常见的酸和碱 知识点

第十一章常见得酸与碱

一、酸碱指示剂

[要点1]概念

酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱得溶液起作用而显示不同得颜色。

常见得有:石蕊溶液、酚酞溶液。

[要点2]变色规律:

(1)石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。

(2)酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。

注:二氧化碳通入紫色得石蕊试液中,(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,就是碳酸改变了溶液得颜色。

[要点3]用酸碱指示剂检验溶液得酸碱性得方法:

(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。

(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色得酚酞试液,若溶液

呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液

二、常见得酸

[要点1]酸得概念

酸就是由氢元素与酸根组成得化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

[要点2]常见得酸(稀盐酸、硫酸得物理性质、特性、用途)

注: Array

(1)盐酸

具有挥

发性,浓

盐酸在

空气里

会形成

白雾,这

就是因

为从浓

盐酸里挥发出来得氯化氢气体跟空气里得水蒸气接触,形成盐酸小液滴得缘故。(强调闻气味得

方法)

(2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、

氢、氧等元素得化合物组成)里得水分,生成黑色得炭。

(3)稀释浓硫酸得正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水得烧杯里,用玻璃棒不断搅

动。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3％～5％得碳酸氢钠溶液。

例1、某人在晚会上表演了个化学魔术:用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立刻出现了红色得“化学魔术”四字。这人先后所用得无色液体最可能就是( )。

Ａ、石蕊试液、稀硫酸Ｂ、酚酞溶液、“雪碧”饮料

Ｃ、NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ、CuSO4溶液、NaOH溶液

例2、酒厂得生产过程中,在发酵时常用硫酸来控制物料得酸度,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗,为什么？

答:不能,因为盐酸具有挥发性,在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。

[要点3]酸得通性(具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子全部就是H+)

1、能使酸碱指示剂显示不同得颜色

酸溶液使使紫色得石蕊试液变红色,可使无色得酚酞试液不变色;

2、能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用硝酸)

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

3、能与某些金属氧化物反应,生成水。

铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液);

铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

4、酸与碱反应(写化学方程式)

⑴盐酸中与氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中与反应)

如图所示,在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。

①.中与反应:酸与碱作用生成盐与水得反应。

②.盐:在水溶液中能解离出金属离子与酸根离子得化合物。

③.改变土壤得酸碱性

根据土壤情况,可以利用中与反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤得酸碱性,利于植物生长。于就是人们将适量得熟石灰加入土壤,以中与酸性。

④.处理工厂得废水:工厂生产过程中得污水,需进行一系列得处理。例如,硫酸厂得污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中与处理。

⑤.用于医药:人得胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但就是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质得药物,以中与过多得胃酸。

5、酸与盐反应

HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

如何区别物质里含碳酸根离子与碳酸氢根离子?

取少量未知物,加入少量稀盐酸,瞧能否生成使澄清石灰水变浑浊得气体。

加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水与二氧化碳气体。

使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH(此方程式为制备氢氧化钠反应原理)

例1、某研究性学习兴趣小组将溶质质量分数不同得两瓶酸溶液在实验室敞口放置,测得它们得质量与放置天数得关系如右图所示,则a、b分别代表( )。

Ａ、浓盐酸、浓硫酸Ｂ、稀盐酸、浓盐酸

Ｃ、浓硫酸、稀硫酸Ｄ、稀硫酸、浓硫酸

例2、将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质得试管中:

(1)、只有有气泡产生得就是_______

(2)、有气泡产生,且溶液变为浅绿色得就是_______

(3)、黑色固体消失,溶液变为绿色得就是_______

(4)、溶液颜色由红色变为无色得就是_______

[要点4]三种离子得检验

[要点1]氢氧化钠、氢氧化钙得物理性质、用途

注:

(1)潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。溶解时放热。

(2)氢氧化钠有强烈得腐蚀性,使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多得水冲洗,再涂上硼酸溶液。

生石灰与水发生化学反应:

(3) CaO+H2O====Ca(OH)2,反应放出大量得热,这些热量可以将鸡蛋煮熟

(4)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解(物理变化),同时还会发生下列反

应:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(化学变化)。所以,氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,这两个反应都就是非金属氧化物与碱得反应,都生成水、氢氧化钠与二氧化硫反应得化学方程式:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O (Na2SO3化学名称:亚硫酸钠)

例1、下列物质在空气中敞口放置,因发生化学变化而质量增加得就是

A.氯化钠固体

B.氢氧化钠固体

C.浓硫酸

D.浓盐酸

答案:B

解析:此题得解题关键就是:质量得增加就是因化学变化而引起得.B、C选项中得质量均会增加,但C项中浓硫酸质量增加就是因浓硫酸吸水而形成得,没有发生化学变化,B项中氢氧化钠固体质量增加得原因有两点:一就是氢氧化钠固体因易潮解而吸收空气中得水分,二就是氢氧化钠固体与空气中得CO2反应而造成质量增加,所以答案应为B。

例2、某氢氧化钠已保存很长时间,您如何用实验证明它就是否已有一部分吸收了空气中得CO2变成了碳酸钠？

解析:取少量样品溶解在少量蒸馏水中,向溶液里滴加稀盐酸,如果有气体生成,说明氢氧化钠已有部分变成碳酸钠,有关反应如下:2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O(此为检验CO得方法);而NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O若不变质,滴加盐酸不会有气体放出。

例3、稀硫酸可使紫色得石蕊试液变红。我们已经知道,在稀硫酸中存在H2O分子、SO与H＋,请您设计一个简单实验研究下面得问题:可能就是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？(写出简要得实验步骤、观察到得现象以及由此得出得结论)

解析:此题既考查了学生对物质性质掌握得灵活程度,又考查了学生实验设计得能力。根据酸得性质,我们知道,使紫色石蕊试液变红就是酸得通性之一,肯定这一性质就是由H＋所引起得。设计该实验得途径就应先将紫色石蕊试液滴入含有H2O分子、SO,而不就是酸性得溶液,再将紫色石蕊试液滴入稀硫酸(含H＋、SO 、水分子),就不难依据实验现象得出结论。

答案:取少量Na2SO4溶液(内含H2O分子、SO 、Na＋),放入一洁净得试管,然后向试管内滴入2～3滴紫色得石蕊试液,结果紫色得石蕊试液仍呈紫色,说明紫色得石蕊试液变红不就是由H2O分子与SO 引起得,说明稀硫酸可使紫色石蕊试液变红,就是由H＋引起得。

[要点2]碱得通性(具有通性得原因:离解时所生成得阴离子全部就是OH-)

1碱溶液与酸碱指示剂得反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

2非金属氧化物+碱→盐+水

3酸+碱→盐+水

4盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

非金属氧化物与金属氧化物

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO 2 +Ca(OH)2== CaCO 3↓+H 2O (不就是复分解反应)

(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe 2O 3+6HCl== 2FeCl 3+3H 2O

注:难溶性碱受热易分解(不属于碱得通性) 如Cu(OH)2

加 热

CuO +H 2O 2Fe(OH)3加 热

Fe 2O 3+3H 2O

[要点3]中与反应 溶液酸碱度得表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐与水得反应

2、实质:OH －

+H +== H 2O

3、应用:

(1)改变土壤得酸碱性。(2)处理工厂得废水。(3)用于医药。

例题1、30 g 20%得氢氧化钠溶液与20 g 30％得盐酸混合,充分反应后,滴加紫色石蕊试液,溶液得颜色为( ) A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色 例题2某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中与反应实验, 试回答:用胶头滴管吸取盐酸逐渐加入烧杯中, 当溶液刚好由 色变为 色时,停止加入盐酸,

该反应得化学方程式为 。

实验(1)中,某同学不小心又多加了几滴稀盐酸,这时溶液得PH 7(填“>”、“<”或“＝” )。若要除去实验(2)中过量得盐酸可选用得试剂就是 (填化学式)。 4、溶液酸碱度得表示法——pH

(1) 0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强 (2)pH 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液得pH(读数为整数)

注意事项:①、pH 试纸在使用前不可以润湿;

②、不可直接用pH 试纸浸入待测液中;

③、要在一分钟只内与标准比色卡对照,读出待测液得pH 值。 (3)指示剂 pH 值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性

﹥7

变蓝色

变红色

(4)酸雨:正常雨水得pH 约为5、6(因为溶有CO 2);pH<5、6得雨水为酸雨

5、pH 应用

(1)化工生产中许多反应必须在一定pH 溶液里才能进行。

(2)在农业生产中,农作物一般适宜在pH 为7或接近7得土壤中生长

(3)测定雨水得pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水得pH 约为5.6,酸雨得pH 小于5.6),可以了解空气得污染情况。

(4)测定人体内或排出得液体得pH,可以了解人体得健康状况

酚酞 盐酸

(步骤①) (步骤②)

氢氧化钠溶液

【课堂练习】

1、将下列酸敞口放置,质量增大得就是

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.稀硫酸

2、下列物质中,能除去铁制品表面铁锈得就是

A.稀硫酸

B.水

C.氢氧化钠溶液

D.碳酸钠溶液

3、下列物质可以用金属与稀酸直接反应制得得就是

A.FeCl3

B.MgSO4

C.AgCl

D.CuCl2

4、热水瓶中常积有水垢,其主要成分就是碳酸钙与氢氧化镁,通常加入____________可以方便地除去,其反应得化学方程式分别为________________________________。

5、将混有少量氧化铜得铁粉,放入盛有稀硫酸得烧杯中,充分反应后有部分铁剩余,过滤,滤液中含有得溶质就是

A.有H2SO4

B.有CuSO4与FeSO4

C.有H2SO4与FeSO4

D.只有FeSO4

6、将一锌片等分为两块,一块溶于稀硫酸中,另一块在空气中煅烧为ZnO后再溶于稀硫酸中,两种方法制得得ZnSO4质量

A.前者多

B.后者多

C.一样多

D.无法判断

7、等质量得M、N两种金属,分别与相同质量分数得足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为＋2价),生成氢气得质量与反应时间得关系如图所示,请回答:

(1)M、N两种金属中较活泼得就是__________;相对原子质量较大得就是__________。

(2)分析图中得两条曲线,您还能得到哪些结论:_______________________________。

【参考答案】

1、B

2、A

3、B

4、稀盐酸、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O、Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

5、D

6、C

7、(1)M、N

(2)M与酸反应得速率快,等质量得M、N分别与足量得酸反应,M产生得氢气多。