[推荐学习]江西省上饶市玉山县樟村中学2018—2019学年高二化学上学期第一次月考试题无答案

樟村中学2018-2019上学期高二化学月考试卷

一、单选题（48分）

1.下列说法中不正确的是( )

A.氨气极易溶于水,所以它是农业上常用的氮肥

B.工业上用H 2和N 2合成氨与自然界中放电时O 2和N 2反应都属于氮的固定

C.大型中央空调的致冷剂可用液氨

D.铵盐易溶于水,且可与强碱发生复分解反应 2.在密闭容器中充入4

mol X ,在一定温度下()4X g

()()3Y g Z g +达到平衡时,有30%的X

发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是( )

A.3.4mol

B.4mol

C.2.8mol

D.1.2mol 3. 黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: ()()()

323S s KNO s C s ++ ()()()2223K S s N g CO g ++ 1·H xkJ mol -?=

已知硫的燃烧热11·H akJ mol -?= ()()

2S s K s +()2K S s 12·

H bkJ mol -?=

()()()

2223K s N g O g ++()32KNO s 13·

H ckJ mol -?= 则x 为( ) A. 3a b c +- B. 3c a b +- C. a b c +- D. c a b +-

4.反应2A + B 3C +4D 中,下列各项中表示该反应的反应速率最大的是( )。

A. (A)=0.5mol/(L ·s)

B. (B)=0.3mol/(L ·s)

C.

(C)=0.8mol/(L ·s) D.

(D)=1mol/(L ·s)

5.在合成氨时,可以提高H 2转化率的措施( ) A.延长反应时间 B.充入过量H 2 C.充入过量N 2

D.升高温度

6.下列说法中正确的是( )

A.测定中和热的实验中需要用到的主要玻璃仪器:两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B.可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验

C.测定中和热的实验中,至少需要测定并记录温度3次

D.测定中和热的实验中,若所使用的稀NaOH 溶液的量稍大于稀盐酸的,则会导致测得的中和热数值偏高

7.己知丙烷的燃烧热12215H kJ mol -?=-?,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水,则放出的热量约为A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ 8.2H 与ICl 的反应分①、②两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是( ）

A.反应①、反应②均为放热反应

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关

D.反应①、反应②的焓变之和为1218H kJ mol -?=-?

9.一定条件下,在水溶液中1mol Cl - ClO x -

(x=1,2,3,4)的能量(kJ) 相对大小如图所示.下列有关说法正确的是( )

1

A.e 是ClO 3-

B.a,b,c,d,e 中c 最稳

C. b →a+c 反应的活化能为60kJ ·mol -1

D .b →a+d 反应的热化学方程式为3ClO -(aq)=ClO 3-(aq)+2Cl -(aq) △H=-116kJ ·mol - 10反应2X(气)+Y(气) 2Z(气) △H<0,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z 的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )

A.T1

B.T1P2

C.T1>T2,P1>P2

D.T1>T2,P1;平衡移动关

系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 12p p <,纵坐标指A 的质量分数

B. 12p p >,纵坐标指C 的质量分数

C. 12p p <,纵坐标指A 的转化率

D. 12p p <,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

12.对于放热反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l),下列说法正确的是( )

A.生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓

B.反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓

C.反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓

D.反应物H2和O2比生成物H2O稳定

13.下列说法正确的是( )

A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0

C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差决定

14.在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol?L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为wmol?L-1的配比是( )

A.4molA+2molB

B.3molC+1molD+2molA+1molB

C.3molC+1molD+1molB

D.3molC+1molD

15.已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,在密闭容器中反应达到平衡时,X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是

A.恒温恒容下,通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3

C.恒温下,扩大容器体积至原来的两倍,则X物质的量浓度大于0.4mol/L

D.恒温恒压下,增加Z的物质的量,重新达平衡时,X物质的量浓度大于0.4mol/L

16.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其他条件都不变,只考虑反应前是否加入催化剂,可得到如下两个图象:

下列关系正确的是( )

①a1=a2②a1t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等⑧甲图中阴影部分面积比乙图大

A.②④⑤⑦

B.②④⑥⑧

C.②③⑤⑦

D.②③⑥⑧

化学答题卡

一、选择题（共48分）

第II 卷 共52分

二、填空题

17.（14分）用50mL 0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: 1.从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

2.烧杯间填满碎纸条的作用是__________。

3.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)

4.如果用60mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填“相等、不相等”);所求中和热__________(填“相等、不相等”),简述理由__________

5.用相同浓度和体积的氨水(NH 3·H 2O)代替NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

18.(10分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km ,压强增大约25000~30000kPa 。在地壳内2SiO 和HF 存在以下平衡:

()()

2 4SiO s HF g

+()()422148.9?SiF g H O g kJ ++

根据题意完成下列填空:

1.在地壳深处容易有____________气体逸出,在地壳浅处容易有____________沉积。

2.如果上述反应的平衡常数K 值变大,该反应__________(填编号)。 a.一定向正反应方向移动

b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c.一定向逆反应方向移动

d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

3.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,__________(填编号)。 a.

b. ()()242?v H O v SiF =

c. 2SiO 的质量保持不变

d.反应物不再转化为生成物

4.若反应容器容积为2.0L ,反应时间8.0min ,容器内气体的密度增大了0.12/g L ,在这段时间内HF 的平均反应速率为_____________。

19.（8分）已知：()()22 2? H g O g

+()22H O g , △H=-483.6kJ ·mol-1

()()22 2?

H g O g

+()22?

H O l , △H=-571.6 kJ ·mol-1 ()()

382 5C H g O g

+()()2234CO g H O l +, △H=2220kJ ·mol-1

根据上述热化学方程式,回答下列问题:

1. 2H 的燃烧热H ?为__________,38C H 的燃烧热H ?为__________.

2.1mol 2H 和2mol 38C H 组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为__________.

3.现有2H 和38C H 的混合气体共5 mol ,完全燃烧恢复到室温时放热3847kJ ,则在混合气体中

2H 和38C H 的体积比是__________。

20.（6分）某温度时,在一个2L 的密闭容器中, X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:

1.该反应的化学方程式为__________。

2.从开始至2min ,Z 的平均反应速率为__________。

3.若X 、Y 、Z 均为气体,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_______倍. 21.（10分）工业上利用CO 和H 2合成甲醇的原理可表示为:CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H =a kJ/mol 将1molCO(g)和2molH 2(g)充入容积为2L 的密闭容器中合成CH 3OH(g),反应过程中,CH 3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示: 回答下列问题:

1.T 2_____T 1(填“>”、“<”或“=”).该反应ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”),在

T 2时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H 2) = 。在T 1温度时,反应达到平衡后,容器内的压强与起始压强之比为 .

2.若其它条件不变,对处于Z 点的体系,将体积压缩至原来的 ,达到新的平衡后,下列有关该体系的说法正确的是 。

1

2

A.氢气的浓度与原平衡比减少

B.正、逆反应速率都加快

C.甲醇的物质的量增加

D.体系的密度不变时说明达到新平衡

22.（4分）在2L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)达到平衡时,C的浓度为0.4mol?L-1

(1)温度不变,若缩小容器的体积,则平衡______移动(填正向、逆向或不)

(2)维持容器的温度和体积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是

0.4mol?L-1的是______.

A.4molA+2molB

B.2molC+1molD

C.2molA+1molB+2molC+1molD

D.1molA+0.5molB+1molC+0.2molD