新高一分班化学(2017)

2017北京新高一分班考试模拟试题（化学）

一、选择题（1－10题每小题1分，11－15题每小题2分，共计20分。每小题四个选项中只．有一个

．．．符合题意）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等。2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，增加了PM2.5监测指标。下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大

D．是形成沙尘暴天气的主要因素

2．化学与生活紧密相关，下列有关说法中正确的是

A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒

B．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点

C．夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查

D．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入

3．下列各组微粒中，属于同一种元素的是

A．Cl和Cl B．Co和CO C．H和He D．和

4．过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，氧元素的化合价为—1价，下列物质也属于过氧化物的是A．MnO2B．CaO2 C．NO2D．SiO2

5．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于

A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥

6．晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是

A．碳酸钙B．熟石灰C．碳酸钾D．氢氧化钾

7．过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输和使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质不．会．使过碳酸钠失效的是

A．二氧化锰 B．澄清石灰水C．盐酸 D．氯化钠

8．钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反应，加热时能与CO2反应生成C、CO、Na2O

和Na2CO3四种物质，其中Na2O是白色固体，遇水可生成NaOH。下列有关说法不正确

．．．的是A．钠应密封保存

B．钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭

C．钠与CO2的反应需在通风厨中进行

D．钠与CO2反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡

9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法中正确的是

A．乙溶液中溶质的质量分数增大B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少

C．甲、乙两物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多

10．如图所示的四种尾气吸收装置中，不适合吸收极易溶于水的气体，且易产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是

A B C D

11．下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是

A．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法

B．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止

C．检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液

D．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应

12．一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应，生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。

利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯(杂质不参加反应)，发生的化学反应为：Co(固) + 2HCl(气) CoCl2(气) + H2(气)。下列说法正确的是

A．容器1中的温度为900 ℃

B．容器1中的固体是纯净的Co

C．该装置最终导出的气体是CoCl2和H2

D．固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化

13．高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO4--，而不是K＋呈现的颜色的实验操作无关的是A．观察氯化钾溶液没有颜色

B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化

C．在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去

D．将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少

14．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是

15．久置碱石灰样品中可能含有CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、Na 2CO 3、CaCO 3中的两种或两种以上成分。现通过如下

实验测定样品成分。 [实验过程]

根据实验操作及现象，下列说法正确的是 A ．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO B ．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO 3 C ．溶液A 加入CaCl 2溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na 2CO 3 D ．溶液C 加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH 二、【生活现象解释】（共4小题，共16分） 16．（4分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。

（1）下列食物中，能提供大量维生素的是__________（填字母序号）。

A ．牛奶

B ．大米

C ．蔬菜 （2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是__________（填“骨质疏松”或“贫血”）。 （3）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是__________（填字母序号）。

A ．橡胶手套

B ．棉布围裙

C ．塑料保鲜膜

（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有__________功能。 17．（2分）溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途。

（1）医疗上常用溶质质量分数为0.9%的生理盐水，生理盐水的溶质是__________。

（2）医疗上要配置1000g 溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要溶剂的质量为__________。

A ．向一定量的稀盐酸C ．向一定量的硫酸铜D ．向一定量的氢氧化

18．（3分）用化学方程式解释下列原因：

（1

后再加入氢氧化钠颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应2Al+2NaOH + __________ ==2NaAlO2 +3H2↑

（2）洁厕剂（成分中含有盐酸），洁厕剂不能与管道通混合使用，原因是

____________________________________________________________。

19.（7分）建立宏观与微观之间的联系是研究化学重要的方法。

（1）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规

①11号元素属于_____________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与__________（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。

②16号元素的原子核外电子数为__________，推测该元素最高正化合价的氧化物的化学式为__________。（2）下图是某反应前后分子变化的微观示意图。该反应的下列说法中，正确的是__________。

A．属于置换反应B．反应前后元素种类不变

C．反应前后分子数目不变 D．反应前后原子种类、数目均不变

（3）从用微粒的眼光看世界是揭示化学反应本质的途径，下图是盐酸与碳酸钠溶液反应的微观示意图。

试写出该反应的化学方程式_______________________________________________________，

试从微观粒子

．．．．变化的角度分析盐酸与碳酸钠溶液中发生的变化本质_____________________。

三、【科普阅读理解】（共1小题，共4分）

20．（4分）阅读下面科普短文

1774年舍勒在试验中发现了一种黄绿色的有刺激性气味的气体，同时发现氯水能将蔬菜和花永久性漂白，原来氯气溶于水后，有一部分氯气跟水发生反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸有很强的漂白能力。但是次氯酸很不稳定，很容易因为分解而失效。

1789年英国化学家台耐特将氯气通入含少量水的熟石灰中制成了漂白粉，漂白粉的主要成分中含有氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙[Ca(ClO)2]等物质，其中有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，次氯酸

钙溶液与空气中二氧化碳发生复分解反应，生成次氯酸进而起到漂白作用：

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

漂白粉易吸水，化学性质不稳定。受热、遇酸或日光照射会分解释放出氯气等有毒气体。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）氯气的物理性质__________________________________________。

（2）氯气与水反应方程式______________________________________。

（3）Ca(ClO)2中氯元素的化合价为_____________________。

（4）漂白粉不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混用的原因是_____________________。

四、【生产实际分析】（共2小题，共6分）

21．（3分）合成气（CO和H2）可用于制备被称为21世纪新型燃料的二甲醚，还可用于冶炼金属，其部分生产过程示意图如下：

（1）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得。反应过程中CO和H2按分子个数比1：2进行反应，制得二甲醚时，生成的另一种物质是__________。

（2）根据示意图中标示的物质，合成气在冶炼铁的生产过程中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。

22．（3分）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

I

已知：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

（1）II中反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）下列说法正确的是__________。

a．I、II中的操作均包含过滤

b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

c．溶液C中溶质的质量分数不可能小于溶液B

d．溶液A的质量大于溶液B

五、【物质组成和变化分析】（共1小题，共5分）

23．（5

（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为________________________________________。

（2）若某可燃性气体由两种元素组成，且两种元素的质量比为3:4则该气体的化学式_______。

（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝，再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是_______。

（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别生成该元素的化合物E和F，且这种元素在B和F 中的化合价相同。A与D溶液反应的化学方程式为_____________________。工业上用F和H2在300～350 ℃时反应制得D和E，该反应的化学方程式为_________________。

六、【基本实验】（共2小题，共6分）

24.（3分）请根据下列装置图回答问题：

（1）A中制取气体的化学方程式为___________________________；A装置还可用于实验室制取另一种气体，反应的化学方程式为__________________________。

（2）实验B中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有______________性质。

25.（3分）根据下列实验回答问题。

A B C

（1）A中观察到的实验现象是_______。

（2）B中水面下白磷不燃烧的原因是_______。

（3）C中观察到烧杯内壁有无色液滴，迅速将烧杯倒转过来，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若该气体为纯净物，其可能是_______。

七、【科学探究】（共2小题，共10分）

26．（6分）资料表明：在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。

【查阅资料】

Ⅰ．Fe3O4与盐酸反应，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液

【实验过程】

甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下。

【实验反思】

（1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是______________（填序号）。

a．温度会影响反应的产物

b．KSCN溶液用于检验FeCl3溶液

c．进行CO还原Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理

d．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe2O3的质量

（2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是_______________

______________________________________________________________。

27．（4分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：

MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

查阅资料：1．氯化物中氯化银不溶于水，其他大多溶于水；氯化物的溶液能与硝酸银溶液发生

复分解反应。

2．金属与酸反应大多放热。

反应装置如右图所示（夹持装置已略去）。

（1）检查装置气密性之后的操作依次是__________（填序号）。

A．向烧瓶中加入MnO2粉末B．加热

C．向烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案______（填“可行”或“不可行”），原因是__________________________________________________

________________________________________________。

②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如右图

所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应，反应完毕，每间隔1

分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是

________________

______________________（仪器和实验操作的影响因素除外）。

八、【实际应用定量分析】（共1小题，共3分）

28．（3分）食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：

CO2 + H2O + Na2CO3 === 2NaHCO3。

某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。

请计算：（1）参与反应的CO2质量。

（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。

化学参考答案

有一个符合题意）

一、选择题（1－10题每小题1分，11－15题每小题2分，共计20分。每小题四个选项中只

二、【生活现象解释】（共4小题，共16分）

16．（4分）（1）C （2）骨质疏松（3）B （4）乳化

17．（2分）（1）氯化钠（NaCl）（2）991g

18．（3分）（1）2H2O

（2）NaOH + HCl === NaCl+ H2O 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

19．（7分）

（1）①金属Ne ②16 SO3

（2）B C D

（3）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+ H2O + CO2↑

CO32-与H+结合H2O和CO2（碳酸根离子与氢离子结合成水分子和二氧化碳分子）

三、【科普阅读理解】（共1小题，每空1分，共4分）

20．（4分）每空1分

（1）黄绿色、刺激性气味气体、溶于水

（2）Cl2 + H2O === HCl + HClO

（3）+1

（4）漂白粉遇酸反应释放出氯气等有毒气体

四、【生产实际分析】（共2小题，化学方程式每个1分，共6分）

21．（3分）

（1）H2O

（2）3CO + Fe2O高温2Fe+3CO23H2 + Fe2O高温2Fe+ 3H2O

22．（3分）

（1）Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

（2）a b c

五、【物质组成和变化分析】（共1小题，化学方程式每个1分，共5分）

23．（5分）

（1）C + O点燃CO2

（2）CO

（3）NaCl和HCl

300~350℃

（4）6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + H22FeCl2 + 2 HCl

六、【基本实验】（共2小题，化学方程式每个1分，共6分）

24．（3分）

（1）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑2H2O2H2O+O2↑

（2）不燃烧不支持燃烧，密度大于空气

25．（3分）

（1）乙中溶液由无色变成红色

（2）没有与氧气接触

（3）CH4

26．（6分）

【实验过程】

①稀盐酸Fe3O4 CO + 3Fe2O32Fe3O4 + CO2 有气泡冒出

【实验反思】

（1）abcd

（2）认同，若固体是Fe和Fe3O4的混合物，过量的Fe可与FeCl3反应生成FeCl2，加入KSCN溶液同样能观察到溶液无明显变化。

27．（4分）

（1）ACB

（2）①不可行残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀

②气体未冷却至室温

八、【实际应用定量分析】（共1小题，共3分）

28．（3分）

（1）23.96g + 106.04 g－121.2g＝8.8g（1分）

（2）1:10

解：设8.8g CO2反应生成NaHCO3的质量为X

CO2 + H2O + Na2CO3 === 2NaHCO3

44 168

8.8g X

X=33.6g

溶液中的碳酸氢钠质量＝33.6g－23.96g＝9.64g

溶液中的水质量＝106.04g－9.64＝96.4g

碳酸氢钠与水的质量比＝1:10

河北省衡水十三中新高一分班考试化学

河北省衡水十三中新高一分班考试化学 一、选择题 1．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（） A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO 2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确 ．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉 B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热 C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤 D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤 3．下列图像能正确反映其对应关系的是 A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．向饱和石灰水中加入少量生石灰 D．催化剂对过氧化氢分解的影响 4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是

选项物质杂质所用试剂 A镁粉铁粉稀硫酸 B N2O2灼热的铜网 C稀盐酸MgCl2KOH溶液 D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液 A．A B．B C．C D．D 5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热 B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸 C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 6．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活B．化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警 C．化学与资源D．化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 A．A B．B C．C D．D 7．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 8．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

四川省泸州市泸化中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)

四川省泸州市泸化中学高一新生分班考试化学试卷(含答案) 一、选择题 1．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是： A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸 C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸 2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（） 选项物质杂质除去杂质的方法 A CaO CaCO3高温充分煅烧 B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤 C CO2CO通过足量的灼热氧化铜 D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 3．下列图像能正确反映其对应关系的是 A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．向饱和石灰水中加入少量生石灰

D．催化剂对过氧化氢分解的影响 4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是 选项物质杂质所用试剂 A镁粉铁粉稀硫酸 B N2O2灼热的铜网 C稀盐酸MgCl2KOH溶液 D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液 A．A B．B C．C D．D 5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液 B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为 A．5个 B．2个 C．3个 D．4个 7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

高一实验班分班考试化学试卷(1)

高一实验班分班考试化学试卷(1) 一、选择题 1．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。下列叙述错误的 A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应 B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱 C．可用水除去E中含有的少量A杂质 D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化 2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确 ．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉 B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热 C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤 D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤 3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 下列说法不正确的是 A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁 B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠 C．白色沉淀b的成份是碳酸钡 D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁 4．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．向饱和石灰水中加入少量生石灰 D．催化剂对过氧化氢分解的影响 5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

四川省成都外国语学校新高一分班考试化学

四川省成都外国语学校新高一分班考试化学 一、选择题 1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质杂质除杂所用的试剂和方法 A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发 B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸 C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ ) A．48% B．60% C．76% D．84% 3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热 B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸 C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( ) A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小 C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液 D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙 5．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活B．化学与安全

①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警 C．化学与资源D．化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 A．A B．B C．C D．D 6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为 A．5个 B．2个 C．3个 D．4个 7．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（） A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧 8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 9．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（） A．高于20℃以后，B的溶解度比C大 B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和 C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% 10．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（） A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜 C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜 11．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法 A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸 B KCl加入，加热 C NaCl过量盐酸，蒸发

湖北省安陆市第一高级中学新高一分班考试化学

湖北省安陆市第一高级中学新高一分班考试化学 一、选择题 1．下列有关图像的描述，正确的是（） A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带 C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水 2．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是 选项物质杂质所用试剂 A镁粉铁粉稀硫酸 B N2O2灼热的铜网 C稀盐酸MgCl2KOH溶液 D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液 A．A B．B C．C D．D 3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ ) A．48% B．60% C．76% D．84% 4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是 A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体 B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液 5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液 B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 6．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（） A．高于20℃以后，B的溶解度比C大 B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和 C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% 7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（） A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定 8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是 A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分 C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质 9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g 10．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。经济上合理的是

开学考试化学试卷03——2020年秋季高一新生入学分班考试化学试卷(全国通用)

开学考试化学试卷03——2020年秋季高一新生入学分班考试化学试卷（全国通用） 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 我国历史悠久，下列古文明或工艺中一定包含化学变化的是( ) A．打磨磁石制造指南针B．在甲骨文上刻字 C．酿酒工艺D．用石块修长城 2. 下列物质属于纯净物的是( ) A．黄铜B．火碱C．石灰石D．纯净的空气 3. 下列图标，属于“国家节水标志”的是( ) A．B． C．D． 4. 化学与生活紧密相连。下列说法不正确的是( ) A．天然气、瓦斯气等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火可能会发生爆炸B．“白色污染”是随意丢弃塑料制品导致的 C．农业上过量使用农药化肥，增加农作物产量 D．大力推广公共交通使用新能源汽车 5. 下列化学实验操作中不正确的是( ) A．B．

C． D． 6. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是( ) A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒 7. 如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表 3 种不同的元素，以下判断不正确的是( ) A．原子序数：Z＞X B．X 的核内质子数为 8 C．Y 和X 化学性质相似D．Y 处于第二周期 8. 下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是( ) A．铁B．木炭C．氢气D．硫 9. 化学与健康息息相关。下列说法正确的是( ) A．摄入足量的钙预防骨质疏松 B．缺乏维生素A会引起坏血病 C．工业用盐可代替食盐用于烹调 D．必需微量元素只能用药物补充 10. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是( ) A．氧气用于医疗急救B．氦可用于制造低温环境 C．一氧化碳用于炼铁D．天然气用作燃料

辽宁省沈阳市实验中学高一新生入学分班考试化学_图文

辽宁省沈阳市实验中学高一新生入学分班考试化学_图文 一、选择题 1．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）： 下列说法正确的是 A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B 2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（） 选项物质杂质除去杂质的方法 A CaO CaCO3高温充分煅烧 B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤 C CO2CO通过足量的灼热氧化铜 D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ ) A．48% B．60% C．76% D．84% 4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（） 选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法 A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO2 (H2)足量氧气点燃 D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤 A．A B．B C．C D．D 5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是

A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液 6．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（） A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧 7．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 8．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是 A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定 9．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（） 项目物质杂质(少量)试剂操作方法 A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥 B CO2CO通O2点燃 C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤 D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D

山西大学附属中学新高一分班考试化学

山西大学附属中学新高一分班考试化学 一、选择题 1．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（） 项目物质杂质(少量)试剂操作方法 A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥 B CO2CO通O2点燃 C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤 D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 2．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合 3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）

选项物质杂质除去杂质的方法 A CaO CaCO3高温充分煅烧 B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤 C CO2CO通过足量的灼热氧化铜 D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是 A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥 B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤 C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 5．下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．氧气的溶解度随 压强变化的关系 B．将等质量的镁片 和铁片投入到足量稀 硫酸中 C．MnO2对过氧化氢 溶液分解的影响 D．向氢氧化钠溶液 中加水稀释 A．A B．B C．C D．D 6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是 A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体

江苏省扬州市扬州中学新高一分班考试化学

江苏省扬州市扬州中学新高一分班考试化学 一、选择题 1．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。则这三种金属可能是： A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、Fe C．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al 2．下列图像能正确反映其对应关系的是 A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．向饱和石灰水中加入少量生石灰 D．催化剂对过氧化氢分解的影响 3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是 A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥 B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤 C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 4．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（） A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧 5．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣A的组成成分判断的五种情

况，其中合理的有 ①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe 、Cu A ．②⑤ B ．②③ C ．②③④⑤ D ．①②⑤ 6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50% B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度 C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液 D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲 7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸 B KCl 加入 ，加热 C NaCl 过量盐酸，蒸发 D 浓硫酸，干燥 A ．A B ．B C ．C D ．D 8．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别CO 和CO 2 闻气味 B 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加氯化钡溶液 C 除去生石灰中杂质石灰石 加水 D 除去氧化铜中碳粉 加稀硫酸 A ．A B ．B C ．C D ．D

河北省衡水市衡水中学高一分班考试化学试卷

河北省衡水市衡水中学高一分班考试化学试卷 一、选择题 1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（） 选项物质杂质除去杂质的方法及试剂 A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发 B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体 C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末 D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（） 选项物质杂质除去杂质的方法 A CaO CaCO3高温充分煅烧 B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤 C CO2CO通过足量的灼热氧化铜 D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 3．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有 ①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、Cu A．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤ 4．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液） C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气） 5．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。经济上合理的是 A． B．

C． D． 6．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。下列叙述错误的 A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应 B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱 C．可用水除去E中含有的少量A杂质 D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化 7．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（） 项目物质杂质(少量)试剂操作方法 A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥 B CO2CO通O2点燃 C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤 D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 8．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（） A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释 C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO 9．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。 物质杂质除去杂质所用的试剂和方法

高一分班考试化学试卷及答案

高一分班考试化学试卷及答案 一、选择题 1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（） 选项物质杂质除去杂质的方法及试剂 A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发 B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体 C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末 D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 2．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合 3．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．向饱和石灰水中加入少量生石灰 D．催化剂对过氧化氢分解的影响 4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是 A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥 B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤 C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 5．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为 A．5个 B．2个 C．3个 D．4个 6．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（） A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜 C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜 7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）

新高一入学分班考试化学模拟_图文

新高一入学分班考试化学模拟_图文 一、选择题 1．下列有关图像的描述，正确的是（） A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带 C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水 2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（） 选项物质杂质除去杂质的方法 A CaO CaCO3高温充分煅烧 B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤 C CO2CO通过足量的灼热氧化铜 D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 3．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（） A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧 4．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 5．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（） A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜 C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜 6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

A ．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释 B ．某温度下将一定量接近饱和的KNO 3溶液恒温蒸发水分 C ．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N 比金属M 活泼 D ．将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a ＞b ＞c 7．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（ ） A ．CaO 中混有少量CaCO 3（盐酸） B ．CO 2中混有HCl 气体（NaOH 溶液） C ．Cu(NO 3)2溶液中混有AgNO 3（铜粉） D ．CO 2中混有少量CO （氧气） 8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50% B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度 C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液 D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲 9．利用废硫酸制备K 2SO 4的流程如下图．则下列说法不正确的是 A ．流程中CaCO 3可循环使用 B ．将CaCO 3研成粉末的目的使反应更充分 C ．M 和碱混合微热产生无色无味气体 D ．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质 10．取一定质量的CaCO 3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g ，向剩余固体中加入200 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g 不饱和溶液。则加热前碳酸钙的质量为 A ．15 g B ．18 g C ．20 g D ．30 g 11．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（ ） 选 实验目的 所用试剂或方法

江苏省南京航空航天大学附属高级中学新高一分班考试化学

江苏省南京航空航天大学附属高级中学新高一分班考试化学 一、选择题 1．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是： A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸 C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸 2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确 ．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉 B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热 C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤 D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤 3．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是 A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液 4．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（） A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧

5．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有 ①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、Cu A．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤ 6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液） C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气） 7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（） A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定 8．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（） 选 实验目的所用试剂或方法 项 A鉴别CO和CO2闻气味 B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液 C除去生石灰中杂质石灰石加水 D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 9．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（） A． B． C． D． 10．下列有关图像的描述，正确的是（） A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带 C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水 11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是 A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体 B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤

高一分班考试化学试卷(1)

高一分班考试化学试卷(1) 一、选择题 1．分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸 C．水、氢氧化钠、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸 2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 下列说法不正确的是 A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁 B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠 C．白色沉淀b的成份是碳酸钡 D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁 3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（） A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1 B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一 C．反应后气体的体积为原来的二分之一 D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2 4．下列图像能正确反映其对应关系的是 A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．浓硫酸敞口放置一段时间

C ．向饱和石灰水中加入少量生石灰 D．催化剂对过氧化氢分解的影响 5．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活B．化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警 C．化学与资源D．化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 A．A B．B C．C D．D 6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为 A．5个 B．2个 C．3个 D．4个 7．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（） A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧 8．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（） A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜 C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜 9．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法

高一新生分班考试化学试卷(含答案)

高一新生分班考试化学试卷（含答案） 注意：1．本卷共4页，满分60分，考试时间50分钟 2．请将所有的答案填入答题纸的相应位置！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括10小题，共25分。1~5题每小题2分，共10分，每 小题只有一个选项符合题意；6~10题每小题3分，共计15分，每小题有一 个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0 分，若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要 选错一个，该小题就得0分。) 请将选择题的答案填入下表中 1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误 ．．的是A．聚乙烯、合成橡胶和玻璃都属于有机合成材料 B．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆等制成沼气以替代液化石油气 C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念 D．利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于减少白色污染 2．M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表： 根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO3)2+BaCl2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl； ⑤M(OH)2+HCl；⑥M(NO3)2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，不能发生的是 A．①②④⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥ D．①③⑤⑧

3．有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲一定是氢氧化钠；②乙一定是硫酸钠；③丙可能是硫酸；④丁一定是水。其中正确的一组是 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 4．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体 C．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 5．有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62％，含K2CO32.38％， KOH 90％，若将此样品加入10g20％的盐酸中，再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 A．3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算6．下表中“一”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是 7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是

高一新生分班考试化学试卷(含答案)

高一新生分班考试化学 试卷(含答案) 本页仅作为文档封面，使用时可以删除 This document is for reference only-rar21year.March

高一新生分班考试化学试卷（含答案） 注意：1．本卷共4页，满分60分，考试时间50分钟 2．请将所有的答案填入答题纸的相应位置！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括10小题，共25分。1~5题每小题2分，共 10分，每小题只有一个选项符合题意；6~10题每小题3分，共 计15分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分。) 请将选择题的答案填入下表中 题号12345678910答案 ．．A．聚乙烯、合成橡胶和玻璃都属于有机合成材料 B．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆等制成沼气以替代液化石油气C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念 D．利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于减少白色污染 2．M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表： 2

3 根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO 3)2+BaCl 2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl ；⑤M(OH)2+HCl ；⑥M(NO 3)2+HCl ；⑦MCO 3+HCl ；⑧MSO 4+BaCl 2，不能发生的是 A ． ①②④⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥ D ．①③⑤⑧ 3．有Na 、S 、O 、H 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲一定是氢氧化钠；②乙一定是硫酸钠；③丙可能是硫酸；④丁一定是水。其中正确的一组是 A ．①②③ B．①②④ C ．①③④ D ．②③④ 4．下列除去杂质的方法正确的是 A ． 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的Cu 网，收集气体 B ． 除去CO 2中的少量HCl ：通入NaOH 溶液，收集气体 C ． 除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 D ． 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤 5．有一在空气中暴露过的KOH 样品，经分析测知其含水％，含％， KOH 90％，若将此样品加入10g20％的盐酸中，再用％的KOH 溶液中和过量的 酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 A ．3.4g B ．4.1g C ．4.5g D ．无法计算 6．下表中“一”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是

江西省高安市高安中学新高一入学分班考试化学模拟_图文

江西省高安市高安中学新高一入学分班考试化学模拟_图文 一、选择题 1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是 A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体 B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤 C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉 D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 下列说法不正确的是 A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁 B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠 C．白色沉淀b的成份是碳酸钡 D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁 3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（） A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1 B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一 C．反应后气体的体积为原来的二分之一 D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2 4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是 A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥 B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤 C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（） 选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法 A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥