的是( ) ①刺激X最可能是血糖含量升高 ②刺激X→①→下丘脑→②→胰岛A细胞是体液调节 ③激素可以使靶细胞原有的生理活动发生变化 ④靶细胞接受胰岛A细胞分泌的激素刺激后，促使肝 糖原分解及非糖物质转化为血糖 A．①②B．③④C．①③D．②④ 7．人体在多种激素的共同调节下，才能维持正常的生 命活动。下列有关叙述不合理 ．．．的是( ) A．胰岛素与胰高血糖素是拮抗作用 B．甲状腺激素与生长激素是协同作用

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极

B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用

2021年高二化学下学期第二次月考(5月)试题

2021年高二化学下学期第二次月考（5月）试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Si-28 Cu-64 Ba-137 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下， 10体积气体A 2跟30体积气体B 2 化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为 ( ) A．AB B．A 2B C．AB 3 D．AB 2 2．在含有1mol KAl(SO 4) 2 的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH) 2 溶液，充分反应 后,当SO 42-全部转化为BaSO 4 沉淀时，铝元素的存在形式是 ( ) A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2- C．Al3+、Al(OH)3和AlO2- D．全部为AlO2- 3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为N A个 B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3N A D．5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3N A 4．向含有Na+、SO42-、HCO3－、CO32－的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是 ( ) A． HCO3－ B．SO42- C．Na+ D．CO32－ 5．下列物质的存贮方法错误 ．．的是 ( ) A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸 C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 6．某学习小组设计有关Na2CO3和NaHCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是 ( ) A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3 B．可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3 C．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 D．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生 7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 ( )

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

xx省xx市高级中学201X-201x学年高二化学10月月考试题

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

北京三十一中高二生物5月月考试题新人教版

一. 选择题(共40题，1-30题每题1分，31-40题每题2分) 1. 某蛋白质分子由两条肽链组成，其中一条肽链有m个氨基酸，另一条肽链有n个氨基酸，该蛋 白质分子中肽键的数目是 A．m+n B．n-m C．m+n-1 D．m+n-2 2. 牡丹叶肉细胞中的核酸所含有的碱基种类是 A．2种 B．4种C．5种 D．8种 3. 有关细胞膜的叙述，不正确 ．．．的是 A．细胞膜具有全透性 B．细胞膜两侧结构不对称 C．细胞膜具有识别功能 D．细胞膜具有一定的流动性 4. 下列有关线粒体和叶绿体的叙述错误 ．．的是 A．都含有多种酶 B．都与能量的转换有关 C．都有双层膜结构D．都能产生ATP和O2 5. 唾液腺细胞中合成淀粉酶的细胞器是 A．线粒体 B．核糖体 C．内质网 D．高尔基体 6. 原核细胞和真核细胞最主要的区别是 A．细胞体积的大小 B．细胞膜的化学组成和结构 C．有无成形的细胞核 D．细胞器的种类及其结构 7. 利用药物抑制细胞呼吸，对下列过程影响最大的是 A．O2进入肺泡细胞 B．K+进入小肠上皮细胞 C．H2O进入红细胞 D．CO2进入叶肉细胞 8. a、b、c表示某植物体三个相邻的细胞，它们的细胞液浓度为a＞b＞c，它们之间的水分渗透 方向是 D 9. 用14C标记CO2，可用于研究光合作用过程中的 A．光反应必须光下进行 B．碳反应不需要光 C．由CO2合成糖的过程 D．能量的传递过程 10. 杨树叶肉细胞中光合作用发生的部位是 A．叶绿体 B．叶绿素 C．类囊体的薄膜 D．叶绿体基质 11. 让一只白鼠吸入有放射性的18O2，该白鼠体内最先出现的含有18O 的化合物是 A．二氧化碳B．水 C．丙酮酸 D．乳酸 12. 在细胞呼吸过程中有CO2放出时，则可判断此过程

北京市东城区2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题

北京市东城区2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷 本试卷共100分，考试时长100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 第一部分（选择题 共50分） 本部分有25小题。共50分。每小题只有一个正确选项。 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确．．． 的是 A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B. 用电解水的方法制取大量2H ，可以缓解能源不足的问题 C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D. 工业上，不能采用电解2MgCl 溶液的方法制取金属镁 2. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger ）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality ）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信 息相关的是 A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒 3. 按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是 A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③④ 4. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如2CO 、 O H 2、2N 等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

A. 化学能 B. 热能 C. 生物能 D. 电能 5. 下列关于铜电极的叙述不正确．．． 的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C. 在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D. 电解稀42SO H 制2H 、2O 时铜做阳极 6. 下列说法不正确．．． 的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为+-==-22Fe e Fe B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为--==++OH e O H O 44222 C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 7. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 8. 水的电离过程为 ，在不同温度下其离子积常数为14100.1)25(-?=℃K W ，14101.2)35(-?=℃K W 。则下列关于纯水的叙述正确的是 A. )(+ H c 随着温度升高而降低 B. 在35℃时，)()(-+>OH c H c

高二化学月月考试题

学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，

高二下学期期末考试化学试题

高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。 则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6

B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯 二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

高二生物5月月考试题

四川省三台县2016-2017学年高二生物5月月考试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共8页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束后将答题卡收回。 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题 ．．．．选项符合题意）．．包括30小题，每小题1分，共30分。每小题只有一个 1．下列细胞中有染色体的是 A．醋酸菌B．酵母菌C．蓝藻D．人的成熟红细胞 2．下列几种物质遇双缩尿试剂不会 ．．出现紫色反应的是 A．胰岛素B．抗体C．雄性激素D．纤维素酶 3．对植物细胞中某细胞结构的成分进行分析时，发现A、T、C、G、U五种碱基的相对含量分别为 28%、13%、19%、23%、17%。据此推测该结构不可能 ．．．具有的功能是 A．吸收氧气，进行有氧呼吸B．结合mRNA，合成多肽链 C．利用光能，完成光合作用D．储存遗传信息，控制细胞代谢 4．牛奶、玻璃管、接种环、培养基的消毒或灭菌方法依次是 ①灼烧灭菌②巴氏消毒③干热灭菌④高压蒸汽灭菌 A．②③①④B．②④③①C．②①③④D．④①③② 5．在人和植物体内都能发生的物质转化是 ①葡萄糖彻底氧化②葡萄糖转化为乙醇 ③葡萄糖合成多糖④葡萄糖分解成丙酮酸 A．①③④B．②③④C．①②③D．①②④ 6．有人用丙酮从人体肝脏细胞中提取脂质，在空气-水界面上铺展成单分子层，测得单分子层的面积为S1。若细胞膜的表面积为S2，则S1与S2之间的关系是 A．S1=2S2B．S1>2S2C．S1<2S2D．S2

2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析

2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇

6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和

(完整word版)高二化学选修5综合测试题及答案

高二化学试卷（理科） 可能用到的元素的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个．． 正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（ ） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.wendangku.net/doc/1511790894.html,l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确．．． 的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A 、乙烷和己烷 B 、CH 3COOH 、 C 3H 6O 2 C 、 和 D 、HCHO 、CH 3COOH 6.下列化学用语正确的是（ ） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○ 1淀粉和纤维素 ○2硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○ 4二甲苯和苯乙烯 ○52—戊烯和环戊烷 A ．○1○2 B ．○2○3○4 C ．○1○3○5 D ．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是 （ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 9.某化合物6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO 2和7.2 g H 2O 。下列说法正确的是（ ） A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 OH CH 2OH

高二化学下有机化学基础期末考试卷

高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ：

下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性