高一化学必修一第一章知识点总结
高一化学必修一第一章知识点总结
高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全
1 ．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯
1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：
注意事项：
（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2 ．蒸馏和萃取
3 ．（1）蒸馏
原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约
10mL液体, 停止加热。
现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)
萃取
原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上, 静置。
⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 从下端口放出下层溶液, 从上端口倒出上层溶液.
注意事项：
A ．检验分液漏斗是否漏水。
B ．萃取剂：互不相溶, 不能反应。
C ．上层溶液从上口倒出, 下层溶液从下口放出。
四．除杂
1 ．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2 ．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
1 ．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2 ．摩尔（mol）：把含有 6.02 ×102
3 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。
3 ．阿伏加德罗常数把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。
4 ．物质的量＝物质所含微粒数目/ 阿伏加德罗常数
n =N/NA
5 ．摩尔质量（M）
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质
(2)单位：g/mol 或g..mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6 ．物质的量=物质的质量/ 摩尔质量( n = m/M ) 二．气体摩尔体积
1 ．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或m3/mol
2 ．物质的量=气体的体积/ 气体摩尔体积n=V/Vm
3 ．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.
4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三．物质的量在化学实验中的应用
1 ．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/ 溶液的体积CB = nB/V
2 ．一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A ．检验是否漏水；
B ．配制溶液
○1 计算；○ 2 称量；○ 3 溶解；○ 4 转移；○ 5 洗
涤；○ 6 定容；○ 7 摇匀；○ 8 贮存溶液。
注意事项：
A ．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B ．使用前必须检查是否漏水。
C ．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视
法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3 ．溶液稀释
C( 浓溶液) ·V(浓溶液) =C( 稀溶液）·V(稀溶液)
第二章化学物质及其变化
一．物质的分类
1 ．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
交叉分类和树
状分类是常用的分类方法。
2 ．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
二．物质的化学变化
1 ．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A ．化合反应（ A +
B = AB ）
B．分解反应（AB = A + B ）
C．置换反应（A + BC = AC + B ）
D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A ．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B ．分子反应（非离子反应）。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A ．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B ．非氧化还原反应
2 ．离子反应⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中
或融化状态下能否导电。
②电解的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：
如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A ．结合生成难溶物质的离子不能大量共存
: 如Ba2+和SO42-、Ag+
和Cl- 、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
一、重点聚焦
1 ．混合物的分离原理和分离方法。
2 ．混合物分离方法的操作。
3 ．离子的检验及检验试剂的选择。
4 ．物质分离与提纯过程的简单设计。
5 ．物质的量及其单位——摩尔。
6 ．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7 ．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
8 ．一定物质的量浓度溶液的配制
二、知识网络
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可如下：
1 ．实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2 ．实验中意外事故的处理方法_高一化学必修一第一章知识点总结。
（1）创伤急救
用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。（3）眼睛的化学灼伤
应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3% —5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（5）扑灭化学火灾注意事项
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。
如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
3 ．混合物的分离和提纯
（1）混合物分离和提纯方法的选择
①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加
热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和_高一化学必修一第一章知识点总结。过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙离心分离法从液体中分离不溶的固
体
离心试管，离心机分离泥和水结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐分液分离两种不互溶的液体分液
漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离
用苯提取水
溶液中的溴
蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质
蒸馏烧瓶、冷凝管、锥
形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计
从海水中制取纯水
分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体
石油的分离
升华分离两种固体，其中只有一种可以升华
铁架台（带铁圈）、
酒精灯、烧杯、圆底烧瓶
分离碘和沙
吸附除去混合物中的气态或固态杂质
干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分析法分离溶液中的溶质层析纸及层析试剂
分离黑色墨水中不同颜色的物质
4 ．离子的检验
一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。待检离子选用试剂
反应现象
Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解
Fe3+ KS 出现血红色溶液
Ca2+ Na2CO3 HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体Cl －AgNO3
HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀
SO42 －BaCl2 或Ba(NO3)2
HCl 或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀
CO32 －CaCl2 或BaCl2 HCl 或HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊
的气体
5 ．化学计量之间的转化关系
（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核