本科实验内容
无机化学实验
实验一单多相离子平衡
一、实验目的
1、深入了解同离子效应对弱电解质解离平衡的影响、多相离子平衡中溶度积规则及其应用。
2、认识缓冲溶液的作用，加深理解盐类水解及其影响因素。
3、掌握试管的使用（加入试剂、加热液体等）和用指示剂检测溶液性质等基本操作。
二、实验内容
1. 同离子效应
在试管中加入0.1mol·L-1HAc溶液2mL，1～2滴甲基橙指示剂，摇匀，观察溶液的颜色。然后分在两支试管中，一支作对比，在另一支中加入少量固体NaAc，振荡溶解后，观察两只试管中溶液颜色的变化，解释实验现象。
2. 盐类的水解平衡及其移动
（1）用pH试纸分别检验0.1mol·L-1的Na2CO3、Al2(SO4)3和NaCl溶液的pH值，并用去离子水作空白实验。写出水解反应的离子方程式。
（2）用pH试纸分别检验0.1mol·L-1的Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH 值。解释实验现象。
（3）温度、溶液酸度对水解平衡的影响
①在试管中加入1.0mol·L-1NaAc溶液2mL和1滴酚酞溶液，加热观察溶液颜色的变化，解释实验现象。
②在试管中加入0.1mol·L-1BiCl3溶液1滴，加水稀释有何现象？再逐滴加入2mol·L-1 HCl溶液，观察现象。当沉淀刚刚消失后，再加水稀释又有何现象？写出水解的离子反应式，解释实验现象。
3. 能水解的盐类间的相互作用
（1）在试管中加入0.1mol·L-1 Al2(SO4)3溶液1mL，加入0.1mol·L-1 NaHCO3溶液1mL，从水解平衡移动的观点解释之。写出反应的离子方程式。
（2）在试管中加入0.1mol·L-1 CrCl3溶液1mL，加入0.1mol·L-1 Na2CO3溶液1mL，观察实验现象。写出反应的离子方程式。
4.沉淀反应
（1）在两支试管中分别加入0.5mol·L-1Pb(NO3)2溶液5滴，一支试管中加入1mol·L-1 KCl溶液5滴；另一支试管中加入0.02mol·L-1 KCl溶液5滴，观察有无
白色沉淀产生（不产生沉淀的留作下一实验）。写出离子反应方程式。
（2）在上面未产生沉淀的试管中加入0.02mol·L-1KI溶液，观察现象。写出离子反应方程式。
（3）在两支试管中分别加入0.1mol·L-1MgCl2溶液0.5mL和数滴2.0mol·L-1 NH3·H2O溶液，至沉淀生成。在一支试管中加入几滴2.0mol·L-1HCl溶液；在另一支试管中加入数滴1.0mol·L-1 NH4Cl溶液，观察沉淀是否溶解。解释每步实验现象。
（4）在试管中加入0.01mol·L-1Pb(Ac)2溶液2滴和0.02mol·L-1KI溶液2滴，再加入少量去离子水，最后再加入少量NaNO3固体，并振荡试管，直到沉淀消失。解释沉淀溶解的原因。
实验二氧化还原反应
一、实验目的
1、加深了解电极电势与氧化还原反应的关系，巩固掌握氧化型、还原型物质的浓度以及介质的酸碱性对电极电势和氧化还原反应的影响
2、学习离心分离、沉淀洗涤、气体性质检验等基本操作
二、实验内容
1、电极电势与氧化还原反应的关系
（1）在试管中分别加入少量0.5mL 0.1mol·L-1KI溶液和2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，混匀后加入0.5mL CCl4，充分振荡，观察CCl4层颜色有何变化？
（2）用0.1mol·L-1KBr溶液代替KI进行同样实验，观察CCl4层是否有Br2的橙红色？
（3）分别用Br2水和I2水同0.1mol·L-1FeSO4溶液作用，有何现象？再加入1滴0.1mol·L-1NH4SCN溶液，又有何现象？
根据以上实验事实，定性比较Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势相对高低，指出哪个物质是最强的氧化剂，哪个物质是最强的还原剂，并说明电极电势和氧化还原反应的关系
2、浓度、酸度对氧化还原的影响
（1）用碘水、NaOH（6mol·L-1）、H2SO4（3mol·L-1）设计一组实验、验证介质的酸碱性对氧化还原反应方向的影响，写出离子反应方程式
（2）在两只试管中各加入0.1mol·L-1硫酸铁1ml、四氯化碳0.5ml，然后向其中一支中加入水1ml、0.1mol·L-1KI1ml；另一只加入10%氟化铵（课余铁离子形成难解离的配离子）1ml，摇动试管，再加入0.1mol·L-1KI1ml，震荡后观察四氯化碳层颜色。解释实验现象有何不同并写出有关化学反应方程式
（3）介质的酸碱性对氧化还原反应产物的影响
用高锰酸钾（0.01mol·L-1）、亚硫酸钠（0.1mol·L-1）、硫酸（3mol·L-1）、氢氧化钠（6mol·L-1）设计一组实验，证明高锰酸钾在不同介质中被还原的产物不同。写出离子反应方程式。
3、氧化还原的相对性
（1）在离心试管中加入0.1mol·L-1硝酸铅0.5ml，在加入0.1mol·L-1硫酸钠1~2滴，搅拌，观察沉淀的颜色。离心分离，弃取溶液，用水洗涤沉淀一两次，加入3%过氧化氢，不断搅拌观察沉淀颜色的变化。说明过氧化氢在反应中起什么作用，写出离子反应方程式。
（2）用过氧化氢（0.1mol·L-1）、硫酸（3mol·L-1）、过氧化氢（3%）设计一个实验，证明过氧化氢还具有还原性。
4、催化剂对氧化还原反应的影响
在两支试管中分别加入0.01mol·L-1高锰酸钾0.5ml和3mol·L-1硫酸几滴，并在其中一支试管内加入铁盐几滴，摇匀，在两支试管中同时加入一小匙锌粉，比较两份溶液颜色变化的先后情况。写出离子反应方程式。
实验三物质结构和性质的关系
一、实验目的
1、了解原子光谱与原子结构的关系
2、熟悉物质极性、磁性与物质结构的关系
3、认识物质溶解性的一般规律及离子极化对物质溶解性的影响
二、实验内容
1、原子光谱的观察
用分光镜观察H、Na、Hg、Ne等元素的原子光谱，几下各个原子光谱主谱线的颜色。
2、物质磁性的测定
用电磁铁装置进行测定。
3、晶格能大小对物质溶解度的影响
在两支试管中各加入少量硝酸钙（0.5mol·L-1）溶液，然后向一支试管中加入氟化钾（0.1mol·L-1）溶液，在另一支试管中加入几滴氯化钾（0.1mol·L-1）溶液，观察现象。写出有关的离子反应方程式。
实验四去离子水的制备
一、实验目的
1．了解离子交换法的原理。
2．掌握离子交换柱的制作方法及去离子水的制备方法。
3．学习电导率仪的使用及水中常见离子的定性鉴定方法。
二、实验内容
1．离子交换装置的制作
离子交换装置由两根离子交换柱串联组成。上面一根柱子中装阳离子交换树脂，下面一根柱子中装阴离子交换树脂。柱子底部垫有玻璃纤维，以防止树脂颗粒掉出柱外。用烧杯将离子交换树脂装入柱内，一直填满到离柱口大约2 cm处。在装填过程中一定要填实，不能让柱子内部出现空洞或者气泡，出现以上情况可以拿玻璃棒伸入树脂内部捣实。最后加水封住离子交换树脂，以避免接触空气。
装置的流程为自来水→阳离子交换柱→阴离子交换柱→去离子水。
2．去离子水的制备
将自来水加入阳离子交换柱上端的开口（注意：在实验过程中，要随时补充自来水，以防止树脂干涸，水位要求能堵住树脂表面）。调节螺旋夹，使得流出液的速度为15～20滴/min，并流过阴离子交换柱，而且要保持上下柱子流速一致。用烧杯在阴离子交换柱，而且要保持上下柱子流速一致。用烧杯在阴离子交换柱下承接大约15mL流出液后，再用微型烧杯收集水样至满，然后进行检验。实验结束后将上下两个螺旋夹旋紧，并把两个柱子内加满水。
3．水质的检验
（1）电导率的测定
每次测定前，都要先后用蒸馏水和待测水样冲洗电导电极，并用滤级吸干，再将电极浸入水样中，务必保证电极头的铂片完全被水浸没，然后按照附录中电导率仪的说明进行操作。
（2）离子的定性检验
2
+
Ca离子：取水样1mL，加入1滴2 mo l·L-1 NaO H溶液，再加入少许钙指示剂，观测溶液颜色。
2
+
Mg离子：取水样1mL，加入1滴2 mo l·L-1 氨水，再加入少许铬黑T,观察溶
液颜色。
-2
4SO 离子和-1C 离子：自己设计检验方案。
在这几组方案中，为了使实验现象更明显和便于比较，应当采取对照的方法。如检验+2Ca 离子时，将2支试管内别装入自来水和去离子水，然后按实验步骤进行，观察比较2支试管内的颜色。
实验五硫酸亚铁铵的制备
一、实验目的
1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
3.掌握水浴、减压过滤等基本操作
4.学习pH 试纸、吸管、比色管的使用
5.学习用目测比色法检验产品质量。
二、实验内容
1、铁屑的净化
称取5g 的铁屑注入15mL1mol/LNa 2CO 3溶液→浸泡（水浴加热）→倾析法分
离→用蒸馏水洗涤数次→晾干（烘干）
2、制取硫酸亚铁溶液
称取4.2g 铁屑记总质量为为m 1，加入25mL3mol/LH 2SO 4溶液水浴加热→振荡
补充水→加1mL3mol/L H 2SO 4→趁热过滤→洗涤瓶、渣（用少量热水）→转移
至蒸发皿→将过滤后的固体烘干称量记作m 2→计算m 1-m 2即为实际参加反应
铁的质量
3、制备硫酸亚铁铵晶体
通过实际参加反应铁的质量计算出所需硫酸铵质量→配成饱和溶液，加入到硫酸亚铁溶液→蒸发浓缩（出现晶膜）→冷却至室温→抽滤→少量酒精洗涤晶体→抽滤
4、计算产率
用滤纸吸干产品→称量产品记为m 3→计算
5、产品质量的检验
取少量晶体于一支试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液颜色。
实验六三草酸合铁酸钾的制备、组成测定及表征
一、实验目的
1、巩固配合物的制备、定性、定量化学分析的基本操作
2、掌握确定化合物化学式的基本原理与方法
3、学习或巩固热重、差热分析、磁化率测定、红外光谱分析、X射线粉末衍射分析的操作技术
4、通过综合性实验的基本训练，培养学生分析与解决较复杂问题的能力
二、实验内容
1、制备
本实验以实验五制得的硫酸亚铁铵为原料，采用后一种方法制得本产品。其反应方程式如下：
(NH4)Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4→FeC2O4·2H2O(s,黄色)+（NH4）2SO4+H2SO4+4H20 6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4→4K3[Fe(C2O4)3]·3H2O+2Fe(OH)3(s) 加入适量草酸可使Fe(OH)3转化为三草酸合铁（Ⅲ)酸钾：
2 Fe(OH)3+
3 H2C2O4+3 K2C2O4→2 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
加入乙醇，放置即可析出产物的结晶。
2、产物的定性分析
产物的定性分析，采用化学分析法。
K+与Na3[Co(NO2)6]在中性或稀醋酸介质中，生成亮黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀：
2K++Na++[Co(NO2)6]3-=K2Na[Co(NO2)6](s)
Fe3+与KSCN反应生成血红色Fe(NCS)n3-n,C2O42-与Ca2+生成白色沉淀CaC2O4,可以判断Fe3+,C2O42-处于配合物的内层还是外层。
3、产物的定量分析
用KMnO4法测定产品中的Fe3+含量和C2O42-的含量，并确定Fe3+和C2O42-的配位比。在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定试液中的C2O42-，根据KMnO4标准溶液的消耗量可直接计算出C2O42-的质量分数，其反应式为：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O
在上述测定草酸根后剩余的溶液中，用锌粉将Fe3+还原为Fe2+，再利用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其反应式为：
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+
5Fe3++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
根据KMnO4标准溶液的消耗量，可计算出Fe3+的质量分数。
根据
n(Fe3+):n(C2O42-)=[ω(Fe3+)/55.8]:[ω(C2O42-)/88.0] 可确定Fe3+与C2O42-的配位比。
实验七二氯化一氯五氨合钴的制备及测定
一、实验目的
1、学习二氯化一氯五氨合钴的制备及其水合反应速率常数和活化能的测定方法
2、熟悉722型（或721型）分光光度计的使用
二、实验内容
1、[CoCl(NH3)5]Cl2的制备
在小烧杯中加入3ML浓氨水，再加入0.5g氯化铵搅拌使其溶解。在不断搅拌下分数次加入1g 研细的CoCl2·6H2O，得到黄红色[Co(NH3)6]Cl2沉淀。在不断搅拌下慢慢滴入1ML 30％H2O2溶液，生成深红色[Co(NH3)5H2O]Cl3溶液。慢慢注入3ML浓盐酸，生成紫红色[CoCl(NH3)5]Cl2晶体。将次混合物在水浴上加热15min 后，冷却至室温，用微型过滤装置抽滤。用2ML冰冷水洗涤沉淀，然后用2ML冰冷的6mol/L 盐酸洗涤，再用少量乙醇洗涤一次，最后用丙酮洗涤一次，在烘箱中于100---110℃干燥1---2h 。
2、[CoCl(NH3)5]Cl2水合速度率常数和活化能的测定
称取0.0750g放入小烧杯中，加入少量水，置于水浴中加热使其溶解，再转移至25ML容量瓶中。然后加入1.25ML 6mol/LHNO3,用水稀释至刻度。溶液中配合物浓度为1.2×10-2mol/L,HNO3浓度为0.3mol/L。
将溶液分成二份，分别放入60℃和80℃的恒温水浴中，每隔5min测一次吸光度，当吸光度变化缓慢时，每隔10min测定一次，直至吸光度无明显变化为止。测定时以0.3mol/LHNO3溶液为参比液，用1cm 比色皿在550nm波长下进行测定。
以－ln（A－A∞）对t作图，由直线斜率计算出水合反应速率常数k。由60℃的k60和80℃的k80计算出水合反应的活化能。
有机化学实验
实验一苯甲酸的制备
一、实验目的
1、了解相转移催化剂的催化原理，掌握相转移催化氧化制备苯甲酸的方法
2、学习电动搅拌器的安装和使用
3、掌握抽滤、重结晶等基本操作
二、实验原理
苯甲酸（benzoic acid）俗称安息香酸，常温常压下是鳞片状或针状晶体，有苯或甲醛的臭味，易燃。密度1.2659（25℃），沸点249.2℃，折光率1.53947（15℃），微溶于水易溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、四氯化碳和松节油。可用作食品防腐剂、醇酸树脂和聚酰胺的改性剂、医药和染料中间体，还可以用于制备增塑剂和香料等。此外，苯甲酸及其钠盐还是金属材料的防锈剂。苯甲酸的工业生产方法有三种：甲苯液相空气氧化法、三氯甲苯水解法、邻苯二甲酸酐脱酸法。其中以空气氧化法为主。
本实验是用KMnO4为氧化剂由甲苯制备苯甲酸，反应式如下：
主要反应：
三、仪器与药品
仪器：三口烧瓶（250ml）、球形冷凝管、温度计（0～200℃）、量筒（5ml）、抽滤瓶（500ml）、布式漏斗、托盘天平、电热套、玻璃水泵、胶管等。
药品：甲苯、高锰酸钾、浓盐酸、亚硫酸氢钠、刚果红试纸。
四、实验步骤
在250ml两口烧瓶种加入2.7ml甲苯、8.5g高锰酸钾和100ml蒸馏水及几粒沸石，中口装上冷凝管，侧口装上温度计，注意温度计的水银球浸入液面。用电热套加热至沸，间歇振荡，直到观察不到甲苯层，回流液中不出现油珠为止（大约4h）。在实验中注意记录实验现象变化（从沸腾开始每10min记录一次），直到温度30min内无变化时就出现上述现象。将反应混合液趁热减压过滤，并用少量热水洗涤滤渣，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化（用刚果红试纸检验），陈化30min直到苯甲酸全部析出，再减压过滤，用少量了冷水洗涤，将析出的苯甲酸
在50～60℃下干燥即得产品，计算产率（约40～60％）。
实验二 乙酰苯胺的制备
一、实验目的
1、掌握由芳胺和羧酸直接制备酰胺的方法
2、巩固重结晶、减压抽滤和热过滤等实验技术
3、学会利用分馏装置进行制备反应
二、实验原理
乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，因此俗称“退热冰”。乙酰苯胺也是磺胺类药物合成中重要的中间体。由于芳环上的氨基易氧化，在有机合成中为了保护氨基，往往先将其乙酰化转化为乙酰苯胺，然后再进行其他反应，最后水解除去乙酰基。
乙酰苯胺可由苯胺与乙酰化试剂如：乙酰氯、乙酐或乙酸等直接作用来制备。反应活性是乙酰氯＞乙酐＞乙酸。由于乙酰氯和乙酐的价格较贵，本实验选用纯的乙酸（俗称冰醋酸）作为乙酰化试剂。反应式如下：
苯胺 乙酸 乙酰苯胺
冰醋酸与苯胺的反应速率较慢，且反应是可逆的，为了提高乙酰苯胺的产率，一般采用冰醋酸过量的方法，同时利用分馏柱将反应中生成的水从平衡中移去。由于苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。
乙酰苯胺在水中的溶解度随温度的变化差异较大（20℃，0.46g ；100℃，5.5g ），因此生成的乙酰苯胺粗品可以用水重结晶进行纯化。
三、仪器与药品
仪器：圆底烧瓶(100mL)、刺形分馏柱、直形冷凝管、接液管、量筒（10mL ）、温度计（200℃）、烧杯（250mL ）、吸滤瓶、布氏漏斗、小水泵、保温漏斗、电热套 药品：苯胺、冰醋酸、锌粉、活性炭
四、实验步骤
⑴ 酰化 在100ml 圆底烧瓶中，加入5 ml 新蒸馏的苯胺、8.5ml 冰醋酸和0.1g 锌粉。立即装上分馏柱，在柱顶安装一支温度计，用小量筒收集蒸出的水和乙酸。实验装置参考图16-9。用电热套缓慢加热至反应物沸腾。调节电压，当温度升至约105℃时开始蒸馏。维持温度在105℃左右约30min ，这时反应所生成的水基本蒸出。当温度计的读数不断下降时，则反应达到终点，即可停止加热。
⑵ 结晶抽滤 在烧杯中加入100ml 冷水，将反应液趁热以细流倒入水中，边倒边不断搅拌，此时有细粒状固体析出。冷却后抽滤，并用少量冷水洗涤固体，得H 2O
+NHCOCH 3CH 3COOH +NH 2
到白色或带黄色的乙酰苯胺粗品。
⑶ 重结晶 将粗产品转移到烧杯中，加入100ml 水，在搅拌下加热至沸腾。观察是否有未溶解的油状物，如有则补加水，直到油珠全溶。稍冷后，加入0.5g 活性炭，并煮沸10min 。在保温漏斗中趁热过滤除去活性炭。滤液倒入热的烧杯中。然后自然冷却至室温，冰水冷却，待结晶完全析出后，进行抽滤。用少量冷水洗涤滤饼两次，压紧抽干。将结晶转移至表面皿中，自然晾干后称量，计算产率。
实验三 乙酸乙酯的制备
一、实验目的
1、熟悉和掌握酯化反应的基本原理和制备方法，掌握可逆反应提高产率的措施；
2、掌握液体有机化合物的精制方法（分馏）。
二、实验原理
在少量酸（H 2SO 4或HCl ）催化下，羧酸和醇反应生成酯，这个反应叫做酯化反应(Esterification)。该反应通过加成-消去过程。质子活化的羰基被亲核的醇进攻发生加成，在酸作用下脱水成酯。该反应为可逆反应，为了完成反应一般采用大量过量的反应试剂（根据反应物的价格，过量酸或过量醇）。有时可以加入与水恒沸的物质不断从反应体系中带出水移动平衡（即减小产物的浓度）。在实验室中也可以采用分水器来完成。
乙酸乙酯的合成方法很多，其中最常用的方法是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用浓硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等作催化剂。若用浓硫酸作催化剂，其用量是醇的3%即可。其反应为：
CH 3COOH +CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3H 2O
+CH 3CH 223CH 2OCH 2CH 3H 2O +CH 3CH 2OH 24H 2O +CH 2CH 2主反应：副反应：
酯化反应为可逆反应，提高产率的措施为：一方面加入过量的乙醇，另一方面在反应过程中不断蒸出生成的产物和水，促进平衡向生成酯的方向移动。但是，酯和水或乙醇的共沸物沸点与乙醇接近，为了能蒸出生成的酯和水，又尽量使乙醇少蒸出来，本实验采用了较长的分馏柱进行分馏。
三、仪器和药品
仪器：恒压漏斗、三口圆底烧瓶、温度计、刺形分馏柱、蒸馏头、直形冷凝管、
接引管和锥形瓶。
药品：冰醋酸、95％乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、无水碳酸钾。
四、实验步骤
在100 mL三口烧瓶中的一侧口装配一恒压滴液漏斗，滴液漏斗的下端通过一橡皮管连接一J形玻璃管，伸到三口烧瓶内离瓶底约3 mm处，另一侧口固定一个温度计，中口装配一分馏柱、蒸馏头、温度计及直型冷凝管。冷凝管的末对端连接接引管及锥形瓶，锥形瓶用冰水浴冷却。在一小锥形瓶中放入3 mL乙醇，一边摇动，一边慢慢加入3 mL浓硫酸，并将此溶液倒入三口烧瓶中。配制15.5 mL 乙醇和14.3 mL冰醋酸的混合溶液倒入滴液漏斗中。用油浴加热烧瓶，保持油浴温度在140℃左右，反应体系温度约为120℃左右。然后把滴液漏斗中的混合溶液慢慢滴加到三口烧瓶中。调节加料的速度，使和酯蒸出的速度大致相等。加料约90 min。这时保持反应物温度120~125℃。滴加完毕后，继续加热约10 min，直到不在有液体流出为止。
反应完毕后，将饱和碳酸钠很缓慢地加入馏出液中，直到无二氧化碳气体逸出为止。饱和碳酸钠溶液要小量分批地加入，并要不断地摇动接收器（为什么？）。把混合液倒入分液漏斗钟，静置，放出下面的水层。用石蕊试纸检酯层。如果酯层仍显酸性，再用饱和然酸钠溶液洗涤，直到酯层不显酸性为止。用等体积的饱和食盐水洗涤。放出下层废液。从分液漏斗上口将乙酸乙酯倒入干燥的小锥形瓶内，加入无水碳酸钾干燥。放置约20min，在此期间要间歇震荡锥形瓶。
把干燥的粗乙酸乙酯滤入50mL烧瓶中。装配蒸馏装置，在水浴上加热蒸馏，收集74~80℃的馏分。产量：14.5~16.5g。
实验四 1-溴丁烷的制备
一、实验目的
掌握丁醇经过溴化制备1-溴丁烷的方法
二、实验原理
本实验主反应为可逆反应，为了提高产率一方面采用HBr过量；另一方面使用NaBr和H2SO4代替HBr，使HBr边生成边参与反应，这样可提高HBr的利用率，同时H2SO4还起到催化脱水作用。反应中，为防止反应物正丁醇及产物1－溴丁烷逸出反应体系，反应采用回流装置。由于HBr有毒害且HBr气体难以冷凝，为防止HBr逸出，污染环境，需安装气体吸收装置。回流后再进行粗蒸馏，一方面使生成的产品1－溴丁烷分离出来，便于后面的分离提纯操作；另一方面，粗蒸过程可进一步使醇与HBr的反应趋于完全。
NaBr + H 2SO 4
HBr + NaHSO 4C 4H 9
OH + HBr
C 4H 9Br + H 2O 主反应副反应C 4H 9OH
C 2H 5CH CH 2+ H 2O C 4H 9OH + H 2O
24H 9OC 4H 9HBr + H 2SO Br 2 + SO 2 + H 2O 2424 粗产品中含有未反应的醇和副反应生成的醚，用浓H 2SO 4洗涤可将它们除去。因为二者能与浓H 2SO 4形成佯盐：
+ H 2SO C 4H 9OH +C 4H 9OC 4H 9H 2SO 4
C 4H 9OH 2HSO 4C 4H 94H 9H HSO 4
如果1－溴丁烷中含有正丁醇，蒸馏时会形成沸点较低的前馏分（1－溴丁烷和正丁醇的共沸混合物沸点为98.6℃，含1－溴丁烷87%，正丁醇13%），而导致精制品产率降低。
三、实验药品
四、实验步骤
1．配制稀硫酸。在烧杯中加入10 mL 水，将10mL 浓硫酸分批加入水中，并振摇。用冷水浴冷却，备用。
2．在100 mL 圆底烧瓶中依次加入NaBr 8.3g ，正丁醇6.2 mL ，沸石2粒，摇匀。
3．安装带气体吸收的回流装置如图4-1，取一温度计套管及一长颈玻璃漏斗，用橡皮管将温度计套管及长颈玻璃漏斗相连，温度计套管装在球形冷凝管上口，长颈玻璃漏斗倒置在一盛有水的烧杯上，使漏斗口接近水面但不要没入水中，以防水倒吸。从冷凝管上口分四次加入配制好的稀硫酸，每次加入稀硫酸后均须摇动反应瓶。
4．加热回流30min。
5．冷却5min后，加沸石2粒，改成简易蒸馏装置如图4-2。
6．加热蒸馏直至无油滴蒸出为止。
7．在分液漏斗中将馏出物静置分层。下层倒入干燥的锥形瓶，加入3mL浓硫酸洗涤，在分液漏斗中静置分层。
8．分出下层（硫酸层），上层用10mL水洗，静置分层。
9．下层用5mL10%碳酸钠溶液洗，静置分层。
10．下层用10mL水洗，静置分层。
11．下层倒入干燥的锥形瓶中，加无水氯化钙干燥，加塞放置。时时振摇，至澄清透明为止。
12．将干燥好的粗产品1-溴丁烷倒入50 mL圆底烧瓶（注意勿使氯化钙干燥剂掉入烧瓶中），加２粒沸石，装好蒸馏装置如图4-4，用小火加热，收集99～102℃馏分。产品量体积，回收，计算产率。
实验五乙酰乙酸乙酯的制备
一、实验目的
1、掌握claisen酯缩合反应及互变异构现象
2、掌握无水操作及减压蒸馏等操作
二、实验原理
含α- 活泼氢的酯在强碱性试剂存在下，能与另一分子酯发生Claisen 酯缩合反应，生成β- 羰基酸酯。乙酰乙酸乙酯就是通过这一反应制备的。虽然反应中使用金属钠作缩合试剂，但真正的催化剂是钠与乙酸乙酯中残留的少量乙醇作用产生的乙醇钠，一旦反应开始，乙醇就可以不断生成并和金属钠继续作用。如果使用高纯度的乙酸乙酯和金属钠反而不能发生缩合反应。乙酰乙酸乙酯与其烯醇式是互变异构（或动态异构）现象的一个典型例子，它们是酮式和烯醇式平衡的混合物，在室温时含92% 的酮式和8% 的烯醇式。单个异构体具有不同的性质并能分离为纯态，但在微量酸碱催化下，迅速转化为二者的平衡混合物。三、仪器与药品
药品：金属钠2.5g ，乙酸乙酯25mL，二甲苯20mL ，50%醋酸20mL，饱和氯化钠溶液40mL，无水硫酸镁。
仪器：100mL圆底烧瓶（带胶塞），冷凝管，氯化钙干燥管，分液漏斗，蒸馏瓶，减压蒸馏装置。
四、实验步骤
1、在干燥的100mL圆底烧瓶中加入2.5g金属钠和20mL二甲苯，装上冷凝管，加热使钠熔融至浮上液面。拆去冷凝管，用胶塞紧圆底烧瓶，用力振摇得细粒状钠珠。
2、稍经放置钠珠沉于瓶底，将二甲苯倾倒到二甲苯回收瓶中（切勿倒入水槽或废物缸，以免着火）。迅速向瓶中加入25mL乙酸乙酯，重新装上冷凝管，并在其顶端装一氯化钙干燥管。微沸回流，有氢气泡逸出。反应约2小时，至钠完全作用，反应液成橘红色。
3、反应液经冷水浴后，在摇荡下加入20mL50%的醋酸溶液，直到反应液呈弱酸性。此时，所有的固体物质均已溶解。
4、将溶液转移到分液漏斗中，加入40ml饱和氯化钠溶液，用力摇振片刻。静置后，乙酰乙酸乙酯分层析出。分出上层粗产物，用无水硫酸镁干燥后倒入蒸馏瓶，加几粒沸石，热水浴蒸馏
5、用减压蒸馏装置进行减压蒸馏。减压蒸馏时须缓慢加热，待残留的低沸点物质蒸出后，再升高温度，收集乙酰乙酸乙酯。
专业实验
实验一川芎嗪氧化制备吡嗪四甲酸
一、实验目的
1.熟悉化学制药的基本反应、分离等有关操作与实验技能。
2.掌握高锰酸钾氧化的反应机理和反应条件。
3.掌握吡嗪四甲酸制备过程中有关反应、旋转蒸发溶剂、蒸馏、减压过滤、
减压蒸馏等基本操作。
4.培养团队合作精神与自主创新意识及独立思考动手的能力
二、实验步骤
在500 mL三口瓶中，将1.36 g四甲基吡嗪（10 mmol）加入到100 mL蒸馏水中，然后加入2.8 g氢氧化钾（50 mmol），加热至70℃，电磁搅拌下分6次加15.8g KMnO4（0.1 mol），加完后升温至90 ℃，反应6 h，冷却，加入10 mL 乙醇淬灭反应，过滤并将滤液收集于250 mL单口烧瓶中，常压蒸馏或用旋转蒸发仪蒸发溶剂至剩余约40 mL，用浓盐酸酸化至pH 2-3，静置析出沉淀，用蒸馏水重结晶得到产物四甲酸吡嗪，真空干燥，计算收率（产率约50%）。
实验二 HPLC方法检测葛根中葛根素的含量
一、实验目的
掌握高效液相色谱法在药物质量检测中的应用。
二、实验原理
采用外标一点法测定葛根素的含量，对照品溶液、供试品溶液分别进样检测葛根素峰面积。按干燥品计算，含葛根素（C21H20O9）不得少于2.4%。
三、仪器与药品
仪器：高效液相色谱仪、分析天平、高速粉碎机、加热套、超声波清洗器；
药品：葛根素对照品、葛根药材、甲醇、30%乙醇(自制)、蒸馏水；圆底烧瓶100ml、冷凝管、(转换器)、量筒、牛角勺、称量纸，流动相过滤器及滤膜；胶头滴管、移液管、5或10ml棕色容量瓶、样品液过滤器、50μl进样针、色谱柱；
四、实验步骤
对照品溶液的制备：取葛根素对照品适量，精密称定，加30%乙醇制成每1ml 含116μg的溶液，即得。(稀释至所需浓度)
供试品溶液的制备：取葛根药材粉末（过三号筛）约0.1g，精密称定，置
100ml圆底烧瓶中，精密加入30%乙醇50ml，称定重量，加热回流30min，放冷，再称定重量，用30%乙醇补足减失的重量，摇匀，滤过，取续滤液，即得。
测定法：照高效液相色谱法试验（中国药典2010版一部附录VI D），用十八烷基硅烷键合硅胶为填充剂，以甲醇-水（23：77）为流动相，检测波长为250nm，理论板数按葛根素峰计算应不低于4000。
分别精密吸取对照品溶液与供试品溶液各20μl，注入液相色谱仪，记录色谱图保留时间和峰面积。
实验三维生素C的精制
一、实验目的
1、掌握粗品维生素C精制过程的原理和基本操作。
2、熟悉结晶实验装置的安装及使用。
3、了解维生素C的含量测定原理。
二、实验原理
维生素C在水中溶解度较大，而且随着温度的升高，维生素C溶解度增加较多，因而可以采用冷却结晶方法得到晶体产品。维生素C-水为简单低共熔物系，低共熔温度为-3℃、组成为11%（重量），结晶终点不应低于其低共熔温度。向维生素C的水溶液中加入无水乙醇，维生素C的溶解度会下降，结晶终点温度可在-5℃左右，
（温度过低会有溶剂化合物析出）有利于提高维生素C的结晶收率。维生素C在水溶液中为简单的冷却结晶，在乙醇-水溶液中为盐析冷却结晶。乙醇-水的比例应适当，乙醇太多会增大母液量，增加了回收母液的负担。通常自然冷却条件下晶体产品粒度分布较宽，研究表明：加以控制的冷却过程所得产品的平均粒度大于自然冷却所得产品。为了改善晶体的粒度分布与平均粒度，利用控制冷却过程曲线进行结晶操作。
三、实验材料、试剂
滴定管、烧杯、量筒、玻璃棒、吸球、移液管、棕色容量瓶、锥形瓶、滴管、研钵、称量纸、牛角勺；
粗维生素C、无水乙醇、盐酸、冰醋酸、可溶性淀粉、碘、碘化钾、活性碳。
四、实验步骤
1、溶解、脱色和过滤
（1）乙醇槽中加入无水乙醇100ml；纯水槽中加入纯水200ml；开启温度控制，至所需温度备用。
（2）结晶釜中加入纯水80ml，开启恒温循环器加热。
（3）纯水温度为65～68℃时由加料口加入80g维生素C粗品，搅拌，保持在此温度使之溶解。（注意时间尽可能短，可以加入少量去离子水并记录加入水的量，最终可能会有少量不溶物）。
（4）打开釜底放料及三通阀，使溶液经活性炭吸附后进入抽滤罐。
（5）将溶液抽滤至结晶釜中。
2、结晶、过滤、洗涤、干燥
（1）调节恒温循环器温度，使结晶釜初始温度为60℃左右。
（2）加入12ml无水乙醇，按照下图2所示曲线进行冷却结晶。
（3）结晶完成后，抽滤。
（4）用0℃无水乙醇浸泡、洗涤晶体产品。
（5）调节恒温循环器温度，使结晶釜温度38℃左右，进行真空干燥。
（6）取出产品，称重、测含量、计算收率。
3、碘量法测定维生素C的含量
取维生素C精制产品约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水100ml与稀醋酸10ml使溶解，加淀粉指示液1ml，立即用碘滴定液（0.1mol／L）滴定，至溶液显蓝色并在30秒钟内不褪。每1ml碘滴定液（0.1mol／L）相当于8.806mg的C6H8O6。
实验四阿奇霉素缓释片的制备及体外药物释放测定
一、实验目的
1. 熟悉缓释制剂的特点和治疗学上的优势。
2. 掌握缓释制剂的配方组成、制备工艺以及体外溶出度的检测方法。
3. 熟悉并掌握片剂的制备工艺流程和主要设备。
4.培养团队合作精神、自主创新意识以及独立思考和动手的能力。
二、仪器与材料
1. 实验仪器
1.1制备设备：粉碎机；20目、80目和100目筛；槽式混合机；摇摆式制粒机；鼓风干燥箱；单冲压片机。
1.2分析检测仪器：RC-806型药物溶出仪；UV-765型紫外-可见分光光度计；0.1mg 精度电子天平；片剂硬度仪。
2. 药品与材料
阿奇霉素原料；羟丙基甲基纤维素（HPMC K 15）；可压性淀粉；乳糖；聚乙二醇4000（PEG4000）；硬脂酸镁。实验用水为去离子水，辅料均为药用级别。75% H2SO4。
三、实验工艺
仪器分析实验
实验一离子选择性电极法测定水中氟含量
一、实验目的
1、掌握直接电位法的测定原理及实验方法。
2、学会正确使用氟离子选择性电极和酸度计。
3、了解氟离子选择性电极的基本性能及其测定方法。
二、实验原理
氟离子选择电极是一种以氟化镧（LaF3）单晶片为敏感膜的传感器。由于单晶结构对能进入晶格交换的离子有严格地限制，故有良好的选择性。将氟化镧单晶（掺入微量氟化铕（ⅱ）以增加导电性）封在塑料管的一端，管内装有0.1mol·L-1NaF和0.1mol·L-1NaCl溶液，以Ag-AgCl电极为参比电极，构成氟离子选择性电极。用氟离子选择性电极测定水样时，以氟离子选择电极作指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，组成测量电池。
用氟离子选择电极测量F- 时，最适宜PH值范围为5.5~6.5。PH值过低，易形成HF，影响F-的活度；PH值过高，易引起单晶膜中La3+的水解，形成La（OH）3，影响电极的响应，故通常用PH值约为6的柠檬酸盐缓冲溶液来控制溶液的PH值。某些高价阳离子（如Al3+、Fe3+）及氢离子能与氟离子络合而干扰测定，而柠檬酸盐可以消除Al3+、Fe3+的干扰。在碱性溶液中，氢氧根离子浓度大于氟离子浓度的1/10时也有干扰，而柠檬酸盐可作为总离子强度调节剂，消除标准溶液与被测溶液的离子强度差异，使离子活度系数保持一致。
氟离子选择电极法具有测定简便、快速、灵敏、选择性好、可测定浑浊、有色水样等优点。最低检出浓度为0.05mg/L（以F-计）；测定上限可达1900mg/L （以F-计）。适用于地表水、地下水和工业废水中氟化物的测定。
三、仪器和试剂
1．仪器：PHS-3C pH计，85-2型恒温电磁搅拌器，氟离子选择性电极，饱和甘汞电极，1mL，5mL，10mL吸量管，25mL移液管，100mL，50mL烧杯各一个，50mL容量瓶7个，胶头滴管，洗耳球，滤纸，镊子。
2. 试剂：氟离子标准溶液：0.100mol/L；1.0×10-3mol/L，柠檬酸钠缓冲溶液：
0.5mol/L（用1：1盐酸中和至PH值约为6），去离子水。
四、实验步骤
1、预热及电极安装
将氟离子标准溶液和甘汞电极分别与pH/mV计相接，开启仪器开关，预热仪器。
取去离子水50~60mL置于100mL烧杯中，放入搅拌磁子，插入氟电极和饱和甘汞电极。开启搅拌器，2min后，若读数大于-300V，则更换去离子水，继续清洗，直至读数小于-300V。
3、工作曲线法
（1）标准溶液的配制及测定
分别准确移取氟离子（0.100mol/L）标准溶液0.20，0.40，1.00，2.00，4.00，10.00mL于6个50mL容量瓶中，各加入5.00mL柠檬酸盐缓冲溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀。得到浓度为0.4×10-3，0.8×10-3，2×10-3，4×10-3，8×10-3，20×10-3的系列标准溶液。
用待测的标准溶液润洗塑料烧杯和搅拌磁子2遍。用干净的滤纸轻轻吸附粘在电极上的水珠。将剩余的氟水样全部倒进塑料烧杯中，放入搅拌磁子，插入洗净的电极进行测定。待读数不变稳定后，读取电位值。按顺序从低至高浓度依次测量，每测量一份试样，无需清洗电极，只需用滤纸轻轻沾去电极上的水珠。测量结果列表记录。
（2）水样的测定
取氟水样25.00mL于50mL容量瓶中，加入5.00mL柠檬酸盐缓冲溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀。待测。用少许氟水样润洗塑料烧杯和搅拌磁子2遍。用干净的滤纸轻轻吸附粘在电极上的水珠。将剩余的氟水样全部倒进塑料烧杯中，放入搅拌磁子，插入洗净的电极进行测定。待读数不变稳定后，读取电位值。
实验二恒电流电解法测定铜含量
一、实验目的
（1）掌握恒电流电解法的理论知识
（2）学会应用恒电流电解法测定铜的分析方法
二、实验原理
在硫酸酸性介质中，当有恒电流通过惰性Pt电极时，两电极上发生电极反应。铜在阴极网上析出，通过称量阴极网电解前后的质量，便可得知铜的质量三、仪器与药品
仪器：44B型双联电解分析器、铂阴极网、铂螺旋状阳极各一支、250ml烧杯四个、电磁搅拌子、电子天平、电吹风、表面皿、烘箱。
药品：工业五水硫酸铜、1:1硫酸、1:1硝酸、无水乙醇、蒸馏水
四、实验步骤
实验室质量手册范本
Q/YF－SSC 企业名称替换 实验室质量手册 依据：ISO/TS16949:2002（7.6.3）及 GB/T15481-2000idtISO/IEC17025:1999 版本号：B/0 分发号：
受控标识： 目 录 企业名称替换 实验室质量手册 01目 录 文 件 编 号 Q/YF-SSC 版 次 B/0 共 页 第 页
02发布实施令文件编号Q/YF-SSC 版次B/0 共页第页 企业名称 替换实验室质量手册
发布实施令 公司为满足ISO/TS16949：2002标准中7.6.3条款“实验室要求”，依据ISO /IEC17025:1999《检测和校准实验室能力的通用要求》，并结合实验室实际情况重新编制了《实验室质量手册》（第二版），现予以批准。本手册于二○○二年六月一日起正式实施。 《实验室质量手册》是描述实验室质量体系的纲领性文件，是实验室质量体系运行的行为准则和评审的依据，也是实验室质量保证能力的证实，手册所涉及的单位和员工都必须严格执行，确保实验室质量方针的实现。 总经理： 年月日
授 权 书 根据实验室质量体系要求，授权＿＿＿ 为实验室负责人，并授予如下职责和权限： --在质量体系运行中代表部门经理行使权利； --按建立、实施和保持全面的质量体系； --对质量体系运行进行组织、协调、监督、检查，并负责外部质量保证的协调； --定期向部门经理报告有关质量状态； --描述实验室质量体系的有效性并且由此推进质量改进计划。 总经理： 年 月 日 授 权 人 签 字 识 别 企业名称替换 实验室质量手册 03授权书 文 件 编 号 Q/YF-SSC 版 次 B/0 共 页 第 页
Matlab上机实验答案
Matlab上机实验答案 实验一 MATLAB运算基础 1. 先求下列表达式的值，然后显示MATLAB工作空间的使用情况并保存全部变量。 >> z1=2*sin(85*pi/180)/(1+exp(2)) z1 = >> x=[2 1+2i; 5]; >> z2=1/2*log(x+sqrt(1+x^2)) z2 = - + + -
>> a=::; >> z3=(exp.*a)-exp.*a))./2.*sin(a++log(+a)./2) (>> z33=(exp*a)-exp*a))/2.*sin(a++log(+a)/2)可以验证z3==z33，是否都为1） z3 = Columns 1 through 5 + + + + + Columns 6 through 10 + + + + + Columns 11 through 15 + + + + + Columns 16 through 20 + + + + +
Columns 21 through 25 + + + + + Columns 26 through 30 + + + + + Columns 31 through 35 + + + + + Columns 36 through 40 + + + + + Columns 41 through 45 + + + + + Columns 46 through 50
+ + + + + Columns 51 through 55 + + + + + Columns 56 through 60 + + + + + Column 61 + (4) 2 2 4 2 01 112 2123 t t z t t t t t ?≤< ? =-≤< ? ?-+≤< ? ，其中t=0:: >> t=0::; >> z4=(t>=0&t<1).*(t.^2)+(t>=1&t<2).*(t.^2-1)+(t>=2&t<3).*(t.^ 2-2.*t+1) z4 =
实验记录本填写规范
研究试验原始记录填写规范 试制试验记录的填写 一、实验记录规范化标准和具体内容要求 实验记录的统一标准格式，要求实验记录必须有下列主要内容：实验名称、实验条件、实验日期及批号、实验目的、研究内容、试验方法、实验材料、实验过程、实验结果、实验讨论及操作者签名。 1.实验名称：要求写明本实验的全名，并标明规格以及试制情况， 如小试、中试等。 2.实验条件：实验操作的环境情况，温度、湿度都要如实填写。 3.实验日期及批号：要写明实验日期、时间，并标明生产批号，没 有生产批号的要根据试验情况编写批号。 4.实验目的：写明本次实验的具体目的。 5.研究内容：本次实验具体要研究的内容及所要解决的问题。 6.实验方法：根据实验设计确定本次实验的方法，详细记录本次实 验所要采取的具体实验方法，并说明原因。如：本次实验采用干法制粒，因为ⅹⅹⅹ药遇水会水解。 7.实验材料： 详细记录所用原料药、辅料的名称、来源、厂家、批号规格等。 所使用的设备的名称、厂家、型号等。 实验材料如有变化，必须在此加以说明。
8.实验过程： （1）处方：处方要写明原料、辅料名称，处方量，投药量等。处方中原、辅料所做的加工，如研磨、干燥等应做说明。 （2）制备过程： ①称量，对特殊环境、特殊设备下称量的原、辅料要加以说 明，如V D在避光条件下用分析天平称取。 ②混合，写明混合方法、混合顺序、混合时间。对对环境有 特殊要求的药品要标明混合环境，如温度、湿度等。 ③制取，写明制取方法，并标明设备生产参数。对生产中操 作步骤要详细填写，出现的状况以及解决方法、对参数的 调整要加以说明。 ④干燥，写明干燥方法、使用设备、干燥温度、干燥时间等。 ⑤整粒，写明整粒方法，所用设备、设备参数、过筛目数等。 ⑥分装，写明分装方法、所用设备、设备参数、称取半成品 量等。对对环境有特殊要求的药品要标明分装环境，如充 氮气、温度、湿度等。 9.实验结果：根据结果写明成品数以及算出成品率。 10.实验讨论：总结出试验中出现的状况，并根据实验中出现的状况 得出自己的推论以及改进措施。 11.操作者签名：实验完成之后，操作者将姓名填入操作者一栏中。
实验目的-实验内容-实验报告
实验一 一、实验目的 1、熟悉https://www.wendangku.net/doc/1f6599763.html, 4.0网站开发运行环境及配置 2、掌握创建网站、发布网站、复制网站的过程 3、掌握网站设置和虚拟目录设置的过程 二、实验内容及步骤 三、实验总结 实验二 一、实验目的 1、掌握C#基础语法（值类型、引用类型、装箱和拆箱） 2、流程控制（case、while、for、foreach） 3、创建C#类StudentInfo并应用于https://www.wendangku.net/doc/1f6599763.html, 4.0 Web窗体中 二、实验内容及步骤 三、实验总结 实验三 一、实验目的 1、理解https://www.wendangku.net/doc/1f6599763.html, 4.0页面事件处理流程 2、掌握https://www.wendangku.net/doc/1f6599763.html, 4.0标准控件的应用 二、实验内容及步骤 设计并实现一个简易计算器，实现加减乘除的功能。 三、实验总结 实验四 一、实验目的 1、掌握HttpRequest、HttpResponse对象的应用 2、掌握至少三种跨页面提交的方法 3、掌握Cookie、Session、Application应用
二、实验内容及步骤 三、实验总结 实验五 一、实验目的 1、掌握VisualStudio2013中管理数据库的方法（启动服务，连接数据库，建库，建表） 2、掌握数据源控件（SQLDataSource）的使用 3、掌握数据绑定控件（GridView）的使用 二、实验内容及步骤 三、实验总结 实验六 一、实验目的 1、了解https://www.wendangku.net/doc/1f6599763.html, 结构和https://www.wendangku.net/doc/1f6599763.html, 的组件 2、掌握Command、Connection、DataSet、DataAdapter和DataReader 对象的使用 3、掌握项目多层架构的组成 二、实验内容及步骤 利用https://www.wendangku.net/doc/1f6599763.html,对数据库的操作，实现注册和登录功能。 三、实验总结
MATLAB全部实验及答案
MATLAB全部实验及答案 实验一、MATLAB基本操作 实验内容及步骤 4、有关向量、矩阵或数组的一些运算 （1）设A=15；B=20；求C=A+B与c=a+b？ （2）设A=[1 2 3;4 5 6;7 8 9]，B=[9 8 7;6 5 4;3 2 1]；求A*B与 A.*B？ A*B就是线代里面的矩阵相乘 A.*B是对应位置的元素相乘（3）设a=10，b=20；求i=a/b=0.5与j=a\b=2？ （4）设a=[1 -2 3;4 5 -4;5 -6 7] 请设计出程序，分别找出小于0的矩阵元素及其位置（单下标、全 下标的形式），并将其单下标转换成全下标。 clear,clc a=[1 -2 3;4 5 -4;5 -6 7]; [x,y]=find(a<0); c=[]; for i=1:length(x) c(i,1)=a(x(i),y(i)); c(i,2)=x(i); c(i,3)=y(i); c(i,4)=(y(i)-1)*size(a,2)+x(i); end c
（5）在MATLAB命令行窗口运行A=[1,2;3,4]+i*[5,6;7,8]；看结果如何？如果改成运行A=[1,2;3,4]+i[5,6;7,8]，结果又如何？前面那 个是虚数矩阵，后面那个出错 （6）请写出完成下列计算的指令： a=[1 2 3;3 4 2;5 2 3]，求a^2=？,a.^2=？ a^2= 22 16 16 25 26 23 26 24 28 a.^2= 1 4 9 9 16 4 25 4 9 （7）有一段指令如下，请思考并说明运行结果及其原因 clear X=[1 2;8 9;3 6]; X( : ) 转化为列向量 （8）使用三元组方法，创建下列稀疏矩阵 2 0 8 0 0 0 0 1 0 4 0 0 6 0 0 0 方法一： clear,clc
研究生实验记录本
研究生实验记录本 一、实验记录的书写要求 -基本要求 1实验原始记录须记载于正式实验记录本上，实验记录本应按页码装订；须有连续页码编号，不得缺页或挖补。 实验记录本首页一般作为目录页，可在实验开始后陆续填写，或在实验结束时统一填写。 3每次实验须按年、月、日顺序在实验记录本相关页码右上角或左上角记录实验日期和时间，也可记录实验条件如天气、温度、湿度等。 4字迹工整，采用规范的专业术语、计量单位及外文符号，英文缩写第一次出现时须注明全称及中文释名。使用蓝色或黑色钢笔、碳素笔记录，不得使用铅笔或易褪色的笔（如油笔等）记录。 5实验记录需修改时，采用划线方式去掉原书写内容，但须保证仍可辨认, 然后在修改处签字，避免随意涂抹或完全涂黑。空白处可标记“废”字或打叉。 6实验记录中应如实记录实际所作的实验；实验结果、表格、图表和照片均应直接记录或订在实验记录本中，成为永久记录。 实验记录本应作为发表论文和实验室科技档案管理的必备文件。研究生毕业应在离校前将全部实验记录和其他科研资料上缴实验室保管和存档，不得随意处置或丢弃。二、实验记录的内容 1日期：包括年、月、日和时间，环境条件（如温度、湿度等）；实验名称3实验目的 4实验材料：
5试剂（名称、批号、厂家、浓度、溶剂、保存条件）； 6仪器（名称、型号、供货厂商）； 细胞/细菌（名称、复苏、冻存、保存处）； 8动物（品系、来源、年龄、性别、数量）； 9临床标本（姓名、性别、年龄、诊断及其他临床资料）； 1试剂的配制 11实验方法：详细描述实验步骤 1实验结果：包括所收集的原始数据、可视图及实验结果的整理。 13出现的问题：应分析其可能的原因及解决方法，并详细记录于实验记录本上。 14实验小结：简短的实验结果总结和解释，将有助于指导后续的研究。其内容包括主要结论、存在问题、改进方法和实验体会等 三、实验记录注意的问题 1实验记录不允许隔天写以及写在纸片上。 保持实验记录的真实性和完整性；记录时间（年、月、日）。 3原始数据（包括照片）必须贴在当天的试验结果栏里；不要保留在公共计算机里。4即便是阴性结果，也必须保留。不能仅记录符合主观想象的内容和认 为成功的实验。 5定期整理、分析数据，并向导师汇报。 四、实验记录的坏习惯实验数据的收集和记录贯穿科研活动全过程，是科学研究的原始资料，并为科学研究提供重要信息。某些不良习惯对客观、及时和准确收集实验数据非常有害。常见为： 1 ?将实验数据记录于纸片实验操作时，由于未携带实验记录本，有时将某些实验现象随手记录于身边的纸片或其他纸质材料的空白处，本想以后再将其抄至实验记录本，
冀教版四年级科学上册实验报告内容
科学实验 四年级(上) 4课.小吊车 活动1：做小吊车（分组实验） 制作目的：做小吊车并研究小吊车原理 制作材料及工具：小纸盒吊车臂吊臂支架线绳两个铁丝钩一个剪刀锥子胶水钩码 制作过程： 1.小组分工合作 2.观察小吊车模型组装各部分 ①四个点要对称，固定牢固； ②绳子要从前往后穿，不要穿反了； 3.调试小吊车分别拉动两根线,看看小吊车的臂能否灵活运动. 实验现象:小吊车能提起或放下钩码 实验结论： 放松上牵引绳，拉紧下牵引绳，吊臂向下运动； 拉紧上牵引绳，放松下牵引绳，吊臂向上运动。 活动2:收与放 实验目的：推断动物与人的肢体运动原理(分组实验) 实验过程： 1.弯曲手臂，感受上臂上下肌肉的长短松紧变化。 2.伸直手臂，感受上臂上下肌肉的长短松紧变化。 3.反复几次体会与小吊车的原理的联系。 实验现象：手臂骨骼就像小吊车的吊臂，肌肉就像绳子，手臂运动时，当肱二头肌收缩,肱三头肌舒张时,肱二头肌牵动前臂向内收缩;当肱三头肌收缩,肱二头肌舒张时,肱三头肌牵动前臂向外伸展. 实验结论：前臂收缩类似小吊车抬起重物。
（ 前臂伸展类似小吊车放下重物。 6 课.做沙盘（分组实验） 制作目的:通过制作校园沙盘模型培养学生的设计制作能力。 制作材料 :硬纸板 学校平面图 橡皮泥 潮湿的沙土 废旧泡沫 包装纸 小木棍 颜料盒 剪刀 制作步骤： 对校园建筑的布局进行观测 2．用大的硬纸板做底座。在纸板上画好学校平面图。(明确建筑物.树木等的位置) 3.用橡皮泥 旧泡沫等材料做出立体的楼房等校园建筑物，根据平面图摆放好位 置。（可以用长方体或正方体的泡沫做楼房，硬纸板做围墙，小木棍做旗杆等） 4．要注意建筑物的比例。 四年级的学生还不能很精确地计算出比例尺，教师适当 指导。） 8 课.快与慢 实验目的:研究小车运动的快慢(分组实验) 实验材料:秒表（或电子手表）、长尺、玩具车（学生自带），橡皮泥，马达、电池 等（学生自带） 实验过程: 1.小组做好分工：赛车手、计时员、测量员、记录员。 2.找好起点（必要时确定好终点）； 3.秒表做好归零； 4.在相同时间内必须进行多次测量（不少于 3 次），并做好记录 5. .在相同距离内必须进行多次测量（不少于 3 次），并做好记录 实验结论： 1：相同时间内经过的距离越长,物体运动的速度越快 2：相同距离下所用的时间越短,物体运动的速度越快 活动 2:玩小车 实验目的：研究小车运动的快慢与载重物及路面光滑程度是否有关？(对比试验) 实验材料:秒表（或电子手表）, 木板, 玩具车（学生自带），钩码, 毛巾.
实验室安全手册模板
实验室安全手册 一、实验室安全管理相关规定 1、每位实验室工作人员应该牢记的安全规定 ( 1) 熟悉所使用的化学物质的特性和潜在危害。 ( 2) 检查设备的性能, 充分考虑到使用设备的局限性。 ( 3) 工作中碰到疑问及时请教导师或其它专家, 不得盲目操作。 ( 4) 不得在实验室储藏食品、饮食、抽烟。不得将家属、小孩及亲友带进化学实验室。 ( 5) 接触危险品时必须穿工作服, 戴防护镜, 穿不露脚趾的满口鞋, 长发必须束起。 ( 6) 熟悉在紧急情况下的逃离路线和紧急疏散方法, 清楚灭火器材、紧急淋浴地点的位置。铭记急救电话。 ( 7) 保持实验室门和走道畅通, 最小化存放实验室的试剂数量, 未经允许严禁储存剧毒药品。 ( 8) 实验必须在合适的通风柜内进行, 密封和有压力的实验必须在特种实验室进行。 ( 9) 离开实验室前须洗手, 不可穿着实验室服装和戴手套进入清洁场所, 如餐厅和图书馆等。
( 10) 试剂溢出应立即清除。如溢出物有剧毒气体挥发, 当时无法处理, 必须及时疏散人员并封闭现场, 立即报告导师和安全部门。 ( 11) 保持实验室干净整洁、无堆积, 每天至少清理一次实验台面, 一般在下班前或完成某个特定实验后进行。 ( 12) 做实验期间严禁脱岗。晚上、节假日做某些危险实验的室内应有二人以上, 方可实验。 ( 13) 及时按规定处理废弃化学品( 包括化学废弃物、过期化合物、生物废弃物) , 送往指定地点。 ( 14) 实验室及禁烟区内禁止吸烟。严禁违章使用明火。 2、化学品的储藏、保管规定 ( 1) 所有化学药品的容器都要贴上清晰永久标签, 以标明内容及其潜在危险。 ( 2) 所有化学药品都应具备物品安全数据清单( MSDS) 。 ( 3) 对于在储藏过程中不稳定或形成过氧化物的化学药品加注特别标记。 ( 4) 化学药品应该储藏在合适的高度, 通风橱内不得储存化学药品。 ( 5) 装有腐蚀性液体容器的储藏位置应当尽可能低, 并加垫收集盘。
Matlab实验五分支结构程序设计答案
实验五分支结构程序设计 实验内容 （1）从键盘输入一个数，将它反向输出，例如输入693，输出为396 >> clear >> format long g s=input('s=') n=fix(log10(s)); A=0; for i=1:n a=fix(s/10^n); x=fix(mod(s,10^i)/10.^(i-1)); A=A+x*10^(n+1-i); end A+a s=693 s = 693 ans = 396 （2）输入一个百分制成绩，要求输出成绩等级A，B，C，D，E其中90-100位A，80-89为B，70-79为C，60-69为D，60以下为E 1）分别用if语句和switch语句实现 2）输入百分制成绩后要判断成绩的合理性，对不合理的成绩应输出出错信息 If语句 >> a=input('输入成绩') if a>=90&a<=100 disp('A 成绩合理'); elseif a>=80&a<90 disp('B 成绩合理'); elseif a>=70&a<80 disp('C 成绩合理');
elseif a>=60&a<70 disp('D 成绩合理'); elseif a<60 disp('E 成绩合理'); else disp('成绩错误') end 输入成绩98 a = 98 A 成绩合理 >> a=input('输入成绩') if a>=90&a<=100 disp('A 成绩合理'); elseif a>=80&a<90 disp('B 成绩合理'); elseif a>=70&a<80 disp('C 成绩合理'); elseif a>=60&a<70 disp('D 成绩合理'); elseif a<60 disp('E 成绩合理'); else disp('成绩错误') end 输入成绩148 a = 148 成绩错误 switch语句 >> a=input('输入成绩') switch a; case num2cell(0:59) disp('E 成绩合理'); case num2cell(60:69) disp('D 成绩合理'); case num2cell(70:79) disp('C 成绩合理'); case num2cell(80:89) disp('B 成绩合理'); case num2cell(90:100) disp('A 成绩合理'); otherwise disp('成绩错误'); end
实验记录本
实验记录本（记录本档案编号：） 项目名称: 项目来源: 项目编号: 项目负责人: 项目组成员:
实验时间：年月日至年月日
使用须知 1、凡列入研究计划的科研项目记录用纸，一律使用本实验记录本：实验记录本包括封面、目录、正页。封面“项目名称”必须完整，“项目来源”填写其来源，“项目编号”填写下达编号，“项目负责人”填写与上述课题名称对应的课题负责人，“项目组成员”填写项目所有参与人员，目录随着实验工作的进行及时填写。 2、实验记录是科研成果的依据性材料，是科技档案的重要组成部份，属长期保管范围，应包括实验的整个过程及结果，故须用钢笔（或签字笔）记录，要求字迹清晰，书写整齐；原始图表图谱可贴于相应的正页、背面。 3、本记录本专供实验记录用，不得作其它用途。 4、本实验记录本，务须妥善保管，不允许任意撕毁，研究工作结束后作为项目结题的必备条件随同其他档案材料一起交科研管理处归档（封面上记录本编号需与科研管理处登记的实验记录本档案编号一致）。 5、有关实验记录的详细规定请参阅实验记录守则（见封二）。
实验记录守则 1 实验记录是指在科学研究过程中，应用实验、观察、调查或资料分析等方法，根据实际情况直接记录或统计形成的各种数据、文字、图表、声像等原始资料。实验记录应当真实、及时、准确、完整。 2 记录的实验内容需包括： 2.1 实验方案 每项实验开始前需制定的一份详细的总体实验方案，位于每项实验所记录内容的首页。 2.2 实验名称 2.3 实验时间 按年月日顺序详细记录每次实验的起始时间。 2.4 实验环境 如实记录过程中的环境条件（如天气、温度、湿度等）。 2.5 实验过程 应详细记录研究过程中的操作，观察到的现象、异常现象的处理及其产生原因、影响因素的分析等。 2.6 实验结果 准确记录计量观察指标的实验数据和定性观察指标的实验变化。 2.7 分析与讨论 每次实验结果应做必要的数据处理和分析，注明统计方法，详细说明在实验过程中所发现的问题及解决的方法，为下一步的实验制定实施
计算机上机实验内容及实验报告要求(完整版)
报告编号：YT-FS-1915-76 计算机上机实验内容及实验报告要求(完整版) After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas. 互惠互利共同繁荣 Mutual Benefit And Common Prosperity
计算机上机实验内容及实验报告要 求(完整版) 备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。文档可根据实际情况进行修改和使用。 一、《软件技术基础》上机实验内容 1．顺序表的建立、插入、删除。 2．带头结点的单链表的建立（用尾插法）、插入、删除。 二、提交到个人10m硬盘空间的内容及截止时间 1．分别建立二个文件夹，取名为顺序表和单链表。 2．在这二个文件夹中，分别存放上述二个实验的相关文件。每个文件夹中应有三个文件(.c文件、.obj 文件和.exe文件)。 3.截止时间：12月28日（18周周日）晚上关机时为止，届时服务器将关闭。 三、实验报告要求及上交时间（用a4纸打印）
1．格式： 《计算机软件技术基础》上机实验报告 用户名se××××学号姓名学院 ①实验名称： ②实验目的： ③算法描述（可用文字描述，也可用流程图）： ④源代码：（.c的文件） ⑤用户屏幕（即程序运行时出现在机器上的画面）： 2．对c文件的要求： 程序应具有以下特点：a 可读性：有注释。 b 交互性：有输入提示。 c 结构化程序设计风格：分层缩进、隔行书写。 3.上交时间：12月26日下午1点-6点，工程设计中心三楼教学组。请注意：过时不候哟！ 四、实验报告内容 0．顺序表的插入。 1.顺序表的删除。
医疗器械临床试验研究者手册(模板)
研究者手册模板 研究者手册(Investigator's Brochure )是有关试验用器械在进行人体研究时已有的临床与非临床资料。它必须包含到某一时间为止对受试器械的所有研究资料，通常也包括相似器械的材料。 临床研究资料手册主要用作： 1?给研究负责人提供所有有关被试器械的信息及研究结果。 2?作为受试器械已获得正式核准的标志。 3?包括所有最新的对受试器械所作研究的总结，这可用于新药临床试验或器械上市许可证的申请。 研究者手册的内容通常包括如下内容： 1.封面页：包括器械名称，公司名称，完槁或更新日期以及资料整理者姓名； 2 .目录：列出所有的标题及副标题以及相应的页码； 3.保密声明； 4.试验用医疗器械基本信息。至少应当包括：试验用医疗器械的名称；研究者手册的版本和日期，若有修订，应当提供适当的修订历史概述；试验用医疗器械的申办者或生产企业名称和地址。 5.试验用医疗器械的概要说明。至少应当包括： (1).试验用医疗器械的特点、结构组成及图示、作用机理、规格型号及划分等相关信息，以便能够全面识别和追溯试验用医疗器械；
（2）.试验用医疗器械的适用范围、预期用途，包括所建议的临床适应 症和禁忌症、预定的使用人群； （3）.试验用医疗器械中所用材料的介绍，尤其是与组织或体液接触的 试验用医疗器械材料，包括药械结合产品、人和/或动物组织或它们的衍生物或其他生物活性物质的详情； （4）.试验用医疗器械安装和使用说明及标签样稿和样品（图片），包 括必要的储存和处理要求，使用前安全性和性能检查以及使用后要采取的有关措施等； （5）.使用试验用医疗器械所必需的培训； （6）.在使用试验用医疗器械的过程中可能涉及的必要医疗措施说明。 6.支持试验用医疗器械预期用途和临床试验设计理由的概要和评价，至少包括： （1）.文献综述。相关科学文献和/或未发表的数据和报告的评论性综述以及所查询的文献清单。该综述应能证明开展该临床试验的合理性； （2）?该试验用医疗器械临床前生物学研究、非临床实验室研究和动物 实验的数据摘要和评价，以证明该试验用医疗器械在人类受试者中使用的合理性； （3）.与该试验用医疗器械类似特性的医疗器械以往临床试验中有关发 现的摘要和相关临床经验的总结。同时应当描述试验用医疗器械与类似特性的医疗器械在工作原理、结构组成、制造材料、技术参素和预期用途等方面的异同；
Matlab实验第一次实验答案
实验一Matlab使用方法和程序设计 一、实验目的 1、掌握Matlab软件使用的基本方法； 2、熟悉Matlab的数据表示、基本运算和程序控制语句 3、熟悉Matlab绘图命令及基本绘图控制 4、熟悉Matlab程序设计的基本方法 二、实验内容： 1、帮助命令 使用help命令，查找sqrt（开方）函数的使用方法； 解：sqrt Square root Syntax B = sqrt(X) Description B = sqrt(X) returns the square root of each element of the array X. For the elements of X that are negative or complex, sqrt(X) produces complex results. Remarks See sqrtm for the matrix square root. Examples sqrt((-2:2)') ans = 0 + 1.4142i 0 + 1.0000i
1.0000 1.4142 2、矩阵运算 （1）矩阵的乘法 已知A=[1 2;3 4]; B=[5 5;7 8]; 求A^2*B 解：A=[1 2;3 4 ]; B=[5 5;7 8 ]; A^2*B （2）矩阵除法 已知A=[1 2 3;4 5 6;7 8 9]; B=[1 0 0;0 2 0;0 0 3]; A\B,A/B 解：A=[1 2 3;4 5 6;7 8 9 ]; B=[1 0 0;0 2 0;0 0 3 ]; A\B,A/B （3）矩阵的转置及共轭转置
实验记录书写规范
实验记录书写规范 总则 1．为加强对实验室和实验研究的规范化管理，保证实验记录真实、规范、完整，提高实验研究的质量，根据《国家档案法》、科学研究管理法规以及实验室管理和评估评价的有关要求，制定本管理规范。 2．实验记录是指在实验室进行科学研究过程中，应用实验、观察、调查或资料分析等方法，根据实际情况直接记录或统计形成的各种数据、文字、图表、图片、照片、声像等原始资料，是进行科学实验过程中对所获得的原始资料的直接记录，可作为不同时期深入进行该课题研究的基础资料。因此实验记录的内容务必真实、表述清楚、应当使本领域技术人员能够重复。 3．实验记录必须用统一格式带有页码编号的专用实验记录本记录，所有使用的实验记录本需要登记起始序号和终止序号。实验记录本由本单位统一印制，并由科研管理部门统一发放，按照编号统一回收。 4．实验记录本或记录纸应保持完整和整洁，不得污损、不得缺页或挖补；如有缺、漏页，应详细说明原因。 5．实验记录应用字规范，字迹工整，须用蓝色或黑色字迹的钢笔或签字笔书写，不得使用铅笔、圆珠笔或其它易褪色的书写工具书写；实验记录应使用规范的专业术语，计量单位应采用国际标准计量单位；常用的外文缩写（包括实验试剂的外文缩写）应符合规范。 6．实验记录必须按年月日顺序记录实验日期和时间，要及时、真实、准确、完整，防止漏记，不得随意删除、修改或增减数据。如必须修改，须在修改处划一斜线，不可完全涂黑，保证修改前记录能够辨认，若非本人修改应由修改人签字，注明修改时间及原因。严禁伪造和编造数据。 7．计算机、自动记录仪器等不易书面展示的原始记录，关键的电子数据等必须打印出来，按顺序粘贴在记录本或记录纸相应位置上，并在相应处注明实验日期和时间；不宜粘贴的，可另行整理装订成册并加以编号，同时在记录本相应处注明，以便查对；实验图片、照片应粘贴在实验记录的相应位置上，图片或照片要有相应的实验说明；底片、磁盘、声像资料等其他特殊记录媒体应装在统一制作的资料袋内，编号后另行保存；用热敏纸打印的实验记录，须保留其复印件。 8．实验记录由研究组指定人员负责定期检查，实验人员定期备份（备份指的是电脑中的数据资料应半年或一年备份一次，光盘上写明所含内容的题录和数据生成起止时间），毕业离所时应提交所有实验数据。 9．每项研究课题结束后，原始实验记录本必须按归档要求整理归档，实验者个人不得带走；实验研究人员可复制实验记录供个人使用。
实验记录本模版
实验记录本模版 本科毕业设计(论文) 实验记录本 课题名称: 姓名: 学号: 指导教师: 宁夏医科大学药学系 实验记录具体要求: 实验记录的统一标准格式,要求实验记录必须有下列主要内容,课题名称、实验目的、研究内容、实验日期、实验条件、参考文献、实验材料、实验设计原理和方法、实验过程、实验结果、实验讨论及记录者签名。实验记录必须做到及时、真实、准确、完整,防止漏记和随意涂改。严禁伪造和编造数据。 1, 课题名称,要求写明本课题的全名、课题来源等。 2, 实验目的,写明本次实验的名称和具体目的。 3, 研究内容,本次实验具体要研究的内容及所要解决的问题。 实验设计原理,根据实验的目的和内容,采用统计学原理设计实验,以4, 使实验结束后数据的分析和统计,有利于得出科学的实验结论。 5, 研究方法,根据实验设计确定本次实验的方法,详细记录本次实验所要采取的具体实验设计、技术路线、实验方法、工艺流程,详细叙述每个实验步骤。 6, 实验日期,本次实验的年、月、日、时。在记录本的每一页右上角填写日期。
7, 实验条件,实验室的温度、湿度、动物实验室的级别。 8, 实验材料,详细 记录标本、样品的来源、取材的时间,实验原料的来源、特性。所用试剂、标准品、对照品等的名称、来源、厂家、批号、规格及配制方法等。所使用的仪器、设备的名称、厂家、出厂日期、生产批号、规格型号。 9, 实验过程,详细记录本次实验过程中所出现的具体情况及所观察到的反应过程。需保留所有的原始记录于实验记录本上。 10,实验结果,详细记录实验所获得的各种实验数据及反应现象,并做简要分 析。不得在实验记录本上随意涂改实验结果,如必须修改,须在修改处划一斜线,不可完全涂黑,保证修改前记录能够辨认,并应由修改人签名,注明修改时间及原因。 11, 实验讨论,对本次实验结果进行分析、讨论,详细说明在实验过程 中所发现的问题及解决的方法,为下一步的实验制定实施方案。 12, 参考文献,详细记录所参考的文献资料的作者、文题(书名)、刊物(出版社)、页码、发表时间及卷、期号等。 13, 记录者签名,参加记录的人需在实验记录本上签名,最后由指导教师审核后签名。 实验室温度、湿度, 实验日期, 实验记录人, 指导教师,
实验报告内容与格式
实验报告内容与格式标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]
把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报，就叫实验报告。 实验报告的种类因科学实验的对象而异。如化学实验的报告叫化学实验报告，物理实验的报告就叫物理实验报告。随着科学事业的日益发展，实验的种类、项目等日见繁多，但其格式大同小异，比较固定。实验报告必须在科学实验的基础上进行。它主要的用途在于帮助实验者不断地积累研究资料，总结研究成果。 实验报告的书写是一项重要的基本技能训练。它不仅是对每次实验的总结，更重要的是它可以初步地培养和训练学生的逻辑归纳能力、综合分析能力和文字表达能力，是科学论文写作的基础。因此，参加实验的每位学生，均应及时认真地书写实验报告。要求内容实事求是，分析全面具体，文字简练通顺，誊写清楚整洁。 实验报告内容与格式 (一) 实验名称 要用最简练的语言反映实验的内容。如验证某程序、定律、算法，可写成“验证×××”；分析×××。 (二) 所属课程名称 (三) 学生姓名、学号、及合作者 (四) 实验日期和地点（年、月、日） (五) 实验目的 目的要明确，在理论上验证定理、公式、算法，并使实验者获得深刻和系统的理解，在实践上，掌握使用实验设备的技能技巧和程序的调试方法。一般需说明是验证型实验还是设计型实验，是创新型实验还是综合型实验。 (六) 实验内容 这是实验报告极其重要的内容。要抓住重点，可以从理论和实践两个方面考虑。这部分要写明依据何种原理、定律算法、或操作方法进行实验。详细理论计算过程。 (七) 实验环境和器材 实验用的软硬件环境（配置和器材）。 (八) 实验步骤 只写主要操作步骤，不要照抄实习指导，要简明扼要。还应该画出实验流程图（实验装置的结构示意图），再配以相应的文字说明，这样既可以节省许多文字说明，又能使实验报告简明扼要，清楚明白。 (九) 实验结果 实验现象的描述，实验数据的处理等。原始资料应附在本次实验主要操作者的实验报告上，同组的合作者要复制原始资料。 对于实验结果的表述，一般有三种方法: 1。文字叙述: 根据实验目的将原始资料系统化、条理化，用准确的专业术语客观地描述实验现象和结果，要有时间顺序以及各项指标在时间上的关系。 2。图表: 用表格或坐标图的方式使实验结果突出、清晰，便于相互比较，尤其适合于分组较多，且各组观察指标一致的实验，使组间异同一目了然。每一图表应有表目和计量单位，应说明一定的中心问题。
MATLAB上机实验(答案)
MATLAB工具软件实验(1) （1）生成一个4×4的随机矩阵，求该矩阵的特征值和特征向量。程序： A=rand(4) [L,D]=eig(A) 结果： A = 0.9501 0.8913 0.8214 0.9218 0.2311 0.7621 0.4447 0.7382 0.6068 0.4565 0.6154 0.1763 0.4860 0.0185 0.7919 0.4057 L = -0.7412 -0.2729 - 0.1338i -0.2729 + 0.1338i -0.5413 -0.3955 -0.2609 - 0.4421i -0.2609 + 0.4421i 0.5416 -0.4062 -0.0833 + 0.4672i -0.0833 - 0.4672i 0.4276 -0.3595 0.6472 0.6472 -0.4804 D = 2.3230 0 0 0 0 0.0914 + 0.4586i 0 0 0 0 0.0914 - 0.4586i 0 0 0 0 0.2275 （2）给出一系列的a值，采用函数 22 22 1 25 x y a a += - 画一组椭圆。 程序： a=0.5:0.5:4.5; % a的绝对值不能大于5 t=[0:pi/50:2*pi]'; % 用参数t表示椭圆方程 X=cos(t)*a; Y=sin(t)*sqrt(25-a.^2); plot(X,Y) 结果： （3）X=[9,2,-3,-6,7,-2,1,7,4,-6,8,4,0,-2], （a）写出计算其负元素个数的程序。程序： X=[9,2,-3,-6,7,-2,1,7,4,-6,8,4,0,-2]; L=X<0; A=sum(L) 结果： A =
实验记录本模版
本科毕业设计(论文) 实验记录本 课题名称： 姓名： 学号： 指导教师： 宁夏医科大学药学系
实验记录具体要求： 实验记录的统一标准格式，要求实验记录必须有下列主要内容：课题名称、实验目的、研究内容、实验日期、实验条件、参考文献、实验材料、实验设计原理和方法、实验过程、实验结果、实验讨论及记录者签名。实验记录必须做到及时、真实、准确、完整，防止漏记和随意涂改。严禁伪造和编造数据。 1．课题名称：要求写明本课题的全名、课题来源等。 2．实验目的：写明本次实验的名称和具体目的。 3．研究内容：本次实验具体要研究的内容及所要解决的问题。 4．实验设计原理：根据实验的目的和内容，采用统计学原理设计实验，以使实验结束后数据的分析和统计，有利于得出科学的实验结论。 5．研究方法：根据实验设计确定本次实验的方法，详细记录本次实验所要采取的具体实验设计、技术路线、实验方法、工艺流程，详细叙述每个实验步骤。 6．实验日期：本次实验的年、月、日、时。在记录本的每一页右上角填写日期。 7．实验条件：实验室的温度、湿度、动物实验室的级别。 8．实验材料：详细记录标本、样品的来源、取材的时间，实验原料的来源、特性。所用试剂、标准品、对照品等的名称、来源、厂家、批号、规格及配制方法等。所使用的仪器、设备的名称、厂家、出厂日期、生产批号、规格型号。 9．实验过程：详细记录本次实验过程中所出现的具体情况及所观察到的反应过程。需保留所有的原始记录于实验记录本上。 10．实验结果：详细记录实验所获得的各种实验数据及反应现象，并做简要分析。不得在实验记录本上随意涂改实验结果，如必须修改，须在修改处划一斜线，不可完全涂黑，保证修改前记录能够辨认，并应由修改人签名，注明修改时间及原因。 11．实验讨论：对本次实验结果进行分析、讨论，详细说明在实验过程中所发现的问题及解决的方法，为下一步的实验制定实施方案。 12．参考文献：详细记录所参考的文献资料的作者、文题(书名)、刊物(出版社)、页码、发表时间及卷、期号等。 13．记录者签名：参加记录的人需在实验记录本上签名，最后由指导教师审核后签名。
实验报告内容与格式
实验报告内容与格式 实验报告的书写是一项重要的基本技能训练。它不仅是对每次实验的总结, 更重要的是它可以初步地培养和训练学生的逻辑归纳能力、综合分析能力和文字表达能力, 是科学论文写作的基础。因此, 参加实验的每位学生, 均应及时认真地书写实验报告。要求内容实事求是, 分析全面具体, 文字简练通顺, 誊写清楚整洁。 实验报告内容与格式 (一) 实验名称 要用最简练的语言反映实验的内容。如验证某程序、定律、算法, 可写成“验证×××”；分析×××。 (二) 所属课程名称 (三) 学生姓名、学号、及合作者 (四) 实验日期和地点（年、月、日） (五) 实验目的 目的要明确, 在理论上验证定理、公式、算法, 并使实验者获得深刻和系统的理解, 在实践上, 掌握使用实验设备的技能技巧和程序的调试方法。一般需说明是验证型实验还是设计型实验, 是创新型实验还是综合型实验。 (六) 实验内容 这是实验报告极其重要的内容。要抓住重点, 可以从理论和实践两个方面考虑。这部分要写明依据何种原理、定律算法、或操作方法进行实验。详细理论计算过程. (七) 实验环境 实验用的软硬件环境（配置）。 (八) 实验步骤 只写主要操作步骤, 不要照抄实习指导, 要简明扼要。还应该画出实验流程图（实验装置的结构示意图）, 再配以相应的文字说明, 这样既可以节省许多文字说明, 又能使实验报告简明扼要, 清楚明白。 (九) 实验结果 实验现象的描述, 实验数据的处理等。原始资料应附在本次实验主要操作者的实验报告上, 同组的合作者要复制原始资料。 对于实验结果的表述, 一般有三种方法:
1. 文字叙述: 根据实验目的将原始资料系统化、条理化, 用准确的专业术语客观地描述实验现象和结果, 要有时间顺序以及各项指标在时间上的关系。 2. 图表: 用表格或坐标图的方式使实验结果突出、清晰, 便于相互比较, 尤其适合于分组较多, 且各组观察指标一致的实验, 使组间异同一目了然。每一图表应有表目和计量单位,应说明一定的中心问题。 3. 曲线图应用记录仪器描记出的曲线图, 这些指标的变化趋势形象生动、直观明了。 在实验报告中, 可任选其中一种或几种方法并用, 以获得最佳效果。 (十) 讨论 根据相关的理论知识对所得到的实验结果进行解释和分析。如果所得到的实验结果和预期的结果一致, 那么它可以验证什么理论？实验结果有什么意义？说明了什么问题？这些是实验报告应该讨论的。但是,不能用已知的理论或生活经验硬套在实验结果上；更不能由于所得到的实验结果与预期的结果或理论不符而随意取舍甚至修改实验结果, 这时应该分析其异常的可能原因。如果本次实验失败了, 应找出失败的原因及以后实验应注意的事项。不要简单地复述课本上的理论而缺乏自己主动思考的内容。 另外, 也可以写一些本次实验的心得以及提出一些问题或建议等。 (十一) 结论 结论不是具体实验结果的再次罗列, 也不是对今后研究的展望, 而是针对这一实验所能验证的概念、原则或理论的简明总结, 是从实验结果中归纳出的一般性、概括性的判断,要简练、准确、严谨、客观。 (十二) 鸣谢(可略) 在实验中受到他人的帮助,在报告中以简单语言感谢. (十三) 参考资料 详细列举在实验中所用到的参考资料. 格式:
实验室质量手册模板
` XXXXXXXXXX研究院 XXXXXXXXXX设备检测实验室 质量手册 文件编号：XXXX-SC 版本：A 更改：0 编写：文件编写组 审核： 批准： 发布日期：XXXX年04月01日 实施日期：XXXX年05月01日 受控状态：□受控□非受控 发放编号：
01 修改页 02 批准令 03 公正性声明 04 质量方针声明 05 前言 1.0 适用围 2.0 引用文件 3.0 术语和定义 4.1 组织 4.2 管理体系 4.3 文件控制 4.4 要求、合同的评审 4.5 检测的分包 4.6 服务和供应品的采购 4.7 服务客户 4.8 投诉 4.9 不符合检测工作的控制 4.10 改进 4.11 纠正措施 4.12 预防措施 4.13 记录的控制 4.14 部审核 4.15 管理评审 5.1 总则 5.2 人员 5.3 设施和环境条件 5.4 检测方法及方法的确认 5.5 设备 5.6 测量溯源性 5.7 抽样 5.8 检测样品的处置 5.9 检测结果质量的保证 5.10 结果报告 附录1 《检测围和承检能力分析表》附录2 《职责分配表》 附录3 《实验室人员一览表》 附录4 《实验室平面图》 附录5 《检测工作主要标准目录》附录6 《仪器设备一览表》 附录7 《量值溯源图》 附录8 《检测设备量值溯源一览表》附录9 《授权签字人及签字识别》
批准令 依据CNAL / AC01：2005《检测和校准实验室能力认可准则》(ISO / IEC 17025：2005)编制的《XXXXXXXXXX研究院 XXXXXXXXX设备检测实验室质量手册》（A版）是阐述实验室质量方针、质量目标与管理体系的纲领性文件，是实验室质量管理及质量改进的保证和质量体系审核的重要依据，是实验室进行各项质量和技术活动必须遵循的准则。该《质量手册》业经审定，现予批准颁布，自2006年5月1 日起正式实施。实验室全体人员应认真学习并严格贯彻执行，以维护实验室的权威性，确保检测工作的公正和科学，向社会和客户提供优良的检测及其他服务。 实验室主任： 日期：