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《材料结构与性能》习题

第一章

1、一25cm长的圆杆，直径2.5mm，承受的轴向拉力4500N。如直径拉细成2.4mm，问：

1)设拉伸变形后，圆杆的体积维持不变，求拉伸后的长度；

2)在此拉力下的真应力和真应变；

3)在此拉力下的名义应力和名义应变。

比较以上计算结果并讨论之。

2、举一晶系，存在S14。

3、求图1.27所示一均一材料试样上的A点处的应力场和应变场。

4、一瓷含体积百分比为95%的Al2O3（E=380GPa）和5%的玻璃相（E=84GPa），计算上限及下限弹性模量。如该瓷含有5%的气孔，估算其上限及下限弹性模量。

5、画两个曲线图，分别表示出应力弛豫与时间的关系和应变弛豫和时间的关系。并注出：t=0,t=∞以及t=τε（或τσ）时的纵坐标。

6、一Al2O3晶体圆柱（图1.28），直径3mm，受轴向拉力F ，如临界抗剪强度τc=130MPa，求沿图中所示之一固定滑移系统时，所需之必要的拉力值。同时计算在滑移面上的法向应力。

第二章

1、求融熔石英的结合强度，设估计的表面能为1.75J/m2；Si-O的平衡原子间距为1.6×10-8cm；弹性模量值从60到75GPa。

2、融熔石英玻璃的性能参数为：E=73GPa；γ=1.56J/m2；理论强度。如材料中存在最大长度为的裂，且此裂垂直于作用力的方向，计算由此而导致的强度折减系数。

3、证明材料断裂韧性的单边切口、三点弯曲梁法的计算公式：

与

是一回事。

4、一瓷三点弯曲试件，在受拉面上于跨度中间有一竖向切口如图2.41所示。如果E=380GPa，μ=0.24，求KⅠc值，设极限载荷达50㎏。计算此材料的断裂表面能。

5、一钢板受有长向拉应力350 MPa，如在材料中有一垂直于拉应力方向的中心穿透缺陷，长8mm（=2c）。此钢材的屈服强度为1400MPa，计算塑性区尺寸r0及其与裂缝半长c的比值。讨论用此试件来求KⅠc值的可能性。

6、一瓷零件上有以垂直于拉应力的边裂，如边裂长度为：①2mm；②

0.049mm；③2μm，分别求上述三种情况下的临界应力。设此材料的断裂韧性为

1.62 MPa·m2。讨论诸结果。

7、画出作用力与预期寿命之间的关系曲线。材料系ZTA瓷零件，温度在900℃，KⅠc为10MPa·m2，慢裂纹扩展指数N=40，常数A=10-40，Y取π。设保证实验应力取作用力的两倍。

8、按照本章图2.28所示透明氧化铝瓷的强度与气孔率的关系图，求出经验公式。

9、弯曲强度数据为：782，784，866，884，884，890，915，922，922，927，942，944，1012以及1023MPa。求两参数韦伯模量数和求三参数韦伯模量数。

第三章

1、计算室温（298K）及高温（1273K）时莫来石瓷的摩尔热容值，并请和安杜龙—伯蒂规律计算的结果比较。

2、请证明固体材料的热膨胀系数不因含均匀分散的气孔而改变。

3、掺杂固溶体与两相瓷的热导率随体积分数而变化的规律有何不同。

4、康宁1723玻璃（硅酸铝玻璃）具有下列性能参数：λ=0.021J/(cm·℃)；α=4.6×10-6/℃；σp=7.0kg/mm2,E=6700kg/mm2,ν=0.25。求第一及第二热冲击断裂抵抗因子。

5、一热机部件由反应烧结氮化硅制成，其热导率λ=0.184 J/(cm·℃)，最大厚度=120mm。如果表面热传递系数h=0.05 J/(cm2·s·℃)，假设形状因子S=1，估算可兹应用的热冲击最大允许温差。

第四章

1、一入射光以较小的入射角i和折射角r穿过一透明玻璃板。证明透过后的光强系数为（1-m）2。设玻璃对光的衰减不计。

2、一透明AL 2O 3板厚度为1mm ，用以测定光的吸收系数。如果光通过板厚之后，其强度降低了15℅，计算吸收及散射系数的总和。

第五章

1、无机材料绝缘电阻的测量试件的外径Φ=50mm ，厚度d=2mm ，电极尺寸如图5.55所示：D 1=26mm ，D 2=38mm ，D 3=48mm ，另一面为全电极。采用直流三端电极法进行测量。

(1)请画出测量试件体电阻率和表面电阻率的接线电路图。

(2)若采用500V 直流电源测出试体的体电阻为250M Ω，表面电阻为50M Ω，计算该材料的体电阻率和表面电阻率。

2、实验测出离子型电导体的电导率与温度的相关数据，经数学回归分析得出关系式为：

B A 1lg +=σ

(1)试求在测量温度围的电导活化能表达式。

(2)若给定T 1=500K ，σ1=10-9（1).-Ωcm

T 1=1000K ，σ2=10-6（1).-Ωcm

计算电导活化能的值。

3、本征电导体中，从价带激发至导带的电子和价带产生的空穴参与电导。激发的电子数n 可近似表示为：

n=Nexp （—E P /2kT ）

式中N 为状态密度，k 为波尔兹曼常数，T 为绝对温度。

试回答以下问题：

(1)设N=1023cm -3，k=8.6×10-5eV ·K -1时，Si （E q =1.1eV ），TiO 2(E q =3.0eV)在室温（20℃）和500℃时所激发的电子数（cm -3）各是多少？

(2)半导体的电导率σ（Ω-1·cm -1）可表示为

σ=ne μ

式中n 为载流子速度（cm -3），e 为载流子电荷（电子电荷1.6×10-19C ）,μ为迁移率（cm 2·V -1·s -1）。当电子（e ）和空穴（h ）同时为载流子时，

σ=n e e μe +n h e μh

假设Si 的迁移率μe =1450（cm 2·V -1·s -1），μh =500（cm 2·V -1·s -1），且不随温度变化。试求Si 在室温20℃和在500℃时的电导率。

4、根据费米—狄拉克分布函数，半导体中电子占有某一能级E 的允许状态几率f(E)为：

f(E)=[1+exp(E-E F )/kT]-1

E F 为费米能级，它是电子存在几率为1/2的能级。

如图5.56所示的能带结构，本征半导体导带中的电子浓度n，价带中的空穴浓度p分别为

式中：m e*,m h*分别为电子和空穴的有效质量，h为普朗克常数。

试回答下列问题：

（1）本征半导体中n=p，利用上二式写出E f的表达式。

（2）当m e*=m h*时，E f位于能带结构的什么位置。通常m e*

（3）令n=p=np，E g=E c-E v，试求n随温度变化的函数关系（含E g的函数）。

（4）如图5.56所示，施主能级为E D,施主浓度为N D,E f在E c和E D之间，电离施主浓度n D为：

若n=n D,试写出E f的表达式。当T=0时，E f位于能带结构的什么位置。

（5）令n=n D=nnD,试写出n随温度变化的关系式。

5、（1）根据缺陷化学原理，推导NiO电导率与氧分压的关系。

（2）讨论添加AL2O3对NiO电导率的影响，并写出空穴浓度与氧分压的关系。

6、（1）根据化学缺陷原理推导ZnO电导率与氧分压的关系。

（2）讨论AL2O3，Li2O对ZnO电导率的影响。

7、p-n结的能带结构如图5.57（a）所示，如果只考虑电子的运动，那么在热平衡状态下，p区的极少量电子由于势垒的降低而产生一定的电流（饱和电流—I0）与n区的电子由于势垒的升高V d,靠扩散产生的电流（扩散电流I d）相抵消。

I d可表示为

I d=Aexp（-eV d/KT）

式中A为常数，当p-n结上施加偏压V，能带结构如图5.57（b），势垒高度为（V d-V）.

求：（1）此时的扩散电流I’d的表达式。

（2）试证明正偏压下电子产生的静电流公式为

I=I0[exp(eV/kT)-1]

(3)设正偏压为V1时的电流I1，那么，电压为2V1时，电流I2为多少（用含I1的函数表示）？

（4）负偏压下，施加电压极大时（V→∞），I的极限值为多少？但是实际当施加电压至某一值（-V B）时，电流会突然增大，引起压降，试定性描绘p-n 结在正负偏压时的V-I特性。

第六章

1、金红石（TiO2）的介电常数是100，求气孔率为10%的一块金红石瓷介质的介电常数。

2、一块1cm*4cm*0.5cm的瓷介质，其电容为2.4-6μF,损耗因子tgδ为0.02。求：

（1）相对介电常数；

(2)损耗因素。

3、镁橄榄石(Mg2SiO4)瓷的组成为45%SiO2,5%Al2O3和50%MgO,在1400℃烧成并急冷（保留玻璃相），瓷的εr=5.4。由于Mg2SiO4的介电常数是6.2，估算玻璃的介电常数εr。（设玻璃体积浓度为Mg2SiO4的1/2）。

4、如果A原子的原子半径为B的两倍，那么在其它条件都是相同的情况下，原子A的电子极化率大约是B的多少倍？

5、为什么碳化硅的电容光焕发率与其折射率的平方n2相等。

6、从结构上解释，为什么含碱土金属的适用于介电绝缘？

7、细晶粒金红石瓷样品在20.c，100Hz时，εr=100，这种瓷εr高的原因是什么？如何用实验来鉴别各种起作用的机制。

8、叙述BaTiO3 典型电介质中在居里点以下存在四中极化机制。

9、画出典型的铁电体的电滞回线，用有关机制解释引起非线性关系的原因。

10、根据压电振子的谐振特性和交流电路理论，画出压电振子的等效电路图，并计算当等效电阻为0时，各等效电路的参数（用谐振频率与反谐振频率表示）。

第七章

1、当正型尖晶石CdFe2O4掺入反型尖晶石如磁铁矿Fe3O4时，Cd离子仍然保持正型分布，试计算下列组成的磁矩：Cd x Fe3-x，当（a）x=0，（b）x=0.1，（c）X=0.5

2、试述下列型尖晶石结构的单位体积饱和磁矩，以玻尔磁子数表示：MgFe2O4CoFe2O4Zn0.2Mn0.8Fe2O4

3、导致铁磁性和亚铁磁性物质的离子结构有什么特征？

4、为什么含有未满电子壳的原子组成的物质中只有一部分具有铁磁性？

八年级物理浮力复习知识点、题型整理及答案32554

《浮力》复习提纲第一节：使用托盘天平测量物体质量的步骤：０.估测被测物体质量，选择合适量程(称量)和分度值(感量)的天平，观察铭牌。 1．将托盘天平放在水平桌面(或实验台)上。水平放置 2．将游码拨至标尺左端的零刻线处。游码归零 3.调节平衡螺母，使横梁平衡。平衡螺母４.把被测物体放在左盘内，按“先大后小”顺序选择适当砝码,用镊子向右盘里增减砝码并调节游码在标尺上的位置，直到横梁平衡。左物右码 5.盘里砝码的总质量加上游码所对的刻度值，就等于被测物体的质量。被测物体质量=砝码值＋游码值６．取下物体，用镊子将砝码放回盒中,游码归零,实验完毕。注：判断横梁平衡方法：a.指针指在分度盘的中线处;b.指针左右摆动幅度相同。(黑体字为口诀) 第二节：关于密度的计算: 1、密度：单位体积的某种物质的质量。密度是物质的一种特性(反映了相同体积的不同物质,质量一般不同)。同种物质的密度受状态和温度的影响,但在物态和温度不变时为一定值。不同物质的密度一般不同。从公式ρ=m/v 分析:ρ与m 或v 没有关系,只有当ρ一定时,m 与ｖ成正比。密度单位之间的换算：1ｇ/cm ３=１０3 kg ／m3，（即水的密度) 2、密度的测量时的注意: 1)量筒使用前必须观察它的分度值和量程，底部放水平,读数时与液面的底部相平。 2）用排水法测不规则固体体积时所用固体不吸水，不溶水，不与水发生化学反应。 3)测固体密度时必须先测量质量后测量体积,防止因固体沾水测量值偏大，测量液体密度时想尽办法减少容器内壁沾水而造成液体体积偏小。实验室常用量筒或量杯测量液体和不规则固体的体积。1ｍL=1ｃm ３ 1L=1dm3。量筒的刻度是均匀的，量杯的刻度上密下疏。 3、计算合金密度:甲乙两种物体的密度分别为ρ１和ρ2:等质量混合，混合后的密度为2ρ1ρ2/ρ1+ρ2;等体积混合，混合后的密度为(ρ1+ρ2）/2。一、浮力的定义:一切浸入液体（气体）的物体都受到液体（气体）对它竖直向上的力叫浮力。二、浮力方向：竖直向上，施力物体:液(气)体三、浮力产生的原因（实质）：液（气）体对物体向上的压力大于向下的压力,向上、向下的压力差即浮力。四、物体的浮沉条件： 1、前提条件：物体浸没在液体中，且只受浮力和重力。 2、请根据示意图完成下空。下沉悬浮上浮漂浮 F 浮＜ G Ｆ浮 = G F 浮 > G F 浮 = G ρ液<ρ物 ρ液＝ρ物 ρ液 >ρ物 ρ液 >ρ物３、说明： ① 密度均匀的物体悬浮(或漂浮）在某液体中,若把物体切成大小不等的两块,则大块、小块都悬浮(或漂浮）。 ②一物体漂浮在密度为ρ的液体中，若露出体积为物体总体积的1／3，则物体密度为 2 3ρ 分析:F 浮 = G 则：ρ液V 排g ＝ρ物Ｖg ρ物=（ V 排／V ）·ρ液= 2 3ρ液 ③ 悬浮与漂浮的比较相同: F 浮 = G 不同：悬浮ρ液＝ρ物 ;V 排=V 物漂浮ρ液＜ρ物；V 排

(化学)化学化学计算题题20套(带答案)及解析

（化学）化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题 1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g （1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。【答案】84.1% 5.7%

【解析】【分析】【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 1067344 10.6g x y 10673 44 == 10.6g x y x=7.3g y=4.4g 所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7% 3．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同） ____________ （3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________【答案】4.4g11.7%16.3% 【解析】【分析】（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据

高一数学集合知识点归纳及典型例题

高一数学集合知识点归纳及典型例题 Revised on November 25, 2020

集合一、知识点： 1、元素：（1）集合中的对象称为元素，若a 是集合A 的元素，记作A a ∈；若b 不是集合A 的元素，记作A b ?; （2）集合中对象元素的性质：确定性、互异性、无序性; （3）集合表示方法：列举法、描述法、图示法；（4）常用数集：R Q Z N N N ;;;;;*+ 2、集合的关系：子集相等 3、全集交集并集补集 4、集合的性质：（1）;,,A B B A A A A A ?=?=?=?φφ (2) ;,A B B A A A ?=?=?φ (3) );()(B A B A ??? (4);B B A A B A B A =??=??? (5));()()(),()()(B C A C B A C B C A C B A C S S S S S S ?=??=? 二、典型例题例1. 已知集合 }33,)1(,2{22++++=a a a a A ，若A ∈1，求a 。例2. 已知集合M ＝{}012|2=++∈x ax R x 中只含有一个元素，求a 的值。例3. 已知集合 },01|{},06|{2=+==-+=ax x B x x x A 且B A ，求a 的值。 \ 例4. 已知方程02=++c bx x 有两个不相等的实根x 1， x 2. 设C ＝{x 1， x 2}， A ＝{1，3，5，7，9}， B ＝{1，4，7，10}，若C B C C A =Φ= ,，试求b ， c 的值。例5. 设集合}121|{},52|{-≤≤+=≤≤-=m x m x B x x A ，（1）若Φ=B A ，求m 的范围；（2）若A B A = ，求m 的范围。例6. 已知A ＝{0，1}， B ＝{x|x ?A}，用列举法表示集合B ，并指出集合A 与B 的关系。三、练习题 1. 设集合M ＝,24},17|{=≤a x x 则（） A. M a ∈ B. M a ? C. a ＝ M D. a > M

人教版八年级物理下册浮力知识点典型题解析.docx

初中物理学习材料 1、浮力比较题例1、甲、乙、丙三个体积相同的实心小球，静止在液体中如图8所示，关于三个小球下面说法正确的是（） A. 三个球受到的浮力关系为F甲＝F乙＞F丙 B. 三个球受到的浮力关系为F甲＜F乙＝F丙 C. 三个球的密度关系为ρ甲＜ρ乙＜ρ丙 D. 三个球的密度关系为ρ甲＞ρ乙＞ρ丙例2、将重力相同的木块和铁块放入水中静止后，则（） A、木块受的浮力大 B、铁块受的浮力大 C、木块和铁块所受浮力一样大 D、无法判断谁受的浮力大例3、甲、乙两个完全相同的密度计放在A、B两种液体中，如图 43所示，则甲、乙密度计受浮力F甲、F乙和A、B液体密度比较（） A. F甲＞F乙，ρA＞ρB B. F甲=F乙，ρA=ρB C. F甲＜F乙，ρA＜ρB D. F甲=F乙，ρA＞ρB 2．浮力变化题一般情况下，在同种液体中，关注V排的变化情况，如果液体发生改变，一般用浮沉条件来分析。

例1.一个充气的气球下面挂一个金属块，把它们放入水中某处恰能静止，如果把金属块及气球的位置轻轻向上移一些，则金属块和气球( ) A.仍能静止 B.向下运动 C.向上运动 D.上下晃动解释：由于气球的位置轻轻向上移，所以受到水的压强变小，导致气泡体积变大，浮力变大，超过了重力，因此选C。例2、金鱼缸中小金鱼口中吐出的小气泡，在升至水面的过程中体积逐渐变大，这个过程中气泡所受浮力将（） A. 不变 B. 变大 C. 变小 D. 无法确定例3、潜水艇从潜行变为上浮，在浮出水面之前，所受海水的压强和浮力变化情况正确的是（） A. 压强减小，浮力不变 B. 压强增大，浮力不变 C. 压强不变，浮力变大 D. 压强不变，浮力变小例4、游泳的人由河边走向深水处的过程中，如果河底布满碎石子，则（） A. 脚越来越疼，因为水对脚的压力越来越大 B、脚疼得越为越轻，因为河底对人的支持力越来越小 C、脚越来越疼，因为水对人的浮力越来越大 D、脚疼得越来越轻，因为人受到的重力越来越小 3．判断物体是否实心例：体积是30cm3的铁球，质量是79g，它是空心的还是实心的？如果是空心的，空心部分的体积多大？(ρ=7.9g/ cm3) 分析：（1）根据密度公式变形V=m/ρ求出此时铁球的实心体积，再与铁球的实际体积（30cm3）相比较，如果相等，则是实心的，如果实心体积小于实际体

概预算课程作业计算题答案..

概预算课程作业计算题答案（请同学们注意掌握计算题的方法，期终考核中计算题的比重比较大。）【第一次作业计算题答案】 1．某基础工程直接工程费为1000万元，以直接费为基础计算建筑安装工程费，其中措施费为直接工程费的5％，间接费费率为8％，利润率为5％，综合计税系数为3.41％。计算该基础工程的建筑安装工程造价。解：该题是以直接费为计算基础。直接工程费＝1000万元，措施费＝1000×5%＝50万元直接费＝1000＋50＝1050万元间接费＝1050×8%＝84万元利润＝（1050＋84）×5%＝56.7万元建筑安装工程造价＝（1050＋84＋56.7）×（1＋3.41%）＝1231.3万元（或者）建筑安装工程造价＝1000×（1＋5%）×（1＋8%）×（1＋5%）×（1＋3.41%）＝1231.3万元 2．某拟建建设项目计划向银行贷款2000万元。建设期计划为三年。第一年贷款500万元，第二年贷款1000万元，第三年贷款500万元，年利率为7%，建设期内利息只计息不支付。计算该项目的建设期贷款利息。解：在建设期，各年利息计算如下：第一年贷款利息＝1/2×500×7%万元＝17.5万元第二年贷款利息＝（500＋17.5＋1/2×1000）×7%万元＝71.225万元第三年贷款利息＝（517.5＋1071.225＋1/2×500）×7%万元＝128.71万元所以，该项目建设期贷款利息为 17.5万元＋71.225万元＋128.71万元＝217.44万元 3. 某建设项目的建筑安装工程费用是8000万元，设备及工器具购置费是5000万元，可行性研究报告费用是3600元，且已知建设单位管理费率是7%，那么该项目的建设单位管理费是多少？解：建设单位管理费＝（8000＋5000）×7%＝910万元 4. 某建设项目，建设期为3年，各年投资计划额如下：第一年贷款8000万元，第二年贷款9000万元，第三年贷款4000万元，年均投资价格上涨率为5%，计算建设项目建设期间涨价预备费。（本题不作要求，因为教材上的计算公式是新公式，讲课课件中的是老公式，但是具体应按哪个公式计算，现在还没有强制性规定。关于新老公式的问题，请同学们参阅网页：）。解：（此处按老公式计算）建设期间涨价预备费＝8000×【（1＋5%）∧3－1】＋9000×【（1＋5%）∧2－1】＋4000

高中化学选修化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是L、L、L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为L，O2为L B．SO2为L C．SO2、SO3(g)均为L D．SO3(g)为L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：

2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3 N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．＋+ 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转化率为（） A ． %1005 ?+b a B ．%1005) (2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005) (?+a b a

高考集合知识点总结与典型例题

集合一．【课标要求】 1．集合的含义与表示（1）通过实例，了解集合的含义，体会元素与集合的“属于”关系；（2）能选择自然语言、图形语言、集合语言（列举法或描述法）描述不同的具体问题，感受集合语言的意义和作用； 2．集合间的基本关系（1）理解集合之间包含与相等的含义，能识别给定集合的子集；（2）在具体情境中，了解全集与空集的含义； 3．集合的基本运算（1）理解两个集合的并集与交集的含义，会求两个简单集合的并集与交集；（2）理解在给定集合中一个子集的补集的含义，会求给定子集的补集；（3）能使用Venn图表达集合的关系及运算，体会直观图示对理解抽象概念的作用二．【命题走向】有关集合的高考试题，考查重点是集合与集合之间的关系，近年试题加强了对集合的计算化简的考查，并向无限集发展，考查抽象思维能力，在解决这些问题时，要注意利用几何的直观性，注意运用Venn图解题方法的训练，注意利用特殊值法解题，加强集合表示方法的转换和化简的训练。考试形式多以一道选择题为主。预测高考将继续体现本章知识的工具作用，多以小题形式出现，也会渗透在解答题的表达之中，相对独立。具体三．【要点精讲】 1．集合：某些指定的对象集在一起成为集合 a∈；若b不是集合A的元素，（1）集合中的对象称元素，若a是集合A的元素，记作A b?；记作A （2）集合中的元素必须满足：确定性、互异性与无序性；确定性：设A是一个给定的集合，x是某一个具体对象，则或者是A的元素，或者不是A的元素，两种情况必有一种且只有一种成立；

互异性：一个给定集合中的元素，指属于这个集合的互不相同的个体（对象），因此，同一集合中不应重复出现同一元素；无序性：集合中不同的元素之间没有地位差异，集合不同于元素的排列顺序无关；（3）表示一个集合可用列举法、描述法或图示法；列举法：把集合中的元素一一列举出来，写在大括号内；描述法：把集合中的元素的公共属性描述出来，写在大括号{}内。具体方法：在大括号内先写上表示这个集合元素的一般符号及取值（或变化）范围，再画一条竖线，在竖线后写出这个集合中元素所具有的共同特征。注意：列举法与描述法各有优点，应该根据具体问题确定采用哪种表示法，要注意，一般集合中元素较多或有无限个元素时，不宜采用列举法。（4）常用数集及其记法：非负整数集（或自然数集），记作N ；正整数集，记作N *或N +；整数集，记作Z ；有理数集，记作Q ；实数集，记作R 。 2．集合的包含关系：（1）集合A 的任何一个元素都是集合B 的元素，则称A 是B 的子集（或B 包含A ），记作A ?B （或B A ?）；集合相等：构成两个集合的元素完全一样。若A ?B 且B ?A ，则称A 等于B ，记作A =B ；若A ?B 且A ≠B ，则称A 是B 的真子集，记作A B ；（2）简单性质：1）A ?A ；2）Φ?A ；3）若A ?B ，B ?C ，则A ?C ；4）若集合A 是n 个元素的集合，则集合A 有2n 个子集（其中2n －1个真子集）； 3．全集与补集：（1）包含了我们所要研究的各个集合的全部元素的集合称为全集，记作U ；（2）若S 是一个集合，A ?S ，则，S C =}|{A x S x x ?∈且称S 中子集A 的补集；（3）简单性质：1）S C (S C )=A ；2）S C S=Φ，ΦS C =S 4．交集与并集：

浮力复习知识点与经典例题

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《浮力》复习提纲一、浮力的定义：一切浸入液体（气体）的物体都受到液体（气体）对它竖直向上的力叫浮力。二、浮力方向：竖直向上，施力物体：液（气）体三、浮力产生的原因（实质）：液（气）体对物体向上的压力大于向下的压力，向上、向下的压力差即浮力。四、物体的浮沉条件： 1、前提条件：物体浸没在液体中，且只受浮力和重力。 2、请根据示意图完成下空。下沉悬浮上浮漂浮 F 浮 < G F 浮 = G F 浮 > G F 浮 = G ρ液<ρ物 ρ液 =ρ物 ρ液 >ρ物 ρ液 >ρ物 3、说明： ① 密度均匀的物体悬浮（或漂浮）在某液体中，若把物体切成大小不等的两块，则大块、小块都悬浮（或漂浮）。 ②一物体漂浮在密度为ρ的液体中，若露出体积为物体总体积的1/3，则物体密度为 2 3ρ 分析：F 浮 = G 则：ρ液V 排g =ρ物Vg ρ物=（ V 排／V ）·ρ液= 2 3ρ液 ③ 悬浮与漂浮的比较相同： F 浮 = G 不同：悬浮ρ液 =ρ物；V 排=V 物漂浮ρ液 <ρ物；V 排

概预算计算题(整理版)

人工单价 1.【案例一】背景材料某大（2）型水库位于八类地区，假定经国家物价部门批准的地区津贴为30元/月，地方政府规定的特殊地区补贴为20元/月。养老保险费率为22%，住房积金费率为7%。问题按现行部颁规定计算台时费中的人工预算单价。【案例一】参考答案按部颁规定台时费中的人工费应按中级工计算。本工程为大（2）型水库，应套用枢纽工程标准。查得中级工400元/月，八类工资区工资系数为1.0522，国家物价部门批准的地区津贴为30元/月进入工人预算单价；地方政府规定的特殊地区补贴为20元/月不计入人工预算单价。经计算，人工预算单价为6.28元/工时。人工预算单价计算表

材料单价 2.【案例二】背景材料某水利枢纽工程所用钢筋从一大型钢厂供应，火车整车运输。普通A3光面钢筋占35%，低合金20MnSi 螺纹钢占65%。 1）铁路 ① 铁路(整车) ③ 铁路基建基金：0.025元/t-km ，上站费：1.8元/t ； ④其他：装载系数0.9，整车卸车费1.15元/t 。 2）公路 ① 汽车运价0.55元/t ·km ； ② 转运站费用4.00元/t ； ③ 期限和装车费2.00元/t ，卸车费1.60元/t 。 3）运输保险费率：8‰； 4) 毛重系数为1. 5）钢筋在总仓库和分仓库储存后再根据施工进度运往各施工现场。问题计算钢筋预算价。汽车 10km 汽车 2km

【案例二】参考答案（1）材料原价=3150.00×35%+3400.00×65%=3312.50（元/ｔ）（2）运杂费 1）铁路铁路运杂费=1.8+[7.60+（0.0348+0.025）×490] ÷0.9+1.15=43.95（元/t） 2）公路公路运杂费=4.00+0.55×（10+8）+（2.00+1.60）×2=21.10（元/t）综合运杂费=（43.95+21.10）×1=65.05（元/t） (3)运输保险费=3312.50×8‰=26.50（元/t） (4)钢筋预算价格=（原价+运杂费）×（1+采购及保管费率）+运输保险费 =（3312.50+65.05）×（1+3%）+26.50 =3505.38 【案例三】背景材料一辆火车货车车厢标记重量为50t，装2#岩石铵锑炸药1420箱（每箱张炸药24kg，箱重0.6kg）。假定炸药原价为4600.00元/t（未含17%增值税和8%管理费），需运输500km，装、卸车费均为10.00元/t，全部为整车。发到基价9.60元/t，运行基价为0.0437元/t·km，炸药运价在此基础上扩大50%，运输保险费率：8‰ 问题计算（1）计费重量；（2）毛重系数；（3）装载系数；（4）该炸药的预算价格。【案例三】参考答案（1）该货车的实际运输重量=1420箱×（24kg+0.6kg）/箱 =34.93t （2）毛重系数=毛重÷净重=（24+0.6）÷24=1.03 （3）装载系数=实际运输重量÷运输车辆标记重量=34.93÷50=0.70 （4）计算炸药预算价格 ①炸药原价=4600.00×（1+17%）×（1+8%）=5812.56（元/T） ②运杂费=（9.60+0.0437×500）×（1+50%）/0.7+10.00×2=87.39（元/t） ③运输保险费=5812.56×8‰=46.50（元/t） ④炸药预算价格=（原价+运杂费）×（1+采购及保管费率）+运输保险费 =（5812.56+87.39×1.03）×（1+3%）+46.50 =6126.15（元/t）【案例四】 30km 5km

高一化学计算题(完整资料)

此文档下载后即可编辑有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝m/n ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。 2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( ) A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L。 3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( ) A．29 B．29 C．29 D．29 C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。 4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。 5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2 B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。 6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为0.5mol/0.08L＝6.25 mol /L。

【离散数学】知识点典型例题整理

【半群】G非空，·为G上的二元代数运算，满足结合律。【群】（非空，封闭，结合律，单位元，逆元）恰有一个元素1适合1·a=a·1=a,恰有一个元素a-1适合a·a-1=a-1·a=1。【Abel群/交换群】·适合交换律。可能不只有两个元素适合x2=1 【置换】n元置换的全体作成的集合Sn对置换的乘法作成n 次对称群。【子群】按照G中的乘法运算·,子集H仍是一个群。单位子群{1}和G称为平凡子群。【循环群】G可以由它的某元素a生成,即G=（a）。a所有幂的集合an，n=0，±1，±2，…做成G的一个子群，由a生成的子群。若G的元数是一个质数，则G必是循环群。 n元循环群（a）中,元素ak是（a）的生成元的充要条件是（n，k）=1。共有?（n）个。【三次对称群】{I（12）（13）（23）（123）（132）} 【陪集】a，b∈G，若有h∈H，使得a =bh，则称a合同于b（右模H），a≡b（右mod H）。H有限，则H的任意右陪集aH的元数皆等于H的元数。任意两个右陪集aH和bH或者相等或者不相交。求右陪集：H本身是一个；任取a?H而求aH又得到一个；任取b?H∪aH而求bH又一个。G=H∪aH∪bH∪… 【正规子群】G中任意g，gH=Hg。（H=gHg-1对任意g∈G都成立） Lagrange定理G为有限群，则任意子群H的元数整除群G的元数。 1有限群G的元数除以H的元数所得的商，记为（G：H），叫做H在G中的指数，H的指数也就是H的右（左）陪集的个数。 2设G为有限群,元数为n,对任意a∈G，有an=1。 3若H在G中的指数是2，则H必然是G的正规子群。证明：此时对H的左陪集aH，右陪集Ha，都是G中元去掉H的所余部分。故Ha=aH。 4G的任意多个子群的交集是G的子群。并且，G的任意多个正规子群的交集仍是G的正规子群。 5 H是G的子群。N是G的正规子群。命HN为H的元素乘N的元素所得的所有元素的集合，则HN是G的子群。【同态映射】K是乘法系统，G到K的一个映射σ（ab）=σ（a）σ（b）。设（G，*），（K，+）是两个群，令σ：x→e，?x∈G，其中e是K的单位元。则σ是G到K 内的映射，且对a，b∈G，有σ（a*b）=e=σ（a）+ σ（b）。即，σ是G到K的同态映射，G～σ（G）。σ（G）={e}是K的一个子群。这个同态映射是任意两个群之间都有的。【同构映射】K是乘法系统，σ是G到σ（G）上的1-1映射。称G与σ（G）同构，G?G′。同构的群或代数系统，抽象地来看可以说毫无差别。G和G′同态，则可以说G′是G的一个缩影。【同态核】σ是G到G′上的同态映射，核N为G中所有变成G′中1′的元素g的集合，即N=σ-1（1′）={g∈G∣σ（g）=1′}。 N是G的一个正规子群。对于Gˊ的任意元素aˊ，σ-1(aˊ)={x|x∈G ,σ(x)= aˊ}是N在G 中的一个陪集。Gˊ的元素和N在G中的陪集一一对应。设N是G的正规子群。若A，B是N的陪集，则AB也是N的陪集。【环】R非空，有加、乘两种运算 a+b=b+a2）a+（b+c）=（a+b）+c， 3）R中有一个元素0，适合a+0=a， 4）对于R中任意a,有-a,适合a+(-a)=0， 5）a（bc）=（ab）c，

浮力-知识点总结及练习题

浮力 1、浮力的定义：一切浸入液体（气体）的物体都受到液体（气体）对它竖直向上的力叫浮力。 2、浮力方向：竖直向上，施力物体：液（气）体 3、浮力产生的原因（实质）：液（气）体对物体向上的压力大于向下的压力，向上、向下的压力差即浮力。 4、物体的浮沉条件： (1)前提条件：物体浸没在液体中，且只受浮力和重力。 (2)请根据示意图完成下空。。下沉悬浮上浮漂浮 F 浮 < G F 浮 = G F 浮 > G F 浮 = G ρ液<ρ物 ρ液 =ρ物 ρ液 >ρ物 ρ液 >ρ物 (3)、说明： ① 密度均匀的物体悬浮（或漂浮）在某液体中，若把物体切成大小不等的两块，则大块、小块都悬浮（或漂浮）。 ②一物体漂浮在密度为ρ的液体中，若露出体积为物体总体积的1/3，则物体密度为(2/3)ρ 分析：F 浮 = G 则：ρ液V 排g =ρ物Vg ρ物=（ V 排／V ）·ρ液= 2 3ρ液 ③ 悬浮与漂浮的比较相同： F 浮 = G > 不同：悬浮ρ液 =ρ物；V 排=V 物漂浮ρ液 >ρ物；V 排

高一上学期化学计算题及答案(1)

xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考 XXX 年级xx 班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、计算题（每空？分，共？分） 1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？（2）将所得溶液加水配成200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ 2、将一块质量为8.5g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g 稀H 2SO 4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H 2SO 4），所得氢气的质量为0.3g ．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3、某100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L ，向混合液中加入1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu 2+ 的物质的量浓度。 4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g 沉淀，灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应．试求：（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？（2）原混合物中各物质的质量．（3）所用盐酸的物质的量的浓度 5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L （标准状况下）．已知：Cu+2H 2SO 4 （浓）CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O 试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；

函数定义域知识点梳理、经典例题及解析、高考题带答案

函数的定义域【考纲说明】 1、理解函数的定义域，掌握求函数定义域基本方法。 2、会求较简单的复合函数的定义域。 3、会讨论求解其中参数的取值范围。【知识梳理】（1）定义：定义域是在一个函数关系中所有能使函数有意义的的集合。（2）确定函数定义域的原则 1.当函数y=f(x)用列表法给出时，函数的定义域指的是表格中所有实数x 的集合。 2.当函数y=f(x)用图象法给出时，函数的定义域指的是图象在x 轴上的投影所覆盖的实数的集合。 3.当函数y=f(x)用解析式给出时，函数定义域指的是使解析式有意义的实数的集合。 4.当函数y=f(x)由实际问题给出时，函数定义域要使函数有意义，同时还要符合实际情况。 3、.确定定义域的依据： ①f(x)是整式（无分母），则定义域为； ②f(x)是分式，则定义域为的集合； ③f(x)是偶次根式，则定义域为的集合； ④对数式中真数，当指数式、对数式底中含有变量x 时，底数； ⑤零次幂中，，即x 0中； ⑥若f(x)是由几个基本初等函数的四则运算而合成的函数，则定义域是各个函数定义域的。 ⑦正切函数x y tan = 4、抽象函数的定义域（难点）（1）已知)(x f 的定义域，求复合函数()][x g f 的定义域由复合函数的定义我们可知，要构成复合函数，则内层函数的值域必须包含于外层函数的定义域之中，因此可得其方法为：若)(x f 的定义域为()b a x ,∈，求出)]([x g f 中b x g a <<)(的解x 的范围，即为)]([x g f 的定义域。（2）已知复合函数()][x g f 的定义域，求)(x f 的定义域方法是：若()][x g f 的定义域为()b a x ,∈，则由b x a <<确定)(x g 的范围即为)(x f 的定义域。

工程预算--试题(含答案)

概预算模拟试卷一、填空题（每空2分，共60分） 1.在施工图预算中，工料分析内容包括分部工程工料分析表、单位工程工料分析汇总表和有关文字说明三部分组成。 2. 设计概算是由设计单位编制完成的。一般设计概算比施工概算大5%。 3.两算对比是指施工预算和施工图预算；施工图预算＞施工预算。 4.工程量就是以物理计量单位或自然计量单位所表示的各个具体分项工程和构配件的数量。 5.单位估价表也称地区单位估价表或建筑装饰装修工程预算定额。 6.装饰装修工程预算可以分为：工程估算、设计概算、施工图预算、施工预算、竣工决算。 7.预算定额是平均水平，概算定额是平均水平、施工定额是中等偏上水平。 8.我国一级资质建筑装饰装修施工企业为280家，甲级资质建筑装饰装修工程设计单位为147家。 9.甲地的施工企业到乙地做工程，那么他们在做预算时应该用乙地的预算定额。 10.施工预算与施工图预算相比，施工预算是公司或施工单位内部运作使用的文件。 11.下列哪个建筑物类型属于高级装饰装修等级（D ）A、高教建筑B、广播通信建筑C、医疗建筑D、体育馆 12.概算定额与概算指标相比，概算指标的针对性和综合性的特征更为突出。 13.设计概算的种类有：设计项目总概算、单项工程综合概算、单位工程概算、工程建设其他费用概算。 14.在墙面工程量内墙面抹灰面积的计算中，应该计算的面积是踢脚线。 15.在计算技术层的建筑面积时，最少大于2.2m 为有效面积。 16. H＞2.2的深基础地下架空层在计算工程量面积时，需要乘1/2。二、计算题（每题5分，共20分） 1. A.某房间地面铺贴花岗岩板，其工程量为71.6m2，其花岗岩板的市场价格为220元/m2，而定额预算价格为130元/m2，该材料在定额手册第29页第14个子项目上，换算前定额基价为27200.65元/100m2，定额消耗量为100，求其调整后的定额编号以及其预算价值。换算后定额基价=换算前定额基价+[换算材料定额消耗量*（换算材料市场价格-换算材料预算价格）] 换算后预算价值=工程项目工程量*相应的换算后定额基价解：1.根据定额手册上第29页第14个子栏，换算后的定额编号为（29-14）换 2.根据公式换算后的定额基价=换算前定基价+［换算材料定额消耗量*（材料市场价格-定额价格）］ =27200.65+［100*（220-130）］ =36200.65元/100m2 3.根据公式预算价格=换算后的定额基价*实际工作量 =36200.65/100*71.6 =25919.67元 B、某房间地面铺贴花岗岩板，其工程量为81.45m2，其花岗岩板的市场价格为260元/m2，而定额预算价格为135元/m2，

(完整word)高一化学计算题常用解题技巧和方法

高一化学计算题常用解题技巧和方法 1、差量法例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。解析： Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加 56 64 64-56=8 m (Fe) 100.8g-100g=0.8g 56∶8＝m (Fe)∶0.8 答：有5.6克铁参加了反应。归纳小结差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即差量法适用范围 ⑴反应前后存在差量且此差量易求出。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。 ⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。经典习题 1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为( ) A.7:8 B.8:7 C.7:80 D.80:7